reaksi oksidasi reduksi
DESCRIPTION
REAKSI OKSIDASI REDUKSI. Standar Kompetensi. Memahami sifat-sifat larutan non- elektrolit dan elektrolit , serta reaksi oksidasi reduksi. Kompetisi Dasar. Menjelaskan Perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya. Indikator. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
S J W
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
Standar Kompeten
si Memahami sifat-
sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi reduksi
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
Kompetisi Dasar
Menjelaskan
Perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
Indikator
• Menentukan bilangan oksidasi zat dalam suatu senyawa
• Menentukan zat yang teroksidasi dan tereduksi dalam persamaan reaksi redoks
• Menentukan reduktor dan oksidator dalam persamaan reaksi redoks
• Menyebutkan contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
MATERI
Perkembangan Konsep Reaksi Redoks
1. Berdasarkan Oksigen• Oksidasi = mengikat oksigen
Contoh: 2Ba + O2 2BaO• Reduksi = melepas oksigen
• 2FeO 2Fe + O2
2
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
2. Berdasarkan Elektron• Oksidasi = Melepas ElektronContoh: CL2 2Cl- + 2e
• Reduksi = Mengikat ElektronContoh: SN4+ + 2e SN2+
3. Berdasarkan Bilangan Oksidasi• Oksidasi = Peningkatan
bilangan oksidasi• Reduksi = Penurunan bilangan
oksidasi
MATERI
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
Contoh:CL2 + 2K2MnO4 2KCL + 2KMnO4
0 +6 -1 +7
Reduktor: K2MnO4
Oksidator: CL2
MATERI
Reduksi
Oksidasi
S J W
Jenis Zat Bilangan Oksidasi Contoh Keterangan
Unsur BebasUnsur F
0-1
H, N, Fe, C, Cu, Ag
Molekul Bebas 0 H2, B2, CL2
Senyawa netral 0 NaCl, CuO, KOH Muatan (+) = Muatan (-)
Ion Tunggal Sesuai muatan Cu2+ = +2Cl- = -1Fe2+ = +2Ca2+ = +2Na+ = +1S2- = -2
Untuk ion logam, jml muatan = letak SPU atau ion OH-nya
Untuk ion sisa asam jumlah muatan sesuai jumlah ion H+
Ion Poliatom Sesuai muatan SO42-
NH 4
+
Beberapa aturan penentuan biloks
S J W
Letak golongan pada SPU
IA = +1IIA = +2IIIA = +3IVA = -1
K pada KO = +1Br dalam NaBr = -1
Ada beberapa unsur yang punya berbagai biloks, tergantung rumus molekul
Hidrogen +1-1
H pada HCL = +1
H pada NaH = -1
Umumnya biloks H adalah +1H pada senyawa dengan logam biloksnya -1
Oksigen -2-1+2
O pada CO2 = -2O pada H2O2 = -1O pada F2O = +2
Umumnya biloks O adalah -2O pada senyawa peroksida biloksnya = -1
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
Oksidator dan Reduktor dalam Reaksi Redoks
Ciri Oksidator:- Mengalami penurunan biloks- Mengkasilkan O2
- Mengikat elektron dengan mudah
Ciri-ciri Redutor- Mengalami kenaikan biloks- Mengikat O2
- Melepas elektron dengan mudah
MATERI
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
Contoh :Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
0 +1 +2 0
Oksidator = H2SO4
Reduktor = Mg
MATERI
Reduksi
Oksidasi
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
Autoredoks/disproporsional
Contoh:Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO H2O
0 -1 +1
Reduktor: Cl2
Oksidator : Cl2
MATERI
Reduksi
Oksidasi
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
Komproporsional
Contoh:2H2S + SO2 3S + 2H2O
-2 -4 0
Reduktor: SO2
Oksidator : H2S
MATERI
Reduksi
Oksidasi
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
Tata Nama Senyawa Redoks
1. Senyawa Biner Logam dan Non logam
a. Logam yang hanya punya satu biloks (gol IA, Iia, dan Aluminium) penamaannya dengan cara:
Contoh: NaCl = natrium klorida MgO: Magnesium Oksida
MATERI
Logam + Non logam -ida
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
MATERI
b. Logam yang punya beberapa biloks penamaannya dengan cara:
Contoh: FeO = Besi (II) oksida CuCl: Tembaga (I) klorida2. Senyawa Biner NonLogam dan Nonlogam
Atau
Contoh: N2O = dinitrogen monoksida
atau nitrogen (I oksida)
Logam + (bilangan oksidasi dengan angka romawi) + non logam -ida
Jumlah Atom + Non Logam + Jumlah Atom + nonlogam -ida
Nonlogam + (biloks) + nonlogam -ida
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
Penerapan Reaksi Redoks
1. Pada Penyambungan BesiRel-rel besi dilas dengn proses termit.
Campuran Al dan Fe2O3 disulut untuk melumerkan permukaan rel.
2. Pada Sel AkiPada saat aki digunakan, terjadi reaksi
redoks.
3. Pada BateraiTerjadi perubahan biloks pada
pemakaian baterai
MATERI
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
LATIHAN & SOAL
Latihan:
1. Tentukan biloks atom C dalam senyawa berikut!
a. CaCO3
b. C2H5OH
2. Termasuk apakah reaksi Mg2+ + 2e - Mg?3. Tentukan rumus kimia dari besi
(III) sulfat!
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
LATIHAN & SOAL
4. Apakah reaksi ini termasuk reaksi redoks?
Zn + 2HCL ZnCl2 + H2
5. Apa reaksi ini termasuk reaksi autoredoks? Jelaskan!
2H2S + SO2 3S + 2 H2O
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
LATIHAN & SOAL
Pembahasan
1. a. (1 x Biloks Ca) + ( 1 biloks C) + (3 x biloks O) = 0
(1 x (+2)) + (biloks C) + ( 3 x (-2)) = 0 Biloks C = +4
b. (2 x biloks C) + (6 x biloks H) + (1 x biloks O) = 0
2 x biloks C + (6 x (+1)) + (1 x (-2)) = 0Biloks C = -2
2. Reaksi Mg2+ + 2e - Mg termasuk reaksi reduksi karena menerina elektron
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
LATIHAN & SOAL
3. besi (III) sulfat merupakan Fe2(SO4)3
4. Zn + 2HCL ZnCl2 + H2
0 +1-1 +2-1 0
Karena Zn mengalami kenaikan biloks (reduksi) dan H mengalami penurunan biloks (oksidasi)
5. 2H2S + SO2 3S + 2 H2O -2 +4 0
Reduktor: H2S Oksidator: SO2
Reduksi
Oksidasi
Termasuk reaksi autoredoks
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
LATIHAN & SOAL
1. Tentukan biloks masing-masing unsur dari senyawa berikut ini:
a. NH4NO3
b. FeCO3
c. CH3COOH
d. H2Cr2O7
e. AlH3
f. NaHCO3
g. HCO3-
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
LATIHAN & SOAL
2. Tentukanlah oksidator, reduktor, hasil oksidasi, hasil reduksi dari reaksi :
a) SnCl2 + FeCl3→ SnCl3 + FeCl2
b) 2 MnCl2 + 7 PbO2 + 14 HNO3 →2 HMnO4 + 2 Cl2 + 7 Pb(NO3)2 + 6 H2O
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
LATIHAN & SOAL
3. Suatu reaksi:Cu(s) + HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) +
NO(g) + H2O(l)
Tentukan zat yang :a) Mengalami oksidasib) Mengalami reduksic) Hasil oksidasid) Hasil reduksi4. Tuliskan rumus kimia dari senyawa
berikut ini.a. Tembaga (I) oksidab. Kromium (III) sulfat
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
LATIHAN & SOAL
5. Tuliskan nama senyawa beikut ini.
a) Cu2O
b) SnCl4
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
PUSTAKA
• Buku KREATIF KIMIA Xb, untuk siswa SMA/MA Kelas X semester genap
• Buku Sakti IPA SMA/MA• Buku Kimia BSE kelas X• http://dh3why.wordpress.co
m/• http://www.google.co.id/img
res?imgurl=http://2.bp.blogspot.com
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
ENDTHE END
Bertumbuh itu adalah ciri-ciri makhluk hidup. Berkembang adalah ciri-ciri seorang manusia. Berkembang dimulai dari belajar.
(Quote from Anton Huang)
MULAI
SK
KD
INDIKATOR
LATIHAN & SOAL
MATERI
PUSTAKA
END
S J W
Jakarta, 25 Mei 2011Selly Julita
X-530
17633
END