persamaan reaksi

LOGO

Persamaan ReaksiTim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar

www.themegallery.com

Contents Click to edit text styles

Edit your company slogan

KONSEP MOL

RUMUS KIMIA

PERSAMAAN REAKSI


Konsep Mol

Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol. 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang

sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C–12, yaitu 6,0221367 × 1023 partikel. Jumlah partikel ini disebut sebagai bilangan Avogadro (L). Partikel zat dapat berupa atom, molekul, atau ion

1 mol atom = L buah atom, massanya = Ar atom tersebut.1 mol molekul = L buah molekul, massanya = Mr molekul tersebut


Massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr) Ar (Untuk atom)

• Mr (Untuk senyawa)

12-C atom 1 massa121

X atom 1 rata-rata massaXAr

penyusun atom masing-masingAr


Contoh soal 1

Jika Ar Fe = 56 sma dan massa 1 atom 12C = 2x10-23 . Tentukan massa 10 atom besi

Massa rata2 1 atom Fe = 56 x 1/12 x 2x10-23

= 9,3 x 10-23 gram

Massa 10 atom Fe = 10 x 9,3 x 10-23 gram = 93 x 10-23 gram

12-C atom 1 massa121

X atom 1 rata-rata massaXAr


Jawab :

Mr H2O = (2 x Ar H) + (1x Ar O) = 18

Massa 1 molekul H2O = Mr H2O x 1/12 x massa 1 atom C-12

18 x 1/12 x 2 x 10-23 = 3 x 10-23 gram Massa 10 molekul air = 10 x 3 x 10-23 gram

= 3 x 10-22 gram

Jika Ar H = 1, Ar O = 16, dan massa 1 atom 12C = 2 x 10-23 gram, tentukan massa 10 molekul air


Contoh soal 2

Contoh: Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram

NaOH ?

Jawab: Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40

mol NaOH = massa / Mr = 20 / 40 = 0.5 mol

Banyaknya molekul NaOH = 0.5 L = 0.5 x 6.023 x 1023 = 3.01 x 1023 molekul

Mr/Ar

grn


Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

X = n x 6,02 x 1023

Keterangan : n = jumlah molX = jumlah partikel

1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 × 1023 atom besi (partikel unsur besi adalah atom)

5 mol CO2 mengandung 5 × 6,02 × 1023 = 3,01 × 1024 molekul CO2

1 mol Na+ mengandung 6,02 × 1023 ion Na+

(partikel ion Na+ adalah ion)

:


Rumus Kimia

menunjukkan jenis atom unsur dan jumlah relatif masing-masing unsur yang terdapat dalam zat. Banyaknya unsur yang terdapat dalam zat ditunjukkan dengan angka indeks

Dapat berupa rumus empiris dan rumus molekul Konsep mol dapat digunakan untuk menentukan

rumus suatu senyawa


Rumus Empiris Vs Molekul

Rumus empiris rumus kimia yang menyatakan rasio perbandingan terkecil dari atom-atom pembentuk sebuah senyawa

Rumus molekul, rumus yamg menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa

Rumus Molekul = ( Rumus Empiris )nMr Rumus Molekul = n x ( Mr Rumus Empiris )

n= bilangan bulat


Rumus Empiris Vs Molekul


Penentuan Rumus Empiris dan Molekul

1. Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun senyawa

2. Ubah ke satuan mol 3. Perbandingan mol tiap unsur merupakan

rumus empiris 4. Untuk mencari rumus molekul dengan cara :

Rumus Empiris x n (bil bulat) 5. Kemudian kalikan n yang diperoleh dari

hitungan, dengan rumus empiris.


Contoh soal 3

Vanillin terdiri atas 63,20% berat karbon, 5,26% hydrogen, dan 31,60% oksigen. Tentukan rumus empiris vanillin!

Jawab:

C 63,20 / 12,01 = 5,27 mol 5,27 / 1,975 = 2,67 x 3 = 8

H 5,26 / 1,01 = 5,26 mol 5,26 / 1,975 = 2,67 x 3 = 8

O 31,60 / 16,00 = 1,975 mol 1,975 / 1,975 = 1 x 3 = 3

rumus empiris vanilin = C8H8O3


Contoh soal 4

Suatu cairan tak berwarna yang dipakai dalam mesin roket, yang mempunyai rumus empiris NO2, mempunyai massa molekul 92,0. bagaimana rumus molekulnya?

Jawab:

massa dari formula NO2 adalah 46,0. berapa kalinya rumus empiris NO2 terdapat dalam senyawa tersebut?

92,0 / 46,0 = 2 (n)

maka rumus molekulnya adalah

Rumus molekul = (NO2)n = (NO2)2 = N2O4 (dinitrogen tetraoksida)


Latihan soal

Suatu senyawa terdiri dari 43,7% P dan 56,3% O dari hitungan berat. Tuliskan rumus empiris dari senyawa tersebut!

12,5 g sampel suatu senyawa yang hanya mengandung fosfor dan sulfur, dianalisis dan ternyata mengandung 7,04 fosfor dan 5,46 sulfur. Bagaimana komposisi persentase senyawa ini? Tuliskan rumus empirisnya!

Reaksi Kimia

Suatu proses di mana zat (atau senyawa) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru

Reaksi kimia mengubah zat-zat asal (pereaksi = reaktan ) menjadi zat baru (produk)

Chemical Reaction

Persamaan Reaksi

Penggunaan lambang (simbol) kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung

N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

Tanda + berarti “bereaksi dengan” dan tanda berarti “menghasilkan”.

Chemical Equation

Persamaan Reaksi

Reaksi tersebut dapat dibaca sebagai berikut : satu molekul gas nitrogen bereaksi dengan tiga molekul gas hidrogen menghasilkan dua molekul gas amonia.

Chemical Equation

Persamaan Reaksi

Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu den tekanannya sama)

Chemical Equation

Persamaan Reaksi

HNO3 (aq) + H2S (g) NO (g) + S (s) + H2O (l)

a HNO3 + b H2S c NO + d S + e H2O

atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)atom O : 3a = c + e 3a = a + e e = 2aatom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a 2b = 3a b = 3/2 aatom S : b = d = 3/2 a

Chemical Equation

Persamaan Reaksi

Maka agar terselesaikan kita ambil sembarang harga misalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya :

2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2O

Chemical Equation


Contoh soal 5

Karbid (kalsium karbida) adalah padatan putih yang pada umumnya digunakan orang untuk mengelas. Karbit dihasilkan dari pemanasan kalsium oksida dan karbon dalam tanur listrik dengan hasil samping gas karbon dioksida. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi :

CaO(s) + C(s) CaC2(s) + CO2(g)

Jawab:2CaO(s) + 5C(s) 2CaC2(s) + CO2(g)


Latihan soal

Setarakan reaksi kimia berikut :

1. C8H18 + 02 CO2+H2O

2. Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2

3. P4O10 + H2O H3PO4

4. Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe

5. Na2S2O3 +I2 NaI + Na2S4O6

persamaan reaksi

Documents