Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Satuan Pendidikan : SMA

Mata Pelajaran : Kimia

Materi Pokok : Termokimia

Sub Materi Pokok : Penentuan Entalpi Reaksi dan energi ikatan

Kelas/Semester : XI/1

Alokasi Waktu : 30 menit

A. Kompetensi Inti

1. Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

2. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong

royong, kerja sama, toleran, damai), santun, responsif, dan pro-aktif dan menunjukkan sifat

sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif

dengan lingkungan sosial dan alam serta menempatkan diri sebagain cerminan bangsa dalam

pergaulan dunia.

3. Memahami, menerapkan, menganalisis dan mengevaluasi pengetahuan faktual, komseptual

dan prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan,

teknologi, seni budaya dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan dan

kenegaraan dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian serta menerapkan

pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya

memecahkan masalah.

4. Mengolah, manalar dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan

pengembangan dari yang dipelajarinya secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif

serta mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan.

B. Kompetensi Dasar

1. KD Pada KI-1Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.

NOVITA KUMALA SARI (O6121010029)

2. KD Pada KI-2Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.

3. KD Pada KI-33.5 Menentukan ΔH reaksi berdasarkan hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan.

4. KD pada KI-44.5 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan penentuan ΔH suatu reaksi.

C. Indikator :1. Mengetahui pengertian energi ikatan

2. menjelaskan mengenai energi ikatan rata-rata

3. Menentukan ΔH reaksi berdasarkan energi ikatan

D. Materi Pembelajaran

Pengertian energi ikatan Energi kiatan rata-rata Menentukan ΔH reaksi berdasarkan energi ikatan

A. Kegiatan Pembelajaran

Kegiatan Deskripsi Kegiatan Alokasi Waktu

Pendahuluan Berdoa Menanyakan kebersihan kelas Cek kehadiran peserta didik, mengkondisikan

agar peserta didik siap belajar Menuliskan materi pokok dan indikator

pembelajaran yang akan dipelajari (pada kertas karton)

Apersepsi : Mengajukan pertanyaan “ada yang bisa menyabutkan cara penentuan ΔH reaksi yang kita pelajari kemarin?”

5 menit

Kegiatan Inti Mengamati(Observing) Siswa mengamati pengarahan dari guru Menanya(Questioning)Guru mengajukan pertanyaan :

Ada yang tahu apa itu energi ikatan ?

20 menit

NOVITA KUMALA SARI (O6121010029)

Mengumpulkan data (Eksperimenting) Guru membagikan handout berupa literatur

dan soal-soal tentang pengertian energi ikatan, cara berlatih menentukan nilai ΔH reaksi dengan data energi ikatan dan soal yang berkaitan dengan materi.

Siswa mengkaji literatur untuk menjawab pertanyaan yang berkaitan dengan pengertian energi ikatan, dan menentukan ΔH reaksi berdasar energi ikatan.

Siswa mendiskusikan untuk menjawab pertanyaan dari soal-soal yang telah diberikan.(soal ada dilampiran)

Mengasosiasi(Associating) Setelah proses pengumpulan data, siswa

menyimpulkan dari kegiatan diskusi tadi

Mengkomunikasikan (Communicating) Guru meminta siswa menyampaikan hasil

diskusinya dan kesimpulannya dengan tata bahasa yang benar

Penutup Siswa dan guru menyimpulkan pelajaran dari soal uraian:

Energi ikatan didefinisikan sebagai energi yang diperlukan untuk memutuskan satu mol ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas. Energi ikatan dinyatakan dalam kilojoule per mol (kJ/Mol) dengan lambang D.

Energi ikatan rata-rata merupakan energi rata-rata yang diperlukan untuk memutus sebuah ikatan dari seluruh ikatan suatu molekul gas menjadi atom-atom gas.

Energi ikat rata-rata N-H = 1/3 x 1172,71 kJ = 390,9

Jadi, C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)        ΔH = –135 kJ

Guru meminta siswa untuk mengerjakan tugas pada buku KIMIA 2A karangan Michael Purba penerbit Erlangga hal :122 no 11-14.Doa penutup.

5 menit

NOVITA KUMALA SARI (O6121010029)

Penilaian

1. Teknik penilaianNo Aspek Teknik Bentuk Instrumen1. Sikap - Observasi kegiatan diskusi

kelompok- Lembar Observasi - Penilaian Diri- Penilaian antar Peserta didik

2. Pengetahuan - Tes Tertulis - Soal Uraian

2. Instrumen penilaiana. Penilaian Sikap

Lembar penilaian sikap Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI / 1Topik/Subtopik : Termokimia/Penentuan ΔH reaksi

Berikan skor pada kolom-kolom sesuai hasil pengamatan terhadap peserta didik selama kegiatan .1. jika tidak pernah berperilaku dalam kegiatan 2. jika kadang-kadang berperilaku dalam kegiatan 3. jika sering berperilaku dalam kegiatan 4. jika selalu berperilaku dalam kegiatan

No

Nama Siswa

Disiplin Tanggung jawab

Jujur Teliti Kreatif Peduli lingkungan

Jumlah Skor

1 ..........23

Lembar penilaian kegiatan diskusi

Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI / 1Topik/Subtopik : Termokimia/Penentuan ΔH reaksiIndikator :

Peserta didik menunjukkan perilaku kerja sama, santun, toleran, responsif dan proaktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan.

Berikan skor pada kolom-kolom sesuai hasil pengamatan.1. jika tidak pernah berperilaku dalam kegiatan2. jika kadang-kadang berperilaku dalam kegiatan3. jika sering berperilaku dalam kegiatan4. jika selalu berperilaku dalam kegiatan

NOVITA KUMALA SARI (O6121010029)

No

Nama Siswa

Kerja sama

Santun Toleran Responsif Proaktif Bijaksana Jumlah Skor

1 ..........23

Pedoman penskoran penilaian sikapInterval

3.33 < X ≤ 4.00

2.33 < X ≤ 3.33

1.33 < X ≤ 2.33

0.00 < X ≤ 1.33

Penilaian diri terhadap pemahaman materi Laju Reaksi

Setelah mempelajari materi Termokimia (Penentuan ΔH reaksi berdasar energi ikatan), Anda dapat melakukan penilaian diri dengan cara memberikan tanda √ pada kolom yang sesuai dengan kemampuan.

No Pernyataan Sudahmemahami

Belummemahami

1 Memahami pengertian energi ikatan2 Memahami pengertian energi ikatan rata-rata3 Memahami cara menentukan ΔH reaksi

berdasar energi ikatan.4 Memahami perbedaan cara penentuan ΔH

reaksi melalui hasil percobaan dan perhitungan.

Penilaian Antar Teman

Bacalah baik-baik setiap pernyataan dan berilah tanda v pada kolom yang sesuai dengan penilaianmu terhadap teman yang diamati dengan jujur

No Pernyataan YA TIDAK1 Dapat menerima pendapat teman2 Memaksa teman untuk menerima pendapatnya

3Memberi solusi terhadap pendapat yang bertentangan

NOVITA KUMALA SARI (O6121010029)

4Dapat bekerja sama dengan seluruh teman dalam kelompok

5 Bertutur kata yang santun kepada sesama teman

b. Instrumen Penilaian Pengetahuan

Rubrik Penilaian Uraian

No Uraian Skor1 Jika semua jawaban terjawab dengan benar 202 Jika semua jawaban terjawab dengan benar 203 Jika semua jawaban terjawab dengan benar 204 Jika semua jawaban terjawab dengan benar 40Total 100

Pedoman Penskoran

F. Media, Alat, dan Sumber Belajar1. Media : karton, papan tulis

2. Sumber Belajara. Handoutb. Buku KIMIA XI ( Purba, michael.2007.KIMIA 2A.Jakarta : Erlangga. c. Buku KIMIA sumber lain yang relevand. Internet

Mengetahui, Indralaya, 2 Juni 2015

Kepala SMAN I Indralaya Utara Guru Mata Pelajaran

Dra. Darmawati, M. M. F. Eka Safitri, S.Pd.NIP 196406101990022001 NIP 198805202011012006

LAMPIRAN

Bahan Ajar

NOVITA KUMALA SARI (O6121010029)

Pengertian Energi Ikatan

Energi ikatan didefinisikan sebagai energi yang diperlukan untuk memutuskan satu mol ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas. Energi ikatan dinyatakan dalam kilojoule per mol (kJ/Mol) dengan lambang D. Semakin tinggi tingkat energi ikatan maka semakin sulit pula ikatan tersebut untuk dilepaskan karena dibutuhkan lebih banyak energi yang diperlukan untuk melepaskannya.

Monoatomik

Salah satu contoh energi ikatan adalah energi ikatan molekul hidrogen yang ditentukan dengan melakukan percobaan yaitu

H2(g)→H(g) + H(g)  ΔH° = 436,4 kJ

Persamaan tersebut menunjukan pemutusan ikatan kovalen dalam satu mol molekul gas H2 memerlukan 436,4 kJ energi.

Diatomik

Energi ikatan juga dapat diukur untuk molekul diatomik yang kedua atomnya berbeda, seperti HCl

HCl(g) → H(g) + Cl(g)  ΔH°[1] =431,9 kJ

Poliatomik

Pengukuran ikatan kovalen dalam molekul poliatomik lebih sulit untuk dilakukan. Misalnya pengukuran menunjukan bahwa energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan O-H yang pertama pada H2O berbeda dengan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan O-H yang kedua.

H2O → H(g) + OH(g) ΔH° = 502 kJOH(g) → H(g) + O(g) ΔH° = 427 kJ

pada setiap tahap diatas satu ikatan O-H putus tetapi pemutusan pertama berbeda dengan pemutusan yang kedua, perbedaan antara kedua ΔH° menunjukan bahwa ikatan O-H telah mengalami perubahan, karena perubahan dalam lingkungan kimia. sehingga untuk molekul poliatomik digunakan energi ikatan rata-rata . Hal tersebut membuat kita dapat mengukur energi ikatan O-H dalam 10 molekul poliatomik yang berbeda dan memperoleh energi ikatan O-H rata-rata dengan membagi jumlah energi ikatan tersebut dengan 10.

NOVITA KUMALA SARI (O6121010029)

Tabel energi ikatan

Tabel energi ikatan

Jika suatu energi ikatan tinggi maka ikatan tersebut kuat dan molekulnya akan cenderung lebih stabil dan kurang reaktif. Senyawa yang lebih reaktif memiliki energi ikatan yang yang umumnya lebih rendah. Contohnya senyawa dari golongan Halogen

Energi Ikatan Rata-Rata

Energi ikatan rata-rata merupakan energi rata-rata yang diperlukan untuk memutus sebuah

ikatan dari seluruh ikatan suatu molekul gas menjadi atom-atom gas.

Contoh :

CH4(g)   ---->     CH3(g)  +   H(g)    ΔH = +425 kJ/mol

CH3(g)   ---->   CH2(g)  +   H(g)    ΔH = +480 kJ/mol

CH2(g)   ---->     CH (g)  +   H(g)     ΔH = +425 kJ/mol

CH (g)    ---->  C (g)  +   H(g)        ΔH = +335 kJ/mol

Jika keempat reaksi tersebut dijumlahkan maka akan diperlukan energi 1664 kJ/mol sehingga

1664kJ/mol/4 didapat +416 dirata-ratakan untuk setiap ikatan sebesar +416 kJ/mol. Jadi

energi ikatan rata-rata dari ikatan C-H adalah 416 kJ/mol.

NOVITA KUMALA SARI (O6121010029)

Energi ikatan rata-rata merupakan besaran yang cukup berarti untuk meramalkan besarnya

energi dari suatu reaksi yang sukar ditentukan melalui pengukuran langsung dengan

kalorimeter, meskipun terdapat penyimpangan-penyimpangan.

Selain dapat digunakan sebagai informasi kestabilan suatu molekul, harga energi ikatan rata-

rata atau energi disosiasi ikatan dapat digunakan untuk memperkirakan harga perubahan

entalpi suatu reaksi. Perubahan entalpi merupakan selisih dari energi yang digunakan untuk

memutuskan ikatan dengan energi yang terjadi dari penggabungan ikatan.

Menentukan ΔH Reaksi Berdasarkan Data Energi Ikatan

Perhitungan ΔH reaksi berdasarkan energi ikatan dan reaksi kimia antar molekul (bukan antar unsur) merupakan reaksi yang berlangsung dua tahap, yaitu:

1. Tahap pemutusan ikatan dari zat-zat pereaksi. Dalam hal ini diperlukan kalor (ingat definisi dari Energi Ikatan).

2. Tahap pembentukan ikatan, merupakan pelepasan kalor dan terdapat pada zat hasil reaksi.

Adapun proses pemutusan dan pembentukan ikatan dapat digambarkan sebagai berikut.

Secara umum, perhitungan entalpinya dirumuskan dengan:

ΔHo = ΣE ikatan pereaksi yang putus – ΣE ikatan zat hasil reaksi yang terbentuk.

Dari rumus ini dapat ditentukan:

a. ΔHo dari reaksi yang bersangkutanb. energi ikatan rata-rata dari suatu molekulc. energi disosiasi ikatan

Agar lebih jelas, perhatikan contoh soal perhitungan berdasarkan energi ikatan berikut.

Contoh Soal :Hitunglah entalpi pembakaran metanol menjadi formaldehid dengan reaksi berikut.

CH3OH(g) + ½ O2(g) → HCHO(g) + H2O(g)

Diketahui energi ikatan rata-rata dari C–H = 415 kJ; C–O = 356 kJ; O–H = 463 kJ; O=O = 498, 3 kJ; dan C=O = 724 kJ.

Pembahasan :

Untuk mempermudah menghitungnya, tuliskan dulu rumus strukturnya, menjadi:

NOVITA KUMALA SARI (O6121010029)

ΔH reaksi = E energi yang diputuskan - E energi ikat yang dibentuk. 

Energi ikatan yang diputuskan (kJ) Energi ikatan yang dibentuk (kJ)3 C-H = 3 x 415 =1.245 2 C-H = 2 x 415 = 8301 C-O = 1 x 356 = 356 1 C=O = 1 x 724 = 7241 O- H= 1 x 463 = 463 2 O-H = 2 x 463 = 926½ O-O = ½ x 498 = 249Jumlah = 2.313 Jumlah = 2.480

ΔH = 2313 - 2480 kJ = - 167 kJ 

Jadi entalpi pembakaran metanol adalah - 167 kJ. 

Soal :

1. Apa yang dimaksud dengan energi ikatan?2. Jelaskan mengenai energi ikatan rata-rata?3. Hitunglah besamya energi ikatan rata-rata dari N-H dalam molekul NH3 bila 

ΔHo = 46,11 kJ; lkatan energi H-H = 436 kJ; dan NN = 945,9 kJ. 

4. Diketahui energi ikatan:

C – H = 415 kJ/molC = C = 607 kJ/molC – C = 348 kJ/molH – H = 436 kJ/mol

Ditanya :ΔHreaksi pada reaksi : C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)

PEMBAHASAN

1. Energi ikatan didefinisikan sebagai energi yang diperlukan untuk memutuskan satu mol ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas. Energi ikatan dinyatakan dalam kilojoule per mol (kJ/Mol) dengan lambang D.

2. Energi ikatan rata-rata merupakan energi rata-rata yang diperlukan untuk memutus

sebuah ikatan dari seluruh ikatan suatu molekul gas menjadi atom-atom gas.

Energi ikatan rata-rata merupakan besaran yang cukup berarti untuk meramalkan

besarnya energi dari suatu reaksi yang sukar ditentukan melalui pengukuran langsung

dengan kalorimeter, meskipun terdapat penyimpangan-penyimpangan.

3. ΔHoNH3 = 46,11 kJ 

Reaksi desosiasi NH3 adalah: 

NOVITA KUMALA SARI (O6121010029)

NH3(g) → ½ N2(g) + 3/2 H2(g)    ΔHd = 46,11 kJ

ΔHo NH3 = Energi ikatan yang putus dari NH3 - Energi yang terbentuk dari ½ NºN +3/2H-H 46,11 kJ = DNH3 - ( ½ x 945,3 + 3/2 (436) kJ 46,11 kJ = (DNH3 - 1126,6) kJ DNH3 = (1116,6 + 46,11) kJ = 1172,71 kJ 

Energi ikat rata-rata N-H = 1/3 x 1172,71 kJ = 390,9 kJ 

Jadi, energi ikatan rata-rata dari N-H adalah 390,9 kJ. 

4.

ΔHreaksi = Σ energi pemutusan ikatan – Σ energi pembentukan ikatan= {4 (C – H) + (C = C) + (H – H)} – {6 (C – H) + (C – C)}= {(C = C) + (H – H)} – {2 (C – H) + (C – C)}= (607 + 436) – (2 × 415 + 348)= 1.043 – 1.178= –135 kJ

Jadi, C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)          ΔH = –135 kJ

NOVITA KUMALA SARI (O6121010029)