sifat periodik unsur
TRANSCRIPT
SIFAT-SIFATPERIODIK UNSUR
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
STANDAR KOMPETENSIMemahami sifat-sifat periodik unsur.
KOMPETENSI DASARMemahami sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik
serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasielektron.
INDIKATORMenganalisis tabel, grafik untuk menentukan keteraturan
jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dankeelektronegatifan.
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
JARI-JARI ATOM ENERGI IONISASI
AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRONEGATIFAN
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
OKSIDA ASAM BASA
LOGAM DAN NON LOGAMTITIK LEBUR DAN TITIK
DIDIH
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
?
1. JARI-JARI ATOM
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
?Apa yang dimaksud
dengan jari-jari atom..??
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
r
r = jari-jari bola
r
r = jari-jari atom
JARI-JARI ATOM
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
JADI…
misalnya...
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom hingga elektron terluar.
d = diameter bola
d
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
JARI-JARI ATOM
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Unsur
No. atom
Tingkat Energi
1 2 3 4
Na 11 2 8 1 -
K 19 2 8 8 1
Contoh 1 …
Konfigurasi elektron…
Natrium ( 11Na ) Kalium ( 19K)
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
JARI-JARI ATOM
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
JADI…Dalam 1 golongan (dari atas ke bawah) jari-jari atomsemakin besar.
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
Contoh 2 …
Unsur
No. atom
Tingkat Energi
1 2 3 4
Na 11 2 8 1 -
Mg 12 2 8 2 -Konfigurasi elektron…
Natrium ( 11Na )
JARI-JARI ATOM
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Magnesium ( 12Mg)
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
JARI-JARI ATOM
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Natrium ( 11Na ) Magnesium ( 12Mg)
Jari-jari atom tetap Jari-jari atom semakin kecil
Tarikan muatan intiterhadap elektron
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
JARI-JARI ATOM
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
JADI…Dalam 1 periode (dari kiri ke kanan) jari-jari atomsemakin kecil karena muatan inti bertambah yangmenyebabkan tarikan elektron makin kuat.
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
2. ENERGI IONISASI
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Energi + + e
Na (g) Na+ (g)
Misalnya…
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
INGAT…
Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukanatom netral dalam bentuk gas untuk melepas satu elektronMembentuk ion bermuatan +
ENERGI IONISASI
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Na (g) Na+ (g)
e+
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
ENERGI IONISASI
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Unsur
Energi Ionisasi (kj/mol)
1 2 3
Li 519 7297 11811
Be 900 1757 14845
B 799 2427 3661
C 1088 2351 4619
N 1403 2853 4577
O 1314 3393 5301
F 1682 3376 6046
Tabel energi ionisasi unsur periode 2:
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
ENERGI IONISASI
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Unsur
Energi Ionisasi (kj/mol)
1 2 3
3Li 519 7297 11811
11Na 496 4563 6920
19K 419 3070 4439
Tabel energi ionisasi beberapa unsur golongan 1:
Dari kedua tabel dapat disimpulkan:
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
ENERGI IONISASI
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Energi Ionisasi Pertama
- Unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr) di puncak- Unsur-unsur alkali (Li, Na, K, Rb) di lembah
500
1000
2000
Energi
1500
10 20 30 40Nomor Atom
H
Ne
Li
Be
Be
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
ENERGI IONISASI
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Harga energi ionisasi dipengaruhi oleh jari-jari atom:
Semakin besar jari-jari atom, tarikan inti semakin melemahdan mudah melepaskan elektron sehingga energi ionisasiyasemakin kecil.
Semakin kecil jari-jari atom, maka energi ionisasinya semakinbesar karena atom sulit melepaskan elektron.
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
3. AFINITAS ELEKTRON
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Misalnya…
INGAT…Afinitas elektron adalah energi yang dilepas oleh atom netraldalam bentuk gas bila menerima elektron untuk membentukion negatif yang stabil.
e
+ energi
F (g) F - (g)
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
AFINITAS ELEKTRONSIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
I A II A III A IV A V A VI A VII A VIII A
Periode 1H-73
He21
Periode 2 Li-60
Be0
B-27
C-122
N-7
O-141
F-328
Ne29
Periode 3 Na-53
Mg0
Al-44
Si-134
P-72
S-200
Cl-349
Ar35
Periode 4 K-48
Ca-2.4
Ga-30
Ge-120
As-77
Se-195
Br-325
Kr39
Periode 5Rb-47
Sr-4.7
In-30
Sn-121
Sb-101
Te-190
I-295
Xe41
Periode 6 Cs-45
Ba-15
Tl-30
Pb-110
Bi-110
Po-180
At-270
Rn41
Tabel afinitas elektron unsur-unsur golongan utama
Ket: Tanda (-) menunjukkan pelepasan energi oleh atom.
AFINITAS ELEKTRONSIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
KESIMPULAN DARI TABEL
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
AFINITAS ELEKTRONSIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Harga afinitas elektron dipengaruhi oleh jari-jari atom:
Jari-jari atom semakin kecil (dalam 1 periode), semakin mudahatom menerima elektron sehingga harga afinitas elektronnyacenderung semakin besar.
Jika jari-jari atom semakin besar (dalam 1 golongan), hargaafinitas elektronnya cenderung semakin kecil.
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
4. KEELEKTRONEGATIFAN
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Misalnya…
A B
FA FB
JIKA FB > FA maka A akan tertarik ke B
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
KEELEKTRONEGATIFAN
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
H F
Itu karena F lebih elektronegatif dari H
JADI…
Keelektronegatifan adalah suatu bilangan yang menyatakankecenderungan suatu unsur untuk menarik elektron ke pihaknyadalam suatu ikatan kimia.
HF
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
KEELEKTRONEGATIFAN
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Keelektronegatifan dalam Skala Pauling
- Dalam 1 golongan, keelektronegatifan cenderung semakin berkurang- Dalam 1 periode, keelektronegatifan cenderung semakin bertambah sehingga membentuk ion negatif
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
KEELEKTRONEGATIFAN
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Keelektronegatifan dapat dihubungkan dengan EI (energi ionisasi)dan AE (afinitas elektron).
Misalnya…
- Fluor (F) : AE dan EI tinggi mempunyai harga keelektronegatifan besar- Natrium (Na) : AE dan EI rendah mempunyai harga keelektronegatifan kecil
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
KEELEKTRONEGATIFAN
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
PERTANYAAN :
JAWABAN :
Dari data keelektronegatifan dalam skala Pauling di atas, buatlah grafiknyadengan sumbu x untuk golongan/periode dan sumbu y untuk nilai: keelektronegatifannya untuk:a. Golongan 1b. Periode 3c. Golongan 17
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Logam biasanya pada suhu kamar berwujud padat (kecuali Hg), mengkilap, konduktor yang baik, umumnya mempunyai densitas dan titik lebur yang tinggi.
Misalnya:
Logam Emas Logam Natrium
5. LOGAM DAN NON LOGAM
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Non logam cirinya tidak mengkilap, umumnya mempunyai titik lebur dan densitas yang rendah, misalnya:
LOGAM DAN NON LOGAM
Gas Argon Gas Neon
Metaloid memiliki sifat dari logam dan non logam, misalnya:
silicon
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
LOGAM DAN NON LOGAM
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Tabel sifat logam dan non logam
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
LOGAM DAN NON LOGAM
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
KESIMPULAN DARI TABEL
LOGAM DAN NON LOGAM
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Sifat logam bergantung pada Energi Ionisasi
Makin besar Energi ionisasi makin berkurang sifat logamnya.Sifat non logam dihubungkan dengan keelektronegtifan
Makin besar keelektronegatifan makin bertambah sifat non logamnya.
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
panaspanas
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Titik lebur adalah suhu suatu zat dimana fasa padatnya berkesetimbangan dengan fasa cairnya (rentang suhu dimana zat mulai melebur sampai melebur seluruhnya).
Titik didih adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan sama dengan tekanan luar (tekanan pada permukaan cairan).
6. TITIK LEBUR DAN TITIK DIDIH
Misalnya:
Es(berwujud padat)
Air(berwujud cair)
Uap Air (berwujud
gas)
JADI
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
No Atom Unsur Titik lebur (K) Titik didih (K)
1 H 13.8 2.3
2 He 3.3 4
3 Li 453.5 163
4 Be 1550 3043
5 B 2030 3658
6 C 4000 5103
7 N 63 77
8 O 54.2 90
9 F 53.4 84.8
10 Ne 24 27
11 Na 370.8 1165
12 Mg 923 1443
13 Al 933 2723
14 Si 1683 2953
15 P 317.2 553
16 S 392 718
17 Cl 172 238.3
18 Ar 83.6 87.2
19 K 336.7 1033
20 Ca 1111 1713
TITIK LEBUR DAN TITIK DIDIH
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
TITIK LEBUR DAN TITIK DIDIH
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
TITIK LEBUR DAN TITIK DIDIH
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Dalam 1 periode (dari kiri ke kanan), titik lebur dan titik didih naik sampai golongan IV A (golongan 1, 2, 13 sampai 14), kemudian turun drastis. Dalam 1 golongan (dari atas ke bawah ), ada 2 kecenderungan:
Titik lebur dan titik didih unsur golongan 1, 2, 13 sampai 14 semakin berkurang.
Titik lebur dan titik didih unsur golongan 15 sampai golongan 18 semakin bertambah.
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
7. OKSIDA ASAM DAN BASA
Unsur-unsur dalam sistem periodik dapat bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa oksida. Oksida dapat bersifat asam, basa, atau amfoter1. Bersifat asam: bila bereaksi dengan air menghasilkan
ion hidrogen.
Misalnya:
• SO3(s) + H2O H+(aq) + HSO4
-(aq)
• P4O10(s) + 6 H2O 4 H+(aq) + 4 H2PO4
-(aq)
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
OKSIDA ASAM DAN BASA
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Bila tidak larut dalam air, tetapi bereaksi dengan basa membentuk garam.
Misalnya:
SiO2(s) + Na2O(s) Na2SiO3(s)
Na2SiO3(s) + H2O 2Na+(aq) + SiO3
2-
2. Bersifat basa: bila bereaksi dengan air menghasilkan ion hidroksida.
Misalnya:
• Na2O(s) + H2O 2Na+(aq) + 2OH-
(aq)
• BaO(s) + H2O Ba2+ (aq) + 2OH-(aq)
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
OKSIDA ASAM DAN BASA
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
3. Bersifat amfoter (bersifat asam sekaligus basa): bila dapat bereaksi dengan asam dan basa. misalnya:
Al2O3(s) + 6H+(aq) 2Al3+
(aq) + 3H2O
Al2O3(s) + 2OH-(aq) + 3H2O 2Al(OH)4-
(aq)
Golongan
1 2 13 14 15 16 17 18
Oksida Na2O MgO
Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 -
sifat basa basa
amfoter
asam asam
asam
asam
-
Tabel Oksida asam dan basa periode 3
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
OKSIDA ASAM DAN BASA
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
Golongan 1 2 13 14 15 16 17
Periode 1 Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 O2 F2O
Periode 2 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P4O10 SO2 Cl2O
Periode 3 K2O CaO Ga2O3 GeO2 As4O6 SeO2 Br2O
Periode 4 Rb2O SrO In2O3 SnO2 Sb4O6 TeO2 I2O5
Periode 5 Cs2O BaO Tl2O3 PbO2 Bi2O3 PoO2 -
Tabel oksida asam dan basa
Keterangan:
Merah: asam Hijau: amfoter
Biru: basa
Jadi
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
KESIMPULAN
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom hingga elektron terluar. - Dalam 1 golongan = semakin besar - Dalam 1 periode = semakin kecil
Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan atom netral dalambentuk untuk melepas satu elektron dan membentuk ion positif yang stabil. - Dalam 1 golongan = semakin kecil - Dalam 1 periode = cenderung semakin besar
Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan oleh atom netral dalambentuk gas bila menerima elektron untuk membentuk ion negatif yang stabil. - Dalam 1 golongan = cenderung semakin kecil - Dalam 1 periode = cenderung semakin besar
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSURKESIMPULAN
Keelektronegatifan adalah suatu bilangan yang menyatakan kecenderungansuatu unsur untuk menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikata kimia. - Dalam 1 golongan = cenderung semakin kecil - Dalam 1 periode = cenderung semakin besar
Logam dan Non logam
Dalam 1 periode (dari kiri ke kanan), sifat non logamnya makin bertambah.
Dalam 1 golongan (dari atas ke bawah), sifat logamnya makin bertambah.
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSURKESIMPULAN
Titik didih dan titik lebur.Dalam satu golongan, ada 2 jenis kecenderungan:- Unsur-unsur golongan 1, 2, 13, dan 14 dari atas ke bawah titik lebur dan titik didihnya makin rendah.- Unsur-unsur golongan 15, 16, 17, dan 18 dari atas ke bawah titik lebur dan titik didihnya makin tinggi.Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), titik lebur dan titik didihnya semakin naik sampai golongan 14, kemudian turun drastis.
Oksidasi Asam dan Basa
Dalam 1 periode (dari kiri ke kanan), sifat asamnya makin bertambah.
Dalam 1 golongan (dari atas ke bawah), sifat basanya makin bertambah
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSURKESIMPULAN
Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd
Terima
Kasih…