ERNI HANANIKIMIAPERUMAHAN BOJONG DEPOK BARU CJ 19 BOJONGGEDE ernihanani 12345

Memahami Perkembangan Konsep Reaksi KimiaMemahami Konsep Larutan Elektrolit dan ElektrokimiaMenentukan perubahan entalpi berdasarkan konsep termokimiaMengkomunikasikan senyawa hidrokarbon dan kegunaannya

Mendeskripsikan Pengertian Umum Reaksi KimiaMembedakan Konsep Reduksi, Oksidasi dan Reaksi Lainnya

Mendeskripsikan Pengertian Umum Reaksi Kimia

Reaksi Kimia menyebabkan terjadinya perubahan kimiaSuatu reaksi kimia dapat dituliskan dalam suatu persamaan reaksi kimia

Kegunaan Mempelajari Persamaan Reaksi

Pencampuran bahan-bahan kimia di laboratorium melalui suatu reaksi kimia memerlukan suatu reaksi kimia yang tepat. Perhitungan kimia tersebut harus berdasarkan pada hukum-hukum dasar kimia yang telah ada. Hukum-hukum dasar kimia terus dibuktikan dan dikembangkan dengan melakukan percobaan-percobaan untuk mendapatkan hukum-hukum dasar kimia yang baru dan sesuai dengan perkembangan ilmu kimia

Beberapa Hukum Dasar KimiaHukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac)Hipotesis Avogadro

Hubungan kuantitatif zat kimia dalam reaksiKajian dalam kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif zat-zat yang terlibat dalam reaksi baik sebagai pereaksi atau sebagai zat hasil reaksiStoikiometeri atau perhitungan kimia

Perhitungan kimia meliputi

Manfaat Perhitungan KimiaPenentuan rumus empiris dan rumus molekulMenghitung massa pereaksi dan hasil reaksiMenghitung volume pereaksi dan hasil reaksi yang berwujud gas

REAKSI KIMIA TERBAGI 2 :REAKSI REDOKSREAKSI BUKAN REDOKS (REAKSI ASAM BASA)

A. REAKSI REDOKS

PENGERTIAN REDOKS DITINJAU DARI PENANGKAPAN DAN PELEPASAN OKSIGEN Reaksi Oksidasi adalah : Reaksi penangkapan oksigen oleh suatu unsur atau senyawaContoh :Bila reaksi oksidasi sulit terjadi maka ditambahkan suatu zat yang disebut Oksidator

2. Reaksi Reduksi adalah : Reaksi pelepasan oksigen oleh suatu senyawa yang mengandung oksigenContoh :Bila reaksi reduksi sulit terjadi maka ditambahkan suatu zat yang disebut ReduktorContoh : pada reaksi Fe2O3 + CO Fe + CO2Pada reaksi tersebut CO berperan sebagai reduktor

Reaksi Oksidasi adalah : Reaksi pelepasan elektron oleh suatu unsur atau senyawaNa Na+ + eMg Mg2+ + 2eAl Al3+ + 3e2H2O 4H+ + O2 + 4eReaksi Reduksi adalah : Reaksi penangkapan elektron oleh suatu unsur atau senyawaContoh :Cl2 + 2e 2Cl-O2 + 4e 2O2-S + 2e S2-H2O + 2e 2OH- + H2PENGERTIAN REDOKS DITINJAU DARI PELEPASAN DAN PENANGKAPAN ELEKTRON

Reaksi oksidasi harus disertai dengan reaksi oksidasi. Gabungan keduanya disebut dengan reaksi redoksContoh :Reaksi oksidasi 2Na 2Na+ + 2eReaksi reduksi Cl2 + 2e 2Cl-Reaksi Redoks 2Na + Cl2 2NaCl

Sebelum sampai pada pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi untuk konsep ini, akan dipelajari terlebih dahulu tentang pengertian bilangan oksidasi/tingkat oksidasiBilangan oksidasi adalah : Bilangan yang menunjukkan posisi elektron pada suatu unsurBilangan oksidasi positif (+) artinya elektron lepas atau menjauh dari unsur tersebutBilangan oksidasi negatif (-) artinya elektron masuk atau mendekati unsur tersebutBilangan oksidasi nol (0) artinya elektron tidak berpindah atau elektron terletak diantara kedua unsurPENGERTIAN REDOKS DITINJAU DARI NAIK TURUNNYA BILANGAN OKSIDASI

ATURAN BILANGAN OKSIDASIUnsur bebas memiliki bilangan oksidasi = nol Oksigen dalam senyawa umumnya mempunyai biloks = -2 kecuali dalam peroksida = -1Hidrogen dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1 kecuali dalam hidrida -1Unsur-unsur golongan I A, II A dalam senyawa mempunyai biloks berturut-turut 1 dan 2Ion monoatom mempunyai biloks sama dengan muatannyaUnsur halogen bila bersenyawa hanya dengan satu macam unsur mempunyai biloks = -1Jumlah biloks dalam suatu senyawa = 0Jumlah biloks dalam ion monoataom = muatannyaDalam senyawa biloks Al = +3, Zn = +2,

Menurut konsep ini !Reaksi Oksidasi adalah naiknya bilangan oksidasi suatu unsurReaksi Reduksi adalah turunnya bilangan oksidasi suatu unsur

Yaitu reaksi kimia yang tidak mengalami perubahan bilangan oksidasiContoh :HCl + NaOH NaCl + H2O SO3 + Mg(OH)2 MgSO4 + H2OB. REAKSI BUKAN REDOKS (REAKSI ASAM BASA )

Contoh Soal :Manakah yang bukan reaksi redok ?Na + HCl NaCl + H2S + O2 SO3Fe2O3 + CO Fe + CO2H2 + O2 H2ONa2O + HNO3 NaNO3 + H2O

*