prinsip kesetimbangan kimia
TRANSCRIPT
![Page 1: Prinsip Kesetimbangan Kimia](https://reader035.vdokumen.com/reader035/viewer/2022071817/55acbbb41a28abce318b4883/html5/thumbnails/1.jpg)
Prinsip KesetimbanganKimia
Nirmala suci tirtaning yaladri
41614010070
Bagas atmaja prayitna
41614010018
![Page 2: Prinsip Kesetimbangan Kimia](https://reader035.vdokumen.com/reader035/viewer/2022071817/55acbbb41a28abce318b4883/html5/thumbnails/2.jpg)
Kesetimbangan Kimia
Pengertian
Tetapan Kesetimbangan Kimia
1. Tetapan keseimbangan berdasarkan Konsentrasi (Kc)
2. Tetapan Kesetimbangan Kimia berdasarkan tekanan parsial (Kp)
Disosiasi
Jenis-jenis kesetimbangan Kimia
1. Kesetimbangan homogen
2. Kesetimbangan heterogen
![Page 3: Prinsip Kesetimbangan Kimia](https://reader035.vdokumen.com/reader035/viewer/2022071817/55acbbb41a28abce318b4883/html5/thumbnails/3.jpg)
PENGERTIAN
• Merupakan suatu reaksi yang hasil reaksinya dapatmembentuk kembali zat-zat pereaksi.
• Reaksi ini disebut juga reaksi dua arah atau reaksibolak-balik (reversible).
• Suatu reaksi kimi adu arah mencapai kesetimbanganjika kedua proses yang berlawanan terjadi denganlaju yang sama. Artinya, laju reaksi ke kanan samadengan laju reaksi ke kiri sehingga tidak terjadi lagiperubahan bersih dalam sistem pada kesetimbangan.Definisi inilah yang di sebut dengan kesetimbangandinamis.
![Page 4: Prinsip Kesetimbangan Kimia](https://reader035.vdokumen.com/reader035/viewer/2022071817/55acbbb41a28abce318b4883/html5/thumbnails/4.jpg)
Tetapan keseimbangan berdasarkan Konsentrasi (Kc)
Merupakan hasil kali konsentrasi reaksi dibagi
dengan hasil kali konsentrasi pereaksi, setelah
zat-zatnya dipangkatkan sesuai dengan
koefisiennya.
Reaksi: mA+nB ↔pC+qD
Persamaan tetapan kesetimbangan dapat di
nyatakan sebagai :
Karena satuan konsentrasi adalah M, Kc=M (p+q)-(m+n)
![Page 5: Prinsip Kesetimbangan Kimia](https://reader035.vdokumen.com/reader035/viewer/2022071817/55acbbb41a28abce318b4883/html5/thumbnails/5.jpg)
Tetapan Kesetimbangan Kimia berdasarkan tekanan parsial (Kp)
Merupakan hasil kali tekanan parsial gas-gas
hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan
parsial gas zat-zat pereaksi setelah tiap gas-gas
dipangkatkan dengan koefisiennya menurut
persamaan reaksi kesetimbangan.
Reaksi : aA + bB <-> cC + dD
Persamaan tetapan kesetimbangan :
![Page 6: Prinsip Kesetimbangan Kimia](https://reader035.vdokumen.com/reader035/viewer/2022071817/55acbbb41a28abce318b4883/html5/thumbnails/6.jpg)
Disosiasi
Peristiwa penguraian suatu zat menjadi
beberapa zat lain yang lebih sederhana menurut
persamaan reaksi kesetimbangan.
Derajat disosiasi yaitu perbandingan antara mol
zat yang terurai dengan zat mula-mula sebelum
terurai.
![Page 7: Prinsip Kesetimbangan Kimia](https://reader035.vdokumen.com/reader035/viewer/2022071817/55acbbb41a28abce318b4883/html5/thumbnails/7.jpg)
Kesetimbangan homogen
Kesetimbangan homogen adalah suatu reaksi
kesetimbangan yang zat-zat terlibat dalam
reaksi, memiliki fasa yang sama. Umumnya,
kesetimbangan homogen merupakan reaksi
reaksi pada fase gas.
Contoh : 2HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g)
![Page 8: Prinsip Kesetimbangan Kimia](https://reader035.vdokumen.com/reader035/viewer/2022071817/55acbbb41a28abce318b4883/html5/thumbnails/8.jpg)
Kesetimbangan heterogen
Kesetimbangan heterogen adalah suatu reaksi
kesetimbangan yang zat-zat terlibat dalam
reaksi memiliki fasa yang berbeda.
Contoh : La2(C2O4)3 (s) ↔ La2O3 (s) + 3CO (g) +
3CO2 (g)
![Page 9: Prinsip Kesetimbangan Kimia](https://reader035.vdokumen.com/reader035/viewer/2022071817/55acbbb41a28abce318b4883/html5/thumbnails/9.jpg)
bagas-b038.blogspot.com/2013/10/prinsip
kesetimbangan-kimia.html
KIMIA DASAR 1