new microsoft powerpoint presentation.ppt

30
What is Inorganic What is Inorganic Chemistry? Chemistry? Jika Kimia Organik dijabarkan Jika Kimia Organik dijabarkan sebagai ilmu yang mempelajari sebagai ilmu yang mempelajari senyawa karbon (sbg penyusun utama senyawa karbon (sbg penyusun utama dilengkapi yang lain seperti H, N, dilengkapi yang lain seperti H, N, halogen, dll), maka kimia anorganik halogen, dll), maka kimia anorganik adalah mempelajari semua adalah mempelajari semua persenyawaan yang ada (lebih kurang persenyawaan yang ada (lebih kurang 102 unsur). 102 unsur). Inorganic Chemistry is more Inorganic Chemistry is more complexes complexes

Upload: nanajewel

Post on 08-Nov-2015

21 views

Category:

Documents


3 download

DESCRIPTION

PPT Anorganik

TRANSCRIPT

  • What is Inorganic Chemistry?Jika Kimia Organik dijabarkan sebagai ilmu yang mempelajari senyawa karbon (sbg penyusun utama dilengkapi yang lain seperti H, N, halogen, dll), maka kimia anorganik adalah mempelajari semua persenyawaan yang ada (lebih kurang 102 unsur).Inorganic Chemistry is more complexes

  • Same or Contrast with Org. Chem?Tergantung dr cara kita melihatnya. Jika kita memandang hanya dari jenis ikatan & order ikatan, mungkin hampir sama..Namun, jika kita memandang dari energi ikatan, energi pembastaran, energi eksitasi, dll dr unsur2 yang terlibat dlm persenyawaannya, maka menjadi berbeda.

  • Menurut Sdr..Apa yg sdr tangkap/ pahami ttg Organic Chemistry?Apa yg sdr tangkap/ pahami ttg Inorganic Chemistry?Apa perbedaan dan kesamaannya

  • Organic Molecules.C2H6, C6H14 , dan lain- lainC2H4, C4H8 , dan lain- lain C2H2 ,, dan lain- lain.Pandang juga molekul2 dimer sbb: Cl2, Br2 N2, O2 dan lain- lainKesimpulannya.?

  • Inorganic Molecules[Hg-Hg] 2+Senyawa- senyawa Sand Wich.., contoh:Ferocene, dllCl4 Os2 Cl4 (ikatan di Os rangkap 3). Cl4 Re2 Cl4 (ikatan di Re rangkap 3). Dll..

  • Organo Metalic Molecules[CO]5 Mn CH3 dimana bentuknya oktahedral, semua ikatannya tunggal antara logam dan ligannya..[CO]5 Cr CCH3 OC6H5] dimana bentuknya oktahedral, semua ikatannya tunggal antara logam Cr dan ligan CO namun rangkap 2 untuk logam Cr dan ligan CCH3 OC6H5 ..

  • Lanjutan[CO]4I Cr CCH3 ] dimana bentuknya oktahedral, semua ikatannya tunggal antara logam Cr dan ligan CO serta I, namun rangkap 3 untuk logam Cr dan ligan CCH3 .. Apa yang dapat saudara ambil kesimpulan dari paparan tsb?

  • Lempung/ Clay...

  • Content of Clay...Clay is a fine-grained soil that combines one or more clay minerals with traces of metal oxides and organic matter.Used as catalystRecently as Pillared Clay...

  • Struktur Lempung 1

  • Struktur Lempung 2

  • Kesimpulan.Senyawa organik, anorganik dan organo metalik ada yang memiliki ikatan tunggal, ada yang rangkap 2 dan ada yang rangkap 3.Pertanyaan: dapatkah karbon berikatan seperti Os dan Re? Mengapa??

  • Ingat ttg Konfigurasi ElektronnyaKonfigurasi Elektron adalah distribusi elektron yang ada dalam suatu unsur. Dengan mengetahui Nomor Atomnya kita dapat mengetahui jumlah elektronnya, susunan dan distribusi elektron dalam unsur/ atom, sehingga kita dapat memperkirakan pembastaran yang akan terjadi dalam molekulnya.

  • Pandang Konfigurasi Elektronnya.6C= 1S2 2S2 2P2, mengalami pembastaran sp3.76Os= ...4f14 5d6 6S2 , punya orbital d mengalami pembastaran d2sp3.75Re= ...4f14 5d5 6S2 , punya orbital d mengalami pembastaran d2sp3.So, your conclusion?

  • Kesimpulan..Setiap molekul bisa saja memberikan jenis ikatan dan order ikatan yang sama, namun energi ikatan yang ada dalam molekul tersebut berbeda, karena dalam molekul yang terjadi tersebut, tersusun atas unsur yang berbeda, dengan konfigurasi elektron yang berbeda pula.

  • Pembentukan Molekul..A + B AB, haruskah reaksi tsb terjadi? Untuk jawab ya/ tidak, banyak faktor yang harus dilihat, seperti:Orbital interactionnya ---- order ikatanKonfigurasi elektronnya ---- jenis & kuat ikatannyaPotensial Ionisasi, Aff Elektron, pembas-taran/ hibridisasinya, steric effect, dll.

  • Kupasan Sekilas:Konfigurasi Elektron: Ada 3 aturan main, yakni:Auf Bau principleAturan HundEksklusi PauliContoh: 76Os = .. 4f14 5d6 6S2

  • Potensial Ionisasi:Energi yang diperlukan untuk melepas e terlemah dr suatu atom/ unsur.Artinya? Potensial ionisasi kecil ----- jadi ion +, contohnya: logam alkaliPotensial ionisasi besar ----- jadi ion -, contohnya: halogen.

  • Affinitas ElektronPerubahan energi yang ada/ terjadi akibat adanya sebuah elektron yang ditangkap oleh suatu atom/ unsur.Artinya?Affinitas elektron besar?Affinitas elektron kecil?

  • Elektronegatifitas:Kecenderungan suatu unsur untuk menjadi ion + / -, dapat terlihat dari kecenderungan suatu unsur untuk menarik atau melepaskan elektron

  • Orbital Interaction- nyaAtom2 yg terlibat reaksi, dapat mempengaruhi macam orbital, macam orbital dapat mempengaruhi macam ikatan yang terjadi. Bisa ikatan sigma (), atau ikatan phi ( ).Pandang molekul dimer berikut:H2, O2, dan N2.

  • Pembastaran/ hibridisasiContohnya adalah sbb:Ag[NH3)2+ = spNi[CN)42- = sp3 or dsp2 Ni[Cl)42- = dsp2 or sp3Fe[ Ligan A)23- = d2sp3Fe[ Ligan B)23- = sp3d2Dll.

  • Pengaruh LiganEnergi ligan CFSEKeberadaan ligan akan dapat mempengaruhi energi dari atom pusatnya, sehingga kemampuan untuk melakukan pembastaran juga dapat berbeda- beda.Conclusion: ?

  • Prediksi Reaksi kimia: A + B ------------ AB (produk), apakah benar produk reaksi pasti terjadi?Dapat didekati dengan parameter thermo dinamika kimia, yakni: G, H , S, T, K dan lain- lain.Ingat hukum termodinamika 1 dan 2, hukum ke 1 menyatakan hukum kekekalan energi dan 2 kespontanan suatu reaksi.

  • Hukum Termodinamika:Hukum termodinamika I, Q = U + W, dimana W = P VHukum termodinamika II, G = H T S G = - RT ln K dan G = - n F Esell

  • Sedikit Uraian: Reaksi eksothermal: G = H T S, dimana H berharga -Reaksi endothermal: G = H T S, dimana H berharga +Dimana: G = energi bebas Gibs, H = enthalpi S = enthropi dan T = suhu/ temperatur.

  • LanjutanG = energi bebas Gibs, adalah merupakan tolok ukur keberhasilan reaksi. Jika -, maka reaksi tsb spontan, jika + reaksi tak spontan dan jika 0, reaksi terjadi kesetimbanganH = enthalpi, adalah panas yang diserap oleh lingkungan. Jika -, reaksinya eksothermal, jika + reaksinya endhotermal.

  • LanjutanS = enthropi, adalah derajat ketidakberaturan sistem. Hukum alam/ sunatulloh mengatakan perubahan akan sangat spontan jika dari sistem yang teratur/rapi menjadi tidak teratur/acak. T = suhu/ temperatur.

  • Enthalphy dan EnthrophyH = H Produk - H ReaktanH = Ei Reaktan - Ei ProdukQ = Q produk Q ReaktanQ = Ei produk Ei Reaktan, pertanyaannya?Mengapa H selalu berlawanan dgn Q ?

  • S Ekspansi EksothermalGas edial= S = nR ln V2/ V1 atau = nR ln P1/ P2 System kondensasi =S = - [dV/dT)P dPLingkungan = S surronding = Q/ T, oleh karenanya memang enthrophy menjadi cukup penting untuk diperhatikan.