reaksi oksidasi-reduksi
TRANSCRIPT
Reaks i ok s ida s i - reduks i
1. OKSIDASI
•Reaksi pelepasan elektron
•Pelepasan elektron•Peningkatan muatan positip•Peningkatan bilok (bilangan oksidasi)
Contoh :
Al
Al 3+ + 3e Reaksi oksidasi Alumunium :
Al Al 3+ + 3e ) x4 (oksidasi)
O2 + 4e 2O2- ) x 3 (reduksi)
4 Al + 3 O2 4Al3+ + 6O2- 2Al2O3
REAKSI OKSIDASI REDUKSI2. REAKSI REDUKSI Reaksi penangkapan elektron Penambahan muatan negatif Penurunan bilangan oksidasi
Contoh :
o2 O2- + 2e
Reaksi oksidasi selalu disertai reduksi dan disebut reaksi redoks
Reaksi oksidasi atau reduksi saja secara terpisah disebut
reaksi setengah (Half reaction)
OKSIDATOR DAN REDUKTOROKSIDATOR : Zat yang mengoksidasi zat lain, tetapi zat
Tersebut mengalami reaksi reduksi (penurunan bilok)
Ciri-ciri oksidator: Memiliki bilok tinggi Dalam bentuk molekul maupun ion mudah mengikat elek
tron Dalam sistim periodik unsur ada di sebelah kanan
Contoh :
KMNO4
Mn bervalensi +7
K2Cr2O7 Cr bervalensi +6
KClO3 Cl bervalensi +5
OKSIDATOR DAN REDUKTORReduktor : zat yang mudah mereduksi zat lain,
tetapi zat itu sendiri mengalami oksidasi (pening
katan bilok)
Ciri-ciri reduktor : Memiliki bilok rendah Dalam bentuk molekul maupun ion mudah
melepaskan elektron Dalam sistim periodik unsur, terletak di golongan
: I, II, III,VI dan VII
OKSIDATOR DAN REDUKTORTabel Oksidator
oksidator Elektron ygditangkap
Setelah reaksi Kondisi reaksi
MnO4
MnO4-
NO3-
SO42-
O2
ClO-
CrO72-
PbO2
53124262
Mn2+
MnO2
NO2
SO2
2O2- Cl-
2Cr3+
Pb2+
Larutan asamNetral atau basa
Asam pekatAsam pekat
Larutan asam
OKSIDATOR DAN REDUKTOR Tabel Reduktor
Reduktor Elektron yang dilepas
Setelah reaksi
Kondisi reaksi
NO2
S2-
SO32-
Fe2+
Sn2+
CuCl22I-
22612222
NO3
SSO2
Fe3+
Sn4+
Cu2+
2ClO-
I2
Dg oksidator kuat
Larutan asam
Larutan basa
BILANGAN OKSIDASISyarat reaksi redoks : harus ada perubahan bilokBILANGAN OKSIDASI :
Banyaknya muatan listrik dari unsur-unsur dalam suatu
persenyawaan
Peraturan-peraturan bilok :• Bilangan oksidasi satu unsur bebas = 0• Bilangan oksidasi satu atom hidrogen = + 1
• Bilangan oksidasi satu atom oksigen = -2
• Bilangan oksidasi logam, selalu positip. Logam alkali
selalu +1 dan alkali tanah selalu +2• Jumlah bilok semua unsur dalam senyawa = 0
BILANGAN OKSIDASIContoh :
1. SO2
Bilangan oksidasi SO2 = 0
Bilangan oksidasi 2 atom O = -4
Bilangan oksidasi S = +4
2. K2Cr2O7
Bilangan oksidasi K2Cr2O7 = 0
Bilangan oksidasi 2 atom K = +2
Bilangan oksidasi 7 atom O = -14
Bilangan oksidasi 1 atom Cr = +6
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
Pengertian :Banyaknya elektron yang dilepaskan oleh reduktor harus
sama dengan banyaknya elektron yang ditangkap oleh ok
Sidator.
1. REAKSI SEDERHANA
K + Cl2 KclLangkah-langkah :
a. Cari perubahan bilok unsur-unsur
b. Tulis reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah
c. Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan elektron yang dilepas dan yang ditangkap
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
d. Jumlahkan kedua reaksi tersebut
Penyelesaian contoh : K K+ + 1e
Cl2 + 2e 2Cl-) x2
) x1
2K 2K + 2e
Cl2 + 2e 2 Cl-
+
+
2K + Cl2 2K + 2 Cl- 2 KCl
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS2. REAKSI DI LINGKUNGAN ASAM
Syarat : harus diketahui perubahan biloknya. Contoh :Cu + HNO3 ?
Cu Cu2+ (oksidasi)NO3
- NO (reduksi)
LANGKAH-LANGKAH : Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi
secara terpisah, lengkapi dengan perubahan elektron Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah H2O, yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H+.
Sempurnakan masing masing reaksi Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan
tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS Jumlahkan kedua reaksi tersebut Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat yang
bereaksi
PENYELESAIAN CONTOH :
Cu Cu2+ + 2e
NO3- + 3e NO
Cu Cu2+ + 2e ) x 3
NO3- + 3e + 4H+ NO + 2H2O ) x 2
+
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
3Cu 3Cu2+ + 6e
2NO3- + 6e + 8H+ 2NO + 4H2O
3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3Cu + 8NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O + 6NO3
-
8HNO33Cu + 3Cu (NO3)2 + 2NO + 2H2O
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
3. REAKSI DI LINGKUNGAN BASA
Langkah –langkah :
•Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah, lengkapi dengan perubahan elektron•Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah OH-, yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H2O. Sempurnakan masing masing reaksi•Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
• Jumlahkan kedua reaksi tersebut• Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat-zat
yang bereaksi
Contoh : NaCrO2 + Br2 + NaOH ?
Diketahui : CrO2- CrO4
2-
Br2 Br-
Penyelesaian :
CrO2- CrO4
2- + 3e
Br2 + 2e 2Br -
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
CrO2- + 4OH - CrO4
2- + 3e
Br2 + 2e 2Br - ) x3
+ 2H2O ) x 2
2CrO2- + 8OH - 2 CrO4
2- + 6e + 4H2O 3Br2 + 6e 6Br -
+
+
2 CrO2- + 3Br2 + 8OH- 2CrO4
2- + 4H2O + 6Br-
+ 2Na+ + 8 Na+ + 4Na+ + 6Na+
2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2Na2CrO4 + 4H2O + 6NaBr
MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI)
Langkah-langkah :• Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilok.
Sertakan perubahan elektronnya.
• Kalikan dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap.
• Bilangan tersebut sebagai koefisien sementara.
• Setarakan jumlah atom-atom, terutama H dan O di ruas kiri dan kanan.
MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS(MENGISI KOEFISIEN REAKSI)
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
Penyelesaian :
Cu Cu2+ + 2e ) x3
N5+ + 3e N2+ ) x2
3Cu + 2HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
+
MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI)
LATIHAN SOAL :Isilah koefisien reaksi pada reaksi di bawah ini :
KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
Catatan : pada reaksi pembakaran zat organik menghasilkan CO2
dan H2O. Bilangan oksidasi C pada CO2 adalah : +4. Tetapi
bilangan oksidasi C dalam zat organik kebanyakan kurang dari 4. Misal pada H2C2O4. Bilok C adalah +3