MASSA ATOM Mujahid Abdurrahim X MIA 1

MASSA ATOM

“Massa atom yang sangat kecil dapat ditentukan dengan alat spektrometer massa. Alat ini bukan suatu neraca, tetapi suatu alat rekayasa teknologi yang mampu untuk menentukan massa partikel-partikel yang sangat kecil.”

A. MASSA ATOM RATA-RATA Oleh karena atom-atom di alam dapat mempunyai massa yang berbeda, maka massa atom dihitung berdasarkan massa rata-rata dari seluruh atom yang ada di alam. Atom hidrogen adalah atom teringan yang massanya 1,67 x 10^-27 kg dan disederhanakan menjadi 1 sma (satuan massa atom).

Maka massa atom karbon C-12 adalah 12 sma, C-13 adalah 13 sma. Dengan adanya isotope tersebut, maka massa atom karbon adalah massa rata-rata seluruh isotope yang ada di alam.

Contoh:

Massa rata2 atom karbon =

∑ massa C-12 + ∑ massa

C-13

Jumlah seluruh atom C di

alam

B. MASSA ATOM RELATIF (AR) Mengukur massa adalah membandingkan massa suatu benda dengan benda yang sudah diketahui massanya, yang disebut juga massa standar. Di dalam menentukan massa atom, sebagai standar massa atom digunakan massa 1 atom karbon C-12 (massa atom karbon yang massanya 12 sma).

Massa Atom Relatif dilambangkan dengan Ar, yaitu perbandingan massa rata-rata 1 atom terhadap 1/12 massa 1 atom C-12.

Maka,

Ar X =

*massa atom relatif tidak memiliki satuan

Massa rata-rata 1

atom X

1/12 x Massa 1 atom

C-12

C. MASSA MOLEKUL RELATIF DAN MASSA RUMUS RELATIF (MR) Molekul merupakan gabungan dari dua atom atau lebih. Maka untuk menentukan massanya, digunakan jumlah dari massa seluruh atom yang menyusun molekul tersebut.

Maka,

MrAxBy =

Dan dapat disederhanakan menjadi,

MrAxBy = (x Ar A + y Ar B)

Massa rata-rata 1 molekul

AxBy

1/12 x Massa 1 atom C-12

Massa molekul relatif adalah jumlah massa atom relatif dari seluruh atom penyusunnya.Massa rumus relatif adalah jumlah massa atom relatif dari seluruh atom penyusun rumus empirisnya.

TERIMA KASIH Mujahid AbdurrahimX MIA 1