rpp termokimia 2

7/17/2019 rpp termokimia 2

http://slidepdf.com/reader/full/rpp-termokimia-2 1/24

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Sekolah : SMAN 1 Ciwidey

Matapelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/satu

Sub Materi : perubahan ntalpi berdasarkan !ukum

!ess" pembentukan standar dan ner#i Ikatan

Alokasi $aktu : % & %' menit

I. Kompetensi Inti (KI)

KI 1 : Men#hayati dan men#amalkan ajaran a#ama yan# dianutnya(

KI ) :Men#hayati dan men#amalkan perilaku jujur" disiplin" tan##un#

jawab" peduli" *#oton# royon#" kerjasama" toleran" damai+" santun"

responsi, dan proakti," dan menunjukkan sikap seba#ai ba#ian dari

solusi atas berba#ai permasalahan dalam berinteraksi se-ara e,ekti, den#an lin#kun#an sosial dan alam serta dalam menempatkan diri

seba#ai -erminan ban#sa dalam per#aulan dunia(

KI . :Memahami" menerapkan" men#analisis pen#etahuan ,aktual"

konseptual" prosedural berdasarkan rasa kein#intahuannya tentan#

ilmu pen#etahuan" teknolo#i" seni" budaya" dan humaniora den#an

wawasan kemanusiaan" keban#saan" kene#araan" dan peradaban

terkait ,enomena dan kejadian" serta menerapkan pen#etahuan

prosedural pada bidan# kajian yan# spesi,ik sesuai den#an bakat dan

minatnya untuk meme-ahkan masalah(

KI % : Men#olah" menalar dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah

abstrak terkait den#an pen#emban#an dari yan# dipelajarinya di

sekolah se-ara mandiri" dan mampu men##unakan metoda sesuai

kaidah keilmuan(

II( Kompetensi asar

K 1(1 Menyadari adanya keteraturan dari termokimia seba#ai wujud

kebesaran0uhan M dan pen#etahuan tentan# adanya keteraturan

tersebut seba#ai hasil pemikiran kreati, manusia yan# kebenarannya

bersi,at tentati,(

K )(1 Menunjukkan perilaku ilmiah *memiliki rasa in#in tahu" disiplin" jujur"

objekti," terbuka" mampu membedakan ,akta dan opini" ulet" teliti"

bertan##un# jawab" kritis" kreati," ino2ati," demokratis" komunikati,+dalam meran-an# dan melakukan per-obaan serta berdiskusi yan#

diwujudkan dalam sikap sehari3hari(

K .(' Menentukan ! reaksi berdasarkan hukum !ess" data perubahan

entalpi pembentukan standar" dan data ener#i ikatan(

III( Indikator 4embelajaran

)(1(1 Menunjukan perilaku rasa in#in tahu

)(1() Menunjukan perilaku tan##un# jawab den#an men#isi latihan

)(1(. Menunjukan perilaku kerja sama

)(1(' Menunjukan sikap keakti,an dalam men#omunikasikan hasil latihan

.('(1 Men#hitun# perubahan entalpi berdasarkan hukum !ess



.('() Men#hitun# perubahan entalpi berdasarkan data perubahan entalpi

pembentukan standar

.('(. Menentukan perubahan entalpi melalui prinsip ener#i ikatan

.('(% Men#identi,ikasi ma-am3ma-am perubahan entalpiI5( 0ujuan 4embelajaran

)(1(1(1 4eserta didik dapat menunjukan perilaku rasa in#in tahu

)(1()(1 4eserta didik dapat menunjukan perilaku tan##un# jawab den#an

men#isi latihan

)(1(.(1 4eserta didik dapat menunjukan perilaku kerja sama dalam menemukan

jawaban dari pertanyaan

)(1(%(1 4eserta didik dapat menunjukan perilaku responsi, terhadap penjelasan

#uru maupun teman

)(1('(1 4eserta didik menunjukan sikap keakti,an dalam men#omunikasikan

hasil latihan

.('(1(1 4eserta didik dapat men#hitun# perubahan entalpi berdasarkan hukum!ess

.('()(1 4eserta didik dapat men#hitun# perubahan entalpi berdasarkan data

perubahan entalpi pembentukan standar(

.('(.(1 4eserta didik dapat men#hitun# perubahan entalpi berdasarkan ener#i

ikatan(

.('(%(1 4eserta didik dapat men#identi,ikasi ma-am3ma-am perubahan entalpi(

5( Materi 4embelajaran

A( Materi 4rasyarat

1( 4erubahan entalpi

)( 6eaksi eksoterm dan reaksi endoterm

.( ia#ram entalpi

%( 4ersamaan 0ermokimia

7( Materi Inti

1( Hukum Hess

4en#ukuran perubahan entalpi suatu reaksi kadan#kala tidak dapat

ditentukan lan#sun# den#an kalorimeter" misalnya penentuan perubahan entalpi

pembentukan standar * !, o +C8(

6eaksi pembakaran karbon tidak mun#kin hanya men#hasilkan #as C8

saja tanpa disertai terbentuknya #as C8)( 9adi" bila dilakukan pen#ukuran

perubahan entalpi dari reaksi tersebut yan# terukur tidak hanya reaksi

pembentukan #as C8 saja tetapi ju#a perubahan entalpi dari reaksi

pembentukan #as C8)(

;ntuk men#atasi hal tersebut" Henry Hess melakukan seran#kaian

per-obaan dan menyimpulkan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi

merupakan ,un#si keadaan(



Artinya : < perubahan entalpi suatu reaksi hanya tergantung pada

keadaan awal ( zat-zat pereaksi ) dan keadaan akhir ( zat-zat hasil reaksi )

dari suatu reaksi dan tidak tergantung pada jalannya reaksi.” 4ernyataan ini

disebut Hukum Hess, rumus yan# dapat dipakai yaitu =!reaksi > =!1 ? =!) ?

@(

Menurut hukum !ess" karena entalpi adalah ,un#si keadaan" perubahan

entalpi dari suatu reaksi kimia adalah sama" walaupun lan#kah3lan#kah yan#

di#unakan untuk memperoleh produk berbeda( en#an kata lain" hanya

keadaan awal dan akhir yang berpengaruh terhadap perubahan entalpi, bukan

langkah-langkah yang dilakukan untuk mencapainya(!al ini menyebabkan perubahan entalpi suatu reaksi dapat dihitun#

sekalipun tidak dapat diukur se-ara lan#sun#( Caranya adalah den#an melakukan

operasi aritmatika pada beberapa persamaan reaksi yan# perubahan entalpinya

diketahui( 4ersamaan3persamaan reaksi tersebut diatur sedemikian rupa sehin##a

penjumlahan semua persamaan akan men#hasilkan reaksi yan# kita in#inkan(

9ika suatu persamaan reaksi dikalikan *atau diba#i+ den#an suatu an#ka"

perubahan entalpinya ju#a harus dikali *diba#i+( 9ika persamaan itu dibalik"

maka tanda perubahan entalpi harus dibalik pula *yaitu menjadi 3=!+(

7erdasarkan !ukum !ess" penentuan ! dapat dilakukan melalui . -ara yaitu :

1+( 4erubahan entalpi *! + suatu reaksi dihitun# melalui penjumlahan dari

perubahan entalpi beberapa reaksi yan# berhubun#an(

)+( 4erubahan entalpi *! + suatu reaksi dihitun# berdasarkan selisih entalpi

pembentukan *!, o + antara produk dan reaktan(

.+( 4erubahan entalpi *! + suatu reaksi dihitun# berdasarkan data ener#i ikatan.

Selain itu" den#an men##unakan hukum !ess" nilai =! ju#a dapat diketahui

den#an pen#uran#an entalpi pembentukan produk3produk dikuran#i entalpi

pembentukan reaktan(

Konsep dari hukum !ess ju#a dapat diperluas untuk men#hitun# perubahan

,un#si keadaan lainnya" seperti entropi dan ener#i bebas( Kedua aplikasi ini amat

ber#una karena besaran3besaran tersebut sulit atau tidak bisa diukur se-ara

lan#sun#" sehin##a perhitun#an den#an hukum !ess di#unakan seba#ai salah

satu -ara menentukannya(



;ntuk perubahan entropi:

•

=S

o

> B*=S,

o

produk + 3 B*=S,

o

reaktan+

• =S > B*=So produk + 3 B*=So

reaktan+(

;ntuk perubahan ener#i bebas:

• =o > B*=, o produk + 3 B*=,

oreaktan+

• = > B*=o produk + 3 B*=o

reaktan+(

)( Penentuan ΔH Reaksi

!ukum !ess menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak ter#antun#

pada berapa banyak tahapan reaksi" tetapi ter#antun# pada keadaan awal dan

akhir( en#an kata lain" untuk suatu reaksi keseluruhan tertentu" perubahan

entalpi selalu sama" tak peduli apakah reaksi itu dilaksanakan se-ara

lan#sun# ataukah se-ara tak lan#sun# dan lewat tahap3tahap yan# berlainan(

6umus yan# dapat dipakai yaitu:

a. Penentuan H Reaksi !e"#asa"kan Ekspe"imen (Ka$o"imete")4enentuan kalor reaksi se-ara kalorimetris merupakan penentuan yan#

didasarkan atau diukur dari perubahan suhu larutan dan kalorimeter

den#an prinsip perpindahan kalor" yaitu jumlah kalor yan# diberikan sama

den#an jumlah kalor yan# diserap( Kalorimeter adalah suatu sistem

terisolasi *tidak ada pertukaran materi maupun ener#i den#an lin#kun#an

di luar kalorimeter+(

en#an demikian" semua kalor yan# dibebaskan oleh reaksi yan#

terjadi dalam kalorimeter" kita dapat menentukan jumlah kalor yan#

diserap oleh air serta peran#kat kalorimeter berdasarkan rumus:

%.$a"utan & m '

%.ka$o"imete" & C

D > jumlah kalor

m > massa air *larutan+ di dalam -alorimeter

- > kalor jenis air *larutan+ di dalam -alorimeter

C > kapasitas kalor dari -alorimeter



0 > kenaikan suhu larutan *kalorimeter+

8leh karena tidak ada kalor yan# terbuan# ke lin#kun#an" maka kalor

reaksi sama den#an kalor yan# diserap oleh larutan dan kalorimeter" tetapi

tandanya berbeda :

%"eaksi & (%$a"utan * %ka$o"imete")

Kalorimeter yan# serin# di#unakan adalah kalorimeter bom(

Kalorimeter bom terdiri dari sebuah bom *wadah tempatberlan#sun#nya

reaksi pembakaran" biasanya terbuat dari berlan#sun#nya reaksi

pembakaran" biasanya terbuat dari bahan stainless steel+ dan sejumlah air

yan# dibatasi den#an wadah kedap panas( 9adi kalor reaksi sama den#ankalor yan# diserap atau dilepaskan larutan" sedan#kan kalor yan# diserap

atau dilepaskan larutan" sedan#kan kalor yan# diserap oleh #elas dan

lin#kun#an diabaikan(

%"eaksi & %$a"utan

!. Penentuan H Reaksi #en+an Hukum Hess

!ukum !ess : E Kalor reaksi yan# dilepas atau diserap hanya

ber#antun# pada keadaan awal dan keadaan akhirE(

;ntuk men#ubah Fat A menjadi Fat 7 *produk+ diperlukan kalor reaksi

sebesar !( Atau -ara lain yaitu men#ubah Fat A menjadi Fat 7 den#an

kalor reaksi !1" Fat 7 diubah menjadi Fat C den#an kalor reaksi !) dan

Fat C diubah menjadi Fat den#an kalor reaksi !. ( Sehin##a har#a

perubahan entalpi adalah

!reaksi > !1 ? !) ? !. (

Contoh Soal :

iketahui data entalpi reaksi seba#ai berikut :

Ca*s+ ? G 8)*#+ H Ca8*s+ ! > 3 .'"' k9

C*s+ ? 8)*#+ H C8)*#+ ! > 3 .J."' k9

Ca*s+ ? C*s+ ? G 8)*#+ H CaC8.*#+ ! > 3 1)L"1 k9

!itun#lah perubahan entalpi reaksi : Ca8*s+ ? C8)*#+ H CaC8.*s+

4enyelesaian :

Ca8*s+ (((((((((((((((((((((((((((((H Ca*s+ ? G 8)*#+ ((((! > ? .'"' k9

C8)*#+(((((((((((((((((((((((((((( H C*s+ ? 8)*#+ ((((((((((((! > ? .J."' k9



Ca*s+ ? C*s+ ? G 8)*#+ H CaC8.*s+((((((((((((((((( ! > 3 1)L"1 k9

Ca8*s+ ? C8)*#+ (((((((((((H CaC8.*s+(((((((((((((((((( ! > 3 1LO"1 k9

Catatan :

• Koe,isien stoikiometri selalu menunjukan jumlah mol Fat(

• 7erdasarkan persamaan reaksi termokimia dapat dijelaskan :

• 9ika reaksi di balik" maka tanda △! ikut dibalik * ? jadi 3 " atau P

jadi ?+

• 9ika reaksi dikalikan sejumlah &" maka △! pun dikalikan

sejumlah &

• 9ika reaksi dijumlahkan" maka△! ikut dijumlahkan(

'. Penentuan H Reaksi Be"#asa"kan ata Pe"u!a-an Enta$pi

4embentukan Standar * !o, +

Cara lain perhitun#an entalpi reaksi yaitu berdasarkan entalpi

pembentukan standar* !o, + Fat3Fat yan# ada pada reaksi tersebut(

H"eaksi & Ho/ p"o#uk Ho

/ "eaktan

0A7Q N0AQ4I 4M7N0;KAN 776A4A RA0

Rat !o, * k9/mol + Rat !o

, * k9/mol +

!)*#+ C)!%*#+ ? ')"'

8)*#+ CCl%*#+ 3 J"

C*s+ N!.*#+ 3 %'"J

!)8*#+ 3 )%1"O N8)*#+ ? ..")

!)8*l+ 3 )O'"O S8)*#+ 3 )J"O

C8)*#+ 3 .J."' !Cl*#+ 3 J)".

C8*#+ 311"' N8*#+ ? J".

Contoh Soal :

ari tabel entalpi pembentukan diatas" tentukan :

a( ! reaksi pembakaran C)!%

b( 0entukan jumlah kalor yan# dibebaskan pada pembakaran ' # #as

C)!%

-( 6eaksi pembakaran C)!%

C)!%*#+ ? . 8)*#+H)C8)*#+ ? )!)8*l+



! reaksi > !o, hasil reaksi 3 !o, pereaksi

> * )( !o, C8) ? )( (!o, !)8 + P * 1( !o,C)!% ? .( !o, 8)+

> * ) ( 3.J."' ? )( 3)O'"O + P * 1( ')"' ? .( +

> 3LOL P 'L1" ? ')"'

> 3 1."1 k9/mol

b( Mr C)!% > *)&1)+ ? *%&1+ > )O

Mol C)!% > '/)O > ) mol

! pembakaran ) mol C)!% > ) mol & * 31."1 k9/mol +

> 3)1)") k9

9adi pada pembakaran ' #ram #as C)!% dibebaskan kalor sebesar )1)")Kj

#. Penentuan H Reaksi a"i Ene"+i Ikatan

6eaksi kimia antarmolekul dapat dian##ap berlan#sun# dalam ) tahap

yaitu :

1+ 4emutusan ikatan pada pereaksi

)+ 4embentukan ikatan pada produk

Misalnya" pada reaksi antara #as klorin den#an #as hidro#en membentuk

#as hidro#en klorida dapat di#ambarkan seba#ai berikut :

Sesuai den#an hukum !ess" ! reaksi total adalah ! tahap3I ? !

tahap3II(

! tahap3I > ner#i ikatan pada pereaksi *yan# putus+

! tahap3II > 3 ner#i ikatan pada produk *yan# terbentuk+(

! reaksi > ner#i ikatan pereaksi yan# putus 3 ner#i ikatan produk

yan# terbentuk

> ruas kiri 3 ruas kanan

0A7Q N6I IKA0AN

Ikatan *k9/mol+ Ikatan *k9/mol+

!3! %. 8>8 %JO

!3C %1' CTN OJ1

!3N .J U3U 1

C3C .%' Cl3Cl )%.

CTC O.L !3Cl %.)

C38 .' C>C 11

C>8 L%1 I3I 1'



C3Cl .. N>N %1O

83! %' C3U %O'

4enyelesaian :

((((((((!

(((((((((l

! P C P 83! ? 1 G 8>8 H 8>C>8 ? )!383!.

((((((((l

(((((((!

! reaksi > pemutusan 3pembentukan

> V *.(-3!+?* 1(83!+ ?*1(C38+? *1 G 8>8+W P V*)(C>8+

?*%(83!+W

> V*.(%1'+?*1(%+?*1(.'+?1 G(%JO+W PV*)(L%1+?*%(%+W

> )O)3..))

> 3') k9/mol

Materi pen#ayaan

.( Ma-am3ma-am perubahan entalpi

a. Enta$pi Pem!entukan Stan#a" (ΔH0/ )

ntalpi pembentukan standar suatu senyawa menyatakan jumlah

kalor yan# diperlukan atau dibebaskan untuk proses pembentukan 1 mol

senyawa dari unsur3unsurnya yan# stabil pada keadaan standar *S04+(

ntalpi pembentukan standar diberi simbol *=!, +" simbol , berasal dari

kata ,ormation yan# berarti pembentukan( Contoh unsur3unsur yan# stabil

pada keadaan standar" yaitu : !)"8)"C"N)"A#"Cl)"7r )"S"Na"Ca" dan !#(

Contoh:

!)*#+ ? 1/) 8)Y!)8*l+ =!>3)O k9 mol31

C *#ra,it+ ? 8)*#+ Y C8)*#+ =!>3.J. k9 mol31

K*s+ ? Mn*s+ ? )8) Y KMn8%*s+ =!>3O1. k9 mol31

Catatan:

• =!, elemen stabil adalah



• =!, di#unakan untuk memperkirakan stabilitas senyawa dibandin#

penyusunnya

• Semakin ke-il =!," semakin stabil ener#i senyawa itu

• =!, tidak men-erminkan laju reaksi *akan dibahas pada bab

selanjutnya+

!. Enta$pi Pen+u"aian Stan#a" (ΔH0#)

ntalpi pen#uraian standar suatu senyawa menyatakan jumlah kalor

yan# diperlukan atau dibebaskan untuk proses pen#uraian 1 mol senyawa

dari unsure3unsurnya yan# stabil pada keadaan standar *S04+( ntalpi

pen#uraian standar diberi simbol *=!d+ simbol d berasal dari kata

de-omposition yan# berarti pen#uraian(

Menurut !ukum Qapla-e" jumlah kalor yan# dibebaskan pada

pembentukan senyawa dari unsur3unsurnya sama den#an jumlah kalor

yan# diperlukan pada pen#uraian senyawa tersebut menjadi unsur3

unsurnya( 9adi" entalpi pen#uraian merupakan kebalikan dari entalpi

pembentukan senyawa yan# sama( en#an demikian jumlah kalornya

sama tetapi tandanya berlawanan karena reaksinya berlawanan arah(

Contoh:

!)8*l+ 3Z !)*#+ ? 1/) 8)*#+ =!>?)O k9 mol 31 (bnd. contoh H , no.

1)

'. Enta$pi Pem!aka"an Stan#a" (ΔH0')

ntalpi pembakaran standar suatu senyawa menyatakan jumlah

kalor yan# diperlukan atau dibebaskan untuk proses pembakaran 1 mol

senyawa dari unsur3unsurnya yan# stabil pada keadaan standar *S04+(

ntalpi pen#uraian standar diberi simbol *=!-+ simbol d berasal dari kata

-ombustion yan# berarti pembakaran(

4embakaran selalu membebaskan kalor sehin##a nilai

entalpipembakaran selallu ne#ati, *eksoterm+

Contoh :

1/) C)!%*#+ ? ./) 8) 3Z C8)*#+ ? !)8*l+ =!>3L'(' k9 mol31



Catatan:

•

ΔH' se$a$u ne+ati/ " karena panas pasti dilibatkan

• =!- bisa di#unakan untuk menilai kandun#an ener#i bahan bakar atau

makanan

#. Enta$pi Pe$a"utan Stan#a" (ΔH0s)

ntalpi pelarutan standar menyatakan jumlah kalor yan#

diperlukan atau dibebaskan untuk melarutkan 1 mol Fat pada keadaan

standar *S04+( ntalpi pen#uraian standar diberi simbol *=! s+ simbol s

berasal dari kata sol2ation yan# berarti pelarutan(

Contoh:

• N!.*#+ ? aD 3Z N!.*aD+ =!s>3.'() k9 mol31

• !Cl*#+ ? aD 3Z !?*aD+ ? Cl3*aD+ =!s>3L)(% k9 mol31

• NaCl*s+ ? aD 3Z Na?*aD+ ? Cl3*aD+ =!>?%( k9 mol31

atatan!

• "ika #H s sangat positi$, zat itu tidak larut dalam air

• "ika #H negati$, zat itu larut dalam air

e. Enta$pi Net"a$isasi Stan#a"

Adalah entalpi yan# terjadi pada penetralan 1 mol asam oleh basa

atau 1 mol basa oleh asam pada keadaan standar( 9ika pen#ukuran tidak

dilakukan pada keadaan standar" maka dinotasikan den#an !n(

Satuannya > k9 / mol

/. Enta$pi Pen+uapan Stan#a"

Adalah entalpi yan# terjadi pada pen#uapan 1 mol Fat dalam ,ase

-air menjadi ,ase #as pada keadaan standar( 9ika pen#ukuran tidak

dilakukan pada keadaan standar" maka dinotasikan den#an !2ap(

Satuannya > k9 / mol(



+. Enta$pi Pe$e!u"an Stan#a"

Adalah entalpi yan# terjadi pada pen-airan / peleburan 1 mol Fat

dalam ,ase padat menjadi Fat dalam ,ase -air pada keadaan standar( 9ika

pen#ukuran tidak dilakukan pada keadaan standar" maka dinotasikan

den#an !,us( Satuannya > k9 / mol(

-. Enta$pi Su!$imasi Stan#a"

Adalah entalpi yan# terjadi pada sublimasi 1 mol Fat dalam ,ase

padat menjadi Fat dalam ,ase #as pada keadaan standar( 9ika pen#ukuran

tidak dilakukan pada keadaan standar" maka dinotasikan den#an !sub(

Satuannya > k9 / mol(1I. SRAE2I PEMBELAJARAN

Model : Inkuiri terbimbin#

4endekatan : Sainti,ik

Metode : Ceramah" tanya3jawab" diskusi dsan penu#asan

5II( MEIA AN S3MBER BELAJAR

A( Media

1 7ahan Ajar

) Qembar Kerja Siswa *QKS+

. Alat 0ulis

7( Sumber 7elajar

4 Chan#" 6aymond( )'( %&'& *+ %onsep-%onsep &nti disi %etiga

"ilid &. 9akarta: rlan##a(

5 !idayat" 6iandi( kk( )1%( anduan elajar %imia /( 7o#or : udhistira(

6 Sudarmo" ;n##ul( )1%( %&'& untuk *'0' %elas &. Surakarta:

rlan##a1III. Lan+ka- Pem!e$a7a"an

Pe"temuan Keti+a8

Rin'ian Ke+iatan Ni$ai 9aktu

Pen#a-u$uan:Ke+iatan A;a$

• Siswa menjawab sapaan #uru" berdoa" dan men#ondisikan diri siap

belajar(

• uru memberi apersepsi den#an melakukan tanya jawab men#enai

reaksi eksotermis dan endotermis" persamaan termokimia dan

dia#ram entalpi

6eli#ius

6asa

in#in

tahu

1'

menit



Rin'ian Ke+iatan Ni$ai 9aktu

• uru menyampaikan tujuan pembelajaran(

•

uru menyampaikan pokok3pokok/-akupan materi pembelajaran(Ke+iatan Inti

Men+amati

Siswa memerhatikan penjelasan #uru men#enani suatu wa-ana

7om 0ermokimia 4ada Seran##a

Menan<akan

Siswa melakukan tanya jawab bersama #uru men#enai wa-ana

tersebut

Men+eksp$o"asi

2u"u mem!e"ikan pen7e$asan men+enai atu"an men+enai

pe"samaan "eaksi te"mokimia #an

• Siswa mena-ari in,ormasi men#enai hukum !ess

• uru memberikan -ontoh soal !ukum !ess dan soal3soal latihan

hukum hess

Siswa diminta menjawan soal3soal hukum hess se-ara tertulis

Men+asosiasi

Siswa men#erjakan dan menjawab soal hukum hess se-ara diskusi

ataupun indi2idu

Men+omunikasikan

• 4erwakilan siswa diminta untuk men#erjakan soal hukum !ess di

papan tulis(

menit

Penutup

• Siswa bersama #uru menyimpulkan materi pembelajaran yan# telah

dipelajari(

• Siswa mere,leksi pen#uasaan materi yan# telah dipelajari(

• Siswa salin# memberikan umpan balik hasil e2aluasi pembelajaran

yan# telah di-apai(

1'

menit

Pe"temuan Keempat8

Rin'ian Ke+iatan 9aktu

Pen#a-u$uan:Ke+iatan A;a$

• Siswa menjawab sapaan #uru" berdoa" dan men#ondisikan diri siap

belajar(

• uru memberi apersepsi den#an melakukan tanya jawab men#enai

perubahan entalpi" persamaan termokimia" reaksi eksoterm endoterm

• uru menyampaikan tujuan pembelajaran(

• uru menyampaikan pokok3pokok/-akupan materi pembelajaran(

• uru meminta siswa untuk duduk berkelompok

1' menit

Ke+iatan Inti

Men+amati

Siswa memerhatikan ) persamaan reaksi yan# ditunujan oleh #uru

den#an data perubahan entalpi yan# berbeda( *perubahan entalpi

menit



Rin'ian Ke+iatan 9aktu

pembentukan standar dan ener#i ikatan+(

Menan<akan

• Siswa melakukan tanya jawab bersama #uru men#enai perubahan

entalpi berdasarkan perubahan pembentukan standar dan ener#i ikatan

Men+eksp$o"asi

• Siswa diminta untuk men-ari in,ormasi dari sumber lain men#enai

men#hitun# perubahan entalpi berdasarkan data perubahan entalpi

pembentukan standar(

Siswa diminta untuk men-ari in,ormasi lain men#enai perubahan

entalpi reaksi den#an ener#i ikatan dan men#erjakan soal latihannya

se-ra berkelompok

Men+asosiasi

Siswa diminta men#olah data untuk menentukan har#a perubahanentalpi(

Siswa diminta men#hitun# perubahan entalpi berdasarkan data

perubahan entalpi pembentukan standar(

Siswa diminta men#hubun#kan perubahan entalpi reaksi den#an ener#i

ikatan(

Siswa diminta men#hitun# perubahan entalpi berdasarkan hukum

!ess dan ener#i ikatan(

Men+omunikasikan

• 4erwakilan masin#3masin# kelompok mempresentasikan hasil diskusi

men#enai soal3soal latihan ener#i ikatanPenutup

• Siswa bersama #uru menyimpulkan materi pembelajaran yan# telah

dipelajari(

• Siswa mere,leksi pen#uasaan materi yan# telah dipelajari(

• uru menyampaikan materi men#enai ma-am3ma-am perubahan

entalpi seba#ai pen#ayaan(

• uru menutup pembelajaran den#an doa dan salam

1' menit



LEMBAR KERJA SIS9A (LKS)

Pe"u!a-an pem!entukan stan#a" #an Ene"+i Ikatan

Ke$ompok 8

An++ota Ke$. 8

Ke$as 8

A. Mate"i A7a"

4 Pe"u!a-an Enta$pi pem!entukan stan#a"

4erubahan entalpi pembentukan standar suatu Fat ditentukan den#an

men##unakan rumus :

△!, ◦reaksi >Σ△!, ◦hasil3Σ△!, ◦ pereaksi

5 Ene"+i Ikatan

6eaksi kimia pada dasarnya terdiri dari dua proses" yan# pertama adalah

pemutusan iktan antar3atom dari senyawa yan# bereaksi" dan selanjutnya proses

pen##abun#an ikatan kembali dari atom3atom yan# terlibat reaksi sehin##a membentuk

susunan baru( 4roses pemutusan ikatan merupakan proses yan# memerlukan kalor

*endoterm+" sedan#kan proses pen##abun#an ikatan adalah proses yan# membebaskan

kalor *eksoterm+(

Contoh :

4ada reaksi !)(g) ? Cl) (g) → )!Cl(g)

0ahap pertama: !)(g) → )!(g) ((((((((((((( diperlukan ener#i

Kalor yan#

diperlukan untuk

memutuskan ikatan

oleh satu mol

moelkul #as

menjadi atom3atom

atau #u#us dalam

keadaan #as disebut

den#an energi

ikatan



Cl)(g) → )Cl(g) (((((((((((( diperlukan ener#i

0ahap kedua : )!(g) ? )Cl(g) → )!Cl(g). ibebaskan ener#i

Se-ara skematis dapat di#ambarkan seba#ai beriut :

diperlukan ener#i dibebaskan ener#i

6 Ene"+i isosiasi Ikatan ()

Merupakan ener#i yan# diperlukan untuk memutuskan salah satu ikatan 1 mol

suatu molekul #as menjadi #u#us3#u#us molekul #as(

= Ene"+i Ikatan Rata"ata

Merupakan ener#i rata3rata yan# diperlukan untuk memutuskan sebuah ikatan

dari seluruh ikatan suatu molekul #as menjadi atom3atom #as(

0abel 1 ener#i ikatan rata3rata beberapa ikatan *k9/mol+

Ikatan ner#i ikatan rata3rata

*k9/mol+

Ikatan ner#i ikatan rata3rata

*k9/mol+

C3! ?%1. I3I ?1'1

C3C ?.%O C3I ?)%

C38 ?.'O N38 ?)1

C3U ?%O' N3! ?.J1

C3Cl ?.)O N3N ?1.

C37r ?)L C>C ?1%

!37r ?. C>8 ?LJJ

!3! ?%. N≡ N ?J%1

!38 ?%. C≡

N ?OJ1



!3Cl ?%.1 C≡C ?O.J

U3U ?1'' 8≡8 ?%J'

Cl3Cl ?)%)

7r37r ?1J.

ner#i ikatan dapat di#unakan seba#ai petunjuk kekuatan ikatan dan kestabilan

suatu molekul( Molekul den#an ener#i ikatan besar berarti ikatan dalam

molekul tersebut kuat" yan# berarti stabil( Selain itu den#an nilai ener#i

dissosiasi ikatan atau nilai ener#i ikatan rata3rata dapat dinakan untuk

memperkirakan nilai perubahan entalpi suatu reaksi( 4erubahan entalpi

merupakan selisih dari ener#i yan# di#unakan untuk memutuskan iakatan

den#an ener#i yan# terjadi dari pen##abun#an ikatan(

B. Ja;a!$a- pe"tan<aan !e"ikut #en+an !ena" >

4 9ika diketahui ener#i ikatan S38 > %J k9 mol31" S>8 > .). k9 mol31 " dan 8>8 >

%J' k9 mol31" hitun#lah perubahan entalpidari reaksi berikut :

S8)(g) ?1

28)(g) → S8.(g)

) 9ika diketahui ener#i ikatan rata3rata !3! > %. k9 mol31" 7r37r > 1J) k9 mol31"

dan !37r > . k9 mol31" hitun#lah△! $ ◦ !7r(

. iketahui ener#i ikatan :

C3! > %1. k9 mol31

8>8 > %%' k9 mol31

C>8 > LJJ k9 mol31

83! > %. k9 mol31

!itun#lah△! reaksi berikut

C!)(g) ? 8)(g) → C8)(g) ? )!)8(l)

% ata ener#i ikatan rata3rata :

C>C : J k9 mol31

C3Cl : .) k9 mol31

C3! : %1) k9 mol31

△! > Bner#i ikatan Fat pereaksi P Bener#i ikatan Fat hasil reaksi



C3C : .%' k9 mol31

!3Cl : %) k9 mol31

!itun#lah besarnya entalpi reaksi C!)>C!) ? !Cl→ C!.C!)Cl

' iketahui reaksi )!)(g) ? 8)(g) → )!)8(l) △! > 3%O% k9 mol31

9ika ener#i ikatan !3! > %. k9 mol31 dan 8>8 > ' k9 mol31

!itun#lah ener#i ikatan 83!

Lem!a" Peni$aian A/ekti/

9enis instrumen : non test

7entuk instrumen : Qembar 4en#amatan Siswa *Skala Sikap+

Kelas : XI MIA )



Indikator setiap sikap yan# dinilai :

Sikap Indikator

6asa in#in

tahu

Memperhatikan penjelasan #uru

Men#umpulkan sumber in,ormasi lain dari buku ajar dan penjelasan #uru

Men#ajukan pertanyaan kepada teman

Men#ajukan pertanyaan kepada #uru

0an##un#

jawab

atan# den#an tepat waktu

Melakukan diskusi den#an akti,

Men#erjakan tu#as kelompok den#an sun##uh3sun##uh

Men#erjakan dan men#umpulkan tu#as tepat waktu

Kerjasam

a

Salin# membantu dalam men#erjakan tu#as QKS

Salin# men#in#atkan teman untuk ,okus pada pembelajaran

No Nama

Aspek an# inilai

6eli#ius 6asa In#in 0ahu 0an##un# 9awabKerjasa

a

1 ) . % 1 ) . % 1 ) . % 1

1 A#un# 4ermana X X X X

) An##ia Kurnia A#ustin X X X X

. Anti Qestari X X X X

% Artesha Nurseha

X

X

X

X

' Astri Aryanti X X X X

Ce-ep usu, X X X X

L andi ri,ki estian X X X X

O ea Nur Apriliani X & X X

J ea Sulistiyawati Ananda X X X



No Nama

Aspek an# inilai


a

1 ) . % 1 ) . % 1 ) . % 1

X

1 ede 6iFwan X X X X

11 endi Supriatna X X X X

1) esy 6amadhani X X X X

1. e2i estiara X X X X

1% ini UauFiah

X

X

X

X

1' rna Sumarti X X X X

1 Uany Uitrian 4ratiwi X X X X

1L Uer#i Maulana usu, X X X X

1O Uitri Nura,iah X X X X

1J unawan Septiawan X X X

X

) Ida 4ebriani X X X X

)1 Ilham Muhamad Akbar X X X X

)) Ilmam Sae,ul !aris X X X X

). Imas Saraswati X X X X

)% Karina Uebriani X X X X

)' Mira !anisa

)Muhamad Nur 6i,Di

Ar,ah X & X

X

)LMuhammad SidDie

MuttaDien X X X

X

)O Nel2a Qiana 76(

Sidabutar X X X

X

)J Nisa Sri Mulyani X & X X

. 6ina !ani,ah X X X X



No Nama

Aspek an# inilai


a

1 ) . % 1 ) . % 1 ) . % 1

.1 6iri Amatul 7ary X X X X

.) 6isa ;tari 4ratiwi X X X X

.. 6isma Uuji Qestari X X X X

.% 6iFal Muhamad Syabani X X X X

.' 6iFki Somantri X X X X

.Salma 6amadhanty

wihasari

.L Santi Amelbiawati

.O SidiD Nurhasban X X X X

.J Sinta Aplianib X X X X

% Sinta Mariana X X X X

%1 Siti Ma[la 0oyibah

X

X

X

X

%) 0ria Astuti X X X X

%. $ina $iandani X X X X

%% o#a Su-ipta

%' una 0au,ik Ismail X X X X

Skala penilaian dibuat den#an rentan#an dari 13%

4ena,siran An#ka : 1 > !anyasatu Indikator yan# ter-apai

) > dua

indikator yan# mun-ul

. > ti#a

indikator yan# mun-ul

% >keempat indikator mun-ul

Kriteria 4enilaian : Nilai >

JUmlah skor yang didapat

jumlah skor maksimum & 1\



Inst"umen Soa$ E?a$uasi9enjan# sekolah : SMA

9umlah : )

Mata 4elajaran : Kimia

9enis 0es : soal e2aluasi

Kelas : XI/1

Alokasi waktu : L menit

Kompetensi

dasar

Materi 9enjan# ko#niti, Indikator soal soal jawaban Kriteria penilaian

Menentukan !

reaksi

berdasarkan

hukum !ess"

data perubahan

entalpi

pembentukan

standar" dan data

ener#i ikatan(

4erubahanentalpi standar C. Men#hitun# perubahan

entalpi standar

berdasarkan data

perubahan

entalpi standar

iketahui△

! pembakaran

C)!'8!*#+ >

3L)O k9/mol(△!

pembentukan

C8)*#+ > 3.J%

k9/mol dan

!)8*l+ >

3)Ok9/mol( △!

pembentukanC)!'8!*#+

adalah(( k9/mol

△!, ◦

reaksi >Σ△!, ◦hasil3

Σ△!, ◦ pereaksi

> *)(3.J% ?*.(

3)O+ +3 *3L)O+

> 3J1O k9/mol

> tidak diisi1 > hanya

diketahui data

soal

) > data dan

rumus

. > data" rumus

dan jawaban

kuran# tepat

% > data" rumus

dan jawaban benar(

ner#i ikatan C. Men#hitun#

perubahan

entalpi standar

berdasarkan data

ener#i ikatan

9ika diketahui

ener#i ikatan

rata3rata :

C3! > %1.

k9/mol" Cl3Cl >

)%) k9/mol" !3Cl> %.1 k9/mol" C3

Cl > .)O k9/mol"

hitun#lah △!

△! > Bner#i

ikatan Fat

pereaksi PBener#i ikatan

Fat hasil reaksi

> 31% k9/mol



pada reaksi :

C!% *#+ ? Cl)*#+→ C!.Cl*#+ ?

!Cl*#+

4edoman penilaian :skor ygdiperoleh

skor maksimal & 1 Skor 0otal : 1 3 O > A " LJ 3 > 7" 'J 3 % > C " ] .J >

2u"u Pamon+

S"i Su;a"ni S.P#. M.Si

NIP....................................

Ci;i#e<, @ Septem!e" 5@4

2u"u P"aktek Lapan+an

it"i Nu" Ais<a-

NIM 4455@D@@55

rpp termokimia 2

Documents