pemecahan masalah kesetimbangan

7
Pemecahan Masalah Kesetimbangan Aditya Nurrochman 023 Farah Devina 017

Upload: farahdevina

Post on 15-Aug-2015

49 views

Category:

Documents


9 download

TRANSCRIPT

Pemecahan Masalah Kesetimbangan

Aditya Nurrochman023Farah Devina 017

KesetimbanganKesetimbangan adalah suatu keadaan dimana zat zat

pereaksi dan hasil reaksi terdapat bersama-sama, tetapi tidak ada lagi perubahan yang dapat diamati. Pada reaksi kesetimbangan, keadaan reaksinya secara microskopis berlangsung dinamis/terus-menerus/tidak berhenti (namun secara makroskopi reaksi diam/berhenti) dan laju reaksi ke arah kanannya akan sama dengan laju ke arah kirinya. Dan karena laju reaksi ke arah kanannya sama dengan laju reaksi ke arah kirinya, maka jumlah zat-zat pada saat kesetimbangan itu akan tetap.Contoh:

KESETIMBANGAN HOMOGEN

Kesetimbangan homogen (serbasama) yaitu kesetimbangan yang semua komponennya terdiri dari satu fase. Biasanya berupa larutan atau gas.Contoh :2SO2(g)  +  O2(g)  → 2SO2(g) 

KESETIMBANGAN HETEROGEN

Kesetimbangan heterogen (serbaneka) yaitu kesetimbangan yang terdiri dari 2 fase atau lebih. Biasanya berupa padat-gas atau cair-gas. Contoh : AgCl(s)  ↔    Ag+(aq)   +   Cl-(aq)

Faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan

1. Perubahan KonsentrasiJika konsentrasi zat diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser menjauhi zat yang ditambah konsentrasinya. Jika konsentrasi zat diperkecil, maka reaksi akan bergeser mendekati zat yang

konsentrasinya dikurangi.2. Perubahan Volume atau Perubahan Tekanan Menurut hukum gas ideal, tekanan berbandung terbalik dengan volume.

Jika volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang jumlah koefisiennya lebih besar. Jika volume diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang jumlah koefisiennya lebih kecil.

3. Pengaruh Perubahan Suhu Jika  suhu  dinaikkan,  kesetimbangan  akan bergeser  ke  arah  zat  yang  membutuhkan  kalor yaitu  ke  reaksi  endoterm.  Jika  suhu  diturunkan, kesetimbangan  akan  bergeser  ke  arah  zat  yang membebaskan kalor yaitu ke reaksi endoterm.

4. Pengaruh KatalisKatalis  tidak  menyebabkan  kesetimbangan bergeser,  melainkan  hanya  mempercepat tercapainya kesetimbangan. Hal itu karena katalis mempercepat  laju reaksi, baik ke kiri maupun ke kanan dengan pengaruh yang sama.

Rumus Tetapan Keseimbangan

    Tetapan kesetimbangan (K) ada dua macam, yaitu Kc dan Kp 

• Kc adalah tetapan kesetimbangan yang dihitung berdasarkan jumlah konsentrasi/molaritas (M)

• Kp adalah tetapan kesetimbangan yang dihitung berdasarkan jumlah tekanan parsial gas (P).

   Atau