latihan soal stokio
TRANSCRIPT
YUNITA EKA PUSPITASARI, S.Pi, MP
1. Hitung jumlah atom dalam 5 mol besi (Fe) 2. Hitung jumlah mol dari 1,5 x 1024 molekul gula.
Jawab :
Jumlah atom Fe = 5 x 6x1023 = 3 x 1024 atom Mol gula = 1,5x1024 : 6x1023 = 2,5 mol
Hitunglah : 1. Jumlah molekul dalam 0,25 mol air (H2O) 2. Jumlah atom dalam 3 mol metana (CH4) 3. Jumlah mol dari 4,5 x 1023 atom Mg 4. Jumlah mol dari 6 x 1022 molekul CH4
1.
Berapa gram massa 5 mol glukosa (Mr = 180)? Berapa Ar kalsium jika 0,2 mol kalsium mpy massa 8 gram? Hitung mol dari 16 gram belerang (Ar = 32)!
2.
3.
1.
Gram = mol x Mr Massa glukosa = 5 mol x 180 = 900 gram
2. Ar kalsium = gram : mol = 8 : 0,2 = 40 3. Mol belerang = 16 : 32 mol = 0,5 mol
1. 2. 3.
Hitunglah jumlah atom dalam 0,28 gram besi (Ar Fe = 56, L = 6 x 1023) Berapa Mr amonia jika 5 mol amonia mpy massa 85 gram? 7,525 x 1022 unsur X ternyata mempunyai massa 5 gram. Hitunglah berat atom unsur X ?
1.
Hitunglah volume dari 23 gram gas NO2 pada keadaan standard?(BM NO2 = 46) Berapa massa dari 14 liter gas O2 pada 0oC, 1 atm ! Berapa volume dari 9,03 x 1024 molekul gas pada keadaan standard ?
2.
3.
1. 23 gram gas NO2 = 23 : 46 = 0,5 mol = 0,5 x 22,4 lt = 11,2 lt
2.14 lt gas 02 = 14 : 22,4 =0,625 mol =0,625 x 32 gram = 20 gram 3. 9,03 x 1024 molekul = 9,03 x 1024 : 6,02 x 1023 = 15 mol x 22,4 lt = 336 lt
Hitung
jumlah molekul yang terkandung dalam 5,6 liter suatu gas, diukur pada keadaan standard?
1.
2.
Suatu gas dengan rumus empiris NO2 mempunyai BM = 92 (N = 14, O = 16). Tentukan rumus molekulnya? Suatu senyawa organik dengan BM = 90 tersusun dari 40% karbon, 6,6% hidrogen dan sisanya oksigen (C=12, H=1, O=16). Tentukan rumus molekul senyawa tersebut?
1. (NO2)n = 92 46 n = 92 n=2 Rumus molekul gas adalah N2O4 2. C = 40%, H = 6,6%, O = 53,4% Mol C : mol H : mol O = 40/12 : 6,6/1 : 53,4/16 = 3,3 : 6,6 : 3,3 = 1 : 2 : 1 Rumus empirisnya CH2O (CH2O) n = 90 30 n = 90 n = 3 Rumus molekulnya adalah C3H6O3
Sebanyak
11 gram suatu senyawa organik dibakar sempurna, menghasilkan 22 gram CO2 dan 9 gram H2O. Jika Mr senyawa = 88 tentukan rumus molekulnya! liter suatu gas pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm memiliki massa 175 gram. Jika rumus empiris senyawa adalah CH2 bagaimana rumus molekulnya?
56
y
y
Diketahui reaksi : N2 + 3H2 2 NH3 jika H2 yang bereaksi adl 12 mol, berapa mol N2 yang bereaksi dan berapa mol NH3 yang terbentuk? Jwb : H2 = 12 mol N2 = 1/3 x 12 = 4 mol NH3 = 2/3 x 12 = 8 mol Berapa gram gas O2 yang diperlukan untuk membakar 260 gram asetilena, C2H2 secara sempurna ? Jwb : 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O C2H2 = 260/26 mol = 10 mol O2 = 5/2 x 10 mol = 25 mol = 25 x 32 gram = 800 gram
Sebanyak
32 gram metana CH4 dibakar dengan 160 gram oksigen. Berapa gram CO2 yang dihasilkan? 6 gram etana C2H6 dibakar dengan oksigen sesuai dengan reaksi : 2C2H6 + 7 O2 4CO2 + 6H2O Hitunglah volume gas CO2 yang terbentuk, diukur pada keadaan standar!
1
mol Al2O3 ; massa = 102 gram
Setiap
1 mol Al2O3 mengand 2 mol Al = 2 x 27 g = 54 gram Maka presentase massa Al dlm Al2O3 = 54 / 102 x 100% = 52,94% Presentase O dlm Al2O3= (100 53,94)% = 47,06%
%Fe
dalam Fe2O3 = 2 x Ar Fe x 100% Mr Fe2O3 = 2 x 56 x 100% 160 = 70%
Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 lt gas X bermassa 2 gram dan 10 lt gas NO bermassa 7,5 gram. Hitunglah Ar unsur X ! 245 gram KClO3 dipanaskan sehingga terurai menjadi KCl dan gas O2 menurut reaksi : 2KClO3 2KCl + 3O2 Berapa lt gas O2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar. Untuk memperoleh 5,6 lt gas hidrogen (0oC,1 atm) berapa gram logam titan (Ti = 48) yang harus direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi : Ti + 4HCl TiCl4 + 2H2
mol mol m! ! x 1000 g/kg kg p g p mol mol M! ! x 1000 mL/L L mL g n.g g ek Mr / n Mr n.mol N! ! ! ! ! n.M L L L L 1,2
g MgSO4 dilarutkan ke dalam 100 g air. Berapa molal konsentrasi larutannya ?
mol 1,2 / 120 m! x 1000 g/kg ! x 1000 ! 0,1 m gp 10019
1,2 g MgSO4 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 100 mL. Berapa molar konsentrasi larutannya ? Berapa normal konsentrasi larutannya ?
1,2 g M ! Mr x 1000 mL/L ! 120 x 1000 ! 0,1 M 100 mL2 x 1,2 nxg N ! Mr x 1000 mL/L ! 120 x 1000 ! 0,2 N mL 100
+2 MgSO4
(jadi n = 2)20
mol1 = mol2
m1 . kgp1 = m2 . kgp2 M1 . V1 = M2 . V2 N1 . V1 = N2 . V2
20 mL MgSO4 0,01 M ditambah air sampai 100 mL. Menjadi berapa konsentrasinya ?
Jawab: Jawab: M 1 x mL1 ! M 2 x mL 2 M 1 x mL1 0,01 x 20 ! ! 0,002 M M2 ! mL 2 10021
Pada percobaan pembakaran CH4 dihasilkan 0,5 gram air. Jika menurut perhitungan teori dihasilkan 0,6 gram air, maka berapa % hasilnya ?
Jawab: Persen hasil
hasil nyata ! x 100 % hasil teori 0,5 ! x 100 % ! 83,3 % 0,622
1 mol suatu unsur (misal : Na) = 6,0225 x 1023 atom 1 mol suatu senyawa (misal : H2O) = 6,0225 x 1023 molekul 1 mol suatu ion (misal : Cl-) = 6,0225 x 1023 ion Mol suatu unsur = gram / masa atom (MA) Mol suatu senyawa = gram / masa rumus (MR)
y
Koefisien reaksi : Perbandingan mol seluruh zat yang ada pada persamaan reaksi, baik reaksi ruas kiri maupun hasil di ruas kanan. Jika salah satu zat sudah diketahui molnya, mk zat lain pada persamaan reaksi dapat dicari dengan cara membandingkan koefisien. Mol A = koefisien A x mol B koefisien B
y
y
Rumus : p. V = n. R. T p = tekanan gas (atm) V = volume gas (lt) n = jumlah mol gas R = tetapan 0,08205 T = suhu mutlak (oK) Keadaan standard (suhu 0oC, tekanan 1 atm)
Liter = mol x 22,4 Mol = liter : 22,4