makalah kimdas

7/17/2019 Makalah Kimdas

http://slidepdf.com/reader/full/makalah-kimdas-568eb75150ed8 1/27

MAKALAH KIMIA DASAR

STOIKIOMETRI DAN REAKSI DALAM LARUTAN

Disusun oleh:

Muhammad Galih Utomo/1!"#$$##

Na%ila Hana Dhia/1!"#&$$'

Siti Am%a( Khalis/1!"#$$$

Tia(a )ut(i/1!"#$$#$

UNI*ERSITAS INDONESIA

DE)OK

+!1

1



2



3



DA,TAR ISI

Peta Konsep ............................................................................................................. 2

Daftar Isi ................................................................................................................. 4

Bab I: Dasar Teori

I Konsep Mol dan Stroikiometri ................................................................. 5

II Persen Komposisi Senyawa !"m"s #mpiris dan !"m"s Molek"l ... $

III Pereaksi Pembatas ................................................................................... %

I& 'sam dan Basa Bronsted ...................................................................... %

Bab II: Men(awab Pertanyaan

I. Soal ' .................................................................................................... )II. Soal B .................................................................................................... **

III. Soal + .................................................................................................... *5

I&. Soal D .................................................................................................... *)

Daftar P"staka ............................................................................................................ 2%

-A- I: Dasa( Teo(i

4



KONSE) MOL DAN STOIKIOMETRI

Massa Atom

Massa atom dalam sat"an massa atom bisa diseb"t berat atom. Sat"an massa atom ,sma-

diperole dari sat" atom dari isotop karbon ,+*2- yan/ memp"nyai enam proton dan enam

ne"tron yan/ memiliki massa tepat 12 satuan massa atom (sma).

Dalam tabel periodik dapat diketa"i nomor massa yan/ menyatakan massa atom

relatif s"at" atom ,'r-. Karena "k"rannya san/at ke0il "nt"k menent"kan massa s"at"

atom di/"nakan atom *2+ seba/ai pembandin/.

Massa 'tom relati1e ,'r- adala perbandin/an massa ratarata sat" atom s"at" "ns"r

teradap *3*2 massa atom *2+ ata" * sma ,sat"an massa atom- *$$ *624

/ram.

Massa molek"l realtif ,Mr- sama den/an ("mla massa atom relatif ,'r- dari sem"a atom

peny"s"nnya.

Sat"an internasional "nt"k atom dan molek"l adala mol. Sat" mol 7at adala ("mla 7at

yan/ men/and"n/ partikel elementer sebanyak bilan/an '1o/adro ,8- yait" $622 *629

.

"mla mol dinyatakan den/an lamban/ n.

* mol "ns"re3senyawa 4 $622 *629 atom "ns"re3senyawa terseb"t

Massa Mola( Unsu( dan -ilan.an Ao.ad(o

Massa sat" mol "ns"r ata" massa sat" mol senyawa diseb"t massa molar.

Massa sat" mol "ns"r sama den/an massa atom relatif ,'r- atom terseb"t dalam /ram

sedan/kan massa sat" mol senyawa sama den/an massa molek"l relatif ,Mr- senyawaterseb"t dalam /ram.

Massa molek"l

5

Massa sat" atom karbon*2 *2 sma

* sma massa sat" atom +*2

*2

n ("mla partikel

$622 *629 partikel3 mol

Mol massa ,/ram-

'r ata" Mr ,/3mol-



"mla dari massamassa atom ,sma- dalam s"at" molek"l ata" senyawa.

Dari massa molek"l kita dapat menent"kan massa molar dari s"at" molek"l ata" senyawa.

Massa molar s"at" senyawa dalam /ram sama den/an massa molek"l dalam sma.

)e(sen Kom0osisi Sena2a3 Rumus Em0i(is3 dan Rumus Mole4ul

Persen komposisi senyawa adala persentase massa dari setiap "ns"r yan/ terkand"n/ dalam

s"at" senyawa.

komposisiunsur=n x massamolar unsur

massa molar senyawa x100

Setela men/eta"i data komposisi persentase tiap "ns"r yan/ meny"s"n senyawa dapat

ditent"kan r"m"s empiris senyawa terseb"t. !"m"s empiris adala r"m"s yan/ menyatakan

perbandin/an palin/ sederana mol "ns"r"ns"r pembent"k senyawa. #mpiris berarti anya

berdasarkan pen/amatan dan pen/"k"ran.

!"m"s molek"l mer"pakan kelipatankelipatan dari r"m"s empiris. +ara menent"kan r"m"s

molek"l:

(rumus empiris)n = rumus molekul

den/an n bilan/an b"lat. ;ilai n ini dapat ditent"kan (ika r"m"s empiris dan massa molek"l

relatif ,Mr- s"at" senyawa diketa"i.

)e(ea4si )em%atas

!eaksi kimia adala proses dimana s"at" 7at ber"ba men(adi senyawa yan/ bar". T"("an

dari reaksi kimia adala men/asilkan k"antitas maksim"m senyawa yan/ ber/"na.

Beberapa reaktan dimas"kkan dalam ("mla berlebi sein//a beberapa reaktan akan tersisa

pada akir reaksi. !eaktan yan/ pertama kali abis dalam reaksi kimia diseb"t pereaksi

pembatas. Sedan/kan reaktan yan/ tersisa dinamakan pereaksi berlebi.

6

Massa molek"l koef,massa atom - < koef,massa atom y-



"mla pereaksi pembatas yan/ ada pada awal reaksi menent"kan asil teoretis yait" asil

maksim"m yan/ bisa didapatkan. =asil reaksi adala ("mla prod"k yan/ akan terbent"k (ika

sel"r" pereaksi pembatas terpakai abis saat reaksi.

Asam dan -asa -(5nsted

Ta"n *>29 Br?nsted @ 8owry men/"n/kapkan bawa sifat asam @ basa ditent"kan ole

kemamp"an senyawa "nt"k melepas 3 menerima proton ,=<-.

'sam adala senyawa yan/ memberi proton ,=<- kepada senyawa lain.

+onto : =+l < =2A =9A< < +l

Basa adala senyawa yan/ menerima proton ,=<- dari senyawa lain.

+onto : ;=9 < =2A ;=4< < A=

Dalam lar"tan asam 3 basa lema akan membent"k kesetimban/an den/an pelar"tnya.

Misalnya =C dalam pelar"t air dan ;=9 dalam air.

Pasan/an a* @ b2 dan a2 @ b* mer"pakan pasan/an asam

@ basa kon("/asi.

'sam kon("/asi : asam yan/ terbent"k dari basa

yan/ menerima proton

Basa kon("/asi : basa yan/ terbent"k dari asamyan/ melepas proton

Teori Br?nsted @ 8owry memperkenalkan adanya 7at yan/ dapat bersifat asam ma"p"n basa

yan/ diseb"t seba/ai 7at amfoter. +ontonya adala air. Di dalam lar"tan basa air akan

bersifat asam dan men/el"arkan ion positif ,=9A<-. Sedan/kan dalam lar"tan asam air akan

bersifat basa dan men/el"arkan ion ne/atif ,A=-.

)enet(alan Asam -asa

!eaksi penetralan adala reaksi antara asam den/an basa membent"k.

Asam 6 -asa Ga(am 6 Ai(

+onto : =C,aE- < KA=,aE- KC,aE- <=2A,l-

7



-A- II : Men7a2a% )e(tanaan

'. Karbondioksida ,+A2- adala /as yan/ ter"tama bertan//"n// (awab pada pemanasan /lobal ,efek r"ma ka0a-. Pembakaran baan bakar fosil adala penyebab

"tama penin/katan konsetrasi ,+A2- di atmosfer ,+A2- ("/a mer"pakan prod"k

metabolisme

*. +arila data dari media 0etak ma"p"n media elektronik men/enai fenomena ini dan

tindakan apa yan/ tela dilak"kan "nt"k men/atasi /lobal warmin/F Ba/aimana

men/"ran/i #fek r"ma ka0a dan pemanasan /lobalF2. =it"n/la ("mla atom + = dan A pada *56 / /l"kosa F

9. Berapa mol oksi/en ,A- diperl"kan "nt"k men//ab"n/kan den/an 62*2 mol + "nt"k

membent"k ,a- +A dan ,b- ,+A2-F4. Men//"nakan /l"kosa seba/ai 0onto makanan it"n/ prod"ksi ,+A2- dari man"sia

setiap ta"n dalam /ram den/an as"msikan bawa setiap oran/ men/kons"msi 56

*62/ /l"kosa3ari. Dimana diketa"i pop"lasi d"nia adala $6 miliyar dan seta"n

ada 9$5 ari.

5. Ketika bakin/ soda ,;a=+A9- dipanaskan ia melepaskan /as karbon dioksida yan/

bertan//"n/ (awab atas men/emban/nya 0ookies donat dan roti

a- T"liskan persamaan reaksi setara "nt"k pen/"raian senyawa ,sala sat" prod"k adala -

b- =it"n/ massa ;a=+A9 yan/ dib"t"kan "nt"k men/asilkan 265 / +A2

*. #fek r"ma ka0a mer"pakan proses pemanasan dari perm"kaan s"at" benda lan/it

ata" di an/kasa yan/ disebabkan ole komposisi serta keadaan atmosfernya.

Cenomena efek r"ma ka0a ata" /reen o"se effe0t ini pertama kali ditem"kan ole

fisikawan Peran0is osep Co"rier pada *)24 dan dib"ktikan se0ara k"antitatif ole

S1ante 'rreni"s pada *)>$. #fek r"ma ka0a bisa m"n0"l se0ara alami di

lin/k"n/an b"mi nam"n bisa ("/a karena "la man"sia 0ontonya

sepertimenin/katnya pen0emaran "dara. Pada "m"mnya /as b"an/ kendaraan

bermotor terdiri dari Karbon monoksida ,+A- ;itro/en oksida ,;A- =idrokarbon

,=+- dan Karbon dioksida ,+A2-.

8



Gas Kontrib"si S"mber emisi persentase

+A2 4556H Bat" bara 2>H

Minyak b"i 2>H

Gas 'lam **H

Pen//"nd"lan ="tan 26HDan lainya *6H

+=4 *626H

Kont(i%usi Gas8Gas an. menim%ul4an E9e4 Rumah Kaa

+ara men/atasi dan men/"ran/i pemanasan /lobal ,/lobal warmin/-:

*. an/an meneban/ poon sembaran/an

2. Men/"ran/i men//"nakan kendaraan pribadi9. Berali dari kendaraan berbaan bakar minyak den/an kendaraan berbaan

bakar alami dan rama lin/k"n/an.

4. Mematikan lamp" di sian/ ari5. Men//"nakan lamp" emat ener/y

$. Melak"kan !eboisasi ,penanaman kembali "tan /"nd"l-

%. Menanam Poon di Pekaran/an r"ma). Memban/"n r"ma den/an fentilasi yan/ 0"k"p

2. Massa + dalam /l"kosa 6 x 12

180 *5 / 6$ /

9



Massa = dalam /l"kosa 12 x1

180 *5 / 6* /

Massa A dalam /l"kosa 6 x 16

180 *5 / 6) /

Mol massa3mr

Mol + 0,6

12 665 mol

Mol = 0,1

1 6* mol

Mol A 0,8

16 665 mol

"mla atom + 665 $622 *629

!3$!11 ; 1!+$

"mla atom = 6* $622 *629 !3"!++ ; 1!+$

"mla atom A 665 $622 *629 !3$!11 ; 1!+$

3. a. +(s) <1

2 A2 (g) +A (g)

n = koef n yan/ diketa"i

n 1

2 62*2 mol

n(O) = !31!" mol

b. +(s) < A2 (g) +A2(g)

n = koef n yan/ diketa"i

n *62*2 mol

n(O) = !3+1+ mol

4. !eaksi Pembakaran pada Gl"kosa

+$=*2A$,s- < $A2,/- $+A2,/- < $=2A,/-

n =gram

Mr

n glukosa =500 g180 2% mol

nCO2 = $ 2% *$$ mol

gram CO2 = Mr n

44 *$$

10



%96g

hari

Prod"ksi +A2 man"sia setiap ta"nya 9$5 $ *6> %96

2$$5>$ *6** /ram

5. Persamaan reaksi setara "nt"k pen/"raian senyawaa- 2;a=+A9 +A2 < ;a2+A9 < =2A

b- 2;a=+A9 +A2 < ;a2+A9 < =2A

Mr ;a=+A9 )4n +A2 265344 64$$ mol

n ;a=+A9 2 20,5

44 20,5

22

n ;a=+A9

massa NaHCO3

Mr NaHCO3

20,5

22 massa NaHCO3

84

Massa ;a=+A9 20,5 x 84

22 1722

22 %)2% /ram

B. P"p"k nitro/en men/and"n/ /aram nitrat ammoni"m dan senyawa lainnya.

Tanaman dapat menyerap nitro/en se0ara lan/s"n/ dalam bent"k nitrat. ;am"n (ika

dalam bent"k /aram ammoni"m dan ammonia ar"s terlebi d"l" dikon1ersi men(adi

nitrat ole bakteri tana. 'monia dapat dikon1ersi men(adi amoni"m nitrat

ammoni"m s"lfat ata" amoni"m idro/enfosfat men/ik"ti reaksi asambasa.

Disk"sikan:

*. Komposisi persen massa dari senyawa yan/ tidak diketa"i dapat membant" kita

men/identifikasi senyawa. elaskan pernyataan terseb"t dan berikan 0ontonya2. ika kita men/eta"i r"m"s empiris senyawa informasi tambaan apa yan/ kita

b"t"kan "nt"k menent"kan r"m"s molek"lF Kata Jempiris dalam r"m"s empiris

apa artinyaF

9. Definisikan rea/en pembatas dan rea/en berlebiF 'pa it" pentin/nya rea/en

pembatas dalam memprediksi ("mla prod"k yan/ diperole dalam s"at" reaksiF

11



Dapatka disana seba/ai rea/en pembatas (ika anya ada sat" reaktan yan/ adir

dalam s"at" reaksiF Berikan 0onto seariari yan/ men//ambarkan rea/en

pembatasF

4. Lrea dapat di/"nakan "nt"k p"p"k dan banyak al lainnya. Dalam *$)*6

4

/ram"rea it"n/la ("mla atom ; + A dan =.

5. Sem"a 7at yan/ ter0ant"m di bawa ini adala p"p"k yan/ berkontrib"si memberikan

nitro/en ke dalam tana. an/ mana yan/ mer"pakan s"mber terkaya nitro/en se0ara

persentase massa dari berik"t: Lrea 'mmoni"m nitrat G"anidine dan 'mmonia.

elaskan.

$. P"p"k amoni"m s"lfat N,;=4-2SA4O dib"at melal"i reaksi antara ammonia dan asam

s"lfat. Berapa banyak kilo/ram ;=9 yan/ diperl"kan "nt"k men/asilkan *.66*65

k/ ammoni"m s"lfatF T"liskan reaksinya

*. Den/an men/eta"i persen komposisi "ns"r di dalam senyawa kita dapat men/eta"i

perbandin/an dari "ns"r"ns"r di dalam senyawa terseb"t. Setela men/eta"i

perbandin/an "ns"r"ns"r r"m"s empiris s"at" senyawa dapat ditent"kan.+onto soal:

Lns"r"ns"r Peny"s"n at &anila yan/ di/"nakan "nt"k memberi 0ita rasa makanan

memp"nyai komposisi: $92H + 52H = dan 9*$H A ,'r + *2 = * dan A

*$-. Tent"kan r"m"s empirisnyaQ

Lnt"k menent"kan r"m"s empiris 1anila kita men/it"n/ perbandin/an mol + =

dan A. Misalkan dalam *66 /ram sampel 1anila.

Kom0onen

)enusun <at

)e(sen Massa Massa 0e( 1!!

.(am Sam0el

Mol Kom0one

+ $9.2H $9.2 /ram 63.2 gram

12 gram /mol=5

= 5.2H 5.2 /ram 5.2gram

1 gram/mol=5.

A 9*.$H 9*.$ /ram 31.6 gram

16 gram/mol=1

12



Diperole perbandin/an mol + : = : A 52% : 52 : *>)

2$$ : 2$$ : *

) : ) : 9

adi r"m"s empiris 1anila adala +)=)A9.

2. Lnt"k men/it"n/ r"m"s molek"l kita ar"s men/eta"i massa molar aproksimasi

dari senyawa terseb"t.

#mpiris berarti anya berdasarkan pen/amatan dan pen/"k"ran.

9. Pereaksi pembatas adala reaktan yan/ pertama kali abis dalam reaksi kimia.

Sedan/kan pereaksi berlebi adala reaktan yan/ tersisa in//a akir reaksi kimia.

Pereaksi pembatas ini san/at pentin/ dalam menent"kan asil teoretis karena ("mla

prod"k yan/ akan terbent"k ter/ant"n/ pada ("mla pereaksi pembatas yan/ terpakai

abis saat reaksi.

ika anya ada sat" reaktan dalam s"at" reaksi kimia maka reaktan it" tidak bisa

diseb"t pereaksi pembatas karena reaktan terseb"t adala sat"sat"nya reaktan yan/

ada. Padaal "nt"k menent"kan pereaksi pembatas kita memerl"kan reaktan lainnya

"nt"k men/it"n/ perbandin/an koefisiennya

+onto pereaksi pembatas dalam keid"pan seariari adala reaksi antara

al"m"ni"m dan besi,III- oksida yan/ di/"nakan dalam pen/elasan lo/am.

4. Mol "rea gramurea

Mrurea

1,68 x10

4

60

2)6 mol

Mol 'tom + Ar C

Mr Urea xmolurea

12

60 x280=56mol

"mla atom + mol + bilan/an '1o/adro 5$ mol $62 *629

99%* *625 atom +

Mol 'tom A Ar O

Mr Urea xmolurea

13



16

60 x280=74,67mol

"mla atom A mol A bilan/an '1o/adro

%4$% mol $62 *629

44>5 *625 atom A

Mol 'tom ; 2 x Ar N

Mr Urea x mol urea

2 x 14

60 x 280=130,67mol

"mla atom ; mol ; bilan/an '1o/adro

*96$% mol $62 *629

%)$$ *625 atom ;

Mol 'tom = 4 x Ar H

Mr Urea xmolurea

4 x 1

60 x280=18,67mol

"mla atom = mol = bilan/an '1o/adro

*)$% mol $62 *629

**24 *625 atom =

5. enis(enis P"p"k Lrea ,;=2-2+AR 'mmoni"m ;itrate ;=4 ;A9R

G"anidine =;+,;=2-2R 'mmonia ;=9.

Persentase ;itro/en dalam Lrea 4$.$5HPersentase ;itro/en dalam 'mmoni"m ;itrat 95.66H

Persentase ;itro/en dalam G"anidin %*.*4HPersentase ;itro/en dalam 'mmoni"m )2.2%H

S"mber terkaya nitro/en se0ara persentase massa adala 'mmonia den/an presentasi

)2.2%H nitro/en per /ram senyawa. 'mmonia adala pilian terbaik "nt"k di(adikan

p"p"k karena kand"n/an nitro/en di dalamnya palin/ tin//i diantara (enis(enis

p"p"k lainnya.

$. 2;=9,/- < =2SA4,aE- ,;=4-2SA4 ,aE-

*.66 *65 k/ ,;=4-2SA4 *.66 *653,2 *4 < ) < 92 < 4 *$-

*.66 *65 k/ ,;=4-2SA4 %5%.5% kmol

massa ;=9 2 %5%.5% ,*4 < 9-

massa ;=9 25%5%.4 k/

14



B. S"mber "tama lo/am ma/nesi"m adala air la"t. Prod"sen perintis ma/nesi"m yait"

Dow +emi0al +o di Creeport dan &elas0o Teas memb"at ma/nesi"m den/an

men/elektrolisis ma/nesi"m klorida dari air la"t dimana +aA yan/ diperl"kan

diperole dari k"lit keran/. Diketa"i prod"ksi ta"nan M/ di LS' diperkirakan

in//a *65

ton. Seperti diketa"i M/ di la"t men0apai *4 / per kilo/ram air la"tmelibatkan 9 (enis reaksi yait" presipitasi asambasa dan reaksi redoks.

Disk"sikan

*. 'pa ke/"naan ma/nesi"m dan seb"tkan sifat kimia dan fisika lo/am M/ terseb"tQ

2. elaskan 9 reaksi yan/ terlibat dalam proses ekstraksi M/ dari air la"t se0ara sin/katQ

9. Berapa 1ol"me air la"t yan/ ar"s diproses setiap ta"n "nt"k men/asilkan M/

sebanyak it" (ika diketa"i massa (enis *69/30m9F4. ika diketa"i berat s"at" lo/am 0amp"ran 6%*6 / men/and"n/ %6H 'l dan 96H

M/ bereaksi den/an =+l berlebi. T"liskan masin/ masin/ reaksinya dan berapa

massa ydro/en yan/ diasilkanQ

awab

*. Ma/nesi"m adala "ns"r kimia dalam tabel periodik yan/ memiliki simbol M/ dan

nomor atom *2 serta berat atom 249*. Ma/nesi"m adala elemen terbanyak

kedelapan yan/ membent"k 2H berat k"lit b"mi serta mer"pakan "ns"r terlar"t

keti/a terbanyak pada air la"t. 8o/am alkali tana ini ter"tama di/"nakan seba/ai 7at

0amp"ran ,alloy- "nt"k memb"at 0amp"ran al"m"ni"mma/nesi"m yan/ serin/

diseb"t Uma/nali"mU ata" Uma/neli"mU.

Ke/"naan ma/nesi"m:- Pen0e/a korosi pipa besi di tana dan dindin/ kapal la"t.

- M/,A=-2 seba/ai obat maa/ karena dapat menetralkan kelebian asamlamb"n/ ,=+l- dan baan pasta /i/i.

- M/SA4 ,/aram in//ris- dapat di/"nakan seba/ai obat pen0aar ,laktasif "s"s-.

- Ma/nali"m ,*6H M/ >6H 'l- seba/ai baan konstr"ksi pesawat terban/

r"dal dan bak tr"k.

- Memb"at kemban/ api

- 8amp" peneran/an pada foto/rafi ,blit7-.

- M/A seba/ai bata taan panas3api "nt"k melapisi tan"r dan tempat

pembakaran semen.- D"ral"min ,65H M/ >5H 'l 4H +" dan 65H- "nt"k konstr"ksi mobil.

Sifat Cisika : 8o/am berwarna p"ti keperakan. Dikenal seba/ai lo/am rin/anstr"kt"ral dalam ind"stri karena bobotnya rin/an dan kemamp"annya

membent"k pad"an lo/am k"at.

15



Sifat kimia:

- Ma/nesi"m oksida

mer"pakan oksida

basa sederana.

- !eaksi den/an air: M/ < =2A M/,A=-2

- !eaksi den/an "dara: Men/asilkan MA dan M9 ;2 (ika dipanaskan.

- Tidak bereaksi den/an =idro/en- !eaksi den/an klor: M < V2 dipanaskan MV2 ,/aram-

2. Ma/nesi"m diasilkan den/an beberapa 0ara.

S"mber yan/ terpentin/ adala bat"an dalam dan air la"t yan/ men/and"n/ 6*9H

Ma/nesi"m.

• Metode !ed"ksi

Kita dapat men/ekstraksinya dari dolomit NM/+a,+A9-2O

Dolomite dipanaskan sein//a terbent"k M/A.+aA. M/A.+aA. dipanaskan

den/an CeSi sein//a menasilkan M/.

2N M/A.+aAO < CeSi 2M/ < +a2SiA4 < Ce

• Metode #lektrolisis

Dari lo/amlo/am alkali tana ma/nesi"m yan/ palin/ banyak diprod"ksi.

Proses pen/olaan ma/nesi"m dari air la"t diseb"t proses Dow. JDalam

proses Dow ma/nesi"m di endapkan dari air la"t dalam bent"k idroksida.

(Ralph.H Petrui !an "uminar. 1#$#% 1&3).

16



8an/kalan/ka:

*. Ma/nesi"m diendapkan seba/ai M/,A=-2 den/an menambakan +a,A=-2

ke dalam air la"t.

2. M/,A=-2 di"ba men(adi M/+l2 den/an menambakan =+l.

9. M/+l2 dikristalakan seba/ai M/+l2.$=2A.

4. #lektrolisis leb"ran M/+l2.$=2A.

Pada pemanasan M/+l2.$=2A akan terbent"k M/A. Dapat diatasi den/an

menambakan M/+l2 yan/ men/alami deidrasi seba/ian ke dalam

0amp"ran leb"ran natri"m dan kalsi"m klorida. Ma/nesi"m klorida akan

melele dan keilan/an air tetapi tidak men/alami idrolisis. +amp"ran

leb"ran it" kem"dian dielektrolisis dan ma/nesi"m akan terbent"k di

katoda.

9. &ol"me air la"t yan/ ar"s diproses setiap ta"n

W m31*69 /30m9 *6** /ram31ol"me

&ol"me >%6)%*6*6 0m9

4. 2 'l,s- < $ =+l,aE- 2 'l+l9,aE- < 9=2,/-

M/,s- < 2 =+l,aE- M/+l2,aE- < =2,/-

Tent"kan massa tiap lo/am berdasarkan persen komposisinya.'l %6H 6%*6 / 644% /

M/ 96H 6%*6 / 62*9 /

Tent"kan ("mla mol masin/ @ masin/ lo/am.

'l 0,497 g

27 g /mol 66*)4 mol

M/ 0,213 g

24 g /mol 666)%% mol

Berdasarkan reaksi dapat ditent"kan ("mla mol =2 yan/ diasilkan :

ole 'l 66*)4 mol 932 662%$ mol =2

ole M/ 666)%% mol *3* 666)%% mol =2

"mla kesel"r"an =2 662%$ < 666)%% 669$4 mol =2

Bila =2 dinyatakan dalam /ram :

17



/ram =2 669$4 mol 2 g H 2

1mol H 2 66%95 / =2

D. Pada /ambar di bawa ini terliat adanya sifat elektrolit dari s"at" lar"tan sein//a

0aaya pada bolam b dan 0 dapat teramati sedan/kan pada a tidak terliat 0aaya.

Pada dasarnya sem"a senyawa ioni0 lar"t dan senyawa molek"l anya relatif sedikit

lar"t dikenal seba/ai elektrolit k"at. Metanol dikenal seba/ai lar"tan nonelektrolit.

(gambar kurang jelas)

Disk"sikan:

*. Ba/aimana anda dapat men(elaskan /ambar di atasF Kenapa pada b dan 0 ada 0aaya

sedan/kan pada a tidakF elaskan se0ara sistematis.2. 'pa yan/ anda keta"i tentan/ elektrolit k"at elektrolit lema dan nonelektrolitF

Berikan 0ontonya. M

9. elaskan tentan/ masin/masin/ reaksi prespitasi reaksi redoks dan prinsipnya a/en

oksidator dan red"ktor serta stoikiometri reaksi dalam lar"tan ak"e"s ,titrasi-. Dan

berikan 0ontonya "nt"k masin/masin/.4. Sab"n adala 0onto prod"k basa sedan/kan (er"k memp"nyai sifat asam. Kala"

sifat asam ditandai den/an warna mera. 'pa yan/ anda keta"i tentan/ reaksi asam

basa indi0ator asam dan basa dan ba/aimana anda dapat men/klasifikasikan (enis

asam k"at ata" basa k"atF

*. Pada b dan 0 bolam men/asilkan 0aaya yan/ menandakan bawa pada b dan 0

terdapat lar"tan elektrolit. 8ar"tan elektrolit adala lar"tan di mana 7at terlar"tnya

adala 7at yan/ ketika dilar"tkan dalam air akan men/asilkan lar"tan yan/ dapat

men/antarkan ar"s listrik. Karena bolam a tidak men/asilkan 0aaya berarti di a

18



terdapat lar"tan nonelektrolit yait" lar"tan yan/ tidak memiliki kemamp"an "nt"k

men/antarkan listrik.

2. #lektrolit k"at: sifat lar"tan yan/ memp"nyai daya antar listrik yan/ k"at karena 7at

terlar"tnya didalam pelar"t ,"m"mnya air- sel"r"nya ber"ba men(adi ion ,X *-.

+onto elektrolit k"at:

a. 'samasam k"at seperti : =+l =+lA9 =2SA4 =;A9 dan lainlain. b. Basabasa k"at yait" basabasa /olon/an alkali dan alkali tana seperti:

;aA= KA= +a,A=-2 Ba,A=-2 dan lainlain.

0. Garam/aram yan/ m"da lar"t seperti: ;a+l KI 'l2,SA4-9 dan lainlain

#lektrolit lema: sifat lar"tan yan/ daya antar listriknya lema den/an ar/a dera(at

ionisasi sebesar: A Y X Y *.

+onto elektrolit lema:a. 'samasam lema seperti : +=9+AA= =+; =2+A9 =2S dan lainlain

b. Basabasa lema seperti : ;=4A= ;i,A=-2 dan lainlain0. Garam/aram yan/ s"kar lar"t seperti : '/+l +a+rA4 PbI2 dan lainlain

;onelektrolit: sifat lar"tan yan/ tidak dapat men/antarkan ar"s listrik karena 7at

terlar"tnya di dalam pelar"t tidak dapat men/asilkan ionion ,tidak men/ion-.

Presipitasi adala proses reaksi terbent"knya padatan ,endapan- di dalam seb"a

lar"tan seba/ai asil dari reaksi kimia. Presipitasi ini terbent"k ketika konsentrasi ion

yan/ lar"t tela men0apai batas kelar"tan dan membent"k /aram. !eaksi ini dapat

diper0epat den/an menambakan a/en presipitasi ata" men/"ran/i pelar"tnya.

!eaksi presipitasi yan/ 0epat akan men/asilkan resid" mikrokristalin dan proses

yan/ lambat akan men/asilkan kristal t"n//al. Kristal t"n//al ("/a dapat diperole

dari rekristalisasi dari /aram mikrokristalin.+onto reaksi presipitasi:

19

Ele4t(olit Kuat Ele4t(olit Lemah Non8ele4t(olit

=+l +=9+AA= ,;=2-2+A ,Lrea-

=;A9 =C +=9A= ,Metanol-=+lA4 =;A2 +2=5A= ,#tanol-

=2SA4 ;=9 +$=*2A$ ,Gl"kosa-

;aA= =2A< +*2=22A** ,S"krosa-

Ba,A=-2



Perak nitrat Kerin/ ,'/;A9- ditambakan ke lar"tan yan/ men/and"n/ kali"m

klorida ,K+l- dan presipitasi dari klorida padat p"ti perak diamati.

Perak klorida ,'/+l- tela membent"k padatan yan/ diamati seba/ai endapan.

!eaksi ini dapat dit"lis den/an menekankan ion yan/ dipisakan dalam lar"tan

/ab"n/an. Ini dikenal seba/ai persamaan ion.

'/< ,aE- < ;A9,aE- < K < ,aE- < +l,aE- '/+l ,s- < K < ,aE- < ;A9

,aE-

!eaksi !edoks ,!ed"ksi dan Aksidasi- adala reaksi kimia dimana terdapat

per"baan bilan/an oksidasi.

Bilan/an oksidasi adala bilan/an yan/ menandakan m"atan yan/ dimiliki ole atom

baik positif ma"p"n ne/atif. Bilan/an oksidasi ("/a dapat di/"nakan "nt"k

men"n("kkan tin/kat oksidasi s"at" "ns"r ata" ion tertent". Bilan/an oksidasi

menent"kan apaka reaksi terseb"t oksidasi ata"p"n red"ksi. Berik"t 0iri0iri dari

reaksi oksidasi dan red"ksi:

+iri reaksi Aksidasi: Kenaikan bilan/an oksidasi

Pelepasan ele0tron

+iri reaksi !ed"ksi: Pen"r"nan bilan/an oksidasi

Penan/kapan ele0tron

Prinsip reaksi redoks:

!eaksi redoks ter(adi akibat adanya sera terima ele0tron dari senyawa ata" "ns"r

yan/ salin/ bereaksi. Sera terima elektron men/akibatkan per"baan bilan/an

oksidasi.

!eaksi oksidasi ter(adi apabila s"at" "ns"r melepaskan ele0tron kem"dian ele0tron

yan/ dilepaskan terseb"t ditan/kap ole "ns"r lain yan/ menyebabkan ter(adinya

reaksi red"ksi. Ked"a reaksi terseb"t berlan/s"n/ bersamaan sein//a diseb"t reaksi

redoks.

Terdapat ti/a (enis 7at dalam reaksi redoks:

Aksidator

Men/alami red"ksi

Bilan/an oksidasi t"r"nMamp" men/oksidasi

Menan/kap ele0tron

!ed"ktor

Men/alami oksidasi

Bilan/an oksidasi naik Mamp" mered"ksi

Memberikan ele0tron

'"to redoks

S"at" 7at3"ns"r yan/ men/alami reaksi red"ksi dan oksidasi sekali/"s dalam s"at"

reaksi redoks.

20



8an/kalan/ka reaksi redoks:

*. +ara bilan/an Aksidasi

+" < ;A9 +"2< < ;A ,dalam s"asana basa-

Pertama menent"kan "ns"r yan/ men/alami per"baan biloks.

+" < ;A9 +"2< < ;A

6 <5 <2 <2

Sein//a +" @ +"2< reaksi oksidasi dan ;A9 @ ;A reaksi red"ksi

'e!ua menyetarakan "ns"r yan/ men/alami per"baan biloks dan memberi

koefisien yan/ ses"ai.

'etiga menent"kan ("mla pen"r"nan biloks dari oksidator dan penambaan biloksdari red"ktor.

,("mla per"baan biloks ("mla atom per"baannya-

+" < ;A9 +"2< < ;A

6 <5 <2 <2

Sein//a +" @ +"2< bertamba 2 sat"an ,6 @ 2- dan ;A9 @ ;A

berk"ran/ 9 sat"an ,5 @ 2-

'eempat menyamakan ("mla per"baan biloks den/an memberi koefisien yan/

ses"ai.

+" @ +"2< bertamba 2 sat"an ,dikalikan 9-

;A9 @ @ ;A berk"ran/ 9 sat"an ,dikalikan 2-

Sein//a 9+" < 2;A9 9+"2< < 2;A

'elima menyetarakan m"atan den/an menamba ion =< ,dalam s"asana asam- ata"

A= dalam s"asana basa.

9+" < 2;A9 9+"2< < 2;A < )A=

Keenam menyetarakan ("mla atom = den/an menambakan =2A

9+" < 2;A9 < 4=2A 9+"2< < 2;A < )A=

2. +ara Seten/a !eaksi ,Ion #lektron-

a. S"asana asam

21



Ce2< < MnA42 Ce9< < Mn2<

Pertama men"liskan seten/a reaksi

redoks

a. red"ksi : MnA42 Mn2< ,biloks

Mn berk"ran/ dari <$ men(adi <2-

b. oksidasi : Ce2< Ce9< ,biloks Ce

bertamba dari <2 men(adi <9-

'e!ua menyetarakan koefisien "ns"r

yan/ men/alami per"baan biloks.

a. MnA42 Mn2<

b. Ce

2<

Ce

9<

'etiga menambakan molek"l =2A di

r"as yan/ kek"ran/an atom A

a. MnA42 Mn2< < 4=2A

b. Ce2< Ce9<

'eempat menyetarakan r"as yan/

kek"ran/an atom = den/an

menambakan ion =<

a. MnA42 < )=< Mn2< < 4=2A

b. Ce2< Ce9<

'elima menyetarakan m"atan den/an

menambakan ele0tron

a. MnA42 < )=< < 4e Mn2< <

4=2A *

b. Ce

2<

Ce

9<

<*e 4

'eenam menyetarakan ("mla

ele0tron yan/ diterima den/an yan/

dilepas pada lan/ka 5

MnA42 < )=< < 4Ce2< Mn2< <

4Ce9< < 4=2A

b. S"asana basa

I < MnA42 I2 < MnA2

*. Aksidasi : I I2 ,biloks *

bertamba dari * men(adi 6-

!ed"ksi : MnA4 MnA2 ,biloks Mn

berk"ran/ dari <% men(adi <4-

2. Aksidasi : I I2

!ed"ksi : MnA4

< 2=2A MnA2 <

4A=

9. Aksidasi : 2I I2 < 2e

!ed"ksi : MnA4 < 2=2A < 9e

MnA2 < 4A=

4. Aksidasi : ,2I I2 <2e-

9

!ed"ksi : ,MnA4 < 2=2A < 9e

MnA2 < 4A=- 2

5. Aksidasi : $I 9I2 < $e

!ed"ksi : 2MnA4

< 4=2A < $e

2MnA2 < )A=

adi persamaan reaksinya adala:

2MnA4 < 4=2A < $I 2MnA2 <

)A= < 9I2

22



Stoi4iomet(i Rea4si dalam La(utan Tit(asi

Pada saat titik ek"i1alen maka molek"i1alen asam akan sama den/an molek"i1alen

basa maka al ini dapat dit"lis seba/ai berik"t:

molek"i1alen asam molek"i1alen basaMolek"i1alen diperole dari asil perkalian antara normalitas ,;- den/an 1ol"me

maka r"m"s diatas dapat dit"lis seba/ai berik"t: ; asam & asam ; asam & basa

;ormalitas diperole dari asil perkalian antara molaritas ,M- den/an ("mla ion =<

pada asam ata" ("mla ion A= pada basa sein//a r"m"s diatas men(adi:,n M asam- & asam ,n M basa- & basa

'eterangan %

= ormalitas* = *olume

M = Molaritas

n = +umlah ion H ,(pa!a asam)

atau OH- (pa!a basa)

+onto Soal:

Seoran/ siswa melak"kan per0obaan titrasi asam basa "nt"k memperkirakan

konsentrasi lar"tan =+l. Siswa terseb"t meneteskan lar"tan ;aA= 62 M ke dalam

lar"tan =+l.Data yan/ diperole dari d"a kali per0obaan adala seba/ai berik"t.

Perkirakan konsentrasi lar"tan =+l terseb"t berdasarkan data per0obaan siswa di

atasQ

Data yan/ diperl"kan

&=+l 25 m8

M=+l ....F

n=+l *

& ;aA= *5 m8

M ;aA= 62 M

n ;aA= *

Molaritas =+l

23



9. !eaksi 'sam Basa

Sifat Lm"m 'sam dan Basa

'sam Basa

• !asa masam

• 8akm"s bir" mera

• Bereaksi den/an lo/am ,n M/ dan

Ce- men/asilkan /as =2.

• Bereaksi den/an karbonat dan

bikarbonat ,;a2+A9 +a+A9 dan

;a=+A9- men/asilkan /as +A2

• 8ar"tan asam dalam air men/antarkan

ar"s listrik

• !asa pait

• Terasa li0in

• 8akm"s mera bir"

• 8ar"tan basa dalam air men/antarka

listrik.

Indikator 'sam dan Basa

24



Indikator Lni1ersal

Klasifikasi 'sam K"at dan Basa K"at

'sam K"at:

*. 'sam klorida ,=+l-

2. 'sam nitrat ,=;A9-

9. 'sam s"lfat ,=2SA4-

4. 'sam bromida ,=Br-

5. 'sam iodida ,=I-

$. 'sam klorat ,=+lA9-

%. 'sam perklorat ,=+lA4-

Basa K"at:

*. 8iti"m idroksida ,8iA=-

2. ;atri"m idroksida ,;aA=-

9. Kali"m idroksida ,KA=-

4. Kalsi"m idroksida ,+a,A=-2-

5. !"bidi"m idroksida ,!bA=-

$. Stronsi"m idroksida ,Sr,A=-2-

%. Sesi"m idroksida ,+sA=-

). Bari"m idroksida ,Ba,A=-2-

25



Da9ta( )usta4a

Chang Ramon! . 2665. 'imia /asar KonsepKonsep Inti ilid * dan 2 0!isi Keti/a.

akarta: #rlan//a

ttp:33www.depa"w.ed"3files3reso"r0es3mod"le9.PDC

http://www.depauw.edu/files/resources/module3.PDF

http://www.depauw.edu/files/resources/module3.PDF

makalah kimdas

Documents