sifat periodik unsur

43
SIFAT- SIFAT PERIODIK UNSUR Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Upload: occhi-a-casper

Post on 05-Jul-2015

1.269 views

Category:

Documents


24 download

TRANSCRIPT

Page 1: Sifat Periodik Unsur

SIFAT-SIFATPERIODIK UNSUR

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 2: Sifat Periodik Unsur

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

STANDAR KOMPETENSIMemahami sifat-sifat periodik unsur.

KOMPETENSI DASARMemahami sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik

serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasielektron.

INDIKATORMenganalisis tabel, grafik untuk menentukan keteraturan

jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dankeelektronegatifan.

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 3: Sifat Periodik Unsur

JARI-JARI ATOM ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON KEELEKTRONEGATIFAN

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

OKSIDA ASAM BASA

LOGAM DAN NON LOGAMTITIK LEBUR DAN TITIK

DIDIH

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 4: Sifat Periodik Unsur

?

1. JARI-JARI ATOM

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

?Apa yang dimaksud

dengan jari-jari atom..??

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 5: Sifat Periodik Unsur

r

r = jari-jari bola

r

r = jari-jari atom

JARI-JARI ATOM

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

JADI…

misalnya...

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom hingga elektron terluar.

d = diameter bola

d

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 6: Sifat Periodik Unsur

JARI-JARI ATOM

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Unsur

No. atom

Tingkat Energi

1 2 3 4

Na 11 2 8 1 -

K 19 2 8 8 1

Contoh 1 …

Konfigurasi elektron…

Natrium ( 11Na ) Kalium ( 19K)

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 7: Sifat Periodik Unsur

JARI-JARI ATOM

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

JADI…Dalam 1 golongan (dari atas ke bawah) jari-jari atomsemakin besar.

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 8: Sifat Periodik Unsur

Contoh 2 …

Unsur

No. atom

Tingkat Energi

1 2 3 4

Na 11 2 8 1 -

Mg 12 2 8 2 -Konfigurasi elektron…

Natrium ( 11Na )

JARI-JARI ATOM

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Magnesium ( 12Mg)

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 9: Sifat Periodik Unsur

JARI-JARI ATOM

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Natrium ( 11Na ) Magnesium ( 12Mg)

Jari-jari atom tetap Jari-jari atom semakin kecil

Tarikan muatan intiterhadap elektron

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 10: Sifat Periodik Unsur

JARI-JARI ATOM

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

JADI…Dalam 1 periode (dari kiri ke kanan) jari-jari atomsemakin kecil karena muatan inti bertambah yangmenyebabkan tarikan elektron makin kuat.

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 11: Sifat Periodik Unsur

2. ENERGI IONISASI

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Energi + + e

Na (g) Na+ (g)

Misalnya…

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 12: Sifat Periodik Unsur

INGAT…

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukanatom netral dalam bentuk gas untuk melepas satu elektronMembentuk ion bermuatan +

ENERGI IONISASI

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Na (g) Na+ (g)

e+

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 13: Sifat Periodik Unsur

ENERGI IONISASI

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Unsur

Energi Ionisasi (kj/mol)

1 2 3

Li 519 7297 11811

Be 900 1757 14845

B 799 2427 3661

C 1088 2351 4619

N 1403 2853 4577

O 1314 3393 5301

F 1682 3376 6046

Tabel energi ionisasi unsur periode 2:

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 14: Sifat Periodik Unsur

ENERGI IONISASI

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Unsur

Energi Ionisasi (kj/mol)

1 2 3

3Li 519 7297 11811

11Na 496 4563 6920

19K 419 3070 4439

Tabel energi ionisasi beberapa unsur golongan 1:

Dari kedua tabel dapat disimpulkan:

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 15: Sifat Periodik Unsur

ENERGI IONISASI

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Energi Ionisasi Pertama

- Unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr) di puncak- Unsur-unsur alkali (Li, Na, K, Rb) di lembah

500

1000

2000

Energi

1500

10 20 30 40Nomor Atom

H

Ne

Li

Be

Be

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 16: Sifat Periodik Unsur

ENERGI IONISASI

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Harga energi ionisasi dipengaruhi oleh jari-jari atom:

Semakin besar jari-jari atom, tarikan inti semakin melemahdan mudah melepaskan elektron sehingga energi ionisasiyasemakin kecil.

Semakin kecil jari-jari atom, maka energi ionisasinya semakinbesar karena atom sulit melepaskan elektron.

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 17: Sifat Periodik Unsur

3. AFINITAS ELEKTRON

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Misalnya…

INGAT…Afinitas elektron adalah energi yang dilepas oleh atom netraldalam bentuk gas bila menerima elektron untuk membentukion negatif yang stabil.

e

+ energi

F (g) F - (g)

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 18: Sifat Periodik Unsur

AFINITAS ELEKTRONSIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

I A II A III A IV A V A VI A VII A VIII A

Periode 1H-73

He21

Periode 2 Li-60

Be0

B-27

C-122

N-7

O-141

F-328

Ne29

Periode 3 Na-53

Mg0

Al-44

Si-134

P-72

S-200

Cl-349

Ar35

Periode 4 K-48

Ca-2.4

Ga-30

Ge-120

As-77

Se-195

Br-325

Kr39

Periode 5Rb-47

Sr-4.7

In-30

Sn-121

Sb-101

Te-190

I-295

Xe41

Periode 6 Cs-45

Ba-15

Tl-30

Pb-110

Bi-110

Po-180

At-270

Rn41

Tabel afinitas elektron unsur-unsur golongan utama

Ket: Tanda (-) menunjukkan pelepasan energi oleh atom.

Page 19: Sifat Periodik Unsur

AFINITAS ELEKTRONSIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

KESIMPULAN DARI TABEL

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 20: Sifat Periodik Unsur

AFINITAS ELEKTRONSIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Harga afinitas elektron dipengaruhi oleh jari-jari atom:

Jari-jari atom semakin kecil (dalam 1 periode), semakin mudahatom menerima elektron sehingga harga afinitas elektronnyacenderung semakin besar.

Jika jari-jari atom semakin besar (dalam 1 golongan), hargaafinitas elektronnya cenderung semakin kecil.

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 21: Sifat Periodik Unsur

4. KEELEKTRONEGATIFAN

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Misalnya…

A B

FA FB

JIKA FB > FA maka A akan tertarik ke B

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 22: Sifat Periodik Unsur

KEELEKTRONEGATIFAN

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

H F

Itu karena F lebih elektronegatif dari H

JADI…

Keelektronegatifan adalah suatu bilangan yang menyatakankecenderungan suatu unsur untuk menarik elektron ke pihaknyadalam suatu ikatan kimia.

HF

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 23: Sifat Periodik Unsur

KEELEKTRONEGATIFAN

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Keelektronegatifan dalam Skala Pauling

- Dalam 1 golongan, keelektronegatifan cenderung semakin berkurang- Dalam 1 periode, keelektronegatifan cenderung semakin bertambah sehingga membentuk ion negatif

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 24: Sifat Periodik Unsur

KEELEKTRONEGATIFAN

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Keelektronegatifan dapat dihubungkan dengan EI (energi ionisasi)dan AE (afinitas elektron).

Misalnya…

- Fluor (F) : AE dan EI tinggi mempunyai harga keelektronegatifan besar- Natrium (Na) : AE dan EI rendah mempunyai harga keelektronegatifan kecil

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 25: Sifat Periodik Unsur

KEELEKTRONEGATIFAN

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

PERTANYAAN :

JAWABAN :

Dari data keelektronegatifan dalam skala Pauling di atas, buatlah grafiknyadengan sumbu x untuk golongan/periode dan sumbu y untuk nilai: keelektronegatifannya untuk:a. Golongan 1b. Periode 3c. Golongan 17

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 26: Sifat Periodik Unsur

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Logam biasanya pada suhu kamar berwujud padat (kecuali Hg), mengkilap, konduktor yang baik, umumnya mempunyai densitas dan titik lebur yang tinggi.

Misalnya:

Logam Emas Logam Natrium

5. LOGAM DAN NON LOGAM

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 27: Sifat Periodik Unsur

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Non logam cirinya tidak mengkilap, umumnya mempunyai titik lebur dan densitas yang rendah, misalnya:

LOGAM DAN NON LOGAM

Gas Argon Gas Neon

Metaloid memiliki sifat dari logam dan non logam, misalnya:

silicon

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 28: Sifat Periodik Unsur

LOGAM DAN NON LOGAM

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Tabel sifat logam dan non logam

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 29: Sifat Periodik Unsur

LOGAM DAN NON LOGAM

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

KESIMPULAN DARI TABEL

Page 30: Sifat Periodik Unsur

LOGAM DAN NON LOGAM

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Sifat logam bergantung pada Energi Ionisasi

Makin besar Energi ionisasi makin berkurang sifat logamnya.Sifat non logam dihubungkan dengan keelektronegtifan

Makin besar keelektronegatifan makin bertambah sifat non logamnya.

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 31: Sifat Periodik Unsur

panaspanas

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Titik lebur adalah suhu suatu zat dimana fasa padatnya berkesetimbangan dengan fasa cairnya (rentang suhu dimana zat mulai melebur sampai melebur seluruhnya).

Titik didih adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan sama dengan tekanan luar (tekanan pada permukaan cairan).

6. TITIK LEBUR DAN TITIK DIDIH

Misalnya:

Es(berwujud padat)

Air(berwujud cair)

Uap Air (berwujud

gas)

JADI

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 32: Sifat Periodik Unsur

No Atom Unsur Titik lebur (K) Titik didih (K)

1 H 13.8 2.3

2 He 3.3 4

3 Li 453.5 163

4 Be 1550 3043

5 B 2030 3658

6 C 4000 5103

7 N 63 77

8 O 54.2 90

9 F 53.4 84.8

10 Ne 24 27

11 Na 370.8 1165

12 Mg 923 1443

13 Al 933 2723

14 Si 1683 2953

15 P 317.2 553

16 S 392 718

17 Cl 172 238.3

18 Ar 83.6 87.2

19 K 336.7 1033

20 Ca 1111 1713

TITIK LEBUR DAN TITIK DIDIH

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 33: Sifat Periodik Unsur

TITIK LEBUR DAN TITIK DIDIH

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 34: Sifat Periodik Unsur

TITIK LEBUR DAN TITIK DIDIH

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Dalam 1 periode (dari kiri ke kanan), titik lebur dan titik didih naik sampai golongan IV A (golongan 1, 2, 13 sampai 14), kemudian turun drastis. Dalam 1 golongan (dari atas ke bawah ), ada 2 kecenderungan:

Titik lebur dan titik didih unsur golongan 1, 2, 13 sampai 14 semakin berkurang.

Titik lebur dan titik didih unsur golongan 15 sampai golongan 18 semakin bertambah.

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 35: Sifat Periodik Unsur

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

7. OKSIDA ASAM DAN BASA

Unsur-unsur dalam sistem periodik dapat bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa oksida. Oksida dapat bersifat asam, basa, atau amfoter1. Bersifat asam: bila bereaksi dengan air menghasilkan

ion hidrogen.

Misalnya:

• SO3(s) + H2O H+(aq) + HSO4

-(aq)

• P4O10(s) + 6 H2O 4 H+(aq) + 4 H2PO4

-(aq)

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 36: Sifat Periodik Unsur

OKSIDA ASAM DAN BASA

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Bila tidak larut dalam air, tetapi bereaksi dengan basa membentuk garam.

Misalnya:

SiO2(s) + Na2O(s) Na2SiO3(s)

Na2SiO3(s) + H2O 2Na+(aq) + SiO3

2-

2. Bersifat basa: bila bereaksi dengan air menghasilkan ion hidroksida.

Misalnya:

• Na2O(s) + H2O 2Na+(aq) + 2OH-

(aq)

• BaO(s) + H2O Ba2+ (aq) + 2OH-(aq)

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 37: Sifat Periodik Unsur

OKSIDA ASAM DAN BASA

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

3. Bersifat amfoter (bersifat asam sekaligus basa): bila dapat bereaksi dengan asam dan basa. misalnya:

Al2O3(s) + 6H+(aq) 2Al3+

(aq) + 3H2O

Al2O3(s) + 2OH-(aq) + 3H2O 2Al(OH)4-

(aq)

Golongan

1 2 13 14 15 16 17 18

Oksida Na2O MgO

Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 -

sifat basa basa

amfoter

asam asam

asam

asam

-

Tabel Oksida asam dan basa periode 3

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 38: Sifat Periodik Unsur

OKSIDA ASAM DAN BASA

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Golongan 1 2 13 14 15 16 17

Periode 1 Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 O2 F2O

Periode 2 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P4O10 SO2 Cl2O

Periode 3 K2O CaO Ga2O3 GeO2 As4O6 SeO2 Br2O

Periode 4 Rb2O SrO In2O3 SnO2 Sb4O6 TeO2 I2O5

Periode 5 Cs2O BaO Tl2O3 PbO2 Bi2O3 PoO2 -

Tabel oksida asam dan basa

Keterangan:

Merah: asam Hijau: amfoter

Biru: basa

Jadi

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 39: Sifat Periodik Unsur

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

KESIMPULAN

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom hingga elektron terluar. - Dalam 1 golongan = semakin besar - Dalam 1 periode = semakin kecil

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan atom netral dalambentuk untuk melepas satu elektron dan membentuk ion positif yang stabil. - Dalam 1 golongan = semakin kecil - Dalam 1 periode = cenderung semakin besar

Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan oleh atom netral dalambentuk gas bila menerima elektron untuk membentuk ion negatif yang stabil. - Dalam 1 golongan = cenderung semakin kecil - Dalam 1 periode = cenderung semakin besar

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 40: Sifat Periodik Unsur

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSURKESIMPULAN

Keelektronegatifan adalah suatu bilangan yang menyatakan kecenderungansuatu unsur untuk menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikata kimia. - Dalam 1 golongan = cenderung semakin kecil - Dalam 1 periode = cenderung semakin besar

Logam dan Non logam

Dalam 1 periode (dari kiri ke kanan), sifat non logamnya makin bertambah.

Dalam 1 golongan (dari atas ke bawah), sifat logamnya makin bertambah.

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 41: Sifat Periodik Unsur

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSURKESIMPULAN

Titik didih dan titik lebur.Dalam satu golongan, ada 2 jenis kecenderungan:- Unsur-unsur golongan 1, 2, 13, dan 14 dari atas ke bawah titik lebur dan titik didihnya makin rendah.- Unsur-unsur golongan 15, 16, 17, dan 18 dari atas ke bawah titik lebur dan titik didihnya makin tinggi.Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), titik lebur dan titik didihnya semakin naik sampai golongan 14, kemudian turun drastis.

Oksidasi Asam dan Basa

Dalam 1 periode (dari kiri ke kanan), sifat asamnya makin bertambah.

Dalam 1 golongan (dari atas ke bawah), sifat basanya makin bertambah

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 42: Sifat Periodik Unsur

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSURKESIMPULAN

Presented by: Mochamad Kodim, S.Pd

Page 43: Sifat Periodik Unsur

Terima

Kasih…