LKS Percobaan Elektrolisis - Onechemist16's Blog | ?· Web viewEndapan timbal (logam timbal) Larutan…

Download LKS Percobaan Elektrolisis - Onechemist16's Blog | ?· Web viewEndapan timbal (logam timbal) Larutan…

Post on 08-May-2019

214 views

Category:

Documents

0 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

<p>LKS Percobaan Elektrolisis</p> <p>Lampiran : 3-b</p> <p>LKS non Percobaan (RPP 2)</p> <p>Rangkuman Materi</p> <p>Jenis reaksi elektrolisis berikutnya yang akan kita pelajarai adalah sel elektrolisis untuk larutan elektrolit dengan elektroda reaktif.</p> <p>Sel dengan elektrolit larutan dan elektrode reaktif</p> <p>Elektrode yang bereaksi (elektrode reaktif) adalah elektrode yang turut bereaksi dan hanya terjadi pada anode (reaksi oksidasi). Contoh elektrode jenis reaktif diantaranya adalah Cu, Ni, Zn, Ag, Fe dan Pb.</p> <p>Reaksi pada katode</p> <p>Pada katode berkumpul kation-kation logam yang mungkin dan mengalami reaksi reduksi, untuk jenis reaksi dikatode berlaku ketentuan sebagai berikut : </p> <p>1)Sebagian besar kation logam transisi memiliki potensial reduksi lebih positif dari H2O (Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt3+ dan Au3+) dan langsung direduksi menghasilkan endapan logam transisi di katode. </p> <p>( KatodeAg+(aq) + e- ( Ag(s) )</p> <p>2) Sedangkan golongan utama umumnya memiliki potensial reduksi lebih negatif dari H2O sehingga tidak mengalami reduksi, dan yang direduksi adalah H2O menghasilkan gas H2 dan anion OH- sehingga suasana di katode bersifat basa. </p> <p>( Katode2 H2O + 2 e- ( H2(g) + 2 OH-(aq) ).</p> <p>Reaksi pada anode</p> <p>Pada anode, terjadi reaksi oksidasi anion. Karena elektrode yang digunakan reaktif, maka bukan anion yang dioksidasi malah elektrodenya yang bereaksi (terlarut). Biasanya elektrode yang dipasangkan adalah logam transisi yang tidak murni (masih mengandung campuran logam lain). Contoh elektrode jenis reaktif adalah Cu, Ni, Zn, Ag, Fe dan Pb.</p> <p>Contoh : </p> <p>Tuliskan reaksi elektrolisis larutan PbSO4 dengan elektrode Ni</p> <p>PbSO4 (aq)(Pb2+ (aq)+SO42- (aq)</p> <p>KatodePb2+ (aq) + 2e-(Pb (s)</p> <p>x 1</p> <p>AnodeNi (s)(Ni2+ (aq)+ 2ex 2</p> <p>PbSO4 (aq) + Ni (s)(Pb(s) + Ni2+(aq) + SO42-(aq)</p> <p> Katode Anode</p> <p>Hasil reaksi yang ditemukan adalah :</p> <p> Endapan timbal (logam timbal)</p> <p> Larutan jenis baru NiSO4 (larutan nikel Sulfat)</p> <p>Tujuan dari pengerjaan LKS ini adalah untuk mempelajari bagaimana reaksi elektrolisis dari larutan elektrolit jika menggunakan elektrode reaktif. Dan dengan mengikuti petunjuk pengerjaan pada LKS non percobaan ini diharafkan siswa dapat menentukan hasil reaksi elektrolisis larutan tertentu dan manfaat dari proses elektrolisis tersebut dalam kehidupan seharai-hari. </p> <p>2. Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode (Cu)</p> <p>Tuliskan reaksi ionisasi larutan AgNO3 ( . . . .</p> <p>.......................................................................................................................</p> <p>Tuliskan Kation-kation yang berada di Katode . . . .</p> <p>.......................................................................................................................</p> <p>Bandingkan potensial reduksi standar dari masing-masing kation di katode.</p> <p>.......................................................................................................................</p> <p>Tuliskan Reaksi reduksi di katode</p> <p>Katode : .........................................................................................................</p> <p>Tuliskan Anion-anion yang berada di Anode . . . . </p> <p>Tuliskan Reaksi oksidasi di anode (anode langsung terlarut)</p> <p>......................................................................................................................</p> <p>Gabungkan reaksi ionisasi, reduksi dan oksidasi dari larutan AgNO3</p> <p>Ionisasi:AgNO3 (aq) ( </p> <p>Katode:...........................................................................................</p> <p>Anode:........................................................................................... +</p> <p>AgNO3 (aq) + ............... ( .............................................................</p> <p>3. Elektrolisis larutan ZnSO4 dengan elektrode (Cu)</p> <p>Tuliskan reaksi ionisasi larutan ZnSO4 ( . . . .</p> <p>.......................................................................................................................</p> <p>Tuliskan Kation-kation yang berada di Katode . . . .</p> <p>.......................................................................................................................</p> <p>Bandingkan potensial reduksi standar dari masing-masing kation di katode.</p> <p>.......................................................................................................................</p> <p>Tuliskan Reaksi reduksi di katode</p> <p>Katode : .........................................................................................................</p> <p>Tuliskan Anion-anion yang berada di Anode . . . . </p> <p>Tuliskan Reaksi oksidasi di anode (anode langsung terlarut)</p> <p>......................................................................................................................</p> <p>Gabungkan reaksi ionisasi, reduksi dan oksidasi dari larutan ZnSO4</p> <p>Ionisasi:ZnSO4 (aq) ( </p> <p>Katode:...........................................................................................</p> <p>Anode:........................................................................................... +</p> <p>ZnSO4 (aq) + ............... ( .............................................................</p> <p>4. Tuliskan hasil dari masing-masing ruang (katode maupun anoda) dari kedua reaksi elektrolisis di atas.</p> <p>Reaksi pertama hasil di katode adalah : ......................................................................</p> <p>Hasil di anode adalah : ...............................................................................................</p> <p>Reaksi kedua hasil dikatode adalah : ..........................................................................</p> <p>Hasil di anode adalah : ..............................................................................................</p> <p>5. Tuliskan kesimpulan reaksi elektrolisis larutan elektrolit dengan elektrode reaktif</p> <p>......................................................................................................................................</p> <p>.....................................................................................................................................</p> <p>.....................................................................................................................................</p>