logam transisi vib

7/22/2019 Logam transisi VIB

1/19

Cr (KROM) Reaksi kromium dengan udara

Logam kromium tidak bereaksi dengan udara atau oksigen pada suhu kamar. Reaksi kromium dengan air

Logam kromium tidak bereaksi dengan air pada suhu kamar. Reaksi kromium dengan halogen

a. Fluorida

Kromium bereaksi langsung dengan fluorin, F2, pada suhu 400C, dan 200-300

atmosfer untuk membentuk kromium (VI) fluorida, CRF6:

Cr (s)+ 3F2(g) CRF6(s) [kuning]

Di bawah kondisi ringan, kromium (V) bereaksi dengan fluorida, membentukCRF5 :

2Cr (s)+ 5F2(g) 2CrF5(s) [merah]

2Cr (s)+ 3F2(g) 2CrF3(s) [hijau]

Selain membentuk kromium heksafluorida, CrF6, kromium trifluorida, CrF3 dan

kromium pentafluorida, CrF5, reaksi kromium dengan fluorida juga dapat

membentuk kromium difluorida, CrF2,dan kromium tetrafluorida, CrF4.

b. KloridaDi bawah kondisi yang masih ringan, logam kromium dapat bereaksi

dengan unsur klorin, Cl2membentuk CrCl3.

2Cr (s)+ 3Cl2(g) 2CrCl3(s) [merah-violet]

Selain membentuk kromium triklorida, CrCl3, reaksi kromium dengan klorida

juga dapat membentuk kromium diklorida, CrCl2 dan kromium tetraklorida,

CrCl4.

c. Bromida

Di bawah kondisi yang masih ringan, logam kromium dapat bereaksi

dengan unsur bromida, Br2membentuk CrBr3.

2Cr (s)+ 3BR2(g) 2CrBr3(s) [sangat hijau]

Selain membentuk kromium tribromida, CrBr3, reaksi kromium dengan bromida

juga dapat membentuk kromium dibromida, CrCl2 dan kromium tetrabromidaa,

CrCl4.

d. Iodida


2/19

Di bawah kondisi yang masih ringan, logam kromium dapat bereaksi dengan

unsur iodida, I2membentuk CrI3:

2Cr (s)+ 3I2(g) 2CrI3(s) [hijau gelap]

Selain membentuk kromium triiodida, CrI3, reaksi kromium dengan iodida juga

dapat membentuk kromium diiodida, CrI2dan kromium tetraiodida, CrI4.

Reaksi kromium dengan asam

Logam kromium larut dalam asam klorida encer membentuk larutan Cr(II) serta

gas hidrogen, H2. Dalam keadaan tertentu, Cr(II) hadir sebagai ion kompleks

[Cr(OH2)6]2+. Hasil yang sama terlihat untuk asam sulfat, tetapi kromium murni

tahan terhadap serangan. Logam kromium tidak bereaksi dengan asam nitrat,

HNO3.

Contoh reaksi kromium dengan asam klorida:

Cr(s)+ 2HCl(aq) Cr2+(aq)+ 2Cl

-(aq)+ H 2(g)


3/19

1.KROMIUM (Cr)

1. SejarahPada 26 Juli 1761, Johann Gottlob Lehmann menemukan mineral oranye-

merah di Pegunungan Ural yang bernama memimpin Siberia merah. Meskipun

misidentified sebagai senyawa memimpin dengan selenium dan komponen besi,

bahan itu dalam kenyataannya kromat memimpin dengan formula PbCrO4,

sekarang dikenal sebagai crocoite mineral (PbCrO4).

Pada tahun 1770, Peter Simon Pallas mengunjungi situs yang sama seperti

Lehmann dan menemukan merah "memimpin" mineral yang memiliki sifat sangatberguna sebagai pigmen dalam cat. Penggunaan timbal Siberia merah sebagai

pigmen cat berkembang pesat. Sebuah kuning cerah yang terbuat dari crocoite

menjadi warna dalam mode.

Pada 1797, Louis Nicolas Vauquelin menerima sampel bijih crocoite. Dia

mampu memproduksi oksida kromium dengan rumus kimia CrO3, dengan

mencampurkan crocoite dengan asam klorida. Pada tahun 1798, Vauquelin

menemukan bahwa ia dapat mengisolasi logam kromium oksida dengan

pemanasan dalam oven arang. Ia juga mampu mendeteksi jejak dari kromium

dalam batu permata berharga, seperti ruby, atau zamrud. Kemudian tahun ini ia

berhasil diisolasi atom kromium.

Selama tahun 1800-an kromium terutama digunakan sebagai komponen

cat dan dalam garam penyamakan tapi sekarang logam paduan untuk

memperhitungkan 85% dari penggunaan kromium. Sisanya digunakan dalam

industri kimia dan industri refraktori dan pengecoran.

2 Struktur Atom Kromium

No. atom : 24

Elektron/Tingkat Energi : 2,8,13,1

Konfigurasi elektron : [Ar]3d54s1
http://zilazulaiha.blogspot.com/2011/12/unsur-unsur-golongan-vib-kimia.htmlhttp://zilazulaiha.blogspot.com/2011/12/unsur-unsur-golongan-vib-kimia.html


4/19

Volume Atom : 7.23 cm3mol-1

Jumlah Elektron : 24 Jumlah Neutron : 27

Jumlah Proton : 24

3. Sifat Kromium

1 Sifat Kimia kromium

Warna : Perak metalik

Fasa : padat

Enthalpy pengatomannya :121,8 KJ/mol pada 250 C; Keelektronegatifan : 1,66.

Enthalpy peleburannya : 15,3 KJ/mol dan

enthalpy penguapannya : 341,8 KJ/mol

kapasitas panas : 23,35 J/mol K

konduktifitas panasnya : 93,9 W/m K

rasio racun :0,21.

kecepatan suara : 5940 m/s

kekerasan

a. Kekerasan Brinell : 1120 Mpa

b. kekersasan mohsnya : 8,5 Mpa

c. kekerasan vickersnya :1060 Mpa

modulus yaitu

a. modulus young : 297 Gpa

b. modulus shear : 5940 Gpa

c. modulus Bulk : 160 Gpa

resistvittas electric : 125 m

konduktivitas electric :0,0774x106 /cm

4. Reaksi Kimia Kromium

Reaksi dengan air

Tidak bereaksi dengan air pada suhu ruangan.


5/19

Reaksi dengan oksigen

tidak bereaksi denfan oksigen pada suhu ruangan

Reaksi dengan halogen

Krom bereaksi dengan fluoride pada 4000 C dan pada tekanan 200-300 atm

membentuk chromium (IV) fluoride.

Reaksi: Cr(s) + 3F2(g) CrF6(s)

Dibawah kondisi ekstrim, chromium (V) fluoride dapat dibentuk.

Reaksi : 2Cr(s)+ 5F2(g) 2CrF5(s)

Dibawah kondisi lebih normal, reaksi chromium dengan halogen membentuk

chromium (III) trihalides.

Reaksi : 2Cr(s)+ 3X2(g) 2CrX3(S)

Reaksi dengan asam

Logam kromium larut dalam asam klorida encer untuk membentuk larutan yang

mengandung Cr aquated (II) ion bersama-sama dengan gas hidrogen.

Cr (s) + 2HCl (aq) Cr2 + (aq)+ 2Cl-(aq)+ H2 (g)

5. Sumber Kromium

Tidak terjadi di alam. Kromit [Fe, Mg (CrO4)] adalah mineral yang paling

penting. Bijih kromium ditambang saat ini di Afrika Selatan, Zimbabwe,

Finlandia, India, Kazakihstan dan Filipina. Produksi di seluruh dunia pada tahun

2006 adalah 19,2 juta ton. Cadangan diperkirakan lebih dari 1 milyar ton.

1. kelimpahan

Universe: 15 ppm (berat)

Sun: 20 ppm (berat) Karbon meteorit: 3100 ppm Bumi Crust: 100 ppm

2. air laut:

Permukaan Atlantik: 1,8 x 10-4 ppm Atlantik yang mendalam: 2,3 x 10-4 ppm Pasifik permukaan: 1,5 x 10-4 ppm Pasifik yang mendalam: 2,5 x 10-4 ppm

3. manusia:

30 ppb berat


6/19

4 ppb oleh atom6. Kegunaan Kromium

Kegunaan dari Chromium adalah untuk membuat stainless steel, juga

digunakan untuk melapisi komponen mobil, untuk magnet pada tape, pisau, untuk

laser dan untuk membuat cat. Chromium (VI) Oksida (CrO3) digunakan untuk

industri magnet pada tape, magnet yang dibuat dari kromium oksida kualitasnya

lebih baik dari besi oksida.

7. Bahaya kromium

Kromium dapat bertindak sebagai karsinogen ketika dalam bentuk bubuk.

Kromium logam dan kromium (III) senyawa tidak biasanya dianggap bahaya

kesehatan, namun hexavalen kromium (krom VI) senyawa dapat menjadi racun

jika tertelan atau terhirup secara lisan. Dosis mematikan beracun (VI) senyawa

kromium adalah sekitar satu setengah sendok teh materi. Kebanyakan kromium

(VI) senyawa yang mengiritasi membran mata, kulit dan mukosa. Paparan kronis

kromium (VI) senyawa dapat menyebabkan cedera mata permanen, kecuali

diobati. Kromium (VI) adalah karsinogen manusia didirikan.Organisasi Kesehatan

Dunia merekomendasikan konsentrasi maksimum yang diizinkan dalam airminum untuk kromium (VI) adalah 0,05 miligram per liter.

8. Senyawa Kromium

Kromium karbida Cr3C2

Bahan yang sangat keras keramik tahan api, sangat tahan korosi, dan tidak

mengoksidasi bahkan pada suhu tinggi (1000-1100 C). Kromium karbida

digunakan sebagai bahan semprot termal untuk melindungi permukaan logam

yang mendasari, dan sebagai aditif untuk bahan tahan korosi dan tahan aus. Halini digunakan dalam pelapis bantalan, segel, lubang, dan segel katup.

Kromium (IV) Oksida CrO2

Sebuah substansi magnet sintetis sekali banyak digunakan dalam pita

magnetik. Dengan meningkatnya popularitas CD dan DVD, penggunaan kromium

(IV) oksida telah menurun. Namun, masih digunakan dalam aplikasi rekaman data

untuk kelas enterprise sistem penyimpanan. Hal ini masih dianggap hari ini oleh


7/19

banyak oksida dan produsen rekaman telah partikulat perekaman magnetik yang

paling sempurna yang pernah diciptakan.

2. Molibdenum (Mo)

1. Sejarah

Molibdenum adalah salah satu logam pertama yang ditemukan oleh para ahli

kimia modern. Ditemukan pada tahun 1778 oleh kimiawan Swedia Carl Wilhelm

Scheele. Molibdenum adalah logam transisi, sehingga menempatkannya di

tengah-tengah tabel periodik, dengan nomor atom 42. Tabel periodik itu sendiri

adalah suatu bagan yang menunjukkan bagaimana unsur-unsur kimia yang terkait

antara satu dengan yang lain. Molibdenum bersifat keras, seperti logam perak

dengan titik leleh sangat tinggi. Molibdenum biasanya digunakan untuk menjadi

campuran dengan logam lain. Campuran sendiri akan memiliki sifat berbeda dari

unsur logam yang pertama, Molibdenum biasanya sering dicampur dengan baja

untuk meningkatkan kekuatan, ketangguhan, ketahanan terhadap keausan dan

korosi, dan kemampuan untuk mengeraskan baja.

2 Struktur Atom Molibdenum

No. atom : 42

Jarijari atom : 2.01

Volum Atom : 9.4cm3/mol

Elektron/Tingkat Energi : 2,8,18,13,1

Jumlah Elektron : 42

Jumlah Neutron : 54

Jumlah Proton : 423. Sifat Molibdenum

1 Sifat Kimia Molibdenum

Kesetimbangan Elektrokimia : 0.8949g/amp-h

Elektron Fungsi Kerja : 4.6 eV

Elektronegativitas : 2.16 (Pauling); 1.3 (Rochow Allrod)

Energi Ionisasi Pertama :7,099 Kedua : 16,461


8/19

Ketiga : 27,16 Potensi Elektron Valensi (-eV) : 88,6

2 Sifat fisik Molibdenum

Warna : Putih perak

Fasa : Solid

Massa Atom Rata-rata : 95,94

Koefisien lineal termal expansion/K-1: 5.43E-6

Konduktivitas

Listrik : 0,187 106/cm

Thermal : 1,38 W / cmK

Kepadatan : 10.22g/cc @ 300K

Modulus elastik :

o Massal : 261.2/GPa

o Kekakuan : 125.6/GPa

o Youngs : 324.8/Gpa

Entalpi atomisasi : 653 kJ / mol @ 25 C

Entalpi Fusion : 27,61 kJ / mol

Entalpi Penguapan : 594,1 kJ / mol

Skala Kekerasan

o Brinell : 1500 m MN-2

o Mohs : 5,5

o Vickers : 1530 MN m-2

Panas Penguapan : 598kJ/mol

Titik Leleh : 2890K 2617 C 4743 F

Molar Volume : 9,41 cm3/mole

Bentuk (pada 20 C & 1atm) : Solid

Spesifik Panas : 0.25J/gK

Tekanan Uap : 3.47Pa @ 2617 C

4 Reaksi Kimia Molibdenum


9/19

Reaksi dengan air

Tidak bereaksi dengan air pada suhu ruangan

Reaksi dengan oksigen

Tidak bereaksi dengan oksigen pada suhu ruangan/normal.

Pada temperature tinggi, membentuk Molibdenum (VI) trioxide.

Reaksi:

2Mo(s)+ 3O2(g) 2MoO3(S)

Reaksi dengan halogen

Pada temperatur ruangan Mo breaksi dengan fluorine membentuk Molibdenum

(VI) fluoride.

Reaksi :

Mo(S) + 3F2(g) MoF6(l)

5 Sumber Molibdenum

Molibdenum dapat ditemui di alam bebas. Sebaliknya, walaupun ia masih

menjadi bagian dari suatu senyawa. Selain molybdenite, biasanya Molibdenum

terjadi sebagai mineral wulfenite (PbMo0 4) dan Powellite (CaMoO4). Dapat

ditemukan di kerak bumi yang diperkirakan sekitar 1 hingga 1,5 bagian per juta.

Sekitar dua-pertiga dari semua Molibdenum di dunia berasal dari Kanada, Chili,

Cina, dan Amerika Serikat. Di Amerika Serikat, bijih Molibdenum ditemukan

terutama di Alaska, Colorado, Idaho, Nevada, New Mexico, dan Utah.

6 Ekstraksi Molibdenum

Logam Molibdenum murni dapat diperoleh dari Molibdenum trioksida

(Mo0 3)dalam berbagai cara. Molibdenit ini pertama dipanaskan sampai suhu 700

C (1292 F) dan sulfida yang teroksidasi menjadi oksida (VI) molibdenum

melalui udara:

2MoS2+ 7O2 2MoO3+ 4SO2

Bijih teroksidasi kemudian dipanaskan sampai 1.100 C (2010 F) untuk

menghaluskan oksida, atau pencucian dengan amonia yang kemudian bereaksi

dengan oksida (VI) molibdenum untuk membentuk molybdate yang larut dalam

air:


10/19

MoO3 NH4OH + 2(NH4) 2(MoO4) + H2O

Tembaga merupakan pengotor yang kurang larut dalam amonia sehingga

digunakan hidrogen sulfida untuk mengendapkannya.

7 Penggunaan Molibdenum

Molibdenum terutama banyak digunakan di industri, diantaranya adalah:

Baja,

Pesawat,

Rudal,

Filamen di pemanas listrik, Pelumas,

Lapisan pelindung pelat boiler,

Pigmen,

dan katalis.

Sekitar 75 persen dari Molibdenum yang digunakan di Amerika Serikat pada

tahun 1996 dijadikan campuran untuk baja dan besi. Hampir setengah dari

campuran ini digunakan untuk membuat stainless dan baja tahan panas. Hasilnyadapat digunakan dalam pesawat terbang, pesawat ruang angkasa, dan rudal

bagian. Penggunaan penting lainnya adalah campuran Molibdenum dalam

produksi alat-alat khusus, seperti: busi, shaft baling-baling, senapan barel,

peralatan listrik digunakan pada temperatur tinggi, dan boiler pelat.

Penggunaan penting lainnya adalah sebagai katalis Molibdenum. Katalis

adalah zat yang digunakan untuk mempercepat atau memperlambat suatu reaksi

kimia. Katalis tidak mengalami perubahan wujud selama reaksi. Katalis

Molibdenum digunakan dalam berbagai operasi kimia, dalam industri minyak

bumi, dan dalam produksi polimer dan plastik.

Molibdenum digunakan pada alloy tertentu yang berbasis nikel, seperti

Hastelloy , yang mana tahan panas dan tahan korosi bahan kimia. Molibdenum

mengoksidasi pada suhu yang meningkat. Penerapan terbaru molibdenum adalah

sebagai elektroda untuk tungku pembakaran kaca yang dipanaskan dengan listrik.

Molibdenum juga digunakan dalam nuklir, dan dalam pembuatan suku cadang


11/19

rudal dan pesawat terbang. Molibdenum merupakan katalis penting dalam

pemurnian minyak bumi. Juga diterapkan sebagai bahan filamen dalam dunia

elektronik. Molibdenum adalah unsur esensial dalam jumlah sedikit yang

dibutuhkan oleh tanaman; beberapa daerah tandus karena kekurangan unsur ini

dalam tanah. Molibdenum sulfida adalah pelumas yang sangat berguna,

khususnya pada suhu tinggi di mana oli mudah terurai. Hampir semua baja yang

sangat kuat, dengan minimum daya tampung 300.000 psi mengandung

molibdenum sejumlah 0.25 hingga 8%. Secara biologis, molibdenum sebagai

unsur penting dalam pengikatan nitrogen dan proses metabolisme lainnya

8. Paduan Molibdenum

o TZM (Mo (~ 99%), Ti (~ 0,5%), Zr (~ 0,08%) dan beberapa C)

Tahan terhadap korosi

molibdenum superalloy tahan garam fluorida cair pada suhu diatas 13000C

memiliki sekitar dua kali kekuatan Mo murni

lebih ulet

o MoW (Molibdenum-Tungsten)

ketahanan korosi lebih baik

kekuatan lebih tinggi

Aplikasi: komponen untuk pengolahan seng, misalnya pompa komponen, nozel,

sarung termokopel, pengaduk untuk industri kaca

Molybdenum disulfide (MoS2) : Digunakan sebagai pelumas yang tahan tekanan-

tinggi suhu tinggi (HPHT)

Molybdenum disilicide (MoSi2): Penggunaan primer di elemen pemanas beroperasi

pada suhu di atas 1500 C dalam udara.

Molybdenum trioksida (MoO3): Sebagai perekat

Lead molibdat (wulfenite): diendapkan dengan kromat timah dan timbal sulfat

merupakan pigmen terang-oranye digunakan untuk industri keramik dan plastik.

Heptamolybdate Amonium:digunakan dalam prosedur pewarnaan biologi.

9. Molibdenum Dalam Tubuh Manusia

Pada manusia, molybdenum dikenal berfungsi sebagai kofaktor untuk tiga enzim:


12/19

Sulfit oksidase mengkatalisis transformasi sulfit ke sulfat, reaksi yang diperlukan

untuk metabolisme kandungan asam amino (metionin dan sistein).

Xanthine oksidase mengkatalisis pemecahan nukleotida (prekursor untuk DNA dan

RNA) untuk membentuk asam urat, yang berkontribusi terhadap kapasitas

antioksidan plasma darah.

Oksidase Aldehyde dan xanthine oksidase mengkatalisis reaksi hidroksilasi yang

melibatkan beberapa molekul yang berbeda dengan struktur kimia yang sama.

oksidase Xanthine dan oksidase aldehida juga berperan dalam metabolisme obat

dan racun.

Nilai ambang batas Mo dalam tubuh manusia

o Anak-anak 1-3 tahun 300 g / hario Anak-anak 4-8 tahun 600 g / hario Anak-anak 9-13 tahun 1.100 g / hari (1,1 mg / hario Remaja 14-18 tahun 1.700 g / hari(1,7 mg / hario Dewasa 19 tahun dan lebih tua 2.000 (2,0 mg / hari)

Molibdenum diperlukan untuk oksidasi belerang, suatu komponen dari

protein. Molibdenum terdapat dalam susu, buncis, roti dan gandum.

Kekurangan MolibdenumKekurangan molibdenum yang disebabkan karena asupan yang tidak

memadai pada orang yang sehat, belum pernah diteliti. Tetapi kekurangan

molibdenum terjadi pada keadaan tertentu misalnya jika seorang malnutrisi yang

menderita penyakit Chron mendapatkan makanan parenteral dalam waktu yang

lama tanpa tambahan molibdenum.

Gejalanya berupa:

- denyut jantung yang cepat- sesak nafas- mual- muntah- disorientasi- koma.

Penyembuhan total bisa diperoleh dengan pemberian molibdenum.

Kelebihan Molibdenum

Orang yang mengkonsumsi molibdenum dalam jumlah besar dapat

mengalami gejala yang menyerupai penyakit gout, termasuk peningkatan kadar


13/19

asam urat dalam darah dan nyeri sendi. Penambang yang terpapar debu

molibdenum bisa mengalami gejala-gejala yang tidak spesifik.

3. Tungsten (W)

1. Sejarah

Tungsten (Swedia tung sten yang berarti "batu besar"), meskipun nama

saat ini untuk elemen di Swedia adalah wolfram (kadang-kadang dieja dalam

bahasa Swedia sebagai volfram), dari denominasi Volf Rahm oleh Wallerius pada

tahun 1747, diterjemahkan dari deskripsi oleh Agricola di 1546 sebagai Lupi

spuma, yang berarti "buih serigala" setelah timah cara dimakan seperti serigala

setelah domba dalam proses ekstraksi.

Ini pertama kali diduga ada oleh Peter Woulfe pada 1779 yang meneliti

wolframite dan menyimpulkan bahwa itu harus mengandung zat baru. Pada 1781

Karl Wilhelm Scheele dipastikan bahwa asam yang baru dapat dibuat dari

tungstenite. Scheele dan Torbern Bergman menyarankan bahwa hal itu bisa

mungkin untuk mendapatkan logam baru dengan mengurangi asam tungstat. Pada

tahun 1783 Jose dan Fausto Elhuyar menemukan asam dalam wolframite yang

identik dengan asam tungstat. Di Spanyol akhir tahun bahwa saudara berhasil

mengisolasi tungsten melalui pengurangan dari asam ini dengan arang. Mereka

adalah dikreditkan dengan penemuan elemen.

Dalam Perang Dunia II, tungsten memainkan peran besar dalam berurusan

latar belakang politik. Portugal, sebagai sumber utama Eropa elemen, diletakkan

di bawah tekanan dari kedua sisi, karena sumber-sumber bijih wolframite.

Ketahanan terhadap suhu tinggi, serta kekuatan paduan yang ekstrim, membuat

logam menjadi bahan baku sangat penting untuk industri persenjataan.

Catatan: Beberapa sumber memberikan kimiawan Jerman Karl Wilhelm

Scheele sebagai yang pertama untuk mengisolasi logam, tiga tahun sebelum

Elhuyar d'saudara, pada tahun 1780. Para produsen bola lampu OSRAM

(didirikan pada tahun 1906 ketika tiga perusahaan Jerman; Auer-Gesellerschaft,

AEG dan Siemens dan Halske gabungan lampu mereka fasilitas produksi),

namanya berasal dari unsur osmium dan Wolfram - OSRAM.

2. Struktur Atom


14/19


15/19

2W (s) + 3O2 (g) 2WO3 (s)3. Reaksi dengan halogen

Tungsten bereaksi langsung dengan fluorin pada suhu kamar untuk membentuk

tungsten (VI) fluoride.

W (s)+ 3F2(g) WF6 (g)

Tungsten bereaksi secara langsung dengan klorin pada 250 C atau bromin untuk

membentuk masing-masing tungsten (VI) klorida atau tungsten (VI) bromida. Di

bawah kondisi yang terkendali dengan hati-hati, tungsten (V) klorida terbentuk

pada reaksi antara logam tungsten dan klorin. Tampaknya tungsten yang tidak

bereaksi terhadap batas tertentu dengan yodium pada panas merah

W (s)+ 3Cl2 (g) WCl6 (s)W (s)+ 3Cl2 (l) WBr6 (s)2W (s)+ 5Cl2 (g) 2WCl5 (s)4. Reaksi dengan asam

Logam tungsten sebagian besar tidak terpengaruh oleh kebanyakan asam.

5. Reaksi dengan basa

Logam tungsten tidak bereaksi sampai sejauh signifikan dengan larutan encer

hidroksida.

5.Sumber Tungsten

Tentang 61.300 ton tungsten konsentrat yang diproduksi di tahun 2009.

Tungsten diekstraksi dari bijih dalam beberapa tahap. Because of tungsten's high

melting point, it is not commercially feasible to cast tungsten ingots. Bijih tersebut

akhirnya dikonversi ke tungsten (VI) oksida (WO , yang dipanaskan dengan

hidrogen atau karbon untuk menghasilkan bubuk tungsten. Karena titik leleh

tinggi tungsten, itu tidak layak secara komersial untuk melemparkan ingot

tungsten. Sebaliknya, bubuk tungsten dicampur dengan sejumlah kecil bubuk

nikel atau logam lainnya, dandisinter . Selama proses sintering, nikel berdifusi ke

tungsten, menghasilkan paduan.

Tungsten juga dapat diekstraksi oleh penurunan hidrogenWF 6:

WF 6+ 3 H 2 W + 6 HF WF 6+ 3 H 2 W + 6 HF

ataudekomposisi pirolitik :
http://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tungsten%28VI%29_oxide&usg=ALkJrhgrOylXHP63P65mNenK4dZ8zSK6HQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen&usg=ALkJrhiHAh1U1Fq7i_1VWD-m0C_FGDr0Bghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon&usg=ALkJrhhfeOsH9djEHzK5NYEnuBjWBIsorQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sinter&usg=ALkJrhjHELfnkV02NouZixF19nFj-UiZughttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tungsten_hexafluoride&usg=ALkJrhgaTxVFlFlooXexisMKqPZ7Pi9Tsghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tungsten_hexafluoride&usg=ALkJrhgaTxVFlFlooXexisMKqPZ7Pi9Tsghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tungsten_hexafluoride&usg=ALkJrhgaTxVFlFlooXexisMKqPZ7Pi9Tsghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Pyrolysis&usg=ALkJrhgJRN_-Ni3v9IygnFzi6zJHuXE2IAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Pyrolysis&usg=ALkJrhgJRN_-Ni3v9IygnFzi6zJHuXE2IAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tungsten_hexafluoride&usg=ALkJrhgaTxVFlFlooXexisMKqPZ7Pi9Tsghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Sinter&usg=ALkJrhjHELfnkV02NouZixF19nFj-UiZughttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon&usg=ALkJrhhfeOsH9djEHzK5NYEnuBjWBIsorQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen&usg=ALkJrhiHAh1U1Fq7i_1VWD-m0C_FGDr0Bghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Tungsten%28VI%29_oxide&usg=ALkJrhgrOylXHP63P65mNenK4dZ8zSK6HQ


16/19

WF 6 W + 3 F 2( Hr= +) WF 6 W + 3 F 2( Hr= +)Tungsten tidak diperdagangkan sebagai kontrak berjangka dan tidak dapat dilacak

di bursa seperti London Metal Exchange . Harga untuk logam murni adalah

sekitar $ 20.075 per ton pada Oktober 2008.

6. Kegunaan Tungsten

Tungsten adalah logam yang sangat banyak kegunaanya, yang paling

banyak digunakan adalah tungsten carbide (W2C, WC), juga digunakan dalam

petroleum, dan industri konstruksi. Tungsten sangat banyak digunakan dalam

industri lampu dan filament tabung vakum, dapat juga sebagai katoda karena dia

dapat mereduksi logam sampai sangat tipis logam yang punya titik lebur tinggi.

Dalam jumlah kecil digunakan untuk campuran logam supaya bertambah keras.

Banyak yang digunakan dalam industri elektronik, untuk membuat alat pemotong.

Tungsten dicampur dengan kalsium atau magnesium menghasilkan fosfor.

7. Bahaya Tungsten

Tungsten debu mudah terbakar dan dapat bertindak sebagai iritan

pernapasan.

8. Senyawa Tungsten

Tungsten karbida WC atau W2C

Yang paling berguna dari semua senyawa tungsten. Kekerasan ekstrim

membuatnya berguna dalam pembuatan alat pemotong, abrasive dan bantalan,

sebagai alternatif murah untuk berlian. Tungsten karbida juga digunakan sebagai

bahan anti gores untuk perhiasan termasuk band menonton dan cincin kawin.

4. Seaborgium (Sg)

1. sejarah

Seaborgium, unsur 106. Nama lain unsur ini adalah Unnilhexium (Eh),

Rutherfordium (Rf), Seaborgium (Sg). Seaborgium pertama kali diproduksi oleh
http://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/London_Metal_Exchange&usg=ALkJrhgaPNX2kVBQfKru8JfVu86VjpzgiAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/London_Metal_Exchange&usg=ALkJrhgaPNX2kVBQfKru8JfVu86VjpzgiAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_reaction&usg=ALkJrhgl33ncg0oRY_nCyVfcqqit-9jgiw


17/19

sebuah tim ilmuwan yang dipimpin oleh Albert Ghiorso bekerja di Lawrence

Berkeley Laboratory di Berkeley, California, pada tahun 1974. Mereka

menciptakan Seaborgium dengan membombardir atom Californium-249 dengan

ion Oksigen-18 dengan menggunakan mesin yang disebut Super-Heavy Ion

Linear Accelerator. Benturan atom dihasilkan Seaborgium-263 dan empat neutron

bebas. Seaborgium-263 adalah isotop seaborgium dengan paruh sekitar 1 detik.

Tiga bulan sebelum kelompok Berkeley mengumumkan penemuan mereka,

sebuah tim ilmuwan yang bekerja di Institut Bersama untuk Penelitian Nuklir di

Dubna, Rusia, mengklaim telah menghasilkan seaborgium. Metode mereka yaitu

dengan membombardir atom Timah-207 dan memimpin Timah-208 dengan ion

Chromium-54 menggunakan alat yang disebut siklotron. Mereka percaya bahwa

mereka telah menghasilkan atom Seaborgium-259. Kelompok Berkeley

dikonfirmasi pada tahun 1993 dan mereka dinobatkan sebagai penemu

Seaborgium.

Nama Seaborgium, dengan simbol kimia "Sg," diumumkan pada hari

Minggu, 13 Maret di 207 pertemuan nasional American Chemical Society di San

Diego. Pengumuman ini dibuat oleh Kenneth Hulet, pensiunan ahli kimia dari

Lawrence Livermore National Laboratory (LLNL) dan salah satu darinya

menemukan Seaborgium. Hulet membuat pengumuman sementara menerima

Penghargaan ACS Nuklir Kimia untuk hidupnya prestasi di lapangan.

Seaborgium adalah nama terbaru yang akan ditambahkan kepada keluarga

unsur "transuranium". Unsur transuranium dapat dibuat dalam akselerator

partikel. Seaborgium memiliki paruh kurang dari satu detik. Ini pertama kali

dibuat dan diidentifikasi pada 1974 dalam sebuah percobaan yang dilakukan di

LBL oleh tim peneliti LBL dan LLNL dipimpin oleh fisikawan Hulet dan LBL

Albert Ghiorso.

Menurut kriteria yang diusulkan oleh peneliti ilmu pengetahuan nuklir pada

1970-an, penamaan unsur baru merupakan hak prerogatif penemuan asli tim,

namun usulan nama independen harus menunggu konfirmasi dari penemuan.

Seaborgium akhirnya dikukuhkan pada tahun 1993 dalam sebuah

percobaan di LBL's 88-Inch siklotron yang dirancang oleh Ken Gregorich, sebuah


18/19

divisi sesama di LBL's Nuclear Science Division, dan dilaksanakan oleh sebuah

tim termasuk fakultas Gregorich dan LBL ilmuwan senior Darleane Hoffman,

ditambah doktoral dan mahasiswa dari LBL dan UC Berkeley Departemen Kimia.

Konfirmasi diumumkan pada September lalu '93 Aktinida konferensi di Santa Fe,

New Mexico.

Nama Seaborgium dipilih untuk menghormati orang yang berbagi

Penghargaan Nobel 1951 di bidang kimia dengan mantan Direktur LBL Edwin

McMillan untuk "penemuan mereka dalam kimia dari unsur transuranium."

Lahir pada tahun 1912 di Ishpeming, Michigan, Seaborg menerima Ph.D.

dalam kimia dari UC Berkeley pada tahun 1937. Ia bergabung dengan UCB

fakultas pada tahun 1939 dan menjabat sebagai kanselir 1958-1961. Dari tahun

1961 sampai 1971 ia menjabat sebagai ketua Komisi Energi Atom (pendahulu dari

US Department of Energy) di bawah Presiden AS Kennedy, Johnson, dan Nixon.

Ia kemudian kembali ke riset di Berkeley, di mana ia terus berlanjut hingga kini

dalam mencari elemen-elemen baru dan isotop. Selain tugas-tugasnya di LBL,

Seaborg sekarang menjabat sebagai Profesor Universitas (UC posisi akademis

tertinggi), dan ketua Lawrence Hall of Science.

Seaborg cukup terkenal karena perannya dalam penemuan plutonium. Ini

terjadi pada tahun 1940, ketika Seaborg, McMillan, Joseph Kennedy, dan Arthur

Wahl, menggunakan Siklotron 60-inci yang dibangun oleh Ernest Lawrence,

dibombardir sampel Uranium dengan deuteron dan ditransmutasikan menjadi

Plutonium. Seaborg dan rekan-rekan kerjanya menggunakan penemuan plutonium

sebagai batu loncatan untuk penciptaan serangkaian unsur transuranium -

amerisium, kurium, berkelium, californium, einsteinium, fermium, mendelevium,

nobelium, dan sekarang seaborgium.

2. Struktur Atom

No. atom : 106

Elektron : 2,8,18,32,32,12,2

Konfigurasi elektron : [Rn]5f146d47s2

Jumlah Elektron : 106
http://zilazulaiha.blogspot.com/2011/12/unsur-unsur-golongan-vib-kimia.htmlhttp://zilazulaiha.blogspot.com/2011/12/unsur-unsur-golongan-vib-kimia.html


19/19

Jumlah Neutron : 160

Jumlah Proton : 106

3. sifat seaborgium

Sifat Fisik : Sebuah logam radioaktif yang tidak terjadi secara alami dan hanya

untuk kepentingan penelitian saja. Hanya beberapa atom yang pernah dibuat dan

bentuk kimia menyerupai tungsten. Seaborgium adalah unsur yang sangat tidak

stabil, dengan setengah kehidupan para isotop yang diukur dalam detik.

Ketidakstabilan ini membuat seaborgium mustahil untuk ditemukan di alam,

tetapi harus disintesis di laboratorium oleh para peneliti yang akan

mempelajarinya. Seperti elemen berat sintetis lain, seaborgium tidak memiliki

komersial karena sangat mahal untuk memproduksi dan hidup terlalu pendek

untuk menjadi sangat produktif.

Sifat Kimia : Sifat kimia Seaborgium mirip dengan Wolfram. Dikarenakan unsur

ini memiliki nomor atom lebih tinggi daripada Uranium, sehingga Seaborgium

memiliki sejumlah sifat kimia yaitu ketidakstabilan dan radioaktivitas.

4. Pembuatan Seaborgium

Seaborgium pertama kali diproduksi oleh sebuah tim ilmuwan yang

dipimpin oleh Albert Ghiorso bekerja di Lawrence Berkeley Laboratory di

Berkeley, California, pada tahun 1974. Unsur 106, Seaborgium dibuat dengan

reaksi 249Cf(18O,4n)263X (membombardir atom Californium-249 dengan ion

oksigen) dengan menggunakan mesin yang disebut Super-Heavy Ion Linear

Accelerator. Benturan atom memancarkan alfa menjadi Rutherfordium

(Seaborgium), kemudian emisi alfa menjadi Nobelium, dilanjutkan dengan

peluruhan alfa antara Seaborgium dan Nobelium. Unsur ini diidentifikasi

memiliki energi alfa 9.06 dan 9.25MeV dengan masa paruh waktu sekitar 0.9+/-

0.2 detik.
http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/nobelium/http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/nobelium/

logam transisi vib

Documents