Bagian terkecil dari bendaTerdiri : Proton, Elektron ,Neutron

Atom

X = simbol atomA = massa atom (Atom Relatif/Ar)Z = nomor atommassa atom (A ) = jml proton + jml neutronnomor atom (Z) = jml proton = jml elektronJumlah neutron = A - Z

Berdasarkan atom penyusunnya Molekul unsur : terbentuk dari atom-atom yang sejeniscontoh : molekul gas oksigen (O2)

Molekul senyawa : terbentuk dari atom-atom yang berbeda jenis. Contoh : molekul air (H2O)Molekul unsur dan Molekul senyawa

Perbandingan massa satu atom unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12 massa 1 atom XAr unsur X = 1/12 x massa 1 atom C12

Contoh : Ar Na = 23Massa Atom Relatif (Ar)

Perbandingan massa satu molekul unsur/senyawa dengan 1/12 massa 1 atom C-12 Massa 1 molekul senyawaMr X = 1/12 x massa 1 atom C12

Massa Molekul Relatif (Mr)Mr X = jumlah Ar X

1. Jika Ar untuk X = 10 dan Y = 50 berapakah Mr senyawa X2Y4 ?

2. Ar Ca = 40, P = 31, O = 16Berapakah Mr Ca3(PO4)2 ?

1. Jika Ar untuk X = 10 dan Y = 50 berapakah Mr senyawa X2Y4 ? Mr X2Y4 = 2 x Ar X + 4 x Ar Y = (2 x 10) + (4 x 50) = 220

2. Ar Ca = 40, P = 31, O = 16Berapakah Mr Ca3(PO4)2 ? Mr Ca3(PO4)2 = 3 x Ar Ca + 2 x Ar P + 8 x Ar O = 3 x 40 + 2x 31 + 8 x 16 = 310

Jawab

Menyatakan jumlah atom yang sesungguhnya terdapat dalam senyawa tersebutContoh : Dalam senyawa K2Cr2O7 terkandung 2 atom K, 2 atom Cr, dan 7 atom ORumus Molekul

Bilangan bulat terkecil yang menyatakan perbandingan antara unsur-unsur didalam senyawa.Misalnya : C2H6 rumus empirisnya CH3 artinya perbandingan antara atom C:H = 1:3Untuk menghitung Rumus Empiris, kitaharus mengetahui massa dari setiap unsurdalam senyawa yang diberikan.Rumus Empiris

Langkah :1. menentukan jml mol masing-masing unsur2. menentukan jml mol dengan angka bulat terkecil secara menyeluruhRumus Empiris lanjutan

Dalam ilmu kimia, satuan jumlah zat yang digunakan adalah molMol = besaran kuantitatif dari suatu zatSatu mol zat adalah banyaknya zat itu yang mengandung 6,02 x1023 partikel zat ituPartikel dpt berupa atom,molekul, atau ion6,02 x1023 disebut dg N (tetapan vogadro )

Konsep Mol

Jumlah partikel dalam 1 mol (dalam 12 gram C-12) yang ditetapkan melalui berbagai metode eksperimen dan sekarang ini kita terima adalah 6,02 x 10 23 (disebut tetapan Avogadro, dinyatakan dengan N ).Hubungan mol dg jumlah partikel, Kemolaran, Massa, dan Volum gas

x = n ( 6,02 x 1023 )n = x6,02 x 1023Ket :n = jumlah mol x = jumlah partikel 6,02 x 1023 = bilangan Avogadro1 mol X = partikel X1 mol air (H2O) artinya : sekian gram air yang mengandung 6,02 x 10 23 molekul air. 1 mol besi artinya : sekian gram besi yang mengandung 6,02 x 10 23 atom besi. 1 mol asam sulfat artinya : sekian gram asam sulfat yang mengandung 6,02 x 10 23 molekul H 2 SO 4 .

Konsep Mol hubungan mol dan partikel

Mol atom = massa atom ArMol molekul = massa molekul MrMol unsur = massa unsur ArMol senyawa = massa senyawa MrKeterangan : massa = gram

Konsep Mol hubungan mol dan massa

Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O (Ar Fe = 56 dan O = 16). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!Soal

mol Fe = massa Fe/Ar Fe = 0,2 molmol O = massa O/Ar O = 0,3 molDiperoleh perbandingan Fe : O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3.Jadi, rumus empiris senyawa adalah Fe2O3.

Jawab

Avogadro pada suhu & tekanan yang sama, gas-gas bervolum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula. Ketetapannya adl : suhu 0 o C/273 o K dan tekanan 1 atm = 76 cmHg =760 mmHg Dinyatakan dengan istilah STP ( Standard Temperature and Pressure ). Pada keadaan STP, volum molar gas ( V m ) = 22,4 liter/mol Mol =

V m = 22,4 literKonsep Mol hubungan mol dan volumeVolume gas pd keadaan STP (Vm)

Keadaan Tertentu dengan Suhu dan Tekanan yang Diketahui Digunakan rumus Persamaan Gas Ideal :

P = tekanan gas (atm); 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg V = volum gas (L) , n = jumlah mol gas , R = tetapan gas (0,082 L atm/mol K) T = suhu mutlak gas (dalam Kelvin = 273 + suhu Celcius)

Keadaan yang Mengacu pada Keadaan Gas Lain Gas A dengan jumlah mol = n 1 dan volum = V 1 Gas B dengan jumlah mol = n 2 dan volum = V 2 Maka pada suhu dan tekanan yang sama :Konsep Mol hubungan mol dan volume

Keadaan STP = Keadaan Standar Suatu keadaan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atmMOLMASSAVOLUME GASx Mrx Arx 22,4 L: Mr: Ar: 22,4 LKonsep Mol Rangkuman

Diketahui : Ar O=16, Na=23, H=1, C=121. Berapa jumlah mol 120 Gram NaOH?2. Berapa gram bahan yg dibutuhkan untuk membuat 2 mol NaHCO3?3. Volume 3 gram gas X pd STP = 2,8 liter, tentukan Mr gas tsb?4. Berapa banyak molekul/partikel yg tdpt dlm 14 gram CO?Lets Try,,,,OK?

Berapa jumlah mol 80 Gram NaOH?Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40Mol = massa Mr = 120 40 = 3 molJawaban

2. Berapa gram bahan yg dibutuhkan untuk membuat 2 mol NaHCO3?Mr NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + (16x3) = 84Mol = massa Mrmassa = mol x Mr = 2 x 84 = 168 gram

3. Volume 3 gram gas X pd STP = 2,8 liter, tentukan Mr gas tsb? mol = volume gas = 2,8 = 0,125 mol22,4 22,40,125 mol = massa MrMr = 3 = 24 0,125

4. Berapa banyak molekul/partikel yg terdapat dlm 14 gram CO?Mr CO = 12 + 16 = 28massa = jumlah partikel Mr 6,02 x 1023jumlah partikel= 14 x 6,02 x 1023 28 = 3,01 x 1023

5. Jika pada STP, volume dari 4,25 gram sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah.....6. Jika tetapan Avogadro adalah 6,02 x 1023 dan massa rumus relatif gas CH4 = 16, berapa jumlah partikel pada 2 gram CH4?

Lets Try,,,,OK?

5. Jika pada STP, volume dari 4,25 gram sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif (Mr) gas tersebut adalah.....Mol gas = volume = 2,8 = 1/8 mol 22,4 22,4Mr = gram= 4,25 = 34 mol 1/8Jawaban

6. Jika tetapan Avogadro adalah 6,02 x 1023 dan massa rumus relatif gas CH4 = 16, berapa jumlah partikel pada 2 gram CH4?Mol = massa = jml partikel Mr 6,02 x 1023 jumlah partikel = 0,7525 x1023

Tambahan : Jika tetapan Avogadro adalah 6,02 x 1023 dan massa rumus relatif gas CH4 = 16, berapa massa CH4 yang mempunyai jumlah partikel 0,7525 x1023 ?Mol = massa = jumlah partikel Mr 6,02 x 1023 = massa = 0,7525 x1023 16 6,02 x 1023 Massa = 2 gram

*