Slide 1

PRESENTASI KIMIA

Nama Kelompok Sifra Pattiasina Novia Werluka Herodin Makulua M Taufik PrabowoKelas : XII-IPA5

LOGAM ALKALILogam alkali adalah kelompok Unsur kimia pada Golongan 1 tabel periodik,kecuali hidrogen. Kelompok ini terdiri dari: litium (Li), natrium (Na), kalium(K ), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr).

NATRIUMNatrium atau sodium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Na dan nomor atom 11. Natrium adalah llogam reaktif yang lunak, keperakan, dan seperti lilin, yang termasuk ke logam alkali yang banyak terdapat dalam senyawa alam). Dia sangat reaktif, apinya berwarna kuning, beroksidasi dalam udara, dan bereaksi kuat dengan air, sehingga harus disimpan dalam minyak.

KALIUM

Kalium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang K dan nomor atom 19. Kalium berbentuk logam lunak berwarna putih keperakan dan termasuk golongan alkali tanah. Secara alami, kalium ditemukan sebagai senyawa dengan unsur lain dalam air laut atau mineral lainnya. Kalium teroksidasi dengan sangat cepat dengan udara, sangat reaktif terutama dalam air, RUBIDIUMRubidium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Rb. Karena rubidium sangat mudah diionasi, unsur ini pernah dipikirkan sebagai bahan bakar mesin ion untuk pesawat antariksa. Unsur ini juga pernah diajukan untuk digunakan sebagai fluida penggerak turbin uap dan untuk generator elektro-panas.

SesiumSesium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Cs (dari nama Latinnya, Caesium) dan nomor atom 55. sesium Digunakan untuk menghilangkan sisa iksigen dalam tabung hampa.Karena mudah memancarkan elektron ketika disinari cahaya, maka cesium digunakan sebagai keping katoda photosensitive pada sel foto listrik. Isotop radioaktif cesium-137 yang dihasilkan dari reaksi fisi nuklir digunakan sebagai penghasil energi atomFransiumFransium yang merupakan unsur terberat seri logam-logam alkali, muncul sebagai hasil disintegrasi unsur actinium. Fransium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Fr dan nomor atom 87. Semua unsur pada kelompok ini sangat reaktif sehingga secara alami tak pernah ditemukan dalam bentuk tunggal. Untuk menghambat reaktivitas, unsur-unsur logam alkali harus disimpan dalam medium minyak.

Logam-logam ini akan mudah sekali bereaksi dengan unsur-unsur halogen untuk membentuk garam dan apabila logam Alkali ini bereaksi dengan air maka akan terbentuk basa yang sangat kuat. Logam logam ini mudah bereaksi karena di kulit terluar logam hanya mempunyai 1 elektron dan ini menyebabkan logam-logam Alkali menjadi sangat tidak stabil (stabil jika 2 atau 8). Sehingga untuk menstabilkan ikatan logam tersebut, maka logam logam tersebut akan mengikat unsur-unsur lainSifat-sifat Logam AlkaliUnsur logam sangat reaktifMerupakan Reduktor kuatBersifat BasaMengkolat,lunak,dapat ditempa yang artinya cara pembuatannya atau pengolahannya dengan dipukul-pukul ( besi ) untuk dibuat perkakas seperti pisau

Dibandingkan dengan golongan lain titik lelehnya sangat rendahSuhu lebur diatas suhu kamarPada suhu kamar berupa zat padatDalam satu golongan dari atas kebawah,titik didih,titik lebur,kereaktifannya bertambahMempunyai konfigurasi electron : np (n + l) S1

Tidak ditemukan dalam keadaan bebas Dapat larut dalam cairan amoniak, larutannya berwarna biru dan merupakan penghantar listrik yang lebih baik dari pada larutan garam. Jika disinari cahaya dapat memancarkan electronMempunyai valensi = +1Dapat bereaksi dengan air2 M + H2 2 MOH + H2M = Logam alkali

Pembuatan Logam AlkaliKarena logam alkali merupakan reduktor kuat, maka tidak dapat dibuat dengan cara mereduksi oksidanya. Untuk memperolehnya hanya dapat dilakukan dengan cara elektrolisis.Beberapa reaksi penting :Reaksinya dengan oksigen dapat menghasilkan oksida (M2O), peroksida (M2O) atau seperoksida (MO2).Reaksi dengan unsure unsure N2, S, P, H2, dan Cl26 M + N2 22 M3N(hanya Li yang dapat bereaksi dengan N3)2 + S M2S3 M + P M3P2 M + H2 2MHM + Cl2 2 MClReaksinya dengan air 2 M + 2H2O 2 MOH + H2(reaksinya dengan litium berjalan lambat, dengan natrium meleleh, dengan logam alkali lainnya menyala).Reaksinya dengan asam encer2 M + 2h+ 2M+ + H2 (terjadi ledakan)Reaksinya dengan asam ammonia2 M + 2 NH3 2 NMH2 + H2

Penggunaan Logam AlkaliNaCl, garam dapur ( garam meja );pengawet makanan ; bahab baku pembuatan NaOH,Na2CO3,logam Na dan gas klorinNa2CO3, soda cuci ; pelunak kesadahan air ; zat pembersih peralatan rumah tangga ; pembuat gelas ; industri kertas ; sabun ; deterjen ; minuman botol.Na2HCO3,soda kue ; campuran pada minuman dalam botol agar menghasilkan CO2 ; bahan pemadam api ; obat-obatan ; bahan pembuat kue ; sebagai larutan penyangga.

NaOCl,zat pengelantang untuk kain.NaNO3,pupuk ; bahan pembuatan senyawa nitrat yang lain. Na2SO4,garam glauber atau garam inggris ; obat pencahar ; zat pengering untuk senyawa organik.KBr digunakan sebagai obat penenang saraf (sedatif) ; pembuat plat fotografih) KIO3 untuk campuran garam dapurK2Cr2O7 digunakan sebagai zat pengoksidasiLi digunakan untuk pentransfer panas, untuk bahan anoda/ pembuatan gelas dan keramik khusus . Li stearat digunakan dalam pembuatan minyak pelumas.K penting bagi tumbuhan, digunakan untuk pembuatan KO2 yang dapat bereaksi dengan air membentuk oksigen.KNO3 sebagai komponen esensial dari bahan peledak, petasan, dan kembang api.KClO3 untuk pembuatan korek api, peledak, dan mercon.KOH sebagai bahan pereaksi dalam pembuatan sabun mandiK2O2 sebagai bahan cadangan oksigen dalam pertambangan/ kapal selamNaOH digunakan dalam industry tekstil, plasatik, pemurnian minyak bumi serta pembuatan senyawa lainnyaNa sebagai cairan pendingin pada reactor nukliruap Na digunakan untuk lampu Na yang berwarna kuning dan dapat menembus kabutCampuran Na dan K untuk thermometer temperature tinggiNa digunakan untuk foto sel dalam alat alat elektronik

Jika anda tidak puas,,,,,Silakan hubungi kami di lain waktu..Terima kasihTerima kasih