rpp reaksi asam + basa (dwi sunarto)

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN( RPP )

Mata Pelajaran : KimiaMateri : Reaksi Asam – Basa dan

PerhitungannyaKelas / Smt : XI / 2

Oleh :I Wayan Subaga

SMA Negeri 6 DenpasarAlamat Jalan Raya Sanur Tlp : 0361(247843)

Denpasar

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN( RPP )

I. Identitas Mata Pelajaran.

Nama Sekolah : SMA Negeri 6 Denpasar

Mata Pelajaran : KIMIA

Kelas/Smt : XI / 2

Pertemuan ke : 5

Waktu : ( 2 x 45 Menit)

II. Standar Kompetensi :Mendiskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran suatu terapannya.

III. Kompotensi Dasar :Menjelaskan teori asam-basa menurut arnenius, mengklasifikasikan berbagai larutan asam, netral, dan basa serta perhitungan pH

IV. Indikator. Menyimpulkan reaksi-asam-basa berdasarkan data percobaan

Menuliskan laporan percobaab secara menyeluruh dan mempresentasikannya.

V. Tujuan Pembelajaran :1. Siswa dapat mengukur (3) pH larutan yang benar dari (5) percobaan dengan

indikator universal

2. Siswa dapat menentukan (3) sifat larutan dari hasil percobaan dengan benar dari (5) percobaan campuran larutan asam dengan basa

3. Siswa dapat menulis (3) persamaan reaksi yang lengkap dan benar dari (4) reaksi yang diberikan

4. Siswa dapat menganalisis sifat larutan yang dicampur dengan cara menghitung pH

VI. Materi Ajar.

Reaksi asam-basa dan perhitungan

Jika suatu larutan Asam dicampurkan dengan suatu larutan Basa akan dihasilkan garam dan air. Campuran reaksi akan memiliki harga pH yang bervariasi bergantung pada jenis Asam dan Basa yang dicampurkan.

Reaksi pencampuran Asam kuat dan Basa kuat. Memberikan 3 kemungkinan hasil reaksia. Asam kuat + Basa kuat habis bereaksi (larutan bersifat netral) pH = 7a. Asam kuat berlebih dan Basa kuat habis bereaksi (larutan bersifat Asam)

pH<7.b. Asam kuat habis bereaksi dan Basa kuat bersisa (larutan bersifat Basa)

pH > 7

VII. Media Pembelajaran.

LKS (eksperiment) Buku Kimia Kelas XI

VIII.Strategi, Model, Pendekatan dan Metode Pembelajaran.

1. Strategi : CTL2. Model : Cooperatif, learning tipe STAD3. Pendekatan : Proses4. Metode : Eksperimen

IX. Penilaian.

Jenis tagihan Laporan diskusi kelompok kecil Tes individual

Bentuk Instrumen Tes : Esay

X. Skenario Kegiatan Belajar Mengajar.

No Kegiatan Belajar Waktu Ket

1. Pendahuluana. Apersepsi, Guru bertanya kepada siswa

tentang, ciri-ciri asam dan basa. Dan zat yang terbentuk dari reaksi asam-basa.

b. Memberi motivasi belajar tentang asam-basa dan garam yang ada disekitar kita.

c. Guru menyampaikan tujuan pembela jaran

5 Menit

2 Menit

3 Menit

2. Kegiatan Inti Clas presentation

Guru mempresentasikan materi dengan menggunakan berbagai Media Pembelajaran

Pembentukan team,Yang tiap kelompok terdiri dari 4-5 orang dengan memperhatikan kemampuan, suku, ras dan agama. Dan diberikan LKS sebagai pedoman kerja kelompok

Diskusi kelas (validasi) dengan bimbingan guru dan menyimpulkan hasil diskusi

5 Menit

5 Menit

30 Menit

3. Kegiatan Penutup Tiap kelompok diharapkan dapat melaporkan

hasil diskusinya secara tertulis Menunjuk salah seorang siswa merepleksikan

materi yang telah dibahas bersama Memberikan QUIS INDIVIDUAL untuk

mengukur kemampuan pemahaman siswa dan sebagai dasar penghargaan kepada kelompok

Selesai

5 Menit

20 Menit

20 Menit

Mengetahui Denpasar,Kepala SMA 6 Dps Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. I Made Wigama, Msi Drs. I Wayan SubagaNip. 130 678 428 Nip. 131 790 742

LEMBAR KEGIATAN SISWA

Mata Pelajaran : KIMIA

Kelas/Smt : XI / 2

Waktu : ( 2 x 45 Menit)

A. Judul Percobaan : Reaksi - Asam basa

B. Tujuan : Mengamati hasil reaksi Asam dengan Basa

C. Alat :

1. Gelas Kimia

2. Pipet

D. Bahan :

1. Larutan HCL 0,1 M

2. Larutan NaOH 0,1 M

3. Larutan NH4OH 0,1 M

4. Larutan CH3 COOH 0,1 M

5. Kertas Indikator Universal

F. Langkah Kerja.

1. Masukkan 20 ML larutan HCL 0,1 M. Kedalaman gelas kimia; kemudian uji pH

dengan kertas indicator universal.

2. Tambahkan larutan NaOH 0,1 M. sebanyak 10 ml ke dalam larutan HCL

tersebut ; uji kembali pH larutan dengan menggunakan kertas indicator universal.

3. Tambahkan lagi 10 ml larutan NaOH 0,1M kemudian kocok hingga bercampur

merata. Uji kembali pH larutan dengan menggunakan kertas indicator universal.

4. Tambahkan lagi 10 ml NaOH, 0,1M sampai total volume larutan NaOH yang

dimasukkan 40 ml.

A. Data Pengamatan

No Campuran Larutan – Asam - basa Nilai pH

1 20 ml larutan HCL 0,1 ……………………….

2 20 ml larutan HCL 0,1

+ 10 ml larutan NaOH 0,1M

…………………………



………………………….



…………………………...



…………………………..

B. Pertanyaan :

1. Bersifat apakah larutan pada percobaan

1 :

2 :

3 :

4 :

5 :

2. Buatlah persamaan reaksi Asam – Basa di atas.

Kunci Jawaban Eksperimen

A.1. pH = 12. pH = 23. pH = 7,04. pH = 12,5. pH = 13,

B. Jawaban Pertanyaan.

1. Sifat larutan pada percobaan

1 = Asam2 = Asam3 = Netral4 = Basa5 = Basa

2. Persamaan Reaksi Asam – basa

HCL (aq) + NaOH (aq) NaCL (aq) + H2O (e)

INDIVIDUAL QUIS

Ranah Kognitif

Materi : Reaksi Asam – Basa dan perhitungannya

Waktu : 25 Menit

A. Selesaikan Reaksi berikut :

No Larutan Asam + larutan basa Hasil Reaksi

1 HCL + Ca (OH)2.............................

2 CH3COOH + NH4 OH .............................

3H2SO4 + Ba (OH)2

.............................

4 H.NO3 + AL (OH)3.............................

B. Bersifat apakah larutan campuran dari 100 ml larutan HCL 0,1M dengan 50 ml larutan NaOH 0,1M

Kunci Jawaban

A.

No Larutan Asam + larutan basa Hasil Reaksi

1 2HCL(aq) + Ca (OH)2(aq) CaCL2(aq) + H2O(e)

2CH3COOH(aq) + NH4 OH CH3COONH4 + H2O

3H2SO4(aq) + Ba (OH)2 Ba SO4 + 2H2O

43H.NO3(aq) + AL (OH)3 AL(NO3)3 + 3H2O

B. Penyelesaianm mol HCL = V. x M HCL

= 100 ml x 0,4 M= 40 m mol

m mol NaOH = V. x m NaOH= 50 ml x 0,1 M= 5 m mol

Reaksi : HCL + NaOH NaCL + H2O

Mula-mula : 10 m mol 5 m mol NaCL + H2O

Bereaksi : 5 mol 5 m mol NaCL + H2O

Sisa : 5 m mol 5 m mol

5 m.mol Konsentrasi HCL (sisa) = = 0,03 M

150 mL

Reaksi : HCL H+

(aq) + CL-

(aq)

CH+J = a .M

= 1.0,03 = 3 x co -2

. M

pH = - log 3 x co -2

= 2 – log 3 = 2 – 0,47 = 1,53Jadi pH = 1,53 (Sifat larutan Asam).

Penilaian Ranah Psikomotor

No Aspek yang dinilai

Nama Siswa

Men

yusu

n, m

engg

unak

an a

lat

dan

baha

n de

ngan

be

nar

dala

m p

erco

baan

Men

cam

pur

deng

an t

epat

ant

ara

lar

utan

Asa

m

deng

an B

asa

Men

gide

ntif

ikas

ikan

la

ruta

n

yang

be

rsif

at

Asa

m/B

asa

Men

gam

ati,

dan

men

gisi

dat

a h

asil

per

coba

an

deng

an ju

jur

Mem

bers

ihka

n

alat

-ala

t

dan

m

enge

mba

lika

n ke

posi

si d

enga

n be

nar

Sko

r

Nil

ai

1 2 3 4 5 6 7 8 9

Keterangan :

Penilaian tiap aspek = 0 – 100A = 75 – 100B = 50 – 75C = 25 – 50D = 0 – 25

Nilai = ∑ Sekor 5

Penilaian Ranah Apektif

No Aspek yang dinilai

Nama Siswa

Ber

part

isip

asi a

ktif

dal

am d

isku

si

Ber

part

isip

asi a

ktif

dal

am m

elak

ukan

per

coba

an

Tel

iti,

dan

terb

uka

Dis

ipli

n

Ber

tang

gung

jaw

ab d

enga

n tu

gas

Jum

lah

seko

r

Nil

ai

1 2 3 4 5 6 7 8 9

Keterangan :

Penilaian tiap aspek = 0 – 100A = 75 – 100B = 50 – 75C = 25 – 50D = 0 – 25

Nilai = ∑ Sekor 5

rpp reaksi asam + basa (dwi sunarto)

Documents