lks struktur atom

STRUKTUR

ATOM

LEMBAR KERJA

SISWA KIM

IA K

ELAS

X

TEORI ATOMTEORI ATOM

MATERI PEMBELAJARAN

MATERI PEMBELAJARAN

TUJUAN PEMBELAJARAN

TUJUAN PEMBELAJARAN

INDIKATORINDIKATOR

KOMPETENSI DASAR

KOMPETENSI DASAR

STANDAR KOMPETENSI

STANDAR KOMPETENSI

2LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

STANDAR KOMPETENSI :

Memahami struktur atom, sifat-

sifat periodik unsur, dan ikatan

kimia

LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM 3

MATERI PEMBELAJARAN

TUJUAN PEMBELAJARAN

INDIKATOR

KOMPETENSI DASAR

STANDAR KOMPETENSI

KOMPETENSI DASAR :

Memahami struktur atom berdasarkan

teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa

atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur

dalam tabel periodik serta menyadari

keteraturannya, melalui pemahaman

konfigurasi elektron


MATERI PEMBELAJARAN

TUJUAN PEMBELAJARAN

INDIKATOR

KOMPETENSI DASAR

STANDAR KOMPETENSI

INDIKATOR

Menjelaskan penemuan dan struktur atom, mulai dari teori atom Dalton hingga teori atom modern dengan benarSiswa dapat menuliskan konfigurasi electron dengan benarMenentukan partikel dasar atom (jumlah proton, elektron dan netron dalam atom) dengan benar


MATERI PEMBELAJARAN

TUJUAN PEMBELAJARAN

INDIKATOR

KOMPETENSI DASAR

STANDAR KOMPETENSI

TUJUAN PEMBELAJARAN :

Mampu menjelaskan teori atom menurut

teori atom dalton, thompson, rutherford,

bohr sampai teori atom modern


MATERI PEMBELAJARAN

TUJUAN PEMBELAJARAN

INDIKATOR

KOMPETENSI DASAR

STANDAR KOMPETENSI

STRUKTUR ATOM


Para ahli hanya mereka-reka berdasarkan pengamatan di

laboratorium terhadap gejala yang ditimbulkan jika suatu materi diberi

perlakukan tertentu. Dari pengamatan gejala-gejala tersebut para ahli

kemudian membuat teori tentang atom dan memperkirakan bentuk atom

tersebut yang dikenal dengan sebutan model atom.

Model-model atom yang diusulkan oleh para ahli mengalami per-

kembangan sampai sekarang dan akan terus berkembang seiring dengan

semakin canggihnya instrumen laboratorium yang ditopang oleh

kemajuan iptek yang luar biasa.

LanjutanLanjutan


1. Model Atom DaltonTeori atom Dalton dikembangkan selama periode 1803-1808

dan didasarkan atas tiga asumsi pokok, yaitu:

a) Setiap unsur kimia tersusun oleh partikel-partikel kecil yang tidak dapat dihancurkan dan dipisahkan yang disebut atom. Selama perubahan kimia, atom tidak bisa diciptakan dan dimusnahkan.

b) Semua atom dari suatu unsur mempunyai massa dan sifat yang sama, tetapi atom-atom dari suatu unsur berbeda dengan atom-atom dari unsur yang lain, baik massa maupun sifat-sifatnya yang berlainan.

c) Dalam senyawa kimiawi, atom-atom dari unsur yang berlainan melakukan ikatan dengan perbandingan angka sederhana.



Kelemahan:

Teori dalton tidak menerangkan hubungan antara larutan

senyawa dan daya hantar arus listrik.

Thompson mengajukan teori atom yang dikenal dengan sebutan model atom Thompson. Model atom Thompson dianalogkan seperti sebuah roti kismis, di mana atom terdiri atas materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron bagaikan kismis dalam roti kismis. Karena muatan positif dan negatif bercampur jadi satu dengan jumlah yang sama, maka secara keseluruhan atom menurut Thompson bersifat netral.


2. Model Atom Thompson (1897 )

12

Kelemahan:

Kelemahan model atom Thomson ini tidak dapat menjelaskan

susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

PERBANDINGAN MODEL ATOM DALTON DAN THOMSON

Vs


3. MODEL ATOM RUTHERFORD (1903 )

Dengan bantuan kedua muridnya Hans Geiger dan Ernest

Marsden, Rutherford melakukan percobaan dengan

hamburan sinar . α Partikel α bermuatan positif.

Gambar rancangan percobaan hamburan sinar Rutherfordα


Berdasarkan percobaan tersebut disimpulkan bahwa:a) sebagian besar ruang dalam atom adalah ruang hampa; partikel α diteruskan (panah a).

B) di dalam atom terdapat suatu bagian yang sangat kecil dan padat yang

disebut inti atom; partikel αdipantulkan kembali oleh inti atom (panah b).

C) muatan inti atom dan partikel α sejenis yaitu positif; sebagian kecil

partikel α dibelokkan (panah b).

Gambar.Ilustrasi yang diperbesar dari

partikel yang menembus dan αdibelokkan inti atom

Gambar.Ilustrasi yang diperbesar dari

partikel yang menembus dan αdibelokkan inti atom


Berdasarkan percobaan tersebut disimpulkan bahwa:a) sebagian besar ruang dalam atom adalah ruang hampa; partikel α diteruskan (panah a).B) di dalam atom terdapat suatu bagian

yang sangat kecil dan padat yang disebut inti atom; partikel α dipantulkan kembali oleh inti atom (panah b).C) muatan inti atom dan partikel αsejenis yaitu positif; sebagian kecil partikel α dibelokkan (panah b).

Model Atom Rutherford


KELEMAHAN MODEL ATOM RITHERFORD

Ketika elektron-elektron mengelilingi inti atom, mereka mengalami

percepatan terus-menerus, sehingga elektron harus membebaskan energi. Lama kelamaan energi yang dimiliki oleh electron makin berkurang dan

elektron akan tertarik makin dekat ke arah inti, sehingga akhirnya jatuh ke

dalam inti. Tetapi pada kenyataannya, seluruh electron dalam atom tidak

pernah jatuh ke inti.


4. MODEL ATOM NIELS BOHR (1913)

Model atom yang diajukan Bohr dikenal sebagai model atom Rutherford- Bohr, yang dapat diterangkan sebagai berikut.

a) Elektron-elektron dalam atom hanya dapat melintasi lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit-kulit atau tingkattingkat energi, yaitu lintasan di mana elektron berada pada keadaan stationer, artinya tidak memancarkan energi.

b) Kedudukan elektron dalam kulit-kulit, tingkat-tingkat energi dapat disamakan dengan kedudukan seseorang yang berada pada anak-anak tangga. Seseorang hanya dapat berada pada anak tangga pertama, kedua, ketiga, dan seterusnya, tetapi ia tidak mungkin berada di antara anak tangga-anak tangga tersebut.


19

Kelemahan:

Model atom ini tidak bisa menjelaskan spektrum warna dari atom

berelektron banyak.


Dalam model atom bohr inidikenal istilah konfigurasi elektron, yaitu susunan elektron pada masing-masing kulit. Data yang digunakan untuk menuliskan konfigurasi elektron adalah nomor atom.Suatu unsur, di mana nomor atom unsur menyatakan jumlah elektron dalam atom unsur tersebut. Sedangkan elektron pada kulit terluar dikenal dengan sebutan elektron valensi. Susunan elektron valensi sangat menentukan sifatsifat kimia suatu atom dan berperan penting dalam membentuk ikatan dengan atom lain.


Untuk menentukan konfigurasi elektron suatu unsur, ada beberapa patokan yang harus selalu diingat, yaitu:a) dimulai dari lintasan yang terdekat dengan inti, masing-masing lintasan disebut kulit ke-1 (kulit K), kulit ke-2 (kulit L), kulit ke-3 (kulit M), kulit ke-4 (kulit N), dan seterusnya.B) jumlah elektron maksimum (paling banyak) yang dapat menempati masingmasing kulit adalah:

dengan n = nomor kulitkulit K dapat menampung maksimal 2 elektron.Kulit L dapat menampung maksimal 8 elektron.Kulit M dapat menampung maksimal 18 elektron, dan

seterusnya.C) kulit yang paling luar hanya boleh mengandung maksimal 8 elektron.


CONTOH

Tulislah konfigurasi elektron dari unsur-unsur berikut :

a. Helium dengan nomor atom 2

b. Nitrogen dengan nomor atom 7

c. Kalsium dengan nomor atom 20


Jawaban :


5. TEORI ATOM MODERN ERWIN SCHRODINGER (1926)

Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan

elektron disebut orbital. Bentuk dan tingkat energi orbital dirumuskan

oleh Erwin Schrodinger. Ia memecahkan suatu persamaan untuk

mendapatkan fungsi gelombang untuk menggambarkan batas

kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga dimensi.

Awan elektron disekitar inti menunjukan tempat kebolehjadian elektron.

Orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan

tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit.

Beberapa sub kulit bergabung membentuk


CIRI KHAS MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG :

1

2

3


TUGAS INDIVIDU

Buatlah model atom dari ketiga teori atom yang sudah dipelajari dengan menggunakan bahan-bahan atau alat-alat sederhana, sehingga dapat mempermudah pemahaman tentang model atom berdasarkan teorinya !


LATIHAN


PILIHAN GANDA !

1. Diantara pernyataan berikut yang kurang tepat adalah…

A. atom adalah unit pembangun materi

B. unsur terdiri dari sejenis atom

C. senyawa terdiri dari dua atau lebih jenis atom

D. atom tidak dapat dibagi lagi

E. atom terdiri dari partikel subatom

2. Partikel penyususn inti atom adalah…A. Proton D. Proton dan neutron B. Neutron E. Proton, elektron dan neutron C. Neutron dan elektron


3. Diantara pernyataan dibawah ini yang sesuai dengan teori john dalton tentang atom adalah ... .A. Atom merupakan bagian terkecil dari materiB. Dalam atom terdapat elektron yang tersebar merata keseluruh permukaan atomC. Elektron mengelilingi inti atom melalui lintasan pada tingkat

energi tertentu.D. Dalam atom terdapat orbital dimana kemungkinan elektron dapat ditemukan.E. Reaksi penggabungan atom-atom dalam perbandingan yang sederhana.


4. Berbagai model atom digunakan sebagai berikut

gambar 3 merupakan model atom yang dikemukakan oleh….A. J.J thomsonB. Niels C. John daltonD. E. RutherfordE. E. Schrodinger


1 2 3 4 5

5. Model atom rutherford digambarkan seperti......A. Tata suryaB. Bola pejalC. Bola positif yang pejalD. Seperti bola, dengan inti atom yang dikelilingi sejumlah

elektronE. Model atom dengan orbital lintasan elektron


6. Gagasan utama dalam teori atom niels bohr adalah…A. Gagasan tentang partikel dasarB. Gagasan tentang inti atomC. Gagasan tentang tingkat energi dalam atomD. Gagasan tentang isotopE. Gagasan tentang orbital

7. Salah satu kelemahan tentang model atom rutherford adalah… .A. Atom mempunyai inti yang masifB. Di luar inti atom ada elektron-elektronC. Jumlah muatan positif inti sama dengan jumlah muatan negatif elektronD. Elektron bergerak melingkar dengan kecepatan sangat

tinggi untuk mengatasi gaya tarik inti atomE. Elektron suatu saat akan bergabung dengan inti atom

disebabkan kehabisan energi karena beradiasi


8. Kelemahan teori atom niels bohr adalah… .A. Tidak dapat menjelaskan spektra unsur polielektronB. Bertentangan dengan hukum fisika klasik (maxwell)C. Tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pastiD. Bertentangan dengan teori atom dalton bahwa atom-atom

suatu unsur khasE. Tak dapat menentukan perubahan energi perpindahan

elektron dalam atom9. Daerah di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk Mendapatkan elektron

disebut…A. Sub orbit D. Orbit B. Sub kulit E. Orbital C. Kulit


10. Gerakan elektron memiliki sifat gelombang, sehingga lintasannya (orbitnya) tidak stasioner seperti model bohr, tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital (bentuk tiga dimensi darikebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom). Pernyataan tersebut adalah ciri khas dari model atom..... A. Bohrb. Daltonc. Thomsond. Modern e. Rutherford


SOAL URAIAN

1. Isilah tabel dibawah ini dengan jawaban singkat!


Model Atom Karakteristik/Ciri Kelemahan

Dalton

Thomson

Rutherford

Niels Bohr


2. Tulislah konfigurasi elektron, dan tentukan elektron valensi dari unsur-unsurberikut!


FORMAT PENILAIAN1. Norma penilaian

A. Nilai tugas individu maksimal 100

B. Pilihan ganda : benar skornya 2 dan salah skor nya 0

C. uraian : tidak dijawab skor 0, dijawab salah skor 1, dijawab setengah benar skor 2, dijawab benar skor 5

2. Standar kelulusan :

siswa dinyatakan lulus jika memperoleh nilai ≥ 65. Dimana nilai total merupakan 30% nilai tugas individu ditambah dengan nilai latihan pilihan ganda dan uraian


39

Lembar Penilaian

Persentase Nilai tugas individu

Nilai latihan pilihan ganda

Nilai latihan uraian

Skor Total

kelulusan lulus

Tidak lulus

Tindak lanjut remidi

melanjutkan

pengayaan


lks struktur atom

Education