bentuk-bentuk molekul -...

16
BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10. 1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis Berikut adalah langkah-langkah dalam menggambarkan molekul dengan ikatan tunggal menggunakan struktur Lewis: 1) Letakkan atom relatif sesuai dengan grup masing-masing. Meletakkan molekul dengan nomor atom terendah dengan elektronegativitas yang rendah di pusat, karena molekul tersebut membutuhkan lebih banyak elektron untuk membentuk oktet. Contoh: NF 3 (Grup 5A; EN = 3,0). N memiliki lima elektron, maka N membutuhkan 3 elektron lagi yang berasal dari F (Grup 7A; EN = 4,0). 2) Menentukan jumlah total dari elektron valensi yang tersedia. Contohnya, dalam NF 3 , N memiliki 5 elektron valensi, dan tiap F memiliki 7: [1 × N(5e)] + [3 × F(7e)] = 5e + 21e = 26 elektron valensi 3) Menggambarkan ikatan tunggal dari setiap atom yang mengelilingi atom pusat. Lalu kurangi 2 elektron tiap ikatan tunggal dari jumlah total elektron valensi yang ada. 4) Mendistribusikan elektron yang tersisa di dalam ikatan agar setiap atom memiliki delapan elektron. Pertama, letakkan pasangan elektron bebas di sekitar atom agar oktet. Apabila ada elektron yang tertinggal, letakkan di sekeliling atom sentral. Perlu diingat, bahwa hampir semua senyawa memiliki senyawa: Atom hidrogen membentuk satu ikatan. Atom karbon membentuk empat ikatan. Atom nitrogen membentuk tiga ikatan

Upload: nguyennhan

Post on 03-Mar-2019

285 views

Category:

Documents


4 download

TRANSCRIPT

Page 1: BENTUK-BENTUK MOLEKUL - tekim.undip.ac.idtekim.undip.ac.id/staf/istadi/files/2012/10/Wiwit-Arum... · BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10. 1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

BENTUK-BENTUK MOLEKUL

10. 1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

Berikut adalah langkah-langkah dalam menggambarkan molekul dengan ikatan tunggal

menggunakan struktur Lewis:

1) Letakkan atom relatif sesuai dengan grup masing-masing. Meletakkan molekul

dengan nomor atom terendah dengan elektronegativitas yang rendah di pusat,

karena molekul tersebut membutuhkan lebih banyak elektron untuk membentuk

oktet. Contoh:

NF3 (Grup 5A; EN = 3,0). N memiliki lima elektron, maka N membutuhkan 3

elektron lagi yang berasal dari F (Grup 7A; EN = 4,0).

2) Menentukan jumlah total dari elektron valensi yang tersedia. Contohnya, dalam

NF3, N memiliki 5 elektron valensi, dan tiap F memiliki 7:

[1 × N(5e)] + [3 × F(7e)] = 5e + 21e = 26 elektron valensi

3) Menggambarkan ikatan tunggal dari setiap atom yang mengelilingi atom pusat.

Lalu kurangi 2 elektron tiap ikatan tunggal dari jumlah total elektron valensi yang

ada.

4) Mendistribusikan elektron yang tersisa di dalam ikatan agar setiap atom memiliki

delapan elektron. Pertama, letakkan pasangan elektron bebas di sekitar atom agar

oktet. Apabila ada elektron yang tertinggal, letakkan di sekeliling atom sentral.

Perlu diingat, bahwa hampir semua senyawa memiliki senyawa:

Atom hidrogen membentuk satu ikatan.

Atom karbon membentuk empat ikatan.

Atom nitrogen membentuk tiga ikatan

Page 2: BENTUK-BENTUK MOLEKUL - tekim.undip.ac.idtekim.undip.ac.id/staf/istadi/files/2012/10/Wiwit-Arum... · BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10. 1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

Atom oksigen membentuk dua ikatan.

Halogen membentuk satu ikatan ketika mereka berada di

sekeliling atom; fluorin selalu berada di sekeliling atom.

Contoh Persoalan 10.1

Menulis Struktur Lewis untuk Molekul dengan Satu Atom Sentral.

Persoalan: Tuliskan struktur Lewis untuk CCl2F2, salah satu komponen yang

berperan dalam penipisan ozon stratosfir.

Solusi:

1. Tempatkan atom relatif satu sama lain. Pada CCl2F2, karbon memiliki golongan

dan elektronegatifitas terendah, maka karbon sebagai atom sentral. Atom-atom

halogen lainnya berada di sekeliling atom karbon, namun posisi spesifik dari

atom-atom tersebut tidak begitu penting.

2. Menentukan jumlah total dari elektron valensi (dari golongan A):

C berada di golongan 4A, F dan Cl berada di golongan 7A. Oleh

karena itu:

[1 × C(4e)] + [2 × F(7e)] + [2 × Cl(7e)] = 32 elektron valensi.

3. Menggambar ikatan tunggal untuk atom sentral dengan mengurangi dua

elektron pada tiap ikatan.

4. Mendistribusikan elektron yang tersisa dalam pasangan, dimulai

dengan atom sekitarnya, sehingga tiap atom memiliki oktet.

Contoh Persoalan 10.2

Menulis Struktur Lewis untuk Molekul dengan Satu Atom Sentral.

Persoalan: Tuliskan struktur Lewis untuk metanol (dengan rumus

molekul CH4O), komponen penting dalam industri alkohol yang

kemudian digunakan sebagai bahan bakar alternatif untuk mesin mobil.

Solusi:

1. Tempatkan atom relatif satu sama lain. Atom H hanya memiliki satu ikatan,

maka atom C dan O harus berdekatan satu sama lain. Mengingat bahwa atom C

memiliki empat ikatan dan O memiliki dua, maka atom H dapat diatur seperti

pada gambar.

Page 3: BENTUK-BENTUK MOLEKUL - tekim.undip.ac.idtekim.undip.ac.id/staf/istadi/files/2012/10/Wiwit-Arum... · BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10. 1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

2. Temukan jumlah dari elektron valensi:

[1 × C(4e)] + [2 × O(6e)] + [4 × H(1e)] = 14 elektron valensi.

3. Tambahkan ikatan tunggal dan kurangi dua elektron pada setiap ikatan. Lima

ikatan digunakan untuk 10 elektron, jadi 14 elektron – 10 elektron menyisakan 4

elektron.

4. Tambahkan elektron yang tersisa pada pasangan. Karbon sudah

oktet, dan tiap H membagi 2 elektronnya dengan atom C;

sehingga untuk 4 elektron valensi yang tersisa, membentuk 2

pasangan elektron bebas pada atom O. Sehingga terbentuk

struktur Lewis untuk metanol.

5) Hal yang melibatkan beberapa ikatan. Jika setelah

langkah ke empat, atom sentral masih tidak oktet, membuat

beberapa ikatan dengan mengubah pasangan elektron bebas dari

salah satu atom yang mengelilingi atom menjadi sepasang ikatan dengan atom

sentral.

Contoh Permasalahan 10.3

Menulis Struktur Lewis untuk Molekul dengan Ikatan Ganda

Persoalan:

a) Etilen (C2H4), reaktan terpenting dalam pembuatan polimer,

b) Nitrogen (N2), gas yang paling berlimpah di atmosfer.

Solusi:

Melakukan langkah 1-4: menempatkan atom, menghitung jumlah total dari

elektron valensi, membuat ikatan tunggal, dan mendistribusikan elektron valensi

yang tersisa k dalam pasangan untuk mencapai oktet. Lalu dilanjutkan dengan

langkah kelima, yaitu:

a. Untuk C2H4. Setelah langkah 1-4, yang perlu dilakukan adalah

Mengubah pasangan elektron bebas menjadi ikatan berpasangan. Atom C di

sebelah kanan sudah oktet, namun atom C di sebelah kiri hanya memiliki enam

elektron, maka kita mengkonversi pasangan elektron bebas ke ikatan

berpasangan diantara dua atom C:

Page 4: BENTUK-BENTUK MOLEKUL - tekim.undip.ac.idtekim.undip.ac.id/staf/istadi/files/2012/10/Wiwit-Arum... · BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10. 1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

b. Untuk N2. Setelah langkah 1-4, yang perlu dilakukan adalah :N=N:

Karena N tidak oktet, maka pasangan elektron bebas diubah menjadi sepasang

ikatan. Dalam hal ini, memindahkan satu pasangan elektron bebas tidak

membuat N menjadi oktet. Oleh karena itu, pasangan elektron

bebas dari N dipindahkan untuk membuat ikatan rangkap tiga:

Resonansi: Pasangan Elektron Ikatan yang Terdelokalisasi

Molekul ditunjukkan dengan lebih tepat menggunakan dua struktur Lewis, yang

disebut “struktur resonansi” (atau bentuk resonansi), dan dua arah panah

resonansi di antaranya. Struktur resonansi memiliki penempatan atom relatif yang sama

namun berbeda lokasi ikatan dan pasangan elektron bebasnya. Kita dapat mengkonversi satu

bentuk resonansi ke bentuk lainnya dengan memindahkan pasangan elektron bebasnya ke

posisi ikatan, begitu sebaliknya:

Struktur resonansi bukan penggambaran nyata dari ikatan. Kebutuhan kita akan lebih dari sati

struktur Lewis untuk menggambarkan molekul ozon adalah hasil dari pasangan elektron yang

terdelokalisasi. Dalam ikatan tunggal, ganda, dan rangkap tiga, masing-masing pasangan

elektron tertarik oleh dua buah inti atom yang saling terikat: tiap pasangan elektron

terlokalisasi.

Delokalisasi elektron berdifusi dengan kerapatan elektron selama volume lebih besar,

yang mengurangi gaya tolak-menolak antarelektron dan menstabilkan molekul. Contohnya

benzena (C6H6) yang memiliki dua bentuk resonansi penting, dengan ikatan tunggal dan

ganda yang berbeda posisinya. Molekul sebenarnya memiliki 6 ikatan C-C yang identik

karena ada 6 ikatan C-C dan tiga pasangan elektron yang

terdelokalisasi atas semua 6 atom C, dan sering digambarkan dengan

bentuk lingkaran.

Ikatan parsial, seperti terjadinya resonance hybrids, mengarah pada

ikatan order fraksional. Untuk O3, didapat

ikatan order = ଷ ୮ୟୱୟ୬ୟ୬ ୣ୪ୣ୩୲୰୭୬ଶ ୧୩ୟ୲ୟ୬ ୟ୲୭୫ ୷ୟ୬ ୱୟ୪୧୬ ୠୣ୰୮ୟୱୟ୬ୟ୬

= 1 ଵଶ

Page 5: BENTUK-BENTUK MOLEKUL - tekim.undip.ac.idtekim.undip.ac.id/staf/istadi/files/2012/10/Wiwit-Arum... · BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10. 1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

C-C ikatan order pada benzena adalah 9 pasangan elektron/6 ikatan atom yang saling

berpasangan, atau 1 ଵଶ. Untuk ion karbonat, CO3

2-, tiga struktur resonansi bisa digambarkan

sebagai berikut,

Contoh Persoalan 10.4

Menulis Struktur Resonansi

Persoalan: Menuliskan struktur Lewis, mengingat untuk menambah 1 elektron ke jumlah total

elektron valensi karena bermuatan ionik 1-. Lalu kita pindahkan satu-satunya

ikatan pasangan untuk menuliskan bentuk resonansi lainnya dan hubungkan

mereka dengan panah resonansi.

Solusi:

Setelah langkah ke 1-4, kita mendapatkan

Langkah kelima. Karena N hanya memiliki 6 elektron, maka satu pasangan elektron bebas

pada atom O diubah untuk membentuk ikatan ganda, yang memberikan masing-masing atom

menjadi oktet. Semua atom O adalah ekuivalen, sehingga kita bisa memindahkan pasangan

elektron bebas dari tiga atom O tersebut dan mendapatkan tiga struktur resonansi:

Muatan Umum: Memilih Struktur Resonansi yang Lebih Penting

Salah satu cara untuk memilih bentuk resonansi yang terpenting adalah dengan menentukan

muatan umum dari suatu atom, muatan ini akan memiliki ikatan yang dibagi rata. Muatan

umum suatu atom adalah jumlah total dari elektron valensi dikurangkan dengan jumlah

elektron valensi dari molekul itu sendiri: memiliki seluruh elektron valensi yang tidak dapat

dibagi dan sebagiannya adalah elektron valensi yang dapat dibagi.

Page 6: BENTUK-BENTUK MOLEKUL - tekim.undip.ac.idtekim.undip.ac.id/staf/istadi/files/2012/10/Wiwit-Arum... · BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10. 1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

Muatan umum suatu atom = elektron valensi – (elektron valensi yang tidak dapat

dibagi + elektron valensi yang dapat dibagi)

Contohnya dalam O3, muatan umum dari oksigen A dalam bentuk resonansi I adalah:

6 elektron valensi – (4 elektron valensi yang tidak dapat dibagi + ଵଶ dari 4 elektron valensi

yang dapat dibagi) = 6 – 4 – 2 = 0.

Muatan umum dari semua atom di dalam bentuk resonansi dua O3 adalah:

Muatan resmi harus dijumlahkan ke dalam muatan yang sebenarnya pada jenisnya; nol untuk

molekul dan muatan ionik untuk ion. Tiga kriteria yang membantu dalam memilih struktur

resonansi yang lebih penting:

Muatan umum yang lebih kecil (positif atau negatif) lebih baik daripada yang besar.

Seperti muatan umum pada atom yang berdekatan diinginkan.

Muatan atom yang lebih negatif harus berada pada atom yang lebih elektronegatif.

Contoh penerapan tiga kriteria di atas pada ion NCO‒ :

Muatan umum (digunakan untuk memeriksa struktur resonansi), tidak sama dengan

bilangan oksidasi (digunakan untuk memantau reaksi redoks):

Untuk muatan umum, ikatan elektron ditetapkan sama dengan atom (seolah-olah ikatan itu

kovalen nonpolar), jadi setiap atom memiliki setengah dari itu:

Muatan umum = elektron valensi – (pasangan elektron bebas + ଵଶ ikatan elektron)

Untuk bilangan oksidasi, ikatan elektron ditetapkan dengan lengkap ke atom yang lebih

elektronegatif (seolah-olah ikatan itu ionik):

Bilangan oksidasi = elektron valensi – (pasangan elektron bebas + ikatan elektron)

Berikut adalah muatan umum dan bilangan oksidasi untuk bentuk resonansi ion tiga sianat:

Page 7: BENTUK-BENTUK MOLEKUL - tekim.undip.ac.idtekim.undip.ac.id/staf/istadi/files/2012/10/Wiwit-Arum... · BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10. 1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

Bilangan oksidasi tidak berubah dari satu bentuk resonansi ke bentuk lainnya (karena

elektronegativitas tidak berubah), tetapi muatan umum berubah (karena jumlah dari ikatan

dan pasangan elektron bebas berubah).

Pengecualian Struktur Lewis dalam Kaedah Oktet

Pengecualian paling signifikan aturan oktet adalah untuk molekul yang mengandung

elektron-kekurangan atom, molekul dengan elektron ganjil, dan terutama atom dengan kulit

valensi yang diperluas.

Elektron-Kekurangan Molekul

Molekul gas yang mengandung berillium atau boron sebagai atom sentral sering

mengalami kekurangan elektron; yaitu atom yang memiliki kurang dari delapan elektron di

sekitar atom Be atau B. Struktur Lewis untuk gas berillium klorida dan boron trifluorida

adalah

Hanya ada empat elektron di sekitar berillium dan enam elektron di sekitar boron. Halogen

lebih elektronegatif dibandingkan berillium atau boron, dan muatan umum menunjukkan

bahwa struktur berikut ini adalah struktur yang tidak mungkin terbentuk

Cara utama elektron yang kekurangan atom dalam mencapai oktet adalah dengan membentuk

ikatan tambahan di dalam reaksi. Ketika BF3 bereaksi dengan amonia, secara langsung,

sebuah senyawa terbentuk di mana boron mencapai oktetnya.

Molekul dengan Elektron Ganjil

Beberapa molekul mengandung atom pusat dengan jumlah elektron valensi yang ganjil,

sehingga tidak memungkinkan untuk atom-atom itu berpasangan. Atom yang seperti itu

disebut radikal bebas, mengandung elektron tunggal yang tidak berpasangan, di mana

membuat mereka paramagnetik dan sangat reaktif. Kebanyakan molekul dengan elektron

ganjil memiliki golongan bernomor ganjil, seperti golongan 5A atau 7A.

Page 8: BENTUK-BENTUK MOLEKUL - tekim.undip.ac.idtekim.undip.ac.id/staf/istadi/files/2012/10/Wiwit-Arum... · BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10. 1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

NO sebagai contoh memiliki beberapa bentuk resonansi. Dua melibatkan atom O

yang ganda terikat. Beberapa yang lain melibatkan penempatan dari elektron tunggal.

Ketika dua molekul NO2 bertabrakan, dua elektron tunggal saling berpasangan membentuk

ikatan N-N pada N2O4 dan tiap N sudah oktet:

Kulit Valensi yang Diperluas

Sebuah atom memperluas kulit valensinya untuk membentuk lebih banyak ikatan.

Untuk itu, perluasan kulit valensi terjadi hanya dengan atom sentral yang berasal dari atom

nonlogam (periode 3 atau lebih). Salah satu contohnya adalah SF6, berbentuk padat dan gas

inert yang digunakan sebagai insulator pada peralatan listrik. Sulfur sebagai

sentral dikelilingi dengan enam ikatan tunggal, satu untuk setiap fluorin,

dengan total 12 elektron.

Contoh selanjutnya adalah PCl5 , P pada senyawa ini sudah oktet.

Namun, dengan menggunakan pasangan elektron bebas untuk membentuk lebih dari dua

ikatan klorin dan memperluas kulit valensi dengan total 10 elektron.

Pada SF6 dan PCl, atmo sentral membentuk ikatan yang terdiri lebih dari empat atom.

Dua dari bentuk resonansiuntuk H2SO4, dengan muatan umumnya,

Ketika asam sulfat kehilangan dua ion H+, itu akan membentuk ion SO42-. Dua dari

enam bentuk tetapnya adalah sebagai berikut:

Page 9: BENTUK-BENTUK MOLEKUL - tekim.undip.ac.idtekim.undip.ac.id/staf/istadi/files/2012/10/Wiwit-Arum... · BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10. 1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

Jadi, ion SO4

2- adalah resonansi hibrida dengan 4 ikatan S-O dan dua pasangan ikatan

yang terdelokalisasi atas strukturnya sehingga setiap ikatan S-O memiliki ikatan order 1 ଵଶ.

Struktur Lewis tetap dengan muatan umumnya sama dengan nol:

Sangat penting menyadari bahwa muatan umum adalah sesuatu yang berguna, tetapi

kurang sempurna, sebagai penilai dari pentingnya kontribusi untuk resonansi hibrida.

Dari teori terbaru, dapat diindikasikan bahwa dari sekian banyak jenis dengan atom

pusat yang berasal dari periode 3 atau lebih tinggi, membentuk kulit valensi yang diperluas

dan nol muatan umum yang mungkin akan menjadi kurang penting bila dibandingkan dengan

bentuk yang memiliki muatan umum lebih besar.

Contoh Persoalan 10.5

Menulis Struktur Lewis untuk Pengecualian Kaidah Oktet

Persoalan: Tuliskan struktur Lewis untuk (a) H3PO4; (b) BFCl2

Rencana:

Tuliskan struktur Lreis dan mengujinya untuk pengecualian kaidah oktet. Pada (a), atom

3pusatnya adalah P, di mana P berasal dari periode 3, jadi itu bisa menggunakan orbital d

untuk dapat memiliki lebih dari oktet. Oleh karena itu, kita dapat menuliskan lebih dari satu

struktur Lewis. Kita menggunakan muatan umum untuk menentukan bahwa satu bentuk

resonansi itu lebih penting. pada (b), atom pusatnya adalah B, yang memiliki elektron kurang

dari oktet.

Solusi (a) Untuk H3PO4, dengan dua struktur Lewis yang mungkin, dengan muatan umum,

Page 10: BENTUK-BENTUK MOLEKUL - tekim.undip.ac.idtekim.undip.ac.id/staf/istadi/files/2012/10/Wiwit-Arum... · BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10. 1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

Struktur II memiliki muatan umum yang lebih rendah, jadi itu merupakan bentuk resonansi

yang terpenting. Lalu (b) untuk BFCl2, struktur Lewis hanya dengan enam elektron yang

mengelilinginya:

Bagian Ringkasan:

Sebuah proses bertahap yang digunakna untuk mengkonversi rumus molekul ke dalam

struktur Lewis,representasi dua dimensi dari molekul atau ion yang menunjukkan

penempatan relatif dari atom dan distribusi elektron valensi di antara ikatan dan pasangan

elektron bebas. Ketika dua atau lebih dari struktur Lewis dapat digambarkan untuk

penempatan relatif yang sama terhadapa atom,, struktur yang sebenarnya merupakan

gabungan dari bentuk-bentuk resonansi. Muatan umum berguna dalam menentukan

kontributor terpenting untuk hibrida. Elektron-kekurangan molekul (dengan pusat Be atau B)

dan elektron dengan jenis yang ganjil (radikal bebas) memiliki kurang dari oktet di sekitar

atom pusatnya tetapi sering mencapai oktet pada reaksi. Di dalam molekul (atau ion) dengan

atom pusat dari periode 3 atau lebih tinggi, atom dapat lebih dari delapan elektron dengan

menggunakan orbital d untuk memperluas kulit valensi.

10. 2. Teori VSEPR dan Bentuk Molekul

Struktur Lewis dari sebuah molekul itu seperti sebuah cetak biru dari bangunan:

sebuah gambar datar yang menunjukkan penempatan relatif dari sebuah bagian (inti

atom), koneksi struktural (golongan dari ikatan elektron valensi), dan beragam

pelengkap (pasangan elektron bebas yang tidak berikatan dari elektron valensi). Untuk

membangun bentuk molekul berdasarkan struktur Lewis, ahli kimia menggunakan teori

VSEPR. Dengan prinsip dasar, bahwa setiap kelompok elektron valensi di sekitar atom

pusat terletak sejauh mungkin dengan yang lainnya dengan tujuan untuk meminimalkan

tolakan (gaya tolak-menolak).

Page 11: BENTUK-BENTUK MOLEKUL - tekim.undip.ac.idtekim.undip.ac.id/staf/istadi/files/2012/10/Wiwit-Arum... · BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10. 1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

Pengaturan Kelompok Elektron dan Bentuk-bentuk Molekul

Pengelompokan kelompok elektron didefinisikan oleh kelompok elektron valensi,

baik ikatan maupun bukan ikatan, di sekitar atom pusat. Sedangkan, bentuk molekul

didefinisikan oleh posisi relatif dari inti atom. Gambar 10.2B menunjukan bahwa

bentuk molekul terjadi ketika semua kelompok elektron yang berada di sekitar adalah

kelompok ikatan. Untuk mengklasifikasikan bentuk-bentuk molekul, tetapkan tiap

penunjukan spesifik AXmEn, di mana m dan n adalah bilang bulat, A adalah pusat atom,

X adalah yang berada di sekitar atom, dan E adalah kelompok elektron valensi yang

tidak berikatan.

Sudut ikatan adalah sudut yang terbentuk oleh inti dari dua atom yang berada di

sekitar dengan inti dari atom pusat pada titik tertentu. Sudut yang ditunjukkan pada

gambar 10.2B adalah sudut ideal, yang dapat diperkirakan oleh geometri sederhana.

Sangat penting untuk menyadari kegunaan dari model VSEPR adalah untuk

menjelaskan bentuk-bentuk molekul yang diamati dengan berbagai cara oleh instrumen

laboratorium.

Page 12: BENTUK-BENTUK MOLEKUL - tekim.undip.ac.idtekim.undip.ac.id/staf/istadi/files/2012/10/Wiwit-Arum... · BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10. 1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

Bentuk

Molekul Rincian Contoh Gambar

Linear Susunan linear

kelompok elektron

menghasilkan

molekul dengan

bentuk linear dan

sudut ikatan 180°.

AX2:

-BeCl2

-CO2

Trigonal

Planar

Kelompok tiga

elektron di sekitar

atom pusat saling

menolak satu sama

lain sehingga

membentuk

segitiga sama sisi

dengan sudut

ikatan 120°.

AX3:

-BF3

-NO3-

AX2E: CH2O

Page 13: BENTUK-BENTUK MOLEKUL - tekim.undip.ac.idtekim.undip.ac.id/staf/istadi/files/2012/10/Wiwit-Arum... · BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10. 1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

Tetrahedral Kelompok 4

elektron bergerak

berjauhan hingga

membentuk sudut

90 ° dan titik ke

simpul tetrahedron,

sebuah polihedron

dengan empat sisi

terbentuk dengan

segitiga sama sisi

yang identik

-AX4: CH4

-AX3E: NH3

-AX2E2: H2O

Trigonal

Bipiramida

Terbentuk ketika

kelompok lima

elektron

memaksimalkan

pemisahan mereka.

Ada dua tipe posisi

untuk kelompok

elektron sekitarnya

dan dua sudut

ikatan yang ideal.

Tiga kelompok

ekuatorial terletak

pada bidang

trigonal

termasuk atom pusat. Dan dua kelompok aksial yang terletak di atas dan di bawah

-AX5: PCl5

-AX4E: SF4

Page 14: BENTUK-BENTUK MOLEKUL - tekim.undip.ac.idtekim.undip.ac.id/staf/istadi/files/2012/10/Wiwit-Arum... · BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10. 1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

bidang ini. Oleh karena itu, sudut ikatan sebesar 120° memisahkankelompok ekuatorial, dan 90° memisahkan aksial dari kelompok ekuatorial. Secara umum, semakin besar sudut ikatan, semakin lemah tolakannya.

-AX3E2: BrF3

-AX2E3: I3-

Oktahedral Enam kelompok elektron mengelilingin atom pusat dan setiap titik ke salah satu dari enam simpul, yang kemudian membentuk sudut ikatan ideal yaitu 90°.

-AX6: SF6

- AX5E: IF5

-AX4E2: XeF4

Page 15: BENTUK-BENTUK MOLEKUL - tekim.undip.ac.idtekim.undip.ac.id/staf/istadi/files/2012/10/Wiwit-Arum... · BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10. 1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

Ringkasan bentuk molekul umum dengan dua sampai enam kelompok elektron.

Menggunakan Teori VSEPR untuk Menentukan Bentuk Molekuler:

1. Tuliskan struktur Lewis dari rumus molekul untuk melihat penempatan relatif dari atom

dan jumlah kelompok elektron.

2. Menetapkan penyusunan kelompok elektron dengan cara menghitung semua elektron

yang berada di sekitar atom pusat.

3. Memperkirakan sudut ikatan ideal dan arah setiap penyimpangan.

4. Menggambar dan menamai bentuk molekul dengan menghitung kelompok ikatan dan

yang tidak terikat secara terpisah.

Page 16: BENTUK-BENTUK MOLEKUL - tekim.undip.ac.idtekim.undip.ac.id/staf/istadi/files/2012/10/Wiwit-Arum... · BENTUK-BENTUK MOLEKUL 10. 1. Menggambarkan Molekul dan Ion dengan Struktur Lewis

Bentuk Molekul dengan Lebih dari Satu Atom Pusat Bentuk-bentuk molekul merupakan kombinasi dari bentuk molekul untuk setiap

atom pusat. Untuk molekul-molekul, dapat ditemukan bentuknya di sekitar atom pusat pada saat yang bersamaan.

Gambar di atas merupakan contoh dari bentuk molekul dengan lebih dari satu atom pusat. Dengan A adalah etana dan B adalah etanol.

Bagian Ringkasan:

Teori VSEPR menunjukkan bahwa masing-masing kelompok elektron (ikatan tunggal,

ikatan ganda, pasangan bebas, atau elektron tunggal) yang ada di sekitar atom pusat

berada berjauh-jauhan dari yang lainnya. Masing-masing pengaturan saling terikat

dengan satu atau lebih bentuk molekul. Sudut ikatan yang ideal terjadi ketika bentuk

molekul geometris, penyimpangan dari sudut terjadi ketika atom yang berada di

sekitarnya tidak identik. Pasangan elektron bebas dan ikatan ganda mengeluarkan gaya

tolak yang lebih besar dibandingkan ikatan tunggal. Molekul yang lebih besar memiliki

bentuk yang merupakan gabungan dari beberapa bentuk di sekitar atom pusat.