resumen quimica ing mec a 2016 utn frsf

7/26/2019 Resumen Quimica ING Mec A 2016 UTN FRSF

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Materia:Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y posee masa e impresiona nuestrossentidos. Se puede ver y tocar (agua, trozo de acero) o no (aire y otros gases). Para distinguir unamuestra de materia de otra se lo hace a travs de sus propiedades. Las cuales pueden ser:

!"sicas: Se puede medir y o#servar sin modi$car sin modi$car la composici%n o identidad de sustancia. &'.: Punto de usi%n, masa.

u"micas: Para o#servar esta propiedad de#e producirse un cam#io qu"mico. &'.: *om#usti%ndel hidrogeno produce agua y a partir del agua no es posi#le recuperar el hidrogeno mediantun cam#io "sico.

Tam#in las propiedades de la materia se pueden clasi$car en: &+tensivas: &stas propiedades dependen de la e+tensi%n de la cantidad de materia que se

considere (tamao de la muestra). Por e'emplo la masa, el volumen, la longitud. &staspropiedades se pueden sumar.

-ntensivas: Son aquellas propiedades que no dependen del tamao de la muestra de lasustancia (Temperatura, color, densidad, etc.) y no son aditivas. Pueden ser caracteresorganolpticos (color, te+tura, sa#or) o constantes "sicas (ensidad, punto de usi%n, durezaconductividad trmica y elctrica, etc.)

Los estados de agregacinde la materia son estado s%lido, l"quido y gaseoso.

Sistemas Materiales:&s una porci%n de materia aislada para su estudio. Sistema /omogneo: Las propiedades intensivas son constantes en toda la e+tensi%n del

mismo. Por lo tanto se orma una sola ase. Sistema /eterogneo: Las propiedades intensivas no son uniormes por lo tanto presentan

una composici%n y estructura dierente en distintos puntos. &sto provoca la aparici%n de dos m0s ases homogneas.

Seg1n su composici%n pueden ser: Sustancia: &s una orma de materia que tiene una composici%n de $nida (constante) y

propiedades distintivas. (2gua, oro, az1car). Permiten identi$car a la sustancia en particular.&stas se clasi$can en:

Sustancia simple: *ompuesta por un solo tipo de 0tomo. (&lemento). &s decir no sepuede separar en otros m0s sencillos por medios qu"micos.

Sustancias compuestas. Sustancia compuesta por dos o m0s tipos de 0tomos unidos

qu"micamente en porciones $'as. Se pueden separar en elementos m0s sencillos pormedios qu"micos.

3ezclas: *om#inaci%n de dos o m0s sustancias, distri#uidas al azar, una en el seno de la otraLas propiedades tienen un comportamiento intermedio entre las propiedades "sicas de suscomponentes. Se pueden separar en las sustancias que la componen a travs de mtodos"sicos. Se clasi$can en:

3ezclas homogneas: Presentan un aspecto homogneo. 4na solucin es unamezcla homognea.

3ezclas heterognea: *omposici%n no uniorme. Se puede determinar a simple vista oa travs de un microscopio, la cantidad de componentes que la componen.

tomos:

La materia est0 compuesta por part"culas pequeas indivisi#les llamadas 0tomos. Los 0tomos de un mismo elemento son todos iguales en tamao, masa y propiedadesqu"micas, los 0tomos de un elemento son dierentes a los 0tomos de los dem0s elementos.

*ompuestos son com#inaciones de 0tomos de dierentes elementos, la relaci%n entre los0tomos es un n1mero entero o racci%n sencilla. &s decir muestras dierentes compuestossiempre contienen los mismos elementos y en la misma proporci%n (Ley de las proporcionesde$nidas). La relaci%n de las masas de los 0tomos, que componen un compuesto, siempre eun n1mero entero pequeo (Ley de las proporciones m1ltiples)

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4na reacci%n qu"mica implica solo la separaci%n, com#inaci%n o reordenamiento de los 0tomonunca se destruyen o crean. (Ley de la conservaci%n de la energ"a)

3odelos at%micos. alton propuso que el 0tomo es una part"cula elctricamente neutra (*arga elctrica56). Thomson puedo descu#rir que el 0tomo tam#in est0 compuesto por una part"cula

su#at%mica llamada electr%n que pose"a carga negativa. &sto ue posi#le gracias ae+perimentos donde se o#serv% que los rayos cat%dicos se ve"an atra"dos por una placa con

carga positiva. Todos los electrones poseen la misma masa y carga elctrica negativa, lascuales son muy pequeas. Thomson propuso un modelo donde el 0tomo era una eseracargada positivamente y dentro de la cual se encontra#an los electrones (7ud"n con pasas duvas). La carga de la 8esera9 era positiva e igual que la cantidad de electrones con carganegativa por lo tanto el 0tomo pose"a carga neutra (alton)

Luego utherord #om#ardea una lamina de oro con part"culas ala (carga positiva) y apareceuna zona central positiva, muy pequea y masiva, con espacios vac"os a su alrededor que ladenomina n1cleo at%mico. escu#ri% otras part"culas su#at%micas llamadas prot%n con cargapositiva y mayor masa que el electr%n. &l modelo propuesto por Thomson no pod"a e+plicaresto y por lo tanto utherord lo rede$ni% y propuso que e+ist"a un n1cleo, donde laspart"culas positivas esta#an concentradas en un conglomerado central dentro del 0tomo.

Para que el 0tomo mantuviera su carga neutra el n1mero de electrones es igual al n1mero deprotones.

&sto se ve en el n1mero at%mico:

;umero at%mico5 ;umero deprotones5

;umero deneutrones

ic? luego #om#ardea 7e con part"culas @ y descu#re al neutr%n, una part"culasu#at%mica sin carga &stas presentan una mayor masa que los protones.

Modelo Nuclear:

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&l modelo nuclear de utherord el 0tomo esta ormado por un n1cleo que es pequeo y densocompuesto por los protones y neutrones y una nu#e electr%nica diusa u#icada alrededor deln1cleo donde se u#ican los electrones. &s elctricamente neutro (protones es igual a neutrones)

&ste descu#rimiento puedo determinar el n1mero m0sico (2)

Los 0tomos de un mismo elemento pueden tener dos o m0s is%topos, que son 0tomos que tienen elmismo n1mero at%mico (mismo elemento) pero un n1mero distinto de masa.

Las propiedades qu"micas de un elemento est0n determinadas por los electrones y protones, losneutrones no participan en los cam#ios qu"micos, por lo tanto los is%topos del mismo componentetienen un comportamiento qu"mico seme'ante.

Molculas:2gregado de, por lo menos dos 0tomos, en un colocaci%n de$nida que se mantienen unidos poruerzas qu"micas es decir un enlace qu"mico. Puede tener 0tomos del mismo elemento o distintospero siempre en una proporci%n $'a. -gual que los 0tomos son elctricamente neutras.i at%micas: os 0tomos AB, ;B, grupos elemento C2 *loro, Duor.

Poli at%micas: Azono AE, agua /BAIon:Ftomo o grupo de 0tomos con carga neta positiva o negativa,

*ation: *arga positiva pierde electr%n

2nion: *arga negativa gana electr%n*ompuesto i%nico ormado por aniones y cationes ;a*l (*loruro de Sodio)

Teora cuntica:;ecesaria para poder e+plicar en%menos no demostra#les en #ase a la "sica cl0sica.

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Andas electromagnticas: *omponente de campo elctrico y componente de campo magnticoperpendiculares entre si.adiaci%n electromagntica es la emisi%n y transmisi%n de energ"a en orma de ondaselectromagnticas.

*uanto mayor es la longitud menor es la recuencia. *uanto mayor es la recuencia la radiaci%n esmayor (rayos G y rayos gamma, radiaciones de alta energ"a.Teora cuntica de "lanc#.Planc? propuso que los 0tomos y molculas a#sor#"an o emit"an energ"a en cantidades discretas. 2esta minima cantidad de energ"a en orma de radiaci%n electromagntica se la llamo cuanto.!ormula de Planc?Solo se pude emitir Hhv, Bhv, Ehv, etc.&sta teor"a era valida para todas las longitudes de onda.$enmeno %otoelctrico: (&instein)&n este en%meno se produc"a una e+pulsi%n de electrones de la super$cie de ciertos metales, los

cuales esta#an e+puestos a una luz con una cierta recuencia. Para que se produzca este en%menola luz tiene que superar cierta recuencia de um#ral. Si se supera#a esta recuencia la cantidad deelectrones era unci%n de la intensidad de la luz. Se supon"a que la luz era una onda pero &insteinconsidero a la luz como un torrente de part"culas, llamadas %otones. &'nerga cuantizada(

&+plicaci%n:

Los electrones est0n unidos al metal por uerzas de atracci%n para desprenderse necesitan que la lupresente cierta recuencia alta (energ"a elevada). Si los otones alcanzan esta recuencia loselectrones se emiten.

3ayor intensidad de la luz53ayor cantidad de electrones emitidos. 3ayor recuencia 53ayor energ"a cintica de los electrones.

'sto determino )ue la luz *oda ser estudiada como una onda + como una *artcula seg,nel e-*erimento.

's*ectros de emisin:Son espectros de radiaci%n emitida por sustancias cuando son energizadospor energ"a trmica u ot(descarga elctrica de alto volta'e). 7arra de hiero caliente (ro'o vivo).

&n los metales estos espectros son continuos (todas las ondas de luz est0n visi#les en susespectros)

Los gases producen l"neas en ciertas partes del espectro visi#le. &s decir los espectros del"neas son emisi%n de luz en ciertas longitudes de ondas.

*ada elemento tiene un espectro de emisi%n 1nico, lo que permite identi$car 0tomos desconocidos.'s*ectros de emisin + asorcin:

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&llos est0n determinados por otones con recuencias concretas que son caracter"sticas para cadaelemento.'s*ectro de emisin del tomo de hidrogeno:7ohr esta#leci% que el electr%n solo pod"a ocupar ciertas or#itas de energ"as especi$cas, es decir laenerg"a del electr%n esta cuantizadas. 3ientras este en esas or#itales permitidas no se mover"a hacal centro (antes se pensa#a que de#ido a esto el electr%n chocar"a con el prot%n y se destruir"an) ytampoco radiar"a energ"a. La radiaci%n del 0tomo de hidr%geno al ser energizado produc"a la emisi%nde radiaci%n ya que el electr%n pasa#a a una or#ital de energ"a inerior y emit"a un cuanto de

energ"a, ot%n, en orma de luz.La energ"a del electr%n en el 0tomo es menor que la energ"a del electr%n li#re. &l estado%undamentaldel electr%n es donde el estado energtico es m0s esta#le y mas #a'o de un sistema(el 0tomo). Si el electr%n esta en un estado e-citadotiene una mayor energ"a que en el estadoundamental, es decir cuanto mas le'os esta el electr%n del 0tomo mayor nivel de e+citaci%npresentara.

0om*ortamiento dual del electrn:7roglie determino que las ondas se comportan como part"culas y que presentan propiedadesondulatorias. 4na part"cula en movimiento se trata como una onda pero presenta las propiedades deun part"cula, estas propiedades solo se o#servan o#'etos su#microscopicos. &sta#leci% una ormuladonde la longitud de onda esta relacionada a la masa y rapidez con la que se desplaza una part"cula"rinci*io de Incertidumre de eisenerg:La teor"a de 7ohr no pod"a e+plicar los espectros de emisi%n de 0tomos con mas de un electr%n nicuando al hidrogeno de le aplica#a un campo magntico. /eisen#erg ormula una teor"a que dice ques imposi#le conocer con certeza el momento p (de$nido por la masa y la rapidez) ni la posici%n deuna part"cula de orma simultanea.&n su ormula matem0tica se relaciona las incertidum#res en la medici%n de la posici%n y elmomento de la part"cula, es decir es imposi#le determinar en orma simultanea las magnitudes"sicas del electr%n.'cuacin de Schrdinger:

&sta ecuaci%n incorpora el comportamiento de la part"cula (masa), como el de la onda en trminos duna unci%n de onda, la cual depende de la u#icaci%n del sistema en el espacio. (lugar que guarda uelectr%n en el 0tomo)&sta ecuaci%n hace que surga el concepto de densidad electr%nica, que da la pro#a#ilidad deencontrar el electr%n en cierta regi%n del 0tomo en un momento dado. 3ayor densidad electr%nica 53ayor pro#a#ilidad de encontrar el 0tomo. La distri#uci%n de la densidad electr%nica, alrededor deln1cleo en el espacio tridimensional, esta de$nido por el cuadrado de la unci%n de onda (proviene duna analog"a con la teor"a ondulatoria donde la intensidad de la luz es proporcional al cuadrado de laamplitud de onda).

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&n la mec0nica cu0ntica se reemplaza el concepto de oritalpor el de orital atmico3 el cual esconsiderado como la unci%n de onda del electr%n de un 0tomo (la pro#a#ilidad de encontrar elelectr%n en cierta regi%n esta e+presado por el cuadrado de la unci%n de onda asociada a eseor#ital), por lo tanto un or#ital at%mico tiene energ"a y distri#uci%n de la densidad electr%nica.&sta ecuaci%n no e+acta para 0tomos poli electr%nicos, pero se supone que no hay una dierenciamuy grande respecto al comportamiento respecto al 0tomo de hidrogeno.N,meros cunticos:Permiten descri#ir la distri#uci%n de los electrones en los 0tomos. &+isten cuatro n1meros cu0nticos

;umero cu0ntico principal (n): &n el 0tomo de hidrogeno determina el nivel de energ"a delor#ital, en los 0tomos poli electr%nicos este numero determina el tamao del or#ita, ya quecuanto mayor es n, mayor es la longitud del electr%n en el or#ital respecto del n1cleo. Letra:n. Ialores H, B, E, etc.

;1mero cu0ntico del momento angular o azimutal (l): &ste n1mero cu0ntico e+presa la ormade los or#itales (unci%n de onda) Su valor dependen del valor n. Ialor de l, va desde 6 hastanH.

2l con'unto de or#itales con mismo nse los conoce como nivel o capa. 3ientras que los quetienen mismo valor ny l se los conoce como su#nivel o su#capa. &'emplo: n5B dos su#niveles, l56 y H, ;iveles Bs y Bp.

;umero cu0ntico magntico (m):

etermina la orientaci%n de la unci%n de onda. Toma valores = o J l, 6. &'emplo:l5E: m: E,B,H, 6, H, B,E.

;umero cu0ntico de spin(ms):&sta determinado por campo magntico menor que el m. Provoca do#letes en las ratas delespectro y toma valores =HKB y HKB.

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&stos n1meros determinan la posi#ilidad de u#icar al electr%n en una regi%n del espacio y escri#ir la*on$guraci%n electr%nica de un 0tomo, solo utilizamos el n1mero cu0ntico principal y el azimutal,donde es necesario considerar:

Principio de &+clusi%n de Pauli: ice que no es posi#le que dos electrones de un 0tomo tengalos mismos cuatro n1meros cu0nticos. Si dos electrones est0n en el mismo or#ital (comparten , l y m) el numero de spin varia.

Principio de m0+ima multiplicidad

0onguracin electrnica

6)uidos:Las uerzas intermoleculares en los l"quidos son mayores que en la de los gases. &l movimiento de lapart"culas es en capas, esto permite que los Duidos Duyan. Tienen un volumen de$nido pero adoptanla orma del recipiente que los contiene, son poco compresi#les.&stas propiedades son relacionadas con los l"quidos:

Tensi%n super$cial: &n la super$cie del liquido se presenta una capa el0stica que resulta de lauerzas intermoleculares que atraen las molculas de la super$cie hacia a#a'o y hacia loscostados (en el seno del liquido estas uerzas act1an en todas las direcciones), estas uerzas

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atraen estas molculas hacia el liquido y por lo tanto se 8tensan9. &s la cantidad de energ"anecesaria para estirar o aumentar la super$cie de un l"quido por unidad de 0rea. &stadeterminada por las uerzas de cohesi%n. (2tracci%n molecular entre part"culas seme'antes).2l aumentar la temperatura la tensi%n super$cial disminuye.

*apilaridad: &s la capacidad de un liquido de #a'ar o su#ir por un tu#o capilar (Tu#o con undi0metro muy pequeo). &sta relacionado con la tensi%n super$cial. &n este proceso act1anlas uerzas de cohesi%n (2tracci%n molecular entre part"culas seme'antes) y las uerzas deadhesi%n (atracci%n molecular entre part"culas de distinta sustancia). La capilaridad seproduce si las uerzas de adhesi%n son mayores que las de cohesi%n, este proceso contin1a

hasta que las uerzas de adhesi%n se contrarresta por el peso del l"quido en el tu#o.2gua: !uerzas de adhesi%n!uerzas de cohesi%n: 2scenso en el tu#o ysuper$cie c%ncava.3ercurio: !uerzas de cohesi%n!uerzas de adhesi%n: epresi%n en eltu#o y super$cie conve+a.*uanto menor es el di0metro del tu#o mayor ser0 el ascenso del l"quido

Iiscosidad: &s la resistencia de un l"quido a Duir. 3ayor viscosidad, Du'o m0s lento. *uanto esmayor la temperatura menor es la viscosidad. Si las uerzas intermoleculares son mayores laviscosidad tam#in es mayor.

Iaporizaci%n: &s un en%meno super$cial que se produce a cualquier temperatura. 2umenta:si la super$cie li#re es mayor, si la temperatura es mayor y a menor Patm, menor porcenta'ede humedad

Presi%n de vapor: &s un equili#rio din0mico entre la condensaci%n y evaporaci%n(Ievap5Icond). Si la presi%n de vapor es mayor el punto de e#ullici%n es menor. &sindependiente del volumen del l"quido y del volumen del vapor.

ullici%n: &s la vaporizaci%n de toda la masa liquida. &l punto de e#ullici%n es la temperatura la cual la presi%n de vapor del l"quido es igual a Patm.

Presi%n de vapor (&cuaci%n *lausius)

PH: Presi%n del liquido a THTB: Presi%n del liquido a TB5 H,MNC O*alK3ol Q o N,EH (RK3ol )/Iap5 *alor molar de Iaporizaci%n. &s la medida de la intensidad de las uerzasintermoleculares que e'ercen en un liquido. &s igual a la energ"a necesaria para evaporar un molde un l"quido.

8ases:*aracter"sticas generales:

!uerzas intermoleculares d#iles

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Li#ertad de movimiento 2doptan el volumen y orma del recipiente que los contiene (;o tienen orma ni volumen

propio) *ompresi#les

Propiedades: Presi%n: La presi%n que e'ercen depende del choque de las part"culas contra las paredes del

recipiente que lo contiene. P5!K2 Temperatura a#soluta: &s una medida de la energ"a cintica media de las part"culas del gas.

la temperatura es igual a 6 (cero a#soluto) las part"culas se de'ar"an de mover.

Iolumen: &s la cantidad de lugar que ocupa el gas en el espacio.

ases ideales:Son aquellos que cumplen con la Teor"a *intico 3olecular que postula:

as est0 ormado por part"culas en continuo movimiento. &l volumen de las molculas es tan pequeo que es desprecia#le rente al volumen total del

gas. &n un gas ideal las uerzas atractivas entre molculas son muy d#iles. Las molculas act1a

en orma independiente. Las molculas se mueven al azar y chocan entre s" y contra las paredes del recipiente. Los

choques son el0sticos y sin prdida de energ"a. La presi%n del gas esta determinada por los choques de las molculas contra las paredes de

recipiente.

La energ"a cintica media de las molculas del gas es proporcional a la temperatura a#solutdel gas.&n los gases ideales se supone que las molculas en estado gaseoso no e'ercen uerzas entre ellas.Leyes de los gases ideales:

6e+ de o+le:2 temperatura constante el volumen de una masa de$nida de gas es inversamente proporcional a lapresi%n.

6e+ de 0harles2 presi%n cte. el volumen de una masa de$nida de gas es proporcional a la temperatura a#solutadel gas

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'l < de la graca es igual a < =soluto &< >? @27!315 A0(

e la com#inaci%n de estas leyes surge la 'cuacin de 'stado de los 8ases "er%ectos. &''8"(

Si alguna varia#le es cte. se simpli$ca.

6e+ de =Bogadro2 presi%n y temperatura constante el volumen es directamente proporcional al n1mero de molesdel gas.

Surge 'cuacin de 'stado de los 8ases "er%ectos en 0N"T &''8"(

P: Presi%n del gas O2tmQI: Iolumen del gas OLQn: ;umero de moles del gas: *onstante de los gases ideales5 6,6NB OLatmK3ol Q

T: Temperatura a#soluta del gas OQ

6e+ de 8rahametermina que la velocidad de diusi%n (mezcla gradual de las molculas de un gas con otro gas) esinversamente proporcional a la ra"z cuadrada de su masa molar. Ielocidad con la que un gasatraviesa un agu'ero poroso.

6e+ de CaltonLa presi%n total de la mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases de lmezcla. La presi%n de un gas en una mezcla es la presi%n que e'ercer"a dicho gas si el solo ocupar"atodo el volumen de la mezcla

ases reales:Los gases reales cumplen con las leyes de los gases ideales a #a'as presiones (3enores a U 2T3) y

altas temperaturas (no cercanas al punto de licuaci%n) 2 Patm las molculas est0n muy separadas ylas uerzas de atracci%n son desprecia#les. . 2 mayor presi%n y #a'as temperaturas se producendesBiaciones res*ecto al com*ortamiento idealya que se consideran el Bolumen molecularque se mani$esta en la no compresi#ilidad de los s%lidos y las %uerzas intermoleculares que semani$estan a travs del eecto de Roule Thomson. &stas uerzas permiten la 6icuacin de losgases. &stas desviaciones se corrigen mediante la ecuaci%n de Ian er Vaals:

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Primer parntesis representa la presi%n corregida y el segundo el volumen corregido.: Presi%n de cohesi%n (uerza intermolecular)#: Iolumen molecular

-soterma de 2ndre>s:&n un sistema cerrado gaseosoLa temperatura del gas se mantiene constante pero la presi%n y el volumen del gas son varia#le

0 es el punto critico por encima de eno se puede licuar el gas

Slidos:Los s%lidos presentan uerzas intermoleculares intensas, volumen y orma propia y no soncompresi#les (part"culas est0n muy 'untas). Se clasi$can en:S%lidos amoros: onde las uerzas intermoleculares no son constantes en toda la e+tensi%n dels%lido, es decir son desiguales en distintas partes del material, lo que genera una temperatura d

usi%n varia#le y se rompen en orma irregularS%lidos cristalinos: Presentan una estructura de$nida y ordenada, la estructura cristalina estacompuesta por cristales, est0n limitados por super$cies planas en los s%lidos homogneos, queorman patrones tridimensionales que se denomina red cristalina. La unidad estructural de la redcristalina es la celda unitaria de las cuales hay C tipos. Los s%lidos se cristalinos se puedenclasi$car seg1n su red cristalina en:

S%lidos isomoros: Presentan una misma estructura cristalina pero distinta composici%qu"mica. (*loruro de sodio y iamante)

S%lidos polimoros : Presentan distintas estructuras cristalina pero mantiene lacomposici%n, esto puede ser de#ido a dierentes temperaturas (2zure)

Se pueden clasi$car seg1n el tipo de cristales que presentan:

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Propiedades de los cristalinos: !usi%n: Se produce a temperatura constante. &s la temperatura de usi%n Su#limaci%n: Pase de s%lido a gas (;atalina) esu#limaci%n pase de gas a l"quido.

&n un recipiente cerrado se produce un equili#rio entre la I Su#limaci%n 5 I esu#limaci%n. Si ueraa#ierto desaparece completamente. Similar a los l"quidos.iagrama de ases

*ompuesto por:

*urva de presi%n del liquido *urva de presi%n del s%lido *urva de usi%n"unto tri*le.Presi%n ytemperatura donde coe+istenlos tres estados"unto critico: Por encima deesta temperatura no es posi#lelicuar el gas.Degla de las %ases de 8is

! 5 * J P = B

! 5 grados de li#ertad* 5 n1mero de componentesP 5 n1mero de ases

&l n1mero de grados de li#erta(!) proporciona el n1mero dvaria#les (presi%n, temperatuy composici%n) que de#e $'arspara descri#ir al sistema.

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*urva de calentamiento un s%lido:

0alor sensile: 0alor latente5 m. *p. t 5 m. W

: *alor O*alQm: 3asa OgQ

*p: *alor especi$co O*alK g X*Qt: TTi OX*Q

m: 3asaW: *alor latente del cam#io de ase OcalKgQ

2umenta la energ"a cintica de las part"culas

de#ido al aumento de la temperatura

2umenta la energ"a potencial de las molculas.

*alor especi$co: &s el calor necesario para calentar H X* un H g de sustancia. epende de sustancia y el estado en el que se encuentra.*alor latente del cam#io de ase: &+presa la cantidad de calor necesaria para que un g dsustancia cam#ie de estado. epende de la sustancia y del cam#io de estado que se produce.

Cisolucin:&s una mezcla homognea con propiedades intensivas constantes (presenta composici%n propiedades uniormes) ormada por dos o mas componentes o sustancias, en proporci%n varia#lSe clasi$can en:

Seg1n el numero de componentes es: 7inarias (B componentes). Soluto (eneralmente el componente en menor proporci%

y el solvente (componente en mayor proporci%n) =gua *ara nosotros Ternarias, etc. Seg1n el estado de agregaci%n del solvente

Liquida: 2lcohol de curar S%lida: *o#re aseosa: 2ire

La relaci%n entre la masa soluto y la masa o volumen del disolvente o disoluci%n determina concentracinde la disoluci%n:

Y mKm 5 g stoK H66g dsnY mKv 5 g stoK H66 ml. dsn

p.p.m. (Partes por millon) 5 mg stoK L dsn3olaridad (3)5 3oles sto K L dsn

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https://es.wikipedia.org/wiki/%CE%94https://es.wikipedia.org/wiki/%CE%94https://es.wikipedia.org/wiki/%CE%94https://es.wikipedia.org/wiki/%CE%94


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gKl 5 g sto K L dsn 3olalidad (m)5 3oles stoK?g dstProcesos de disoluci%n y calor de disoluci%n:Sustancias MolecularesSoluto y solvente son sustancias moleculares

Soluto no polar se disuelve solo en solvente no polar Soluto polar se disuelve solo en solvente polar (ipolo)

Tres etapas: Separaci%n de molculas solvente. &s necesario energ"a por lo tanto es un proces

endotrmico. Z/H[ 6 Separaci%n de molculas soluto. &s necesario energ"a por lo tanto es un proces

endotrmico. Z/B[ 6 4ni%n de molculas solutosolvente. Li#era energ"a por lo tanto es un proce

e+otrmico y provee de energ"a a los procesos anteriores. . Z/H[ \ 6Z/[dsn 5 Z/H[ = Z/B[ = Z/E[Z/[dsn 5 6. isoluci%n ideal. ;ata e hidrocar#uros est0n cerca de ella.Z/[dsn 6 equiere de energ"a para producirse. ;itrato de amonio en agua (&ndotrmico)Z/[dsn \ 6 Li#era energ"a. /idr%+ido de potasio en agua (&+otrmico)

&l calor de la disoluci%n depende de las uerzas intermoleculares de cada etapa del proceso ddisoluci%n.

2ceite (;o polar) = 2gua (Polar) ;o hay disoluci%n

Sustancias Inicas:&n una disoluci%n acuosa las uerzas intermoleculares presentes tipo ion dipolo interact1an vencen uerza interionica del cristal, y los iones se ven rodeados por molculas, es decir los iones suren uproceso de hidrataci%n

Solu#ilidad: isoluci%n de soluto solido en disolvente liquido

I dsn I cristalizaci%n Se produce la disoluci%nI dsn \ I cristalizaci%n Soluto disuelto vuelve al estado no disuelt

(cristalizacin)I dsn 5 I cristalizaci%n &quili#rio din0mico

*uando se produce el equili#rio din0mico se dice que la soluci%n est0 saturada. Presenta determinconcentraci%n (g stoK H66 g de agua): Si es mayor es una soluci%n soresaturada Si es menor es una soluci%n no saturada.

&sto depende la solu#ilidad que es la cantidad m0+ima de soluto que un disolvente puede disolveruna temperatura determinada.La solu#ilidad para los solutos i%nicos aumenta conorme aumenta la temperatura.

isoluci%n de soluto gaseoso en disolvente liquido&n el caso de la solu#ilidad de los gases en agua, esta aumenta al aumentar el gas y disminuye coel aumento de la temperatura. (Ley de /enry)

Propiedades coligativas de las disoluciones.Son las propiedades "sicas de las disoluciones diluidas que dependen del n1mero de part"culas y n

de la naturaleza de ellas (dos disoluciones con 6,H mol de solutos, los cuales son dierentes, van tener propiedades similares).&ntre ellas tenemos:

Cescenso de la *resin Ba*or:*uando se disuelve un soluto novol0til (no tiene una presi%n de vapor medi#le) se produce undescenso de la presi%n de vapor en la disoluci%n respecto a lapresi%n de vapor del disolvente puro. &sto se puede e+plicarmediante el mecanismo mec0nico cintico de la evaporaci%ndonde el soluto ocupa la super$cie del l"quido y o#struye lavaporizaci%n del disolvente puro.

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6o semeEantedisuelBe lo


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&sto se e+plica mediante la Ley de aoult, donde la presi%n de vapor del disolvente en disoluci%n es proporcional a la racci%n molar del disolvente.P25 G2] P2XP2: Presi%n de vapor del disolvente en la disoluci%n

G2: !racci%n molar del disolventeP2X: Presi%n de vapor del disolvente puro.

@ =umento del *unto de eullicin: e#ido a la disminuci%n de la presi%n de vapor ddisolvente en la disoluci%n respecto con la del disolvente en estado puro es necesario maycantidad de energ"a (temperatura) para alcanzarlo

@ Cescenso del *unto de solidicacin: e#ido a la disminuci%n de la presi%n de vapor ddisolvente en la disoluci%n respecto con la del disolvente en estado puro ya que es necesarli#erar mayor cantidad de energ"a para alcanzar el estado s%lido.

"resin osmtica: La osmosis es el pasa'e de molculas de disolvente cuando ddisoluciones con distinta concentraci%n est0n separados por una mem#rana semipermea#lSe realiza el pasa'e de disolvente y no de soluto. La presi%n osm%tica es el e+ceso de presi%que se de#e e'ercer para que no se produzca la disoluci%n.

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La disoluciones ideales cumplen con esta ley.

resumen quimica ing mec a 2016 utn frsf

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