pembelajaran elektronik_larutan penyangga

Click here to load reader

Post on 22-Aug-2015

400 views

Category:

Education

0 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

  1. 1. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiBerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesai
  2. 2. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiStandar Kompetensi4.Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, danterapannyaKompetensi DasarBerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesai4.4 Mendeskripsikan sifat larutan penyanggadan peranan larutan penyangga dalamtubuh makhluk hidup.
  3. 3. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiIndikator Pencapaian Menganalisis larutan penyangga dan bukanpenyangga melalui percobaan. Menghitung pH atau pOH larutanpenyangga Menghitung pH larutan penyangga denganpenambahan sedikit asam atau sedikitbasa atau dengan pengenceran Menjelaskan fungsi larutan penyanggaBerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesai
  4. 4. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiMateriBerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesaiCampuran asam lemah dengangaram dari asam lemah tersebut.BUFFER ASAMContoh:- CH3COOH dengan CH3COONa- H3PO4 dengan NaH2PO4
  5. 5. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiCampuran basa lemah dengangaram dari basa lemah tersebut.Campuran basa lemah dengangaram dari basa lemah tersebut.BUFFER BASAContoh:- NH4OH dengan NH4ClBerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesai
  6. 6. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiMENGHITUNG pH buffer asamUntuk larutan penyangga yang terdiri atascampuran asam lemah dengan garamnya(larutannya akan selalu mempunyai pH < 7)digunakan rumus: dimana:Ca = konsentrasi asam lemahCg = konsentrasi garamnyaKa = tetapan ionisasi asam lemahBerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesai[H+] = Ka. Ca/CgpH = pKa + log Ca/Cg
  7. 7. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiBerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesai
  8. 8. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiBerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesaiContoh:hitunglah pH larutan yang terdiri atas campuran 0.01 mol asamasetat dengan 0.1 mol natrium asetat dalam 1 1iter larutan !ka bagi asam asetat = 10-5jawab:ca = 0.01 mol/liter = 10-2Mcg = 0.10 mol/liter = 10-1MpH= pka + log cg/ca = -log 10-5+ log-1/log-2=5 + 1 = 6
  9. 9. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiUntuk larutan buffer yang terdiri atas campuranbasa lemah dengan garamnya (larutannya akanselalu mempunyai pH > 7), digunakan rumus:Untuk larutan buffer yang terdiri atas campuranbasa lemah dengan garamnya (larutannya akanselalu mempunyai pH > 7), digunakan rumus:BerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesaiRumus perhitungan buffer basa[OH-] = Kb . Cb/CgpOH = pKb + log Cg/Cb[OH-] = Kb . Cb/CgpOH = pKb + log Cg/Cbdimana:Cb = konsentrasi base lemahCg = konsentrasi garamnyaKb = tetapan ionisasi basa lemah
  10. 10. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiBerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesai
  11. 11. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiHitunglah pH campuran 1 liter larutan yang terdiri atas 0.2 molNH4OH dengan 0.1 mol HCl ! (Kb= 10-5)BerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesaiJawab:NH4OH(aq) + HCl(aq) NH4Cl(aq) + H2O(l)mol NH4OH yang bereaksi = mol HCl yang tersedia = 0.1 molmol NH4OH sisa = 0.2 - 0.1 = 0.1 molmol NH4Cl yang terbentuk = mol NH40H yang bereaksi = 0.1 molKarena basa lemahnya bersisa dan terbentuk garam (NH4Cl) makacampurannya akan membentukLarutan buffer.Cb (sisa) = 0.1 mol/liter = 10-1MCg (yang terbentuk) = 0.1 mol/liter = 10-1MpOH = pKb + log Cg/Cb = -log 10-5+ log 10-1/10-1= 5 + log 1 = 5pH = 14 - p0H = 14 - 5 = 9Contoh soal buffer basa
  12. 12. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiCara Kerja Buffer BerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesai
  13. 13. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiKegunaan larutan buffer dalam kehidupan Larutan penyangga banyak digunakan dalam reaksi-reaksi kimiaterutama dalambidang kimia analitis, biokimia, bakteriologi, danbidang kesehatan. pH darah 7,35 7,45. Jika pH darah kurang dari 7,35 maka disebutasidosis (penurunan pH) Dan jika pH darah lebih dari 7,45 disebutalkalosis (peningkatan pH).pasangan asam basa konjugasidihidrogenfosfat-monohidrogenfosfat (H2PO4 HPO42). pasanganasam basa konjugasiasam karbonat-bikarbonat (H2CO3 HCO3). Dalam bidang industri, terutama bidang farmasi (obat-obatan),diperlukan keadaan pH yang stabil. Perubahan pH akanmenyebabkan khasiat zat aktif dalam obat-obatan akan terusberkurang atau hilang sama sekali. Untuk obat suntik dan obat yangdapat menimbulkan iritasi seperti tetes mata, pH obat-obatantersebut harus disesuaikan dengan pH cairan tubuh. pH Obat suntikharus disesuaikan dengan pH darah agar tidak terjadi asidosis ataualkalosis pada darah. Larutan penyangga banyak digunakan dalam reaksi-reaksi kimiaterutama dalambidang kimia analitis, biokimia, bakteriologi, danbidang kesehatan. pH darah 7,35 7,45. Jika pH darah kurang dari 7,35 maka disebutasidosis (penurunan pH) Dan jika pH darah lebih dari 7,45 disebutalkalosis (peningkatan pH).pasangan asam basa konjugasidihidrogenfosfat-monohidrogenfosfat (H2PO4 HPO42). pasanganasam basa konjugasiasam karbonat-bikarbonat (H2CO3 HCO3). Dalam bidang industri, terutama bidang farmasi (obat-obatan),diperlukan keadaan pH yang stabil. Perubahan pH akanmenyebabkan khasiat zat aktif dalam obat-obatan akan terusberkurang atau hilang sama sekali. Untuk obat suntik dan obat yangdapat menimbulkan iritasi seperti tetes mata, pH obat-obatantersebut harus disesuaikan dengan pH cairan tubuh. pH Obat suntikharus disesuaikan dengan pH darah agar tidak terjadi asidosis ataualkalosis pada darah.BerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesai
  14. 14. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiCampuran berikut bersifat penyangga,kecuali .A. NaH2PO4 dan Na2HPO4B. HCOOH dan Ba(HCOO)2D. NaOH dan Ba(HCOO)2C. NH3 dan (NH4)2SO4E. H3PO4 dan NaH2PO4BerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesai
  15. 15. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiLanjutJawaban Anda BENARBerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesai
  16. 16. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiCoba lagiJawaban Anda SALAHBerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesai
  17. 17. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiVolume gas NH3 (STP) yang harus dialirkanke dalam 150 ml larutan NH4Cl 0,5 M agardiperoleh pH penyangga = 8,5 adalah .(Kb NH3 = 10 5)0,56 liter0,66 liter0,76 liter0,86 liter0,96 literBerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesai
  18. 18. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiLanjutJawaban Anda BENARBerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesai
  19. 19. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiCoba lagiJawaban Anda SALAHBerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesai
  20. 20. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiUji Kompetensi BerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesaiKlik Uji Kompetensi
  21. 21. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas Memberi1. Purba, Michael, 2007, kimia untuk smakelasxi, Jakarta:Erlangga2. Ansory, Irfan, 2000, Kimia 3 SMU,Jakarta: Erlangga3. Sutrisna, Nana, 1994 Penuuntun BelajarKimia II, Bandung: Ganecha Exact4. http://www.larutanpenyanggafiletype.docBerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesai
  22. 22. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiPenyusunSeptian Jauhariansyah (A1F010031)Siska Purnama Sari (A1F010032)Chintya Pratiwi (A1F010020)Hasyuni (A1F010004)Chandra Parema (A1F011004)Maya Wahyunarti (A1F011020)BerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesai
  23. 23. www.psb-psma.org rela Berbagi ikhlas MemberiSekianTerima kasihBerandaSK / KDIndikatorMateriLatihanUji KompetensiReferensiSelesai