pptku bismillah
TRANSCRIPT
PowerPoint Presentation
LAJUKAERSI
PASCA SARJANA UNIVERSITAS NEGERI MEDANOHLE:DIVE
Ingat kembali
APA SAJA YANG AKAN KITA PELAJARI PADA MATERI LAJU REAKSI ?MIND MAP
Gambar 1
PENGERTIAN LAJU REAKSI
Gambar 2
Berkurangnya konsentrasi pereaksi persatuan waktu atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi persatuan waktu.
Lanjutan,,
Misal Reaksi:pA + qB rC + sDVA : VB : VC: VD = p : q : r : sPerbandingan laju reaksi zat-zat sesuai dengan perbandingankoefisien reaksiMari kita Lihat Contoh SoalnyaJika pada suhu tertentu, laju penguraian N2O4 menjadi NO dan O2 adalah 3,0 x 10-4 mol L-1 s-1, maka laju pembentukan NO adalah ,,,
Penyelesaian Contoh Soal
TEORI LAJU REAKSITEORI TUMBUKAN
Mana yang lebih mungkin terjadi tabrakan, di jalan lenggang atau dijalanan padat?
Menurut Teori tumbukan, reaksi akan berlangsung bila terjadi tumbukan- tumbukan antar partikel. Makin banyak terjadi tumbukan maka reaksi akan semakin cepat. Namun tidak semua tumbukan dapat menghasilkan reaksi , hanya partikel-partikel yang mempunyai energi cukup dan posisi yang baik yang dapat menghasilkan reaksiTEORI TUMBUKAN
Energi hasil tumbukan minimal yang harus dimiliki partikel agar menghasilkan reaksi disebut ENERGI AKTIVASI (Ea). Makin rendah energi aktivasi, makin cepat reaksi berlangsung.
EaEaRPH = +RPH= -EE
Reaksi EndotermReaksi Eksoterm
Dari Teori Tumbukan dapat diterangkan beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksiKlik disini
ORDE DAN PERSAMAAN LAJU REAKSIpA + qB rC + sDV = k [A]x [B]yReaksi:Ket : v = laju reaksi (Ms-1)[A] = konsentrasi zat A (M)[B] = konsentrasi zat B (M)k = konstanta laju reaksix = orde reaksi zat Ay = orde reaksi zat B
MENENTUKAN ORDE REAKSIJika tahap-tahap reaksi diketahui, maka orde reaksi terhadap masing-masing zat adalah koefisien tahap yang paling lambat
12Sebagian besar reaksi-reaksi sulit diamati tahap-tahapnya, sehingga orde reaksi terhadap suatu zat ditentukan melalui eksperimenKonsentrasi zat tersebut dinaikkanKonsentrasi zat lain dibuat tetap
NO(P) M(C) MV (M/s)1230,050,200,400,400,400,802832
P + Q PQTentukan Orde reaksi terhadap P? Tentukan Orde reaksi terhadap Q?Tentukan orde reaksi total?Tentukan nilai k?Tulislah Persamaan reaksinya?
JENIS ORDE REAKSIGrafik laju reaksi orde 0: V = k [A]0
V[A]
2. Grafik laju reaksi orde 1: V = k [A]1
V[A]
3. Grafik laju reaksi orde 2: V= k [A]2
V[A]