percobaan 4

15
Percobaan 4 BILANGAN OKSIDASI NITROGEN KELOMPOK 3 Erlangga fitra wardana Catur supriyanto Ina Nurhasanah Ria ajeng putri Nur Indah Sari Dhewi Gandaningrum @copyright by 2 nd group of Chemistry Department

Upload: eva-mabruroh

Post on 07-Dec-2015

236 views

Category:

Documents


2 download

DESCRIPTION

Percobaan 4

TRANSCRIPT

Percobaan 4

BILANGANOKSIDASI

NITROGEN

KELOMPOK 3Erlangga fitra wardanaCatur supriyantoIna NurhasanahRia ajeng putri Nur Indah SariDhewi Gandaningrum @copyright by 2nd group of Chemistry Department

Mempelajari reaksi redoks asam nitrat dan garam nitrat, reaksi redoks asam nitrit dan reaksi redoks ammonia

TUJUAN

BILANGAN OKSIDASI NITROGEN

Nitrogen terdapat bebas di atmosfer (78% volume), selain itu atmosfer juga mengandung sedikit ammonia sebagai hasil pelarutan zat yang mengandung nitrogen atau asam nitrat, khususnya setelah terjadi halilintar. Nitrogen juga terdapat dalam garam-garam seperti natrium dan kalium nitrat. Jaringan semua organisme hidup mengandung senyawa nitrogen dalam bentuk protein.

Nitrogen terbanyak terdapat di alam sebagai N2 karena molekul ini sangat stabil. Gas ini tidak berwarna, tidak berbau, ridak reaktif, mendidih pada -196°C dan membeku pada -210°C. Ketidakreaktifan ini disebabkan oleh kekuatan ikatan tripel.

:N ≡ N:Energi ikatan sangat tinggi yaitu 946 kJmol-1.

PENDAHULUAN

Di laboratorium, nitrogen dapat dibuat dengan memanaskan larutan yang mengandung garam amonia dan garam nitrit. Reaksinya adalah:

NH4+ (aq) + NO2

- (aq) N2 (g) + 2H2O (l)

Secara komersial nitrogen diperoleh dengan cara pencairan udara. Sebagian

besar digunakan untuk membuat amonia, urea, ammonium sulfat dan asam

nitrat. Karena nitrogen tidak reaktif, maka nitrogen digunakan sebagai selubung

gas inert untuk menghilangkan oksigen pada pembuatan alat elektronika.

Sejumlah besar nitrogen cair digunakan dalam industri makanan karena

suhunya yang rendah (-196°C) sehingga mempercepat proses pendinginan.

panas

Nitrogen dapat membentuk senyawa kovalen dengan banyak unsur non logam. Senyawa terpenting dengan hidrogen dan oksigen dapat dijumpai pada nitrogen mulai dari bilangan oksidasi -3 sampai +5 seperti pada tabel dibawah ini:

Biloks Contoh Reaksi Pembentukan

-3 NH3 (amonia) N2 + 3H → 2NH3

-2 N2H4 (hidrazin) 2NH3 + NaOCl → 2N2H4 + NaCl + H2O

-1 NH2OH (hidroksilamin) NaNO2 + NaHSO4 + SO2 + 2H2O → 2NaHSO4 + NH2OH

0 N2 (dinitrogen) NH4NO2 → N2 + 2H2O

+1 N2O (dinitrogen oksida) NH4NO3 → N2O + 2H2O

+2 NO (nitrogen monoksida) 4NH3 + SO2 → 4NO + 6H2O

+3 N2O3 (dinitrogen trioksida)

NO2 (nitrogen oksida)

 

 -30°C

  NO + NO2 N2O3

+4 N2O4 (dinitrogen tetra

oksida)

2NO + O2 → 2NO2 N2O4

+5 HNO3 (asam nitrat) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

ALAT-ALAT

TABUNG REAKSI

GELAS KIMIA 250 ML

LABU ERLENMEYER 100 ML

BATANG PENGADUK

BAHAN-BAHAN

LAKMUS INDIKATOR

ASAM SULFAT 0,05M

KALIUM NITRAT

TEMBAGA NITRAT

AMONIUM DIKROMAT

LOGAM ALUMUNIUM

NAOH 0,05M

HNO3 2M

ASAM NITRAT

PEKAT

KI

KMNO4

ES BATU

ALAT DAN BAHAN

Reaksi Redoks Asam Nitrat dengan Garam

Nitrat

Reaksi Redoks Asam Nitrit

Eksperimen 1Reaksi asam nitrat dengan

tembaga

Eksperimen 2Pemanasan Garam Nitrat

Eksperimen 3Reduksi Nitrat dalam

Larutan Basa

Eksperimen 4Pembentukan dan Reaksi

Redoks Asam Nitrit

CARA KERJA

EKSPERIMEN 1 : REAKSI ASAM NITRAT DENGAN TEMBAGA

Masukkan logam tembaga ke dalam

tabung reaksi

Tambahkan beberapa tetes asam nitrat

pekat

Encerkan 2ml asam nitrat agar diperoleh larutan asam nitrat 7

M

Tambahkan 3 keping tembaga

Amati gas yang terbentuk

EKSPERIMEN 2 : PEMANASAN GARAM NITRAT

Panaskan KNO3 padat dalam tabung

reaksi

Panaskan Cu(NO3)2 padat

Uji gas yang dihasilkan dan sisa padatan

dalam tabung reaksi

Amati perubahan yang terjadi pada

kedua tabung

EKSPERIMEN 3 : REDUKSI NITRAT DALAM LARUTAN BASA

Masukkan 2 ml HNO3 2M dan 5 ml larutan NaOH

encer dalam tabung reaksi

Tambahkan satu keping logam Al

Panaskan

Periksa gas yang dihasilkan dengan

kertas lakmus

EKSPERIMEN 4 : PEMBENTUKAN DAN REAKSI REDOKS

ASAM NITRIT10 ml H2SO4 encer dalam tabung

reaksi didinginkan dengan es selama 5 menit

H2SO4 tersebut dimasukkan ke dalam tabung yang berisi 1 gram

NaNO3

Catat warna larutan dan senyawa yang terbentuk

Larutan tersebut di bagi menjadi 3 bagian

LANJUTAN…

Tabung 1 Tabung 2 Tabung 3

Amati gas yang

terbentuk

Tambahkan sedikit KI

Amati perubahannya

Tambahkan KMnO4

Amati perubahannya

 

 a.      b.

Eksperimen 1. Reaksi asam nitrat dengan tembaga keping tembaga + beberapa tetes asam nitrat pekat    keping tembaga + HNO3 7M

   

Mula-mula larutan berwarna hijau Terdapat asap coklat Keping tembaga melarut dan larutan

berwarna biru 

• Larutan awal bening Terdapat gelembung gas Tembaga melarut Larutan berwarna biru 

Reaksi yang terjadi pada eksperimen 1 :

HNO3 + Cu NO2 + Cu2+ + 2OH-

HNO3 + Cu Cu(NO3) 2 + 2NO + 2 H2O

PREDIKSI HASIL

   

a.  

b.

Eksperimen 2. Pemanasan garam nitrat Memanaskan KNO3

padat  Memanaskan Cu(NO3)2

padat

   

KNO3 menguap dan meleleh

 

Cu(NO3)2 menguap dan meleleh

 

   

a. 

b.  c.

 

Eksperimen 3. Reduksi nitrat dalam larutan basa 2 mL HNO3 2M + 5 mL

NaOH  Memasukkan 1 keping logam Al  Tutup dengan kertas lakmus

   

Larutan bening  Logam Al tenggelam dan muncul gelembung

gas 

Setelah beberapa saat logam Al mengapung

Cu(NO3) 2 CuO + 2NO2 +1/2 O2

2KNO3 K2O +2NO2 + ½ O2

3NO3- + 8Al + 5OH- + 18H2O NH3 + 8[Al(OH) 4] -

  

a. 

b. c. 

d.

 e.

Eksperimen 4. Reaksi redoks asam nitrit H2SO4 encer dingin + 1g NaNO3

 Membagi larutan menjadi 3 bagian

Memanaskan larutan bagian I Larutan bagian II + KI 

Larutan bagian III + KMnO4

 

   

NaNO3 melarut dalam H2SO4 encer

  

  Larutan bening

KI melarut Larutan bias kuning

 Larutan berwarna ungu

Reaksi yang terjadi pada eksperimen 4 :

H2SO4 + NaNO3 NaHSO4 + HNO2 + ½ O2

Tabung 1 : 3HNO2 HNO3 +2NO + H2O

Tabung 2 : 2NO2 + 4H + +2I- 2NO + 2H2O + I2

Tabung 3 : 5NO2- + 2MnO4- +6H+ 5NO3- + 2Mn2+ +3H2O