redoks cek point 2

30
Reaksi redoks adalah... A. Perubahan secara aljabar bilangan oksidasi B. Penurunan secara aljabar bilangan oksidasi C. Hanya atom oksigen yang mengubah reaksi D. Kompensasi satu sama lain antara oksidasi dan reduksi E. Atom-atom oksigen yang merubah bilangan oksidasi Pembahasan : reaksi redoks adalah reaksi oksidasi dan reduksi yang berjalan bersama. Ika suatu zat mengalami oksidasi maka zat lain tereduksi Jawaban : D

Upload: lainatussifah-qamal

Post on 27-Jun-2015

1.094 views

Category:

Documents


34 download

TRANSCRIPT

Reaksi redoks adalah...

A. Perubahan secara aljabar bilangan oksidasi

B. Penurunan secara aljabar bilangan oksidasi

C. Hanya atom oksigen yang mengubah reaksi

D. Kompensasi satu sama lain antara oksidasi dan reduksi

E. Atom-atom oksigen yang merubah bilangan oksidasi

• Pembahasan :reaksi redoks adalah reaksi oksidasi dan reduksi yang berjalan bersama. Ika suatu zat mengalami oksidasi maka zat lain tereduksi

• Jawaban : D

Bila dalam suatu larutan terjadi reaksi :X + 2Y+ → X++ + Y2

Maka dari reaksi di atas dapat ditarik kesimpulan:

A. Unsur X lebih mudah melepaskan elektron daripada unsur Y

B. Unsur X lebih sukar melepaskan elektron daripada unsur Y

C. Unsur X lebih mudah menerima elektron daripada unsur Y

D. Unsur X lebih mudah menghantarkan pa

• Pembahasan : Unsur X mengalami

oksidasi, yaitu:

X → X2+ + 2e Unsur Y mengalami

reduksi, yaitu:

2Y+ + 2e → Y2

Jadi unsur X lebih mudah melepaskan elektron daripada unsur Y.

• Jawaban : A

Bilangan oksidasi atom S pada H2SO4 adalah :

A. -2

B. +6

C. 0

D. +2

E. -6

• Pembahasan :

Dalam pembentukan biloks gunakan patokan: Biloks O = -2, kecuali pada senyawa H2O2

(hidrogen peroksida biloks O = -1) dan OF2 (biloks O = +2)

Biloks H = +1, kecuali pada senyawa hidrida (senyawa hidrogen dengan logam alkali seperti KH biloks H = -1)

Biloks senyawa yang netral = 0 (nol) Biloks gol IA = +1 dan gol IIA = +2

Senyawa H2SO4 adalah senyawa netral jadi bilangan oksidasinya = 0 (nol)

H2SO4 = 2 H + S + 4 O

0 = 2 (+1) + biloks S + 4 (-2)

= 2 + biloks S

S = +6

Jadi biloks S = +6• Jawaban : B

Bilangan oksidasi dan bilangan koordinasi logam

besi dalam ion kompleks Fe(CN)6-4 adalah

A. 2 dan 4B. 4 dan 6C. 3 dan 4D. 3 dan 6E. 2 dan 6

• Pembahasan :biloks = banyaknya ligan yang berkaitan dengan atom pusat

ligan = CN‾, biloks = 6muatan ion kompleks= -4, jadi :-4 = biloks (Fe) + 6 (-1)biloks (Fe) = +2

• Jawaban : E

Dalam larutan basa, kalium permanganat bertindak sebagai zat pengoksidasi. Persamaan reaksinya dapat dituliskan :

Mn4‾ + aH2O + ne‾ → MnO2 + bOH‾HAarga-harga a, n dan b yang tepat untuk menyetarakan persamaan

reaksi tersebut adalah

A. a = 2 ; n = 3 ; b = 4B. a = 3 ; n = 2 ; b = 4C. a = 3 ; n = 1 ; b = 5D. a = 2 ; n = 2 ; b = 5E. a = 1 ; n = 2 ; b = 5

• Pembahasan :Persamaan reaksi pada soal adalah persamaan setengah reaksi dari MnO4‾ → MnO2

MnO4‾ + 4 H+ → MnO2 + 2 H2OJumlah muatan di kiri = -1 + 4 = +3 dan di kanan = 0 tambahkan 3e di ruas kiri.MnO4‾ + 4 H+ + 3e → MnO2 + 2 H2Okarena reaksinya dalam suasana basa, tambahan pada kedua ruas ion OH‾ sebanyak ion H+ = 4MnO4‾ + 4 H+ + 3e → MnO2 + 2 H2O 4 OH‾ 4 OH‾ MnO4‾ + 4 H2O + 3e → MnO2 + 2H2O + 4OH‾MnO4‾ + 2 H2O + 3e → MnO2 + 4OH‾jadi, a = 2, n = 3 dan b = 4

• Jawaban : A

Pada persamaan reaksi redoks di bawah ini :MnO4‾ + 6H+ + bH2C2O4 → 2Mn²+ + 8H2O + 10CO2

maka a dan b masing-masing adalah A. 2 dan 4

B. 5 dan 5

C. 2 dan 3

D. 2 dan 5

E. 3 dan 4

• Pembahasan :2MnO4‾ +16H+ + 10e → 2Mn2+ + 8H2O

5C2O4² 10 → ־ CO2 + 10e

2MnO4‾ + 5C2O4² 16 +־ H+ → 2Mn²+ + 10 CO2 + 8H2O

• Jawaban : D

Pada reaksi manakah H2O2 berfungsi sebagai oksidator:

A. OCl‾ + H2O2 → Cl‾ + H2O +O2

B. Ag2O + H2O2 → H2O + 2Ag + O2

C. 2Ce4+ + H2O2 → 2Ce³+ + O2 + 2H+

D. 2MnO4‾ + H2O2 + 2OH‾ → MnO24+ +2H2O

E. Mn²+ + H2O2 + 2OH‾ → MnO2 + 2H2O

• Pembahasan:oksidator = spesi yang mengalami rduksireduktor = spesi yang mengalami oksidasiReduksi selalu disertai oksidasi, karenanya untuk menentukan spesi yang mengalami reduksi cari spesi yang mengalami oksidasi

Pada reaksi E, Mn²+ mengalami oksidasi menjadi MnO2²+ . Jadi H2O2 harus direduksi.

• Jawaban : E

Pada reaksi : AgClO3 + Cl2 → AgCl + ClO2

atom klor pada senyawa AgClO3 mengalami perubahan biloks sebesar :

A. -6

B. -4

C. -1

D. +4

E. +8

• Pembahasan :

AgClO3 melepaskan 3 atom oksigen, jadi perubahan biloksnya = 3 x (-2) = -6

• Jawaban : A

Setelah reaksi : Cr2O7²־+ H2O2 → Cr³+ + O2

yang berlangsung dalam suasana asam diselesaikan, maka pada reaksi yang telah lengkap terdapat:

A. 6H+ dan 6H2OB. 8H+ dan 2O2

C. 2H2O2 dan 7H2O D. 2H2O2 dan 2Cr³+

E. H2O2 dan 2Cr³+

• Pembahasan:Atom Cr pada Cr2O7 mempunyai biloks +6, direduksi menjadi Cr3+ berarti 1 atom Cr menangkap 3 elektron dan 2 atom Cr menangkap 6 elektron. Persamaan setengah reaksinya:Cr2O7²‾ +12H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O x 1H2O2 → O2 +2H+ + 2e x 3 Cr2O7²‾ + 3H2O2 + 8H+ → 2Cr3+ + O2 + 7H2O

• Jawaban : E

Pada reaksi :CaH2 (s) + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) + 2H2 (g)

A. Kalsium mengalami oksidasi

B. Kalsium mengalami reduksi

C. Terjadi reaksi antara asam dan basa

D. Oksigen mengalami reduksi

E. Hidrogen mengalami reduksi dan oksidasi

• Pembahasan : logam alkali tanah selalu

memiliki biloks +2 hidrogen memiliki biloks ±1

CaH2 = senyawa hidrida (hidrogen dengan logam alkali). Jadi biloks Ca = +2 dan H = -1.Karena itu pada reduksi di atas hidrogen mengalami oksidasi dan reduksi.

• Jawaban : E

Dari data E°Zn= - 0,76 volt dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar:

A. Reaksi Zn2+ + 2e → Zn selalu tidak spontan

B. Ion Zn2+ adalah oksidator kuat

C. Ion H+ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn2+

D. Zn mempunyai kecenderungan yang besar untuk larut sebagai Zn2+

E. H2 adalah reduktor yang lebih kuat dari Zn

• Pembahasan:E°Zn menyatakan potensial reduksi dari Zn, jadi dapat di tulis:Zn2+ +2e → Zn E°= -0,76 voltkarena E° bertanda negatif berarti Zn sukar direduksi. Karena potensial reduksi dibandingkan terhadap hidrogen, berarti:Zn2+ lebih sukar direduksi daripada ion H+

H+ lebih mudah direduksi daripada Zn2+

• Jawaban : C

Dari daftar potensial reduksi diketahui:E°Ag+ → Ag = + 0,80 voltE°Cu → Cu = + 0,34 volt

Besarnya potensial sel yang bekerja berdasarka reaksi:2Ag+ + Cu → 2Ag + Cu2+ adalah:

A. -1,14 volt

B. -0,46 volt

C. +0,46 volt

D. +1,14 volt

E. +1,26 volt

• Pembahasan: 2Ag+ + Cu → 2Ag + Cu2+

2Ag+ + 2e → 2Ag E° = +0,80 volt

Cu → Cu2+ +2e E° = -0,34 volt

2Ag+ + Cu → 2Ag + Cu2+ Esol = + 0,46 volt

• Jawaban :C

Elektroda larutan KCl dengan elektrode Pt, pada anoda akan terjadi

A. Gas Cl2B. Logam KC. Hidrolisa kaliumD. Gas H2

E. Gas O2

• Pembahasan:Elektrolisa larutan KCl.di Katoda: K adalah logam alkali jadi di reduksi, yang direduksi air:

2H2O + 2e → 2OH- + HDi anoda : Cl adalah unsur golongan VIIA (halogen) jadi dioksidasi menjadi gas Cl2

• Jawaban : A

Biloks fosforus paling rendah terdapat pada

senyawa….

A. PH4Br

B. POBr3

C. PF3

D. PCl5

E. Ca3(PO4)2

• Pembahasan:

PH4Br, biloks P = -3

POBr3, biloks P = +5

PF3, biloks P = +3

PCl5, biloks P = +5

Ca(PO4)2, biloks P = +5

• Jawaban : A

Vanadium dengan tingkat oksidasi +4 terdapat pada senyawa…

A. NH4VO2

B. K4V(CN)6

C. VSO4

D. VOSO4

E. VCl3

• Pembahasan :

NH4VO2, biloks V = +3

K4V(CN)6, biloks V = +2

VSO4, biloks V = +2

VOSO4, biloks V= +4

VCl3 biloks V = +3

• Jawaban : D

Kalium klorat dibuat dengan elektrolisis KCl dalam larutan basa berdasarkan reaksi,KCl + 3H2O → KClO3 + 3H2

untuk membuat 1 mol KClO3 dibutuhkan muatan listrik sebanyak…

A. 2 faradayB. 3 faradayC. 4 faradayD. 5 faradayE. 6 faraday

• Pembahasan:Jumlah elektron yang mengalir = perubahan biloksKCl + 3H2O → KClO3 + 3H2

-1 +5

6 mol e = 6 faraday• Jawaban : E

Pada reaksi Cl2(aq) + 2KOH (aq) → KCl(aq) + KClO (aq) + H2O. Biloks klorin berubah dari…

A. -1 menjadi +1 dan 0

B. +1 menjadi -1 dan 0

C. 0 menjadi -1 dan -2

D. -2 menjadi 0 dan +1

E. 0 menjadi -1 dan +1

• Pembahasan:

Biloks klorin pada Cl2, KCl, dan KClO3 berturut-turut adalah 0, -1, dan +1.

• Jawaban : E

Pada reaksi redoks di bawah iniSn + 4HNO3 → SNO2 + 4NO2 + 2H2O,

yang berperan sebagai reduktor adalah ..

A. Sn

B. HNO3

C. SnO2

D. NO2

E. H2O

• Pembahasan :

Sn mengalami oksidasi, bilangan oksidasinya naik, disebut reduktor.

• Jawaban : A

Dari 3 logam X,Y, danZ diketahui Y dan Z dapat membebaskan hidrogen dari larutan encer HCl, X

dapat membebaskan Y dari larutan garamnya, dan hanya Z dapat membebaskan hidrogen dari air. Urutan ke3 logam tersebut berdasarkan daya

reduksi yang menurun…

A. X – Y – Z

B. Y – Z – X

C. Z – X – Y

D. Z – Y – X

E. X – Z – Y

• Pembahasan:

Logam kiri dapat mereduksi ion logam kanan dalam deret volta : Y dan Z terletak di kiri h. X terletak di kiri Y. Z terletak paling kiri.

urutan ketiga logam adalah Z - X - Y• Jawaban : D

Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion

kalsium menjadi logam kalsium…(Ar Ca = 40)

A. 1,0B. 1,5C. 2,0D. 3,0E. 4,0

• Pembahasan :reduksi ion kalsium menjadi logam kalsium Ca²+ + 2eˉ → CuW = e x F60 = 40/2 x FF = 3 faraday

• Jawaban : D

Bila larutan CuSO4 0,5 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode Pt sebagai katode, dan elektrode

Fe sebagai anode, maka…

A. Terbentuk gas H2 di katode dan anode Fe larut

B. Terbentuk endapan Cu di katode dan gas O2 di anode

C. Terbentuk gas H2 di katode dan O2 di anode

D. Terbentuk endapan Cu di katode dan anode Fe larut

E. Berat katode dan berat anode bertambah

• Pembahasan:

Elektrolisis larutan CuSO4

Katode = Cu2+ + 2e ˉ → Cu

Anode = Fe → Fe3+ + 3eˉ

catatan : karena Fe adalah elektrode aktif, maka Fe yang teroksidasi di anode.

• Jawaban : B

Logam manakah yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis…

A. NatriumB. AluminiumC. MagnesiumD. KalsiumE. Merkuri (raksa)

• Pembahasan :

logam-logam natrium, aluminium, magnesium,

dan kalsium diperoleh dengan proses

elektrolisis, sebab logam-logam ini tergolong

reduktor kuat.

logam merkuri (raksa) adalah logam yang

berwujud cair pada suhu kamar, tidak

diendapkan di katode. Logam ini diperoleh

dengan pemanggangan HgS atau pemanasan

HgO.

• Jawaban : E

Unsur klorin dapat membentuk asam-asam yang mengandung oksigen (asam oksi halogen). Klorin yang terdapat dalam senyawa HClO4 mempunyai biloks…

A. 1B. 3C. 4D. 5E. 7

• Pembahasan :

Dalam HClO4 biloks Cl = +7

• Jawaban : E

Unsur yang dapat menunjukkan biloks paling positif dalam senyawa adalah…

A. Oksigen

B. Belerang

C. Nitrogen

D. Klorin

E. karbon

• Pembahasan :

ketentuan biloks unsur : Maksimum = nomor golongan Minimum = nomor golongan – 8

= 0 (untuk logam)

Klorin (golongan VII A) mempunyai biloks paling maksimum.

• Jawaban : D

Oksidasi 1 mol ion sianida (CNˉ) menjadi ion sianat (CNOˉ) memerlukan

muatan listrik sebanyak…

A. 1 faraday

B. 2 faraday

C. 3 faraday

D. 4 faraday

E. 6 faraday

• Pembahasan :

CNˉ+ H2O → CNOˉ + 2H+ + 2eˉ

1 mol CNˉ, memerlukan 2 mol eˉ (lihat koefisien)

• Jawaban : B

Perubahan biloks unsur nitrogen pada reaksi :CuS + NO3ˉ → Cu2+ + S + NO

adalah …

A. -3

B. +3

C. -2

D. +2

E. +5

• Pembahasan:

NO3ˉ biloks N = -3

N2O3 biloks N = +3

NH2OH biloks N = -1

HNO2 biloks N = +3

• Jawaban : C

Logam kadmium diletakkan dalam larutan CuSO4 1,0 M pada suhu 25oC, Eo Cd2+ | Cd = - 0,40 V dan

Eo Cu2+ | Cu = 0,34 V yang benar adalah…

A. Tidak terjadi reaksi antara Cd dan larutan CuSO4

B. Cd mereduksi ion Cu2+

C. Cu mereduksi ion Cd2+ yang terbentuk

D. Ion Cu2+ mereduksi Cd

E. Cd mereduksi ion SO42-

• Pembahasan :

Cu2+ mengalami reduksi (karena memiliki Eo lebih besar dan sebaliknya) dan sebaliknya Cd akan teroksidasi.

Cd + CuCO4 → Cu + CdSO4

Pada suatu sel elektrolisis terjadi…

A. Oksidasi pada katode

B. Reduksi pada anode

C. Reduksi pada katode

D. Perpindahan kation ke elektrode positip

E. Perpindahan anion ke elektrode negatip

• Pembahasan : Sel elektrolisis terdiri dari :

Katode (-) : tempat terjadinya reduksi

Anode (+) : tempat terjadinya oksidasi

Selama proses elektrolisis, ion positip (kation) menuju katode, sedangkan ion negatip (anion) menuju anode.

• Jawaban : C

Bila dua potong logam tembaga dan zink dicelupkan ke dalam

larutan asam sulfat 1 M maka…

A. Logam zink akan larut menghasilkan gas H2

B. Tembaga akan larut menghasilkan gas H2

C. Logam zink dan tembaga tidak larut

D. Kedua logam akan larutE. Bila kedua logam

dihubungkan dengan kawat, logam tembaga akan larut

• Pembahasan :logam-logam selain Cu, Hg, Ag, Pt, dan Au dapat bereaksi dengan asam encer.

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Cu + H2SO4 (tidak terjadi reaksi)

• Jawaban : A

Diantara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, dalam senyawa manakah

mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi?

A. MnO2

B. K2MnO4

C. MnSO4

D. KMnO4

E. MnO

• Pembahasan :A. MnO2, biloks Mn = +4

B. K2MnO4, biloks Mn = +6

C. MnSO4, biloks Mn = +2

D. KMnO4, biloks Mn = +7E. MnO, biloks Mn = +2

• Jawaban : D