Slide 1

Zulfikar, Ph.DSiswoyo, M.Sc, Ph.DElectroanalysis3 SKS2 SKS Perkuliahan1 SKS PraktikumElectroanalysisNilai :TugasPraktikumUTSUASElectroanalysisKIMIA ANALITIKKIMIA ANALITIKKuantifikasi sampelBerdasarkan sifat lstrik = ElektroanalysisSpectra = SpektrometriPanas = ThermometriElektroanalysisPotensiometriVoltametriAmperometriPolarografiPOTENTIOMETRIDasar PemikiranJika ada sebuah Logam (elektrode) dimasukan kedalam elektrolit, akan terjadi pemisahan muatan yang berada di elektrode dan di larutan, perbedaan ini yang menyebabkan adanya potensial Potensial yang dihasilkan adalahPotensial dari setengah sel(half cell)L L+ + ePotensial ini tidak dapat diukur secaraLangsung.POTENTIOMETRIDasar PemikiranPengukuran beda potensial dapat dilakukan dengan menggabungkan dua kombinasi sel (sel elektrokimia) VL1M2M1L2Jembatan garamL1 L1+ + eL2+ + e L2Half cellHalf cellL2+ + L1 L1+ + L2Complete cell reactionContoh Sel DaniellVCu1 M CuSO4Jembatan GaramZn1 MZnSO4Cu2+ + 2e CuZn Zn2+ + 2 eCu2+ + Zn Zn2+ + CuE sel = 1.10 Volt

Cell DiagramZn (s) + Cu2+ (aq) Cu (s) + Zn2+ (aq)[Cu2+] = 1 M & [Zn2+] = 1 MZn (s) | Zn2+ (1 M) || Cu2+ (1 M) | Cu (s)anodecathodeCu2+ + 2e CuZn Zn2+ + 2 eCu2+ + Zn Zn2+ + CuFree EnergyG = nFEUnder standard conditions,

G = nFE Ecell = Electromotive force = EmfPotensial selG for a redox reaction can be found by using the equation

G = nFE

where n is the number of moles of electrons transferred, and F is a constant, the Faraday.1 F = 96,485 C/mol = 96,485 J/V-molFree EnergyDG = D G o + RT ln QDG = D G oD E = D E oThis means

nFE = nFE + RT ln QNersnt EquationDividing both sides by nF, we get the Nernst equation:E = E RTnFln Kor, using base-10 logarithmsE = E 0.0592nlog KnFE = nFE + RT ln KnFE = nFE + RT ln KnF15Untuk Pengukuran diperlukan peralatanVAlat pengukur Beda PotentialVoltmeterReference ElektrodeIndikator ElektrodePOTENTIOMETRIPOTENTIOMETRIMerupakan pengukuran beda potential suatu sistem (larutan/padatan) tanpa ada aliran listrik dalam sistem tersebut.Nilai beda potential didapat dari perbedaan dari dua buah elektroda yang dipergunakanVV = 0Jika Elektroda samaV 0Jika Elektroda berbedaVAlat Ukur Beda PotentialBahan PertimbanganPengukuran voltase dalam keadaan zerro current (tidak ada arus listrik yang mengalir)POTENTIOMETRIV = I RJika V konstant maka I berbanding terbalik dengan harga RAlat yang cukup ideal adalah Digital Voltmeter (DVM) karena alat telah dirancang dan precisi arus berkisar = 10-12 A Elektrode Baku2 H+ + 2e H2 (gas) E = 0.00 VE = E o - 0.0592 log Q nEo H+/H2 = 0.00 VLH2PtVLi, K, Ba, Ca, Na, Mg, Mn, H2O, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au0,00VDeret VoltaElektrode Acuan (Reference Electrode)Porous membranInner solution (KCl)Mercuri (Hg)KonduktorSCEH2PtV0.244 VPada suhu 25 oCSaturated Calomel Electrode(SCE)Temperatur3,5 M KClSat KCl15 oC0.2540.25120 oC0.2520.24825 oC0.2500.24430 oC0.2480.24135 oC0.2460.238Potensial Elektroda SCE vs SHEElektrode Acuan (Reference Electrode)Porous membranInner solution (KCl)Silver (Ag)Silver Chloride (AgCl)KonduktorPerak/Perak klorida Perak/Perak kloridaH2PtV0.199 VPada suhu 25 oC24Temperatur3,5 M KClSat KCl15 oC0.2120.20920 oC0.2080.20425 oC0.2050.19930 oC0.2010.19435 oC0.1970.189Potensial Elektroda Ag/AgCl vs SHE