Selasa, 23 Oktober 2012

Laporan Kimia Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi

Penentuan Perubahan Entalpi Reaksii.Tujuan Menentukan perubahan entalpi dari reaksi natrium hidroksida dan asam klorida yang menghasilkan satu mol air sesuai dengan persamaan reaksi:

NaOH(aq) + HCl(aq)          NaCl(aq) + H2O(l)

ii. Hipotesis

iii. TeoriSetiap zat mengandung energi. Entalpi adalah energi yang terkandung di dalam zat. Perubahan seluruh energi zat di dalam suatu reaksi disebut perubahan entalpi reaksi. Panas reaksi adalah energi yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing-masing zat sama dengan koefisien reaksinya.

aA + bB → cC + dD ∆H (entalpi)

amol A + b mol B → c mol C + d mol D ∆q (panas reaksi)

q = m.c.∆T∆H = - q 

Menurut hukum Hess, banyaknya energi yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung pada jalannya reaksi, melainkan pada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi. Ada energi sistem, ada energi luar. Entalpi adalah energi sistem.

 IV. alat dan bahan 1.)    Gelas kimia 2.)    Gelas ukur 3.)    Thermometer 4.)    HCl 1M5.)    NaOH 1M

V. Cara Kerja  1. masukkan 50cm3 larutan NaOH 1 M ke dalam bejana plastik dan 50 cm3

larutan HCl 1 M ke dalam                       silinder ukur

2. ukur suhu kedalam larutan itu. Termometer harus dibersihkan dan dikeringkan sebelum dipindahkan dari satu larutan ke larutan yang lain. Jika suhu kedua larutan berbeda,tentukan suhu rata-rata (suhu awal).

3.  tuangka HCl ke dalam bejana plastik yang berisi larutan NaOH, aduk dengan termometer danperhatikan suhu yang ditunjukkan oleh terrmometer itu. Suhu akannaik kemudian menjadi tetap dan selanjutnya turun. Catatlah suhu yang tetap itu (suhu akhir).

VI. Hasil Pengamatan  Suhu larutan NaOH 1M          : 30 0 C Suhu larutan HCl                   : 30  0 CSuhu rata-rata (suhu awal)     : 30  0 CSuhu akhir                           : 34 0 CKenaikan suhu                      : 4  0 C

VII. Analisis Data1.      Hitunglah qlarutan  dengan rumus q = m x c x ∆T

qlarutan =  m x c x ∆T = 100 x 4,2 x 4 = 1680

2.      Hitung qreaksi  (= -qlarutan) qreaksi (= -q)qreaksi = - 1680

3.      Hitunglah jumlah mol NaOH dalam 50 cm3 larutan NaOH 1 M dan jumlah mol HCl dalam 50 cm3 larutan HCl 1 MUntuk NaOH :                                  untuk HCl :

M= mol / V (L)                                  M= mol / V (L)

Mol = M. V                                       Mol = M. V

          = 1. 0,05                                           = 1. 0,05

          = 0,05 mol                                        = 0,05 mol 

4.      Hitung qreaksi pada pembentukan 1 mol H2O (jika NaOH dan HCl yang bereaksi masing-masing 1 mol) q(reaksi) = 1/0,05 x -1680                = -33,600

5.      Tulislah persamaan termokimia untuk reaksi ini (∆Hreaksi  = qreaksi pada pembentukan 1 mol H2O).

NaOH (aq) + HCl (aq) →  NaCl (aq) + H2O (l)          ∆H = -1680

6.      Carilah data kalor reaksi netralisasi asam-basa dari literatur, kemudian bandingkan dengan hasil yang anda peroleh dari kegiatan ini. Jika terdapat penyimpangan yang berarti, cobalah kemukakan penyebabnya! Setelah saya bandingkan dengan data kalor reaksi netralisasi asam-basa dari literature, terdapat penyimpangan. Hal tersebut disebabkan oleh perbedaan

ketinggian tempat suatu daerah atau wilayah.

7.      Tariklah kesimpulan dari kegiatan ini  Perubahan entalpi reaksi yang di lepaskan atau diserap hanya bergantung

kepada keadaan awal dan keadaan akhir. Semakin tinggi temperature reaksi

makin cepat laju reaksinya.

          Perubahan kalor pada suatu zat atau system di tentukan oleh

perubhan suhu, masa zat dan kalor jenis, kalor jenis adalah kalor yang

diperlukan untuk menaikkan suhu 1 gram zat setinggi 1 k.

          Menghitung banyaknya kalor yang dibebaskan atau diserap

berdsarkan suhu pada larutan yang masa dan kapasitas panas bahan kalori

ternyata ditentukan.

Nov27

Laporan Praktikum Kimia - Mengamati Reaksi dan Menentukan Perubahan Entalpi Reaksi Netralisasi

Disusun Oleh:Afifa Intifadha Habibatullah

02 / X Aksel 2

SMA Negeri 1 SurakartaJalan Monginsidi 40, Surakarta

I.                    JUDUL           : TERMOKIMIA

II.                 TUJUAN        : 1. Mengamati reaksi eksoterm dan endoterm

2.    Menentukan  ΔH reaksi netralisasi

III.               ALAT DAN BAHAN

A.       Alat

1.      Kalorimeter

2.      Gelas Ukur 50 ml

3.      Gelas Kimia 100 ml

4.      Termometer

5.      Pengaduk

6.      Kertas Lakmus Biru dan Merah

7.      Indikator Keasaman

B.       Bahan

1.      Serbuk Urea

2.      Serbuk Kapur/NaOH

3.      NaOH 1 M

4.      HCl 1M

5.      Akuades

IV.              CARA KERJA

A.    Mengamati reaksi Eksoterm dan Endoterm

1.      Memasukkan akuades sebanyak 25 ml ke dalam gelas kimia dan mengukur suhunya.

2.      Memasukkan kurang lebih 2 sendok urea ke dalam gelas kimia yang berisi akuades.

3.      Mengamati dan mengukur suhu larutan setelah serbuk urea dimasukkan.

4.      Mengulangi percobaan dengan mengganti serbuk urea dengan serbuk kapur/NaOH.

B.     Menentukan ΔH reaksi netralisasi

1.      Mengambil 50 ml HCL 1 M dan 50 ml NaOH 1 M, dan mengukur suhunya kemudian mencatat

dalam tabel pengamatan.

2.      Memasukkan 50 ml HCL 1 M dan 50 ml NaOH 1 M tadi kedalam kalorimeter, kemudian

mengamati suhunya dengan termometer.

3.      Mencatat suhu akhir dalam tabel pengamatan.

V.                 DATA  PERCOBAAN

A.    Mengamati reaksi Eksoterm dan Endoterm

No SerbukSuhu akuades sebelum

ditambah serbuk

Suhu setelah ditambah

serbuk

1 Urea 32°C 30°C

2 NaOH 32°C 31°C

3 Kapur 32°C 31°C

B.     Menentukan ΔH reaksi netralisasi

Suhu NaOH 1M (OC) Suhu HCl 1M (OC)Suhu NaOH 1M + Suhu

HCl 1M (OC)

32°C 32°C 35°C

VI.              PEMBAHASAN

Dalam suatu reaksi dapat dibedakan menjadi dua jenis, yaitu reaksi eksoterm dan reaksi

endoterm. Reaksi endoterm ini terjadi apabila terdapat perpindahan kalor dari lingkungan ke

sistem. Pada reaksi ini terdapat sejumlah energi yang diserap pada sistem, yang menyebabkan

entalpi sistem akan bertambah dan perubahan entalpinya bertanda positif (ΔH > 0). Hal ini

terjadi karena lingkungan mengalami pengurangan kalor, ditandai dengan suhu lingkungan yang

cenderung turun.

Selain reaksi endoterm, juga terdapat reaksi eksoterm. Yaitu reaksi yang ditandai dengan

perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan. Pada reaksi ini terjadi pembebasan energi pada

sistem, yang menyebabkan entalpinya berkurang dan perubahan entalpi bertanda negatif (ΔH <

0). Pada lingkungan pun terasa panas, karena lingkungan menerima kalor dan terjadi kenaikan

suhu. Contoh dari reaksi ini adalah pembakaran.

Pada percobaan diatas, pada larutan urea, larutan NaOH, dan  larutan kapur terjadi reaksi

endoterm yang ditandai dengan perubahan suhu yang semakin menurun.

Kemudian pada reaksi NaOH + HCl NaCl + H2O terjadi  reaksi eksoterm. Ini ditandai dengan

terjadinya kenaikan suhu dari 32 °C menjadi 35 °C. Pada reaksi ini terjadi pembebasan energi

pada sistem sehingga entalpinya berkurang dan bertanda negatif. Perubahan entalpi ini dapat

diketahui melalui perhitungan berikut :

NaOH  + HCl  NaCl + H2O

Volum campuran = 50 ml + 50 ml

      = 100 ml = 0,1 liter

Mol NaoH             = 0,05 x 1 = 0,05 mol

Mol HCl                = 0,05 x 1 = 0,05 mol

Massa                    = 100 gr

T                            = 3 °C

C                            = 4,2 J / gr °C

q                            = m.c.  T

      = 100. 4,2. 3

      = 1260 J atau 1,26 kJ

q netralisasi (reaksi)     = 1,26 kJ / 0,05

= - 25,2 kJ/ mol

Harga ΔH reaksi adalah = -25,2 kJ/ mol

Maka reaksi termokimianya adalah:

NaOH  + HCl  NaCl + H2O                         ΔH= - 25,2 kJ/ mol

VII.            Kesimpulan

Dari praktikum di atas, disimpulkan bahwa larutan urea, larutan NaOH, dan  larutan kapur terjadi

reaksi endoterm. Kemudian pada reaksi antara 50 ml HCL 1 M dan 50 ml NaOH 1 M  (NaOH +

HCl     NaCl + H2O) merupakan reaksi eksoterm karena telah terjadi pembebasan energi oleh

sistem dan penerimaan kalor pada lingkungan sehingga ditandai dengan kenaikan suhu dan harga

ΔH bernilai negatif (ΔH < 0 ), yaitu -25,2 kJ/ mol.

icha

Pages

Beranda

Rabu, 12 Oktober 2011

PERUBAHAN ENTALPI REAKSI

Laporan Hasil PenelitiaN KIMIA TENTANG PERUBAHAN ENTALPI REAKSI

Di Susun untuk Memenuhi TugasMata Pelajaran : KIMIA

Pengajar : ABD. KADIR, S.Si, Apt

DISUSUN

Oleh :

Nama : ANDI SITI AISYAH INZANA

Kelas : XI IPA 1

Nis : 102118

SMA NEGERI 21 MAKASSARTahun Ajaran 2011/2012

Kata Pengantar

Assalamu allaikum wr.wb

Puji syukur saya panjatkan kepada Allah SWT yang telah memberikan saya kemudahan beserta petunjuknya sehingga saya dapat dan mampu melakukan sebuah praktikum kimia untuk mengetahui perubahan entalpi. Tidak lupa pula saya ucapkan banyak terimakasih kepada Guru Kimia saya selaku guru pembimbing dalam melakukan sebuah praktikum tersebut.

Dengan pengamatan tersebut saya lebih mengetahui mengenai perubahan-perubahan entalpi yang terjadi pada reksi, selain itu saya lebih mengetahui tentang cara mencari nilai perubahan entalpi dan cara mencari nilainya. Dan sebuah laporan telah berhasil saya susun setelah melakukan pengamatan. Namun, saya minta maaf yang sebesar – besarnya apabila dalam susunan atau kata – kata dalam laporan ini yang saya gunakan kurang tepat.

Akhir kata, Wassalamu allaikum wr. Wb

PENDAHULUAN

            Termokimia membahas hubungan antara proses-proses yang berhubungan

dengan reaksi kimia. Persamaan termokimia menggambarkan suatu reaksi yang

disertai informasi tentang perubahan entalpi (kalor) yang menyertai reaksi tersebut

pada persamaan termokimia terpapar pula jumlah zat yang terlibat reaksi yang

ditunjukkan oleh koefisien reaksi dan keadaan (fase) zat yang terlibat reaksi.

          Reaksi kimia terdiri dari 2 proses yang pertama adalah pemusatan ikatan-

ikatan antara atom dari senyawa yang bereaksi, dan yang ke dua adalah proses

penggabungan ikatan kembali dari atom-atom yang terlibat reaksi sehingga

membentuk susunan baru.

          Dari beberapa percobaan dan di peroleh kesimpulan bahwa perubahan

entalpi suatu reaksi hanya tergantung pada keadaan awal (zat-zat pereaksi) dan

keadaan akhir (zat-zat hasil reaksi) dari suatu reaksi dan tidak tergantung

bagaimana jalannya reaksi.

DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR............................................................................................. 2

PENDAHULUAN................................................................................................... 3

DAFTAR ISI............................................................................................................ 4

BAB I PENDAHULUAN

                  1.1  Latar Belakang dan Masalah................................................................ 5

                  1.2  Tujuan Percobaan................................................................................. 5

BAB II ALAT DAN BAHAN................................................................................. 6

BAB III CARA KERJA.......................................................................................... 7

BAB IV HASIL PERCOBAAN............................................................................. 8

BAB V PEMBAHASAN DAN PERHITUNGAN............................................... 8

BAB VI KESIMPULAN DAN SARAN................................................................ 11

BAB I

PENDAHULUAN

I. Latar Belakang dan MasalahDalam penerapan bab ermokimia menentukan perubahan entalpi reaksi intralisasi bahwa

nergi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusyawarahkan, energi hanya dapat diubah dari

bentuk satu kebentuk yang lainnya disini saya akan melakukan kegiatan menentukan perubahan

entalpi larutan NaOH dengan larutan HCl.

            Energi juga dapat mengurangi perpindahan dengan menggunakan alat kalori meter kita

dapat mengukur perubahan kalor, kalor merupakan energi yang terjadi akibat perbedaan suhu.

            Kalor meter yang baik memiliki kapasitas kalor kecil artinya kalori tersebut benar-benar

sebagai system yang terisolasasi.

Pada reaksi antara larutan NaOH dengan larutan HCl dalam suatu gelas kalori meter dan terjadi

kenaikan suhu yuang menyebabkan suhu gelas reaksi night demikian pula suhu sekitarnya.

            Pada percobaan tersebut, yang menjadi pusat perhatian adalah NaOH dan HCl disebut

system, sedangkan tabujng reaksi, suhu udara, tekanan udara merupakan lingkungan.

            Menekankan reaksi netralisasi Hcl dan NaOH menggunakan alat kalori meter sederhana

kalori meter adalah suatu alat untuk mengukur jumlah kalor yang diserap atau di bebaskan

system.

            Dengan melakukan percobaan ini akan dapat memahami mengenai pengaruh luas. Luas

permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi dan dapat meihat pengaruh penambahan katalis.

II . Tujuan

Menentukan perubahan entalpi dari reaksi natrium hidroksida dan asam klorida yang menghasilkan satu mol air sesuai dengan persamaan reaksi:

NaOH(aq) + HCl(aq)          NaCl(aq) + H2O(l)

BAB II

ALAT DAN BAHAN

                Dalam percobaan ini kita di tuntut untuk menentukan perubahan entalpi

reaksi netralisasi NaOH dsan HCl dengan bahan dan alat yang telah disediakan

untuk melakukan percobaan ini bisa dilakukan dengn individu ataupun

berkelompok dengan pengawasan guru pembimbing di dalam LAB IPA yang telah

di sediakan disekolah. Adapun :

1. Alat

        Gelas plastik 250 ml                                                 1 buah

        Gelas ukur 100 ml                                                    1 buah

        Thermometer 0-100 0 C                                           1 buah

        Timbangan

        Pipet tetes

        Sendok

2.Bahan

        Larutan NaOH 1 M                                                    50 ml

        Larutan HCl 1 m                                                         50 ml

BAB III

CARA KERJA

Jumlah kalor yang diserap atau dilepaskan dapat di tentukan dengan mengukur

perubahan dan temperaturnya, berikut adalah lankah kerja penentuan reaksi :

1.     Menyediakan larutan-larutan yang akan di reaksikan

Larutan NaOH sebanyak 50 ml

Larutan HCl sebanyak 50 ml

2.     Mengukur suhu maksimum dari kedua larutan

Larutan NaOH : ambil larutan NaOH sebanyak 50 ml dengan menggunakan pipet

tetes kedalam gelas plastik. Kemudian, ukur temperatur maksimumnya dengan

menggunakan termometer.

Larutan NaOH : ambil larutan NaOH sebanyak 50 ml dengan menggunakan pipet

tetes kedalam gelas plastik. Kemudian, ukur temperatur maksimumnya dengan

menggunakan termometer.

3.     Jika kedua suhu larutan berbeda, carilah rata-ratanya sebagai suhu awal.

4.     Tuangkan larutan Hcl tersebut ke dalam gelas plastik yang berisi larutan NaOH

aduk dengan termometer secara perlahan-lahan dan perhatikanlah suhu termometer

tersebut. Catatlah suhu tetinggi yang terbaca pada termometer tesebut,yang

digunakan sebagai suhu air.

BAB IV

HASIL PERCOBAAN

SUHU LARUTAN SUHU

Suhu larutan NaOH 1m 32 0 C

Suhu larutan HCl 1m 30,5 0 C

Suhu awal (rata-rata)(t1) 31,25 0 C

Suhu campuran (t2) 35 0 C

           

Berdasarkan peraktiku diatas kalor yang berpindah dari system kedalam

lingkungan agar suhu larutan kembali turun dan menjadi sama dengan suhu

kembali turun dan menjadi sama dengan suhu awal larutan (rata-rata).

BAB V

PEMBAHASAN DAN PERHITUNGAN

Kedalam suatu kalorimeter gelas plastik direaksikan sebanyak 50 mL larutan NaOH 1M   

dengan 50 mL larutan HCl 1M dengan suhu awal 31,25 oC, ternyata suhu campuran naik menjadi

35 oC. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,2 Jgr-1C-1

Reaksi antara NaOH dengan HCl mengakibatkan kenaikan suhu dari 31,25 0C menjadi 35 0C   sehingga dengan demikian reaksi tersebut tergolong reaksi Eksoterm. karena kalor jenis larutan sama denga kalor jenis air sehingga massa jenis larutan juga sama dengan massa jenis air yaitu 1 grL-1

Kalor jenis larutan = 4,2 Jgr-1C-1 ,Kenaikan suhu (∆t) = T2 - T1                               = 35 0C – 31,25 0C                               = 3,75 0C

Q = m. c. ∆t                             

Sehingga,

V larutan = m NaOH + m HCl

               = 50 ml + 50 ml

              = 100 ml

V larutan = V air = 100 ml

m larutan = V larutan x ρ air

                = 100 ml x 1g/ml

                = 100 g

Q larutan = m. c. ∆t

                 = 100 g . 4,2 Jgr-1C-1 . 3,75 0C

                 = 1.575 J

                 = 1,575 KJ

Kalor di atas adalah kalor yang timbul dari reaksi 50 mL NaOH 1M dengan 50 mL HCl 1M50 mL NaOH 1M mengandung 50 mmol NaOH = 0,05 mol NaOH50 mL HCl 1M mengandung 50 mmol HCl = 0,05 mol HCl∆H reaksi harus dihitung sesuai dengan stoikiometri reaksi. Jadi, ∆H reaksi dihitung berdasarkan reaksi 1 mol NaOH dengan 1 mol HCl ( sesuai dengan koefisien reaksi ) jadi,

Q reaksi + Q larutan = 0

Q reaksi = - Q larutan

             = - 1.575 Joule

             = - 1,575 KJ

Reaksi berlangsung dengan eksoterm, sehingga ∆H = -Q∆H = - 1,575 KJ

PERTANYAAN :1.      Mengapa thermometer harus di bersihkan dan dikeringkan sebelum digunakan untuk

mengukur temperature larutan lain?Jawab :  supaya yang terukur adalah larutan itu sendiri. Bayangkan kalau kita habis mengukur suatu larutan yang viscous (kental) dan panas (misalnya 60 C). kemudian setelah termometer yang sama pakai untuk mengukur suhu air pada suhu ruangan. Kalau termometernya tidak benr-benar bersih, pasti akan ada bekas-bekas cairan yg panas tadi (apalagi karena kental, biasanya susah dibersihkan). Jadi, walopun termometer dicelupkan ke air, karena masih ada sisa-sisa

cairan kental tadi, yang terbaca adalah cairan kental tersebut. Atau bias juga pembacaannya jadi terganggu untuk melihat suhu.

2.      Bagaimanakah cara menentukan perubahan entalpi dari kegiatan ini setelah temperatur awal dan temperatur campuran terukur?Jawab : menentukan V larutan, V air, m larutan, Q larutan, Q reaksi, dan menentukan entalpi dari reaksi tersebut apakah dia eksoterm atau endoterm.

3.      Jika temperatur awal tidak sama, bagaimanakah cara anda untuk mengatasinya?Jawab : Kalau suhu awal tidak sama, harus dibuat sama dulu (dinginkan atau dipanaskan). Karena kalau tidak sama, bisa saja panas yang terjadi digunakan untuk memanaskan salah satu reaktan dengan suhu yang lebih rendah. Jadi, ΔH yang terhitung itu bukan murni ΔH reaksi, karena ada sedikit dari ΔH yang dipakai untuk memanaskan reaktan. Apabila direaksikan dalam tempat terbuka/tidak kedap panas, suhu setelah reaksi harus segera diukur begitu reaksi udh homogen. Kalo ditunggu lama, bisa saja suhu akan turun sendiri, karena suhu ruangan lebih dingin

BAB VI

KESIMPULAN DAN SARAN

1.KESIMPULAN

          Perubahan entalpi reaksi yang di lepaskan atau diserap hanya bergantung

kepada keadaan awal dan keadaan akhir. Semakin tinggi temperature reaksi makin

cepat laju reaksinya.

          Perubahan kalor pada suatu zat atau system di tentukan oleh perubhan suhu,

masa zat dan kalor jenis, kalor jenis adalah kalor yang diperlukan untuk menaikkan

suhu 1 gram zat setinggi 1 k.

          Menghitung banyaknya kalor yang dibebaskan atau diserap berdsarkan suhu

pada larutan yang masa dan kapasitas panas bahan kalori ternyata ditentukan.

2.SARAN

          Sebaiknya sebelum melakukan penelitian, kita harus mempersiapkan alat

dan bahan dan alat tersebut haruslah bersih. Ketika melakukan penelitian

sebaiknya menggunakan baju lab, sarung tangan, dan masker.

          Setelah melakukan penelitian, diharapkan semua alat dijaga kebersihannya

dan di simpan dengan baik. Selain itu kebersihan lab juga harus dijaga.