RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

Mata Pelajaran : Kimia

Satuan Pendikan : Sekolah Menengah Atas

Kelas/Semester : X (IPA)/ II

Waktu : 1 X 3 JP

A. Kompetensi IntiKI 1 :Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnyaKI 2: Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong

royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalamberinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

KI 3 :Memahami,menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasankemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat danminatnya untuk memecahkan masalah.

KI 4:Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

B. Kompetensi Dasar diambil dari Kompetensi Inti 3

Menganalisis sifat larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit berdasarkan daya hantar listriknya.Indikator:

1. Menyebutkan pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit2. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui

percobaan3. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit

berdasarkan sifat hantaran listriknya4. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik5. Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa

kovalen polar.

Kompetensi Dasar diambil dari Kompetensi Inti 4Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan untuk mengetahui sifat larutan elektrolit dan larutan non- elektrolit

Indikator:1. Merancang percobaan untuk menyelidiki sifat larutan berdasarkan daya hantar

listriknya2. Melakukan percobaandaya hantar listrik pada beberapa larutan.3. Mengamati dan mencatat data hasil percobaandaya hantar listrik pada beberapa

larutan.4. Menganalisis data hasil percobaan daya hantar listrik larutan elektrolit dan larutan

non-elektrolit.5. Menyimpulkan sifat larutan berdasarkan daya hantar listrik larutan elektrolit dan

larutan non-elektrolit.6. Menyimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion atau senyawa

kovalen polar7. Mengkomunikasikan hasil percobaan larutan elektrolit dan non elektrolit

C. Tujuan Pembelajaran

1. Siswa dapat menyadari adanya keteraturan sifat hantar listrik pada larutan dengan benar2. Siswa dapat menunjukan sikap positip (individu dan sosial) dalam diskusi kelompok3. Siswa dapat menunjukkan perilaku dan sikap menerima, menghargai, dan melaksanakan

kejujuran, ketelitian, disiplin dan tanggung jawab4. Siswa dapat menyebutkan pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit dengan tepat5. Siswa dapat mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui

percobaan dengan teliti dan jujur6. Siswa dapat mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit

berdasarkan sifat hantaran listriknya dengan teliti dan jujur7. Siswa dapat menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus

listrik dengan benar8. Siswa dapat mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan

senyawa kovalen polar dengan benar9. Siswa dapat merancang percobaan untuk menyelidiki sifat larutan berdasarkan daya

hantar listriknya10. Siswa dapat melakukan percobaan daya hantar listrik pada beberapa larutan11. Siswa dapat mengamati dan mencatat data hasil percobaan.daya hantar listrik pada

beberapa larutan12. Siswa dapat menyimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion atau

senyawa kovalen polar13. Siswa dapat menganalisis data hasil percobaan larutan berdasarkan daya hantar listrik

larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit.14. Siswa dapat menyimpulkan sifat larutan berdasarkan daya hantar listrik larutan

elektrolit dan larutan non-elektrolit

D. Materi Pembelajaran Fakta

o Konduktor

o Isolator

o Pelarut

o Terlarut

Konsep o Larutan

o Larutan elektrolit

o Larutan non elektrolit

o Reaksi

o ionisasi

Prinsipo Peran ion dalam hantaran listrik larutan(teori Arrhenius)

o Kekuatan elektrolit

o Prosedur

o Langkah kerja percobaan daya hantar listrik dalam larutan

Suatu larutan yang dapat menghantarkan listrik dinamakan larutan elektrolit. Kekuatan menghantarkan listrik tergantung pada jumlah ion yang terdapat dalam larutan tersebut. Semakin banyak jumlah ionnya semakin kuat sifat elektrolitnya. Hal ini disebabkan oleh derajat ionisasi zat yang terlarut.1. LARUTAN ELEKTROLIT KUAT

Mempunyai derajat ionisasi 1 (α = 1 ) Terion sempurnaContoh : HCl(aq), H2SO4(aq), NaCl(aq), NaOH(aq)

HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq)NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) H2SO4(aq) 2H+(aq) + SO4

2-(aq)NaOH(aq)Na+(aq) + OH-(aq)

2. LARUTAN ELEKTROLIT LEMAH

Mempunyai derajat ionisasi ( 0<α < 1 ) Terion sebagianContoh : CH3COOH(aq), NH4OH(aq)

CH3COOH(aq) ⇔CH3COO-(aq) + H+(aq)

NH4OH(aq) ⇔ NH4+(aq) + OH-(aq)

3. LARUTAN NON ELEKTROLIT

Mempunyai derajat ionisasi ( α = 0 )

Tidak terion Contoh : CO(NH2)2(aq), C12H22O11(aq)

CO(NH2)2(aq) CO(NH2)2(aq) ( tidak terion )C12H22O11(aq) C12H22O11(aq) ( tidak terion )

4. JENIS SENYAWA ELEKTROLIT

No Jenis SenyawaSifat Senyawa

( elektrolit / non elektrolit )Padat Lelehan Larutan

1.

2.

Senyawa ion (NaCl, MgCl2)

Senyawa kovalen polar (HCl, HBr)

Non elektrolit

Non elektrolit

Elektrolit

Non elektrolit

ElektrolitElektrolit

Pada senyawa ion yang berwujud lelehan dan larutan ion-ionya dapat bergerak bebas, sedangkan pada wujud padat tidak. Demikian pula pada senyawa kovalen hanya yang berwujud larutanlah yang ionnya dapat bergerak bebas. Jadi sifat elektrolit suatu senyawa ditentukan oleh ionnya.

METODE PEMBELAJARAN:1. Eksperimen2. Diskusi Kelompok3. Inquiri

MEDIA, ALAT, DAN SUMBER PEMBELAJARAN1. Media.

Bahan Tayang2. Alat/Bahan

alat uji elektrolit, gelas kimia, Beberapa sampel larutan elektrolit, nonelektrolit3. Sumber Belajar

Michael Purba, Kimia Kelas X SMA /MA , Erlangga ,Jakarta Supplement books:

Cerdas Belajar Kimia, Nana Sutresna, Grafindo Media Pratama, 2008 buku pegangan Kimia jilid 1, Buku Kimia Penunjang Aktifitas Siswa,

dan hands out Lembar kerja

Internethttp://e-dukasi.nethttp://psb-psma.org

G. Langkah-langkahKegiatan Pembelajaran

Aktivitas Kegiatan Pembelajaran Waktu

Pendahuluan o Salam pembukao Memeriksa kehadiran siswa.o Memeriksa sepintas apakah PR, apakah siswa mengerjakannya atau tidak.o Apersepsi:Diskusi singkat tentang larutan non elektrolit dan elektrolitApakah yang dimaksud larutan non elektrolit dan elektrolit ?o MotivasiDengan memahami larutan non elektrolit dan elektrolit kita akan dapat memahami perbedaan antara non elektrolit dan elektrolit yang satu dari yang lainnya.

15’

Kegiatan Inti 1. Siswa diminta mengkaji literatur tentang larutan elektrolit dan nonelektrolit.

2. Guru mengajukan pertanyaan apakah semua larutan dapat menghantarkan arus listrik? Mengapa ikan di sungai bisa mati tersengat arus listrik? Apa manfaat larutan elektrolit dalam kehidupan?

3. Siswa diminta merancang percobaan untuk menyelidiki sifat larutan berdasarkan daya hantar listrik dan mempresentasikan hasilnya untuk menyamakan persepsi.

4. Siswa melakukan percobaandaya hantar listrik pada beberapa larutan.

5. Siswa mengamati dan mencatat data hasil percobaandaya hantar listrik pada beberapa larutan.

6. Siswa menganalisis data hasil percobaan untuk menyimpulkan sifat larutan berdasarkan daya hantar listriknya (larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit).

7. Siswa mengelompokkan larutan berdasarkan jenis ikatan dan menjelaskannya.

8. Siswa menyimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion atau senyawa kovalen polar

90’

9. Siswa menyajikan laporan hasil percobaan tentang daya hantar listrik larutan elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan nonelektrolit

Penutup Guru bersama siswa membuat kesimpulan tentanglarutan elektrolit dan nonelektrolit

Guru meminta siswa mencatat soal penugasan mengenai larutan elektrolit dan nonelektrolit

Guru memberikan tugas baca bagi siswa untuk materi berikutnya

30’

H. Penilaian

No AspekMekanisme dan

ProsedurInstrumen Keterangan

1. Sikap - Observasi Kerja Kelompok

- Lembar Observasi

2. Pengetahuan - Penugasan- Tes Tertulis

- Soal Penugasan- Soal Objektif

3. Ketrampilan - Kinerja Presentasi- Laporan Praktik

- Kinerja Presentasi- Rubrik Penilaian

ITEM TES 1. Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah….a. Zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion negatif dan ion positifb. Zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi molekul-molekulc. Zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadiatom-atomd. Zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi unsur-unsur

2. Semua pernyataan berikut ini tentang larutan gula adalah benar, kecuali…a. Gula tidak dapat menghantarkan arus listrikb. Gula tidak terionisasic. Dapat menghantarkan arus listrikd. Tidak ada kation dan anion

3. Berikut adalah data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan:

No Larutan PengamatanNyala lampu Gelembung

gas1 P Tidak menyala Ada

234567

QRSTUV

Tidak menyalamenyalatidak menyalamenyalatidak menyalamenyala

Tidak adaAdaadaadatidak adaada

Pasangan larutan yang termasuk larutan elektrolit kuat adalah…a.P dan Q c. R dan S b. Q dan U d. R dan T

4. Dari zat di bawah ini, jika dilakukan pengujian daya hantar listrik, yang menyebabkan lampu menyala redup dan menimbulkan sedikit gelembung gas adalah….a. C6H12O6(aq)

b. CO(NH2)2(aq)

c. KCl(aq)

d. CH3COOH(aq)

5. Larutan di bawah ini yang tergolong elektrolit lemah adalah…a. NaCl b. HCl c. H2SO4 d. CH3COOH

6. Jika dilakukan pengujian daya hantar listrik , larutan yang dapat menyebabkan lampu menyala terang dan menimbulkan gelembung gas adalah…a. HBr (aq)

b. CO (NH2)2 (aq)

c. CH3COOH (aq)

d. NH4OH (aq)

7. Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena dalam larutannya terdapat dalam bentuk…a. Kationb. Anionc. Kation dan aniond. Molekul dan unsur

8. Suatu larutan disebut sebagai penghantar listrik yang baik jika larutan tersebut mengandung…a. Atom-atom yang bergerak bebasb. Ion-ion yang bergerak bebasc. Molekul-molekul yang beregrak bebasd. Molekul yang mudah bereaksi dengan air

9. Dengan menguji elektrolit, elektroda dimasukkan ke dalam asam klorida. Ternyata lampu menyala. Hal ini disebabkan ….a.Asam klorida memperbesar konsentrasi ion H sebagai syarat penghantar listrikb. Asam klorida dalam keadaan murni tersusun dari ion-ion c.Asam klorida terionisasi karena adanya arus listrikd. Asam klorida terionisasi sebelum elektroda dihubungkan dengan baterai

10. Hasil ionisasi dari asam sulfat adalah…a. H2SO4(aq) → 2H+

(aq) + SO42-

(aq)

b. H2SO4(aq) → H+(aq) + SO4(aq)

c. H2SO4(aq) → 2H+(aq) + 2SO4

2-(aq)

d. H2SO4(aq) → H+(aq) + SO4

2-(aq)

11. Di bawah ini merupakan reaksi ionisasi senyawa kovalen polar adalah….a. NaCl(s) + H2O(l) → Na+

(aq) + Cl-(aq)

b. NaBr(s) + H2O(l) → Na+(aq) + Br-

(aq)

c.KCl(s) + H2O(l) → H+(aq) + Cl-

(aq)

d. HNO3(s) + H2O(l) → H+ + NO3-(aq)

12.NaCl merupakan contoh dari senyawa …a.Ion dan non elektrolitb. Ion dan elektrolitc.Kovalen dan elektrolitd. Kovalen dan non elektrolit

KUNCI JAWABAN 1. A2. C3. D4. D5. D6. A7. C8. B9. C10. A11. D12. B

PENSKORAN

Sc = B/N x 100

Keterangan :

Sc = SkorB = Jumlah jawaban benarN = Jumlah soal

Medan, .....................

Kepala SMA ........ Guru Mata Pelajaran KIMIA

............................ ............................NIP. ........................ NIP. ........................