materi asam-basa kimia xi ipa

9
SEKOLAH MENENGAH ATAS BRAWIJAYA SMART SCHOOL NSS : 302056104029/ SK : 421.8/1552/35.73.307/2008 JL. Cipayung No. 10 Malang Telp. (0341) 584 654 kode pos : 65145 Homepage: www.smabss.ub.ac.id email: [email protected] ASAM-BASA A. Karakteristik asam-basa Istilah asam dan basa mungkin sudah sering kita dengar dalam kehidupan sehari-hari. Apakah sebenarnya asam dan basa itu? Untuk lebih jelas, jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut ini! No Pertanyaan Jawaban 1 Apabila Anda sedang minum cuka apel, makan jeruk atau minum sari jeruk, bagaimana rasanya? 2 Apabila secara tidak sengaja, anda menelan air sabun, bagaimanakah rasanya? 3 Apabila cuka apel, air jeruk disebut sebagai asam, sedangkan air sabun disebun sebagai basa, bagaimanakah karakteristik keduanya? Sifat di atas hanya sebatas dari rasa. Berikut ini cara untuk menjelaskan asam-basa dengan cara lain, yaitu dengan percobaan. Percobaan 1: Sifat asam-basa Alat dan Bahan Alat Bahan Plat tetes 1 buah Larutan cuka dapur 50 ml Pipet tetes 4 buah Larutan HCl 1 M 50 ml Kertas lakmus merah 5 potong Larutan NaCl 1M 50 ml Kertas lakmus biru 5 potong Air sabun 50 ml Indicator universal 5 potong Larutan NaOH 1 M 50 ml Cara kerja: 1. Ukur pH setiap larutan larutan yang diuji dengan indicator universal 2. Ambil larutan yang diuji dengan pipet dan teteskan pada plat tetes 3. Masukkan lakmus merah dan lakmus biri secara bersamaan, amati perubahan warna yang terjadi Pengamatan: Larutan yang diuji pH Perubahan warna Kesimpulan (asam/Basa/Net ral) Lakmus merah Lakmus biru Larutan cuka dapur Larutan HCl 1M Larutan Air sabun Larutan NaOH 1 M Catatan. Range pH larutan adalah 1 – 14. Jika pH < 7 larutan bersifat asam. Jika pH > 7 larutan bersifat basa. Jika pH = 7 larutan bersifat netral Kesimpulan: 1. Larutan Asam adalah………………………………………………………………………………………………………………… 2. Larutan Basa adalah ………………………………………………………………………………………………………………… 3. Larutan Netral adalah ………………………………………………………………………………………………………………. B. Teori Asam-basa Setelah memahami karakteristik asam-basa, sekarang kita akan membicarakan beberapa teori asam basa. 1. Teori Arrhenius Perhatikan data berikut untuk memehami apa yang dimaksud dengan teori Arrhnius No. Reactions No Reactions By: Mr Dasianto

Upload: dasi-anto

Post on 04-Aug-2015

158 views

Category:

Education


5 download

TRANSCRIPT

S E K O L A H M E N E N G A H A T A S B R A W I J A Y A S M A R T S C H O O LNSS : 302056104029/ SK : 421.8/1552/35.73.307/2008

JL. Cipayung No. 10 Malang Telp. (0341) 584 654 kode pos : 65145Homepage: www.smabss.ub.ac.id email: [email protected]

ASAM-BASA A. Karakteristik asam-basa

Istilah asam dan basa mungkin sudah sering kita dengar dalam kehidupan sehari-hari. Apakah sebenarnya asam dan basa itu?

Untuk lebih jelas, jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut ini!No Pertanyaan Jawaban1 Apabila Anda sedang minum cuka apel, makan jeruk atau

minum sari jeruk, bagaimana rasanya?2 Apabila secara tidak sengaja, anda menelan air sabun,

bagaimanakah rasanya?3 Apabila cuka apel, air jeruk disebut sebagai asam,

sedangkan air sabun disebun sebagai basa, bagaimanakah karakteristik keduanya?

Sifat di atas hanya sebatas dari rasa. Berikut ini cara untuk menjelaskan asam-basa dengan cara lain, yaitu dengan percobaan.Percobaan 1: Sifat asam-basa

Alat dan Bahan Alat BahanPlat tetes 1 buah Larutan cuka dapur 50 mlPipet tetes 4 buah Larutan HCl 1 M 50 mlKertas lakmus merah 5 potong Larutan NaCl 1M 50 ml

Kertas lakmus biru 5 potong Air sabun 50 ml

Indicator universal 5 potong Larutan NaOH 1 M 50 ml

Cara kerja:1. Ukur pH setiap larutan larutan yang diuji dengan indicator universal2. Ambil larutan yang diuji dengan pipet dan teteskan pada plat tetes3. Masukkan lakmus merah dan lakmus biri secara bersamaan, amati perubahan warna yang terjadi

Pengamatan:

Larutan yang diuji pHPerubahan warna Kesimpulan

(asam/Basa/Netral)Lakmus merah Lakmus biruLarutan cuka dapurLarutan HCl 1MLarutan Air sabunLarutan NaOH 1 M

Catatan. Range pH larutan adalah 1 – 14. Jika pH < 7 larutan bersifat asam. Jika pH > 7 larutan bersifat basa. Jika pH = 7 larutan bersifat netralKesimpulan:1. Larutan Asam adalah…………………………………………………………………………………………………………………2. Larutan Basa adalah …………………………………………………………………………………………………………………3. Larutan Netral adalah ……………………………………………………………………………………………………………….

B. Teori Asam-basaSetelah memahami karakteristik asam-basa, sekarang kita akan membicarakan beberapa teori asam basa.1. Teori Arrhenius

Perhatikan data berikut untuk memehami apa yang dimaksud dengan teori ArrhniusNo. Reactions No. Reactions1. HCl (aq) H+ (aq) + Cl¯ (aq) 5. NaOH (aq) Na+ (aq) + OH¯ (aq)2. HBr (aq) H+ (aq) + Br¯ (aq) 6. KOH (aq) K+ (aq) + OH¯ (aq)3. CH3COOH (aq) CH3COO¯ (aq) + H+ (aq) 7. NH4OH(aq) NH4

+(aq) + OH-(aq)4. HCOOH (aq) HCOO¯ (aq) + H+ (aq) 8. NH3(aq) + H2O(l) NH4

+(aq) + OH-(aq)Pertanyaan:No Pertanyaan Jawaban1 Menurut Arrhenius, persmaan reaksi 1-4 disebut sebagai asam.

Apa kesamaan cirri yang dimiliki keempatnya?2 Menurut Arrhenius, persmaan reaksi 5-8 disebut sebagai basa.

Apa kesamaan cirri yang dimiliki keempatnya?3 Apabila reaksi hanya berjalan satu tahap, Arrhenius

menyebutnya sebagai asam/basa kuat. Persmaan reaksi mana yang menunjukkan asam kuat atau basa kuat?

4 Apabila reaksi hanya berjalan dua tahap, Arrhenius menyebutnya sebagai asam/basa lemah. Persmaan reaksi mana yang menunjukkan asam lemah atau basa lemah?

Kesimpulan:1. Asam menurut Arrhenius adalah…………………………………………………………………………………………………………

By: Mr Dasianto ([email protected])

2. Basa Menurut Arrhenius adalah………………………………………………………………………………………………………….Berikut ini data urutan kekuatan asam-basa menurut Arrhenius

Apabila terjadi reaksi antara asam dan basa Arrhenius akan menghasilkan gara dan air.Contoh: HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

2. Teori Browsted-LowryPerhatikan data berikut untuk memahami apa yang dimaksud dengan asam-basa Browsted Lowry:

Yang dimaksud dengan pasangan asam-basa konjugasi adalah…………………………….. Atau ……..…………………………….

3. Teori LewisPerhatikan data berikut untuk menjelaskan teori asam-basa Lewis:

4. EvaluasiNo Pertanyaan Jawaban1 Tuliskan reaksi ionisasi asam/basa berikut menurut Arrhenius:

A. HF C. NH4OHB. H2SO4 D. Ba(OH)2

2 Tuiskan asam konjugasi dari:A. Cl- C. NH2

-

B. HPO42-

3 Tuliskan basa konjugasi dari:A. HS- C. NH2

-

B. HPO42-

4 Tentukan pasangan asam-basa konjugasi dari:

5 Identifikasi Asam-basa Lewis pada:A. NH3 + HCl NH4ClB. H2O + H+ H3O+

Asam menurut Browsted –Lowry Adalah zat yang menangkap/melepas ion H+ (proton)

Basa menurut Browsted –Lowry Adalah zat yang menangkap/melepas ion H+ (proton)Asam konjugasi adalah zat yang kehilangan/ketambahan ion H+ (proton)

Basa konjugasi adalah zat yang kehilangan/ketambahan ion H+

(proton)

Asam menurut Lewis Adalah zat yang menangkap/melepas pasangan electron bebas (PEB)

Basa menurut Browsted –Lowry Adalah zat yang menangkap/melepas pasangan electron bebas (PEB)

Hasil reaksi asam-basa Lewis disebut dengan pasangan asam-basa Lewis (Adduct)

C. Menentukan pH LarutanUntuk menentukan pH suatu larutan dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara percobaan dan cara perhitungan.

1. Cara PercobaanCara percobaan pertama adalah dengan menggunakan lakmus universal. Cara ini mudah, yaitu dengan mencelupkan kertas ke dalam larutan, dan pH larutan langsung bisa diketahui. Cara yang kedua adalah dengan pH-meter digital dan cara yang ketiga adalah dengan menggunakan beberapa indicator. Cara ketiga inilah yang akan dilakukan pada percobaan kali ini.

Percobaan: Penentuan pH larutan dengan beberapa indicatorAlat dan bahan Perubahan warna indikator

Alat Bahan indikator Range pH Perubahan warnaPlat tetes 1 buah Larutan sampel 10 ml Indiktaor BTB 5 ml 6 – 7,6 Kuning - biru

Pipet tets 1 buah Indiktaor BTB 5 ml Indikator MO 5 ml 2.9 – 4 Merah - kuning

Indikator MO 5 ml Indicator pp 5 ml 8.3 - 10 Tidak berwarna - pinkIndicator pp 5 ml

Cara Kerja:1. Teteskan sampel ke dalam 4 lubang yang ada di plat tetes2. Teteskan indicator BTB pada lubang pertama, indicator MO pada lubang kedua dan indicator pp pada lubang ketiga. Lubang

keempat sebagai control3. Amati perubahan warna yang terjadi pada setiap indicator

Data pengamatan:

sampelWarna indicator

BTB MO Pp

ABCD

Analisis data:1. Buat garis skala pH dari 1 – 142. Tentukan titik-titik range pH3. Gambar garis pH sesuai dengan warna indicator yang digunakan.

Evaluasi1. Tentukan pH pada larutan A, B dan C yang diuji berikut:

sampelWarna indicator

BTB (6 – 7,6; kuning-biru) MO (2.9 – 4; merah – kuning) Pp (8,3 – 10; tidak berwarna – pink)

A Kuning merah Tidak berwarna

B Biru kuning Tidak berwarna

C Biru kuning Pink

2. Berdasarkan analisis air limbah, didapatkan data sebagai berikut:Indikator Trayek Perubahan Air limbah

pH Warna X YMetil merah 4,2-6,3 Merah-

kuningKuning Jingga

Brom kresol hijau

3,8-5,4 Kuning-biru

Biru Biru

Fenolptalein 8,3-10 Tidak berwarna-merah

Tidak berwarna

Tidak berwarna

2. Cara PerhitunganPenentuan pH asam-basa sebenarnya mengikuti teori yang disampaiakan oleh Arrhenius, yaitu melibatkan reaksi ionisasi zat di dalam air. Adanya zat terlarut, air juga akan mengalami suatu perubahan reaksi, yaitu kesetimbangan yang terjadi pada air.H2O(l) H+(aq) + OH-(aq)K = ……………, karena yang mengalami kesetimbangan air, maka K = Kw, Kw =tetapan kesetimbangan air

Pada suhu 25oC, 1 atm dihitung besarnya Kw = 1 x 1014. Pada kondisi tertentu, besarnya [OH-] = [H+] = √Kw = 10-7, yang disebut kondisi netral. Jika [OH-] > [H+] disebut kondisi basa dan jika [OH-] < [H+] disebut kondisi asam. Untuk mendapatkan harga pH digunakan rumus, pH = - log [H+] untuk kondisi asam. Sedangkan kondisi basa digunakan rumus pOH = - log [OH-], dan pH = 14 – pOH. Dari sinilah dapat ditetapkan harga pH dengan range 1 – 14. pH adalah kekuatan H+ dan pOH adalah kekuatan OH-. Untuk mendapatkan H+ dan OH- digunakan rumus-rumus berikut:

Harga pH air limbah X dan Y adalah….a. 6,3 ≤ pH ≤ 8,3 dan 5,4 ≤ pH ≤ 6,3b. 6,3 ≤ pH ≤ 8,3 dan 4,2 ≤ pH ≤ 6,3c. pH ≤ 8,3 dan 4,2 ≤ pH ≤ 6,3d. pH ≤ 4,2 dan 4,2 ≤ pH ≤ 6,3e. pH ≥ 8,3 dan 5,4 ≤ pH ≤ 6,3

Cara mendapatkan [H+] dan [OH-] untuk asam kuat atau basa kuatASAM KUAT BASA KUAT

1. Jika asam kuat disimbolkan dengan HaZ, tuliskan reaksi ionisasinya

1. Jika basa kuat disimbolkan dengan L(OH)b, tuliskan reaksi ionisasinya

2. Jika molatitas HaZ adalah Ma, tuliskan perbandingan molaritas tiap ionnya

2. Jika molatitas L(OH)b

adalah Mb, tuliskan perbandingan molaritas tiap ionnya

3. Dari data no.2 tuliskan

hubungan [H+] denga Ma

[H+] = 3. Dari data no.2 tuliskan hubungan [OH-] denga Mb

[OH-] =

Sedangakan untuk asam lemah dan basa lemah ada perbedaan, yaitu:ASAM Lemah BASA Lemah

1. Jika asam kuat disimbolkan dengan HZ, tuliskan reaksi ionisasinya

1.Jika basa kuat disimbolkan dengan LOH, tuliskan reaksi ionisasinya

2. Jika molatitas HZ adalah Ma, tuliskan perbandingan molaritas tiap ionnya

2.Jika molatitas (OH adalah Mb, tuliskan perbandingan molaritas tiap ionnya

3. Dari data no.2 tuliskan

hubungan [H+] denga Ma

[H+] = 3.Dari data no.2 tuliskan hubungan [OH-] denga Mb

[OH-] =

4. Reaksi pada asam

lemah mengalami kesetimbangan, sehingga dapat ditentukan harga tetapan kesetimbangan (K). pada saat kesetimbangan [H+] = [Z-]

4. Reaksi pada basa lemah mengalami kesetimbangan, sehingga dapat ditentukan harga tetapan kesetimbangan (K). pada saat kesetimbangan [OH-] = [L+]

5. Jika harga K = Ka, HZ

= Ma, maka hubungan [H+], Ma dan Ka didapat

[H+] = …………………

Ka = tetapan kesetimbangan asam lemahMa = konsentrasi asam lemah

5. Jika harga K = Kb, LOH = Mb, maka hubungan [OH-], Mb dan Kb didapat

[OH-] = …………………

Kb = tetapan kesetimbangan basa lemahMb = konsentrasi basa lemah

Evaluasi:No Pertanyaan Jawaban1. Hitunglah pH larutan berikut jika dihitung pada suhu 25oC.

2. 9.8 grams of H2SO4 (Mr = 98) is dissolved in the water until its volume 250 mL. Calculate the pH of the solution that produced!

3. Calculate the pH of the following solution at 25°C: a. 1 L of water added into 1 mL of sulfuric acid 0.05M (volume of

the initial acid is ignored to the volume of water) b. 10 mL of acetic acid 0.1M (Ka= 1 x 10-5) is added by 990 mL

of water. c. 300 mL of HCl 0.1M is mixed with 200 mL of sulfuric acid

0.05M4. How many grams of Ca(OH)2 present in 200 mL of solution that

has pH = 10?

5. 800 mL of mixture that consists of sodium hydroxide 0.01M and calcium hydroxide 0.05M have pH = 12 + log 4.375. Determine the volume of each base in the mixture.

Evaluation1. Given some compounds:

1. CH3COOH 4. Ba(OH)2 2. NaOH 5. C6H5OH 3. HF 6. NH3

Which the compounds when dissolved into the water give pH > 7?a. 1, 2 and 4 c. 1, 3 and 6 e. 2, 4 and 5 b. 2, 3 and 5 d. 2, 4 and 6

2. Give attention to this table:

Which statement is true?a. Solution A acid, B base, C neutralb. Solution A acid, B neutral, C basec. Solution A base, B base, C neutrald. Solution A base, B neutral, C acide. Solution A neutral, B base, C acid

3. Which species able to become a Lewis’s acid?a. NH3

c. CN- e. BF3

b. Cl- d. PCl3

4. Give attention to this reaction: NH3 + H2O NH4+

+OH-

Which statement is true?a. Water as acid, because able to accept protonb. Ammonia and water are acid-conjugate base pairsc. Ammonium ion and ammonia are acid-conjugate base

pairsd. Ammonia is acid, because able to donate a protone. Ammonium ion and hydroxide ion are strong base

5. Given reaction: HSO4- + H2O H3O+ + SO4

2-

Species become acid-conjugate base pairs are…a. HSO4

- and H3O+ d. H3O+ and SO42-

b. HSO4- and H2O e. H3O+ and HSO4

-

c. HSO4- and SO4

2-

6. For the reactions:I. H3PO4 + H2O H3O+ + H2PO4

-

II. H2PO4- + H2O H3O+ + HPO4

2-

Which is as a amphyprotic species?a. H2PO4

- c. H3O+ e. HPO42-

b. H2O d. H3PO4

7. Which reaction, that water as Browsted-Lowry base?a. H2O + H2SO4 H3O+ + HSO4

-

b. H2O + CO32- HCO3

- + OH-

c. H2O + CO2 H2CO3

d. H2O + NH3 NH4+ + OH-

e. H2O + HSO4- OH- + H2SO4

8. Which is amphoter hydroxide group?a. Co(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3

b. Al(OH)3, Ni(OH)2, Zn(OH)2

c. Co(OH)2, Zn(OH)2, Ni(OH)2

d. Al(OH)3, Zn(OH)2,

e. Co(OH)2, Ni(OH)2

9. Which oxide that able to produces acidic solution in water?a. MgO c. SO2 e. ZnOb. Na2O d. SiO2

10. Which the true equation if Na2CO3 solution react with HCl solution?a. Na+(aq) + Cl–(aq) NaCl(aq)

b. Na2CO3(aq)+2HCl(aq) 2Na+(aq)+2Cl–(aq)+H2CO3(aq)

c. 2Na+(aq)+CO32–(aq) + 2H+(aq)+ 2Cl–(aq) 2NaCl(aq)

+ H2CO3(aq)d. 2H+(aq) + CO3

2–(aq) H2O(g) + CO2(g)

e. Na2CO3(aq) + 2H+(aq) + 2Cl–(aq) 2Na+(aq) + 2Cl–

(aq) +2H+(aq) + CO32-(aq)

11. Given experiment data.Indicator pH range Color change

Metyl redFenolftalin

4.2 – 6.38.3 – 10

red – yellowcolorless - red

A sample of solution give yellow color if tested by metyl red indicator, and give colorless if tested by phenolptalin. pH of this sample is…

a. < 4.2 c. 8.3-10 e. 4.2 – 6.3 b. 4.2-10 d. 6.3 – 8.3

12. Data of waste water analysis:

IndicatorStretch Change Waste waterpH Color X Y

Metyl red 4.2-6.3 red-yellow Yellow OrangeBCG 3.8-5.4 yellow-blue Blue BluePP 8.3-10 colorless-

redColorless

colorless

pH of waste water X and Y is….a. 6,3 ≤ pH ≤ 8,3 and 5,4 ≤ pH ≤ 6,3b. 6,3 ≤ pH ≤ 8,3 and 4,2 ≤ pH ≤ 6,3c. pH ≤ 8,3 and 4,2 ≤ pH ≤ 6,3d. pH ≤ 4,2 and 4,2 ≤ pH ≤ 6,3e. pH ≥ 8,3 and 5,4 ≤ pH ≤ 6,3

13. pH of 150 mL hydrochloric acid 0.01 M is…a. 1 c. 7 e. 13b. 2 d. 12

14. pH of 250 mL NH4OH 0.1 M (Kb = 10-5) is…a. 3 c. 7 e. 11b. 5 d. 9

15. pH of 100 mL sulfuric acid solution 0.01 M is….a. 12 + log 2 c. 7 e. 2 – log 2b. 12 d. 2

16. pH of 1000 mL sodium hydroxide 0.001 M is….

a. 3 c. 7 e. 11b. 5 d. 9

17. pH of 500 mL barium hydroxide 0.05 M is…a. 1 c. 12 + log 5 e. 13 + log 5b. 2 – log 5 d. 13

18. pH of 750 mL C6H5OH 0.1 M (Ka = 10-5) is…a. 3 c. 7 e. 11b. 5 d. 9

19. A weak acid, HA 10-2 M has pH = 4. Value of pKa this acid is…a. 4.9 c. 7.0 e. 10.0b. 6.0 d. 8.0

20. Solution with pH = 12 had been made by dissolved x gram(s) sodium hydroxide (Ar Na = 23, O = 16, H = 1) into the water until 500 mL. Value of x is….a. 4,0 grams d. 0.4 gramsb. 2,0 grams e. 0,2 gramsc. 1,0 grams

21. HX is a weak acid which have pH = 4. If value of Ka is 10-

6, ionization degree of this acid is…. a. 1.0 c. 0.01 e. 0.0001b. 0.1 d. 0.001

solutionsChange color of litmus paper

Red BlueA Red Red B Red BlueC Blue Blue

22. Acetic acid solution (CH3COOH) (Ka = 2 x 10-5) and hydrochloric solution (HCl) 2 x 10-3 M give the same color if tested by universal indicator. So, molarity of acetic acid solution is….a. 0.10 M c. 0.20 M e. 0.40 Mb. 0.15 M d. 0.25 M

23. Dissociation degree (α) for HX solution that has pH = 4 – log 5 is.. (Ka HX = 10–5).a. 1% c. 3% e. 4%b. 2% d. 5%

24. pH of 150 mL HCl 0.1 M react with 100 mL NaOH 0.1 M is…a. 2 – log 2 c. 7 e. 12 + log 2b. 5 d. 9

25. pH of 100 mL H2SO4 0.1 M react with 100 mL NaOH 0.1 M is…a. 2 c. 7 e. 12 + log 2.5b. 2 – log 2.5 d. 12

26. pH if 100 mL acetic acid solution 0.1 M (Ka = 10-5) mixed with 50 mL sodium hydroxide solution 0.1 M is…a. 1 c. 5 e. 13b. 3 d. 11

27. If 3.7 grams of calcium hydroxide crystal dissolved into the water until 1000 mL has pH = …(Ar Ca = 40, O = 16, H = 1)a. 10 – log 2 d. 12 + log 5

b. 10 + log 2 e. 13c. 12 – log 5

28. If pH of solution P = 5, and solution Q = 6, proportion [H+] in solution P and Q is…a. 1 : 0.1 c. 1 : 10 e. log 5 : log 6b. 1 : 2 d. 5 : 6

29. A weak base, MOH, 0.25 M has value of Kb = 10-5. Dissociation degree of this base is…a. 1.58 x 10-3 d. 3.16 x 10-5

b. 6.32 x 10-3 e. 6.32 x 10-5

c. 1.58 x 10-4

30. Dissociation degree of weak acid, HA, is 10%. pH of this acid is…a. 1 c. 3 e. 5b. 2 d. 4

31. If 10 mL of carbonic acid, H2CO3, have pH = 4 is added by 990 mL of water. pH of this solution is…a. 3 c. 5 e. 7b. 4 d. 6

32. 800 mL of mixture that consist of hydrochloric acid 0.01 M and sulfuric acid 0.005 M have pH = 2 – log 4.375. Volume of each acid is….a. 600 mL – 200 mL c. 100 mL – 700 mLb. 500 mL – 300 mL d. 800 mL – 0 mLc. 400 mL – 400 mL

PREDIKSI ULANGAN HARIAN1. Perhatikan data percobaan beberapa larutan berikut:

Berdasarkan data di atas, dapat disimpulkan….a.Larutan A asam, larutan B basa, larutan C netralb.Larutan A asam, larutan B netral, larutan C basac.Larutan A basa, larutan B basa, larutan C netrald.Larutan A basa, larutan B netral, larutan C asame.Larutan A netral, larutan B basa, larutan C asam

2. Berdasarkan analisis air limbah, didapatkan data sebagai berikut:

IndikatorTrayek Perubahan Air limbahpH Warna X Y

Metil merah

4,2-6,3 Merah-kuning

kuning Jingga

Brom kresol hijau

3,8-5,4 Kuning-biru

biru Biru

Fenolptalein

8,3-10 Tidak berwarna-merah

Tidak berwarna

Tidak berwarna

Harga pH air limbah X dan Y adalah….a.6,3 ≤ pH ≤ 8,3 dan 5,4 ≤ pH ≤ 6,3b.6,3 ≤ pH ≤ 8,3 dan 4,2 ≤ pH ≤ 6,3c.pH ≤ 8,3 dan 4,2 ≤ pH ≤ 6,3d.pH ≤ 4,2 dan 4,2 ≤ pH ≤ 6,3e.pH ≥ 8,3 dan 5,4 ≤ pH ≤ 6,3

3. 100 mL larutan asam sulfat 0,01 M mempunyai pH sebesar….a.12 + log 2 c. 12 e. 7b.2 d. 2 – log 2

4. Suatu larutan asam lemah HA 10-2 M mempunyai pH =

4. Nilai pKa asam tersebut adalah…a. 4,9 c. 6,0 e. 7,0b. 8,0 d. 10,0

5. Laruran dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan x gram natrium hidroksida (Ar Na = 23, O = 16, H = 1) ke

dalam air hingga volumenya menjadi 500 mL. maka harga x adalah….a.4,0 gram c. 2,0 gram e. 1,0 gramb.0.4 gram d. 0,2 gram

6. HX is a weak acid which have pH = 4. If value of Ka is 10-

6, ionization degree of this acid is…. a. 1 c. 0,1 e. 0,01b. 0,001 d. 0,0001

7. Acetic acid solution (CH3COOH) (Ka = 2 x 10-5) and hydrochloric solution (HCl) 2 x 10-3 M give the same color if tested by universal indicator. So, molarity of acetic acid solution is….a. 0,10 molar c. 0,15 molar e. 0,20 molarb. 0,25 molar d. 0,40 molar

A. Essay

8. If 10 mL of carbonic acid (H2CO3) have pH = 4 is added by water until 1000 mL, calculate pH of this solution!

9. 200 mL of calcium hydroxide 0,2 M react with 200 mL of hydroiodic acid 0,2 M. Calculate pH of this mixture!

10. 500 mL of the mixture of hydrochloric acid 0,1 M and sulfuric acid 0,05 M have pH = 1. Determine volume of each solution before being mixed!

DAFTAR PUSTAKAEffendy. 2007. A-Level Chemistry for 2A. Malang:Bayu Media.

Brady. 1990. Foundamental Chmeistry. London:Cambridge Press

Hariyanto. 2009. Acid-base chemistry. Worksheet di SMAN 3 Malang.

Arsip Pribadi: Kumpulan soal-soal Ujian Nasional

LarutanPerubahan kertas lakmus

Merah BiruA Merah MerahB Merah BiruC Biru Biru

SUKSES ITU ADALAH

HAK SAYA, ANDA DAN ORANG YANG MAU BERUSAHA