pptku bismillah

28
L A J U K A E R S I PASCA SARJANA UNIVERSITAS NEGERI MEDAN O H L E : D I V E

Upload: devianriani

Post on 18-Feb-2017

240 views

Category:

Documents


1 download

TRANSCRIPT

PowerPoint Presentation

LAJUKAERSI

PASCA SARJANA UNIVERSITAS NEGERI MEDANOHLE:DIVE

Ingat kembali

APA SAJA YANG AKAN KITA PELAJARI PADA MATERI LAJU REAKSI ?MIND MAP

Gambar 1

PENGERTIAN LAJU REAKSI

Gambar 2

Berkurangnya konsentrasi pereaksi persatuan waktu atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi persatuan waktu.

Lanjutan,,

Misal Reaksi:pA + qB rC + sDVA : VB : VC: VD = p : q : r : sPerbandingan laju reaksi zat-zat sesuai dengan perbandingankoefisien reaksiMari kita Lihat Contoh SoalnyaJika pada suhu tertentu, laju penguraian N2O4 menjadi NO dan O2 adalah 3,0 x 10-4 mol L-1 s-1, maka laju pembentukan NO adalah ,,,

Penyelesaian Contoh Soal

TEORI LAJU REAKSITEORI TUMBUKAN

Mana yang lebih mungkin terjadi tabrakan, di jalan lenggang atau dijalanan padat?

Menurut Teori tumbukan, reaksi akan berlangsung bila terjadi tumbukan- tumbukan antar partikel. Makin banyak terjadi tumbukan maka reaksi akan semakin cepat. Namun tidak semua tumbukan dapat menghasilkan reaksi , hanya partikel-partikel yang mempunyai energi cukup dan posisi yang baik yang dapat menghasilkan reaksiTEORI TUMBUKAN

Energi hasil tumbukan minimal yang harus dimiliki partikel agar menghasilkan reaksi disebut ENERGI AKTIVASI (Ea). Makin rendah energi aktivasi, makin cepat reaksi berlangsung.

EaEaRPH = +RPH= -EE

Reaksi EndotermReaksi Eksoterm

Dari Teori Tumbukan dapat diterangkan beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksiKlik disini

ORDE DAN PERSAMAAN LAJU REAKSIpA + qB rC + sDV = k [A]x [B]yReaksi:Ket : v = laju reaksi (Ms-1)[A] = konsentrasi zat A (M)[B] = konsentrasi zat B (M)k = konstanta laju reaksix = orde reaksi zat Ay = orde reaksi zat B

MENENTUKAN ORDE REAKSIJika tahap-tahap reaksi diketahui, maka orde reaksi terhadap masing-masing zat adalah koefisien tahap yang paling lambat

12Sebagian besar reaksi-reaksi sulit diamati tahap-tahapnya, sehingga orde reaksi terhadap suatu zat ditentukan melalui eksperimenKonsentrasi zat tersebut dinaikkanKonsentrasi zat lain dibuat tetap

NO(P) M(C) MV (M/s)1230,050,200,400,400,400,802832

P + Q PQTentukan Orde reaksi terhadap P? Tentukan Orde reaksi terhadap Q?Tentukan orde reaksi total?Tentukan nilai k?Tulislah Persamaan reaksinya?

JENIS ORDE REAKSIGrafik laju reaksi orde 0: V = k [A]0

V[A]

2. Grafik laju reaksi orde 1: V = k [A]1

V[A]

3. Grafik laju reaksi orde 2: V= k [A]2

V[A]