MAKALAH KIMIA ORGANIK 1SENYAWA ALKANA

Dosen pembimbing: Ir. Sumingrat, M. Si.

Disusun oleh:ANNYSSA SETIAWATI (1512006)Kelas: KA01

TEKNOLOGI KIMIA INDUSTRIDEPARTEMEN PERINDUSTRIAN R.I.SEKOLAH TINGGI MANAJEMEN INDUSTRI (STMI)2012/2013KATA PENGANTAR

Puji dan syukur penulis panjatkan kepada Allah SWT karena atas berkat dan rahmat-Nya penulis dapat menyelesaikan tugas makalah ini. Makalah ini berisi tentang Senyawa Alkana yang di buat dalam rangka memenuhi nilai tugas Kimia Organik sebelum Ujian Akhir Semester I, selain itu dapat membantu pembaca dalam memahami tentang Senyawa Alkana, sehingga memudahkan pembaca dalam proses pembelajaran Kimia Organik. Makalah ini juga dapat membantu pembaca dalam menambah wawasan Senyawa Alkana.Saya menyadari bahwa tak ada gading yang tak retak, begitu juga makalah ini tidak luput dari kekurangan. Oleh karena itu, kritik, saran, dan masukan dari para teman-teman sangat saya harapkan. Ucapan terima kasih saya hanturkan kepada semua pihak yang telah membantu proses penulisan dan penyelesaian makalah ini. Semoga makalah ini dapat menambah wawasan dan pengetahuan tentang Senyawa Alkana bagi teman-teman dan para pembaca sekalian.

Jakarta, 07 Januari 2013Penulis

Annyssa Setiawati

DAFTAR ISI

KATA PENGANTARiDAFTAR ISI iiBAB IPENDAHULUAN 1I.1Latar Belakang 1I.2Tujuan 1BAB IIPEMBAHASAN 2II.1Pengertian Alkana 2II.2Isomer Alkana 2II.3Sifat-sifat Alkana 3II.4Aturan Tata Nama Alkana (Berdasarkan IUPAC) 5II.5Sumber Alkana 7II.6Pembuatan Alkana 9II.7Reaksi-reaksi Pada Alkana 11II.8Kegunaan Alkana 17BAB IIIPENUTUP 18III.1Kesimpulan 18DAFTAR PUSTAKA 19

BAB IPENDAHULUAN

I.1Latar BelakangKomponen utama minyak bumi dan gas alam, yaitu sumber daya yang sekarang memasok sebagian besar sumber energi kita, ialah hidrokarbon, yakni senyawa yang hanya mengandung karbon dan hidrogen. Ada tiga golongan hidrokarbon berdasarkan jenis ikatan karbon-karbonnya. Hidrokarbon jenuh hanya mengandung ikatan tunggal karbon-karbon. Hidrokarbon tak jenuh mengandung ikatan majemuk karbon-karbon baik ikatan rangkap, ikatan rangkap tiga, atau keduanya. Hidrokarbon aromatic ialah golongan khusus senyawa siklik yang strukturnya terkait dengan benzena.Hidrokarbon jenuh di kenal sebagai alkana jika keadaannya asiklik, atau sebagai sikloalkana jika siklik.

I.2TujuanAdapun tujuan dari makalah ini yaitu: Mengetahui struktur senyawa alkana. Mengetahui isomer senyawa alkana. Mengetahui sifat fisik senyawa alkana. Mengetahui sifat kimia senyawa alkana. Mengetahui pembuatan senyawa alkana. Mengetahui tata nama senyawa alkana. Mengetahui kegunaan senyawa alkana.

BAB IIPEMBAHASAN

II.1Pengertian Alkanaalkana (juga di sebut dengan parafin) adalah senyawa kimia hidrokarbon jenuh asiklis. Alkana termasuk senyawa alifatik. Dengan kata lain, alkana adalah sebuah rantai karbon panjang dengan ikatan-ikatan tunggal. Rumus umum untuk alkana adalah CnH2+n. Alkana yang paling sederhana adalah metana dengan rumus CH4. Tidak ada batasan berapa karbon yang dapat terikat bersama. Beberapa jenis minyak dan wax adalah contoh alkana dengan atom karbon yang besar, bisa leih dari sepuluh atom karbon.Setiap atom karbon mempunyai empat ikatan (baik ikatan C-H atau ikatan C-C), dan setiap atom hidrogen mesti berikatan dengan atom karbon (ikatan H-C). Sebuah kumpulan dari atom karbon yang terangkai di sebut juga dengan rumus kerangka. Secara umum, jumlah atom karon digunakan untuk mengukur berapa besar ukuran alkana tersebut (contohnya: C2-alkana).Gugus alkil, biasanya di singkat dengan symbol R, adalah gugus fungsional, yang seperti alkana, terdiri dari ikatan karbon tunggal dan atom hidrogen, contohnya adalah metal atau gugus etil.

II.2Isomer AlkanaStruktur alkana dapat berupa rantai lurus atau rantai bercabang. Alkana yang mengandung tiga atom karbon atau kurang tidak mempunyai isomer seperti CH4, C2H6, dan C3H8 karena hanya memiliki satu cara untuk menata atom-atom dalam struktur ikatannya sehingga memiliki rumus molekul dan rumus struktur molekul sama. Perhatikan gambar di bawah ini:

Dalam senyawa alkana juga ada rumus molekulnya sama, tetapi rumus struktur molekulnya berbeda. Mulai dari alkana dengan rumus molekul C4H10 mempunyai dua kemungkinan struktur ikatan untuk menata atom-atom karbonnya seperti di bawah ini:

Untuk senyawa-senyawa tersebut di sebut isomer. Oleh karena perbedaan hanya pada struktur kerangka maka isomernya di sebut isomer kerangka.Untuk pentana (C5H12) memiliki tiga kemungkinan struktur ikatan untuk menata atom-atomnya.

Kita dapat menyimpulkan dari dua contoh di atas bahwa semakin bertambah jumlah atom C pada rumus molekul suatu alkana maka semakin banyak isomernya seperti yang tertera di tabel bawah ini:Jumlah atom CC4C5C6C7C8C9C10

Rumus MolekulC4H10C5H12C6H14C7H16C8H18C9H20C10H22

Jumlah isomer2359183575

II.3Sifat-sifat Alkana Sifat fisik alkana1. Semua alkana merupakan senyawa polar sehingga sukar larut dalam air. Pelarut yang baik untuk alkana adalah pelarut non polar, misalnya eter. Jika alkana bercampur dengan air, lapisan alkana berada di atas, sebab massa jenisnya lebih kecil daripada 1.2. Pada suhu kamar, empat suku pertama berwujud gas, suku ke lima hingga suku ke enam belas berwujud zat cair, dan suku diatasnya berwujud padat.3. Semakin banyak atom C, titik didih semakin tinggi. Untuk alkana yang berisomer (jumlah atom C sama banyak), semakin banyak cabang, titik didih semakin kecil.Tabel sifak fisik alkana.Nama alkanaRumus molekulMrTitik leleh (0C)Titik didih (0C)Wujud pada 250C

MetanaCH416-182-162gas

EtanaC2H630-183-89gas

PropanaC3H844-188-42gas

ButanaC4H1058-138-0,5gas

PentanaC5H1272-13036cair

HeksanaC6H146-9569cair

HeptanaC7H16100-9199cair

OktanaC8H18114-57126cair

NonaC9H20128-54151cair

DekanaC10H22142-30174cair

UndekanaC11H24156-26196cair

DodekanaC12H26170-9,6216cair

TridekanaC13H28184-5,4235cair

TetradekanaC14H301985,9254cair

PentadekanaC15H322129,9271cair

HeksadekanaC16H3422618287cair

HeptadekanaC17H3624022302cair

OktadekanaC18H3825428316padat

NonadekanaC19H4026832330padat

EikosanaC20H4228237343padat

Sifat kimia alkana1. Pada umumnya alkana sukar bereaksi dengan senyawa lainnya.2. Reaksi oksidasi atau reaksi pembakaran dengan gas oksigen mengahsilkan energi. Pembakaran sempurna menghasilkan CO2, pembakaran tidak sempurna menghasilkan gas CO.Reaksi yang terjadi:CH4 + 2CO2 CO2 + 2H2O + energi CH4 + CO2 CO2 + 2H2O + energi 3. Jika alkana direaksikan dengan unsur-unsur halogen (F2, Cl2, Br2, I2), atom-atom H pada alkana akan digantikan oleh atom halogen.Contoh:

II.4Aturan Tata Nama Alkana (Berdasarkan IUPAC)1. Nama umum untuk hidrokarbon jenuh asiklik ialah alkana. Akhiran ana digunakan untuk semua hidrokarbon untuk semua hidrokarbon jenuh. Ini perlu di ingat sebab akhiran lain akan digunakan untuk gugus fungsi lain.2. Alkana tanpa cabang dinamai sesuai dengan banyaknya atom karbon. Nama ini sampai dengan sepuluh karbon.3. Untuk alkana dengan cabang, nama dasar (root name)nya ialah rantai lurus terpanjang yang terbentuk dari atom-atom karbon. Contohnya, pada struktur

Rantai lurus terpanjang (berwarna) memiliki lima atom karbon. Jadi, senyawa ini dinamai sebagai pentane tersubstitusi, meskipun semuanya ada tujuh atom karbon.4. Gugus yang melekat pada rantai utama dinamakan substituen. Substituen jenuh yang hanya mengandung karbon dan hidrogen dinamakan gugus alkil. Gugus alkil dinamai dengan mengambil nama alkana yang mempunyai jumlah atom karbon yang sama dan mengubah akhiran -ana menjadi -il. Pada contoh di atas, setiap substituen hanya mempunyai satu karbon karena diturunkan dari metana dengan menghilangkan satu hidrogen, substituen berkarbon satu ini di sebut gugus metil.

5. Rantai utama dinomori sehingga substituen pertama yang dijumpai di sepanjang rantai memperoleh nomor terendah. Setiap substituen kemudian di beri nama dan nomor atom karbon yang dilekatinya. Bila dua atau lebih gugus yang identik melekat pada rantai utama, digunakan awalan seperti di, tri, dan tetra. Setiap substituen baru namai dan dinomori meskipun dua substituen yang identik melekat pada karbon yang sama pada rantai utama. Nama yang benar untuk senyawa

ialah 2,3-dimetilpentana. Nama ini menunjukkan bahwa ada dua substituen metil, satu melekat pada karbon 2 dan lainna melekat pada karbon 3 dari rantai jenuh berkarbon lima.6. Jika terdapat dua atau lebih jenis substituen, urutkan berdasarkan abjad, kecuali awalan seperti di dan tri yang tidak dianggap sewaktu pengurutan abjad.7. Tanda baca merupakan hal penting menuliskan nama IUPAC. Nama IUPAC untuk hidrokarbon di tulis sebagai satu kata. Nomor dipisahkan satu dengan lainnya dengan menggunakan tanda koma dan dipisahkan dengan huruf oleh tanda hubung, tidak ada spasi di antara substituen yang dinamai terakhir dan nama alkana induk mengikutinya. Berikut adalah langkah-langkah untuk memperoleh nama IUPAC alkana yang dapat di terima:a) Cari rantai karbon lurus terpanjang. Ini menghasilkan nama karbon induk. Contohnya:

b) Nomori rantai terpanjang mulai dari ujung terdekat dengan cabang pertama. Contohnya:

Jika ada dua rantai lurus terpanjang yang sama, pilihlah rantai yang paling banyak cabangnya. Contohnya:

Jika ada dua cabang yang jaraknya sama dari setiap ujng rantai terpanjang. Mulailah menomorinya dari yang terdekat dari cabang ketiga. Contohnya:

Jika tidak ada cabang ketiga, nomor di mulai dari substituen terdekat yang namanya memiliki prioritas dari segi abjad. Contohnya:

II.5Sumber AlkanaDua sumber alam alkana yang paling penting ialah minyak bumi (petroleum) dan gas alam (natural gas). Minyak bumi merupakan cairan campuran senyawa organik yang rumit, sebagian besar beupa alkana atau sikloalkana. Untuk penjelasan terinci mengenai bagaimana minyak bumi dimurnikan untuk mendapatkan bensin, minyak bakar, dan zat lain yang berguna.Gas alam sering dijumpai dengan deposit minyak bumi, terutama terdiri atas metana (sekitar 80%) dan etana (5 sampai 10%), dengan sedikit alkana yang lebih tinggi. Propana merupakan penyusun utama gas alam yang dicairkan (LPG, liquefied petroleum gas atau elpiji), yaitu bahan bakar rumah tangga dan mobil tenda. Butane merupakan jenis gas lain di beberapa daerah. Gas alam menjadi sumber energi yang dapat bersaing dengan dan mungkin dapat melampaui minyak. Di Amerika Serikat, terdapat sekitar satu juta mil (1,6 juta km) pipa gas alam yang mendistribusikan sumber energi ini ke semua penjuru negeri. Gas alam juga di distribusikan di seluruh dunia dengan kapal-kapal tanker besar. Untuk menghemat ruang, gas dicairkan (-1600C) sebab 1 m3 gas cair secara dengan sekitar 600 m3 gas pada tekanan atmosfer. Tanker besar dapat mengangkut lebih dari 100.000 m3.Minyak Bumi, Bensin, dan Bilangan OktanaMinyak bumi (petroleum) ialah campuran rumit dari hidrokarbon yang terbentuk selama puluhan tahun melalui perombakan beransur dari bahan hewani dan nabati yang terkubur. Minyak mentah (crude oil) ialah cairan hitam yang terkumpul dalam kantong-kantong di bawah tanah dalam batuan sedimen (kata petroleum secara harfiah berarti minyak batuan, dari kata lain petra, batuan dan aleum, minyak). Minyak di bawa ke permukaan dengan cara mengebor dan memompa. Untuk membuatnya berguna, minyak mentah perlu dimurnikan dahulu.Langkah pertama dalam pemurnian minyak bumi biasanya adalah distilasi (penyulingan). Minyak mentah dipanaskan sampai sekitar 4000C dan uapnya naik ke kolom fraksinasi yang tinggi. Fraksi bertitik didih lebih rendah naik lebih cepat dan lebih tinggi tidak naik setinggi itu. Dengan mengeluarkan cairan yang terdapat pada berbagai ketinggian kolom, para insinyur memisahkan minyak mentah secara kasar ke dalam beberapa fraksi.Fraksi bensin hanya menyusun sekitar 25% dari minyak mentah. Padahal fraksi ini merupakan fraksi paling berharga, baik sebagai industri yang menyediakan serat sintetik, plastik, dan banyak lagi material yang berguna bagi kita. Dengan alasan inilah banyak proses telah dikembangkan untuk mengonversi fraksi lain menjadi bensin.Fraksi dengan titik didih lebih tinggi dapat di kertak (cracked) oleh kalor dan katalis (terutama silica dan alumina), menghasilkan produk dengan rantai karbon yang lebih pendek dan karenanya titik didihnya lebih rendah. Rantai karbon putus di berbagai titik.

Untuk membalaskan jumlah hidrogen, alkana teretntu sedikitnya menghasilkan satu alkana dan satu alkana sebagai produknya. Jadi, pengertakan katalitik mengoversi alkana yang lebih besar menjadi campuran alkana dan alkana yang lebih kecil dan meningkatkan rendaman bensin dari minyak bumi.Sewaktu pengertakan, banyak sekali gas hidrokarbon yang lebih rendah (etena, propena, butane, dan butena) yang terbentuk. Beberapa diantaranya, terutama etena, digunakan sebagai bahan baku petrokimia. Untuk memperoleh lebih banyak bensin, para ilmuwan mencari metode untuk mengonversi hidrokarbon berbobot molekul rendah menjadi hidrokarbon yang sedikit lebih besar yang mendidih dalam kisaran bensin. Salah satu proses ini ialah alkilasi, yaitu penggabungan alkana dengan alkena untuk membentuk alkana yang titik didihnya lebih tinggi.

II.6Pembuatan Alkana1. Secara komersilPemecahan (Cracking)Pemecahan (cracking) adalah istilah yang digunakan untuk menguraikan molekul-molekul hidrokarbon yang besar menjadi molekul-molekul yang lebih kecil dan lebih bermanfaat. Penguraian ini di capai dengan menggunakan tekanan dan suhu tinggi tanpa sebuah katalis, atau suhu dan tekanan yang lebih rendah dengan sebuah katalis. Sumber molekul-molekul hidrokarbon yang besar biasanya adalah fraksi nafta atau fraksi minyak gas dari penyulingan minyak mentah (petroleum) menjadi beberapa fraksi. Fraksi-fraksi ini diperoleh dari proses penyulingan dalam bentuk cair, tetapi diuapkan ulang kembali sebelum di pecah. Tidak ada reaksi unik yang terjadi pada proses pemecahan. Molekul-molekul hidrokarbon di pecah secara acak menghasilkan campuran-campuran hidrokarbon yang lebih kecil, beberapa diantaranya memiliki ikatan rangkap karbon-karbon. Sebagai contoh, salah satu reaksi yang mungkin terjadi untuk hidrokarbon C15H32 adalah:

Pemecahan (cracking) terbagi menjadi dua cara, yaitu:a. Pemecahan katalisPemecahan modern menggunakan zeolit sebagai katalis.b. Pada pemecahan termal, digunakan suhu yang tinggi (biasanya antara 450oC sampai 750oC) dan tekanan tinggi (sampai sekitar 70 atmosfir) untuk menguraikan hidrokarbon-hidrokarbon yang besar menjadi hidrokarbon yang lebih kecil.

Reaksi-reaksi dari radikal bebas akan menghasilkan berbagai produk.2. Secara laboratoriuma. Hidrogenasi senyawa alkena dan alkunab. Reduksi alkil halidac. Reduksi metal dan asamd. Sintesa DumasGaram Na-Karboksilat jika dipanaskan bersama-sama dengan NaOH, maka akan terbentuk alkana.CH3-COONa + Na CH4 + Na2CO3Na-asetat metanaCH3-COONa + Na CH3CH2CH3 + Na2CO3Na-butirat propane

e. Reaksi WurtzSuatu reaksi pembuatan parafin hidrokarbon (alkana) dengan mengrefluks alkil halide (haloalkana) dengan logam natrium dalam eter kering. Pereduksi selain alkalimetal dapat digunakan Mg, Ni(CO)4, dan t-BuLi.

II.7Reaksi-reaksi pada AlkanaBerikut ini ditunjukkan beberapa reaksi alkana:1. OksidasiAlkana sukar dioksidasi oleh oksidator lemah atau agak kuat seperti KMNO4, tetapi mudah dioksidasi oleh oksigen dari udara bila di bakar. Oksidasi yang cepat dengan oksigen yang akan mengeluarkan panas dan cahaya di sebut pembakaran atau combustion.Hasil oksidasi sempurna dari alkana adalah gas karbon dioksidasi dan sejumlah air. Sebelum terbentuknya produk akhir oksidasi berupa CO2 dan H2O, terlebih dahulu terbentuk alkohol, aldehid, dan karboksilat.Alkana terbakar dalam keadaan oksigen berlebihan dan reaksi ini menghasilkan sejumlah kalor (eksoterm).2CH4 + 3O2 2CO2 + 4H2OCH4 + O2 C + 2H2OPenumpukkan karbon monoksida pada knalpot dan karbon pada piston mesin kendaraan bermotor adalah contoh dampak dari pembakaran yang tidak sempurna. Reaksi pembakaran tak sempurna kadang-kadang dilakukan, misalnya dalam pembuatan carbon black, misalnya jelaga untuk pewarna pada tinta.2. Halogenasi Reaksi dari alkana dengan unsur-unsur halogen di sebut reaksi halogenasi. Reaksi ini akan menghasilkan senyawa alkil halida, dimana atom hidrogen dari alkana akan di substitusi oleh halogen sehingga reaksi ini bisa di sebut reaksi substitusi.Halogenasi biasanya menggunakan klor dan brom sehingga di sebut juga klorinasi dan brominasi. Halogen lain, fluor bereaksi secara eksplosif dengan senyawa organik sedangkan iodium tak cukup reaktif untuk dapat bereaksi dengan alkana.Laju pergentian atom H sebagai berikut H3 > H2 > H1. Kereaktifan halogen dalam mensubstitusi H yakni fuorin > klorin > brom > iodin..Reaksi antara alkana dengan fluorin menimbulkan ledakan (eksplosif) bahkan pada suhu dingin dan ruang gelapCH4 + 2F2 C + 4HFJika campuran alkana dan gas klor di simpan pada suhu rendah dalam keadaan gelap, reaksi tidak berlangsung. Jika campuran tersebut dalam kondisi suhu tinggi atau di bawah sinae UV, maka akan terjadi reaksi yang eksotrm. Reaksi kimia dengan bantuan cahaya di sebut fitokimia.Dalam reaksi klorinasi, satu atau lebih bahkan semua atom hidrogen dig anti oleh atom halogen. Contoh reaksi halogen dan klorinasi secara umum digambarkan sebagai berikut:

Untuk menjelaskan keadaan ini, kita harus membicarakan mekanisme reaksinya. Gambaran yang rinci bagaimana ikatan di pecah dan di buat menjadi reaktan dan berubah menjadi hasil reaksi.Langkah pertama dalam halogenasi adalah terbelahnya molekul halogen menjadi dua partikel netral yang dinamakan radikal bebas atau radikal. Suatu radikal adalah sebuah atom atau kumpulan atom yang mengandung satu atau lebih electron yang tidak mempunyai pasangan. Radikal klor adalah atom yang klor yang netral, berarti atom klor yang tidak mempunyai muatan positif atau negatif.

Pembelahan dari molekul Cl2 atau Br2 menjadi radikal memerlukan energi sebesar 58 Kcal/mol untuk Cl2 dan 46 kcal/mol untuk Br2. Energi yang di dapat dari cahaya atau panas ini, di serap oleh halogen dan akan merupakan reaksi permulaan yang di sebut langkah permulaan.Tahap kedua langkah pengadaan dimana radikal klor bertumbukkan dengan molekul metan, radikal ini akan memindahkan atom-atom hidrogen (H) kemudian menghasilkan H-Cl dan sebuah radikal baru, radikal metil (CH3).Langkah I dari siklus penggadaan.

Radikal bebas metil sebaliknya dapat bertumbukkan dengan molekul (Cl2) untuk membedakan atom klor dalam langkah penggandaanblainnya.

Langkah dua dari siklus penggandaan.

Langkah ketiga reaksi penggabungan akhir. Reaksi rantai radikal bebas berjalan terus sampai semua reaktan terpakai atau sampai radikalnya dimusnahkan. Reaksi dimana radikal dimusnahkan di sebut langkah akhir. Langkah akhir akan memutuskan rantai dengan jalan mengambil sebuah radikal setelah rantai putus. Siklus penggandaan akan berhenti dan tak berbentuk lagi reaksi.Suatu cara untuk memusnahkan radikal adalah dengan menggabungkan dua buah radikal untuk membentuk non radikal yang stabil dengan reaksi yang di sebut reaksi penggabungan (coupling reaction). Reaksi penggabungan dapat terjadi bila dua buah radikal bertumbukkan.

Radikal lainnya juga dapat bergabung untuk mengakhiri rangkaian reaksi tersebut. Misalnya CH3 dapat bergabung dengan Cl menghasilkan CH3Cl.Suatu masalah dengan radikal bebas adalah terbentuknya hasil campuran. Contohnya ketika reaksi klorinasi metana berlangsung, konsentrasi dari metana akan berkurang sedangkan klorometan bertambah. Sehingga ada kemungkinan besar bahwa radikal klor akan bertumbukkan dengan molekul klorometan, bukannya dengan molekul metan.Jika halogen berlebihan, reaksi berlanjut dan memberikan hasil-hasil yang mengandung banyak halogen berupa diklorometana, trikloroetana, dan tetraklorometana.

Pada alkana rantai panjang, hasil reaksinya menjadi semakin rumit karena campuran dari hasil reaksi berupa isomer-isomer semakin banyak. Misalnya pada klorinasi propana.

Bila alkana lebih tinggi dihalogenasi, campuran hasil reaksi menjadi rumit, pemurnian atau pemisahan dari isomer-isomer sulit dilakukan. Dengan demikian halogenasi tidak bermanfaat lagi dalam system alkil halida. Akan tetapi pada sikloalkana tak bersubstitusi dimana semua atom hidrogennya setara, hasil murni dapat diperoleh. Karena sifatnya yang berulang terus reaksi semacam ini di sebut reaksi rantai radikal bebas.3. Sulfonasi alkanaSulfonasi merupakan reaksi antara suatu senyawa dengan asam sulfat reaksi antara alkana dengan asam sulfat berasap (oleum) menghasilkan asam alkana sulfonat. Dalam reaksi terjadi pergantian satu atom H oleh gugus SO3H. laju reaksi sulfonasi H3 > H2 > H1.Contoh:

4. NitrasiReaksi nitrasi analog dengan sulfonasi berjalan dengan mudah jika terdapat karbon tertier, jika alkananya rantai lurus reaksinya sangat lambat.

5. Pirolisis (Cracking)Proses pirolisis atau cracking adalah proses pemecahan alkana dengan jalan pemanasan pada temperatur tinggi, sekitar 1000oC tanpa oksigen, akan dihasilkan alakana dengan rantai karbon lebih pendek.

Proses pirolisis dari metana secara industri dipergunakan dalam pembuatan karbon black. Prose pirolisis juga dipergunakan untuk memperbaiki sruktur bahan bakar minyak, yaitu berfungsi untuk menaikkan bilangan oktannya dan mendapatkan senyawa alkena yang dipergunakan sebagai pembuatan plastik. Cracking biasanya dilakukan pada tekanan tinggi dengan penambahan suatu katalis (tanah liat alumunium silikat).

II.8Kegunaan AlkanaKegunaan alkana dalam kehidupan sehari-hari dan industri adalah:1. Bahan bakarMisalnya elpiji, kerosin, bensin, dan solar.2. PelarutBerbagai jenis hidrokarbon, seperti Petroleum eter dan nafta, digunakan sebagai pelarut dalam industri atau pencucian kering (dry cleaning).3. Sumber hidrogenGas alam dan gas petroleum merupakan hidrogen dalam industri, misalnya industry ammonia atau pupuk.4. PelumasPelumas adalah alkana suhu tinggi (jumlah atom karbon tiap molekulnya cukup besar, misalnya C18H385. Bahan baku untuk senyawa organikMinyak bumi dan gas alam merupakan bahan baku utama untuk sintetis berbagai senyawa organik seperti alkohol, asam cuka, dan lain-lain.

BAB IIIPENUTUP

III.1KesimpulanAlkana ialah hidrokarbon jenuh, hanya memiliki ikatan tunggal karbon-karbon. Nama dasarsuatu alkana ialah rantai lurus terpanjang yang terdiri dari atom-atom karbon. Substituen ialah gugus yang melekat pada rantai utama suatu molekul substituen jenuh yang hanya mengandung atom C dan H dinamakan gugus alkil.Pembakaran hidrokarbon merupakan reaksi oksidasi dimana ikatan C-H dig anti dengan ikatan C-O. Minyak bumi dan gas alam merupakan dua sumber alami yang paling penting.

DAFTAR PUSTAKA

http://id.wikipedia.org/wiki/Alkanahttp://warung-kimia.blogspot.com/2011/11/isomer-alkana-alkena-dan-alkuna.htmlhttp://kimia-asyik.blogspot.com/2010/03/sifat-sifat-alkana.htmlhttp://yuniethafafa.blogspot.com/2011/04/pembuatan-alkana.htmlhttp://wanibesaik.wordpress.com/211/06/24/5896/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_organik_dasar/hidro-karbon/tata-nama-alkana/http://putrairawan84.wordpress.com/2012/10/19/sumber-dan-kegunaan-alkana/