makalah kimia unsur nitrogen

42
BAB I PENDAHULUAN A. Latar Belakang Unsur dapat dibedakan atas unsur-unsur golongan utama dan unsur-unsur golongan transisi. Pengelompokkan ini sangat penting, karena sebagian besar penerapan unsur dalam teknologi sangat bergantung pada sifat-sifat yang dimiliki unsur tersebut. Sebagaian besar unsur yang telah dipelajari dalam tabel periodik unsur, dapat ditemukan di kerak bumi, atmosfer, lautan, pegunungan sedangkan sebagian kecilnya lagi diproduksi oleh manusia secara buatan. Beberapa unsur di alam ada yang terdapat dalam bentuk unsur murninya seperti gas nitrogen, gas oksigen, unsur belerang, logam emas, serta perak sedang hampir seluruh unsur di alam berada dalam bentuk mineral yaitu sebagai suatu senyawaan dengan unsur lain. Perlu diketahui pula bahwa di antara seratus unsur lebih yang sudah dikenali ternyata lebih dari tiga perempatnya merupakan unsur logam. Dalam kehidupan sehari–hari kita banyak memanfaatkan unsur logam dan non logam untuk keperluan sehari-hari. Penggunaan logam dan 1

Upload: evia-yuni-setyaningrum

Post on 25-Sep-2015

438 views

Category:

Documents


73 download

DESCRIPTION

Unsur dapat dibedakan atas unsur-unsur golongan utama dan unsur-unsur golongan transisi. Pengelompokkan ini sangat penting, karena sebagian besar penerapan unsur dalam teknologi sangat bergantung pada sifat-sifat yang dimiliki unsur tersebut. Sebagaian besar unsur yang telah dipelajari dalam tabel periodik unsur, dapat ditemukan di kerak bumi, atmosfer, lautan, pegunungan sedangkan sebagian kecilnya lagi diproduksi oleh manusia secara buatan. Beberapa unsur di alam ada yang terdapat dalam bentuk unsur murninya seperti gas nitrogen, gas oksigen, unsur belerang, logam emas, serta perak sedang hampir seluruh unsur di alam berada dalam bentuk mineral yaitu sebagai suatu senyawaan dengan unsur lain. Perlu diketahui pula bahwa di antara seratus unsur lebih yang sudah dikenali ternyata lebih dari tiga perempatnya merupakan unsur logam.Dalam kehidupan sehari–hari kita banyak memanfaatkan unsur logam dan non logam untuk keperluan sehari-hari. Penggunaan logam dan nonlogam makin meningkat seiring dengan perkembangan ilmu, teknologi, dan industri.Dari 109 unsur yang telah di temukan, ada 92 unsur yang terdapat di alam dan 70 unsur diantaranya adalah logam. Hanya sebagian saja dari logam–logam ini yang dimanfaatkan oleh manusia secara meluas. Alam Indonesia kaya akan bijih logam yang ada dalam perut bumi Indonesia. Logam di alam pada umumnya terdapat dalam bentuk senyawa, bukan unsur bebas. Senyawa logam terdapat dalam berbagai batuan dalam kerak bumi. Batuan yang mengandung senyawa logam dalam kadar tinggi disebut bijih. Senyawa logam yang dikandung bijih disebut mineral.Dalam makalah ini akan dibahas tentang unsur non-logam yaitu nitrogen. Nitrogen adalah salah satu unsur golongan VA yang merupakan unsur nonlogam dan gas yang paling banyak di atmosfir bumi. Nitrogen terdapat dalam bentuk unsur bebas di udara (78% volume), sebagai ammonia yang berasal dari senyawa–senyawa nitrogen, serta dalam beberapa mineral, seperti kalium nitrat. Nitrogen merupakan unsur yang relatif stabil, tetapi membentuk isotop–isotop yang 4 diantaranya bersifat radioaktif.

TRANSCRIPT

BAB IPENDAHULUAN

A. Latar BelakangUnsur dapat dibedakan atas unsur-unsur golongan utama dan unsur-unsur golongan transisi. Pengelompokkan ini sangat penting, karena sebagian besar penerapan unsur dalam teknologi sangat bergantung pada sifat-sifat yang dimiliki unsur tersebut. Sebagaian besar unsur yang telah dipelajari dalam tabel periodik unsur, dapat ditemukan di kerak bumi, atmosfer, lautan, pegunungan sedangkan sebagian kecilnya lagi diproduksi oleh manusia secara buatan. Beberapa unsur di alam ada yang terdapat dalam bentuk unsur murninya seperti gas nitrogen, gas oksigen, unsur belerang, logam emas, serta perak sedang hampir seluruh unsur di alam berada dalam bentuk mineral yaitu sebagai suatu senyawaan dengan unsur lain. Perlu diketahui pula bahwa di antara seratus unsur lebih yang sudah dikenali ternyata lebih dari tiga perempatnya merupakan unsur logam.Dalam kehidupan seharihari kita banyak memanfaatkan unsur logam dan non logam untuk keperluan sehari-hari. Penggunaan logam dan nonlogam makin meningkat seiring dengan perkembangan ilmu, teknologi, dan industri.Dari 109 unsur yang telah di temukan, ada 92 unsur yang terdapat di alam dan 70 unsur diantaranya adalah logam. Hanya sebagian saja dari logamlogam ini yang dimanfaatkan oleh manusia secara meluas.Alam Indonesia kaya akan bijih logam yang ada dalam perut bumi Indonesia. Logam di alam pada umumnya terdapat dalam bentuk senyawa, bukan unsur bebas. Senyawa logam terdapat dalam berbagai batuan dalam kerak bumi. Batuan yang mengandung senyawa logam dalam kadar tinggi disebut bijih. Senyawa logam yang dikandung bijih disebut mineral.Dalam makalah ini akan dibahas tentang unsur non-logam yaitu nitrogen. Nitrogen adalah salah satu unsur golongan VA yang merupakan unsur nonlogam dan gas yang paling banyak di atmosfir bumi. Nitrogen terdapat dalam bentuk unsur bebas di udara (78% volume), sebagai ammonia yang berasal dari senyawasenyawa nitrogen, serta dalam beberapa mineral, seperti kalium nitrat. Nitrogen merupakan unsur yang relatif stabil, tetapi membentuk isotopisotop yang 4 diantaranya bersifat radioaktif.

B. Rumusan Masalah1. Bagaimana sifat dari Nitrogen?2. Bagaimana cara pembuatan unsur Nitrogen?3. Bagaimana unsur Nitrogen dapat membentuk senyawa-senyawa lain?4. Bagaimana manfaat Nitrogen bagi kehidupan?

C. Tujuan1. Untuk mengetahui sifat-sifat Nitrogen2. Untuk mengetahui cara pembuatan unsur Nitrogen3. Untuk mengetahui senyawa-senyawa Nitrogen yang terbentuk4. Untuk mengetahui manfaat Nitrogen bagi kehidupan

BAB IIPEMBAHASAN

Pada tahun 1772, Hanry Cavendish (17311810) mengemukakan bahwa komponen penyusun udara terbanyak adalah mephitic air. Dua tahun kemudian joseph priestley (17731804) menemukan komponen udara lain, yaitu apa yang disebutnya vital air. Penemuan kedua ilmuan inggris di atas mendorong Antoine Lourent Lavoisier (1743-1794) di Perancis untuk melakukan eksperimen. Lavoisier memanaskan merkuri (raksa) dalam tabung tertutup. Ternyata merkuri bersenyawa dengan seperlima bagian udara, membentuk suatu serbuk merah (yang sekarang disebut merkuri oksida). Empat perlima bagian sisa udara tetap berupa gas. Lavoisier mengamati bahwa dalam gas sisa itu lilin tak dapat menyala serta tikus tak dapat hidup lama. Maka, Lavoisier menyimpulkan bahwa udara tersusun dari dua jenis gas. Jenis gas yang pertama sangat berguna bagi kehidupan dan pembakaran dan jumlahnya meliputi seperlima bagian udara. Inilah vital air yang di kemukakan oleh Priestley. Gas Vital air ini oleh Lavoisier diberi nama oksigen. Adapun jenis gas yang kedua, yang meliputi empat perlima bagian udara, merupakan gas mephitik air yang ditemukan oleh Cavendish. Lavoisier sendiri memberi nama azote (dalam bahasa yunani) yang berarti tiada kehidupan. Kemudian abad ke-19, nama azote diganti menjadi nitrogen yang artinya pembentuk niter. Niter adalah nama lama untuk kalium nitrat, KNO3, suatu zat yang sejak zaman purba dipakai sebagai zat pengawet.Nitrogen (Latin nitrum, Bahasa Yunani Nitron berarti soda asli, gen, pembentukan) secara resmi ditemukan oleh Daniel Rutherford pada 1772, yang menyebutnya udara beracun atau udara tetap. Pengetahuan bahwa terdapat pecahan udara yang tidak membantu dalam pembakaran telah diketahui oleh ahli kimia sejak akhir abad ke-18 lagi. Nitrogen juga dikaji pada masa yang lebih kurang sama oleh Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish, dan Joseph Priestley, yang menyebutnya sebagai udara terbakar atau udara telah flogistat. Gas nitrogen adalah cukup lemas sehingga dinamakan oleh Antoine Lavoisier sebagai azote, daripada perkataan Yunani yang bermaksud tak bernyawa. Istilah tersebut telah menjadi nama kepada nitrogen dalam perkataan Perancis dan kemudiannya berkembang ke bahasa-bahasa lain.Nitrogen adalah salah satu unsur golongan VA yang merupakan unsur nonlogam dan gas yang paling banyak di atmosfir bumi. Nitrogen merupakan unsur yang relatif stabil, tetapi membentuk isotop-isotop yang 4 di antaranya bersifat radioaktif. Di alam, nitrogen terdapat dalam bentuk gas N 2 yang tidak berwarna dan tidak berbau, tidak berasa, dan tidak beracun. Pada suhu yang rendah nitrogen dapat berbentuk cairan atau bahkan kristal padat yang tidak berwarna (bening). Selain itu nitrogen terdapat dalam bentuk senyawa nitrat, amoniak, protein dan beberapa.Nitrogen merupakan molekul diatomik yang memiliki ikatan rangkap tiga energi ikatnya cukup tinggi sehingga sangat sabil dan sulit bereaksi. Karena itu kebanyakan entalpi dan energi bebas pembentukan senyawa nitrogen bertanda positif. Molekul nitrogen ini sangat ringan dan nonpolar sehingga gaya van der waals antar molekul sangat kecil. Gas ini masuk dan keluar tubuh manusia sewaktu bernafas tanpa berubah. Gas ini tidak berbau dan tidak berasa. Nitrogen sangat diperlukan digunakan sebagai pembuatan senyawa penting seperti amonia dan urea. Karena kesetabilan yang tinggi, nitrogen dipakai untuk gas pelindung gas oksigen dalam pabrik kimia, industri logam, dan dalam pembuatan komponen elektronika. Nitrogen cair juga di gunakan untuk membekukan makanan secara cepat.Nitrogen atau zat lemas adalah sebuah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang N dan nomor atom 7. Biasanya ditemukan sebagai gas tanpa warna, tanpa bau, tanpa rasa dan merupakan gas diatomik bukan logam yang stabil, sangat sulit bereaksi dengan unsur atau senyawa lainnya. Dinamakan zat lemas karena zat ini bersifat malas, tidak aktif bereaksi dengan unsur lainnya.Nitrogen terdapat di udara kira-kira 78,09% persen dari atmosfir bumi dan terdapat dalam banyak jaringan hidup. Zat lemas membentuk banyak senyawa penting seperti asam amino, amoniak, asam nitrat, dan sianida. Nitrogen adalah zat non logam, dengan elektronegatifitas 3.0. Mempunyai 5 elektron di kulit terluarnya. Oleh karena itu trivalen dalam sebagian besar senyawa. Nitrogen mengembun pada suhu 77K (-196oC) pada tekanan atmosfir dan membeku pada suhu 63K (-210oC).CIRI-CIRI UMUM

Nama, lambang, Nomor atomnitrogen, N, 7

Dibaca/natrdn/NYE-tr-jn

Jenis unsurnonlogam

Golongan, periode, blok15,2, p

Massa atom standar14.0067(2)

Konfigurasi elektron1s2 2s2 2p32, 5

SIFAT ATOM

Bilangan oksidasi5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3(oksida asam kuat)

Elektronegativitas3.04 (skala Pauling)

Energi ionisasi(lebih lanjut)pertama: 1402.3 kJmol1

ke-2: 2856 kJmol1

ke-3: 4578.1 kJmol1

Jari-jari kovalen711 pm

Jari-jari van der Waals155 pm

LAIN-LAIN

Struktur kristalhexagonal

Pembenahan magnetikdiamagnetik

Konduktivitas termal25.83 103Wm1K1

Kecepatan suara(gas, 27 C) 353 ms1

Nomor CAS7727-37-9

ISOTOP PALING STABIL

isoNAWaktu paruhDMDE(MeV)DP

13Nsyn9.965 min2.22013C

14N99.634%N stabil dengan 7 neutron

15N0.366%N stabil dengan 8 neutron

Nitrogen dapat ditemukan di alam : Nitrogen terdapat di alam sebagai unsur bebas berupa molekul diatomik (N2) kira-kira 78,09% volume atmosfir. Dijumpai dalam mineral penting seperti (KNO3) dan sendawa Chili (NaNO3). Pada tumbuhuan dan hewan, nitrogen berupa bentuk protein yang komposisi rata-ratanya 51% C; 25% O; 16% N; 7% H; 0,4%P; dan 0,4% S.

A. Sifat Nitrogen Sifat KimiaDitemukkan oleh Daniel Rutherford pada tahun 1772 Mempunyai massa atom 14,0067 sma Mempunyai nomor atom 7 Mempunyai Konfigurasi [He]2s2 2p3 Dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi -3, +5, +4, dan +2. Mempunyai potensial ionisasi 14,534 Volt Mempunyai energi ionisasi k-1 = 1402,3 kJ/mol k-2 = 2856 kJ/mol k-3 = 45781 kJ/mol Mempunyai nilai elektronegativitas 3,04 Mempunyai konduktivitas kalor 0,02598 W/mK Mempunyai harga entalpi pembentukan 0,36 kJ/mol Mempunyai harga entalpi penguapaan 2,7928 kJ/mol Tidak reaktif Elektronegatifannya paling tinggi dalam satu golonganNitrogen adalah unsur yang unik dalam golongannya, karena dapat membentuk senyawa dalam semua bilangan oksidasi dari tiga sampai lima. Senyawa nitrogen dapat mengalami reaksi reduksi dan oksidasi. 1. Molekul N2 berikatan kovalen rangkap tiga, memiliki energy ikatan yang relative besar yaitu 946 kJ/mol sehingga sangat stabil atau sukar bereaksi pada suhu tinggi (endoterm) dengan bantuan katalis.2. Pada suhu ruangan N2 bereaksi sangat lambat dengan logam Li menghasilkan Li3N. Sedangakan dengan logam-logam lain, dapat dilakukan dengan cara mengerjakan loncatan bunga api listrik melalui gas nitrogen yang bertekanan rendah, proses ini dikatalisasi oleh adanya oksigen homo terbentuk nitrogen aktif (N2 menjadi 2N) yang dapat membentuk senyawa nitrida dengan logam-logam tertentu.3. Nitrogen bereaksi dengan hydrogen atau oksigen pada suhu yang tinggi seperti dalam loncatan bunga api listrik, membentuk gas NH3 dan NO3.Adapun sifat kimia nitrogen antara lain seperti berikut. Sukar bereaksi dengan unsur lain kecuali dengan unsur unsur logam reaktif membentuk nitrida ionik :6Li(s) + N2(g) 2Li3N(s)Catatan : dengan Mg dan Sr membentuk nitrida ionik pada suhu tinggi

Sifat Fisika Berupa gas diatomic N2 tidak berbau, tidak berasa, tidak berwarna, dan sedikit larut dalam air. Bersifat non polar sehingga gaya Van Deer Waals antar molekul sangat kecil. Struktur kristal nitrogen adalah heksagonal. Titik didih -1960C Titik beku -2100C Mempunyai jari-jari atom 0,92 0A Mempunyai volume atom 17,30 cm3/mol Mempunyai massa jenis 1,2151 gram/cm3 Mempunyai kapasitas panas 1,042 J/gK Berupa gas tidak berwarna, tidak berasa, tidak berbau, dan tidak beracun. Mudah menguap Bersifat diamagnetik

Kelektronegatifan gas Nitrogen menduduki peringkat ke-3 setelah Flour dan Oksigen. Gas nitrogen termasuk kedalam gas yang inert (tidak reaktif). Hal ini disebabkan oleh besarnya energi ikatan antara ikatan rangkap tiga NN. Nitrogen digunakan sebagai atmosfer inert untuk suatu proses atau sistem yang terganggu oleh Oksigen, misalnya dalam industri elektronika dan juga Bilangan okdidasi Nitrogen bervariasi dari -3 sampai +5, sebagaimana dapat dilihat dari tabel berikut ini :

Bilangan OksidasiContoh Senyawa

-3NH3 (Amonia)

-2NH4+ ( Ion Amonium )

-1NH2OH (Hidroksilamin)

0N2 (Gas Nitrogen)

1N2O (dinitrogen monoksida )

2N2O3 (nitrogen trioksida), NO (Nitrogen Oksida )

3HNO2 (asam nitrit )

4N2O4 (dinitrogen terra oksida)

5N2O5 (Nitrogen Pentaoksida), HNO3 (asam nitrat )

Ikatan Nitrogena. Ikatan TunggalNitrogen dengan tiga ikatan tunggal terdapat dalam senyawa NR3 (R=H, alkali) yang mempunyai bentuk piramida segitiga. Terjadinya ikatan dapat diterangkan melalui orbital hibrida sp3 dengan pasangan elektron non ikatan atau pasangan elektron menyendiri menempati posisi salah satu dari keempat sudut struktur tetrahedron, dengan demikian bentuk molekul yang sesungguhnya menjadi tampak sebagai piramida segitiga. Aspek kimiawi yang penting dalam senyawa ini berkaitan denga peran pasangan elektron non ikatan. Dengan adanya sepasang electron non ikatan, semua senyawa NR3 bertindak sebagai basa Lewis. Oleh karena itu NR3 dapat membentuk senyawa kompleks dengan asam lewis dan dapat pula bertindak sebagai ligan ion-ion logam transisi.Energi ikatan tunggal N-N relatif sangat lemah. Jika dibandingkan dengan energi ikatan tunggal C-C, terdapat perbedaan yang sangat mencolok. Perbandingan ini untuk unsur-unsur dalm periode 2 adalah 350, 160, 140, dan 150 kJ mol-1 , yang secara berurutan menunjuk pada energi ikatan tunggal dalam senyawa H3C-CH3, H2N-NH2, HO-OH, dan F-F. Perbedaan ini mungkin ada hubungannya dengan pengaruh tolakan antar pasangan elektron non ikatan, yaitu tidak ada, ada sepasang, dua pasang dan tiga pasang untuk masing-masing senyawa tersebut. Rendahnya energi ikatan tunggal ini, tidak seperti karbon, berakibat kecilnya kecenderungan pembentukan rantai bagi atom nitrogen.b. Ikatan ganda / rangkapNitrogen membentuk molekul N2 yang stabil dengan ikatan ganda tiga yang sangat kuat dengan jarak ikatan sangat pendek yaitu 1,09 A. Energi ikatnya sangat besar, 942 kJ mol-1, jauh lebih besar daripada energy ikatan ganda tiga untuk fosfor (481 kJ mol-1) dan juga lebih besar daripada energy ikatan ganda tiga karbon (835 kJ mol-1). Hal ini dapat dijelaskan bahwa atom nitrogen menggunakan salah satu orbital p untuk ikatan dan dua yang lain untuk ikatan . Fosfor membentuk molekul P4 atau struktur lapis tertentu dengan ikatan tunggal. Jika nitrogen membentuk satu ikatan tunggal dan satu ikatan rangkap dua, maka struktur molekulnya non linear.c. Absennya peran orbital dDengan fluorin, nitrogen hanya membentuk trifluorida, NF3, sedangkan fosfor membentuk trifluorida PF3 dan pentafluorida PF5. teori hibridisasi menyarankan bahwa atom fosfor dalam PF5 mengalami hibridisasi sp3d, jadi melibatkan orbital 3d dalam membentuk ikatan P-F; atom nitrogen tidak mungkin menyediakan orbital d, dan oleh karena itu tidak mampu membentuk senyawa analog.d. ElektronegatifitasElektronegatifitas nitrogen jauh lebih tinggi dibanding dengan anggota-anggota lainnya dalam golongannya. Akibatnya, sifat polaritas ikatan dalam senyawa nitrogen sering berlawanan dengan sifat polaritas ikatan dalam senyawa anggota lainnya. Ikatan kovalen N-H sangat polar maka ammonia bersifat basa, sedangkan senyawa hidrida anggota yang lain, fosfina PH3, arsina AsH3, dan stibina SbH3, bersifat netral.

B. Pembuatan Nitrogen1. Skala Laboratorium : memanaskan larutan yang mengandung garam amonia dan garam nitrit.NH4+(aq) + NO2(aq)panas N2(g) + 2H2O(l)2. Secara komersil diperoleh dari distilasi bertingkat terhadap udara (proses linde dan claude).3. Di laboratorium dari dekomposisi termal senyawa amonium nitrit CNH4NO2 dengan cara dipanaskan. Reaksinya seperti berikut :CNH4NO2(s) N2(g) + 2 H2O(l)4. Dalam industri, dengan cara destruksi bertingkat dan pencairan (destilasi udara cair) karena N2 mempunyai titik didih rendah daripada O2 maka ia lebih dahulu menguap sebagai fraksi pertama.5. Secara spektroskop N2 murni di buat dengan dekomposisi termal Natrium Barium Azida. Berikut reaksinya:2 NaN3 2 Na + 3 N26. Pemanasan NH4NO2 melalui reaksi sebagai berikut :NH4NO2 N2 + 2 H2O7. Oksidasi NH3 melalui reaksi sebagai berikut :2 NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O8. Destilasi (penyulingan ) bertingkat dari udara cair.Yaitu udara bersih kita masukkan ke dalam kompresor,kemudian didinginkan dengan pendinginan. Udara dingin mengembun melalui celah dan hasilnya adalah udara yang suhunya sangat dingin sehingga udara mencair. Setelah itu, udara cair kita saring untuk memisahkan gas CO2 dan hidrokarbon, selanjutnya disuling. Udara cair masuk ke bagian puncak kolom tempat nitrogen, komponen yang paling mudah menguap, keluar sebagai gas. Pada pertengahan kolom, gas argon keluar dan oksigen cair. Oksigen sebagai komponen udara yang paling sulit menguap terkumpul di dasar. Titik didih normal nitrogen, argon, dan oksigen adalah -195,80C , dan -183,0oC.

C. Senyawa-Senyawa Nitrogen1. AmoniaAmonia adalah gas yang mudah mencair, titik didihnya -33,4 0C dan membeku pada -77,70C. Amonia sangat mudah dikenali karena baunya yang sangat khas. Keberadannya di udara dapat terdeteksi pada kadar 50 60 PPM.pada kadar 100 200 ppm, amonia menyebabkan iritasi mata dan masuk ke paru-paru. Pada konsentrasi tinggi uap ammonia mengakibatkan paru-paru dipenuhi dengan air dan dengan cepat menimbulkan kematian, bila tidak segera diberi pertolongan.Amonia sangat mudah larut dalam air. Larutan amonia bersifat basa lemah sesuai dengan reaksi sebagai berikut :NH3(aq) + H2O N2H(aq) + H2O(aq) Kb = 1,8 x 10-5

Asam kuat mengubah ammonia menjadi ion ammonium, contohnya:NH3 (aq) + HCI (aq) NH4Cl (aq) + H2O (aq), atauNH3 (aq) + H3O (aq) NH4+ (aq) + H2O Penggunaan terpenting ammonia adalah sebagai induk untuk pembuatan senyawa nitrogen yang lain, seperti asam nitrat (HNO3), dan ammonium klorida ( NH4Cl). Dan pembuatan pupuk , terutama pupuk urea, CO(NH2)2, pupuk ammonium nitrat NH4NO3 dan pupuk ZA, (NH4)2SO4.Selain itu ammonia digunakan sebagai pendingin dalam pabrik es. Karenaamonia mudah mencair bila di kompresikan dan menguap kembali bila diekspansikan. Amonia juga sering digunakan sebagai pelarut karena kepolaran ammonia cair hamper sama dengan kepolaran air. Amonia caur dapat melarutkan logam golongan VA dan IIA. Larutan yang dihasilkan berwarna biru, karena terjadi amoniasi electron. Amoniasi adalah molekul zat terlarut dikelilingi ammonia cair. Hal ini serupa dengan terhidrasinya suatu kation oleh air. Contohnya:2 Na+(am) + 2e-(am) + 2NH3 (I) H2 (g) + 2NaH2(am)Pada reaksi di atas , symbol (am) untuk menunjukan spesi yang teramoniasi. Ion amida, Sedangkan ion NH4+ dalam ammonia cairbersifat asam, analog dengan ion H3O+ dalam air. Oleh karena itu, reaksi netralisasi dalam ammonia cair adalah:NH4+(am) + NH2-(am) NH3 (I)Berdasarkan reaksi di atas NH4Cl dapat dititrasi menggunakan KNH2 dalam amonia cair, sama halnya dengan mentitrasi HCl dengan KOH dalam pelarut air dan indikstor fenoptalein dapat digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi.

Pembuatan ammoniaPembuatan ammonia dengan proses Haber-bosch merupakan suatu proses yang sangat pentingbdalam dunia industri, mengingatkebutuhan ammonia sebagai bahan dasar utama dalam pembuatan berbagai produk, misalnya pupuk urea, asam nitrat, dan senyawa nitrogen lainnya. Adapun reaksi proses Haber-bosch yaitu:N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) Untuk memberikan hasil yang optimal, reaksi tersebut berlangsung pada suhu 450oC 500oC. Agar proses kesetimbangan cepat selesai, digunakan katalisator besi yang dicampur dengan Al2O3, MgO, GaO, dan K2O, untuk menggeser reaksi ke arah zat produk ( kekanan ), tekanan yang digunakan harus tinggi. Tekanan 200 atm akan memberikan hasil NH3 15%, tekanan, 350 atm menghasilkan NH3 30 % dan tekanan 1000 atm akan mendapatkan NH3 40%.Selama proses berlangsung, untuk menghasilkan jumlah amonia sebanyak-banyaknya gas nitrogen dan hidrogen di tambahkan secara terus- menerus ke dalam sistem. Amonia yang terbentuk harus segera dipisahkan ari campuran, dengan cara mengembunkanya. Ini karena titik didih amonia jauh lebih tinggi dan titik didih nitrogen dan nitrogen.

Garam-garam ammoniumGaram-garam ammonium terbentuk dengan ion Cl-, NO3-, SO4-, dan beberapa anion dari asam fosfat contohnya reaksi ammonia dengan asam menghasilkan garam ammonium :NH3(aq) + HCl (aq) NH4Cl (aq).Umumnya semua garam ammonium mudah larut dalam air dan berdisosiasi sempurna.- Amonium klorida Penambahan basa kuat pada larutan ammonium klorida dapat membebaskan ammonia. Reaksinya:NH4Cl (aq) + OH-(aq) NH3(aq) + Cl-(aq) + H2O (l)NH4Cl digunakan dalam pembuatan baterai sel kering dalam pembersih permukaan logam, dan sebagai pencair dalam pematrian logam. Urea dibuat dari reaksi antara ammonia dengan CO2, dan reaksinya sbb:2NH3 + CO2 H2N CO NH2 + H2OReaksi ini berlangsung pada tekanan 200 atm dan suhu 185 0C. Urea dalam bentuk padat mudah ditaburkan dalam lahan pertanian. Dalam tanah , air akan bereaksi dengan urea membebaskan ammonia.- Amonium nitratAmonium nitrat dibuat dari reaksi antara ammonia dengan asam nitrat, reaksinya adalah:NH3 + HNO3 NH4NO3Ammonium nitrat digunakan sebagai pupuk yang mempunyai persentase N yang lebih tinggi disbanding (NH4)2SO4. Namun ammonium nitrat tidak stabil terhadap panas, berbahaya untuk penerapan tertentu dan penting penggunaannya sebagai bahan peledak. NH4NO3 (s) N2O (g) + 2 H2O (g)- Amonium sulfat(NH4)2SO4 merupakan pupuk padatan yang banyak digunakan. Senyawa ammonia yang digunakan sebagai pupuk adalah ammonium sulfat (seperti NH4H2PO4). Dan (NH4)2HPO4). Keduanya merupakan pupuk yang baik karena menyediakan N dan P untuk pertumbuhan tanaman. Selain itu keduanya juga digunakan sebagai penghambat kebakaran.

2. NitridaNitrida adalah senyawa biner nitrogen ( biloks 3 ) dengan unsur unsur selain hydrogen. Nitrida logam IA dan IIA merupakan senyawa dengan titik leleh yang tinggi, bersifat ionik dan nitrogen terdapat sebagai ion N3-. Nitrida logam dibuat melalui pemanasan pada suhu tinggi logam dengan amonia atau nitrogen. Contohnya:3Mg (s) + 2NH3 (g) 9000C Mg3N2 (s) + 3H2- (g)Ion nitrida N3- merupakan basa bronsted yang kuat, memberikan NH3 bereaksi dengan air.Nitrida non logam merupakan senyawa yang berikatan kovalen. Sifat-sifat senyawa itu berbeda-beda. Contohnya boron nitrida mempunyai titik leleh 30000C dan sangat inert. Rumus kimia boron menunjukan rumus empirisnya, bukan rumus molekulnya. Sebaliknya , nitrida karbon yaitu sianogen mempunyai rumus molekul (CN)2. Senyawa ini membentuk gas dan sangat beracun. Nitrida sulfur mempunyai rumus molekul S4N4 meleleh pada 1780C, tetapi dapat meledak bila dipanaskan terlalu cepat.

3. Hidrazin, hidrosiklamin dan azidaHidrazin merupakan cairan tak berwarna yang beracun, mendidih pada 113,5 0C dan bersifat basa yang lebih lemah dari pada amonia. Bilangan oksidasi N pada hidrazin adalah -2 hidrazin dibuat secara komersial melalui proses rasching, yaitu oksidasi amonia oleh natrium hipoklorit.2NH3(aq)+NaOCl(aq) N2H4(aq) + NaCl(aq)+H2OHidrazin cair digunakan sebagai bahan bakar roket.untuk keperluan ini cair dicampur dengan 1,1 dimetilhidrazin,suatu bahan yang dapat terbakar sendiri bila di campur dengan hidrogen peroksida atau oksigen dari tangki oksigen cair.Reaksi berlangsung sangat eksotermik, yaitu sebagai berikut:N2H4(l)+O2(l) N2(g)+2H2O(g) H = -621,3 kjHidroksilamin HONH2 berupa padatan putih meleleh pada 3500C bersifat bassa dengan Kb = 6,6 x 10-9 pada 25oC. Bilangan oksidasi N pada hidroksi lamin adalah -1.Asam dirozoik mengandung N dengan biloks - dalam keadaan murni. Berupa cairan tak berwarna yang sangat mudah meledak bersifat asam lemah. Ionazid berbentuk linear dan simetris, berdasarkar teori ikatan palensi bentuk struktur resoninsasinya sebagai berikut:Ionazid dalam pelarut air memberlakukan seperti ion halida, karena itu sering di sebut psudohalida. Diketahui ada beberapa garam yang di sebit sebagai azida. Azida dari logam berat seperti timbal azida meledak bila terbentur dengan keras, karenanya di gunakan sebagai tutup detonantor dan peralatan yang di rancang untuk melendakan material lain.seperti bubuk mesium. Azid dari logam 1 A tidak mudah meledak.

4. Asam Okso dan oksida nitrogena. Asam nitratSenyawa dengan bilangan oksidasi nitrogen tertinggi +5 adalah asam nitrat di nitrogen pentoksida dan ionitrat.Asam nitrat, HNO3 merupakan salah satu asam anorganik yang penting dalam industri dan laboratorium, sehingga diproduksi dalam jumlah yang banyak sekali. Pembuatan asam nitrat ini pada prinsipnya menggunakan cara oksidasi katalitik ammonia pada proses Oswald.PembuatanAsam nitrat adalah merupakan satu jenis bahan kimia industri yang penting, diproduksi dalam skala besar dengan proses Haber-Bosch dan biasanya sangat erat dengan produksi ammonia, NH3. Langkah pertama adalah oksidasi NH3 menjadi NO. Setelah pendinginan, NO dicampur dengan udara dan diabsorbsi di dalam suatu aliran air. Reaksi-reaksi di bawah ini adalah langkah-langkah reaksi menghasilkan HNO3 60% (berat) dan konsentrasi-nya dapat dinaikkan menjadi 68% dengan cara destilasi, proses ini dikenal dengan proses Oswald :4 NH3(g)+ 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g)2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)3 NO2(g) + H2O(l) 2 H+ (aq) + 2 NO3-(aq) + NO(g)Pada tahap pertama, campuran NH3 dan udara dilewatkan melalui kumparan platina yang dipanaskan pada temperatur 800 0C. Pada pendinginan, produk nitrogen oksida (NO) dioksidasi menjadi nitrogen dioksida (NO2), yang kemudian mengalami disproporsionasi dalam larutan membentuk asam nitrat dan NO. Dengan cara memberikan konsentrasi O2 yang cukup tinggi, NO sisa akan diubah menjadi NO2 dan reaksi terakhir akan bergeser ke arah kanan. Untuk mendapatkan asam 100% dilakukan destilasi HNO3 yang volatil. Asam nitrat murni dapat dibuat di laboratorium dengan cara menambahkan H2SO4 ke KNO3 dan mendestilasi hasil reaksi in vacuo. Asam nitrat adalah cairan tak berwarna, tetapi harus disimpan dibawah temperatur 273 K untuk mencegah dekomposisi yang menyebabkan asam berwarna kuning.4 HNO3 4 NO2 + 2 H2O + O2Sifat-sifatDalam larutan aqueous, HNO3 bertindak sebagai suatu asam kuat yang menyerang kebanyakan logam-logam (yang sering terjadi lebih cepat jika terdapat HNO2 dalam jumlah trace), kecuali emas (Au) dan logam-logam golongan platinum; dimana besi (Fe) dan krom (Cr) mengalami passivasi oleh HNO3 (semacam lapisan film tipis sehingga logam-logam ini tidak bisa diserang). Bila timah, arsen dan beberapa logam-logam golongan-d direaksikan dengan HNO3, maka akan dihasilkan oksida-oksida logam-logam tersebut, tetapi jika HNO3 direaksikan dengan logam-logam lain akan dihasilkan nitrat-nitrat. Hanya Mg, Mn, dan Zn yang menghasilkan gas hidrogen jika direaksikan dengan HNO3 dengan konsentrasi sangat encer. Jika logam tersebut merupakan reduktor yang lebih kuat daripada H2, maka reaksi dengan HNO3 akan mereduksi asam menjadi N2, NH3. NH2OH atau N2O, sedangkan logam lain akan menghasilkan NO atau NO23 Cu(s) + 8 HNO3(aq.encer) 3 Cu(NO3) 2(aq) + 4 H2O(l) + 2 NO(g)Cu(s) + 4 HNO3(aq.pekat) Cu(NO3) 2(aq) + 2 H2O(l) + 2 NO2(g)

b. Oksida nitrogen lainnyaN2O dan NO2Dinitrogen oksida N2O dapat dibuat melalui reaksi penguraian amunium nitrat. Penggunaan utamanya adalah sebagai anestesis. Jika asam nitrat pekat direduksi oleh logam (misalnya Cu), maka akan dihasilkan asap coklat berupa gas nitrogen dioksida, NO2. Molekul ini bersifat paramagnetik karena mengandung jumlah elektron valensi ganjil (lima dari nitrogen dan enam dari masing-masing oksigen). Jika gas coklat ini didinginkan, warnanya memudar dan keparamagnetannya hilang. Observasi ini ditafsirkan sebagai petunjuk bahwa dua molekul NO2 berpasangan (dimerisasi) membentuk satu molekul dinitrogen tetroksida, N2O4, dalam kesetimbangan2 NO2(g) N2O4(g) + 14,6 kkalsedemikian pada 60 0C dan tekanan 1 atm separuh nitrogen berupa NO2 dan separuhnya lagi berupa N2O4. Kalau suhu dinaikkan, dekomposisi N2O4 lebih disukai. Campuran NO2-N2O4 sangat beracun dan merupakan oksidator kuat. Sedangkan campuran N2O4 cair dan derivate hidrazin telah digunakan sebagai bahan bakar pesawat ruang angkasa Apollo 12 dalam missi penerbangannya ke bulan, karena bahan bakar ini cocok untuk melakukan landing dan take off di permukaan bulan. N2O4 adalah merupakan oksidator kuat dan bila mengadakan kontak dengan suatu derivate hidrazin, misalnya MeNHNH2 dengan segera akan teroksidasi seperti reaksi berikut:5N2O4 + 4MeNHNH 2 9N2 + 12H2O + 4CO2dan reaksi ini sangat eksotermik yang pada temperatur operasi semua produk reaksi adalah gas. Seperti telah disebut dalam kaitannya dengan proses Ostwald, NO2, atau lebih tepatnya campuran NO2 dan N2O4, larut dalam air membentuk HNO3 dan NO.N2O5Selain pada asam nitrat dan nitrat, nitrogen dengan bilangan oksidasi +5 ditemui pada nitrogen pentoksida, N2O5. Senyawa ini merupakan asam anhidrat dari HNO3 yang dapat dihasilkan dari reaksi asam nitrat pekat dengan senyawa dehidrator kuat seperti fosfor oksida, P4O10. Pada suhu kamar, N2O5 berupa padatan putih yang mengalami dekomposisi secara lambat menjadi NO2 dan O2. Dengan air, N2O5 bereaksi sangat hebat membentuk HNO3.

D. Manfaat NitrogenNitrogen dapat digunakan, antara lain :1. Pembuatan ammonia tetapi bukan dari N2 murni tetapi dari udara langsung2. Untuk melindungi bahan makanan dari gangguan bakteri dan jamur3. Gas inert dalam pabrik4. Start tip pada pabrik amoniakKegunaan Dan Bahaya NitrogenAdapun kegunaan dari senyawa-senyawa nitrogen diantaranya:1. Dalam bentuk ammonia, nitrogen digunakan sebagai bahan pupuk, obat-obatan, pembuatan pulp untuk kertas, pembuatan garam nitrat dan asam nitrat, berbagai jenis bahan peledak, pembuatan senyawa nitro dan berbagai jenis refrigeran. Dari gas ini juga dapat dibuat urea, hidrazina dan hidroksilamina. 2. Asam nitrat digunakan dalam pembuatan zat pewarna dan bahan peledak.3. Nitrogen sering digunakan jika diperlukan lingkungan yang inert, misalnya dalam bola lampu listrik untuk mencegah evaporasi filament4. Sedangkan nitrogen cair banyak digunakan sebagai refrigerant (pendingin) yang sangat efektif karena relatif murah.5. Banyak digunakan oleh laboratorium-laboratorium medis dan laboratorium-laboratorium penelitian sebagai pengawet bahan-bahan preservatif untuk jangka waktu yang sangat lama, misalnya pada bank sperma, bank penyimpanan organ-organ tubuh manusia, bank darah, dsb.6. Fungsi Dalam EkologiNitrogen sangatlah penting untuk berbagai proses kehidupan di Bumi. Nitrogen adalah komponen utama dalam semua asam amino, yang nantinya dimasukkan ke dalam protein, tahu kan kalau protein adalah zat yang sangat kita butuhkan dalam pertumbuhan. Nitrogen juga hadir di basis pembentuk asam nukleat, seperti DNA dan RNA yang nantinya membawa hereditas. Pada tumbuhan, banyak dari nitrogen digunakan dalam molekul klorofil, yang penting untuk fotosintesis dan pertumbuhan lebih lanjut. Meskipun atmosfer bumi merupakan sumber berlimpah nitrogen, sebagian besar relatif tidak dapat digunakan oleh tanaman. Pengolahan kimia atau fiksasi alami (melalui proses konversi seperti yang dilakukan bakteri rhizobium), diperlukan untuk mengkonversi gas nitrogen menjadi bentuk yang dapat digunakan oleh organisme hidup, oleh karena itu nitrogen menjadi komponen penting dari produksi pangan. Kelimpahan atau kelangkaan dari bentuk tetap nitrogen, (juga dikenal sebagai nitrogen reaktif), menentukan berapa banyak makanan yang dapat tumbuh pada sebidang tanah.Selain kegunaan dari senyawa nitrogen adapula bahaya dari senyawa-senyawa nitrogen diantaranya:1. Jika oksida nitrat (N2O) mencapai stratosfer, ia membantu merusak lapisan ozon, sehingga menghasilkan tingkat radiasi UV yang lebih tinggi dan risiko kanker kulit serta katarak yang meningkat.2. Nitrogen oksida (N2O) terlarut dalam air atmosferik membentuk hujan asam, yang mengkorosi batuan dan barang logam dan merusak bangunan-bangunan3. Nitrogen oksida (N2O) berkontribusi bagi pemanasan global.Walaupun konsentrasi oksida nitrat di atmosfer sangat rendah dibanding karbon dioksida, potensi pemanasan global oksida nitrat adalah sekitar 300 kali lebih besar.4. Kelebihan nitrogen di perairan menyebabkan berkurangnya kadar oksigen dalam air sehingga menyebabkan kepunahan kehidupan di perairan. Peranan Nitrogen Pada Pertumbuhan TanamanNitrogen adalah unsur yang sangat penting bagi petrumbuhan tanaman. Nitrogen merupakan bagian dari protein, bagian penting konstituen dari protoplasma, enzim, agen katalis biologis yang mempercepat proses kehidupan. Nitrogen juga hadir sebagai bagian dari nukleoprotein, asam amino, amina, asam gula, polipeptida dan senyawa organik dalam tumbuhan. Dalam rangka untuk menyiapkan makanan untuk tanaman, tanaman diperlukan klorofil, energi sinar matahari untuk membentuk karbohidrat dan lemak dari C air dan senyawa nitrogen.Adapun peranan N yang lain bagi tanaman adalah : Berperan dalam pertumbuhan vegetatif tanaman Memberikan warna pada tanaman Panjang umur tanaman Penggunaan karbohidrat.

Nitrogen Tersedia Bagi TanamanNitrogen yang dapat dimanfaatkan oleh tanaman tingkat tinggi khususnya tanaman budidaya dapat dibedakan atas empat kelompok utama yaitu:1. Nitrogen nitrat (NO3-)2. Nitrogen ammonia (NH4+)3. Nitrogen molekuler (N2) 4. Nitrogen organikNamun tidak semua dari bentuk bentuk nitrogen ini dapat tersedia bagi tanaman. Umumnya tanaman pertanian memanfaatkan nitrat dan ammonium kecuali pada beberapa tanaman legume yang mampu memanfaatkan N bebas melalui proses fiksasi N dengan bersimbiosis dengan bakteri Rhizobium. N organik kadang kadang dapat dimanfaatkan oleh tanaman tinggi akan tetapi tidak mampu mencukupi kebutuhan N tanaman dan umumnya dimanfaatkan lewat daun melalui pemupukan lewat daun.Bagi tanaman pertanian terutama manfaat N dalam bentuk ion nitra, akan tetapi dalam kondisi tertentu khususnya pada tanah tanah masam dan kondisi an aerobic tanaman akan memanfaatkan N dalam bentuk ion ammonium (NH4+). Pada tanaman tanaman yang tumbuh aktif dengan cepat nitrat yang terabsopsi oleh akar tanaman akan terangkut dengan cepat ke daun mengikuti alur transpirasi. Oleh karena itu metabolisme nitrat pada kebanyakan tanaman budidaya umumnya terjadi didaun walaupun metabolisme nitrogen juga terjadi pada akar tanaman.

Gejala Kelebihan dan Kekurangan Nitrogen pada TanamanKekurangan salah satu atau beberapa unsur hara akan mengakibatkan pertumbuhan tanaman tidak sebagaimana mestinya yaitu ada kelainan atau penyimpangan-penyimpangan dan banyak pula tanaman yang mati muda yang sebelumnya tampak layu dan mengering.Adapun gejala yang ditimbulkan akibat dari kekurangan dan kelebihan unsure N bagi tnaman adalah sebagai berikut:1. Efek kekurangan unsur Nitrogen bagi Tanaman Pertumbuhan kerdil Warna daun menguning Produksi menurun Fase pertumbuhan terhenti Kematian.2. Efek dari kelebihan unsur Nitrogen bagi tanaman. Kualitas buah menurun Menyebabkan rasa pahit (spt pada buah timun) Produksi menurun Daun lebat dan pertumbuhan vegetative yang cepat Menyebabkan keracunan pada tanaman.

Terkait dengan kandungannya untuk mendukung berbagai keperluan pokok atau pun sekunder bagi manusia, manfaat nitrogen dalam kehidupan sehari-hari sangat besar.1. Untuk Dunia MedisNitrogen juga digunakan dalam dunia medis, terutama di berbagai rumah sakit. Jika anda pernah di rumah sakit tentu hampir tidak ada rumah sakit yang tidak memiliki nitrogen dalam persediaan gasnya.Dalam dunia medis, Nitrogen cair (-196 C) digunakan untuk1. Membekukan dan menjagadarah, sperma, embrio, sel-sel sumsum tulang dan sampel jaringan hidup lainnya dalam periode yang cukup lama.2. Nitrogen cair juga digunakan dalam bidang dermatologi, di mana penggunaannya adalah salah satu cara yang paling efektif untuk membakar kutil dan tumor kulit jinak kecil yang tetap menular.Pemanfaatannya dalam dunia medis juga sangat banyak selain berbagai pemanfaatan yang disebutkan di atas, selain untuk medis, ada manfaat lainnya untuk menunjang kehidupan sehari hari.

2. Industri KimiaIndustri kimia menggunakan nitrogen sebagai pressurisinggas atau yang lebih dikenal sebagai gas tekan. Nitrogen dapat membantu mendorong cairan melalui pipa. Hal ini juga digunakan untuk melindungi oksigen dari bahan sensitif dalamudara dan untuk menghilangkan bahan kimia organik yang mudah menguap dari berbagai proses.

3. Pesawat dan KedirgantaraanNitrogen merupakan salah satu jenis gas yang sangat penting untuk industri kedirgantaraan & pesawat. Nitrogen digunakan membangun terowongan anginhigh Reynolds, panas untuk tungku dan autoklaf untuk membantu membuat bahan yang sangat kuat namun ringan dalam industri pesawat. Nitrogen juga digunakan sebagai gas yang dapat membantu aplikasi laser cutting.

4. Otomotif dan TransportasiPabrik perakitan dalam industri otomotif menggunakan nitrogen dalam kombinasi dengan gas lain untuk pengelasan suku cadang mobil, frame, muffler dan komponen lain karena kemampuannya untuk memberikan suasana yang dibutuhkan untuk menghasilkan lasan yang memadai dengan bahan apapun. Selain itu konsep airbag pada moda transportasi juga memanfaatkan nitrogen untuk keselamatan dalam dunia transportasi.Pemanfaatan dalam dunia otomotif juga sangat dikenal sebagai gas yang digunakan untuk ban mobil atau motor. Pemanfaatan pada ban ini sudah sangat umum, karena dengan diisi nitrogen ban lebih elastis terutama untuk jalan berkerikil.

5. Energi danLingkungan HidupNitrogen merupakan gas yang dapat memisahkan molekul atau produk sensitif dari udara, selain itu ia juga digunakan sebagai gas yang dapat digunakan dalam pipa untuk mencegah berbagai kontaminasi.

6. Makanan dan MinumanNitrogen adalah sumberkriogenik dalam membantu proses pendinginan, pembekuan dari berbagaimakanan dan minuman. Karena suhu yang sangat dingin, perendaman/proses pembekuan dalam nitrogen cair adalah metode pembekuan tercepat untuk menghasilkan makanan yang beku. Nitrogen juga memainkan peran kunci dalam mengurangi pembusukan, perubahan warna dan perubahan rasa, memberikan kekuatan untuk kemasan ritel. Salah satu contohnyaaplikasi pengunaannya adalah untuk pengemasan roti. Nitrogen digunakan agarroti tidak cepat busuk karena pertumbuhan bakteri di dalamnya.

7. ProduksiBajaNitrogen digunakan sebagai gas untuk pembersihan berbagai gas lain dalam produksi baja. Nitrogen digunakan untuk mencegah oksidasi dan merupakan komponen kunci dalam proses pendinginan untuk baja.

8. Industri Minyak dan GasIndustri minyak dan gas bumi menggunakan nitrogen untuk meningkatkan cadangan reservoir formasi fraktur hidrokarbon-bearing untuk meningkatkan signifikan produksi minyak dan gas, dan untuk meningkatkan efisiensi operasional.

9. Farmasi & BioteknologiGas nitrogen biasanya digunakan untuk membersihkan, mentransfer tekanan, pencampuran dan melindungiproses intrusi kelembaban, oksidasi, degradasi dan kontaminasi. Nitrogen cair kriogenik digunakan untuk mengontrol suhu dalam aplikasi pendinginan reaktor dan untuk menjagasampel biologis.

10. PengilanganNitrogen merupakangas industri yang digunakan untuk tangki penyimpanan dan pipa pembersihan, nitrogen juga dapat digunakan sebagi strip Volatile Organic Compounds (VOC) dari aliran proses kimia dan air limbah, dan mengurangi emisi VOC.

11. Pengelasan & Fabrikasi LogamDalam pengelasan tabung stainless baja, nitrogen digunakan sebagai gas pembersih. Hal ini juga digunakan sebagai membantu gas untuk laser cutting, dan meningkatkan plasma cutting. Manfaat nitrogen sangat penting untuk berbagai industri di dunia, nitrogen menjadi salah satugas alamyang paling berpengaruh di dunia.

BAB IIIPENUTUP

A. KesimpulanNitrogen adalah komponen penyusun utama atmosfer bumi. Udara terdiri atas 78% volume nitrogen. Nitrogen adalah gas yang tidak berwarna , tidak berbau, dan tidak berasa. Gas nitrogen termasuk gas yang inert hal ini disebabkan oleh besarnya energi ikatan antara ikatan rangkap tiga. Oleh karena sifatnya yang kurang reaktif, nitrogen digunakan sebagai atmosfer inert untuk suatu proses/sistem yang terganggu oleh oksigen, misalnya dalam industri elektronika.Nitrogen dapat diperoleh melalui berbagai cara. Adapun senyawa-senyawa nitrogen diantaranya yaitu Amonia, Nitrida, Hidrazin, hidrosiklamin dan azida, Asam Okso dan beberapa oksida nitrogen.

B. Kritik dan SaranDalam pembuatan makalah ini mungkin masih dalam tahap penyempurnaan. Oleh karena itu, saran dan kritik para pembaca sangat kami harapkan untuk melengkapi kesempurnaan makalah ini.

DAFTAR PUSTAKA

Achamd, Hiskia. 2001. Kimia Unsur dan Radiokimia. Bandung: Citra Aditya Bakti.Sugiarto, Bambang, dkk. 2014. Kimia Dasar. Surabaya: Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Negeri Surabaya.Anomim. (n.t.). Manfaat Nitrogen dalam Kehidupan Sehari-hari. (http://manfaat.co.id/manfaat-nitrogen-dalam-kehidupan-sehari-hari, diakses pada 8 Mei 2015).Anonim. (n.t.). Nitrogen (N): Fakta, Sifat, Kegunaan & Efek Kesehatannya. (http://www.amazine.co/25989/nitrogen-n-fakta-sifat-kegunaan-efek-kesehatannya/ , diakses pada 8 Mei 2015).Anonim. (n.t.). Nitrogen. (http://id.wikipedia.org/wiki/Nitrogen, diakses pada 8 Mei 2015).Anonim. 2011. Pembuatan Nitrogen. (http://arekqimia.blogspot.com/2011/11/pembuatan-nitrogen.html , diakses pada 9 Mei 2015).Anonim. 2012. Nitrogen dan Oksigen. (https://nhasrudin.wordpress.com/2012/05/03/nitrogen-dan-oksigen/ , diakses pada 9 Mei 2015).Ratnaningsih, Baiq Julia. 2014. Makalah Kimia Unsur Senyawa Nitrogen. (http://baiqjulia.blogspot.com/2014/01/makalah-kimia-unsur-senyawa-nitrogen.html , diakses pada 9 Mei 2015).Yasminto, Bambang. 2012. Makalah Nitrogen. (http://bkv315a.blogspot.com/2012/09/makalah-nitrogen.html, diakses pada 7 Mei 2015).

1