makalah tentang koloid

29
MAKALAH KIMIA TENTANG KOLOID DISUSUN OLEH: KELOMPOK; 1. EMI EPIANA 2. HALIMATUSAKDIAH 3. NURMALA SARI 4. RATIH FALENTIN JALIP 5. TRI OKTAVIANI KELAS: XI IPA SMA NEGERI 1 REBANG TANGKAS i

Upload: sahrul-aza-hati

Post on 10-Aug-2015

197 views

Category:

Education


13 download

TRANSCRIPT

Page 1: Makalah tentang koloid

MAKALAH KIMIA

TENTANG KOLOID

DISUSUN OLEH:

KELOMPOK;

1. EMI EPIANA

2. HALIMATUSAKDIAH

3. NURMALA SARI

4. RATIH FALENTIN JALIP

5. TRI OKTAVIANI

KELAS: XI IPA

SMA NEGERI 1 REBANG TANGKAS

KECAMATAN REBANG TANGKAS

KABUPATN WAY KANAN

TAHUN 2014/2015

i

Page 2: Makalah tentang koloid

KATA PENGANTAR

Puji dan syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Esa atas rahmat dan karunianya

sehinnga dapat menyelesaikan tugas makalah tentang Koloid Mata Pelajaran Kimia.

Dalam penyusunan makalah ini penulis mendapat bantuan dan dukungan dari

berbagai pihak yang turut berpartisipasi langsung maupun tidak langsung dalam

penyelesaian makalah ini.. Penulis juga mengucapkan terima kasih kepada rekan-

rekan yang turut memberikan dukungan baik berupa materil maupun moril.

Penyusun menyadari dalam penyusunan makalah ini masih terdapat berbagai

kekurangan dan kesilapan baik dalam hal penulisan maupun isi. Untuk itu, penulis

mengharapkan kritik dan saran dari para pembaca sekalian yang bersifat

membangun yang bisa menjadi bahan acuan dan pertimbangan bagi penulis untuk

kesempurnaan makalah ini dikemudian harinya.

Rebang Tangkas, 04 Mei 2015

Penyusun

DAFTAR ISI

ii

Page 3: Makalah tentang koloid

KATA PENGANTAR ............................................................................................. ii

DAFTAR ISI .......................................................................................................... iii

BAB I      PENDAHULUAN ...................................................................................1

A.    Latar Belakang ..............................................................................................1

B.     Rumusan Masalah ........................................................................................1

C.     Tujuan Penulisan...........................................................................................1

D.    Manfaat Penulisan .........................................................................................2

BAB II    PEMBAHASAN ......................................................................................3

1.    Sistem Koloid dalam Pengelompokan Campuran ..........................................3

2.     Macam-macam Koloid dan Pengelompokannya .............................................4

3.     Beberapa Macam Koloid dan Penggunaannya ...............................................6

4.    Sifat-Sifat Koloid .............................................................................................7

5.     Koagulasi ....................................................................................................... 10

6.      Koloid dalam Kehidupan Sehari-hari ............................................................15

BAB III   PENUTUP ..............................................................................................17

1.    Kesimpulan ....................................................................................................17

2.     Saran ............................................................................................................17

DAFTAR PUSTAKA

iii

Page 4: Makalah tentang koloid

BAB I

PENDAHULUAN

1.   Latar Belakang

Sistem koloid berhubungan dengan proses – proses di alam yang mencakup

berbagai bidang. Misalnya saja, makanan yang kita makan (dalam ukuran besar)

sebelum digunakan oleh tubuh,terlebih dahulu diproses sehingga berbentuk koloid,

dan protoplasma dalam sel – sel makhluk hidup. Dalam kehidupan sehari-hari ini,

sering kita temui beberapa produk yang merupakan campuran dari beberapa zat,

tetapi zat tersebut dapat bercampur secara merata. Misalnya saja saat kita membuat

susu, serbuk atau tepung susu bercampur secara merata dengan air panas.

Kemudian, es krim yang biasa kita konsumsi, mempunyai rasa yang beragam, es

krim tersebut haruslah disimpan dalam lemari es agar tidak meleleh. Semua itu

merupakan contoh sistem koloid.

Udara juga mengandung sistem koloid, misalnya polutan padat yang

terdispersi (tercampur) dalam udara, yaitu asap dan debu. Juga air yang terdispersi

dalam udara yang disebut kabut merupakan sistem koloid. Mineral – mineral yang

terdispersi dalam tanah, yang dibutuhkan oleh tumbuh – tumbuhan juga merupakan

koloid. Penggunaan sabun untuk mandi dan mencuci berfungsi untuk membentuk

koloid antara air dengan kotoran yang melekat (minyak). Campuran logam selenium

dengan kaca lampu belakang mobil yang menghasilkan cahaya warna merah juga

merupakan sistem koloid.

2.  Rumusan Masalah

1. Apa itu koloid ?

2. Apa saja jenis-jenis koloid ?

3. Bagaimana penggunaan koloid ?

4. Apa saja sifat-sifat koloid ?

5. Bagaimana cara memurnikan koloid dari partikel yang tidak dibutuhkan ?

6. Apa saja contoh koloid dalam kehidupan sehari-hari ?

3.  Tujuan Penulisan

      Menjelaskan apa itu koloid.

      Menjelaskan macam-macam koloid.

      Menjelaskan penggunaan koloid.

      Menjelaskan sifat-sifat koloid.

      Menjelaskan cara membuat koloid.

1

Page 5: Makalah tentang koloid

      Menjelaskan cara memurnikan koloid dari partikel yang tidak dibutuhkan.

      Menjelaskan contoh-contoh koloid dalam kehidupan sehari-hari.

4. Manfaat Penulisan

1. Agar dapat mengetahui dan memahami apa itu koloid.

2. Agar dapat mengetahui macam-macam koloid.

3. Agar dapat mengetahui penggunaan koloid.

4. Agar dapat mengetahui sifat-sifat koloid.

5. Agar dapat mengetahui cara membuat koloid.

6. Agar dapat mengetahui cara memurnikan koloid.

7. Agar dapat mengetahui contoh-contoh koloid dalam kehidupan sehari-hari.

2

Page 6: Makalah tentang koloid

BAB II

PEMBAHASAN

Koloid adalah suatu campuran zat heterogen antara dua zat atau lebih di mana

partikel-partikel zat yang brukuran koloid tersebar merata dalam zat lain. Ukuran

koloid berkisar antara 1-100 nm. Contoh : mayones dan cat, mayones adalah

campuran homogen di air dan minyak dan cat adalah campuran homogen zat padat

dan zat cair.

1.    Sistem Koloid Dalam Pengelompokkan Campuran

Sistem koloid adalah suatu campuran yang keadaannya terletak di antara

campuran homogen (larutan) dan heterogen (suspensi). Dengan kata lain, campuran

koloid merupakan bentuk peralihan campuran dari heterogen menjadi homogen.

Pada dasarnya campuran koloid itu bersifat homogen, dan unsur-unsur

pembentuk campuran itu sudah menyatu dan sulit dibedakan. Hanya saja campuran

itu tidak dibentuk oleh sebaran-sebaran molekuler, melainkan berupa gabungan dari

beberapa molekul. Namun karena bentuknya sangat kecil, gabungan-gabungan

molekul itu sulit dikenali lagi.

Untuk membedakan sistem koloid dengan sistem pemcapuran lainnya,

perhatikanlah tabel berikut!

LARUTAN KOLOID SUSPENSI

Terdiri atas satu fasa Terdiri atas satu fasa Terdiri atas dua fasa

Homogen Homogen Heterogen

Jernih Keruh Keruh

Tidak memisah jika

didiamkan

Tidak memisah jika

didiamkanMemisah jika didiamkan

Tidak dapat disaring Dapat disaring Dapat disaring

Tidak dapat diamatiDapat diamati dengan

mikroskop ultra

Dapat diamati dengan

mikroskop biasa

Diameter partikel < 10-

7 cm.

Diameter partikel 10-7 - 10-

5 cm.Diameter partikel > 10-5cm.

Penulisan A (aq) Penulisan A (s) Penulisan A (s)

2. Macam-macam Koloid dan Pengelompokkannya

3

Page 7: Makalah tentang koloid

Sistem koloid terdiri atas dua fase atau bentuk, yakni fase terdispersi (fase

dalam) dan fase pendispersi (fase luar, medium). Zat yang fasenya tetap, disebut zat

pendispensi. Sementara itu, zat yang fasenya berubah merupakan zat terdispensi.

Berdasarkan fase zat terdispersi, sistem koloid terbagi atas tiga bagian, yaitu

koloid sol, emulsi, dan buih.

1.   Sol ialah koloid dengan zat terdispersinya fase padat.

2.  Emulsi ialah koloid dengan zat terdispersinya fase cair.

3.  Buih ialah koloid dengan zat terdispersinya fase gas.

Berdasarkan fase mediumnya, sol, emulsi, dan buih masih terbagi atas

beberapa jenis            

1.   KOLOID SOL

Koloid sol terdiri atas bagian-bagian berikut:

a.   Sol padat (padat-padat) 

Sol padat ialah jenis koloid dengan zat fase padat terdispersi dalam zat fase

padat. Contoh: logam paduan, kaca berwama, intan hitam, dan baja.

b.   Sol cair (padat-cair)

Sol cair ialah jenis koloid dengan zat fase padat terdispersi dalam zat fase cair.

Berarti, Hal ini berarti zat terdispersi fase padat dan medium fase cair. Contoh:

cat, tinta, dan kanji.

c.   Sol gas (padat-gas)

Sol gas (aerosol padat) ialah koloid dengan zat fase padat terdispersi dalam zat

fase gas. Hal ini berarti zat terdispersi fase padat dan medium fase gas. Contoh:

asap dan debu.

2.  KOLOID EMULSI

Koloid emulsi terbagi ke dalam tiga jenis, yakni sebagai berikut:

a.   Emulsi padat (cair-padat)

Emulsi padat (gel) ialah koloid dengan zat fase cair terdispersi dalam zat fase

padat. Hal ini berarti zat terdispersi fase cair dan medium fase padat. Contoh:

mentega, keju, jeli, dan mutiara.

b.   Emulsi cair (cair-cair)

Emulsi cair (emulsi) ialah koloid dengan zat fase cair terdispersi dalam zat fase

cair. Hal ini berarti zat terdispersi fase cair dan medium fase cair. Contoh: susu,

minyak ikan, dan santan kelapa.

c.   Emulsi gas (cair-gas)

Emulsi gas (aerosol cair) ialah koloid dengan zat fase cair terdispersi dalam zat

fase gas. Hal ini berarti zat terdispersi fase cair dan medium fase gas. Contoh:

obat-obat insektisida (semprot), kabut, dan hair spray.

3.  KOLOID BUIH

4

Page 8: Makalah tentang koloid

Kolodi buih erdiri atas dua jenis, , yaitu sebagai berikut:

a.   Buih padat (gas-padat)

Buih padat ialah koloid dengan zat fase gas terdispersi dalam zat fase padat. Hal

ini berarti zat terdispersi fase gas dan medium fase padat. Contoh: busa jok dan

batu apung.

b.   Buih cair (gas-cair)

Buih cair (buih) ialah koloid dengan zat fase gas terdispersi dalam zat fase cair.

Berarti, zat terdispersi faso gas dan medium fase cair. Contoh: buih sabun, buih

soda, dan krim kocok

Klasifikasi di atas dapat pula disusun dalam delapan pola penggolongan,

yakni seperti dalam tabel berikut.       

NoFase

Terdispersi

Fase

PendispersiNama Koloid Contoh

1 Gas cair buih, deterjenbuih sabun, shampoo, krim

kocok

2 Gas padat busa padat karet busa, batu apung

3 cair gas aerosol cair kabut

4 cair cair emulsisusu, santan, minyak ikan, es

krim

5 cair padat emulsi padat mutiara, jeli, keju

6 padat gas aerosol padat asap

7 padat cair sol cat, tinta, larutan agar-agar

8 padat padatsol padat,

logamkaca berwarna, campuran

           

3.   Beberapa Macam Koloid Dan Penggunaannya

Ada banyak penggunaan  sistem koloid  baik di dalam kehidupan sehari-hari 

maupun dalam berbagai industri  seperti industri kosmetik, makanan, farmasi dan

sebagainya. Beberapa macam koloid tersebut antara lain :

5

Page 9: Makalah tentang koloid

1. Aerosol

Aerosol adalah sistem koloid di mana partikel padat  atau cair terdispersi dalam gas.

Aerosol  yang dapat kita saksikan di alam adalah kabut, awan, dan debu di udara.

Dalam industri modern, banyak sediaan insektisida  dan kosmetika yang diproduksi

dalam bentuk aerosol, dan sering  kita sebut sebagai obat semprot, Contohnya

antara lain adalah hair spray, deodorant dan obat nyamuk.

2. Sol

Sol adalah sistem koloid di mana partikel padat terdispersi dalam cairan.

Berdasarkan sifat adsorpsi dari partikel padat terhadap cairan pendispersi, kita

mengenal dua macam sol;

a.   Sol liofil, dimana partikel-partikel padat akan mengadsorpsi molekul cairan,

sehingga terbentuk  suatu selubung di sekeliling partikel padat itu. Liofil artinya

“cinta cairan” (Bahasa Yunani; lio=cairan; philia=cinta). Sol liofil yang setengah

padat disebut gel. Contoh gel antara lain selai dan gelatin. Ciri-ciri sol liofil :

   Dapat dibuat langsung dengan mencampurkan fase terdispersi dengan medium

terdispersinya

   Mempunyai muatan yang kecil atau tidak bermuatan

   Partikel-partikel sol liofil mengadsorpsi medium pendispersinya. Terdapat proses

solvasi/ hidrasi, yaitu terbentuknya lapisan medium pendispersi yang teradsorpsi

di sekeliling partikel sehingga menyebabkan partikel sol liofil tidak saling

bergabung

   Viskositas sol liofil > viskositas medium pendispersi

   Tidak mudah menggumpal dengan penambahan elektrolit

   Reversibel, artinya fase terdispersi sol liofil dapat dipisahkan dengan koagulasi,

kemudian dapat diubah kembali menjadi sol dengan penambahan medium

pendispersinya.

   Memberikan efek Tyndall yang lemah

   Dapat bermigrasi ke anode, katode, atau tidak bermigrasi sama sekali

b.   Sol liofob, dimana partikel-partikel padat tidak mengadsorpsi molekul cairan.

Liofib artinya “takut cairan” (phobia=takut). ). Contoh koloid liofob adalah sol

sulfida dan sol logam. Ciri-cirinya :

   Tidak dapat dibuat hanya dengan mencampur fase terdispersi dan medium

pendisperinya

   Memiliki muatan positif atau negative

   Partikel-partikel sol liofob tidak mengadsorpsi medium pendispersinya. Muatan

partikel diperoleh dari adsorpsi partikel-partikel ion yang bermuatan listrik

   Viskositas sol hidrofob hampir sama dengan viskositas medium pendispersi

   Mudah menggumpal dengan penambahan elektrolit karena mempunyai muatan

6

Page 10: Makalah tentang koloid

   Irreversibel artinya sol liofob yang telah menggumpal tidak dapat diubah menjadi

sol

       Memberikan efek Tyndall yang jelas

       Akan bergerak ke anode atau katode, tergantung jenis muatan partikel

Jika medium pendispersinya berupa air, kedua macam koloid di atas masing-masing

disebut koloid hidrofil (cinta air) dan koloid liofob (takut air). Contoh koloid hidrofil

adalah kanji, protein, lem, sabun, dan gelatin. Adapun contoh koloid hidrofob adalah

sol-sol sulfide dan sol-sol logam.

3. Emulsi

Emulsi adalah suatu system koloid di mana zat terdispersi dan medium pendispersi

sama-sama merupakan cairan. Agar terjadi suatu  campuran koloid, harus

ditambahkan zat pengemulsi (emulgator). Susu merupakan  emulsi lemak dalam air,

dengan kasein sebagai emulgatornya. Obat-obatan yang tidak larut dalam  air

banyak yang dibuat dan dipanaskan  dalam bentuk emulsi. Contohnya emulsi

minyak ikan. Emulsi yang dalam bentuk semipadat disebut krim.

4. Sifat-sifat Koloid

1. Efek Tyndall

Sifat pengahamburan cahaya oleh koloid di temukan oleh John Tyndall, oleh karena

itu sifat ini dinamakan Tyndall. Efek dari Tyndall digunakan untuk membedakan

system koloid dari larutan sejati, contoh dalam kehidupan sehari – hari dapat diamati

dari langit yang tampak berwarna biru atau terkandang merah/oranye.

Selain itu contoh lainnya adalah pada koloid kanji dan larutan Na2Cr2O7, maka sinar

dihamburkan oleh system koloid tetapi tidak dihamburkan oleh larutan sejati hal ini

dapat dilihat terdapat berkas sinar pada larutan. Larutan koloid kanji memiliki

partikel-partikel koloid relatif besar untuk dapat menhamburkan sinar dan sebaliknya

Na2Cr2O7 memiliki partikel-partikel yang relatif kecil sehingga hamburan yang terjadi

sedikit kecil dan sulit diamati.

2. Gerak Brown

Dibawah mikroskop ultra, partikel koloid akan tampak sebagai titik cahaya. Jika

pergerakan titik cahaya atau partikel tersebut diikuti, partikel itu bergerak terus-

menerus dengan gerakan zigzag. Hal ini pertama kali diamati oleh Robert Brown

(1773-1858), seorang ahli botani inggris pada tahun 1827. Ia sedang mengamati

butiran sari tumbuhan pada permukaan air dengan mikroskop. Partikel koloid dalam

medium pendispersinya disebut gerak brown. Gerak brown dapat diuraikan sebagai

berikut: Partikel – partikel suatu zat senantiasa bergerak. Gerakan tersebut bersifat

7

Page 11: Makalah tentang koloid

acak seperti pada zat cair dan gas. Sistem koloid dengan medium pendipersi zat cair

atau gas, partikel-partikel menghasilkan tumbukan. Tumbukan tersebut berlangsung

dari segala arah. Partikel koloid cukup kecil, tumbukan cenderung tidak seimbang.

Dan menyebabkan perubahan arah partikel sehingga terjadi gerak zigzag atau gerak

brown.

Semakin kecil ukuran partikel koloid, semakin cepat gerak brown. Semakin besar

ukuran partikel, semakin lambat gerak brown.

Gerak Brown dipengerahui oleh suhu. Semakin tinggi suhu system, koloid, semakin

besar energi kinektik yang dimiliki partikel medium. Akibatnya, gerak Brown dari

partikel fase terdispersinya semakin cepat. Semakin rendah suhu system koloid,

maka gerak Brown semakin lambat.

3. Adsorpsi koloid

Partikel sol padat ditempatkan dalam zat cair atau gas, maka partikel zat cair

atau gas akan terakumulasi. Fenomena disebut adsorpsi. Jadi adsorpsi terkait

dengan penyerapan partikel pada permukaan zat. Partikel koloid sol memiliki

kemampuan untuk mengadsorpsi partikel pendispersi pada permukaanya. Daya

adsorpsi partikel koloid tergolong besar Karenna partikelnya memberikan sesuatu

permukaan yang luas. Sifat ini telah digunakan dalam berbagai proses seperti

penjernihan air.

4. Muatan koloid sol

Sifat koloid terpenting adalah muatan partikel koloid. Semua partikel koloid

memiliki muatan sejenis (positif dan negatif). Maka terdapat gaya tolak menolak

antar partikel koloid. Partikel koloid tidak dapat bergabung sehingga memberikan

kestabilan pada sistem koloid. Sistem koloid secara keseluruhan bersifat netral.

a.   Sumber muatan koloid sol

Partikel-partikel koloid mendapat mutan listrik melalui dua cara, yaitu dengan proses

adsorpsi dan proses ionisasi gugus permukaan partikelnya.

- Proses adsorpsi

Partikel koloid dapat mengadsorpsi partikel bermuatan dari fase pendispersinya.

Jenis muatan tergantung dari jenis partikel yang bermuatan. Partikel sol Fel

(OH)3 kemampuan untuk mengadsorpsi kation dari medium pendisperinya sehingga

bermuatan positif, sedangkal partikel sol As2S3 mengadsorpsi anion dari medium

pendispersinya sehingga bermuatan negatif. Sol AgCI dalam medium pendispersi

dengan kation Ag+ berlebihan akan mengadsorpsi Ag+ sehingga bermuatan positif.

8

Page 12: Makalah tentang koloid

Jika anion CI- berlebih, maka sol AgCI akan mengadsorpsi ion CI- sehingga

bermuatan positif.

- Proses ionisasi gugus permukaan partikel

Beberapa partikel koloid memperoleh muatan dari proses ionisasi gugus-gugus yang

ada pada permukaan partikel koloid.

A Koloid protein

Koloid protein adalah jenis koloid sol yang mempunyai gugus yang bersifat asam (-

COOH) dan biasa (-NH2). Kedua gugus ini dapat terionisasi dan memberikan muatan

pada molekul protein.

Pada ph rendah , gugus basa –NH2 akan menerima proton dan membentuk gugus –

NH3. Ph tinggi, gugus –COOH akan mendonorkan proton dan membentuk gugus –

COO-. Pada pH intermediet partikel protein bermuatan netral karena muatan –

NH3+ dan COO- saling meniadakan.

A Koloid sabun dan deterjen

Pada konsentrasi relatif pekat, molekul ini dapat bergabung membentuk partikel

berukuran koloid yang disebut misel. Zat yang molejulnya bergabung secara spontan

dalam suatu fase pendispersi dan membentuk partikel berukuran koloid disebut

koloid terasosiasi.

Sabun adalah garam karboksilat dengan rumus R-COO-Na+.

Anion R-COO- terdiri dari gugus R- yang bersifat non pola. Gugus R- atau ekor non-

polar tidak larut dalam air sehingga akan terorientasi ke pusat.

b.   Kestabilan koloid

Muatan partikel koloid adalah sejenis cenderung karena sering tolak-monolak.

c.   Lapisan bermutar ganda

Permukaan partikel Koloid mendapat muatan bahwa partikel-partikel. lapisan

bermuatan listrik ini selanjutnya akan menarik ion-ion dengan

Permukaan lapisan ganda ini mengikuti model Helmoslzt. Sekarang model yang

lebih akurat adalah :

Lapisan padat : koloid menarik ion-ion dengan muatan yang berlawanan.

Lapisandifusi : merupakan lapisan dimana muatan berlawanan dari medium

pendispersi difusi.

9

Page 13: Makalah tentang koloid

d. Elektroforesis

Partikel koloid sol bermuatan listrik, maka partikel ini akan bergerak dalm medan

listrik. Pergerakan partikel koloid dalam medan listrik disebut elektrofesis.

Femonema elektroforesis dapat digunakan untuk menentukan jenis muatan partikel

koloid.

5. Koagulasi

Partikel-partikel koloid yang bersifat stabil karena memiliki muatan listrik sejenis.

Apabila muatan listrik itu hilang , maka partikel koloid tersebut akan bergabung

membentuk gumpalan. Proses penggumpalan partikel koloid dan pengendapannya

disebut Koagulasi. Koagulasi biasa digunakan untuk perebusan telur, pembuatan

yoghurt, tahu, lateks, penjernihan air sungai, pembentukan delta, dan pengolahan

asap atau debu. Penghilangan muatan listrik pada partikel koloid ini dapat dilakukan

empat cara yaitu :

a.   Menggunakan prinsip elektroforesis

Proses elektroforesis adalah pergerakan partikel koloid yang bermuatan ke

electrode dengan muatan berlawanan. Ketika partikel mencapai electrode, maka

partikel akan kehilangan muatannya.

b.   Penambahan koloid lain dengan muatan berlawanan

Sistem koloid bermuatan positif dicampur dengan sistem koloid lain yang

bermuatan negatif, kedua koloid tersebut akan saling mengadsorpsi menjadi

netral maka terbentuk kogulasi.

c.   Penambahan elektrolit

Elektrolit ditambahkan kedalam sistem koloid maka partikel koloid yang

bermuatan negatif akan menarik ion positif dari elektrolit. Partikel koloid yang

bermuatan positif akan menarik ion negatif dari elektrolit. Menyebabkan partikel

koloid tersebut dikelilingi lapisan kedua yang memiliki muatan berlawanan.

d.   Pendidihan

Kenaikan suhu sistem koloid menyebabkan jumlah tumbukan antara partikel-

partikel sol dengan molekul-molekul air bertambah banyak. Menyebabkan

lepasnya elekrolit yang teradsorpsi pada permukaan koloid.

6. Koloid pelindung

Ukuran partikel koloid berada di antara partikel larutan dan suspensi, karena itu cara

pembuatannya dapat dilakukan dengan memperbesar partikel larutan atau

10

Page 14: Makalah tentang koloid

memperkecil partikel suspensi. Maka dari itu, ada dua metode dasar dalam

pembuatan iystem koloid sol, yaitu:

- Metode kondensasi yang merupakan metode bergabungnya partikel-partikel kecil

larutan sejati yang membentuk partikel-partikel berukuran koloid.

- Metode dispersi yang merupakan metode dipecahnya partikel-partikel besar

sehingga menjadi partikel-partikel berukuran koloid.

5.   Pembuatan Koloid Sol

Ukuran partikel koloid berada di antara partikel larutan dan suspensi, karena

itu cara pembuatannya dapat dilakukan dengan memperbesar partikel larutan atau

memperkecil partikel suspensi. Maka dari itu, ada dua metode dasar dalam

pembuatan sistem koloid sol, yaitu:

- Metode kondensasi yang merupakan metode bergabungnya partikel-partikel kecil

larutan sejati yang membentuk partikel-partikel berukuran koloid.

- Metode dispersi yang merupakan metode dipecahnya partikel-partikel besar

sehingga menjadi partikel-partikel berukuran koloid.

1. Metode kondensasi

Pembuatan koloid sol dengan metode ini pada umumnya dilakukan dengan cara

kimia (dekomposisi rangkap, hidrolisis, dan redoks) atau dengan penggatian pelarut.

Cara kimia tersebut bekerja dengan menggabungkan partikel-partikel larutan (atom,

ion, atau molekul) menjadi pertikel-partikel berukuran koloid.

a.   Reaksi dekomposisi rangkap

Misalnya:

- Sol As2S3 dibuat dengan gaya mengalirkan H2S dengan perlahan-lahan melalui

larutan As2O3 dingin sampai terbentuk sol As2S3 yang berwarna kuning terang:

As2O3 (aq) + 3H2S(g) → As2O3 (koloid) + 3H2O(l)

(Koloid As2S3 bermuatan negatif karena permukaannya menyerap ion S2)

- Sol AgCl dibuat dengan mencampurkan larutan AgNO3 encer dan larutan HCl

encer: AgNO3 (ag) + HCl(aq) → AgCl (koloid) + HNO3 (aq)

b.   Reaksi hidrolisis

Hidrolisis adalah reaksi suatu zat dengan air. Misalanya:

- Sol Fe(OH3) dapat dibuat dengan hidrolisis larutan FeCl3 dengan memanaskan

larutan FeCl3 atau reaksi hidrolisis garam Fe dalam air mendidih;

FeCl3 (aq) + 3H2O(l) → Fe(OH) 3 (koloid) + 3HCl(aq)

(Koloid Fe(OH)3 bermuatan positif karena permukaannya menyerap ion H+)

11

Page 15: Makalah tentang koloid

- Sol Al(OH)3 dapat diperoleh dari reaksi hidrolisis garam Al dalam air mendidih;

AlCl3 (aq) + 3H2O(l) → Al(OH) 3 (koloid) + 3HCl(aq)

c.   Reaksi reduksi-oksidasi (redoks)

Misalnya:

- Sol emas atau sol Au dapat dibuat dengan mereduksi larutan garamnya dengan

melarutkan AuCl3 dalam pereduksi organic formaldehida HCOH;

2AuCl3 (aq) + HCOH(aq) + 3H2O(l) → 2Au(s) + HCOOH(aq) + 6HCl(aq)

- Sol belerang dapat dibuat dengan mereduksi SO2 yang terlarut dalam air dengan

mengalirinya gas H2S ; 2H2S(g) + SO2 (aq) →3S(s) + 2H2O(l)

d. Penggatian pelarut

Cara ini dilakukan dengan mengganti medium pendispersi sehingga fasa terdispersi

yang semulal arut setelah diganti pelarutanya menjadi berukuran koloid. Misalnya:

- untuk membuat sol belerang yang sukar larut dalam air tetapi mudah larut dalam

alkohol seperti etanol dengan medium pendispersi air, belarang harus terlenih

dahulu dilarutkan dalam etanol sampai jenuh. Baru kemudian larutan belerang dalam

etanol tersebut ditambahkan sedikit demi sedikit ke dalam air sambil diaduk.

Sehingga belerang akan menggumpal menjadi pertikel koloid dikarenakan

penurunan kelarutan belerang dalam air.

- Sebaliknya, kalsium asetat yang sukar larut dalam etanol, mula-mula dilarutkan

terlebih dahulu dalam air, kemudianbaru dalam larutan tersebut ditambahkan etanol

maka terjadi kondensasi dan terbentuklah koloid kalsium asetat.

2. Metode Dispersi

Metode ini melibatkan pemecahan partikel-partikel kasar menjadi berukuran koloid

yang kemudian akan didispersikan dalam medium pendispersinya. Ada 3 cara dalam

metode ini, yaitu:

a.   Cara Mekanik

Cara mekanik adalah penghalusan partikel-partikel kasar zat padat dengan proses

penggilingan untuk dapat membentuk partikel-partikel berukuran koloid. Alat yang

digunakan untuk cara ini biasa disebut penggilingan koloid, yang biasa digunakan

dalam:

- industri makanan untuk membuat jus buah, selai, krim, es krim,dsb.

- Industri kimia rumah tangga untuk membuat pasta gigi, semir sepatu, deterjen, dsb.

- Industri kimia untuk membuat pelumas padat, cat dan zat pewarna.

- Industri-industri lainnya seperti industri plastik, farmasi, tekstil, dan kertas.

12

Page 16: Makalah tentang koloid

Sistem kerja alat penggilingan koloid:

Alat ini memiliki 2 pelat baja dengan arah rotasi yang berlawanan. Partikel-partikel

yang kasar akan digiling melalui ruang antara kedua pelat baja tersebut. Kemudian,

terbentuklah partikel-partikel berukuran koloid yang kemudian didispersikan dalam

medium pendispersinya untuk membentuk sistem koloid. Contoh kolid yang dibuat

adalah; pelumas, tinta cetak, dsb.

b.   Cara peptisasi

Cara peptisasi adalah pembuatan koloid / sistem koloid dari butir-butir kasar atau

dari suatu endapan / proses pendispersi endapan dengan bantuan suatu zat

pemeptisasi (pemecah). Zat pemecah tersebut dapat berupa elektrolit khususnya

yang mengandung ion sejenis ataupun pelarut tertentu.

Contoh:

- Agar-agar dipeptisasi oleh air ; karet oleh bensin.

- Endapan NiS dipeptisasi oleh H2S ; endapan Al(OH)3 oleh AlCl3.

- Sol Fe(OH)3 diperoleh dengan mengaduk endapan Fe(OH) 33 yang baru terbentuk

dengan sedikit FeCl3. Sol Fe(OH)3 kemudian dikelilingi Fe+3 sehingga bermuatan

positif

- Beberapa zat mudah terdispersi dalam pelarut tertentu dan membnetuk sistem

kolid. Contohnya; gelatin dalam air.

c. Cara Busur Bredig

Cara busur Bredig ini biasanya digunakan untuk membuat sol-sol logam, sperti Ag,

Au, dan Pt. Dalam cara ini, logam yang akan diubah menjadi partikel-partikel kolid

akan digunakan sebagai elektrode. Kemudian kedua logam dicelupkan ke dalam

medium pendispersinya (air suling dingin) sampai kedua ujungnya saling

berdekatan. Kemudian, kedua elektrode akan diberi loncatan listrik. Panas yang

timbul akan menyebabkan logam menguap, uapnya kemudian akan terkondensasi

dalam medium pendispersi dingin, sehingga hasil kondensasi tersebut berupa

pertikel-pertikel kolid. Karena logam diubah jadi partikel kolid dengan proses uap

logam, maka metode ini dikategorikan sebagai metode dispersi.

d.   cara ultrasonik

13

Page 17: Makalah tentang koloid

Cara ini hampir sama dengan cara busur Bredig, yaitu sama-sama berfungsi dalam

pembuatan sol logam. Kalau busur Bredig menggunakan arus listrik tegangan tinggi,

maka cara ultrasonik menggunakan energi bunyi berfrekuensi sangat tinggi, yaitu di

atas 20.000 Hz.

6.   Pemurnian Koloid Sol

Seringkali terdapat zat-zat terlarut yang tidak diinginkan dalam suatu

pembuatan suatu sistem koloid. Partikel-partikel tersebut haruslah dihilangkan atau

dimurnikan guna menjaga kestabilan koloid. Ada beberapa metode pemurnian yang

dapat digunakan, yaitu:

1. Dialisis

Dialisis adalah proses pemurnian partikel koloid dari muatan-muatan yang

menempel pada permukaannya. Pada proses dialisis ini digunakan selaput

semipermeabel. Pergerakan ion-ion dan molekul – molekul kecil melalui selaput

semipermiabel disebut dialysis. Suatu koloid biasanya bercampur dengan ion-ion

pengganggu, karena pertikel koloid memiliki sifat mengadsorbsi. Pemisahan ion

penggangu dapat dilakukan dengan memasukkan koloid ke dalam kertas/membran

semipermiabel (selofan), baru kemudian akan dialiri air yang mengalir. Karena

diameter ion pengganggu jauh lebih kecil daripada kolid, ion pengganggu akan

merembes melewati pori-pori kertas selofan, sedangkan partikel kolid akan

tertinggal.

Proses dialisis untuk pemisahan partikel-partikel koloid dan zat terlarut dijadikan

dasar bagi pengembangan dialisator. Salah satu aplikasi dialisator adalah sebagai

mesin pencuci darah untuk penderita gagal ginjal. Jaringan ginjal bersifat

semipermiabel, selaput ginjal hanya dapat dilewati oleh air dan molekul sederhana

seperti urea, tetapi menahan partikel-partikel kolid seperti sel-sel darah merah.

2.  Elektrodialisis

Pada dasarnya proses ini adalah proses dialysis di bawah pengaruh medan listrik.

Cara kerjanya; listrik tegangan tinggi dialirkan melalui dua layer logam yang

menyokong selaput semipermiabel. Sehingga pertikel-partikel zat terlarut dalam

sistem koloid berupa ion-ion akan bergerak menuju elektrode dengan muatan

berlawanan. Adanya pengaruh medanlistrik akanmempercepat proses pemurnian

sistem koloid.

Elektrodialisis hanya dapat digunakan untuk memisahkan partikel-partikel zat terlarut

elektrolit karena elektrodialisis melibatkan arus listrik.

3. Penyaring Ultra

14

Page 18: Makalah tentang koloid

Partikel-partikel kolid tidak dapat disaring biasa seperti kertas saring, karena pori-pori

kertas saring terlalu besar dibandingkan ukuran partikel-partikel tersebut. Tetapi, bila

kertas saring tersebut diresapi dengan selulosa seperti selofan, maka ukuran pori-

pori kertas akan sering berkurang. Kertas saring yang dimodifikasi tersebut disebut

penyaring ultra.

Proses pemurnian dengan menggunakan penyaring ultra ini termasuklambat, jadi

tekanan harus dinaikkan untuk mempercepat proses ini. Terakhir, partikel-pertikel

koloid akan teringgal di kertas saring. Partikel-partikel kolid akan dapat dipisahkan

berdasarkan ukurannya, dengan menggunakan penyaring ultra bertahap.

7.   Koloid Dalam Kehidupan Sehari-Hari

Sifat karakteristik kolid yang penting, yaitu sangat bermanfaat untuk mencampur zat-

zat yang tidak dapat saling melarutkan secara homogen dan bersifat stabil untuk

produksi skala besar. Oleh karena sifat tersebut, sistem koloid menjadi banyak kita

jumpai dalam industri (aplikasi koloid untuk produksi cukup luas). Tetapi selain

industri, sistem koloid juga banyak dapat kita jumpai dsalam kehidupan kita sehari-

hari, contohnya saja di alam, kedokteran, pertanian, dsb;

      Penggumpalan darah

Darah mengandung sejumlah kolid protein yangbermuatan negative. Jika terdapat

luka kecil, maka luka tersebut dapat doibati dengan pensil stiptik atau tawas yang

mengandung ion-ion Al+3 dan Fe+3, dimana ion-ion tersebut akan membantu

menetralkan muatan-muatan partikel koloid protein danmembnatu penggumpalan

darah.

      Pembentukan delta di muara sungai

Air sungai mengandung partikel-partikel koloid pasir dan tanah liat yang bermuatan

negatif. Sedangkan air laut mengandung ion-ion Na+, Mg+2, dan Ca+2 yang

bermuatan positif. Ketika air sungai bertemu di laut, maka ion-ion positif dari air laut

akanmenetralkan muatan pasir dan tanah liat. Sehingga, terjadi koagulasi yang akan

membentuk suatu delta.

      Pengambilan endapan pengotor

Gas atau udara yang dialirkan ke dalam suatu proses industri seringkali

mangandung zat-zat pengotor berupa partikel-partikel koloid. Untukmemisahkan

pengotor ini, digunakan alat pengendap elektrostatik yang pelat logamnya yang

bermuatan akan digunakan untuk menarik partikel-partikel koloid.

      Pemutihan gula

Dengan melarutkan gula ke dalam air, kemudian larutan dialirkan melalui sistem

koloid tanah diatomae atau karbon, partikel-partikel koloid kemudian akan

15

Page 19: Makalah tentang koloid

mengadsorbsi zat warna tersebut. Sehingga gula tebu yang masih berwarna dapat

diputihkan.

      Penjernihan Air

Air keran (PDAM) yang ada saat ini mengandung partikel-partikel koloid tanah

liat,lumpur, dan berbagai partikel lainnya yang bermuatan negatif. Oleh karena itu,

untuk menjadikannya layak untuk diminum, harus dilakukan beberapa langkah agar

partikel koloid tersebut dapat dipisahkan. Hal itu dilakukan dengan cara

menambahkan tawas (Al2SO4)3.Ion Al3+ yang terdapat pada tawas tersebut akan

terhidroslisis membentuk partikel koloid Al(OH)3 yang bermuatan positif melalui

reaksi: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ . Setelah itu, Al(OH)3menghilangkan muatan-

muatan negatif dari partikel koloid tanah liat/lumpur dan terjadi koagulasi pada

lumpur. Lumpur tersebut kemudian mengendap bersama tawas yang juga

mengendap karena pengaruh gravitasi.

16

Page 20: Makalah tentang koloid

BAB III

PENUTUP

1.    Kesimpulan

 Koloid adalah suatu campuran zat heterogen antara dua zat atau lebih di mana

partikel-partikel zat yang brukuran koloid tersebar merata dalam zat lain.

 Sistem koloid adalah suatu campuran yang keadaannya terletak di antara campuran

homogen (larutan) dan heterogen (suspensi).

 Sistem koloid terdiri atas dua fase yakni fase terdispersi (fase dalam) dan fase

pendispersi (fase luar, medium). Zat yang fasenya tetap, disebut zat pendispensi.

Sementara itu, zat yang fasenya berubah merupakan zat terdispensi.

 Sifat-sifat Koloid yaitu : efek tyndall, gerak brown, adsorpsi koloid,muatan koloid

sol, koagulasi, dan koloid pelindung.

   Cara pembuatan sistem koloid dapat dilakukan dengan memperbesar partikel

larutan atau memperkecil partikel suspensi. Ada dua metode dasar dalam

pembuatan sistem koloid sol, yaitu:

- Metode kondensasi

- Metode dispersi

   Untuk pertikel-partikel yang mngganggu pembuatan sistem koloid, digunakan

metode pemurnian yaitu: dialisis, elektrodialisis, dan penyaring ultra.

2.  Saran

Sebaiknya dalam memanfaatkan penerapan sistem koloid ini, kita harus tetap

berpegang teguh pada prinsip agar apapun yang nantinya akan kita lakukan tidak

melanggar norma-norma yang berlaku di masyarakat sertabtidak merugikan pihak

lain. Dengan begitu semua pihak akan merasa diuntungkan oleh apa yang kita

lakukan.

17

Page 21: Makalah tentang koloid

DAFTAR PUSTAKA

  http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2007/Tega%20rQ/index.html

  http://www.google.co.id/search?q=gambar

  http://www.google.co.id/search?um=1&hl=id&client=firefox-a&rls=org.mozilla%3Aen-

GB

%3Aofficial&sout=0&biw=1024&bih=536&tbm=isch&sa=1&q=krim+kocok&oq=krim+k

ocok&aq=f&aqi=&aql=&gs_l=img.3...369556.3407243.0.3408000.17.13.0.0.0.0.0.0..0

.0...0.0.sOO9cxadL_s

  http://id.wikipedia.org/wiki/Sistem_koloid

  http://sistemkoloid.tripod.com/kegunaan.htm

  http://nabilahfairest.multiply.com/journal/item/38/koloid

http://user.cbn.net.id/johanoni/koloid.htm

  http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_sma1/kelas_x/koloid/.

   http://romdhoni.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/7578/

Koloid.pdf 

  http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2008/Citra060150/index.html

  http://id.wikipedia.org/wiki/Sistem_koloid

  Parning, dkk. 2006. Kimia SMA Kelas XI Semester Kedua. Jakarta :Yudhistira

  Suharsini, Maria. 2005. Kimia dan Kecakapan Hidup. Jakarta : Ganesa Exact.

  Theory and Application of Chemistry 2 for Grade XI Senior high school and islamic

senior high school. Solo: PT Tiga Serangkai Pustaka Mandiri.

18