princian hari efektif dan prog tahunan -...

1 M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

Lampiran A.1PetaKonsep ....................................................................................... 107

Lampiran A.2SilabusPembelajaran .......................................................................... 108

Lampiran A.3 RencanaPelaksanaanPembelajaran (RPP) ......................................... 113

LampiranA.5LembarKerjaSiswa ............................................................................. 139

Lampiran A.6Flowchart Website ............................................................................. 160

Lampiran A.7Storyline Website TeoriKinetik Gas .................................................. 161

Lampiran A

PerangkatPembelajaran

M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu

Lampiran A.1

PETA KONSEP TEORI KINETIK GAS


Lampiran A.2

SILABUS PEMBELAJARAN

Kelas/S

emester : XI (Sebelas) IPA / I (Satu)

Tahun

Pelajara

n : 2013/2014

Materi : TeoriKinetik Gas

Alokasi

Waktu : 8 x 45 Menit (4 Kali Pertemuan)

STANDAR KOMPETENSI

3. Menerapkan konsep termodinamika dalam mesin

kalor

KOMPETENSI DASAR

3.1. Mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal

monoatomik

MateriPok

ok

Indikator

PemahamanKonsepdanPemecahan

Masalah

KegiatanPembelajaran

Penilaian Sumber/ Sarana/ Media

Belajar Teknik Bentuk

Instrumen

Hukum-

Hukum

Gas Ideal

Pemahaman Konsep:

Menggambarkanpolagrafiktekanante

rhadap volume

Menjelaskanhubunganvolumdanteka

nan gas saatsuhukonstan (Hukum

Boyle)

Memperkirakantekananatau volume

akhir gas yang mengalami proses

isotermismelaluisejumlah data

Menggambarkanpolagrafiksuhuterh

adap volume

Menjelaskanhubunganvolumdansuh

Pertemuan1:

Denganmenggunakanwebsite

dalammodelperubahankonseptualdenganse

tting kooperatifproblem solving

siswadapatmenggambarkanpolagrafikteka

nanterhadap volume,

menjelaskanhubunganvolumdantekanan

gas saatsuhukonstan (Hukum Boyle),

memperkirakantekananatau volume akhir

gas yang mengalami proses

isotermismelaluisejumlah data,

menggambarkanpolagrafiksuhuterhadap

volume,

menjelaskanhubunganvolumdansuhu gas

saattekanankonstan(Hukum Charles),

Tes

Tertulis

Tes

Tertulis

Tes

Tertulis

Tes

Tertulis

Tes

TesPilihan

Ganda

TesPilihan

Ganda

TesPilihan

Ganda

TesPilihan

Ganda

TesPilihan

SumberBelajar :

1. BukuTeksFisika

SMA Kelas XI,

MarthenKanginan,

2010, Jakarta :

Erlangga.

2. BukuPraktisBelajarFi

sikaUntukKelas XI

SMA/MA Program

IPA, SaripudinAip,

dkk, 2009, Jakarta:

Depdiknas.

3. BukuSeribu Pena

Fisikauntuk


MateriPok

ok

Indikator


Masalah




Instrumen

u gas saattekanankonstan (Hukum

Charles)

Memperkirakansuhuatauvolumakhir

gas yang mengalami proses

isobarikmelaluisejumlah data

KemampuanPemecahanMasalah:

Menentukansolusiataspermasalahan

dalamkehidupansehari-hari yang

berhubungandenganhukum Boyle

danhukum Charles

memperkirakansuhuatauvolumakhir gas

yang mengalami proses

isobarikmelaluisejumlah data,

danmenentukansolusiataspermasalahandal

amkehidupansehari-hari yang

berhubungandenganhukum Boyle

danhukum Charles.

Tertulis

Tes

Tertulis

Tes

Tertulis

Ganda

TesPilihan

Ganda

TesUraian

SMA/MA Kelas XI,

MarthenKanginan,

2012, Jakarta :

Erlangga.

Sarana/Media Belajar:

1. WebsitePembelajaran

Berbasis Model

PerubahanKonserptua

ldenganSetting

KooperatifProblem

Solving

2. Personal Computer

(PC)

3. LCD Proyektor

Menggambarkanpolagrafiktekanante

rhadapsuhu

Menjelaskanhubungansuhudantekan

an gas saatvolumkonstan (Hukum

Gay-Lussac)

Memperkirakantekananatausuhuakh

ir gas yang mengalami proses

isokhorikmelaluisejumlah data

Pertemuan 2:




siswadapatmenggambarkanpolagrafikteka

nanterhadapsuhu,

menjelaskanhubungansuhudantekanan gas

saatvolumkonstan (Hukum Gay-Lussac),

memperkirakantekananatausuhuakhir gas

yang mengalami proses

isokhorikmelaluisejumlah data,

menjelaskanhukum Boyle Gay-Lussac,

memperkirakan volume

atautekananatausuhuakhir gas yang

memenuhihukum Boyle Gay-Lussac

melaluisejumlah data,

menjelaskanpersamaankeadaan gas ideal,

menentukansolusiataspermasalahandalam

kehidupansehari-hari yang

berhubungandenganhukum Gay-Lussac

danpersamaan gas ideal.

Tes

Tertulis

Tes

Tertulis

Tes

Tertulis

TesPilihan

Ganda

TesPilihan

Ganda

TesPilihan

Ganda

Persamaan

Gas Ideal

Pemahaman Konsep:

Menjelaskanhukum Boyle Gay-

Lussac

Memperkirakan volume

atautekananatausuhuakhir gas yang

memenuhihukum Boyle Gay-Lussac

melaluisejumlah data

Menjelaskanpersamaankeadaan gas

ideal



Tes

Tertulis

Tes

Tertulis

Tes

Tertulis

Tes

Tertulis

TesPilihan

Ganda

TesPilihan

Ganda

TesPilihan

Ganda

TesUraian


MateriPok

ok

Indikator


Masalah




Instrumen


berhubungandenganhukum Gay-

Lussac danpersamaan gas ideal.

TeoriKineti

k Gas

Pemahaman Konsep:

Mengidentifikasisifat-sifat gas ideal

Menjelaskanhubungantekanan gas

dengansifatmikroskopiknyamenurutt

eorikinetik gas

Menggambarkanpolagrafikenergikin

etik rata-rata terhadapsuhu

Menentukannilaikonstanta

Boltzmann

daripolagrafikenergikinetikterhadap

suhu

Menjelaskanhubunganenergikinetik

rata-rata dengansuhu

Menjelaskanhubunganenergikinetik

rata-rata dengantekanan

Menjelaskanhubunganantaramassam

olekulterhadapsuhudantekanan gas




berhubungandengantekanan gas

danenergikinetik rata-rata.

Pertemuan 3 :




siswadapatmengidentifikasisifat-sifat gas

ideal, menjelaskanhubungantekanan gas

dengansifatmikroskopiknyasaatsuhukonsta

n, menjelaskanhubungantekanan gas

dengansifatmikroskopiknyasaat volume

konstan,

menggambarkanpolagrafikenergikinetik

rata-rata terhadapsuhu,

menentukannilaikonstanta Boltzmann

daripolagrafikenergikinetikterhadapsuhu,

menjelaskanhubunganenergikinetik rata-

rata dengansuhu,

menjelaskanhubunganenergikinetik rata-

rata dengantekanan,

menjelaskanhubunganantaramassamolekul

terhadapsuhudantekanan gas,



berhubungandengantekanan gas

danenergikinetik rata-rata.

Tes

Tertulis

Tes

Tertulis

Tes

Tertulis

Tes

Tertulis

Tes

Tertulis

Tes

Tertulis

Tes

Tertulis

Tes

Tertulis

TesPilihan

Ganda

TesPilihan

Ganda

TesPilihan

Ganda

TesPilihan

Ganda

TesPilihan

Ganda

TesPilihan

Ganda

TesPilihan

Ganda

TesUraian

SumberBelajar :

1. BukuTeksFisika

SMA Kelas XI,

MarthenKanginan,

2010, Jakarta

:Erlangga.

2. BukuPraktisBelajarFi

sikaUntukKelas XI

SMA/MA Program

IPA, SaripudinAip,

dkk, 2009, Jakarta:

Depdiknas.

3. BukuSeribu Pena

Fisikauntuk

SMA/MA Kelas XI,

MarthenKanginan,

2012, Jakarta

:Erlangga.

Sarana/Media Belajar:

1. WebsitePembelajaran

Berbasis Model

PerubahanKonserptua

ldenganSetting


MateriPok

ok

Indikator


Masalah




Instrumen

TeoriKineti

k Gas

Pemahaman Konsep:

Memformulasikankecepatanefektif

gas

Menjelaskanhubungankecepatanefe

ktifdengansuhu gas

Menjelaskanhubungankecepatanefe

ktifdenganmassamolekul

Pertemuan 4 :




siswadapatmemformulasikankecepatanefe

ktif gas,

menjelaskanhubungankecepatanefektifden

gansuhu gas,

menjelaskanhubungankecepatanefektifden

ganmassamolekul,



berhubungandengankecepatanefektif gas

danenergidalam

Tes

Tertulis

Tes

Tertulis

Tes

Tertulis

TesPilihan

Ganda

TesPilihan

Ganda

TesPilihan

Ganda

KooperatifProblem

Solving

2. Personal Computer

(PC)

3. LCD Proyektor

EkipartisiE

nergi

Pemahaman Konsep:

Menjelaskanhubunganderajatkebeba

sandenganenergikinetikrerata

Menjelaskanhubunganenergidalamd

engansuhu gas




berhubungandengankecepatanefekti

f gas danenergidalam

Tes

Tertulis

Tes

Tertulis

Tes

Tertulis

TesPilihan

Ganda

TesPilihan

Ganda

TesUraian


Lampiran A.3

RENCANA PELAKSANAAN

PEMBELAJARAN

Mata Pelajaran : Fisika

Kelas/Semester : XI

(Sebelas) IPA/II (Dua)

Materi Pembelajaran : Teori

Kinetik Gas

Alokasi Waktu : 2 Jam

Pelajaran

Pertemuan Ke- : 1 (Satu)

A. STANDAR KOMPETENSI


kalor

B.KOMPETENSI DASAR

3.1. Mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal monoatomik

C. INDIKATOR

Pemahaman Konsep

1. Menjelaskan konsep mol dan massa molekul

2. Menggambarkan pola grafik tekanan terhadap volume saat suhu gas konstan

3. Menjelaskan hubungan volum dan tekanan gas saat suhu konstan (Hukum

Boyle)

4. Memperkirakan tekanan atau volume akhir gas yang mengalami proses

isotermis melalui sejumlah data

5. Menggambarkan pola grafik suhu terhadap volume saat suhu gas konstan

6. Menjelaskan hubungan volum dan suhu gas saat tekanan konstan (Hukum

Charles)


7. Memperkirakan suhu atau volum akhir gas yang mengalami proses isobarik

melalui sejumlah data

Kemampuan Pemecahan Masalah

8. Menentukan solusi atas permasalahan dalam kehidupan sehari-hari yang

berhubungan dengan hukum Boyle dan hukum Charles

D. MATERI PEMBELAJARAN

1. Mol dan Massa Molekul

Mol adalah satuan yang menyatakan jumlah

zat.Massa molekul relatif (Mr) menunjukkan jumlah

massa seluruh atom penyusun suatu molekul. Massa

molekul relatif suatu molekul digunakan sebagai

pedoman untuk menghitung jumlah massa total (m)

atau mol suatu molekul. Hubungan antara mol

dengan massa molekul yaitu :

ro Mnm

2. Hukum Boyle

Hasil percobaan pada Hukum Boyle menyatakan

bahwa:

“Apabila suhu gas yang berada dalam bejana

tertutup dipertahankan konstan, maka volum gas

berbanding terbalik dengan tekanannya” Secara matematis pernyataan tersebut dapat ditulis:

VP Konstanta

Untuk gas yang berada dalam dua keadaan

keseimbangan yang berbeda pada suhu konstan,

maka diperoleh:

2211 VPVP

3. Hukum Charles

Hasil percobaan Hukum Charles menyatakan

Bahwa:

“Apabila tekanan gas yang berada dalam bejana

tertutup dipertahankan konstan, maka volum gas

sebanding dengan suhu mutlaknya”

Secara matematis persaman tersebut dapat ditulis:


T

V Konstan


keseimbangan yang berbeda pada tekanan konstan,

maka diperoleh:

2

2

1

1

T

V

T

V

E. STRATEGI PEMBELAJARAN

Model pembelajaran : Model Perubahan Konseptual

dengan SettingKooperatif

Problem Solving

Metode pembelajaran : Ceramah Interaktif dan

Diskusi

F. KEGIATAN PEMBELAJARAN

Kegiatan Pendahuluan

Alok

asi

Wak

tu

Guru menjelaskan secara umum tentang tata

cara pembelajaran melalui diskusi kelompok

menggunakan website.

Guru membagi siswa berkelompok secara

heterogen.

Guru meyampaikan tujuan pembelajaran

yang ingin dicapai, memberikan apersepsi,

menggali konsep awal dan memotivasi

siswa.

10

Meni

t


Apersepsi :

Guru memperlihatkan keadaan sebuah balon

yang beirsi udara di tengah terik matahari.

Besaran apa saja yang dapat kalian ukur

dari keadaan gas di dalam balon?

Jika kalian terus menjemur balon

tersebut, apakah yang akan terjadi?

Besaran apa saja yang meningkat?

Menggali Konsep Awal :

Bila melihat kegiatan dalam video tadi, maka

:

Apakah kamu tahu bagaiamanamengukur

setiap besaran yang terdapat pada gas

dalam balon?

Motivasi :

Guru menyuruh siswa mengamati video

pompa ban dimana ujung pompa ban yang

dihubungkan dengan barometer.

Perhatikan ketika orang gagang pompa diatas

menarik pompa.

Bagaimana besar volume udara dan

tekanan udara dalam pompa?

Sekarang perhatikan ketika orang tersebut

menekan gagang pompa ke bawah.

Bagaimana besar volume udara dan

tekanan udara dalam pompadibandingkan

keadaan sebelumnya?

Bagaimanakah hubungan antara tekanan

dengan volume udara jika suhu disekitar

konstan?

Hari ini kita akan belajar tentang hukum –

hukum gas.

Melalui materi ini kalian akan belajar tentang

hubungan antara tekanan, volume, dan suhu

gas dalam berbagai keadaan.

Guru membagikan LKS tentang Konsep mol

dan Massa Molekul, serta Hukum – Hukum

Gas Ideal.


Kegiatan Inti

Alok

asi

Wak

tu

Dalam kegiatan ini siswa belajar melalui

website dalam langkah-langkah pembelajaran

menggunakan model perubahan konseptual

dengan settingkooperatif problem

solvingdalam bentuk simulasi, animasi, dan

laboratorium virtual, serta latihan soal, tanya

jawab online dan diskusi kelompok.

60

Meni

t


Tahapan Pertama :

Siswa membaca pertanyaan-pertanyaan resitasi

dan konstruksi dalam website dan

mendiskusikan jawaban untuk setiap

pertanyaan tersebut berdasarkan pengetahuan

awal yang mereka miliki. Jawaban atas

pertanyaan-pertanyaan tersebut kemudian

dirangkum untuk kemudian didiskusikan

bersama semua siswa di kelas dengan

bimbingan guru.

Tahapan Kedua :

Siswa memperhatikan beberapa paparan

peristiwa dalam website yang menimbulkan

konflik kognitif atas beberapa paparan

pertanyaan sebelumnya.

Tahapan Ketiga :

Guru memberikan pertanyaan untuk

mengekspos keyakinan siswa terhadap ide-ide

yang telah terangkum dalam kelompok

masing-masing.

Apakah kalian sudah yakin dengan jawaban

yang kalian dari pertanyaan-pertanyaan

resitasi dan konstruksi tersebut?

Tahapan Keempat :

Siswa mengerjakan LKS yang telah diberikan

dan mempelajari isi website dalam rangka

membuktikan konsep awal yang mereka miliki

melalui diskusi kelompok dan guru

membimbing secara online.

Konsep-konsep yang dibahas meliputi

pemahaman tentang:

1. Menjelaskan konsep mol dan massa

molekul.

2. Menggambarkan pola grafik tekanan

terhadap volume pada saat suhu konstan

3. Menjelaskan hubungan volum dan tekanan

gas saat suhu konstan (Hukum Boyle).

4. Memperkirakan tekanan atau volume akhir

gas yang mengalami proses isotermis

melalui sejumlah data.

5. Menggambarkan pola grafik suhu terhadap

volume pada saat tekanan konstan.

6. Menjelaskan hubungan volum dan suhu gas

saat tekanan konstan (Hukum Charles).

7. Memperkirakan suhu atau volum akhir gas

yang mengalami proses isobarik melalui

sejumlah data


Tahapan Kelima :

Siswa dalam kelompok menyelesaikan sebuah

permasalahan berdasarkan tahapan kegiatan

pemecahan masalah, yaitu :

1. Visualisasi masalah

2. Uraian secara konsep fisika

3. Rencana solusi

4. Pelaksanaan perencanaan

5. Pengecekan dan evaluasi

Siswa dibimbing oleh guru secara

onlinedengan memanfaatkan link-link tentang

materi relevan yang telah disediakan dalam

website untuk memecahkan permasalahan yang

dipaparkan.

Tahapan Keenam :

Siswa disajikan sebuah permasalahan baru

untuk diselesaikan secara berkelompok di

rumah. Jawaban siswa akan di posting dalam

grup pembelajaran yang tersedia dalam

website.

Kegiatan Penutup

Alok

asi

Wak

tu

Penguatan :

Guru memberikan penguatan terhadap konsep

yang telah diperoleh siswa dan mendiskusikan

konsep-konsep yang kurang dipahami oleh

siswa.

5

Meni

t

Tes Formatif Individu :

Guru memberikan tes formatif terhadap

pemahaman konsep yang telah diperoleh

siswa. Penskoran tes individu digunakan

sebagai penilaian perkembangan individu dan

prestasi kelompok.

12

Meni

t


Informasi :

Guru memberikan penghargaan terhadap

individu dan kelompok yang memiliki prestasi

yang terbaik dalam pembelajaran.

3

Meni

t

G. ALAT/BAHAN/SUMBER/SARANA/MEDIA

BELAJAR

Sumber :

1. Buku Teks Fisika SMA Kelas XI, Marthen

Kanginan, 2010, Jakarta : Erlangga.

2. Buku Praktis Belajar Fisika Untuk Kelas XI

SMA/MA Program IPA, Saripudin Aip, dkk,

2009, Jakarta: Depdiknas.

3. Buku Seribu Pena Fisika untuk SMA/MA Kelas

XI, Marthen Kanginan, 2012, Jakarta : Erlangga.

Sarana/Media :

1. Website Pembelajaran Berbasis Model Perubahan

Konserptual dengan SettingKooperatif Problem

Solving

2. Personal Computer (PC)

3. LCD Proyektor

4. Papan tulis

H. EVALUSI

Teknik Tes : Tes Tertulis

Bentuk Tes : Pilihan ganda untuk mengukur

pemahaman konsep

Tes Uraian untuk mengukur

kemampuan pemecahan masalah

Pelaksanaan : Tes dilaksanakan setelah pembahasan

materi Teori Kinetik Gas selesai.

Soal Tes FormatifIndividu :


No. Soal dan Jawaban Skor

1. Unsur manakah yang mengandung molekul lebih banyak antara

100 gram Karbondioksida (CO2) atau 100 gram Metana (CH4)?

Jawaban :

Jumlah molekul dipengaruhi besarnya mol zat. Karena massa

sama dan mol berbanding terbalik dengan Mr zat, maka zat

dengan Mr yang kecil memiliki jumlah molekul yang lebih

banyak.

Mr CO2 = 14 + (2 x 16) = 46

Mr CH4 = 14 + (4 x 1) = 18

Jadi, jumlah molekul yang lebih banyak adalah Metana (CH4).

10

2. Seperti apakah grafik hubungan antara tekanan terhadap volume

pada saat suhu konstan?

Jawaban :

5


3. Bagaimana hubungan antara tekanan dengan volume gas pada

ruang tertutup jika suhu dijaga konstan menurut Hukum Boyle?

Jawaban:

Apabila suhu gas pada ruang tertutup dijaga konstan, maka

perubahan volum gas berbanding terbalik dengan perubahan

tekanan gas.

5


4. Tekanan sutau gas di ruang tertutup adalah 7,5 atm. Jika volum

ruang tersebut diubah menjadi 2 kali lebih besar dari semula,

bagaimana besar tekanan gas pada ruang tersebut?

Jawaban :

Sesuai hukum Boyle, jika suhu konstan maka berlaku :

2211 VPVP

121 25,7 VPVatm

atmatm

P 75,32

5,72

Tekanan gas dalam ruang berkurang dari 7,5 atm menjadi 3,75 atm.

10

5. Seperti apakah grafik hubungan antara volume terhadap suhu pada

saat tekanan konstan?

Jawaban :

5

6. Bagaimana hubungan antara volum dengan suhu gas pada ruang

tertutup jika tekanan dijaga konstan menurut Hukum Charles?

Jawaban :

Apabila tekanan gas pada ruang tertutup dijaga konstan, maka

perubahan volume gas berbanding lurus dengan perubahan suhu

gas.

5

7. Sebuah tabung berisi gas bervolum 5 dm3 dengan suhu 300 K.

Dalam proses isobarik, perubahan suhu menyebabkan volum gas

naik menjadi 7,5 dm3. Berapakah suhu tabung tersebut sekarang?

Jawaban :

Berdasarkan hukum Charles, jika tekanan konstan maka berlaku :

2

2

1

1

T

V

T

V

2

3 3 dm 7,5

300

dm 5

TK KT 4502

10


RENCANA PELAKSANAAN

PEMBELAJARAN


Kelas/Semester : XI

(Sebelas) IPA /II (Dua)


Kinetik Gas


Pelajaran

Pertemuan Ke- : 2 (Dua)



kalor

B. KOMPETENSI DASAR


C. INDIKATOR

Pemahaman Konsep

1. Menggambarkan pola grafik tekanan terhadap suhu

2. Menjelaskan hubungan suhu dan tekanan gas saat volum konstan (hukum Gay-

Lussac)

3. Memperkirakan tekanan atau suhu akhir gas yang mengalami proses isokhorik


4. Menjelaskan hukum Boyle Gay-Lussac

5. Memperkirakan volume atau tekanan atau suhu akhir gas yang memenuhi

hukum Boyle Gay-Lussac melalui sejumlah data

6. Menjelaskan persamaan keadaan gas ideal



berhubungan dengan hukum Gay-Lussac dan persamaan gas ideal.



1. Hukum Gay-Lussac

Hasil percobaan pada Hukum Gay-Lussac

menyatakan bahwa:

“Apabila volum gas yang berada dalam bejana

tertutup dipertahankan konstan, maka tekanan gas

sebanding dengan suhu mutlaknya” Secara matematis persaman tersebut dapat ditulis:

T

P Konstan


keseimbangan yang berbeda pada volum konstan,

maka diperoleh:

2

2

1

1

T

P

T

P

2. Hukum Boyle Gay-Lussac

Hukum ini merupakan gabungan hukum Boyle dan

hukum Gay-Lussac. Hukum ini dituliskan sebagai

berikut:

TVP atau T

VPKonstan

Sehingga :

2

22

1

11

T

VP

T

VP

Hukum Boyle, Charles, Gay-Lussac dan Boyle Gay-

Lussac hanya berlaku untuk semua gas yang

kerapatannya cukup rendah. Gas dengan kerapatan

yang cukup rendah dinamakan Gas Ideal.

Kebanyakkan gas pada suhu ruang dan tekanan

sekitar 1 atmosfir dapat dianggap sebagai gas ideal.

3. Persamaan Umum Gas Ideal

Hukum Boyle-Gay Lussac hanya berlaku apabila

selama proses berlangsung, jumlah partikel gas

adalah konstan. Jika jumlah partikel gas berubah,


volum juga berubah, walaupun tekanan dan suhu

dipertahankan konstan.

NT

VP

Jika memasukkan konstanta pembanding k maka

diperoleh:

TkNVP

dengan k dinamakan konstanta Boltzmann (

KJxk /1038,1 23 ). Karena ANnN ,

rMmn / , dan kNR A ,maka persamaan di atas

dapat ditulis:

TRnVP




Problem Solving


Diskusi



Alok

asi

Wak

tu






heterogen.



menggali konsep awal dan memotivasi siswa.

Apersepsi :

Guru memanggil salah satu siswa untuk

meyemprotkan isi deodoran sparay hingga

isinya habis dan tidak ada lagi yang bersisa.

Apa yang kamu rasakan pada tabung

ketika gas yang di dalam tabung telah

habis?

Besaran apa saja yang berubah pada

kasus tersebut?

Apa yang menyebabkan suhu dingin yang

kamu rasakan pada tabung?



:

Apakah kamu tahu bagaiamana hubungan

antara suhu dan tekanan gas pada ruang

tertutup jika volumenya konstan?

Motivasi :

Hari ini kita akan belajar tentang hukum

Gay-Lussac dan Persamaan Gas Ideal.

Jika volume, tekanan, dan suhu pada gas

tidak dijaga konstan, maka bagaimana

hubungan dari ketiga besaran tersebut?

Gas apakah yang banyak terdapat di

alam? Apakah gas tersebut termasuk gas

ideal?

Apakah anda tahu bahwa gas di alam itu

tidak ideal?

Melalui materi ini kalian akan belajar tentang

hubungan antara tekanan, volume, dan suhu

gas dalam berbagai keadaan dimana tidak

ada besaran yang konstan.

Guru membagikan LKS tentang Hukum Gay-

Lussac dan Persamaan Gas Ideal.

10

Meni

t


Kegiatan Inti

Alok

asi

Wak

tu




dengan setting kooperatif problem




60

Meni

t


Tahapan Pertama :





yang mereka miliki. Jawaban atas pertanyaan-

pertanyaan tersebut kemudian dirangkum

untuk kemudian didiskusikan bersama semua

siswa di kelas dengan bimbingan guru.

Tahapan Kedua :





Tahapan Ketiga :




masing-masing.




Tahapan Keempat :


mempelajari isi website dalam rangka

membuktikan pengetahual awal yang mereka

miliki melalui diskusi kelompok dan guru



pemahaman tentang:

1. Menggambarkan pola grafik tekanan gas

terhadap suhu saat volum konstan

2. Menjelaskan hubungan suhu dan tekanan

gas saat volum konstan (hukum Gay-

Lussac)

3. Memperkirakan tekanan atau suhu akhir gas

yang mengalami proses isokhorik melalui

sejumlah data

4. Menjelaskan hukum Boyle Gay-Lussac

5. Memperkirakan volume atau tekanan atau

suhu akhir gas yang memenuhi hukum

Boyle Gay-Lussac melalui sejumlah data.



Tahapan Kelima :






3. Rencana solusi







dipaparkan.

Tahapan Keenam :





website.

Kegiatan Penutup

Alok

asi

Wak

tu

Penguatan :




siswa.

5

Meni

t






prestasi kelompok.

12

Meni

t


Informasi :




3

Meni

t


BELAJAR

Sumber :








Sarana/Media :


Konserptual dengan Setting Kooperatif Problem

Solving


3. LCD Proyektor

4. Papan tulis

H. EVALUSI



pemahaman konsep








1. Seperti apakah grafik hubungan antara tekanan terhadap suhu pada

saat volume konstan?

Jawaban :

5

2. Bagaimana hubungan antara tekanan dengan suhu gas pada ruang

tertutup jika volume dijaga konstan menurut Hukum Gay-Lussac?

Jawaban :

Jika gas pada ruang tertutup volume dijaga konstan, maka

perubahan tekanan gas berbanding lurus dengan perubahan suhu

gas.

5

3. Temperatur gas ideal yang tekanannya 800 mmHgadalah 300 K.

Jika gas dipanaskan pada volum tetap hingga tekanannya menjadi

1.600 mmHg, berapakah temperatus gas tersebut sekarang?

Jawaban :

Berdasarkan hukum Gay-Lussac, jika volum konstan maka

berlaku :

2

2

1

1

T

P

T

P

2

mmHg 1600

300

mmHg 800

TK

Maka : T = 2 x

300 K = 600 K

10

4. Bagaimana hubungan tekanan, suhu dan volum gas dalam suatu

ruang tertutup?

Jawaban :

Jika sebuah ruangan tertutup berisi gas, maka perubahan tekanan

gas berbanding terbalik dengan perubahan volum dan sebanding

dendan perubahan suhu.

5


5. Kapan persamaan gas idela digunakan? Tuliskan persamaan

tersebut!

Jawaban :

Persamaan gas ideal digunakan jika kondisi satu dari besaran-

besaran pada gas ideal seperti suhu, tekanan, volum, dan massa zat

tidak ada yang konstan.

Persamaan gas ideal yaitu : P V = n R T

5


RENCANA PELAKSANAAN

PEMBELAJARAN


Kelas/Semester : XI



Kinetik Gas


Pelajaran

Pertemuan Ke- : 3 (Tiga)



kalor

B. KOMPETENSI DASAR


C. INDIKATOR

Pemahaman Konsep

1. Mengidentifikasi sifat-sifat gas ideal

2. Menjelaskan hubungan tekanan gas dengan sifat mikroskopiknya menurut teori

kinetik gas

3. Menggambarkan pola grafik energi kinetik rata-rata terhadap suhu

4. Menjelaskan hubungan energi kinetik rata-rata dengan suhu

5. Menjelaskan hubungan energi kinetik rata-rata dengan tekanan

6. Menjelaskan hubungan antara massa molekul terhadap suhu dan tekanan gas



berhubungan dengan tekanan gas dan energi kinetik rata-rata.


1. Teori Kinetik Gas

Teori kinetik gas didasarkan pada beberapa asumsi

tentang gas ideal, yaitu:


a. Gas terdiri dari partikel-partikel yang dinamakan

molekul.

b. Jumlah molekul sangat banyak, misalnya dalam 1

cm3 udara bisa terdapat 1018 molekul.

c. Molekul-molekul bergerak acak dan dapat

digambarkan dengan hukum gerak Newton.

d. Tumbukkan antara molekul-molekul antara

molekul dengan dinding kontainer adalah

tumbukkan elastik.

e. Gaya-gaya yang bekerja diantara molekul

diabaikan kecuali gaya implus selama tumbukkan

berlangsung.

f. Semua molekul gas sama tidak bisa dibedakan

satu dengan yang lain.

Gas ideal merupakan gas yang secara tepat

memenuhi hukum-hukum gas (hukum Boyle, hukum

Gay Lussac, hukum Boyle-Gay Lussac) dimana

tekanannya rendah dan suhunya tidak dekat dengan

titik cair gas.

2. Tekanan Gas Menurut Teori Kinetik Gas

Tekanan suatu gas yang dikerjakan pada dinding-

dinding wadahnya merupakan efek dari adanya

tumbukan molekul-molekul gas dengan dinding-

dinding tersebut.

Dengan menggunakan mekanika Newton, kita dapat

mempelajari keadaan gerak molekul gas. Besarnya

tekanan gas dapat dirumuskan dengan persamaan:

33

2

V

EkP

Jadi tekanan gas berbanding lurus dengan Energi

Kinetik rata-ratanya.

3. Suhu dan Energi Kinetik Rata-Rata Molekul Gas

Hubungan suhu mutlak dan energi kinetik rata-rata

partikel gas dapat dilihat dari persamaan umum gas

ideal dan persamaan tekanan gas, yaitu:


k

EkT

3

2 atau TkEk

2

3




Problem Solving


Diskusi



Alok

asi

Wak

tu





heterogen.




siswa.

Apersepsi :

Guru menyuruh siswa mengamati video

balon udara suatu kegiatan tahunan di

Wonosobo.

Apa yang harus dilakukan agar balon

tersebut dapat naik?

Apa tujuan balon tersebut dipanaskan

terhadap udara dalam balon?




:

Apa pengaruhnya pada tekanan yang

diberikan gas pada dinding balon bagian

dalam?

Apakah kamu tahu bagaimana hubungan

antara tekanan gas dengan energi kinetik

gas?

Motivasi :

Hari ini kita akan belajar tentang ciri-ciri gas

ideal, tekanan udara menurut teori kinetik

gas, dan energi kinetik rata-rata. Guru

memperlihatkan keadaan sebuah balon yang

beirsi udara di tengah terik matahari.

Bagaimana gerak partikel gas dalam

sebuah ruangan?

Jika balon gas yang terbang terus

dinaikkan suhunya, apa yang terjadi pada

balon?

Guru membagikan LKS tentang ciri-ciri gas

ideal, tekanan udara menurut teori kinetik

gas, dan energi kinetik rata-rata.

10

Meni

t

Kegiatan Inti

Alok

asi

Wak

tu









Tahapan Pertama :







dirangkum oleh guru untuk kemudian

didiskusikan bersama semua siswa di kelas.

Tahapan Kedua :





Tahapan Ketiga :




masing-masing.





Tahapan Keempat :







pemahaman tentang:


2. Menjelaskan hubungan tekanan gas dengan

sifat mikroskopiknya menurut teori kinetik

gas

3. Menggambarkan pola grafik energi kinetik

rata-rata terhadap suhu

5. Menjelaskan hubungan energi kinetik rata-

rata dengan suhu

6. Menjelaskan hubungan energi kinetik rata-

rata dengan tekanan

7. Menjelaskan hubungan antara massa

molekul terhadap suhu dan tekanan gas

Tahapan Kelima :






3. Rencana solusi







dipaparkan.

Tahapan Keenam :





website.


Kegiatan Penutup

Alok

asi

Wak

tu

Penguatan :




siswa.

5

Meni

t






prestasi kelompok.

12

Meni

t

Informasi :




3

Meni

t


BELAJAR

Sumber :








Sarana/Media :



Solving



3. LCD Proyektor

4. Papan tulis

H. EVALUSI



pemahaman konsep






No Soal Skor

1. Sebutkan 4 ciri-ciri gas ideal berdasarkan Teori Kinetik Gas?

Jawaban :

1) Gas terdiri dari partikel-partikel yang dinamakan molekul.

2) Jumlah molekul sangat banyak.

3) Molekul-molekul bergerak acak.

4) Tumbukkan antara molekul-molekul antara molekul dengan

dinding kontainer adalah tumbukkan elastik.

5) Semua molekul gas sama tidak bisa dibedakan satu dengan yang

lain.

5

2. Bagaimana hubungan tekanan gas dengan sifat makroskopiknya

pada suhu konstan? Tuliskan persamaannya!

Jawaban :

Tekanan gas sebanding dengan energi kinetik gas tersebut dan

berbanding terbalik dengan volum tempat gas berada.

Persamaan tekanan gas menurut teori kintik gas yaitu :

33

2

V

EkP

5

3. Bagaimana bentuk grafik yang menggambarkan hubungan antara

energi kinetik rata-rata dengan suhu gas?

5

E

k


No Soal Skor

4. Jelaskan bagaimana hubungan antara energi kietik rata-rata gas

dengan suhunya?

Jawaban :

Energi kiteik rata-rata sebanding dengan suhu gas, artinya jika suhu

meningkat, maka energi kinetik rata-rata gas juga meningkat.

5

5. Jelaskan bagaimana hubungan antara massa molekul terhadap suhu

dan tekanan gas?

Jawaban :

Tekanan gas sebanding dengan massa molekul gas, sedangkan suhu

gas berbbanding terbalik dengan massa molekul gas.

5

T


RENCANA PELAKSANAAN

PEMBELAJARAN


Kelas/Semester : XI



Kinetik Gas


Pelajaran

Pertemuan Ke- : 4 (Empat)



kalor

B. KOMPETENSI DASAR


C. INDIKATOR

Pemahaman Konsep

1. Memformulasikan kecepatan efektif gas

2. Menjelaskan hubungan kecepatan efektif dengan suhu gas

3. Menjelaskan hubungan kecepatan efektif dengan massa molekul

4. Menjelaskan hubungan derajat kebebasan dengan energi kinetik rerata

5. Menjelaskan hubungan energi dalam dengan suhu gas



berhubungan dengan kecepatan efektif gas dan energi dalam


1. Kecepatan Efektif Gas

Kecepatan gas menurut teori kinetik gas dirumuskan

dengan persamaan berikut ini.


Om

Tkv

32

Kecepatan efektif RMSv (RMS = root mean square)

didefinisikan sebagai akar dari rata-rata kuadrat

kecepatan ( 2v ). Maka dapat ditentukan hubungan

kecepatan efektif gas terhadap suhunya, yaitu:

2vvRMS , maka O

RMSm

Tkv

.3

Bila ditinjau dari tekanan dan massa jenis gas

didapat:

PvRMS

3

2. Derajat Kebebasan dan Energi Dalam Gas

Banyaknya bentuk energi berhubungan erat dengan

derajat kebebasan maka bisa dikatakan bahwa tiap

derajat kebebasan dalam molekul gas memberikan

kontribusi energi gas sebesar Tk2

1. Prinsip ini

dinamakan prinsip ekipartisi

Energi dalam (U) adalah jumlah energi (energi

kinetik translasi, rotasi, vibrasi serta energi potensial

elastik) yang dimiliki oleh seluruh molekul gas

dalam wadah tertentu. Jika banyaknya partikel gas =

N maka:

TkfNEkNU

2

1




Problem Solving


Diskusi




Alok

asi

Wak

tu





heterogen.




siswa.

Apersepsi :

Guru menyuruh siswa mengamati simulasi

gerak partikel benda dalam kondisi suhu

tertentu.

Perhatikan ketika gerak partikel pada suhu

rendah.

Bagaimana kecepatan partikel gas pada

suhu rendah?

Sekarang perhatikan ketika suhu

ditingkatkan.

Bagaimana kecepatan partikel gas ketika

suhu tempat gas berada dinaikkan?



:

Apakah kamu tahu bagaiamana hubungan

antara suhu dengan kecepatan gerak

partikel benda?

10

Meni

t


Motivasi :

Hari ini kita akan belajar tentang kecepatan

efektif gas dan energi dalam gas. Guru

menanyakan?

Dapatkah kamu mengukur laju molekul-

molekul sebuah gas?

Guru membagikan LKS tentang kecepatan

efektif gas dan energi dalam gas.

Kegiatan Inti

Alok

asi

Wak

tu









Tahapan Pertama :







dirangkum oleh guru untuk kemudian

didiskusikan bersama semua siswa di kelas.

Tahapan Kedua :





Tahapan Ketiga :




masing-masing.




Tahapan Keempat :






60

Meni

t



pemahaman tentang:

1. Memformulasikan kecepatan efektif gas

2. Menjelaskan hubungan kecepatan efektif

dengan suhu gas

3. Menjelaskan hubungan kecepatan efektif

dengan massa molekul

4. Menjelaskan hubungan derajat kebebasan

dengan energi kinetik rerata

5. Menjelaskan hubungan energi dalam dengan

suhu gas

Tahapan Kelima :






3. Rencana solusi







dipaparkan.

Tahapan Keenam :





website.

Kegiatan Penutup

Alok

asi

Wak

tu


Penguatan :




siswa.

5

Meni

t






prestasi kelompok.

12

Meni

t

Informasi :




3

Meni

t



BELAJAR

Sumber :








Sarana/Media :



Solving


3. LCD Proyektor

4. Papan tulis

H. EVALUSI



pemahaman konsep






No Soal Skor

1. Apa yang dimaksud dengan kecepatan efektif gas dan tuliskan

persamaannya?

Jawaban :

Kecepatan efektif adalah akar dari rata-rata kuadrat kecepatan ( 2v ).

Persamaan kecepatan efektif gas terhadap suhunya, yaitu:

5


No Soal Skor

2vvRMS O

RMSm

Tkv

.3

2. Jelaskan bagaimana hubungan kecepatan efektif dengan suhu gas?

Jawaban :

Kecepatan efektif gas berbanding lurus dengan akar suhu gas,

artinya semakin tinggi suhu maka kecepatan gas akan tinggi juga.

5

No Soal Skor

3. Jelaskan bagaimana hubungan kecepatan efektif gas dengan massa

molekul?

Jawaban :

Kecepatan efektif gas berbanding terbalik dengan akar pangkat

massa molekul suatu gas, artinya semakin besar massa molekul gas

maka kecepatan efektif gas akan semakin kecil.

5

4. Bagaimana hubungan derajat kebebasan dengan energi kinetik gas

berdasarkan prinsip ekipartisi energi?

Jawaban :

Derajat kebebasan memberikan kontribusi besarnya energi kinetik

suatu gas. Besarnya kontribusi energi yaitu sebesar Tk2

1.

5

5. Jelaskan bagaimana hubungan energi dalam dengan suhu gas?

Jawaban :

Energi dalam berbanding lurus dengan suhu gas, artinya jika suhu

gas tinggi maka gas tersebut memiliki energi dalam yang tinggi

pula.

5


Lampiran A.4

46

1. Gas oksigen memiliki massa molekul relatif 16 kali lebih besar daripada

massa molekul relatif gas oksigen.

Jika volum dan massa tabung gas oksigen dan hidrogen sama besar, jelaskan

apakah jumlah gas oksigen sama dengan jumlah gas hidrogen?

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

LKS PERTEMUAN I

Tujuan Pembelajaran

Pahami Dulu Ini

Gambar 1.

Gas hidrogen dan okseigen dalam

ruang tertutup (Sumber :

http://1.bp. blogspot. com/-

LI6iYyjDAME/.....)

1. Menjelaskan konsep mol dan massa molekul.

2. Menggambarkan pola grafik tekanan terhadap volume saat suhu gas konstan.

3. Menjelaskan hubungan volum dan tekanan gas saat suhu konstan (Hukum

Boyle).

4. Memperkirakan tekanan atau volume akhir gas yang mengalami proses

isotermis melalui sejumlah data.

5. Menggambarkan pola grafik suhu terhadap volume saat suhu gas konstan.

6. Menjelaskan hubungan volum dan suhu gas saat tekanan konstan (Hukum

Charles).

7. Memperkirakan suhu atau volum akhir gas yang mengalami proses isobarik

melalui sejumlah data.

47

…………………………………………………………………………………

….

2. Gas dalam sebuah tabung diberikan gaya yang berbeda-beda sehingga

dihasilkan tekanan yang berbeda-beda pula.

Jika jumlah gas di dalam tabung tetap, apakah volum gas di dalam tabung

akan berkurang secara beraturan ketika tekanan diperbesar secara beraturan

pada suhu konstan?

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

3. Sebuah balon dicelupkan ke dalam nitrogen cair yang dingin, kemudian

dikeluarkan. Beberapa saat kemudian balon yang semula menciut menjadi

mengembang.

Apakah perubahan suhu berpengaruh terhadap volum gas dalam balon?

Apakah perubahan suhu sebanding dengan perubahan volum gas dalam

balon?

Gambar 2.

Tekanan gas saat volum ruang

berubah (Sumber : http://kimtek.

brinksternet/kimia_teknik/...........

....)

Gambar 3.

Video Balon dalam nitrogen cair

(Sumber : http://www.youtube.

com/watch?v=rPbE2KSPxuU)

48

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

Percobaan Boyle

1. Amati demonstarsi percobaan Boyle melalui Laboratorium Virtual

Eksperimen Boyle seperti gambar berikut ini.

2. Ikutilah instruksi-instruksi yang diberikan oleh guru. Catatlah data-data

yang diperoleh ke dalam Tabel pengamatan di bawah ini.

Data Ke- Volum (V) Tekanan (P) 𝐏 × 𝐕

1

2

3

4

5

6

7

8

Mari Kita Buktikan

49

9

10

3. Berdasarkan data hasil percobaan jawab dengan singkat dan jelas

pertanyaan-pertanyaan berikut ini:

a. Gambarkan grafik tekanan (P) terhadap volum (V)!

b. Bagaimana bentuk grafik tekanan (p) terhadap volum (V)? Llinear atau

tidak linear? Jika linear berbanding lurus atau berbanding terbalik?

c. Bagaimana nilai p x V untuk setiap data?

d. Bagaimanakah hubungan antara tekanan dengan volum gas pada saat

suhu gas konstan?

e. Bagaimana hubungan matematis antara tekanan dan volum tersebut?

f. Jika gas yang digunakan adalah hidrogen, predikasilah besar tekanan gas

hidrogen yang dihasilkan pada volum 40 mL?

Jawaban:

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

..........................................................................................

50

Percobaan Charles

1. Amati demonstarsi percobaan Charles melalui Laboratorium Virtual

Eksperimen Charles seperti gambar berikut ini.



Data Ke- Suhu (T) Volum (V) V/T

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10




b. Bagaimana bentuk grafik Volum (V) gas terhadap suhu (T)?

c. Bagaimana nilai V/T untuk setiap data percobaan?

d. Bagaimanakah hubungan antara suhu dengan volum gas pada saat

tekanan gas konstan?

e. Bagaimana rumusan matematis dari hubungan volum dan suhu tersebut?

51

f. Berdasarkan data yang telah kamu dapatkan, prediksilah berapa suhu gas

tersebut saat volumnya 50 cm3?

Jawaban:

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

...................................................................................................................... ..............

....................................................................................................................................

.............................................................................................................. ......................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

..........................................................................................

52

1. Tabung semprot pewangi yang disemprotkan akan mengakibatkan

berkurangnya tekanan. Jika tabung disemprot hingga isinya habis, maka

dinding tabung akan terasa dingin.

Jelaskan benar atau salah pernyataan di bawah ini:

a. Dinding tabung yang semakin dingin menandakan bahwa perubahan suhu

gas di dalam tabung menurun.

b. Hubungan tekanan gas dan suhu ketika volum gas dijaga konstan adakah

berbanding terbalik.

c. Jika Sebuah gas berada pada titik bekunya (missal gas O2 berkisar – 274

K), maka nilai tekanan pada gas tersebut juga bernilai minus

…………………………………………………………………………………

….

LKS PERTEMUAN II

Tujuan Pembelajaran

Pahami Dulu Ini

Gambar 1.

Pewangi ruangan semprot

(Sumber : http://gambarrumahh.

com/wp-

ontent/uploads/...............)

1. Menggambarkan pola grafik tekanan terhadap suhu

2. Menjelaskan hubungan suhu dan tekanan gas saat volum konstan (Hukum

Gay-Lussac)

3. Memperkirakan tekanan atau suhu akhir gas yang mengalami proses

isokhorik melalui sejumlah data

4. Memperkirakan volume atau tekanan atau suhu akhir gas yang memenuhi

hukum Boyle-Gay Lussac melalui sejumlah data


53

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

2. Balon gas yang melayang di udara dapat mengalami perubahan tekanan,

volum, dan suhu.


a. Jika suhu, tekanan, dan volum gas tidak ada yang konstan, maka perubahan

suhu akan sebanding dengan tekanan dan volumnya.

b. Gas nitrogen sangat melimpah diatmosfer bumi sehingga dapat

menggambarkan keadaan gas secara umum

.…………………………………………………………………………………

…

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

Percobaan Gay-Lussac

1. Amati demonstarsi percobaan Gay-Lussac melalui Laboratorium Virtual

Eksperimen Gas Properties seperti gambar berikut ini.

Mari Kita Buktikan

Gambar 2.

Balon Reklame (Sumber : http://www.

bjoconsulting.com/ laxxo/...............)

54



Data Ke- Suhu (V) Tekanan (P) P/T

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10




b. Bagaimana bentuk grafik tekanan (p) terhadap suhu (T)?

c. Bagaimana nilai P/T untuk setiap data?

d. Bagaimanakah hubungan antara tekanan dengan suhu gas pada saat

volum gas konstan?

e. Bagaimana hubungan matematis antara tekanan dan suhu tersebut?

f. Dari data yang kamu peroleh, prediksilah berapa tekanan untuk sebuah

sampel gas yang memiliki 250K?

55

Jawaban:

.............................................................................................................. ......................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

..........................................................................................

Persamaan Gas Ideal

Melalui suatu percobaan didapatkan hasil seperti tampak pada tabel di bawah.

Jika pada percobaan tiga hanya dicatat besaran suhu dan tekanan, berapa kira-

kira volum yang dibutuhkan untuk percobaan 4 ?

Jawaban:

...............................................................................................................................

...............................................................................................................................

...............................................................................................................................

...............................................................................................................................

...............................................................................................................................

...............................................................................................................................

..............................

Percobaan

1 2 3 4

Volum (m3) 33,33 25,00 16,66 ...

Suhu (K) 20 30 40 55

Tekanan (N/m2) 0,5 1 2 3

56

1. Perhatikan animasi yang didemonstarikan oleh gurumu.


a. Karena partikel gas bergerak tidak beraturan, maka dalam teori kinetik gas

tidak berlaku hukum Newton.

b. Semakin banyak molekul gas, maka semakin banyak tumbukan yang

terjadi maka semakin besar pula tekanan yang disebabkan oleh gas

tersebut.

LKS PERTEMUAN III

Tujuan Pembelajaran

Pahami Dulu Ini

Gambar 1.

Animasi gerak partikel gas dalam kotak

(Sumber : http://www.edukasi.

net..........)


2. Menjelaskan hubungan kerapatan molekul gas dan tekanan gas saat suhu

konstan

3. Menjelaskan hubungan kerapatan molekul gas dan volum gas saat suhu

konstan

4. Mengambarkan pola grafik energi kinetik terhadap suhu

5. Menjelaskan hubungan energi kinetik rata-rata dengan suhu

6. Menjelaskan hubungan energi kinetik rata-rata dengan tekanan

7. Menjelaskan hubungan massa molekul, kecepatan dan suhu gas

57

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….



a. Jika volum gas diperbesar maka tekanan yang dikibatkan oleh molekul

tidak akan berubah karena hanya bergantung pada jumlah tumbukan

mokelul.

b. Bila gas berada pada titik cairnya, maka hukum gas tidak lagi berlaku

karena tekanan gas menjadi tidak ada.

c. Tekanan yang tinggi pada gas akan meningkatkan energi kinetik gas

karena tumbukan pada setiap partikel dengan partikel lain akan

mempercepat gerak partikel.

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

Gambar 1.

Piston sepeda motor (Sumber :

https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?

..........)

58

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

Simalasi Sifat Gas Ideal

1. Amati demonstarsi perilaku gas ideal perti gambar berikut ini.

Simulasi Tumbukkan partikel gas (sumber: ...Thomson 2004)

2. Dari demosntrasi tersebut, manakah pernyataan-pernyataan berikut yang

termasuk sifat-sifat gas ideal:

a. Jumlah molekul adalah sedikit

b. Molekul-molekul mematuhi gerak Newton

c. Tumbukkan antar molekul tidak lenting sempurna

d. Gas adalah suatu zat tunggal / homogen

Mari Kita Buktikan

59

e. Jarak pisah antarmolekul jauh lebih besar dibandingkan dengan ukuran-

ukurannya

f. Selalu bergerak

g. Tidak saling tarik-menarik

h. Bertumbukan lenting sempurna

i. Tersebar merata diseluruh ruang yang ditempati

j. Tidak mengikuti hukum Newton

Ekeperimen Energi Kinetik Gas

1. Amati demonstarsi Eksperimen Energi Kinetik Gas melalui Laboratorium

Virtual Eksperimen Gas Properties seperti gambar berikut ini.



Suhu

(T)

Tekanan

(P)

Kecepatan

rata-rata 𝑣 𝑣 2 ≈ 𝑣2

𝐸𝑘

= 1

2𝑚𝑜𝑣

2

60



a. Gambarkan grafik energi kinetik (Ek) terhadap suhu (T)!

b. Grafik yang diperoleh linear atau tidak linear? Jika linear berbanding

lurus atau berbanding terbalik?

c. Tentukan nilai gradien dari soal no.a!

d. Bagaimana hubungan fungsional antara nilai gradien terhadap suhu dan

energi kinetik?

e. Bagaimana hubungan antara energi kinetik dan suhu?

f. Bagaimana hubungan antara energi kinetik dan tekanan?

g. Bagaimana hubungan antara energi kinetik, suhu dan tekanan?

h. Dari simulasi teresbut, jika di dalam suatu ruang di isi dua macam gas

yang berbeda massanya apakah suhu dan tekanan yang dimiliki kedua

macam gas tersebut akan berbeda atau sama saja? Jelaskan!

Jawaban:

....................................................................................................................................

............................................................................................................................ ........

....................................................................................................................................

.................................................................................................................... ................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

..........................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

.........................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

61

....................................................................................................................................

.........................



a. Pada teori kinetik gas, besarnya tekanan pada partikel gas tidak

menentukan besarnya kecepatan gas karena kecepatan gas hanya

bergantung pada suhu gas tersebut.

b. Kecepatan gas akan menjadi lebih besar jika massa molekul partikel gas

lebih kecil

…………………………………………………………………………………

….

LKS PERTEMUAN IV

Tujuan Pembelajaran

Pahami Dulu Ini

Gambar 1.

Animasi gerak partikel gas dalam kotak

(Sumber : http://www.edukasi.

net..........)

1. Menjelaskan hubungan kecepatan efektif dengan suhu gas

2. Menjelaskan derajat kebebasan yang dimiliki molekul monoatomik dan

diatomik

3. Menjelaskan hubungan energi dalam dengan suhu gas

62

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….



a. Gas yang bersifat monotomik akan memiliki energi kinetik yang hanya

bergantung pada perubahan suhu gas.

b. Jika suatu gas memiliki suhu yang besar, maka energi dalam gas tersebut

juga besar

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

…………………………………………………………………………………

….

Gambar 2.

Animasi energi dalam gas (Sumber :

http://www.edukasi. net..........)

63

Ekeperimen Kecepatan Efektif Gas

1. Amati demonstarsi Eksperimen Kecepatan Efektif Gas melalui

Laboratorium Virtual Eksperimen Gas Properties seperti gambar berikut ini.



Suhu (T) Tekanan (P) Kecepatan rata-

rata 𝑣 𝑣 2 ≈ 𝑣2 𝑣2

64



a. Berdasarkan data yang diperoleh bagaimana hubungan antara akar rata-

rata kuadrat kecepatan ( 𝑣2 ) dan suhu (T)?

b. Berdasarkan data yang diperoleh bagaimana hubungan antara akar rata-

rata kuadrat kecepatan ( 𝑣2 ) dan tekanan (P)?

c. Bagaimana hubungan antara suhu, tekanan terhadap akar rata-rata

kuadrat kecepatan?

d. Suhu awal suatu gas ideal adalah 200 K. Sampai suhu berapakah gas itu

harus dipanaskan agar kecepatan rata-rata molekulnya menjadi dua kali

semula?

Jawaban:

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

.................................................................................................................................. ..

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

..........................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

.........................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

..............

65

Lampiran A.5

FLOWCHART WEBSITE

66

Lampiran A.7

STORYLINE WEBSITE TEORI KINETIK GAS

Judul : WISE Teori Kinetik Gas

Frame : Login/Daftar Halaman 1

Keterangan Tampilan :

Create Wise Account

Sig In

Curriculum Base

Wise Project

: Pembuatan akun guru dan siswa

: Masuk ke akun yang telah di buat dengan mengisi

username dan password

: Kurikulum yang digunakan di lingkungan pendidikan

Universitas Berkeley

: Kumpulan project yang sudah ada

Frame : Beranda Siswa Halaman 2

67

Keterangan :

Current Project Run

Add Project

Run Project

: Daftar project yang telah ditambahkan ke dalam akun

siswa.

: Menambahkan projectmateri yang dibuat oleh guru ke

dalam akun siswa.

: Menjalankan project yang telah ditambahkan ke dalam

akun siwa.

Frame : Peta Konsep Halaman 3

Keterangan :

68

Menu

My Work

Sign Out

: Daftar materi tahapan pembelajaran menggunakan website yang

terdiri atas Pahami Ini Dulu, Materi penting, dan Mari terapkan

Konsep.

: Daftar kemajuan penggunaan website oleh siswa.

: Keluar dari laman website.

Frame : Laboratorium Virtual Halaman 4

Keterangan :

Petunjuk Eksperimen

Laboratorium Virtual

Tabel Pengamatan

Analisa dan

Kesimpulan

: Prosedur-produr yang dilaksanakan dalam kegiatan

eksperimen virtual.

: Tampilan laboratorium vitual yang digunakan dalam

kegiatan eksperimen virtual.

: Tabel pencatat hasil pengamatan kegiatan eksperimen

virtual.

Frame : Materi Penting Halaman 5

69

Keterangan :

Berisi Pertanyaan arahan konsep, Simulasi konsep yang berkaitan dengan materi,

Ringkasan konsep-konsep penting , dan Rumusan matematika yang berkaitan dengan

materi.

Frame : Mari Terapkan Konsep Halaman 6

Keterangan :

Contoh Soal

Pemecahan Masalah

Cek Pemahaman

Kamu

: Penerapan konsep berupa soal-soal latihan.

: Melatihkan kemampuan pemecahan masalah yang

berhubungan dengan onsep kontekstual.

: Kuis untuk mengecek pemhaman konsep siswa.

70

Lampiran B.1Kisi-Kisi Tes Pemahaman Konsep Teori Kinetik Gas ......................... 165

Lampiran B.2Kisi-Kisi Tes Kemampauan Pemecahan Masalah Konsep Teori Kinetik

Gas ................................................................................................ 179

Lampiran B.3Lembar Observasi Keterlaksanaan PembelajarandiKelas Eksperimen 195

Lampiran B.4Lembar Observasi Keterlaksanaan Pembelajaran diKelas Kontrol

....................................................................................................... 198

Lampiran B.5Kisi-Kisi Angket Tanggapan Siwa Terhadap Penggunaan Website dalam

Model Perubahan Konseptual dengan Setting Kooperatif Problem

Solving ........................................................................................... 201

Lampiran B.6Angket Tanggapan Siwa Terhadap Penggunaan Website dalam Model

Perubahan Konseptual dengan Setting Kooperatif Problem Solving 202

Lampiran B

Instrumen Penelitian

179

Lampiran B.1

PENYEBARAN SOALPEMAHAMAN KONSEP

MATA PELAJARAN FISIKA KELAS XI IPA SEMESTER 2

KONSEP TEORI KINETIK GAS

STANDAR KOMPETENSI

3. Menerapkan konsep termodinamika dalam mesin kalor

KOMPETENSI DASAR


No. Sub Konsep

Nomor Soal

Jumlah Menafsirkan

(Interpretating)

Menarik Kesimpulan

(Inferring)

Menjelaskan

(Explaining)

1. Hukum – Hukum Gasdan Persamaan Gas Ideal 1,4,7 3,6,8,11 2,5,9,10 11

2. Teori Kinetik Gas dan Ekipartisi Energi 12,14,20,22 15,16,18 13,17,19,21 11

Jumlah Total Soal 7 7 8 22

180

KISI-KISI SOAL PEMAHAMAN KONSEP


MATERI TEORI KINETIK GAS

Standar Kompetensi : 3. Menerapkan konsep termodinamika dalam mesin kalor

Kompetensi Dasar : 3.1. Mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal monoatomik

No.

Soal

Aspek

Pemahaman

Konsep

Indikator

Soal Soal

Kunci

Jawaban

1. Menafsrikan

(Interpretating)

Menggambarkan pola

grafik tekanan

terhadap volum pada

saat suhu konstan

Dalam sebuah bejana tertutup terdapat gas yang mempunyai suhu konstan,

besarnya tekanan (p) berbanding terbalik dengan volum (V) gas tersebut.

Polagrafik di bawahini yang paling benar menunjukkanhubungan tersebut

berdasarkan percobaan yang dilakukan oleh Robert Boyle adalah ....

a. d.

b. e.

c.

b

p

V

p

V

p

V

p

V p

V

181

No.

Soal

Aspek

Pemahaman

Konsep

Indikator

Soal Soal

Kunci

Jawaban

2. Menjelaskan

(Explaining)

Menjelaskan

hubungan volum dan

tekanan gas saat suhu

konstan

Suatu gas memiliki volum dan suhu tertentu, serta dibiarkan berada dalam proses

isotermis. Jika tekanan gas diturunkan menjadi 4 kali tekanan semula, maka …..

a. suhu dan volumnya tetap

b. suhu dan volumnya naik empat kali lipat

c. suhunya naik empat kali lipat dan volumnya tetap

d. suhunya tetap dan volumnya naik empat kali lipat

e. suhunya tetap dan volumnya turun empat kali lipat

d

3. MenarikKesim

pulan

(Inferring)

Memperkirakan

tekanan atau volume

akhir gas yang

mengalami proses

isotermis melalui

sejumlah data

Padasuatupercobaansejumlah gas

ditempatkandalambejanatertutupdengansuhukonstandanterdapat piston yang bisa

digerakkanturunnaik, sepertigambar di samping ini.

Dari hasilpercobaan yang dilakukandiperolehhasilsepertitampakpadatabel di

bawah.

e

Percobaan

1 2 3 4

Volum (m3) 50 40 30 10

Tekanan (Pa) 12 15 20 ....

182

No.

Soal

Aspek

Pemahaman

Konsep

Indikator

Soal Soal

Kunci

Jawaban

Berdasarkan data yang ada, perkiraan tekananuntukpercobaan keempat adalah ....

a. 28 Pa b. 36 Pa c. 48 Pa d. 52 Pa e. 60 Pa

4. Menafsrikan

(Interpretating)

Menggambarkan pola

grafik suhu terhadap

volum pada saat

tekanan konstan

Dalam sebuah bejana tertutup terdapat gas yang memiliki tekanan konstan dengan

piston yang bebas bergerak. Volum (V) gas tersebut berbanding lurus dengan

suhunya (T). Polagrafik di bawahini yang menunjukkanhubungan yang paling

benar adalah ....

a. d.

b. e.

c.

a V

T V

T

V

T

V

T V

T

183

No.

Soal

Aspek

Pemahaman

Konsep

Indikator

Soal Soal

Kunci

Jawaban

5. Menjelaskan

(Explaining)

Menjelaskan

hubungan volum dan

suhu gas saat tekanan

konstan

Jikasuatu gas ideal dipanaskansecaraisokhoriksampaisuhu mutlaknya menjadidua

kali suhusemula, maka ...

a. tekanan tetap dan volumnyanaik dua kali lipat

b. tekanan tetap dan volumnya turun dua kali lipat

c. tekanan naik dua kali lipat dan volumnya tetap

d. tekanan turun dua kali lipat dan volumnya tetap

e. tekanandan volume tetap

c

6. MenarikKesim

pulan

(Inferring)

Memperkirakan suhu

atau volum akhir gas

yang mengalami

proses isobarik


Dari hasil percobaan terhadap sejumlah gas tentang hubungan volum (V) terhadap

suhu (T) pada tekanan konstan, menghasilkan data seperti tabel di bawah ini.

Percobaan

1 2 3 4

T (K) 30 40 70 90

V (m3) 1 1,3 2,3 ....

Berdasarkan grafik di atas, jika suhu gas 90 K maka volume gas …..

a. 2,6 m3 b. 3,0 m

3 c. 3,3 m

3 d. 3,6 m

3 e. 4,0 m

3

b

7. Menafsrikan

(Interpretating)

Menggambarkan pola

grafik tekanan

terhadap suhu pada

Apabilavolum gas yang beradadalambejanatertutupdipertahankankonstan,

makatekanan gas (P) sebandingdengansuhumutlaknya dalam kelvin (T).

Polagrafik di bawahini yang paling benar menunjukkanhubungantersebut adalah

a

184

No.

Soal

Aspek

Pemahaman

Konsep

Indikator

Soal Soal

Kunci

Jawaban

saat volum konstan ....

a. d.

b. e.

c.

8. Menjelaskan

(Explaining)

Menjelaskan

hubungan suhu dan

tekanan gas saat

volum konstan

Gas dalam sebuah bejana tertutup berperilaku sesuai dengan hukum Gay-Lussac

yang secaramatematis dapat dinyatakan dengan persamaan :

T

Pkonstan

dengan P = tekanan, T = suhu. Dari persamaan tersebut dapat disimpulkan bahwa

untuk menurunkan tekanan gas dalam bejana dapat dilakukan dengan cara ....

a. Memanaskanbejana

b. Mendinginkanbejana

c. Mengurangi gas dalambejana

b

p

T p

T

p

T

p

T

p

T

185

No.

Soal

Aspek

Pemahaman

Konsep

Indikator

Soal Soal

Kunci

Jawaban

d. Menambahkan gas dalambejana

e. Mengoyang-goyangbejanasampaitekanannyaturun

9. MenarikKesimp

ulan (Inferring)

Memperkirakan

tekanan atau suhu

akhir gas yang

mengalami proses

isokhorik melalui

sejumlah data

Percobaan terhadap sejumlah gas tentang hubungan tekanan terhadap suhu pada

volum konstan, menghasilkan data seperti tabel di bawah ini.

Percobaan

1 2 3 4

Suhu (K) 80 110 170 210

Tekanan (N/m2) 4 5,5 8,5 ....

Berdasarkan grafik di atas, jika suhu gas 210 K maka tekanan gas adalah …..

a. 9 N/m2 b. 9,5 N/m

2 c. 10,5 N/m

2 d. 11 N/m

2 e. 11,5 N/m

2

c

10. MenarikKesimp

ulan (Inferring)

Memperkirakan

volum atau tekanan

atau suhu akhir gas

yang memenuhi

persamaan gas ideal


Padasuatupercobaansebuahbejanapenghantarkalor di isi gas padatekanantertentu.

Bejanatersebutdipanaskansampaimencapaisuhutertentu.

Melaluipercobaantersebutdidapatkanhasilsepertitampakpadatabel di bawah.

Percobaan

1 2 3 4

Volum (m3) 33,33 25,00 16,66 ...

Suhu (K) 20 30 40 55

d

186

No.

Soal

Aspek

Pemahaman

Konsep

Indikator

Soal Soal

Kunci

Jawaban

Berdasarkan data yang ada, coba anda perkirakan berapa volumuntuk percobaan 4

….

a. 4,44 m3 b. 8,08 m

3 c. 14,37 m

3 d. 15,27 m

3 e. 15,08 m

3

Tekanan (N/m2) 0,5 1 2 3

11. Menjelaskan

(Explaining)

Menjelaskan

persamaan keadaan

gas ideal

Volum gelembung-gelembung gas yang berasal dari pernapasan penyelam pada

suatu kedalaman laut akan semakin besar ketika bergerak menuju permukaan. Hal

ini diakibatkan oleh ….

a. tekanan meningkat dan suhu air tetap

b. tekanan menurun dan suhu air tetap

c. tekanan dan suhu air meningkat

d. tekanan tetap dan suhu menurun

e. tidak ada pengaruh suhu dan tekanan

b

12. Menafsirkan Menjelaskan

hubungan tekanan gas

Tekanan gas ideal terhadapdindingtabung di

dalamruangtertutupdirumuskansebagai : e

187

No.

Soal

Aspek

Pemahaman

Konsep

Indikator

Soal Soal

Kunci

Jawaban

(Interpretating) dengan sifat

mikroskopiknya

menurut teori kinetik

gas

KEV

NP

3

2

Di mana P = tekanan (Pa); N = jumlah molekul gas; V = volume gas (m3), =

energi kinetik rata-rata molekul (J)].

Berdasarkan persamaan ini, pernyataan yang benar adalah ...

a. Tekanan gas berbandinglurusdengan volume gas,

berbandingterbalikdenganenergikinetik rata-rata danjumlahmolekul gas.

b. Volume gas dalamtabungtidakberubahjikatekanan gas berubah

c. Jika jumlahmolekul gas berkurangmakaenergikinetik rata-rata gas bertambah

d. Jika volum gas bertambahmakajumlahmolekul gas bertambah

e. Tekanan gas berbandinglurusdenganenergikinetik rata-rata danjumlahmolekul

gas, berbandingterbalikdengan volume gas.

188

No.

Soal

Aspek

Pemahaman

Konsep

Indikator

Soal Soal

Kunci

Jawaban

13. Menjelaskan

(Explaining)

Menjelaskan

hubungan antara

tekanan gas dengan

kelajuanmolekul-

molekul udara

Perhatikan gambar berikut ini!

Mendorong penghisap agar masuk lebih dalam pada suatu pompa yang lubangnya

ditutup akan terasa lebih sukar bila dibandingkan dengan pompa yang lubangnya

terbuka. Hal ini disebabkan oleh . . .

a. Adanya gaya tolak-menolak antara molekul

b. Jumlah molekul udara di dalam pompa bertambah

c. Berkurangnya tekanan udara di dalam pompa

d. Laju tumbukan molekul-molekul udara dengan penghisap bertambah

e. Gesekan antara penghisap dengan dinding pompa

D

189

No.

Soal

Aspek

Pemahaman

Konsep

Indikator

Soal Soal

Kunci

Jawaban

14. Menafsrikan

(Interpretating)

Menggambarkan pola

grafik energi kinetik

rata-rata terhadap

suhu

Grafik yang menggambarkan hubungan antara energi kinetik rata-rata dengan

suhu gas adalah ….

a. d.

b. e.

c.

a

15. MenarikKesimp

ulan (Inferring)

Menentukan nilai

konstanta Boltzmann

dari pola grafik energi

kinetik terhadap suhu

Berikut ini adalah tabel hubungan antara energi kinetik rata-rata molekul (KE )

dengan suhu mutlaknya (T).

Percobaan

1 2 3 4

a

KE

T

KE

T KE

T

KE

T

KE

T

190

No.

Soal

Aspek

Pemahaman

Konsep

Indikator

Soal Soal

Kunci

Jawaban

KE (J) 2a 4a 6a 8a

Suhu (T) 3b 6b 9b 12b

Berdasarkan percobaan tersebut nilai konstanta Boltzmann adalah ….

a. b

a

9 b.

b

a

3

2 c.

b

ad.

b

a

2

3 e.

b

a

3

5

16. Menarik

Kesimpulan

(Inferring)

Menentukan

perbandingan energi

kinetik akibat

perubahan tekanan

Gas ideal dipanaskansecaraisovolumsehinggatekanannyamenjadidua kali semula.

Perbandinganenergi kinetik sebelumdipanaskandengansesudahdipanaskanadalah

...

a. 1 : √2 d. √2 : 1

b. 1 : 2 e. 2 : 1

c. 1 : 4

b

17. Menjelaskan

(Explaining)

Menjelaskan

hubungan antara

massa molekul

terhadap suhu dan

tekanan gas

Jika volum suatu gas ideal diperkecilmenjadisetengahdarisemulamakatekanan gas

tersebutmenjadidua kali semula jika berada pada suhu konstan. Hal

inidisebabkanoleh . . .

a. Kerapatan molekul-molekulnya menjadidua kali semula

b. Beratmolekulmenjadidua kali semula

c. Banyaknyamolekulmenjadidua kali semula

d. Energikinetik rata-rata molekulmenjadidua kali semula

a

191

No.

Soal

Aspek

Pemahaman

Konsep

Indikator

Soal Soal

Kunci

Jawaban

e. Molekul-molekulbergetardua kali lebihcepatdarisemula

18. Menarik

Kesimpulan

(Inferring)

Memperkirakan

kecepatan efektif gas


Pada suatu percobaan 10 molekul gas ditempatkan dalam bejana tertutup

penghantar kalor bervolume tetap. Dari hasil percobaan yang dilakukan diperoleh

data seperti tambak pada tabel dibawah ini.

Percobaan

1 2 3 4

P (N/m2) 2 5 7 8

2v (m2/s

2) 5 12,5 17,5 ...

Berdasarkan informasi yang ada, perkirakan kecepatan efektif gas (vrms) pada

percobaan keempat menurut anda adalah ….

a. 18 m/s b. 18,5 m/s c. 20 m/s d. 20,5 m/s e. 22,5 m/s

c

19. Menjelaskan

(Explaining)

Menjelaskan

hubungan kecepatan

efektif dengan suhu

gas

Ketikasuhu gas ideal yang menempatisuatuwadahbervolumetetapditingkatkan,

maka gas mengerjakantekanan yang lebihtinggipadadindingwadahnya. Hal

initerjadiakibatmolekul-molekul gas ...

a. Kerapatannya bertambah dalam wadah

b. Bersentuhan dengan dinding untuk selang waktu yang lama

c. Kehilangan massa yang lebih besar ketika mereka menumbuk dinding

d

192

No.

Soal

Aspek

Pemahaman

Konsep

Indikator

Soal Soal

Kunci

Jawaban

d. Memiliki kecepatan rata-rata yang lebih tinggi dan menumbuk dinding lebih

sering

e. Kehilangan energi kinetik yang lebih besar ketika mereka menumbuk dinding

20. Menafsirkan

(Interpretating)

Mejelaskan hubungan

kecepatan efektif

dengan massa molekul

Berikut ini adalah tabel kecepatan efektif rata-rata beberapa gas pada suhu 20oC.

Berdasarkan tabel tersebut pernyataan di bawah ini yang paling tepat adalah …..

a. Kecepatanefektif rata-rataberbanding lurus denganakarmassamolekulrelatif

b. Kecepatanefektif rata-rataberbandingterbalikdenganakarmassamolekulrelatif

b

193

No.

Soal

Aspek

Pemahaman

Konsep

Indikator

Soal Soal

Kunci

Jawaban

c. Tidakadahubunganantaramassamolekuldankecepatanefektif rata-rata

d. Kecepatanefektif rata-rataberbanding lurus dengansuhu gas

e. Kecepatanefektif rata-rataberbanding terbalik dengansuhu gas

21. Menjelaskan

(Explaining)

Menjelaskan

hubungan derajat

kebebasan dengan

energi kinetik rerata

Dalam suatu campuran terdapat molekul gas Hidrogen, Oksigen, Nitrogen dan

Karbondioksida pada suhu sedang. Pernyataan di bawah ini yang paling benar

adalah . . .

a. Hidrogen memiliki energi kinetik rerata yang paling besar karena memiliki

massa molekul relatif yang paling kecil

b. Hidrogen dan oksigen memiliki energi kinetik energi kinetik rerata yang

paling kecil karena merupakan molekul monoatomik

c. Nitrogen dan oksigen memiliki energi kinetik rerata yang sama karena

merupakan molekul diatomik

d. Karbondioksida memiliki energi kinetik rerata yang paling besar karena

merupakan molekul diatomik

e. Semua molekul memiliki energi kinetik rata-rata yang sama

d

22. Menafsirkan

(Interpretating)

Menjelaskan

hubungan energi

dalam dan suhu

Energi dalam suatu gas idela secara matematis dinyatakan dengan :

TkfNU

2

1

Dengan U = energi dalam (J) ,N = jumlah molekul, f = derajat kebebebasan, k =

e

194

No.

Soal

Aspek

Pemahaman

Konsep

Indikator

Soal Soal

Kunci

Jawaban

konstanta Boltzmann (J/K), T = suhu (K).

Pernyataan yang benar terkait rumusan di atas adalah ….

a. Energi dalam gas tidak dipengaruhi oleh derajat kebebasan

b. Jika suhu semakin besar energi dalam akan menjadi semakin kecil pada saat

jumlah molekul dan derajat kebebasan konstan

c. Energi dalam gas tidak berubah ketika derajat kebebasannya berubah

d. Jika jumlah molekul gas berkurang maka energi dalam akan bertambah

e. Jika suhu gas bertambah energi dalam ikut bertambah pada saat jumlah

molekul dan derajat kebebasan konstan.

Lampiran B.2

KISI-KISI PRETES DAN POSTES SOAL PEMECAHAN MASALAH


KONSEP TEORI KINETIK GAS

Standar Kompetensi : 3. Menerapkan konsep termodinamika dalam mesin kalor

Kompetensi Dasar : 3.1. Mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal monoatomik

195

No.

Soal

Indikator

PemecahanMasalah BentukSoal Penyelesaian Skor

1. Menghitungvolumgele

mbungudarapadakead

aantekanan yang

berbeda

Suatugelembungudara yang

beradadi

dasardanaudengankedalaman 30 m

mempunyaivolum 100 mm3.

Gelembungtersebutkemudianberge

rakkepermukaandanau.

Jikatekananudaraluarsetaradengant

ekanan 10 m air dansuhu air

danaurelatifsama, maka :

1) Bagaimanakahukurangelembun

gudaraketikaberadatepat di

permukaan air

danaunjikadibandingkankeadaa

ngelembungketikaberada di

dasardanau?

2) Berapakahperbandinganukuran

gelembungudarapadaduakeadaa

ntersebut?

Fokus Masalah

Bagaimana perubahan ukuran gelembung air ketika bergerak

dari dasar ke permukaan danau?

Gambaran Secara Fisika

Karena semakin ke atas tekanan semakin berkurang, maka

volum gelembung akan semakin besar.

Perencanaan Penyelesaian Masalah

- Padasaat di dasardanau,

gelembungakanmemilikitekananyaitu:

11 dgpp airo

- Padasaat di permukaandanau,

gelembungakanmemilikitekanansamadengantekananudara

luar (po)

1

1

2

4

Keadaan1

d = 30 m

Keadaan 2

196

No.

Soal

Indikator


Paxxdgpp mairo

5

102 1010101000

- Suhupermukaandansuhudasardanaumemilikisuhu yang

sama. Dalamkeadaansepertiiniberlakukonsephukum

Boyle, yang diperolehvolumgelembung di

permukaanyaitu :

2

112

p

pVV

0

1

12p

dgpVV airo

Eksekusi Persamaan

Pa

xxPaVV

5

5

210

3010100010

VPa

PaPaVV 4

10

10.3105

55

2

Evaluasi Jawaban

Ketika bergerak ke atas permukaan tampak bahwa ukuran

gelembung menjadi lebih besar yaitu 4 kali ukuran semula.

2

1

2. Mengukurtekananudar

aluardenganmenerapk

anhukum Boyle

Seorang siswa ingin menentukan

tekanan udara luar dengan

menerapkan hukum Boyle

Fokus Masalah

Bagaimana Mengukur tekanan udara luar dengan

menggunakan tabung U menggunakan konsep hukum

1

197

No.

Soal

Indikator


menggunakan peralatan berupa

tabung U dengan salah satu ujung

tertutup yang berisi gas dan

cairan raksa, serta sebuah mistar

seperti gambar di bawah ini.

Dari 2 buah percobaan yang

dilakukan oleh siswa diperoleh

data sebagai berikut:

Percobaan 1 : Volum gas (V1) =

18 cm3 dan perbedaan ketinggian

raksa (h1) = 50 mm.

Percobaan 2 : Volum gas (V2)=

Boyle?



1) Berdasarkan hukum hidrosatatis maka tekanan pada titik

A dan B adalah sama.

hgpp raksao

Agar terhubungdengankonsephukum Boyle

makadimasukkanraksadengan 2

keadaansehinggadiperoleh 2 keadaanvolum gas (V1danV2)

2

4

A B

Gas

CairanRak

sa

198

No.

Soal

Indikator


18 cm3 dan perbedaan ketinggian

raksa (h2) = 50 mm.

Dari data yang diperoeh tersebut,

tentukanlah:

1) Bagaimana cara mengukur

tekanan udara luar

menggunakan konsep hukum

Boyle pada percobaan tersebut?

2) Berapa besar tekanan udara luar

yang terukur pada tempat

tersebut?

dan 2 ketinggiankolomraksadarititik 2 (h1danh2).

2) Dari Konsep hukum Boyle diperoleh hubungan p1 dan p2 :

2211 VpVp

1

221

V

Vpp

3) Gabungan dari kedua konsep diperoleh :

1

2

12

1

)(

V

V

hhgp raksa

o

Eksekusi Persamaan

Pax

x

x

xpo

5

5

51024,12

1016

10181

)05,015,0(1013600

Evaluasi Jawaban

Dengan mengukur tinggi perbedaan raksa dan volum gas

dalam pipa U maka kita dapat menentukan tekanan udara

luar di suatu tempat.

2

1

3. Menentukantekanan

ban

Sebuah mobil berangkat dari kota

Bandung ke Jakarta. Di Bandung

Fokus Masalah

Bagaimana tekanan ban mobil ketika berpindah ke tempat

1

199

No.

Soal

Indikator


akibatperubahansuhu ban mobil tersebut diisi dengan

tekanan 28 psi. Suhu kota

Bandung pada hari itu adalah

18oC (291 K), sedangkan di

Jakarta suhu hari itu adalah 33oC

(306 K). Jika tekanan maksimum

ban adalah 30 psi, maka:

1) Berapakah tekanan ban ketika

berada di Jakarta?

2) Apakah aman ban tersebut

dibawa berkendara di Jakarta?

(Asumsi perjalanan dari kota

Bandung ke Jakarta dianggap

tidak mengubah tekanan ban dan

suhu udara luar sama dengan suhu

gas di dalam ban)

dengan suhu yang lebih tinggi?



Volume ban ketika berpindah dari bandung ke jakarta adalah

tetap, sehingga berlaku konsep hukum Gay-Lussac. Maka

didapatkan:

2

2

1

1

T

p

T

p

1

1

22 p

T

Tp

Eksekusi Persamaan

psiPsiK

Kp 39,2827

291

3062

Evaluasi Jawaban

2

4

2

1

Ban di Bandung

T = 291K

P= 27 psi

Ban di Jakarta

T = 306 K

P =….?

200

No.

Soal

Indikator


Tekanan ban ketika di jakarta adalah 28,39 Psi dan ini masih

di bawah tekanan maksimal 29 Psi. Oleh karena itu, tekanan

ban ini masih aman jika di bawa berkendara di kota Jakarta.

4. Meningkatkanenergiki

netiksepeda motor

denganmengubahvaria

bel yang

berpengaruhberdasrka

nprinsipdaripersamaan

gas ideal

Perhatikangambar diagram

blokmesinsebuahsepeda motor di

bawahini.

Fokus Masalah

Bagaimana cara mengubah volum blok mesin untuk

meningkatkan kompresi sehingga kecepatan sepeda motor

meningkat?


1

1

2

D 0,8 D Ruangpembakaranbahanbakar

201

No.

Soal

Indikator


Seoarangteknisisepeda motor yang

inginmenambahkecepatanmotorny

a,

dapatmemodifikasivolumblokmesi

nuntukmeningkatkan

kompresi motor padabloksepeda

motor

denganmenerapkanprinsippersama

an gas ideal.

Jikaandamontirtersebut,maka:

1) Bagianmanapadablokmesin

yang

akanandamodifikasiuntukmenai

kkankompresi motor tersebut?

2) Berapapeningkatankompresima

ksimum yang

diperolehdarirencanamodifikasi


Sesuaidengankonsephukum Boyle dimana volume

berbandingterbalikdengantekanan (kompresi).

Dengansuhuruangpembakaran yang sama,

ketikavolumdiperkecilmakatekanan (kompresi)

padabahanbakarakansemakinmeningkat.

Karenapanjangbloktidakmungkindirubah,

makauntukmemperkecilvolumblokdilakukandengancarame

mperkecil diameter blokmesin.

lDV 2

4

1 (ladalahpanjangblokmesin)

Dari hukum Boyle

hubunganantaratekanansebelumdansesudahdiperoleh:

2

112

V

Vpp

Karena lDV 2

4

1 , maka :

4

202

No.

Soal

Indikator


yang

andalakukandibandingkankomp

resisemula?

2

2

2

1

2

1

12

4

1

4

1

lD

lD

pp

2

2

112

D

Dpp

Eksekusi Persamaan

64,0

1

8,02

2

12 pD

Dpp

112 5625,164,0

1ppp

Evaluasi Jawaban

Jika kita hanya mengubah diameter 0,8 semula maka akan

diperoleh kompresi yang lebis besar dengan nilai 1,5625 kali

kompresi semula.

2

1

5. Menentukan volume

paru-

parupenyelamakibatpe

rubahantekanan

Seorang penyelam

scuba(penyelam tanpa

menggunakan tabung oksigen)

memenuhi paru-parunya sampai

kapasitas 5,5 liter ketika berada

10 m di bawah permukaan air.

Tekanan udara luar setara dengan

Fokus Masalah

Berapa volum akhir paru-paru penyelam yang bergerak

kepermukaan dengan cepat dari kedalaman 10 m? Apakah

berenang dengan cepat ke permukaan disarankan bagi

penyelam?


1

2

203

No.

Soal

Indikator


10 m tekanan air.

Jika penyelam tersebut ingin

dengan cepat naik ke permukaan,

maka:

1) Berapakah volum maksimal

paru-paru penyelam tersebut

dikembangkan?

2) Jika volum maksimal paru-

paru hanya ± 5,9 liter, apakah

berenang dengan cepat ke

permukaan, apakah cara seperti

ini tidak membahayakan bagi

penyelam?


- Padakeadaan 1 tekananudara yang mengisiparu-

parupenyelanyaitu:

11 dgpp airo

- Padasaat di permukaan air, tekananudara yang

mengisiparu-paruhanyadipengaruhiolehtekananudaraluar

(po)

Paxxdgpp mairo

5

102 1010101000

- Suhupermukaandansuhusuhudasardanaumemilikisuhu

yang sama. Dalamkeadaansepertiiniberlakukonsephukum

4

d = 30 m

1

2

204

No.

Soal

Indikator


Boyle, yang diperolehVolumgelembungdipermukaanyaitu

:

0

1

12p

dgpVV airo

Eksekusi Persamaan

Pa

xxPaliterV

5

5

210

10101000105,5

literPa

PaPaliterV 11

10

10105,5

5

55

2

Evaluasi Jawaban

Agar berenang dengan cepat ke permukaan maka volume

paru-paru harus diisi udara sebesar 11 liter. Ini jelas tidak

mungkin karena jauh diatas volume maksimal udara paru-

paru yaitu ± 5,9 liter. Hal ini jelas tidak disarankan karena

penyelem akan kekurangan udara.

2

1

6. Menentukanjumlah

gas

akibatperubahantekan

anudara

Sebuahtabungberisiudarapadateka

nan 0,5atmdalamkeadaantertutup.

Kemudiantabung di

bukasehinggaberhubungandengan

udaraluar.

Jikatekananudaraluaradalah 1 atm,

Fokus Masalah

Apa yang terjadi dengan udara di dalam tabung dan

bagimana tekanan udara dalam tabung?


1

2

205

No.

Soal

Indikator


maka:

1) Apakahudara di

dalamtabungmenjadiberkurang

ataubertambah?

2) Berapakahbanyakudara yang

keluarataumasukjikadibanding

kandenganvolumudaraawaldala

mtabung?


Ketika tabung terbuka maka akan terjadi aliran udara dari

tekanan tinggi ke tekanan rendah, sehingga udara mengalir

masuk dari laur ke dalam tabung. Akibatnya tekanan udara

dalam tabung akan mencapai kesetimbangan.

Tekanan udara dalam tabung menjadi :

atmatmatmPP

P 75,02

15,0

2

01

2

Karena udara masuk ke dalam tabung, maka volume udara

yang masuk memenuhi hukum Boyle yaitu :

4

P1 = 0,5atm P0 = 1 atm

Udaramasukkedala

mtabung

206

No.

Soal

Indikator


2

112

p

pVV

Banyaknyaudara yang masukadalah :

1

2

111

2

1112

p

pVV

p

pVVVV

Eksekusi Persamaan

111 5,015,115,0

75,0VV

atm

atmVV

Evaluasi Jawaban

Jadi udara luar yang masuk sebanyak 50% udara awal di

dalam tabung.

2

1

7. Membandingkanhubu

ngankecepatanefektif

gas

terhadappenurunantek

anan 2 buah gas

berbeda

2 buahtabung gas 3 kg, masing-

masingberisi gas yang

berbedayaitu gas metana (CH4) dan

gas helium (He). Kedua gas

tersebutdigunakansebagaipembaka

runtukmengelasbaja.

Fokus Masalah

Gas manakah yang lebih cepat mengalir keluar? Bagaimana

pengaruhnya terhadap tekanan dalam gas?


Semakin cepat gas bergerak, maka semakin cepat pula udara

1

2

207

No.

Soal

Indikator


Ketika gas digunakanmaka

gaspadakeduatabungakanmengala

mipenurunantekanan,

denganpenurunantekanan yang

berbedapadakedua gas.

Menurutkamu, gas manakah yang

lebihhematpenggunaannya?

keluar dari dalam tabung gas.


Kecepatan rata-rata gas jikaberadapadakondisi yang

samadipengaruhiolehjenis gas yang

dalamhaliniditentukanoleh Massa molekulrelatif gas.

Dimanaterdapathubungannyayaitu:

r

rmsM

v1

Kecepatan rata-rata gas

berbandingterbalikdenganmassamolekulrelatif gas

Eksekusi Persamaan

164124 CHM r

4HeM r

Karena Mr CH4lebihbesardaripadaMr He

makakecepatanlolos He

akanlebihbesarjikadibandingkandengan gas CH4.

Evaluasi Jawaban

Dengan kecepatan lolos yang He yang lebih besar jika

dibandingkan CH4, maka penggunaan gas CH4 lebih hemat

jiak dibandingkan gas He.

4

2

1

Gas Metana Gas Helium

208

No.

Soal

Indikator


8. Menjelaskanhubungan

tekanandenganmassa

molekul gas

Di sebuahtempatpengisian ban

mobilterdapat 3 jenispompa ban,

dimanamasing-

masingpompaberisijenis gas yang

berbedayaituoksigen, nitrogen,

dankarbondioksida. Performa

sebuah ban

dipengaruhiolehtingginyatingkatk

enaikantekanan ban

akibatperubahansuhuudara.

Semkinrendahkenaikantekanan

gas, makaperforma ban

akanlebihbaik.

Jikaketigapompadigunakanuntuk

mengisi ban mobil yang

akandigunakanpadakondisi yang

sama (volume ban,

tekanandansuhuudaraluarsama),

makaperforma ban gas yang

diisidengan gas manakah yang

paling baik?

Fokus Masalah

Bagaimana pengaruh massa relatif terhadap tekanan gas

yang berbeda-beda?


Perubahan tekanan berbanding lurus dengan kenaikan suhu.

Untuk jenis gas yang berbeda kenaikan suhu yang sama

akan ditentukan oleh kecepatan efektif gas. Semakin besar

kecepatan efektif gas, maka tekanan gas juga kana semakin

besar.


Tekananmenurutteorikinetik gas adalah :

V

vmNp

2

0

3

1

Jikabanyak gas danvolume gassama,

makatekananberbandinglurusdengankuadratkecepatan gas.

Untuksetiap gas, kecepatanditentukanolehjenis gas yang

berbandingterbalikdenganakarmasamolekulrelatif gas. Dari

kesetaraaninimakadapatdisimpulkanbahwatekananberbandin

gterbalikdenganmassamolekulrelatif gas.

Gas denganmassamolekulrelatif yang

1

2

4

209

No.

Soal

Indikator


lebihbesarakanmengalamipenurunantekanan yang lebihkecil.

Eksekusi Persamaan

321622 xOM r

281422 xNM r

4632142 xCOM r

Karena Mr CO2 yang paling besar maka perubahan tekanan

gas juga akan lebih kecil jika dibandingkan dengan gas lain.

Evaluasi Jawaban

Gas kanbondioksida lebih baik dijadikan pengisi udara ban

mobil karena perubahan tekanan akibat perubahan suhunya

lebih kecil jika dibandingkan dengan gas oksigen dan gas

nitrogen.

2

1

210

210

PETUNJUK PEMBERIAN SKOR JAWABAN

SOAL PEMECAHAN MASALAH

1 . Fokus Masalah

Padalangkahini, dirancangstrategipemecahanmasalah yang

mengkonstruksipemahamanawalsecarakualitatifdarisituasimasalah.Tulis apa yang

anda ketahui, apa yang anda ingin ketahui, Besaran- besaran fisika yang akan

digunakan dan asumsi-asumsi yang anda gunakan.

2. Gambaransecarafisika

Pada langkah ini, gunakan gambaran secara fisika untuk mentranslate pemahaman

awal dari masalah kedalam bentuk diagram. Identifikasi besaran-besaran fisika yang

anda perlukan untuk menemukan jawaban pertanyaan.

3. Perencanaanpenyelesaianmasalah

Pada langkah ini, deskripsikan pemahaman fisika anda untuk menyelesaikan masalah

dalam bentuk persamaan.

4. Eksekusipersamaan

Dalam langkah ini, digunakan persamaan solusi untuk menentukan nilai dari

kuantitas target yang dicari.

5. EvaluasiJawaban

Hasil dari eksekusi persamaan, diperoleh nilai dari kuantitas target yang dicari.

Sebagai langkah terakhir, cek jawaban anda apakah nilainya layak dan masuk akal.

Lampiran B.7

LEMBAR OBSERVASI KETERLAKSANAAN PEMBELAJARAN

PADA KONSEP TEORI KINETIK GAS DENGAN MENGGUNAKAN

WEBSITEDALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN

SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING

(KELAS EKSPERIMEN)

211

211

Materi Pembelajaran :

Kelas/Semester :

Hari/ Tanggal ` :

Pertemuan Ke :

Observer :

Petunjuk:

Isilah kolom yang tersedia dengan menuliskan check list (√) yang menunjukkan

aktivitas guru yang teramati dalam proses pembelajaran yang berlangsung berdasarkan

kriteria yang dimaksud.

No. Aktivitas Guru

Keterlaksanaan Ket.

Ya Tidak

1. Pendahuluan

Menjelaskan secara umum tentang tata cara

pembelajaran melalui diskusi kelompok


Menginformasikan tujuan pembelajaran yang ingin

dicapai

Memberikan pertanyaan apersepsi, menggali

konsep awal, dan memberikan pertanyaan yang

memotivasi siswa untuk belajar

2. Tahapan Sajian Pertanyaan-Pertanyaan Resitasi dan Konstruksi

Mengkondisikan siswa menjadi beberapa kelompok

heterogen

Meminta siswa membaca pertanyaan resitasi yang

ada di website

Memberikan kesempatan kepada siswa siswa

mendiskusikan setiap jawaban pertanyaan dalam

kelompok berdasarkan pengetahuan awal siswa

Menampung pendapat yang diajukan siswa dalam

kelompooknya untuk didiskusikan bersama tanpa

melihat pendapat mana yang “salah” atau benar

Mengkondisikan siswa untuk menanggapi pendapat

kelompok yang berbeda dengan pendapat

kelompoknya

3. Tahapan Sajian Miskonsepsi yang Berkaitan dengan Masalah Sebelumnya

Meminta siswa memperhatikan paparan beberapa

peristiwa miskonsepsi yang ada di dalam website


mendiskusikan kebenaran dari fenomena

miskonspesi yang disajikan

212

212

No. Aktivitas Guru

Keterlaksanaan Ket.

Ya Tidak

4. Tahapan Sajian Strategi Sangkalan Diikuti Eksperimen, Demonstrasi,

Analogi, Konfrontasi, atau Contoh-Contoh Tandingan

Meminta siswa memperhatikan demonstrasi yang

memberikan sangkalan terhadap fenomena

miskonsepsi yang diberikan

Memberikan kesempatan kepada siswa untuk

membandingkan pendapatnya dengan kelompok

lain melalui diskusi kelas

Melakukan penilaian terhadap jawaban yang

disampaikan oleh siswa

5. Tahapan Pembuktian Konsep atau Prinsip Ilmiah Secara Teoretik

Membagikan LKS kepada siswa untuk pedoman

melakukan kegiatan praktikum virtual

Mengamati, membimbing dan menilai kegiatan

parktikum siswa

Memberikan kesempatan kepada siswa

mendiskusikan hasil percobaan dengan

kelompoknya

Menunjuk beberapa kelompok sebagai perwakilan

kelas untuk menyampaikan hasil eksperimennya

Memberikan koreksi dan penegasan

6. Tahapan Penerapan Konsep dan Prinsip-Prinsip Ilmiah untuk Pemecahan

Masalah dalam Konteks Dunia Nyata

Mengenalkan tahapan-tahapan problem solving

menurut Heller

Melatihkan kemampuan pemecahan masalah siswa

melalui latihan soal sesuai dengan tahapan

pemecahan masalah

7. Tahapan Sajian Pertanyaan-Pertanyaan Pengembangan Pemahaman dan


Memberikan pertanyaan yang lebih luas untuk

dipecahkan oleh siswa berdasarkan tahapan



mendiskusikan langkah pemecahan masalah

terhadap masalah yang diajukan

8. Penutup

Memberikan penguatan terhadap konsep yang telah

diperoleh siswa dan mendiskusikan konsep-konsep

yang kurang dipahami oleh siswa.

Memberikan penghargaan terhadap individu dan

kelompok yang memiliki prestasi yang terbaik

dalam pembelajaran

Memberikan tugas kepada siswa utnuk dikerjakan

213

213

No. Aktivitas Guru

Keterlaksanaan Ket.

Ya Tidak

di rumah dan tugas membaca materi untuk

pertemuan selanjutnya

Catatan :

..............................................................................................................................

..

..............................................................................................................................

..

..............................................................................................................................

..

..............................................................................................................................

..

Pekanbaru, Mei 2014

Observer

__________________

214

214

Lampiran B.8

LEMBAR OBSERVASI KETERLAKSANAAN PEMBELAJARAN

PADA KONSEP TEORI KINETIK GAS DENGAN MENGGUNAKAN

MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING

KOOPERATIF PROBLEM SOLVING

(KELAS KONTROL)

Materi Pembelajaran :

Kelas/Semester :

Hari/ Tanggal ` :

Pertemuan Ke :

Observer :

Petunjuk:

Isilah kolom yang tersedia dengan menuliskan check list (√) yang menunjukkan

aktivitas guru yang teramati dalam proses pembelajaran yang berlangsung berdasarkan

kriteria yang dimaksud.

No. Aktivitas Guru

Keterlaksanaan Ket.

Ya Tidak

1. Pendahuluan

Menginformasikan tujuan pembelajaran yang ingin

dicapai

Memberikan pertanyaan apersepsi, menggali

konsep awal, dan memberikan pertanyaan yang

memotivasi siswa untuk belajar

2. Tahapan Sajian Pertanyaan-Pertanyaan Resitasi dan Konstruksi

Mengkondisikan siswa menjadi beberapa kelompok

heterogen

Mengajukan pertanyaan bersifat resitasi kepada

siswa


mendiskusikan setiap jawaban pertanyaan dalam

kelompok berdasarkan pengetahuan awal siswa

Menampung pendapat yang diajukan siswa dalam

kelompooknya untuk didiskusikan bersama tanpa

melihat pendapat mana yang “salah” atau benar

Mengkondisikan siswa untuk menanggapi pendapat

kelompok yang berbeda dengan pendapat

kelompoknya

3. Tahapan Sajian Miskonsepsi yang Berkaitan dengan Masalah Sebelumnya

215

215

No. Aktivitas Guru

Keterlaksanaan Ket.

Ya Tidak

Memberikan paparan beberapa peristiwa

miskonsepsi kepada siswa


mendiskusikan kebenaran dari fenomena

miskonspesi yang disajikan

4. Tahapan Sajian Strategi Sangkalan Diikuti Eksperimen, Demonstrasi,

Analogi, Konfrontasi, atau Contoh-Contoh Tandingan

Meminta siswa memperhatikan demonstrasi yang

memberikan sangkalan terhadap fenomena

miskonsepsi yang diberikan

Memberikan kesempatan kepada siswa untuk

membandingkan pendapatnya dengan kelompok

lain melalui diskusi kelas

Melakukan penilaian terhadap jawaban yang

disampaikan oleh siswa

5. Tahapan Pembuktian Konsep atau Prinsip Ilmiah Secara Teoretik

Membagikan LKS kepada siswa untuk pedoman

melakukan kegiatan praktikum virtual

Mengamati, membimbing dan menilai kegiatan

parktikum siswa dengan demonstrasi virtual


mendiskusikan hasil percobaan dengan

kelompoknya

Menunjuk beberapa kelompok sebagai perwakilan

kelas untuk menyampaikan hasil eksperimennya

Memberikan koreksi dan penegasan

6. Tahapan Penerapan Konsep dan Prinsip-Prinsip Ilmiah untuk Pemecahan

Masalah dalam Konteks Dunia Nyata

Mengenalkan tahapan-tahapan problem solving

menurut Heller

Melatihkan kemampuan pemecahan masalah siswa

melalui latihan soal sesuai dengan tahapan

pemecahan masalah

7. Tahapan Sajian Pertanyaan-Pertanyaan Pengembangan Pemahaman dan


Memberikan pertanyaan yang lebih luas untuk

dipecahkan oleh siswa berdasarkan tahapan



mendiskusikan langkah pemecahan masalah

terhadap masalah yang diajukan

8. Penutup

Memberikan penguatan terhadap konsep yang telah

diperoleh siswa dan mendiskusikan konsep-konsep

216

216

No. Aktivitas Guru

Keterlaksanaan Ket.

Ya Tidak

yang kurang dipahami oleh siswa.

Memberikan penghargaan terhadap individu dan

kelompok yang memiliki prestasi yang terbaik

dalam pembelajaran

Memberikan tugas kepada siswa utnuk dikerjakan

di rumah dan tugas membaca materi untuk

pertemuan selanjutnya

Catatan :

..............................................................................................................................

..

..............................................................................................................................

..

..............................................................................................................................

..

..............................................................................................................................

..

Pekanbaru, Mei 2014

Observer

__________________

Lampiran B.9

KISI-KISI SKALA SIKAPUNTUK TANGGAPAN SISWA

TERHADAP PENGGUNAAN WEBSITEDALAM MODEL PERUBAHAN

KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING

No. IndikatorPertanyaan Pernyataan

Jumlah Positif Negatif

1. Apakah siswa berpendapat 1, 14 3, 19 4

217

217

penggunaan website dalam model

perubahan konseptual dengan setting

kooperatif problem solving adalah

pembelajaran baru bagi mereka

2. Apakah siswa merasa senang dengan

penggunaan website dalam model

perubahan konseptual dengan setting

kooperatif problem solving

2, 8, 13 5, 10, 20 6

3. Apakah siswa merasa senang dengan

kegiatan dalam kelompoknya 4, 15, 16 7, 11 5

4. Apakah siswa mempunyai keinginan

untuk menggunakan lagi website

dalam model perubahan konseptual


solving

6, 12, 18 9, 17 5

Jumlah 11 9 20

Lampiran B.10

SKALA SIKAP UNTUK TANGGAPAN SISWA

TERHADAP PENGGUNAAN WEBSITEDALAM MODEL PERUBAHAN

KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING

PETUNJUK !

218

218

Bacalahpernyataan-pernyataan di bawahinidenganteliti,

kemudianpilihlahpendapatAndapadakolom yang tersediadenganmemberitandacek list

padapilihansangatsetuju (SS), setuju (S), tidaksetuju (TS), dansangattidaksetuju (STS).

No. Pernyataan Kategori

SS S TS STS

1.

+

Model pembelajaran yang digunakan pada konsep teori

kinetik gas secara keseluruhan adalah suatu model yang

baru

2.

+

Dalam kegiatan pembelajaran teori kinetik gas membuat

saya lebih tertarik untuk belajar fisika

3.

_

Model pembelajaran yang diterapkan pada konsep teori

kinetik gas sama seperti pembelajaran pada konsep-

konsep fisika sebelumnya.

4.

+

Model pembelajaran yang digunakan pada konsep teori

kinetik gas sangat mengesankan karena konsep

ditemukan langsung

5.

_

Model mengajar yang dilakukan oleh guru monoton

hanya ceramah saja

6.

+

Mengikuti pembelajaran pada konsep teori kinetik gas

membuat saya termotivasi dalam belajar fisika

7.

_

Saya lebih senang bekerja sama dengan kawan sejenis

dalam kelompok eksperimen

8.

+

Saya merasa senang belajar dengan model pembelajaran

yang baru diterapkan pada konsep teori kinetik gas

9.

_

Pembelajaran fisika secara keseluruhan sangat

membosankan

10.

_

Saya mengalami kesulitan dalam memahami pelajaran

fisika dengan menggunakanwebsite dalam model

perubahan konseptual dengan setting kooperatif problem

solving secara keseluruhan

11.

_

Saya mengalami kesulitan dalam memahami konsep teori

kinetik gas jika belajar sendiri

12.

+

Metode pembelajaran yang baru saja diikuti pada konsep

teori kinetik gas disebut dengan penggunaan website

dalam model perubahan konseptual dengan setting

kooperatif problem solving. Model

inidapatmembantumempermudahmemahamifisikakhusus

nyateorikinetik gas

219

219

No. Pernyataan Kategori

SS S TS STS

13.

+

Menurutmu model pembelajaran ini lebih memudahkan

memahami fisika dibandingkan dengan pembelajaran

yang biasa terima

14.

+

Belajar dengan menggunakan website dalam model


solvingmenjadikan fisika lebih menyenangkan dan

mengurangi rasa kebosanan

15.

+

Pembelajarandalamkelompokklasikalmembiasakansayam

enghargaidanmenerimapendapatkawandalammemecahka

nsuatupermasalahan

16.

+

Bekerja sama dalam kelompok memudahkan saya untuk

memahami konsep teori kinetik gas

17.

_

Saya tak berkenan lagi dengan model pembelajaran yang

baru diterapkan karena terlalu banyak kegiatan

eksperimen

18.

+

Saya ingin model pembelajaran ini bisa diterapkan pada

konsep selain teori kinetik gas

19.

_

Model pembelajaran yang baru diterapkan tidak ada

karakteristiknya karena sama saja seperti pembelajaran

biasa

20.

_

Belajar dengan menggunakan website dalam model


solvingmenyebabkan saya terasing dari teman sekelas

karena saya tak biasa mengemukakan argumentasi

220

220

LampiranC.1HasilUjiCobaSoalTesPemahamanKonsepTeoriKinetik Gas ................. 204

Lampiran

C.2KoefisienKorelasiUjiCobaPertamadanKeduaSoalTesPemahamanKo

nsepTeoriKinetik Gas ...................................................................... 206

Lampiran C.3HasilUjiCobaSoalKemampuanPemecahanMasalahTeoriKinetik Gas . 207

LampiranC.4KoefisienKorelasiUjiCobaPertamadanKeduaSoalTesKemampuanpemecah

anMasalahTeoriKinetik Gas ............................................................. 209

Lampiran C

HasilUjiCobaInstrumen

221

221

Lampiran C.1

HASIL UJI COBA SOAL TES PEMAHAMAN KONSEP

TEORI KINETIK GAS

1. HasilUjiCobaPertamaSoalTesPemahamanKonsepTeoriKinetik Gas

No Siswa NomorSoal

Total 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

1 UCS-01 0 1 0 1 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 0 1 68.18

2 UCS-02 1 1 1 1 0 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 72.73

3 UCS-03 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 1 1 1 1 0 1 0 1 77.27

4 UCS-04 0 1 1 0 1 1 0 0 1 1 0 1 1 0 0 1 1 1 1 1 0 1 63.64

5 UCS-05 0 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 0 1 1 0 1 0 1 72.73

6 UCS-06 0 0 1 0 1 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 1 0 0 0 1 0 0 22.73

7 UCS-07 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 0 0 1 0 1 68.18

8 UCS-08 0 1 1 1 0 1 1 0 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 0 1 1 1 68.18

9 UCS-09 0 0 0 0 1 0 0 0 1 0 1 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 1 22.73

10 UCS-10 0 0 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 77.27

11 UCS-11 0 0 0 1 0 1 0 0 0 1 1 1 0 0 0 1 0 1 1 0 1 0 40.91

12 UCS-12 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 0 0 0 0 1 1 1 0 1 1 1 54.55

13 UCS-13 0 1 0 1 0 0 0 1 0 0 1 1 0 1 0 0 1 1 0 0 0 0 36.36

14 UCS-14 1 0 0 1 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 22.73

15 UCS-15 0 0 1 1 0 1 0 1 0 1 0 0 1 1 0 1 0 1 0 0 1 1 50.00

16 UCS-16 0 0 1 1 0 1 0 0 0 0 0 1 0 1 0 0 0 1 1 1 0 0 36.36

17 UCS-17 0 1 0 1 1 0 1 1 0 1 0 1 0 1 1 1 0 0 1 0 0 1 54.55

18 UCS-18 0 0 1 1 0 1 0 0 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 1 0 1 36.36

19 UCS-19 1 1 0 1 1 0 1 0 1 1 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 54.55

20 UCS-20 1 0 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 0 1 0 1 1 1 1 1 1 1 77.27

21 UCS-21 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 1 0 0 0 1 1 1 72.73

22 UCS-22 0 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 1 0 0 1 1 1 0 0 0 1 59.09

23 UCS-23 0 0 0 1 0 1 1 0 1 0 0 0 0 1 0 1 0 1 0 0 0 1 36.36

24 UCS-24 0 0 1 1 0 1 1 0 1 1 1 0 1 1 0 0 1 1 1 0 0 1 59.09

25 UCS-25 1 0 1 1 0 1 0 1 0 1 0 1 0 0 0 1 0 0 1 1 0 0 45.45

26 UCS-26 1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 0 0 1 72.73

27 UCS-27 0 0 1 1 0 1 1 0 1 1 0 1 0 1 0 0 1 1 0 1 0 1 54.55

28 UCS-28 0 1 1 1 0 1 1 0 1 0 0 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0 1 54.55

29 UCS-29 1 1 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 1 1 0 1 0 0 1 45.45

30 UCS-30 0 1 0 1 0 0 0 0 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 0 1 0 1 45.45

31 UCS-31 1 1 1 1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 0 1 77.27

32 UCS-32 0 1 0 1 0 0 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 0 1 63.64

33 UCS-33 0 0 1 0 0 0 1 0 1 1 0 0 0 0 0 1 0 1 1 0 0 1 36.36

34 UCS-34 0 1 1 1 0 0 1 0 0 1 0 1 0 0 1 0 1 1 0 0 1 1 50.00

35 UCS-35 0 0 0 1 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 1 22.73

36 UCS-36 0 0 0 1 0 0 1 1 1 0 0 1 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 50.00

37 UCS-37 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 0 1 1 0 0 1 72.73

38 UCS-38 0 0 1 1 1 0 1 0 1 1 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 1 1 40.91

222

222

DayaPembeda (D)

0.3

2

0.4

2

0.3

2

0.1

1

0.2

6

0.4

2

0.3

7

0.2

6

0.4

7

0.2

1

0.4

7

0.2

6

0.2

6

0.2

1

0.1

1

0.4

2

0.2

1

0.2

1

0.2

6

0.3

2

0.0

0

0.3

2

Tingkat Kemudahan (P) 0

.32

0.4

7

0.6

8

0.8

9

0.3

4

0.6

3

0.6

1

0.3

9

0.6

6

0.5

8

0.5

0

0.6

1

0.3

9

0.5

8

0.1

6

0.6

8

0.4

7

0.7

4

0.4

5

0.5

3

0.2

6

0.8

4

2. HasilUjiCobaKeduaSoalTesPemahamanKonsepTeoriKinetik Gas

No Siswa NomorSoal

Total 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

1 UCS-01 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 0 1 0 1 0 1 72.73

2 UCS-02 1 1 1 1 0 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 72.73

3 UCS-03 1 0 0 1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 77.27

4 UCS-04 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 0 0 1 72.73

5 UCS-05 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 0 1 0 0 1 1 0 1 1 1 77.27

6 UCS-06 0 1 1 1 0 1 0 0 1 0 1 0 0 0 0 1 0 0 1 1 0 1 45.45

7 UCS-07 0 1 1 1 0 0 0 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 0 1 0 0 1 54.55

8 UCS-08 1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 0 1 0 1 0 1 68.18

9 UCS-09 0 0 1 1 0 0 1 0 0 1 0 1 1 1 0 1 1 0 1 0 0 0 45.45

10 UCS-10 1 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 0 1 0 0 1 1 1 0 1 0 1 63.64

11 UCS-11 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 1 1 1 0 1 27.27

12 UCS-12 0 1 1 1 0 0 1 1 1 1 0 1 1 0 0 1 0 1 1 1 1 1 68.18

13 UCS-13 0 0 0 1 1 0 0 1 0 0 1 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 31.82

14 UCS-14 1 0 0 0 0 0 1 0 0 1 1 1 1 1 0 1 0 0 0 0 1 0 40.91

15 UCS-15 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 0 0 1 1 68.18

16 UCS-16 0 0 1 0 0 1 0 0 1 1 0 0 0 1 0 1 0 1 0 0 0 0 31.82

17 UCS-17 0 1 0 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 0 0 0 1 1 1 0 1 54.55

18 UCS-18 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 0 1 1 0 50.00

19 UCS-19 0 0 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 0 1 0 0 1 1 1 1 0 1 63.64

20 UCS-20 1 0 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 72.73

21 UCS-21 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 1 0 1 1 1 0 1 77.27

22 UCS-22 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 0 0 1 1 0 0 0 1 63.64

23 UCS-23 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 1 0 0 1 0 1 1 1 36.36

24 UCS-24 0 0 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 0 1 1 0 0 1 63.64

25 UCS-25 0 1 1 1 0 1 0 1 1 1 0 1 0 1 0 1 0 0 1 1 1 0 59.09

26 UCS-26 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 0 1 77.27

27 UCS-27 0 1 0 1 0 1 1 0 0 0 1 0 0 1 0 0 1 1 0 1 0 1 45.45

28 UCS-28 1 1 0 1 1 0 1 0 1 1 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 50.00

29 UCS-29 0 1 0 1 1 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 27.27

30 UCS-30 0 1 0 1 0 0 1 0 1 0 1 1 0 0 0 1 1 1 0 1 0 1 50.00

31 UCS-31 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 0 1 81.82

32 UCS-32 1 1 0 1 0 0 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 72.73

33 UCS-33 1 0 1 1 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 1 0 0 0 27.27

34 UCS-34 0 0 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 0 0 0 0 0 1 1 1 1 0 54.55

35 UCS-35 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 1 0 0 0 1 0 0 1 0 0 0 0 22.73

36 UCS-36 0 1 0 1 1 0 1 0 1 0 0 1 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 40.91

37 UCS-37 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 0 1 77.27

38 UCS-38 1 0 0 1 1 1 1 0 1 1 0 1 1 0 0 1 0 0 0 0 0 1 50.00

223

223

DayaPembeda (D)

0.4

2

0.2

1

0.4

7

0.1

6

0.2

1

0.4

2

0.2

6

0.4

2

0.3

2

0.3

2

0.2

6

0.4

7

0.2

6

0.2

1

0.0

0

0.3

7

0.2

1

0.4

2

0.3

2

0.3

7

0.0

5

0.3

7

Tingkat Kemudahan (P) 0

.42

0.5

8

0.6

6

0.9

2

0.5

3

0.6

3

0.7

1

0.3

7

0.6

8

0.5

3

0.5

5

0.6

6

0.5

0

0.5

8

0.1

1

0.6

6

0.3

7

0.7

4

0.5

3

0.6

1

0.2

9

0.7

6

224

224

Lampiran C.2

KOEFISIEN KORELASI UJI COBA PERTAMA DAN KEDUA

TES PEMAHAMAN KONSEP TEORI KINETIK GAS

No Siswa Skor

Tes 1 (X) Skor

Tes 2 (X) X.Y X2 Y2

1 UCS-01 68.18 72.73 4958.68 4648.76 5289.26

2 UCS-02 72.73 72.73 5289.26 5289.26 5289.26

3 UCS-03 77.27 72.73 5619.83 5971.07 5289.26

4 UCS-04 63.64 72.73 4628.10 4049.59 5289.26

5 UCS-05 72.73 77.27 5619.83 5289.26 5971.07

6 UCS-06 22.73 54.55 1239.67 516.53 2975.21

7 UCS-07 68.18 45.45 3099.17 4648.76 2066.12

8 UCS-08 68.18 68.18 4648.76 4648.76 4648.76

9 UCS-09 22.73 45.45 1033.06 516.53 2066.12

10 UCS-10 77.27 63.64 4917.36 5971.07 4049.59

11 UCS-11 40.91 40.91 1673.55 1673.55 1673.55

12 UCS-12 54.55 68.18 3719.01 2975.21 4648.76

13 UCS-13 36.36 31.82 1157.02 1322.31 1012.40

14 UCS-14 22.73 31.82 723.23 516.65 1012.40

15 UCS-15 50.00 63.64 3181.82 2500.00 4049.59

16 UCS-16 36.36 27.27 991.74 1322.31 743.80

17 UCS-17 54.55 54.55 2975.21 2975.21 2975.21

18 UCS-18 36.36 63.64 2314.05 1322.31 4049.59

19 UCS-19 59.09 63.64 3760.27 3491.63 4049.59

20 UCS-20 77.27 77.27 5971.07 5971.07 5971.07

21 UCS-21 72.73 77.27 5619.83 5289.26 5971.07

22 UCS-22 54.55 63.64 3471.07 2975.21 4049.59

23 UCS-23 36.36 36.36 1322.31 1322.31 1322.31

24 UCS-24 59.09 68.18 4028.93 3491.74 4648.76

25 UCS-25 45.45 59.09 2685.91 2066.12 3491.63

26 UCS-26 72.73 72.73 5289.26 5289.26 5289.26

27 UCS-27 54.55 45.45 2479.34 2975.21 2066.12

28 UCS-28 54.55 50.00 2727.27 2975.21 2500.00

29 UCS-29 45.45 27.27 1239.67 2066.12 743.80

30 UCS-30 45.45 50.00 2272.73 2066.12 2500.00

31 UCS-31 77.27 81.82 6322.31 5971.07 6694.21

32 UCS-32 63.64 72.73 4628.10 4049.59 5289.26

33 UCS-33 36.36 22.73 826.45 1322.31 516.53

34 UCS-34 50.00 50.00 2500.00 2500.00 2500.00

35 UCS-35 22.73 27.27 619.83 516.53 743.80

36 UCS-36 50.00 45.45 2272.73 2500.00 2066.12

37 UCS-37 72.73 81.82 5950.41 5289.26 6694.21

38 UCS-38 40.91 50.00 2045.45 1673.55 2500.00

Total 2036.37 2150.00 123822.30 119958.69 132706.50

KoefisienRelaiabilitasTes:

2222

))((

YYNXXN

YXXYNrxy

22 )2150()50,13270638()37,2036()69,11995838(

)215037,2036()30,12382238(

xxx

xxrxy

225

225

87,010 x 1,6

349846.91

11xyr

Lampiran C.3

HASIL UJI COBA SOAL TES KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH

TEORI KINETIK GAS

1. HasilUjiCobaPertamaSoalTesKemampuanPemecahanMasalahTeoriKinetik

Gas

No Siswa Nomorsoal

Total 1 2 3 4 5 6 7 8 9

1 UCS-01 5 2 6 5 5 7 5 6 2 47.78

2 UCS-02 5 5 8 4 4 7 5 7 3 53.33

3 UCS-03 5 5 9 3 5 8 7 7 2 56.67

4 UCS-04 3 4 8 3 5 5 5 5 2 44.44

5 UCS-05 5 2 8 4 4 7 5 5 3 47.78

6 UCS-06 1 1 2 1 1 1 1 1 1 11.11

7 UCS-07 4 2 6 3 4 6 7 5 3 44.44

8 UCS-08 3 4 7 4 5 6 4 6 3 46.67

9 UCS-09 1 1 1 1 1 1 1 1 1 10.00

10 UCS-10 5 5 8 3 5 8 6 6 3 54.44

11 UCS-11 2 1 4 1 2 3 2 3 1 21.11

12 UCS-12 3 3 6 4 3 5 5 5 2 40.00

13 UCS-13 1 1 3 1 1 1 2 2 1 14.44

14 UCS-14 1 1 1 1 1 2 1 1 1 11.11

15 UCS-15 3 1 5 3 2 3 3 3 1 26.67

16 UCS-16 1 1 3 1 1 2 3 2 1 16.67

17 UCS-17 3 1 4 2 3 4 2 3 1 25.56

18 UCS-18 1 1 2 1 1 3 2 3 1 16.67

19 UCS-19 4 3 5 3 2 4 6 6 3 40.00

20 UCS-20 6 4 10 3 6 10 8 8 3 64.44

21 UCS-21 4 3 7 4 3 8 6 6 2 47.78

22 UCS-22 3 2 5 4 2 5 5 5 2 36.67

23 UCS-23 1 1 3 1 1 2 2 3 1 16.67

24 UCS-24 4 2 6 3 4 4 5 6 2 40.00

25 UCS-25 3 2 4 1 2 3 2 3 1 23.33

26 UCS-26 6 4 9 4 4 6 6 6 4 54.44

27 UCS-27 3 3 6 2 3 5 4 4 1 34.44

28 UCS-28 3 2 4 3 2 6 6 6 1 36.67

29 UCS-29 2 2 3 1 1 1 1 3 1 16.67

30 UCS-30 2 1 3 2 2 3 3 3 1 22.22

31 UCS-31 6 4 10 4 6 10 10 8 4 68.89

32 UCS-32 4 2 7 3 3 6 6 6 3 44.44

33 UCS-33 2 1 3 1 1 2 2 2 1 16.67

34 UCS-34 3 3 5 2 3 4 4 4 2 33.33

35 UCS-35 1 1 1 1 1 1 1 1 1 10.00

226

226

36 UCS-36 2 2 4 1 3 2 3 3 1 23.33

37 UCS-37 4 3 8 3 4 7 6 6 2 47.78

38 UCS-38 2 2 3 1 2 2 3 2 2 21.11

DayaPembeda (D)

0.25 0.18 0.41 0.22 0.23 0.41 0.37 0.35 0.15

Tingkat Kemudahan (P)

0.31 0.23 0.52 0.24 0.28 0.45 0.41 0.43 0.18

2. HasilUjiCobaKeduaSoalTesKemampuanPemecahanMasalahTeoriKinetik Gas

No Siswa Nomorsoal

Total 1 2 3 4 5 6 7 8 9

1 UCS-01 5 2 6 5 4 7 5 6 2 46.67

2 UCS-02 4 3 7 4 3 8 6 6 4 50.00

3 UCS-03 6 4 9 4 5 6 6 6 4 55.56

4 UCS-04 6 4 7 5 3 6 6 6 3 51.11

5 UCS-05 5 5 9 3 5 8 7 7 4 58.89

6 UCS-06 2 3 3 1 2 2 3 2 2 22.22

7 UCS-07 3 3 6 2 3 5 4 4 1 34.44

8 UCS-08 3 4 8 3 5 5 5 5 2 44.44

9 UCS-09 1 1 1 1 1 1 1 1 1 10.00

10 UCS-10 6 3 5 3 3 4 7 6 4 45.56

11 UCS-11 2 1 2 1 1 2 1 1 1 13.33

12 UCS-12 5 4 6 3 4 6 7 5 4 48.89

13 UCS-13 2 1 3 1 1 2 2 2 1 16.67

14 UCS-14 1 1 2 1 1 3 2 3 1 16.67

15 UCS-15 4 2 7 3 3 6 6 6 3 44.44

16 UCS-16 1 1 3 1 1 1 2 2 1 14.44

17 UCS-17 3 3 5 2 3 4 4 4 2 33.33

18 UCS-18 3 1 5 3 2 3 3 3 1 26.67

19 UCS-19 4 2 6 3 4 4 5 6 2 40.00

20 UCS-20 5 5 8 4 4 7 5 7 3 53.33

21 UCS-21 6 5 10 3 5 10 6 6 3 60.00

22 UCS-22 3 2 5 4 2 5 5 5 2 36.67

23 UCS-23 1 1 3 1 1 2 2 3 1 16.67

24 UCS-24 3 3 6 4 3 5 5 5 2 40.00

25 UCS-25 3 2 4 3 2 6 6 6 1 36.67

26 UCS-26 5 2 8 4 4 7 5 5 3 47.78

27 UCS-27 2 1 3 1 2 1 1 3 1 16.67

28 UCS-28 2 2 4 2 3 2 3 3 1 24.44

29 UCS-29 1 1 2 1 1 1 1 1 1 11.11

30 UCS-30 3 2 4 2 2 3 2 3 1 24.44

31 UCS-31 7 5 10 4 7 10 10 8 4 72.22

32 UCS-32 6 3 8 3 5 7 6 8 4 55.56

33 UCS-33 2 2 4 1 2 3 2 3 1 22.22

34 UCS-34 3 1 4 2 3 4 2 3 1 25.56

35 UCS-35 1 1 1 1 1 1 1 1 1 10.00

227

227

36 UCS-36 1 1 3 1 1 2 3 2 1 16.67

37 UCS-37 6 4 10 3 7 10 8 8 3 65.56

38 UCS-38 2 1 3 2 2 3 3 3 1 22.22 DayaPembeda

(D) 0.29 0.19 0.41 0.22 0.23 0.42 0.38 0.36 0.19

Tingkat Kemudahan (P)

0.34 0.24 0.53 0.25 0.29 0.45 0.42 0.43 0.21

228

228

Lampiran C.4

KOEFISIEN KORELASI UJI COBA PERTAMA DAN KEDUA

TES PEMAHAMAN KONSEP TEORI KINETIK GAS

No Siswa Skor

Tes 1 (X) Skor

Tes 2 (X) X.Y X2 Y2

1 UJC-01 47.78 46.67 2229.63 2282.72 2177.78

2 UJC-02 53.33 50.00 2666.67 2844.44 2500.00

3 UJC-03 56.67 55.56 3148.15 3211.11 3086.42

4 UJC-04 44.44 51.11 2271.60 1975.31 2612.35

5 UJC-05 47.78 58.89 2813.58 2282.72 3467.90

6 UJC-06 11.11 22.22 246.91 123.46 493.83

7 UJC-07 44.44 34.44 1530.86 1975.31 1186.42

8 UJC-08 46.67 44.44 2074.07 2177.78 1975.31

9 UJC-09 10.00 10.00 100.00 100.00 100.00

10 UJC-10 54.44 45.56 2480.25 2964.20 2075.31

11 UJC-11 21.11 13.33 281.48 445.68 177.78

12 UJC-12 40.00 48.89 1955.56 1600.00 2390.12

13 UJC-13 14.44 16.67 240.74 208.64 277.78

14 UJC-14 11.11 16.67 185.19 123.46 277.78

15 UJC-15 26.67 44.44 1185.19 711.11 1975.31

16 UJC-16 16.67 14.44 240.74 277.78 208.64

17 UJC-17 25.56 33.33 851.85 653.09 1111.11

18 UJC-18 16.67 26.67 444.44 277.78 711.11

19 UJC-19 40.00 40.00 1600.00 1600.00 1600.00

20 UJC-20 64.44 53.33 3437.04 4153.09 2844.44

21 UJC-21 47.78 60.00 2866.67 2282.72 3600.00

22 UJC-22 36.67 36.67 1344.44 1344.44 1344.44

23 UJC-23 16.67 16.67 277.78 277.78 277.78

24 UJC-24 40.00 40.00 1600.00 1600.00 1600.00

25 UJC-25 23.33 36.67 855.56 544.44 1344.44

26 UJC-26 54.44 47.78 2601.23 2964.20 2282.72

27 UJC-27 34.44 16.67 574.07 1186.42 277.78

28 UJC-28 36.67 24.44 896.30 1344.44 597.53

29 UJC-29 16.67 11.11 185.19 277.78 123.46

30 UJC-30 22.22 24.44 543.21 493.83 597.53

31 UJC-31 68.89 72.22 4975.31 4745.68 5216.05

32 UJC-32 44.44 55.56 2469.14 1975.31 3086.42

33 UJC-33 16.67 22.22 370.37 277.78 493.83

34 UJC-34 33.33 25.56 851.85 1111.11 653.09

35 UJC-35 10.00 10.00 100.00 100.00 100.00

36 UJC-36 23.33 16.67 388.89 544.44 277.78

37 UJC-37 47.78 65.56 3132.10 2282.72 4297.53

38 UJC-38 21.11 22.22 469.14 445.68 493.83

Total 1287.78 1331.11 54485.19 53786.42 57913.58

KoefisienRelaiabilitasTes :

2222

))((

YYNXXN

YXXYNrxy

22 )11,1331()58,5791338()78,1287()42,5378638(

)11,133178,1287()19,5448538(

xxx

xxrxy

229

229

88,010 x 1,65

356261.73

11xyr

LampiranD.1RekapitulasiPretestPemahamanKonsepKelasEksperimen .................... 210

Lampiran D.2RekapitulasiPosttestPemahamanKonsepKelasEksperimen ................. 211

Lampiran D.3RekapitulasiPretestPemahamanKonsepKelasKontrol ......................... 212

Lampiran D.4RekapitulasiPosttestPemahamanKonsepKelasKontrol ....................... 213

Lampiran D.5RekapitulasiN-

GainPemahamanKonsepKelasEksperimendanKelasKontrol .......... 214


GainPemahamanKonsepUntukSetiapAspekPemahamanKelasEksperi

men ............................................................................................... 215


GainPemahamanKonsepUntukSetiapAspekPemahamanKelasKontrol

...................................................................................................... 216

Lampiran D.8RekapitulasiPretestKemampuanPemecahanMasalahKelasEksperimen

...................................................................................................... 217

Lampiran D.9RekapitulasiPosttestKemampuanPemecahanMasalahKelasEksperimen

...................................................................................................... 219

Lampiran D.10RekapitulasiPretestKemampuanPemecahanMasalahKelasKontrol ... 221

Lampiran D.11RekapitulasiPosttestKemampuanPemecahanMasalahKelasKontrol .. 223

Lampiran D Pretest, Posttest, N-Gain,

Keterlaksanaan Model, danSkalaSikap

230

230


GainKemampuanPemecahanMasalahKelasEksperimendanKelasKontr

ol ................................................................................................... 225

Lampiran D.13RekapitulasiN-GainKemampuanPemecahanMasalah Per

KriteriaPemecahanMasalahKelasEksperimen ................................ 226


KriteriaPemecahanMasalahKelasKontrol ....................................... 228

Lampiran D.15LembarObservasiAktivitas GurupadaKelasEksperimen.................... 229

Lampiran D.16LembarObservasiAktivitas GurupadaKelasKontrol .......................... 241

Lampiran

D.17RekapitulasiHasilObservasiKeterlaksanaanPembelajaranKelasEks

perimen ......................................................................................... 253


KriteriaPemecahanMasalahKelasKontrol ....................................... 256

Lampiran D.19RekapitulasiAngketTanggapanSiswaterhadapPenggunaanWebsitedalam

Model PerubahanKonseptualdenganSettingKooperatif Problem

SolvingpadaMateriTeoriKinetik Gas .............................................. 259

210

210

Lampiran D.1

REKAPITULASI PRETEST PEMAHAMAN KONSEP KELAS EKSPERIMEN

No Siswa NomorButirSoalTes

Jumlah Skor 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19

1 KEX-01 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 1 0 0 1 1 1 1 0 1 7 36.84

2 KEX-02 1 1 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 1 0 1 0 0 1 8 42.11

3 KEX-03 1 0 0 0 0 0 1 1 0 0 1 1 0 1 0 0 0 0 0 6 31.58

4 KEX-04 0 1 1 1 0 1 1 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 9 47.37

5 KEX-05 0 0 1 1 0 1 0 1 0 0 0 0 1 1 1 1 0 1 0 9 47.37

6 KEX-06 0 0 1 0 0 0 0 1 0 1 1 0 1 0 1 1 0 1 0 8 42.11

7 KEX-07 1 0 0 1 1 0 0 0 0 0 1 1 0 1 0 0 0 0 1 7 36.84

8 KEX-08 1 1 1 0 0 1 0 1 0 0 1 0 0 1 0 0 1 0 0 8 42.11

9 KEX-09 0 0 0 0 1 0 0 0 1 0 1 1 0 0 0 1 1 1 0 7 36.84

10 KEX-10 0 0 0 1 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0 0 0 0 1 8 42.11

11 KEX-11 0 1 1 0 1 1 0 1 0 0 1 0 1 0 1 0 0 0 0 8 42.11

12 KEX-12 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 1 1 1 0 7 36.84

13 KEX-13 0 0 0 0 1 0 0 1 0 0 1 1 1 0 0 1 0 0 0 6 31.58

14 KEX-14 0 1 1 1 0 1 0 0 1 1 0 0 1 0 0 1 1 0 1 10 52.63

15 KEX-15 0 1 0 1 1 0 0 0 1 0 1 0 1 0 0 0 0 0 1 7 36.84

16 KEX-16 0 1 1 0 0 1 0 1 1 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 8 42.11

17 KEX-17 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 1 6 31.58

18 KEX-18 1 0 0 1 1 1 1 0 0 1 0 0 0 0 0 1 0 0 1 8 42.11

19 KEX-19 0 0 0 1 0 1 1 0 0 1 0 0 0 0 0 1 0 0 1 6 31.58

20 KEX-20 0 0 0 0 1 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 1 1 0 6 31.58

21 KEX-21 0 1 1 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 5 26.32

22 KEX-22 0 0 1 0 1 1 0 1 0 0 1 0 1 0 0 0 1 0 0 7 36.84

23 KEX-23 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 1 0 1 1 4 21.05

24 KEX-24 0 1 0 1 0 0 0 1 1 0 0 0 0 1 0 0 0 1 1 7 36.84

25 KEX-25 1 0 0 1 1 0 1 1 1 0 1 1 0 0 0 0 0 1 0 9 47.37

26 KEX-26 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 1 1 0 0 0 1 0 0 1 5 26.32

27 KEX-27 0 1 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 4 21.05

28 KEX-28 0 0 1 0 0 1 0 1 0 1 0 0 1 1 0 0 0 0 1 7 36.84

29 KEX-29 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 1 1 1 1 1 0 6 31.58

30 KEX-30 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 1 1 0 1 0 0 0 1 1 7 36.84

31 KEX-31 0 1 0 0 1 1 0 0 0 0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 8 42.11

32 KEX-32 0 0 1 0 0 0 0 1 1 1 0 0 0 1 0 0 1 1 1 8 42.11

33 KEX-33 0 0 1 0 0 1 0 1 0 1 0 0 1 0 0 1 0 1 0 7 36.84

34 KEX-34 0 1 1 0 0 1 0 0 0 1 0 0 0 0 0 1 0 0 0 5 26.32

35 KEX-35 0 1 1 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 1 0 1 1 8 42.11

36 KEX-36 0 0 1 0 1 0 0 0 0 0 1 1 1 0 0 0 1 0 1 7 36.84

37 KEX-37 1 1 0 0 0 0 0 0 1 0 0 1 0 1 0 0 0 0 1 6 31.58

38 KEX-38 1 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 1 0 0 1 1 0 6 31.58

39 KEX-39 0 0 0 0 0 1 0 1 0 1 1 0 0 1 0 1 0 0 1 7 36.84

JumlahSkor 272 1431.58

SkorMaksimum 10 52.63

Skor Minimum 4 21.05

Skor Rata-Rata 6.97 36.71

211

211

%Skor Rata-Rata 36.71

Lampiran D.2

REKAPITULASI POSTTEST PEMAHAMAN KONSEP KELAS EKSPERIMEN


Jumlah Skor 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19

1 KEX-01 0 0 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 15 78.95

2 KEX-02 1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 15 78.95

3 KEX-03 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 0 1 0 1 1 1 1 15 78.95

4 KEX-04 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 16 84.21

5 KEX-05 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 15 78.95

6 KEX-06 1 0 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 15 78.95

7 KEX-07 1 1 1 0 1 1 0 0 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 14 73.68

8 KEX-08 1 0 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 16 84.21

9 KEX-09 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 0 0 1 1 1 14 73.68

10 KEX-10 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 0 1 1 0 1 1 14 73.68

11 KEX-11 0 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 0 0 1 1 1 13 68.42

12 KEX-12 1 1 1 0 1 0 0 0 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 1 13 68.42

13 KEX-13 1 0 1 0 1 0 1 1 1 1 1 0 0 1 0 0 1 1 1 12 63.16

14 KEX-14 1 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 16 84.21

15 KEX-15 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 0 1 1 0 1 0 1 1 13 68.42

16 KEX-16 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 0 0 0 1 1 14 73.68

17 KEX-17 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 0 1 0 1 1 0 0 1 13 68.42

18 KEX-18 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 1 14 73.68

19 KEX-19 1 0 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 0 1 1 0 0 1 12 63.16

20 KEX-20 1 0 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 0 0 1 14 73.68

21 KEX-21 1 1 1 0 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 1 1 0 0 1 13 68.42

22 KEX-22 1 0 1 0 1 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 15 78.95

23 KEX-23 1 1 1 1 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 1 1 11 57.89

24 KEX-24 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 16 84.21

25 KEX-25 1 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 0 1 14 73.68

26 KEX-26 1 1 1 0 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 0 1 0 0 1 12 63.16

27 KEX-27 1 0 1 1 1 0 0 0 0 1 1 0 1 1 1 0 0 1 0 10 52.63

28 KEX-28 1 0 1 0 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 0 1 13 68.42

29 KEX-29 1 0 1 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 12 63.16

30 KEX-30 1 0 1 0 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 0 0 1 13 68.42

31 KEX-31 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 16 84.21

32 KEX-32 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 0 1 1 16 84.21

33 KEX-33 1 0 1 0 1 1 1 1 0 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 13 68.42

34 KEX-34 1 0 1 0 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 0 0 0 1 1 12 63.16

35 KEX-35 1 1 1 1 1 1 0 1 1 0 1 1 0 1 0 0 1 1 1 14 73.68

36 KEX-36 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 17 89.47

37 KEX-37 1 0 1 1 0 1 1 1 1 0 0 1 1 1 0 1 0 1 1 13 68.42

38 KEX-38 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 0 14 73.68

39 KEX-39 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 1 0 1 1 15 78.95




212

212



LampiranD.3

REKAPITULASI PRETEST PEMAHAMAN KONSEP KELAS KONTROL


Jumlah Skor 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19

1 KKO-01 1 1 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 1 7 36.84

2 KKO-02 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 1 0 0 0 0 1 6 31.58

3 KKO-03 0 0 0 0 0 1 0 1 0 0 1 1 0 1 0 1 0 1 0 7 36.84

4 KKO-04 1 0 1 0 0 0 1 1 0 0 0 0 1 1 1 0 1 0 1 9 47.37

5 KKO-05 0 1 0 1 0 1 0 0 1 1 1 0 0 1 0 0 0 0 0 7 36.84

6 KKO-06 0 1 1 1 1 1 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 8 42.11

7 KKO-07 0 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 0 1 0 0 0 0 0 1 8 42.11

8 KKO-08 0 0 0 1 1 1 1 0 1 1 0 0 0 0 1 0 0 1 1 9 47.37

9 KKO-09 0 0 0 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 0 0 1 0 1 10 52.63

10 KKO-10 0 0 1 0 0 0 0 0 1 0 1 0 0 0 0 1 1 1 0 6 31.58

11 KKO-11 1 1 0 0 0 1 0 0 1 0 0 0 0 0 1 1 0 0 1 7 36.84

12 KKO-12 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 1 0 1 1 0 0 1 0 1 7 36.84

13 KKO-13 0 0 0 0 0 0 0 1 0 1 0 0 1 0 0 1 0 1 0 5 26.32

14 KKO-14 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 1 0 0 3 15.79

15 KKO-15 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 1 0 1 1 4 21.05

16 KKO-16 0 0 0 0 0 1 0 1 0 0 0 0 0 1 0 1 1 0 1 6 31.58

17 KKO-17 0 0 1 1 1 1 0 0 0 1 1 0 1 0 0 1 0 0 0 8 42.11

18 KKO-18 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 1 0 0 1 0 0 0 1 0 5 26.32

19 KKO-19 0 0 1 0 1 1 1 0 0 0 0 1 0 0 1 0 0 1 0 7 36.84

20 KKO-20 1 1 1 1 0 1 1 0 1 0 1 0 1 0 0 0 0 0 0 9 47.37

21 KKO-21 0 0 1 0 0 1 0 0 0 1 0 0 1 0 0 1 1 0 1 7 36.84

22 KKO-22 0 0 1 0 0 1 0 1 0 0 0 0 1 0 1 1 0 1 0 7 36.84

23 KKO-23 0 0 0 0 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0 0 0 1 0 0 6 31.58

24 KKO-24 0 0 0 1 0 0 1 0 1 0 1 0 1 1 0 0 1 0 0 7 36.84

25 KKO-25 0 0 0 0 1 0 0 1 0 0 1 1 1 0 0 1 0 0 1 7 36.84

26 KKO-26 0 0 1 0 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 1 6 31.58

27 KKO-27 0 0 0 1 0 1 0 0 1 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 4 21.05

28 KKO-28 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 1 0 0 0 1 0 0 1 1 8 42.11

29 KKO-29 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 1 1 0 1 0 1 1 1 1 9 47.37

30 KKO-30 1 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 5 26.32

31 KKO-31 0 1 0 0 0 0 0 1 1 0 1 0 0 0 0 1 0 1 0 6 31.58

32 KKO-32 0 0 0 0 0 1 0 1 0 0 0 0 1 1 0 1 0 0 0 5 26.32

33 KKO-33 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 1 0 0 0 1 0 0 1 4 21.05

34 KKO-34 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 0 0 1 0 0 0 0 1 0 8 42.11

35 KKO-35 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 1 0 1 0 1 0 7 36.84

36 KKO-36 0 1 1 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 1 1 7 36.84

37 KKO-37 0 0 1 0 1 0 0 1 0 0 0 1 0 0 0 1 0 1 1 7 36.84

38 KKO-38 1 1 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 6 31.58



213

213




Lampiran D.4

REKAPITULASI POSTTEST PEMAHAMAN KONSEP KELAS KONTROL


Jumlah Skor 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19

1 KKO-01 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 15 78.95

2 KKO-02 0 1 0 0 1 1 1 0 1 0 1 0 1 1 1 0 1 1 1 12 63.16

3 KKO-03 0 0 1 1 1 1 0 1 1 0 1 0 1 0 1 1 1 1 1 13 68.42

4 KKO-04 1 1 1 1 1 1 0 1 1 0 1 0 1 1 0 1 1 1 1 15 78.95

5 KKO-05 1 1 1 0 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 1 1 0 0 1 13 68.42

6 KKO-06 1 1 1 1 1 1 0 0 1 0 0 1 1 1 0 1 0 1 1 13 68.42

7 KKO-07 1 0 1 0 1 0 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 0 1 1 13 68.42

8 KKO-08 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 0 1 1 14 73.68

9 KKO-09 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 0 1 1 1 1 1 1 1 16 84.21

10 KKO-10 0 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 14 73.68

11 KKO-11 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 1 16 84.21

12 KKO-12 1 1 1 0 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 0 1 0 1 0 12 63.16

13 KKO-13 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 0 1 0 1 1 14 73.68

14 KKO-14 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1 0 1 0 1 1 0 1 1 11 57.89

15 KKO-15 1 0 1 0 1 1 1 0 1 1 1 0 0 0 1 1 1 0 0 11 57.89

16 KKO-16 1 1 0 1 0 0 1 1 1 0 1 0 1 1 1 1 0 1 1 13 68.42

17 KKO-17 1 1 1 0 1 1 1 0 0 1 1 0 1 1 0 1 1 1 1 14 73.68

18 KKO-18 1 0 0 0 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 0 1 12 63.16

19 KKO-19 1 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 0 1 14 73.68

20 KKO-20 1 0 1 0 0 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 12 63.16

21 KKO-21 1 0 1 0 1 0 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 0 1 1 13 68.42

22 KKO-22 1 0 0 0 1 1 0 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 0 1 12 63.16

23 KKO-23 1 0 1 0 0 1 0 1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 12 63.16

24 KKO-24 1 0 0 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 14 73.68

25 KKO-25 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 0 0 1 0 1 0 13 68.42

26 KKO-26 1 0 1 0 1 1 0 1 1 0 0 0 1 1 1 1 0 1 1 12 63.16

27 KKO-27 1 0 0 0 0 1 1 0 0 1 1 1 0 1 1 1 0 1 0 10 52.63

28 KKO-28 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 0 1 0 1 0 14 73.68

29 KKO-29 0 0 1 0 1 1 0 1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 13 68.42

30 KKO-30 1 0 0 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1 1 0 0 1 1 10 52.63

31 KKO-31 1 0 1 0 1 1 0 1 0 1 1 0 1 1 1 1 0 0 1 12 63.16

32 KKO-32 1 0 1 0 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 0 0 0 1 1 12 63.16

33 KKO-33 1 0 1 0 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 0 1 0 1 1 11 57.89

34 KKO-34 1 0 0 0 1 1 0 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 13 68.42

35 KKO-35 0 0 1 0 0 1 1 0 0 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 11 57.89

36 KKO-36 1 1 0 0 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 1 1 1 1 15 78.95

37 KKO-37 1 0 1 0 1 1 0 0 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 13 68.42

38 KKO-38 1 0 1 0 0 1 1 1 1 1 0 1 1 0 1 1 0 1 1 13 68.42


214

214





Lampiran D.5

REKAPITULASI N-GAIN PEMAHAMAN KONSEP KELAS EKSPERIMEN

DANKELAS KONTROL

No

KelasEksperimen KelasKontrol

Siswa Pretest Posttest

N-Gain Siswa Pretest Posttest

N-Gain Jumlah Skor Jumlah Skor Jumlah Skor Jumlah Skor

1 KEX-01 7 36.84 15 78.95 0.67 KKO-01 7 36.84 15 78.95 0.67

2 KEX-02 8 42.11 15 78.95 0.64 KKO-02 6 31.58 12 63.16 0.46

3 KEX-03 6 31.58 15 78.95 0.69 KKO-03 7 36.84 13 68.42 0.50

4 KEX-04 9 47.37 16 84.21 0.70 KKO-04 9 47.37 15 78.95 0.60

5 KEX-05 9 47.37 15 78.95 0.60 KKO-05 7 36.84 13 68.42 0.50

6 KEX-06 8 42.11 15 78.95 0.64 KKO-06 8 42.11 13 68.42 0.45

7 KEX-07 7 36.84 14 73.68 0.58 KKO-07 8 42.11 13 68.42 0.45

8 KEX-08 8 42.11 16 84.21 0.73 KKO-08 9 47.37 14 73.68 0.50

9 KEX-09 7 36.84 14 73.68 0.58 KKO-09 10 52.63 16 84.21 0.67

10 KEX-10 8 42.11 14 73.68 0.55 KKO-10 6 31.58 14 73.68 0.62

11 KEX-11 8 42.11 13 68.42 0.45 KKO-11 7 36.84 16 84.21 0.75

12 KEX-12 7 36.84 13 68.42 0.50 KKO-12 7 36.84 12 63.16 0.42

13 KEX-13 6 31.58 12 63.16 0.46 KKO-13 5 26.32 14 73.68 0.64

14 KEX-14 10 52.63 16 84.21 0.67 KKO-14 3 15.79 11 57.89 0.50

15 KEX-15 7 36.84 13 68.42 0.50 KKO-15 4 21.05 11 57.89 0.47

16 KEX-16 8 42.11 14 73.68 0.55 KKO-16 6 31.58 13 68.42 0.54

17 KEX-17 6 31.58 13 68.42 0.54 KKO-17 8 42.11 14 73.68 0.55

18 KEX-18 8 42.11 14 73.68 0.55 KKO-18 5 26.32 12 63.16 0.50

19 KEX-19 6 31.58 12 63.16 0.46 KKO-19 7 36.84 14 73.68 0.58

20 KEX-20 6 31.58 14 73.68 0.62 KKO-20 9 47.37 12 63.16 0.30

21 KEX-21 5 26.32 13 68.42 0.57 KKO-21 7 36.84 13 68.42 0.50

22 KEX-22 7 36.84 15 78.95 0.67 KKO-22 7 36.84 12 63.16 0.42

23 KEX-23 4 21.05 11 57.89 0.47 KKO-23 6 31.58 12 63.16 0.46

24 KEX-24 7 36.84 16 84.21 0.75 KKO-24 7 36.84 14 73.68 0.58

25 KEX-25 9 47.37 14 73.68 0.50 KKO-25 7 36.84 13 68.42 0.50

26 KEX-26 5 26.32 12 63.16 0.50 KKO-26 6 31.58 12 63.16 0.46

27 KEX-27 4 21.05 10 52.63 0.40 KKO-27 4 21.05 10 52.63 0.40

28 KEX-28 7 36.84 13 68.42 0.50 KKO-28 8 42.11 14 73.68 0.55

29 KEX-29 6 31.58 12 63.16 0.46 KKO-29 9 47.37 13 68.42 0.40

30 KEX-30 7 36.84 13 68.42 0.50 KKO-30 5 26.32 10 52.63 0.36

31 KEX-31 8 42.11 16 84.21 0.73 KKO-31 6 31.58 12 63.16 0.46

32 KEX-32 8 42.11 16 84.21 0.73 KKO-32 5 26.32 12 63.16 0.50

33 KEX-33 7 36.84 13 68.42 0.50 KKO-33 4 21.05 11 57.89 0.47

34 KEX-34 5 26.32 12 63.16 0.50 KKO-34 8 42.11 13 68.42 0.45

35 KEX-35 8 42.11 14 73.68 0.55 KKO-35 7 36.84 11 57.89 0.33

36 KEX-36 7 36.84 17 89.47 0.83 KKO-36 7 36.84 15 78.95 0.67

215

215

37 KEX-37 6 31.58 13 68.42 0.54 KKO-37 7 36.84 13 68.42 0.50

38 KEX-38 6 31.58 14 73.68 0.62 KKO-38 6 31.58 13 68.42 0.54

39 KEX-39 7 36.84 15 78.95 0.67

Rata-Rata 6.97 36.71 13.90 73.14 0.58 Rata-Rata 6.68 35.18 12.89 67.87 0.51

Lampiran D.6

REKAPITULASI N-GAIN PEMAHAMAN KONSEP PER ASPEK PEMAHAMAN

KELAS EKSPERIMEN

No Siswa

AspekPemahamanKonsep

Menafsirkan MenarikKesimpulan Menjelaskan

Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain

1 KEX-01 33.33 83.33 0.75 50.00 100.00 1.00 28.57 57.14 0.40

2 KEX-02 50.00 100.00 1.00 50.00 83.33 0.67 28.57 57.14 0.40

3 KEX-03 33.33 83.33 0.75 33.33 83.33 0.75 28.57 71.43 0.60

4 KEX-04 50.00 83.33 0.67 50.00 100.00 1.00 42.86 71.43 0.50

5 KEX-05 50.00 100.00 1.00 50.00 83.33 0.67 42.86 57.14 0.25

6 KEX-06 50.00 100.00 1.00 33.33 83.33 0.75 42.86 57.14 0.25

7 KEX-07 50.00 83.33 0.67 33.33 83.33 0.75 28.57 57.14 0.40

8 KEX-08 50.00 100.00 1.00 33.33 83.33 0.75 42.86 71.43 0.50

9 KEX-09 33.33 83.33 0.75 50.00 83.33 0.67 28.57 57.14 0.40

10 KEX-10 50.00 83.33 0.67 33.33 83.33 0.75 42.86 57.14 0.25

11 KEX-11 50.00 83.33 0.67 33.33 83.33 0.75 42.86 42.86 0.00

12 KEX-12 33.33 66.67 0.50 33.33 83.33 0.75 42.86 57.14 0.25

13 KEX-13 33.33 66.67 0.50 33.33 83.33 0.75 28.57 42.86 0.20

14 KEX-14 50.00 100.00 1.00 50.00 83.33 0.67 57.14 71.43 0.33

15 KEX-15 50.00 83.33 0.67 33.33 66.67 0.50 28.57 57.14 0.40

16 KEX-16 33.33 100.00 1.00 50.00 66.67 0.33 42.86 57.14 0.25

17 KEX-17 33.33 83.33 0.75 33.33 66.67 0.50 28.57 57.14 0.40

18 KEX-18 50.00 83.33 0.67 50.00 83.33 0.67 28.57 57.14 0.40

19 KEX-19 33.33 83.33 0.75 33.33 66.67 0.50 28.57 42.86 0.20

20 KEX-20 33.33 83.33 0.75 33.33 83.33 0.75 28.57 57.14 0.40

21 KEX-21 33.33 83.33 0.75 33.33 66.67 0.50 14.29 57.14 0.50

22 KEX-22 50.00 100.00 1.00 33.33 83.33 0.75 28.57 57.14 0.40

23 KEX-23 33.33 83.33 0.75 16.67 50.00 0.40 14.29 42.86 0.33

24 KEX-24 33.33 100.00 1.00 33.33 83.33 0.75 42.86 71.43 0.50

25 KEX-25 50.00 83.33 0.67 50.00 83.33 0.67 42.86 57.14 0.25

26 KEX-26 33.33 83.33 0.75 33.33 66.67 0.50 14.29 42.86 0.33

27 KEX-27 33.33 66.67 0.50 16.67 50.00 0.40 14.29 42.86 0.33

28 KEX-28 50.00 83.33 0.67 33.33 66.67 0.50 28.57 57.14 0.40

29 KEX-29 33.33 83.33 0.75 33.33 66.67 0.50 28.57 42.86 0.20

30 KEX-30 50.00 83.33 0.67 33.33 83.33 0.75 28.57 42.86 0.20

31 KEX-31 50.00 100.00 1.00 50.00 83.33 0.67 28.57 71.43 0.60

32 KEX-32 33.33 83.33 0.75 50.00 100.00 1.00 42.86 71.43 0.50

33 KEX-33 50.00 83.33 0.67 33.33 66.67 0.50 28.57 57.14 0.40

34 KEX-34 16.67 83.33 0.80 33.33 83.33 0.75 28.57 28.57 0.00

216

216

35 KEX-35 33.33 83.33 0.75 50.00 66.67 0.33 42.86 71.43 0.50

36 KEX-36 50.00 100.00 1.00 33.33 100.00 1.00 28.57 71.43 0.60

37 KEX-37 33.33 83.33 0.75 33.33 83.33 0.75 28.57 42.86 0.20

38 KEX-38 33.33 83.33 0.75 33.33 83.33 0.75 28.57 57.14 0.40

39 KEX-39 50.00 100.00 1.00 33.33 83.33 0.75 28.57 57.14 0.40

Rata-Rata 41.03 86.75 0.76 37.61 79.06 0.67 32.23 56.41 0.35

Lampiran D.7

REKAPITULASI N-GAIN PEMAHAMAN KONSEP PER ASPEK PEMAHAMAN

KELAS KONTROL

No Siswa

AspekPemahamanKonsep

Menafsirkan MenarikKesimpulan Menjelaskan

Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain

1 KKO-01 33.33 100.00 1.00 33.33 83.33 0.75 42.86 57.14 0.25

2 KKO-02 50.00 83.33 0.67 33.33 66.67 0.50 14.29 42.86 0.33

3 KKO-03 50.00 83.33 0.67 33.33 66.67 0.50 28.57 57.14 0.40

4 KKO-04 50.00 100.00 1.00 50.00 83.33 0.67 42.86 57.14 0.25

5 KKO-05 33.33 83.33 0.75 33.33 66.67 0.50 42.86 57.14 0.25

6 KKO-06 33.33 83.33 0.75 50.00 83.33 0.67 42.86 42.86 0.00

7 KKO-07 50.00 83.33 0.67 33.33 83.33 0.75 42.86 42.86 0.00

8 KKO-08 50.00 83.33 0.67 50.00 83.33 0.67 42.86 57.14 0.25

9 KKO-09 66.67 100.00 1.00 50.00 83.33 0.67 42.86 71.43 0.50

10 KKO-10 33.33 83.33 0.75 50.00 83.33 0.67 14.29 57.14 0.50

11 KKO-11 50.00 100.00 1.00 33.33 83.33 0.75 28.57 71.43 0.60

12 KKO-12 50.00 83.33 0.67 33.33 66.67 0.50 28.57 42.86 0.20

13 KKO-13 33.33 100.00 1.00 16.67 83.33 0.80 28.57 42.86 0.20

14 KKO-14 33.33 83.33 0.75 0.00 66.67 0.67 14.29 28.57 0.17

15 KKO-15 33.33 50.00 0.25 16.67 83.33 0.80 14.29 42.86 0.33

16 KKO-16 33.33 83.33 0.75 33.33 66.67 0.50 28.57 57.14 0.40

17 KKO-17 50.00 100.00 1.00 50.00 83.33 0.67 28.57 42.86 0.20

18 KKO-18 33.33 66.67 0.50 33.33 66.67 0.50 14.29 57.14 0.50

19 KKO-19 33.33 83.33 0.75 50.00 83.33 0.67 28.57 57.14 0.40

20 KKO-20 66.67 83.33 0.50 50.00 66.67 0.33 28.57 42.86 0.20

21 KKO-21 50.00 83.33 0.67 33.33 83.33 0.75 28.57 42.86 0.20

22 KKO-22 50.00 83.33 0.67 33.33 50.00 0.25 28.57 57.14 0.40

23 KKO-23 33.33 83.33 0.75 33.33 50.00 0.25 28.57 57.14 0.40

24 KKO-24 33.33 83.33 0.75 50.00 83.33 0.67 28.57 57.14 0.40

25 KKO-25 50.00 83.33 0.67 33.33 83.33 0.75 28.57 42.86 0.20

26 KKO-26 33.33 83.33 0.75 33.33 83.33 0.75 28.57 28.57 0.00

27 KKO-27 33.33 66.67 0.50 16.67 50.00 0.40 14.29 42.86 0.33

28 KKO-28 50.00 83.33 0.67 33.33 83.33 0.75 42.86 57.14 0.25

29 KKO-29 50.00 83.33 0.67 50.00 66.67 0.33 42.86 57.14 0.25

30 KKO-30 33.33 66.67 0.50 33.33 33.33 0.00 14.29 57.14 0.50

31 KKO-31 33.33 83.33 0.75 33.33 66.67 0.50 28.57 42.86 0.20

32 KKO-32 33.33 100.00 1.00 33.33 66.67 0.50 14.29 28.57 0.17

33 KKO-33 33.33 83.33 0.75 16.67 83.33 0.80 14.29 14.29 0.00

217

217

34 KKO-34 50.00 100.00 1.00 33.33 50.00 0.25 42.86 57.14 0.25

35 KKO-35 16.67 83.33 0.80 50.00 66.67 0.33 42.86 28.57 -0.25

36 KKO-36 50.00 100.00 1.00 33.33 83.33 0.75 28.57 57.14 0.40

37 KKO-37 33.33 100.00 1.00 50.00 83.33 0.67 28.57 28.57 0.00

38 KKO-38 33.33 83.33 0.75 33.33 66.67 0.50 28.57 57.14 0.40

Rata-Rata 41.23 85.53 0.76 35.96 72.81 0.57 29.32 48.50 0.26

Lampiran D.12

REKAPITULASI N-GAIN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH

KELAS EKSPERIMEN DAN KELAS KONTROL

No

KelasEksperimen KelasKontrol

Siswa Pretest Posttest

N-Gain Siswa Pretest Posttest

N-Gain Jumlah Skor Jumlah Skor Jumlah Skor Jumlah Skor

1 KEX-01 13 18.57 27 38.57 0.25 KKO-01 10 14.29 40 57.14 0.50

2 KEX-02 19 27.14 48 68.57 0.57 KKO-02 14 20.00 30 42.86 0.29

3 KEX-03 8 11.43 35 50.00 0.44 KKO-03 18 25.71 35 50.00 0.33

4 KEX-04 11 15.71 35 50.00 0.41 KKO-04 15 21.43 34 48.57 0.35

5 KEX-05 15 21.43 40 57.14 0.45 KKO-05 18 25.71 41 58.57 0.44

6 KEX-06 21 30.00 47 67.14 0.53 KKO-06 17 24.29 39 55.71 0.42

7 KEX-07 13 18.57 34 48.57 0.37 KKO-07 18 25.71 34 48.57 0.31

8 KEX-08 14 20.00 35 50.00 0.38 KKO-08 17 24.29 30 42.86 0.25

9 KEX-09 15 21.43 37 52.86 0.40 KKO-09 21 30.00 38 54.29 0.35

10 KEX-10 16 22.86 42 60.00 0.48 KKO-10 12 17.14 41 58.57 0.50

11 KEX-11 18 25.71 41 58.57 0.44 KKO-11 13 18.57 40 57.14 0.47

12 KEX-12 17 24.29 39 55.71 0.42 KKO-12 20 28.57 38 54.29 0.36

13 KEX-13 15 21.43 38 54.29 0.42 KKO-13 15 21.43 37 52.86 0.40

14 KEX-14 10 14.29 37 52.86 0.45 KKO-14 10 14.29 31 44.29 0.35

15 KEX-15 14 20.00 40 57.14 0.46 KKO-15 20 28.57 33 47.14 0.26

16 KEX-16 13 18.57 39 55.71 0.46 KKO-16 11 15.71 35 50.00 0.41

17 KEX-17 11 15.71 32 45.71 0.36 KKO-17 13 18.57 37 52.86 0.42

18 KEX-18 8 11.43 32 45.71 0.39 KKO-18 10 14.29 31 44.29 0.35

19 KEX-19 9 12.86 29 41.43 0.33 KKO-19 8 11.43 28 40.00 0.32

20 KEX-20 9 12.86 30 42.86 0.34 KKO-20 19 27.14 37 52.86 0.35

21 KEX-21 11 15.71 31 44.29 0.34 KKO-21 8 11.43 24 34.29 0.26

22 KEX-22 13 18.57 38 54.29 0.44 KKO-22 16 22.86 34 48.57 0.33

23 KEX-23 14 20.00 37 52.86 0.41 KKO-23 9 12.86 26 37.14 0.28

24 KEX-24 19 27.14 50 71.43 0.61 KKO-24 11 15.71 39 55.71 0.47

25 KEX-25 14 20.00 47 67.14 0.59 KKO-25 14 20.00 46 65.71 0.57

26 KEX-26 18 25.71 34 48.57 0.31 KKO-26 14 20.00 33 47.14 0.34

27 KEX-27 17 24.29 35 50.00 0.34 KKO-27 21 30.00 44 62.86 0.47

28 KEX-28 14 20.00 40 57.14 0.46 KKO-28 16 22.86 36 51.43 0.37

29 KEX-29 18 25.71 35 50.00 0.33 KKO-29 22 31.43 31 44.29 0.19

30 KEX-30 17 24.29 37 52.86 0.38 KKO-30 17 24.29 35 50.00 0.34

31 KEX-31 12 17.14 43 61.43 0.53 KKO-31 23 32.86 36 51.43 0.28

32 KEX-32 16 22.86 37 52.86 0.39 KKO-32 14 20.00 38 54.29 0.43

225

218

218

33 KEX-33 11 15.71 30 42.86 0.32 KKO-33 18 25.71 34 48.57 0.31

34 KEX-34 20 28.57 48 68.57 0.56 KKO-34 12 17.14 26 37.14 0.24

35 KEX-35 13 18.57 44 62.86 0.54 KKO-35 10 14.29 25 35.71 0.25

36 KEX-36 12 17.14 38 54.29 0.45 KKO-36 15 21.43 39 55.71 0.44

37 KEX-37 21 30.00 50 71.43 0.59 KKO-37 18 25.71 35 50.00 0.33

38 KEX-38 10 14.29 27 38.57 0.28 KKO-38 11 15.71 28 40.00 0.29

39 KEX-39 14 20.00 32 45.71 0.32

Rata-Rata 14.18 20.26 37.69 53.85 0.42 Rata-Rata 14.92 21.35 34.68 49.55 0.36

217

Lampiran D.8

REKAPITULASI PRETESTKEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH KELASEKSPERIMEN

No Siswa

NomorButirSoalTes

Jumlah Skor (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)

I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V

1 KEX-01 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 13 18.57

2 KEX-02 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 2 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 19 27.14

3 KEX-03 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 8 11.43

4 KEX-04 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 11 15.71

5 KEX-05 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 15 21.43

6 KEX-06 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 21 30.00

7 KEX-07 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 13 18.57

8 KEX-08 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 14 20.00

9 KEX-09 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 15 21.43

10 KEX-10 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 16 22.86

11 KEX-11 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 18 25.71

12 KEX-12 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 17 24.29

13 KEX-13 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 15 21.43

14 KEX-14 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 10 14.29

15 KEX-15 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 14 20.00

16 KEX-16 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 13 18.57

17 KEX-17 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 11 15.71

18 KEX-18 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 8 11.43

19 KEX-19 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 9 12.86

20 KEX-20 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 9 12.86

21 KEX-21 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 11 15.71

22 KEX-22 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 13 18.57

23 KEX-23 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 14 20.00

24 KEX-24 1 1 0 0 0 1 2 2 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 1 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 19 27.14

218

No Siswa

NomorButirSoalTes

Jumlah Skor (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)


25 KEX-25 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 14 20.00

26 KEX-26 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 18 25.71

27 KEX-27 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 17 24.29

28 KEX-28 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 14 20.00

29 KEX-29 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 18 25.71

30 KEX-30 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 17 24.29

31 KEX-31 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 12 17.14

32 KEX-32 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 16 22.86

33 KEX-33 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 11 15.71

34 KEX-34 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 20 28.57

35 KEX-35 0 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 13 18.57

36 KEX-36 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 12 17.14

37 KEX-37 1 1 0 0 0 1 2 2 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 21 30.00

38 KEX-38 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 10 14.29

39 KEX-39 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 14 20.00

Keterangan: JumlahSkor 553 789.99

I : FokusMasalah SkorMaksimum 21 30.00

II : GambaranSecaraFisika Skor Minimum 8 11.43

III : RencanaPenyelesaianMasalah Skor Rata-Rata 14.18 20.26

IV : EksekusiPersamaan % Skor Rata-Rata 20.26

V : EvaluasiJawaban Simpangan Baku 5.03

219

Lampiran D.9

REKAPITULASI POSTTESTKEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH KELAS EKSPERIMEN

No Siswa

NomorButirSoalTes

Jumlah Skor (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)


1 KEX-01 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 29 41.43

2 KEX-02 1 1 4 1 0 1 2 4 2 1 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 1 0 1 2 4 0 0 1 2 3 0 0 48 68.57

3 KEX-03 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 35 50.00

4 KEX-04 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 35 50.00

5 KEX-05 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 4 0 0 1 2 3 0 0 1 2 4 0 0 40 57.14

6 KEX-06 1 1 4 1 0 1 2 3 2 1 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 1 0 1 2 4 0 0 1 2 3 0 0 47 67.14

7 KEX-07 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 34 48.57

8 KEX-08 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 35 50.00

9 KEX-09 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 37 52.86

10 KEX-10 1 2 3 0 0 1 2 3 2 1 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 4 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 42 60.00

11 KEX-11 1 2 3 0 0 1 2 4 1 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 41 58.57

12 KEX-12 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 39 55.71

13 KEX-13 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 38 54.29

14 KEX-14 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 37 52.86

15 KEX-15 1 2 3 0 0 1 2 4 1 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 40 57.14

16 KEX-16 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 39 55.71

17 KEX-17 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 32 45.71

18 KEX-18 1 2 0 0 0 1 2 3 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 32 45.71

19 KEX-19 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 27 38.57

20 KEX-20 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 30 42.86

21 KEX-21 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 31 44.29

22 KEX-22 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 38 54.29

23 KEX-23 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 37 52.86

24 KEX-24 1 2 3 0 0 1 2 4 2 1 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 2 0 1 2 4 1 0 1 2 4 1 0 50 71.43

25 KEX-25 1 2 3 0 0 1 2 4 2 1 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 1 0 1 2 3 0 0 1 2 4 0 0 47 67.14

220

No Siswa

NomorButirSoalTes

Jumlah Skor (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)


26 KEX-26 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 34 48.57

27 KEX-27 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 35 50.00

28 KEX-28 1 2 2 0 0 1 2 4 1 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 40 57.14

29 KEX-29 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 35 50.00

30 KEX-30 1 2 3 0 0 1 2 4 2 1 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 2 0 1 2 4 1 0 1 2 4 1 0 50 71.43

31 KEX-31 1 2 3 0 0 1 2 4 1 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 43 61.43

32 KEX-32 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 37 52.86

33 KEX-33 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 30 42.86

34 KEX-34 1 2 4 0 0 1 2 4 2 1 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 1 0 1 2 4 1 0 1 2 3 0 0 48 68.57

35 KEX-35 1 1 4 1 0 1 2 3 2 1 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 4 0 0 1 2 4 0 0 1 2 3 0 0 44 62.86

36 KEX-36 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 38 54.29

37 KEX-37 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 37 52.86

38 KEX-38 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 27 38.57

39 KEX-39 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 32 45.71

Keterangan: JumlahSkor 1470 2100






221

Lampiran D.10

REKAPITULASI PRETESTKEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH KELAS KONTROL

No Siswa

NomorButirSoalTes

Jumlah Skor (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)


1 KKO-01 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 10 14.29

2 KKO-02 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 14 20.00

3 KKO-03 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 18 25.71

4 KKO-04 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 15 21.43

5 KKO-05 0 0 0 0 0 1 2 1 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 18 25.71

6 KKO-06 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 16 22.86

7 KKO-07 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 18 25.71

8 KKO-08 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 2 1 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 17 24.29

9 KKO-09 1 1 0 0 0 1 2 2 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 21 30.00

10 KKO-10 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 12 17.14

11 KKO-11 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 13 18.57

12 KKO-12 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 20 28.57

13 KKO-13 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 15 21.43

14 KKO-14 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 9 12.86

15 KKO-15 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 20 28.57

16 KKO-16 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 11 15.71

17 KKO-17 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 13 18.57

18 KKO-18 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 10 14.29

19 KKO-19 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 8 11.43

20 KKO-20 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 19 27.14

21 KKO-21 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 8 11.43

22 KKO-22 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 16 22.86

23 KKO-23 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 9 12.86

24 KKO-24 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 11 15.71

25 KKO-25 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 14 20.00

222

No Siswa

NomorButirSoalTes

Jumlah Skor (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)


26 KKO-26 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 14 20.00

27 KKO-27 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 21 30.00

28 KKO-28 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 16 22.86

29 KKO-29 1 1 0 0 0 1 2 2 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 1 2 0 0 22 31.43

30 KKO-30 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 17 24.29

31 KKO-31 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 23 32.86

32 KKO-32 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 14 20.00

33 KKO-33 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 18 25.71

34 KKO-34 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 13 18.57

35 KKO-35 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 10 14.29

36 KKO-36 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 15 21.43

37 KKO-37 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 18 25.71

38 KKO-38 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 11 15.71

Keterangan: JumlahSkor 567 810






223

Lampiran D.11

REKAPITULASI POSTTESTKEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH KELAS KONTROL

No Siswa

NomorButirSoalTes

Jumlah Skor (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)


1 KKO-01 1 2 2 0 0 1 1 4 1 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 4 0 0 1 2 3 0 0 1 2 4 0 0 40 57.14

2 KKO-02 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 30 42.86

3 KKO-03 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 35 50.00

4 KKO-04 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 34 48.57

5 KKO-05 1 2 3 0 0 1 1 4 1 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 4 0 0 41 58.57

6 KKO-06 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 4 0 0 1 2 3 0 0 39 55.71

7 KKO-07 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 34 48.57

8 KKO-08 1 2 0 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 30 42.86

9 KKO-09 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 38 54.29

10 KKO-10 1 2 2 0 0 1 2 4 1 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 1 3 1 1 1 2 3 0 0 1 2 4 0 0 41 58.57

11 KKO-11 1 2 2 0 0 1 2 4 1 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 40 57.14

12 KKO-12 1 2 1 0 0 1 2 4 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 4 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 38 54.29

13 KKO-13 1 2 2 0 0 1 1 4 1 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 37 52.86

14 KKO-14 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 31 44.29

15 KKO-15 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 32 45.71

16 KKO-16 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 35 50.00

17 KKO-17 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 37 52.86

18 KKO-18 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 31 44.29

19 KKO-19 1 1 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 28 40.00

20 KKO-20 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 37 52.86

21 KKO-21 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 24 34.29

22 KKO-22 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 34 48.57

23 KKO-23 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 26 37.14

24 KKO-24 1 2 2 0 0 1 2 4 1 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 4 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 40 57.14

25 KKO-25 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 31 44.29

224

No Siswa

NomorButirSoalTes

Jumlah Skor (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)


26 KKO-26 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 33 47.14

27 KKO-27 1 2 2 0 0 1 2 4 1 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 1 2 4 0 0 1 2 4 0 0 44 62.86

28 KKO-28 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 36 51.43

29 KKO-29 1 2 3 0 0 1 2 4 2 1 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 1 1 3 1 1 1 2 4 0 0 46 65.71

30 KKO-30 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 35 50.00

31 KKO-31 1 2 2 0 0 1 1 4 1 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 36 51.43

32 KKO-32 1 2 1 0 0 1 2 4 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 4 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 38 54.29

33 KKO-33 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 34 48.57

34 KKO-34 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 26 37.14

35 KKO-35 1 1 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 25 35.71

36 KKO-36 1 2 2 0 0 1 1 4 1 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 39 55.71

37 KKO-37 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 35 50.00

38 KKO-38 1 1 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 28 40.00

Keterangan: JumlahSkor 1318 1882.86






225

Lampiran D.13

REKAPITULASI N-GAIN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAHPER KRITERIAN PEMECAHAN MASALAH KELAS EKSPERIMEN

No Siswa

KriteriaPemecahanMasalah

FokusMasalah GambaranSecaraFisika RencanaPenyelesaianMasalah EksekusiPersamaan EvaluasiJawaban

Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain

1 KEX-01 6.00 7.00 1.00 7.00 14.00 1.00 0.00 8.00 0.29 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

2 KEX-02 7.00 7.00 NAN 10.00 13.00 0.75 2.00 23.00 0.81 0.00 4.00 0.29 0.00 1.00 0.14

3 KEX-03 6.00 7.00 1.00 2.00 14.00 1.00 0.00 14.00 0.50 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

4 KEX-04 6.00 7.00 1.00 5.00 14.00 1.00 0.00 14.00 0.50 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

5 KEX-05 7.00 7.00 NAN 8.00 14.00 1.00 0.00 19.00 0.68 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

6 KEX-06 7.00 7.00 NAN 11.00 13.00 0.67 3.00 22.00 0.76 0.00 4.00 0.29 0.00 1.00 0.14

7 KEX-07 7.00 7.00 NAN 6.00 14.00 1.00 0.00 13.00 0.46 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

8 KEX-08 7.00 7.00 NAN 7.00 14.00 1.00 0.00 14.00 0.50 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

9 KEX-09 7.00 7.00 NAN 8.00 14.00 1.00 0.00 16.00 0.57 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

10 KEX-10 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 0.00 18.00 0.64 0.00 2.00 0.14 0.00 1.00 0.14

11 KEX-11 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 2.00 19.00 0.65 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00

12 KEX-12 7.00 7.00 NAN 10.00 14.00 1.00 0.00 18.00 0.64 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

13 KEX-13 7.00 7.00 NAN 8.00 14.00 1.00 0.00 17.00 0.61 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

14 KEX-14 6.00 7.00 1.00 4.00 14.00 1.00 0.00 16.00 0.57 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

15 KEX-15 7.00 7.00 NAN 7.00 14.00 1.00 0.00 18.00 0.64 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00

16 KEX-16 7.00 7.00 NAN 6.00 14.00 1.00 0.00 18.00 0.64 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

17 KEX-17 6.00 7.00 1.00 5.00 14.00 1.00 0.00 11.00 0.39 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

18 KEX-18 6.00 7.00 1.00 2.00 14.00 1.00 0.00 11.00 0.39 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

19 KEX-19 6.00 7.00 1.00 3.00 14.00 1.00 0.00 6.00 0.21 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

20 KEX-20 6.00 7.00 1.00 3.00 14.00 1.00 0.00 9.00 0.32 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

21 KEX-21 6.00 7.00 1.00 5.00 14.00 1.00 0.00 10.00 0.36 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

22 KEX-22 7.00 7.00 NAN 6.00 14.00 1.00 0.00 17.00 0.61 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

23 KEX-23 7.00 7.00 NAN 7.00 14.00 1.00 0.00 16.00 0.57 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

24 KEX-24 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 3.00 22.00 0.76 0.00 6.00 0.43 0.00 1.00 0.14

226

No Siswa




25 KEX-25 7.00 7.00 NAN 7.00 14.00 1.00 0.00 22.00 0.79 0.00 3.00 0.21 0.00 1.00 0.14

26 KEX-26 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 2.00 13.00 0.42 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

27 KEX-27 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 1.00 14.00 0.48 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

28 KEX-28 7.00 7.00 NAN 7.00 14.00 1.00 0.00 18.00 0.64 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00

29 KEX-29 7.00 7.00 NAN 10.00 14.00 1.00 1.00 14.00 0.48 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

30 KEX-30 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 1.00 22.00 0.78 0.00 6.00 0.43 0.00 1.00 0.14

31 KEX-31 6.00 7.00 1.00 6.00 14.00 1.00 0.00 21.00 0.75 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00

32 KEX-32 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 0.00 16.00 0.57 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

33 KEX-33 6.00 7.00 1.00 5.00 14.00 1.00 0.00 9.00 0.32 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

34 KEX-34 7.00 7.00 NAN 10.00 14.00 1.00 3.00 22.00 0.76 0.00 4.00 0.29 0.00 1.00 0.14

35 KEX-35 6.00 7.00 1.00 7.00 13.00 0.86 0.00 20.00 0.71 0.00 3.00 0.21 0.00 1.00 0.14

36 KEX-36 7.00 7.00 NAN 5.00 14.00 1.00 0.00 17.00 0.61 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

37 KEX-37 7.00 7.00 NAN 11.00 14.00 1.00 3.00 16.00 0.52 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

38 KEX-38 5.00 7.00 1.00 5.00 14.00 1.00 0.00 6.00 0.21 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

39 KEX-39 7.00 7.00 NAN 6.00 14.00 1.00 1.00 11.00 0.37 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

Rata-Rata 6.64 7.00 1.00 6.97 13.92 0.98 0.56 15.64 0.55 0.00 0.92 0.07 0.00 0.21 0,03

227

Lampiran D.14

REKAPITULASI N-GAIN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAHPER KRITERIAN PEMECAHAN MASALAH KELAS KONTROL

No Siswa




1 KKO-01 6.00 7.00 1.00 4.00 13.00 0.90 0.00 19.00 0.68 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00

2 KKO-02 7.00 7.00 NAN 7.00 14.00 1.00 0.00 9.00 0.32 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

3 KKO-03 7.00 7.00 NAN 10.00 14.00 1.00 1.00 14.00 0.48 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

4 KKO-04 7.00 7.00 NAN 8.00 14.00 1.00 0.00 13.00 0.46 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

5 KKO-05 6.00 7.00 1.00 9.00 13.00 0.80 3.00 20.00 0.68 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00

6 KKO-06 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 0.00 18.00 0.64 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

7 KKO-07 7.00 7.00 NAN 10.00 14.00 1.00 1.00 13.00 0.44 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

8 KKO-08 6.00 7.00 1.00 9.00 14.00 1.00 2.00 9.00 0.27 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

9 KKO-09 7.00 7.00 NAN 10.00 14.00 1.00 4.00 17.00 0.54 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

10 KKO-10 6.00 7.00 1.00 6.00 13.00 0.88 0.00 18.00 0.64 0.00 2.00 0.14 0.00 1.00 0.14

11 KKO-11 7.00 7.00 NAN 6.00 14.00 1.00 0.00 18.00 0.64 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00

12 KKO-12 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 4.00 17.00 0.54 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

13 KKO-13 7.00 7.00 NAN 8.00 13.00 0.83 0.00 16.00 0.57 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00

14 KKO-14 5.00 7.00 1.00 4.00 14.00 1.00 0.00 10.00 0.36 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

15 KKO-15 7.00 7.00 NAN 11.00 14.00 1.00 2.00 11.00 0.35 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

16 KKO-16 6.00 7.00 1.00 5.00 14.00 1.00 0.00 14.00 0.50 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

17 KKO-17 7.00 7.00 NAN 6.00 14.00 1.00 0.00 16.00 0.57 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

18 KKO-18 7.00 7.00 NAN 3.00 14.00 1.00 0.00 10.00 0.36 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

19 KKO-19 6.00 7.00 1.00 2.00 13.00 0.92 0.00 8.00 0.29 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

20 KKO-20 7.00 7.00 NAN 10.00 14.00 1.00 2.00 16.00 0.54 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

21 KKO-21 6.00 7.00 1.00 2.00 13.00 0.92 0.00 4.00 0.14 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

22 KKO-22 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 0.00 13.00 0.46 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

23 KKO-23 6.00 7.00 1.00 3.00 14.00 1.00 0.00 5.00 0.18 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

24 KKO-24 6.00 7.00 1.00 5.00 14.00 1.00 0.00 18.00 0.64 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00

228

No Siswa




25 KKO-25 7.00 7.00 NAN 7.00 14.00 1.00 0.00 10.00 0.36 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

26 KKO-26 7.00 7.00 NAN 7.00 14.00 1.00 0.00 12.00 0.43 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

27 KKO-27 7.00 7.00 NAN 11.00 14.00 1.00 3.00 22.00 0.76 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00

28 KKO-28 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 0.00 15.00 0.54 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

29 KKO-29 7.00 7.00 NAN 10.00 13.00 0.75 5.00 21.00 0.70 0.00 3.00 0.21 0.00 2.00 0.29

30 KKO-30 7.00 7.00 NAN 10.00 14.00 1.00 0.00 14.00 0.50 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

31 KKO-31 7.00 7.00 NAN 12.00 13.00 0.50 4.00 15.00 0.46 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00

32 KKO-32 7.00 7.00 NAN 7.00 14.00 1.00 0.00 17.00 0.61 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

33 KKO-33 7.00 7.00 NAN 10.00 14.00 1.00 1.00 13.00 0.44 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

34 KKO-34 7.00 7.00 NAN 6.00 13.00 0.88 0.00 6.00 0.21 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

35 KKO-35 6.00 7.00 1.00 4.00 13.00 0.90 0.00 5.00 0.18 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

36 KKO-36 6.00 7.00 1.00 9.00 13.00 0.80 0.00 18.00 0.64 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00

37 KKO-37 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 2.00 14.00 0.46 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

38 KKO-38 6.00 7.00 1.00 5.00 13.00 0.89 0.00 8.00 0.29 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00

Rata-Rata 94.74 100.00 1.00 52.82 97.74 0.95 3.20 48.50 0.47 0.00 2.44 0.02 0.00 1.13 0.01

229

229

Lampiran D.17

REKAPITULASI HASIL OBSERVASI KETERLAKSANAAN

PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL

DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING

(KELAS EKSPERIMEN)

No. TahapanPembelajaran Aktivitas Guru KeterlaksanaanTiapPertemuan

I % II % III % IV %

1. Pendahuluan

Menjelaskansecaraumumtentangtatacarapembelajar

anmelaluidiskusikelompokmenggunakanwebsite.

100

100

100

100

Menginformasikantujuanpembelajaran yang

ingindicapai

Memberikanpertanyaanapersepsi,

menggalikonsepawal, danmemberikanpertanyaan

yang memotivasisiswauntukbelajar

2.

Tahapansajianpertanyaan-

pertanyaanresitasidankonstr

uksi

Mengkondisikansiswamenjadibeberapakelompokhe

terogen

80

100

100

100

Memintasiswamembacapertanyaanresitasi yang ada

di website

Memberikankesempatankepadasiswasiswamendisk

usikansetiapjawabanpertanyaandalamkelompokberd

asarkanpengetahuanawalsiswa

Menampungpendapat yang

diajukansiswadalamkelompooknyauntukdidiskusika

nbersamatanpamelihatpendapatmana yang “salah”

ataubenar

Mengkondisikansiswauntukmenanggapipendapatkel

ompok yang berbedadenganpendapatkelompoknya

-


I % II % III % IV %

3.

Tahapansajianmiskonsepsi

yang

berkaitandenganmasalahseb

elumnya

Memintasiswamemperhatikanpaparanbeberapaperis

tiwamiskonsepsi yang ada di dalamwebsite

100

100

100

100 Memberikankesempatankepadasiswasiswamendisk

usikankebenarandarifenomenamiskonspesi yang

disajikan

4.

Tahapansajianstrategisangk

alandiikutieksperimen,

demonstrasi, analogi,

konfrontasi, ataucontoh-

contohtandingan

Memintasiswamemperhatikandemonstrasi yang

memberikansangkalanterhadapfenomenamiskonsep

si yang diberikan

100

100

100

100 Memberikankesempatankepadasiswauntukmemban

dingkanpendapatnyadengankelompok lain

melaluidiskusikelas

Melakukanpenilaianterhadapjawaban yang

disampaikanolehsiswa

230

230

5.

Tahapanpembuktiankonsepa

tauprinsipilmiahsecarateore

tik

Membagikan LKS

kepadasiswauntukpedomanmelakukankegiatanprakt

ikum virtual

80

100

100

100

Mengamati,

membimbingdanmenilaikegiatanparktikumsiswa

Memberikankesempatankepadasiswamendiskusikan

hasilpercobaandengankelompoknya

Menunjukbeberapakelompoksebagaiperwakilankela

suntukmenyampaikanhasileksperimennya -

Memberikankoreksidanpenegasan

6.

Tahapanpenerapankonsepd

anprinsip-

prinsipilmiahuntukpemecah

anmasalahdalamkonteksdun

ianyata

Mengenalkantahapan-tahapanproblem

solvingmenurut Heller

100

100

100

100 Melatihkankemampuanpemecahanmasalahsiswamel

aluilatihansoalsesuaidengantahapanpemecahanmasa

lah


I % II % III % IV %

7.


pertanyaanpengembanganp

emahamandankemampuanp

emecahanmasalah

Memberikanpertanyaan yang

lebihluasuntukdipecahkanolehsiswaberdasarkantaha

pankemampuanpemecahanmasalah

100

100

100

100 Memberikankesempatankepadasiswamendiskusikan

langkahpemecahanmasalahterhadapmasalah yang

diajukan

8. Penutup

Memberikanpenguatanterhadapkonsep yang

telahdiperolehsiswadanmendiskusikankonsep-

konsep yang kurangdipahamiolehsiswa.

67

100

100

100

Memberikanpenghargaanterhadapindividudankelom

pok yang memilikiprestasi yang

terbaikdalampembelajaran

Memberikantugaskepadasiswautnukdikerjakan di

rumahdantugasmembacamateriuntukpertemuansela

njutnya

-

231

231

Lampiran D.16

REKAPITULASI HASIL OBSERVASI KETERLAKSANAAN

MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF

PROBLEM SOLVING

TANPA MENGGUNAKAN WEBSITE

(KELAS KONTROL)


I % II % III % IV %

1. Pendahuluan

Menginformasikantujuanpembelajaran yang

ingindicapai

100

100

100

Memberikanpertanyaanapersepsi,

menggalikonsepawal, danmemberikanpertanyaan

yang memotivasisiswauntukbelajar

2.


pertanyaanresitasidankonstr

uksi

Mengkondisikansiswamenjadibeberapakelompokhe

terogen

80

100

100

Mengajukanpertanyaanbersifatresitasikepadasiswa

Memberikankesempatankepadasiswasiswamendisk

usikansetiapjawabanpertanyaandalamkelompokberd

asarkanpengetahuanawalsiswa

Menampungpendapat yang

diajukansiswadalamkelompooknyauntukdidiskusika

nbersamatanpamelihatpendapatmana yang “salah”

ataubenar

Mengkondisikansiswauntukmenanggapipendapatkel

ompok yang berbedadenganpendapatkelompoknya -


I % II % III % IV %

3.

Tahapansajianmiskonsepsi

yang

berkaitandenganmasalahseb

elumnya

Memberikanpaparanbeberapaperistiwamiskonsepsi

kepada

100

100

100

100 Memberikankesempatankepadasiswasiswamendisk

usikankebenarandarifenomenamiskonspesi yang

disajikan

4.

Tahapansajianstrategisangk

alandiikutieksperimen,

demonstrasi, analogi,

konfrontasi, ataucontoh-

contohtandingan

Memintasiswamemperhatikandemonstrasi yang

memberikansangkalanterhadapfenomenamiskonsep

si yang diberikan

80

100

100

100 Memberikankesempatankepadasiswauntukmemban

dingkanpendapatnyadengankelompok lain

melaluidiskusikelas

Melakukanpenilaianterhadapjawaban yang

disampaikanolehsiswa -

232

232

5.

Tahapanpembuktiankonsepa

tauprinsipilmiahsecarateore

tik

Membagikan LKS

kepadasiswauntukpedomanmelakukankegiatanprakt

ikum virtual

80

100

100

100

Mengamati,

membimbingdanmenilaikegiatanparktikumsiswaden

gandemonstrasi virtual


hasilpercobaandengankelompoknya

Menunjukbeberapakelompoksebagaiperwakilankela

suntukmenyampaikanhasileksperimennya -

Memberikankoreksidanpenegasan

6.

Tahapanpenerapankonsepd

anprinsip-

prinsipilmiahuntukpemecah

anmasalahdalamkonteksdun

ianyata

Mengenalkantahapan-tahapanproblem

solvingmenurut Heller

100

100

100

100 Melatihkankemampuanpemecahanmasalahsiswamel

aluilatihansoalsesuaidengantahapanpemecahanmasa

lah


I % II % III % IV %

7.


pertanyaanpengembanganp

emahamandankemampuanp

emecahanmasalah

Memberikanpertanyaan yang

lebihluasuntukdipecahkanolehsiswaberdasarkantaha

pankemampuanpemecahanmasalah

100

100

100

100


langkahpemecahanmasalahterhadapmasalah yang

diajukan

8. Penutup

Memberikanpenguatanterhadapkonsep yang

telahdiperolehsiswadanmendiskusikankonsep-

konsep yang kurangdipahamiolehsiswa.

67

100

100

100

Memberikanpenghargaanterhadapindividudankelom

pok yang memilikiprestasi yang

terbaikdalampembelajaran

Memberikantugaskepadasiswautnukdikerjakan di

rumahdantugasmembacamateriuntukpertemuansela

njutnya

-

233

233

Lampiran D.19

REKAPITULASI ANGKET TANGGAPAN SISWA TERHADAP

PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL

DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING PADA MATERI

TEORI KINETIK GAS

No. IndikatorPertanyaan SifatPertanyaan No

Soal

CapaianSkorTiapPertanyanTerhadapSkorMaksimal

(%) SkorTiapIndikator SkalaLikert

1. Apakah siswa

berpendapat

penggunaan website

dalam model

perubahan konseptual

dengan setting

kooperatif problem

solving adalah

pembelajaran baru

bagi mereka

Positif 1 80

78 122

Negatif 3 84

Positif 14 76

Negatif 19

73

2. Apakah siswa merasa

senang dengan

penggunaan website

dalam model

perubahan konseptual

dengan setting

kooperatif problem

solving

Positif 2 84

79 123

Negatif 5 82

Positif 8 77

Negatif 10 76

Positif 13 76

Negatif 20 78

3. Apakah siswa merasa

senang dengan

kegiatan dalam

kelompoknya

Positif 4 75

78 122

Negatif 7 78

Negatif 11 82

Positif 15 78

Positif 16 78

4. Apakah siswa

mempunyai keinginan

untuk menggunakan

lagi website dalam

model perubahan

konseptual dengan

setting kooperatif

problem solving

Positif 6 84

79 123

Negatif 9 76

Positif 12 78

Negatif 17 72

Positif 18

84

Rata – Rata 79 79 123

234

234

LampiranE.1LembarJudgementPenelitian................................................................. 260

Lampiran E.2FotoKegiatanPenelitian ...................................................................... 319

Lampiran E.3DokumenIjinPenelitian ....................................................................... 321

Lampiran E

DokumenPenelitian

107

Lampiran E.2

FOTO KEGIATAN PENELITIAN

DI KELAS EKSPERIMEN

108

108

FOTO KEGIATAN PENELITIAN

DI KELAS KONTROL

109

109

110

110

111

111

RIWAYAT HIDUP PENULIS

M.Chandra, dilahirkan di sebuah desa kecil bernama Muara Sako - Kabupaten Pelalawan pada tanggal 14 April 1988 dari

pasangan Bapak M.Nur, S.Pd dan Ibunda Salmidawati. Penulis merupakan sulung dari lima orang bersaudara.

Pada tahun 1994, penulis memulai pendidikannya di SD Negeri 005 Muara Sako, namun pada tahun 1999 pindah ke SD

Negeri 017 Sekijang dan Lulus di sana pada tahun 2000. Penulis kemudian melanjutkan pendidikan di SMP Negeri 1 Bandar

Sei Kijang dan lulus pada tahun 2003. Setelah menyelesaikan pendidikan di SMP Negeri 1 Bandar Sei Kijang, penulis

melanjutkan studi ke SMA Negeri 5 Pekanbaru dan menyelesaikan pendidikan SMA pada tahun 2006. Pada tahun 2010

menyelesaikan studi strata 1 di Jurusan Pendidikan Fisika pada Fakultas FKIP Universitas Riau.

Penulis melakukan penelitian Tesis di di salah satu SMA Negeri di Pekanbaru pada bulan April 2014 sampai bulan Juni 2014 yang berjudul

“Penggunaan Website dalam Model Perubahan Konseptual dengan Setting Kooperatif Problem Solving untuk Meningkatkan Pemahaman

Konsep dan kemampuan Pemecahan Masalah Siswa SMA pada Materi teori Kinetik Gas” dibawah bimbingan Ibu Dr. Ida Hamidah, M.Si.

dan Bapak Dr. Wawan Setiawan, M.Kom. Akhirnya, pada tanggal 28 Agustus 2014 penulis berhasil mempertahankan Tesis di depan dewan

penguji dan dinyatakan Lulus dengan predikat Cumlaude (IPK 3,70), serta berhak menyandang gelar Magister Pendidikan (M.Pd).

princian hari efektif dan prog tahunan -...

Documents