SOAL LAJU REAKSI

1. Untuk membuat 500 mL larutan H2SO4 0.05 M dibutuhkan larutan H2SO4 5 M sebanyakmLA. 5 mLB. 10 mLC. 2.5 mLD. 15 mLE. 5.5 mLKunci Jawaban: APembahasan:Mencari volume yang dibutuhkan pada proses pengenceran.Rumus pengenceranV1. M1 = V2. M2 Misal volume yang dibutuhkan sebanyak x mL, maka :500 . 005= x x 525= 5xx = 5 mLjadi, volume H2SO4 5 M yang dibutuhkan sebanyak 5 mL

2. Konsentrasi larutan yang dibuat dari 25 gr padatan CaCO3 dan dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL adalahM. (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16)A. 0.05 MB. 0.25 MC. 0.5 MD. 0.025 ME. 0.005 MKunci jawaban: CPembahasan:Mol CaCO3= = = 0.25 molKonsentrasi CaCO3 = = = 0.5 MJadi, konsentrasi larutan CaCO3 yang dihasilkan adalah 0.5 M.

3. Sebanyak 500 mL larutan Ca(OH)2 0.1 M dicampur dengan larutan 250 mL Ca(OH)2 0.4 M. Konsentrasi campuran tersebut adalahMA. 0.002B. 0.02C. 0.25D. 0.2E. 2Kunci Jawaban: DPembahasan:Menentukan konsentrasi campuran suatu larutan :M campuran= = = 0.2 MJadi, konsentrasi campuran tersebut adalah 0.2 M

4. Volume asam klorida 37% massa jenis 1.19 kg.L-1 yang dibutuhkan untuk membuat 120 mL larutan dengan konsentrasi 0.5 M adalahmL (Ar H = 1, Cl = 35.5)A. 49.7B. 4.97C. 497D. 0.497E. 0.0497Kunci Jawaban: B

Pembahasan:Menentukan konsentrasi HCl 37%M= = = 12.06 M

Volume HCl 37% yang dibutuhkanV1. M1= V2. M2120 x 0.5= a x 12.06 60= 12.06a a= 4.97 mLjadi, volume larutan yang dibutuhkan sebanyak 4.97 mL

5. Massa kristal NaOH yang dibutuhkan untuk membuat 250 mL larutan 0.1 M adalahgr (Mr Na = 23, O = 16, H = 1)A. 1.0B. 0.1C. 10D. 100E. 0.01Kunci Jawaban: APembahasan: M= 0.1= ; n = 0.025 = 0.025 = m = 1.0 gram

6. Sebanyak 0.5 mol gas NO2 dipanaskan dalam ruangan dengan volume 5 liter sehingga membentuk dinitrogen pentaoksida menurut persamaan :4NO2 (g) + O2 (g) 4N2O5 (g)Dalam 20 detik pertama terbentuk 0.5 mol N2O5. Laju pengurangan NO2 adalah A. 5 x 10-2B. 5 x 10-4C. 5 x 103D. 5 x 10-3E. 5 x 10-1Kunci Jawaban: DPembahasan:Konsentrasi NO2 = = 0.1 MLaju pengurangan NO2 = = = 5 x 10-3

7. Pada reaksi A + B C diperoleh persamaan laju reaksi v = k [A]2. Dari persamaan laju tersebut dapat disimpulkan bahwa..kecualiA. laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi A.B. orde reaksi atau tingkat reaksi konsentrasi B sama dengan nol.C. laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi B.D. laju reaksi hasil pereaksi C mempengaruhi laju reaktan B.E. koefisien pereaksi A tidak sama dengan orde reaksi.

Kunci Jawaban: DPembahasan: Laju reaksi tersebut hanya dipengaruhi oleh satu pereaksi saja. Hal itu ditandai dengan tidak ditulisnya pereaksi B dalam persamaan laju. Seberapa besar perubahan konsentrasi pereaksi B tidak mempengaruhi laju pembentukan produk reaksi C.

8. Dari reaksi 2 N2O5 4 NO2 + O2 diperoleh data pembentukan senyawa NO2 sebagai berikut:No[NO2] (M)Waktu (jam)

10.0000

20.0201

30.0402

40.0803

Laju pembentukan NO2 adalahA. 5.5 x 10-4 M/sB. 5.5 x 10-6 M/sC. 5.5 x 10-5 M/sD. 5.5 x 10-3 M/sE. 5.5 x 10-7 M/s

Kunci Jawaban: BPembahasan: Perhatikan data no. 2 dan 3M= 0.040 0.020= 0.020 Mt= 2 1= 1 jam = 3600 sekonv NO2= = 5.5 x 10-6 M/s

9. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah.1. luas permukaan sentuhan2. konsentrasi zat pereaksi3. suhu saat reaksi berlangsung 4. penambahan katalis yang tepat

A. 1,3B. 2,4C. 1,4D. 1,2,4E. 1,2,3,4

Kunci Jawaban: EPembahasan:Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain :a. Suhu: Semakin tinggi suhu, semakin cepat reaksi berlangsung.b. Luas permukaan sentuh : makin luas luas permukaan sentuhnya, maka reaksi berlangsung semakin cepat.c. Konsentrasi pereaksi: semakin besar konsentrasi, maka reaksi akan semakin cepatd. Katalis : penambahan katalis akan mempercepat laju reaksi, karena adanya katalis menurunkan energi aktivasi reaksi.

Kenaikan suhu umumnya menaikkan reaksi. Alasan yang tepat untuk menjelaskan hal di atas adalah .F. energi kinetik dari molekul-molekul menurunG. kenaikkan suhu menghasilkan reaksi dapat balikH. kecepatan masing-masing molekul menjadi samaI. energi kinetik dari molekul-molekul meningkatJ. kenaikan suhu memperkecil energi aktivasi

Kunci jawaban : DPenyelesaian : Efek dari kenaikan suhu adalah memperbesar energi kinetik rata-rata dari sistem yang demikian lebih banyak yang dapat mencapai keadaan peralihan, dengan kata lain kecepatan reaksi akan diperbesar.

Untuk soal nomor 10 sampai 12 perhatikan data di bawah ini.No.Besi 0.2 gram[HCl]

1Serbuk3 M

2serbuk2 M

31 keping3 M

41 keping2 M

51 keping1 M

10. Pada percobaan 1 dan 3 faktor yang berpengaruh terhadap jalannya reaksi adalahA. konsentrasi HClB. sifat-sifatC. suhuD. katalisE. luas permukaanKunci Jawaban: EPembahasan:No.Besi 0.2 gram[HCl]

1Serbuk3 M

31 keping3 M

Pada percobaan nomor 1, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk serbuk, sedangkan pada percobaan nomor 3, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk kepingan. Hal itu menandakan bahwa meski konsentrasi HCl yang digunakan sama, yaitu 3 M, terdapat perbedaan pada luas permukaan besi 0.2 gram yang digunakan. 11. Dari percobaan di atas, reaksi yang paling cepat brlangsung adalah A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5

Kunci Jawaban: APembahasan:Pada percobaan 1, yang digunakan adalah serbuk besi 0.2 gram dan larutan HCl 3 M. bentuk serbuk dapat memperbesar luas permukaan dan konsentrasi HCl yang tinggi juga dapat mempercepat reaksi berlangsung.12. Reaksi yang berlangsung paling lama adalah reaksi nomor A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5Kunci Jawaban: EPembahasan:Reaksi nomor 5 menggunakan kepingan besi 0.2 gram dan larutan HCl 1 M. Bentuk kepingan memiliki luas permukaan yang sempit dan konsentrasi larutan HCl yang rendah juga menyebabkan reaksi berlangsung cukup lama.Untuk soal nomor 13 sampai 15 perhatikan data di bawah ini.Data percobaan untuk reaksi A + B produkPercobaanMassa / bentuk zat AKonsentrasi B (M)Waktu (s)Suhu ( )

15 gram larutan0.251525

25 gram serbuk0.51225

35 gram larutan0.5725

45 gram padatan0.52025

55 gram serbuk0.5835

13. Pada percobaan 2 dan 5, faktor yang mempengaruhi laju adalahA. waktuB. konsentrasiC. suhuD. bentukE. katalis

Kunci Jawaban: CPembahasan: percobaan 2 dan 5 sama sama menggunakan serbuk zat A, luas permukaan zat nya sama, larutan B juga mempunyai konsentrasi yang sama yaitu 0.25 M, namun pada suhu, tampak bahwa percobaan 2 dilakukan pada suhu 25 dan percobaan 5 pada 35. Tampak waktu reaksi percobaan 5 juga lebih cepat disbanding reaksi nomor 2. Sehingga factor yang berpengaruh adalah factor suhu.14. Kenaikan suhu menyebabkan reaksi berlangsung dengan cepat, hal itu karenaA. memperbesar luas permukaanB. menaikkan suhu larutanC. memperbesar energi kinetik molekul pereaksiD. memperbesar tekananE. menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi

Kunci Jawaban: CPembahasan: kenaikan suhu menyebabkan energi kinetik molekul-molekul pereaksi bergerak lebih cepat. Pergerakan molekul tersebut semakin cpat sehingga menyebabkan tumbukan lebih sering terjadi. Sehingga pembentukan produk semakin cepat dan reaksi berlangsung lebih cepat.15. Dari kelima data percobaan di atas, kombinasi faktor yang dapat mempercepat pembentukan produk adalah reaksi nomorA. 2B. 3C. 4D. 5E. 1Kunci jawaban: DPembahasan: pada percobaan nomor 5, zat A yang digunakan berbentuk serbuk, larutan B mempunyai konsentrasi 0.5 M, dan suhu reaksi nya sebesar 35. Kombinasi di atas dapat mempercepat laju reaksi.Untuk soal nomor 17-20 perhatikan data berikut.Data percobaan penentuan laju reaksi P + Q RNo[P] (M)[Q] (M)Laju reaksi (M/s)

10.400.200.096

20.800.200.348

30.200.400.048

40.400.800.192

50.200.200.024

16. Orde reaksi terhadap P adalahA. 1B. 2C. 3D. E. 0Kunci Jawaban: BPembahasan:Menentukan orde reaksi P melalui data 1 dan 2 = = x = 217. Orde reaksi terhadap Q adalahA. 1B. 2C. 3D. E. 0Kunci Jawaban: APembahasan: Menentukan orde reaksi Q menggunakan data 3 dan 5 = = y = 118. Orde total dari reaksi tersebut adalahA. 1B. 2C. 3D. 4E. 5Kunci Jawaban: CPembahasan:Orde total= orde raksi P + orde reaksi Q= 2 + 1= 3

19. Persamaan laju reaksinya adalahA. v = k [P]B. v = k [Q]C. v = k [Q]2D. v = k [P] [Q]E. v = k [P] 2 [Q]

Kunci jawaban: EPembahasan: Orde reaksi terhadap P adalah 2 dan orde reaksi terhadap Q adalah 1 persamaan laju reaksi :v = k [P] 2 [Q]

20. Pada reaksi P + Q P2Q diketahui bahwa reaksi berorde satu terhadap konsentrasi Q. Hubungan laju reaksi awal zat Q ditunjukkan oleh grafikA. C. E.

[Q]

B. D. v[Q]v[Q]

Kunci Jawaban: DPembahasan: Suatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap suatu pereaksi apabila laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi tersebut. 21. Untuk reaksi A + B AB diperoleh data sebagai berikut.Jika konsentrasi A dinaikkan tiga kali pada konsentrasi B tetap, laju reaksi menjadi sembilan kali lebih cepat. Jika konsentrasi A dan B dinaikkan tiga kali, laju reaksi menjadi 27 kali lebih cepat. Persamaan laju reaksinya adalahA. v = k [A]2 [B]B. v = k [A] [B]2C. v = k [A] [B]D. v = k [A]2 [B]2E. v = k [A]Kunci Jawaban: APembahasan:[A][B]V

AbV

3ab9v

3a3b27v

Menentukan orde reaksi A menggunakan data 1 dan 2: = = x = 2Menentukan orde reaksi B menggunakan data 2 dan 3= = y = 1

22. Dari reaksi: 2 A + B A2B, diperoleh laju reaksi v = 0,8 [A] [B]2. Ke dalam wadah 4 L dimasukkan 4.8 mol zat A dan 3.2 mol zat B. Laju reaksi setelah 25% zat A bereaksi adalahA. 1.152 M/sB. 0.1152 M/sC. 0.01152 M/sD. 11.52 M/sE. 1152 M/s

Kunci Jawaban: BPembahasan:Mol zat A mula-mula = 3.2 mol25% zat A bereaksi= x 4.8 mol= 1.2 molMenentukan laju reaksi setelah 25% A bereaksi :2A+BA2B

Mula-mula:4.8 mol3.2 mol-

Bereaksi:1.2 mol0.6 mol0.6 mol

Sisa:3.6 mol1.6 mol0.6 mol

v= 0,8 [A] [B]2= 0.8 = 0.1152 M/s

23. Pada reaksi 2H2 + 2NO 2H2O + N2, eksperimen menyatakan bahwa persamaanlaju reaksinya adalah v = k [H2] [NO]2 dengan nilai k = 1 x 10-8. Jika 5 mol H2 dan 2.5 mol NO direaksikan dalam bejana 5 liter , laju reaksinya adalahA. 2.5 x 10-10B. 2.5 x 10-8C. 2.5 x 10-9D. 2.5 x 10-11E. 2.5 x 10-7

Kunci Jawaban: CPembahasan: v= k [H2] [NO]2= 1 x 10-8 = 2.5 x 10-9

24. Reaksi antara logam magnesium dengan larutan HCl adalah sebagai berikut.Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g)1. Meningkatkan konsentrasi larutan HCl2. Meningkatkan suhu reaksi3. Menggunakan pita magnesium4. Menghilangkan gas hidrogen hasil reaksiDari perlakuan di atas yang dapat meningkatkan tumbukan antara pereaksi adalahA. 1 dan 2B. 3 dan 4C. 1, 2, dn 3D. 2, 3, dan 4E. 1, 2, 3, dan 4

Kunci Jawaban: APembahasan: meningkatkan konsentrasi reaksi dapat mempercepat reaksi, meningkatkan suhu reaksi juga dapat mempercepat reaksi.

25. Suatu laju reaksi akan meningkat tiga kali laju semula jika suhu reaksi ditingkatkan 20. Berapa kali lebih cepat laju reaksi yang berlangsung pada suhu 80C dibandingkan reaksi yang berlangsung pada suhu 20C?A. 5voB. 8voC. 6voD. 7voE. 9vo

Kunci Jawaban: EPembahasan: Menggunakan skalavo3vo6vo9vo

20406080

Dengan menggunakan rumusva= n x vo n= = = 3va= 3 x vo= 9vo

26. Diketahui laju reaksi zat C = 2.4 x 10-4 M/s. Jika persamaan reaksinya:A + 2 C AC2Laju pembentukan senyawa AC2 adalahA. 12 x 10-4 M/sB. 1.2 x 10-5 M/sC. 1.2 x 10-4 M/sD. 1.2 x 10-3 M/sE. 1.2 x 10-2 M/s

Kunci Jawaban: CPembahasan: Perbandingan laju reaksi zat-zat dalam reaksiA:C:AC2

1:2:1

Laju pembentukan senyawa AC2= x 2.4 x 10-4 M/s= 1.2 x 10-4 M/s

Untuk soal nomor 28 sampai 32, gunakan data di bawah ini.Dari reaksi C3H8 + O2 H2O + CO2 diperoleh data sebagai berikut :No[C3H8] (M)[O2] (M)Waktu (s)

10.030.0424

20.060.0210

30.040.0412

40.030.086

50.020.0448

27. Orde reaksi terhadap C3H8 adalahA. 1B. 2C. 3D. 0E. Kunci Jawaban: BPembahasan: Untuk menentukan orde reaksi C3H8 perhatikan data 3 dan 5= = x = 2

28. Orde reaksi terhadap O2 adalahA. 2B. 1C. 3D. 0E. Kunci Jawaban: APembahasan: Untuk menentukan orde reaksi O2 perhatikan data 1 dan 4= = y = 2

29. Persamaan laju reaksi nya adalahA. v = k [C3H8]2 B. v = k [C3H8]2 [O2]C. v = k [O2]D. v = k [C3H8]2 [O2] 2E. v = k [C3H8] [O2]

Kunci Jawaban: DPembahasan: Laju reaksi terhadap C3H8 adalah 2, laju reaksi terhadap O2 adalah 2Sehingga, persamaan lajunya adalah v = k [C3H8]2 [O2] 2

30. Nilai tetapan laju reaksinya adalahA. 6.94 x 101B. 6.94 x 102C. 6.94 x 103D. 6.94 x 104E. 6.94 x 105

Kunci Jawaban: DPembahasan:Untuk menentukan tetapan laju, pilih salah satu data, missal data nomor 2v= k [C3H8]2 [O2] 2= k (0.06)2 (0.02)20.1 = k (3.6 x 10-3) (4 x 10-4) k = 6.94 x 104

31. Grafik hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi C3H8 adalahA. C. E. v[C3H8]v[C3H8]v[C3H8]

B. D. v[C3H8]v[C3H8]

Kunci Jawaban: APembahasan: C3H8 mempunyai orde dua terhadap laju reaksi. Suatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap laju reaksi jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu.

32. Dari persamaan reaksi 2P + 3Q P2Q3, diperoleh persamaan laju v = 4,8 [P] [Q]2. Jika dalam volume 4 L direaksikan 4 mol P dan 6 mol Q, laju reaksi setelah 30% P bereaksi adalahA. 5.5296 x 101 M/sB. 5.5296 x 100 M/sC. 5.5296 x 102M/sD. 5.5296 x 103 M/sE. 5.5296 x 10-1 M/s

Kunci Jawaban: APembahasan: 20% P yang bereaksi = 20% x 4 mol = 0.8

2P+3QP2Q3

Mula-mula:4 mol6 mol-

Bereaksi:0.8 mol1.2mol0.4 mol

Sisa:3.2 mol4.8 mol0.4 mol

Laju reaksi setelah 20% P bereaksi :v= 4,8 [P] [Q]2= 4.8 = 5.5296 M/s

33. Diketahui laju reaksi naik dua kali pada setiap kenaikan suhu 15C. Jika pada suhu 25C reaksi berlangsung selama 240 sekon, waktu berlangsungnya reaksi pada suhu 100C adalah sekon.A. 7500B. 75C. 750D. 0.75E. 7.5Kunci jawaban: EPembahasan: = = 240 x = 7.5 sekon

34. Suatu reaksi A+ B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya v= k [A] [B]. Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dua kali dari semula, laju reaksi adalah .A. tidak berubahB. empat kali lebih besarC. delapan kali lebih besarD. enambelas lebih besar E. dua kali lebih besar

Kunci Jawaban: DPembahasan:Misal pada kondisi mula-mula konsentrasi A adalah a dan konsentrasi B adalah b dan laju reaksinya adalah vo. nilai va dapat ditentukan melalui perbandingan.vo=k(a)2(b)2

vak(2a)2(2b)2

vo=a2b2

va4a24b2

va = 16 v0

Untuk soal nomor 36 38 perhatikan data berikut.Laju reaksi 2A (aq) + B2 (aq) C (s) + D (aq)Ditentukan dengan mengukur waktu yang diperlukan untuk membentuk sejumlah endapan C.No[A] (M)[B2] (M)Waktu (s)

10.10.180

20.20.140

30.20.210

40.40.320

35. Orde reaksi terhadap pereaksi A adalahA. 2B. 3C. 4D. 0E. 1

Kunci Jawaban: EPembahasan: Untuk menentukan orde reaksi C3H8 perhatikan data 1 dan 2= = = x = 1

36. Orde reaksi terhadap pereaksi B2 adalahA. 3B. 4C. 0D. 2E. 1

Kunci Jawaban: DPembahasan:Untuk menentukan orde reaksi B2 perhatikan data 2 dan 3= = = x = 2

37. Nilai tetapan laju reaksi nya adalahA. 0.125B. 12.5C. 1.25D. 125E. 0.0125

Kunci Jawaban: BPembahasan:Untuk menentukan nilai tetapan lajunya, gunakan salah satu data percobaan. Misal menggunakan data nomor 2.v= k [A] [B2] 2 = k (0.2) (0.1)2k = 12.5

38. Persamaan laju reaksi lengkapnya adalahA. v= 12.5 [A] 2 [B2] 2B. v= 12.5 [B2] 2C. v= 12.5 [A] [B2] 2D. v= 12.5 [A] E. v= 12.5 [B2]

Kunci Jawaban: CPembahasan:Orde reaksi terhadap A = 1Orde reaksi terhadap B2 = 2Tetapan laju reaksi = 12.5Maka persamaan lajunya adalah v= 12.5 [A] [B2] 2

39. Waktu yang dibutuhkan jika konsentrasi pereaksi A 0.6 M dan konsentrasi pereaksi B2 adalah 0.3 M adalahA. 1.5B. 15C. 150D. 0.15E. 0.015

Kunci Jawaban: BPembahasan: v= 12.5 [A] [B2] 2= 12.5 (0.6) (0.3)2= 0.675v = t= = 1.5 sekon

40. Perhatikan grafik hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi pada reaksi P2 + Q produk berikut!Laju reaksi saat pereaksi P2 tetap Laju reaksi saat pereaksi Q tetapv[Q]

v

[P2]

Persamaan laju reaksi yang tepat berdasarkan grafik di atas adalahA. v = k [P2]2 [Q]B. v = k [P2]2 [Q] 2C. v = k [P2] [Q] 2D. v = k [P2]2E. v = k [Q]

Kunci Jawaban: CPembahasan: Saat pereaksi P2 tetap, pereaksi Q berorde 2 terhadap laju reaksiSaat pereaksi Q tetap, pereaksi P2 berorde 1 terhadap laju reaksiSehingga persamaan lajunya adalah : v = k [P2] [Q] 2

41. Logam Zn bereaksi dengan larutan HCl menurut reaksi berikut:Zn (s) + HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g)Agar didapatkan laju reaksi yang tinggi, larutan yang sebaiknya digunakan adalah(Ar H = 1 ; Cl = 35.5)A. 30 gr HCl dalam 1000 mL airB. 25 gr HCl dalam 1000 mL airC. 20 gr HCl dalam 100 mL airD. 15 gr HCl dalam 100 mL airE. 5 gr HCl dalam 1000 mL air

Kunci Jawaban: CPembahasan: Menentukan konsentrasi HClMol HCl= = 0.55 mol[HCl]= = 5.5 M

42. Empat gram logam Zn bereaksi dengan 100 mL larutan HCl pada berbagai kondisi yang ditunjukkan dalam table di bawah ini. Pada kondisi bagaimanakah gas oksigen terbentuk paling banyak?Suhu (Konsentrasi (mol/L)Bentuk logam Zn

A300.5Serbuk

B250.5Padat

C351.0Padat

D401.0Serbuk

E351.5Padat

Kunci Jawaban: DPembahasan: pada percobaan D, suhu reaksi dibuat tinggi, yaitu 40, konsentrasi larutan HCl yang digunakan juga cukup besar yaitu 1.0 mol/L, juga logam Zn yang digunakan berbentuk serbuk, sehingga dapat memperbesar luas permukaan sentuhnya.

43. reaksi 2NO + Cl2 2NOCl mempunyai reaksi v = 5.6 [NO]2 [Cl2] dalam M/dtk. apabila pada suatu percobaan sebanyak 4 mol NO dan 3 mol Cl2 direaksikan dalam wadah 8 L. laju reaksi pada saat 60% NO bereaksi yaitu M/detikA. 806.4 M/dtkB. 80.64 M/dtkC. 8.064 M/dtkD. 0.08064 M/dtkE. 0.8064 M/dtk

Kunci Jawaban: EPembahasan:60 % NO bereaksi= x 4 mol= 2.4 mol2NO+Cl22NOCl

Mula-mula:4 mol3 mol-

Bereaksi:2.4 mol1.2 mol2.4 mol

Sisa:1.6 mol1.8 mol2.4 mol

Laju reaksi saat 60% NO bereaksi adalah :v= 5.6 [NO]2 [Cl2]= 5.6 = 0.8064 M/dtk

44. Perhatikan data berikut.Percobaan(H2) mol/L(SO2) mol/LWaktu (detik)

1A4a36

22a4a18

34a4a9

44a2a18

54aa36

1. Orde reaksi terhadap H2 adalah 12. Orde reaksi terhadap SO2 adalah 23. Orde total reaksi tersebut adalah 24. Persamaan laju reaksinya adalah v = k [H2] 2 [SO2]2

Pernyataan yang tepat untuk tabel di atas adalahA. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 1 dan 4E. 3 dan 4

Kunci Jawaban: BPembahasan:Menentukan orde reaksi H2 dengan data 1 dan 2

Menentukan orde reaksi SO2 dengan data 3 dan 4

Orde reaksi total= orde reaksi H2 + orde reaksi SO2= 1 + 1= 2

45. Dalam suatu pabrik, proses pembuatan SO3 menggunakan suatu katalis yaitu Vanadium pentaoksida menurut persamaan reaksi : SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) Fungsi katalis dalam reaksi tersebut adalahA. Meningkatkan hasil reaksiB. Meningkatkan jumlah tumbukan partikel-partikel pereaksiC. Menurunkan energi aktivasiD. Meningkatkan energi kinetik pereaksiE. Memperbesar luas permukaan pereaksi

Kunci Jawaban: CPembahasan:Dalam suatu reaksi, katalis ikut bereaksi dengan pereaksi. Katalis menurunkan energi aktivasi yang harus dicapai sehingga reaksi berjalan dengan lebih cepat, dan ada lagi saat reaksi selesai.

46. Reaksi antara asam sulfat dengan magnesium karbonat di bawah ini dibuat pada berbagai macam kondisi. Kondisi yang menghasilkan laju reaksi optimum adalahA. Air 50SerbukMgCO3Larutan H2SO4

B. H2SO4 pekatSerbukMgCO3Air 50

C.Air 28SerbukMgCO3H2SO4pekat

D.kepinganMgCO3Larutan H2SO4Air 28

E.

H2SO4pekat

Air 28

Kepingan MgCO3

Kunci jawaban: BPembahasan: pada percobaan B, digunakan serbuk MgCO3 danlarutan H2SO4 pekat. Selain itu juga dilakukan pada suhu yang cukup tinggi yaitu 50

47. Pada proses pembuatan asam nitrat HNO3 adalah oksidasi ammonia di udara. Dalam proses ini, ammonia dicampur dengan udara berlebih, dan dipanaskan sampai temperatur tinggi dengan dengan bantuan platina (Pt). Dari pertanyaan berikut yang sesuai..kecualiA. menggunakan katalis Pt.B. proses Ostwald.C. dilanjutkan dengan ammonia akan diubah menjadi NO yang selanjutnya dioksidasi di udara menjadi NO2 dengan mereaksikan dengan air menjadi asam nitrat.D. Reaksi dilakukan pada suhu 900.E. jawaban a dan c salah.

Kunci Jawaban: EPembahasan:Proses pembuatan asam nitrat merupakan proses Ostwld, katalis yang digunakan adalah Platinum (Pt), pada suhu 900, ammonia akan diubah menjadi NO, yang selanjutnya mengalami oksidasi menjadi NO2 lalu oksidasi selanjutnya menghasilkan HNO3

48. Harga tetapan laju reaksi bertambah tiga kali lipat jika suhu dinaikkan 30C . Reaksi A + B C mempunyai harga laju reaksi a mol/L .dt pada suhu 40C. Jika reaksi itu berlangsung pada suhu 10C dan 130C maka laju reaksinya adalah

A. 9a dan 3aB. 6a dan 9aC. a dan 9aD. 6a dan aE. 27a dan a

Kunci Jawaban: CPembahasan: Menggunakan skala10C40C70C100C130C

mol/L.dtka mol/L.dtk3a mol/L.dtk6a mol/L.dtk9a mol/L.dtk

Menggunakan rumus :Dengan menggunakan rumusPada suhu 10Cva= n x vo n= = = -1va= -1 x a= a

Pada suhu 130Cva= n x vo n= = = 3va= 3 x a= a49. Suatu reaksi pada 15C berlangsung hingga selesai selama 10 menit. Jika setiap kenaikan 15 C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat, maka reaksi tersebut diperkirakan akan selesai jika suhu dinaikkan menjadi 75C selamaA. B. C. D. E.

Kunci ajwaban: CPembahasan:Menggunakan skala15C30C45C60C75C

10 menit5 menit2.5 menit1.25 menit0.625 menit

Menggunakan rumusPada suhu 75C

50. Data percobaan untuk reaksi Na2S2O3 + 2HCl 2NaCl + H2O + SO2 + Sadalah sebagai berikut :No.[Na2S2O3] M[HCl] MWaktu (detik)

10,050,1064

20,100,1032

30,200,10128

40,100,2030

50,200,3014

Nilai tetapan laju untuk reaksi tersebut adalahA. 0.039B. 0.39C. 3.9D. 39.0E. 390

Kunci Jawaban: CPembahasan:Penentuan orde reaksi terhadap Na2S2O3 menggunakan data 1 dan 2

Penentuan orde reaksi terhadap HCl menggunakan data 2 dan 3

Menentukan nilai tetapan laju reaksi menggunakan data nomor 3v= k [Na2S2O3] [HCl] 2

51. Pada reaksi berikut, CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)Faktor yang tidak mempengaruhi laju reaksi di atas adalahA. Luas permukaan kalsium karbonatB. Konsentrasi asam kloridaC. Suhu larutan asam kloridaD. Volume larutan asam kloridaE. Penambahan katalis

Kunci Jawaban: DPembahasan: faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah1. Suhu2. Luas permukaan3. Konsentrasi4. Katalis

52. Diagram energi untuk suatu reaksi tanpa katalis ditunjukkan oleh grafik di bawah ini.EaEnergi reaktanH produk

Reaksi tersebut diulang dengan menggunakan suatu katalis. Apakah pengaruh adanya katalis dalam reaksi tersebut terhadap nilai Ea dan H ?EaH

A.Tidak berubahMenurun

B.Menurun Tidak berubah

C.Menurun Menurun

D.Meningkat Menurun

E.Meningkat meningkat

Kunci Jawaban: BPembahasan: fungsi katalis dalam suatu reaksi adalah untuk menurunkan energi aktivasi yang harus dicapai agar reaksi dapat berlangsung.

reaktanEnergi H produkEa katalis

Ea

53. Gas CO2 terbentuk saat CaCO3 direaksikan dengan asam klorida menurut persamaan reaksi berikut.CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)Perlakuan yang dapat mengubah laju awal pembentukan gas CO2 adalahA. Memanaskan campuranB. Memperbesar ukuran kalsium karbonatC. Menambah volume asam kloridaD. Memperbesar tekananE. Menambah volume air

Kunci Jawaban: APembahasan: dengan memanaskan campuran, suhu campuran akan mningkat, mengakibatkan partikel partikelnya bergerak lebih cepat, sehingga tumbukan semakin banyak terjadi. Hal itu menyebabkan reaksi berjalan semakin cepat.

54. Berdasarkan teori tumbukan, efek apakah yang muncul akrena adanya peningkatan suhu pada partikel reaktan??I. Energi kinetik partikel reaktan meningkatII. Jumlah partikel reaktan per volume bertambahIII. Frekuensi tumbukan antara partikel dan reaktan meningkatIV. Energi aktivasi partikel reaktan meningkat

A. I dan IIB. I dan IIIC. II dan IIID. II dan IVE. I dan IV

Kunci Jawaban: BPembahasan: Peningkatan suhu reaktan dapat membuat partikel bergerak semakin cepat, hal itu menyebabkan semakin banyak tumbukan yang terjaid antara partikel dengan reaktan. Selain itu karena pergerakan partikel yang cepat, energy kinetiknya juga ikut meningkat.

55. Kerja katalis dalam mempercepat reaksi adalah sebagai berikut kecualiA. Turut serta dalam tahap-tahap reaksiB. Membuat jalan alternatif agar energy pengaktivan menjadi lebih rendahC. mengadsorpsi pereaksi gas dan reaksi terjadi pada permukaannyaD. Pada akhir reaksi, katalis tidak diregenerasi kembaliE. Adsorpsi pereaksi, reaksi pada permukaan katalis heterogen, desorpsi hasil reaksi

Kunci Jawaban: DPembahasan: katalis ikut serta dalam tahap-tahapan reaksi dan akan terbentuk kembali di akhir reaksi.

56. Suatu reaksi P + Q produk mempunyai persamaan kecepatan v = k [P] [Q]2 jika konsentrsi masing masing pereaksi ditingkatkan menjadi tiga kalinya, maka laju reaksi nya menjadiA. 3 kaliB. 6 kaliC. 9 kaliD. 18 kaliE. 27 kali

Kunci jawaban: EPembahasan:

57. Pernyataan tentang tingkat reaksi yang tidak tepat adalah ....A. pangkat dari pereaksi dalam persamaan kecepatanB. menunjukkan tingkat kecepatanC. dapat diturunkan dari koefsien reaksinyaD. nilainya dapat sama ataupun berbeda dengan koefisien reaksiE. dapat berupa bilangan bulat atau pecahan

Kunci jawaban: CPembahasan:

58. Data percobaan untuk reaksi A + B2 AB ditampilkan pada tabel berikut.Percobaan[A][B2]Laju reaksi

10.502.008.0 x 10-4

20.501.002.0 x 10-4

31.001.002.0 x 10-4

Orde total dari reaksi tersebut adalahA. 0B. 1C. 2D. E. -1

Kunci jawaban: CPembahasan: Menentukan orde reaksi terhadap A menggunakan data 2 dan 3

Menentukan orde reaksi terhadap B2 menggunakan data 1 dan 2

59. Suatu reaksi A + B C + D mempunyai data sebagai berikutPercobaan[A][B]Laju

1xYv

22x2y4v

34xYv

44x4y16v

Persamaan kecepatan lajunya adalahA. v = k [A] [B]2 B. v = k [A]2 [B]2 C. v = k [B] D. v = k [B]2 E. v = k [A]

Kunci Jawaban: DPembahasan:Menentukan orde reaksi A menggunakan data 1 dan 3

Menentukan orde reaksi B menggunakan data 3 dan 4

Sehingga persamaan lajunya v = k [B]2

60. Kalium iodida direaksikan dengan natrium hipoklorit menurut persamaan :KI (aq) + NaOCl (aq) KIO (aq) + NaCl (aq)Data percobaan dari reaksi di atas ditabulasikan sebagai berikut :Percobaan[KI][NaOCl]Waktu (detik)

10.120.328

20.060.1672

30.120.0832

40.240.1618

50.060.32x

Nilai x yang sesuai adalahA. 12B. 24C. 36D. 48E. 60

Kunci jawaban: CPembahasan: Menentukan orde reaksi terhadap KI menggunakan data 2 dan 4

Menentukan orde reaksi terhadap NaOCl menggunakan data 1 dan 3

Persamaan laju reaksi nya adalah v = k [KI] [NaOCl]Menentukan nilai x

61. Diketahui reaksi berikutNa2S2O3 (aq) + 2HCl(aq) 2NaCl (aq) + H2O (l) + SO2(g) + S (s)Untuk mengetahui pengaruh konsentrasi HCl terhadap kecepatan reaksi tersebut, maka yang menjadi variable bebas, variable terikat, dan variable kontrol adalahA. konsentrasi Na2S2O3, volume SO2, suhu reaksiB. konsentrasi HCl, endapan S, konsentrasi Na2S2O3C. suhu reaksi, tekanan SO2, konsentrasi HClD. konsentrasi Na2S2O3, konsentrasi HCl, tekanan SO2E. tekanan SO2, endapan S, dan suhu reaksi

Kunci jawaban: BPembahasan:

62. Reaksi ion bromide dan ion bromate dalam asam sesuai persamaan berikut:5Br- (aq) + BrO3- (aq) + 6H+ (aq) 3 Br2 (g) + H2O (l)Jika kecepatan pembentukan air adalah 2v mol.L-1.s-1, maka kecepatan berkurangnya ion Bromida adalahA. B. C. D. E.

Kunci jawaban: APembahasan: Laju berkurangnya ion bromida

63. Jika suhu dinaikkan 15, kecepatan reaksinya menjadi 2 kali lebih cepat. Jika pada suhu t reaksi berlangsung selama 10 menit, maka pada saat suhu (t+75) reaksi akan berlangsung selamaA. 3.125 menitB. 31.25 menitC. 312.5 menitD. 0.3125 menitE. 0.03125 menit

Kunci jawaban: DPembahasan: = = 10 x = 0.3125 menit

64. Pada reaksi 2H2 (g) + 2NO (g) 2H2O (g) + N2 (g) kecepatannya adalah v = k [H2] [NO]2 dengan k = 1 x 10-6. Jika dalam suatu wadah bervolume 4 L direaksikan 4 mol H2 dan 2 mol NO, laju reaksi saat 60% NO bereaksi adalahA. 2.8 x 10-8B. 2.8 x 10-7C. 2.8 x 10-6D. 2.8 x 10-5E. 2.8 x 10-5

Kunci Jawaban: APembahasan:2H2 (g)+2NO (g)2H2O (g)+N2 (g)

Mula-mula:4 mol2 mol--

Bereaksi :1.2 mol1.2 mol1.2 mol0.6 mol

Sisa :2.8 mol0.8 mol1.2 mol0.6 mol

Laju reaksi saat 60% NO sudah bereaksiv=k[H2]x[NO]2

=1 x 10-6x

=2.8 x 10-8

65. Kepingan pita magnesium direaksikan dengan 100ml larutan HCl 1 mol/L menurut persamaan berikut. Mg (s) + HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2Perubahan manakah di bawah ini yang dapat meningkatkan kecepatan reaksinya??I. Menaikkan suhu larutan HClII. mengganti pita magnesium dengan serbuk magnesiumIII. mengganti larutan dengan 50 ml HCl 2 MIV. menambahkan 50 ml HCl 1 M

A. I dan IIB. I dan IIIC. I dan IVD. II dan IIIE. II dan IV

Kunci Jawaban: APembahasan:Faktor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya adalah suhu dan luas permukaan. Dengan menaikkan suhu dan luas permukaan reaksi dapat berjalan lebih cepat.

66. Suatu reaksi mempunyai orde nol terhadap salah satu pereaksinya. Grafik yang menunjukkan hubungan yang tepat adalahA. C. E.

[Q]v

[Q]v

v

B. D. [Q]

Kunci Jawaban: EPembahasan: reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satu pereaksi jika pada perubahan konsentrasi berapa pun laju reaksinya akan selalu tetap.

67. Berikut adalah faktor yang mempengaruhi laju reaksi kecuali, A. SuhuB. KonsentrasiC. Luas permukaanD. KatalisE. Volume

Kunci Jawaban: EPembahasan: faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah : suhu, konsentrasi, katalis, luas permukaan.68. Berikut ini akan ditampilkan laju reaksi pada berbagai kondisi.No.Seng[HCl]Suhu

1Serbuk0.135

2Serbuk0.145

3Lempeng0.225

4Serbuk0.245

5Lempeng 0.245

Urutan laju reaksi dari yang paling lambat adalahA. 1, 2, 3, 4 , 5B. 2, 3, 4, 5, 1C. 3, 5, 1, 2, 4D. 5, 4, 2, 3, 1E. 3, 2, 1, 4, 5

Kunci Jawaban: D

69. Ammonium nitrit NH4NO2 terurai menurut persamaan berikut.NH4NO2 (aq) N2 (g) + H2O (l)Konsentrasi ammonium nitrit mula mula adalah 0.6 M. setelah 2 jam kemudian, terdapat 0.24 M. laju peruraian ammonium nitrit dalam molar per detik adalahA. 5 x 10-2 M/detikB. 5 x 10-3 M/detikC. 5 x 10-4 M/detikD. 5 x 10-5 M/detikE. 5 x 10-6 M/detik

Kunci Jawaban: DPembahasan:Laju peruraian NH4NO2 v = t = 2 jam = 2 x 3600 detik = 7200 detik= = 5 x 10-5 M/detik70. Pada suhu tertentu, H2O2 terurai menjadi H2O dan O2. Laju peruraian H2O2 pada suhu tersebut adalah 4.8 x 10-6 mol.L-1.s-1. Maka laju pembentukan H2O adalah sebesarA. 4.8 x 10-6 mol.L-1.s-1B. 2.4 x 10-6 mol.L-1.s-1C. 1.8 x 10-6 mol.L-1.s-1D. 9.6 x 10-6 mol.L-1.s-1E. 3.6 x 10-6 mol.L-1.s-1

Kunci Jawaban: DPembahasan:Reaksi peruraian H2O2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)Laju pembentukan H2Ov= =mol.L-1.s-1 71. Dari reaksi aA + bB cC +dD diperoleh data sebagai berikut :[A][B]Laju reaksi

0.10.15 . 10-4

0.10.21 . 10-3

0.20.31,4 . 10-3

0.50.21 . 10-3

0.50.3x

Pernyataan di bawah ini benar kecualiA. Laju reaksi terhadap A adalah 1B. Laju reaksi terhadap B adalah 1C. Tetapan lajunya adalah 5 x 10-3D. Nilai x adalah 1.5 x 10-3E. Orde reaksi total adalah 1

Kunci jawaban: APembahasan:Menentukan orde reaksi terhadap A menggunakan data 2 dan 4

Menentukan orde reaksi terhadap B menggunakan data 1 dan 2

Persamaan laju reaksiv = k [B]

Menentukan nilai k menggunakan data 2v = k [B]1 . 10-3 = k [0.2]k = 5 . 10-3

Menentukan nilai xv = k [B]= (5 x 10-3) (0.3)= 1.5 x 10-3

72. Pada suhu 273 gas Brom dapat bereaksi dengan nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi : Br2 (g) + 2NO (g) 2NOBr (g)No.[NO][Br2]Laju reaksi

10.10.056

20.10.112

30.10.224

40.20.0524

50.40.0596

Orde total dari reaksi tersebut adalahA. 1B. 2C. 3D. -1E. 0Kunci jawaban: CPembahasan: Menentukan orde reaksi terhadap NO menggunakan data 1 dan 4

Menentukan orde reaksi terhadap Br2 menggunakan data 2 dan 3

Orde total = 2 + 1 = 3

73. Reaksi berlangsung lebih cepat jika suhu sistem dinaikkan sebab kenaikan suhu akan mengakibatkanA. Volume pereaksi bertambahB. Jumlah partikel pereaksi bertambahC. Konsentrasi pereaksi bertambahD. Fraksi mol berenergi lebih besar daripada Ea bertambahE. Energi pengaktifan bertambah

Kunci jawaban: D

74. Reaksi antara NO (g) dan O2 (g) berorde dua terhadap konsentrasi NO dan berorde satu terhadap konsentrasi O2. Jika konsentrasi semua pereaksi dinaikkan menjadi tiga kali konsentrasi semula, maka laju reaksinya bila dibandingkan dengan laju mula-mula adalahA. B. C. D. E.

Kunci Jawaban: DPembahasan: Persamaan laju reaksiv = k [NO]2 [O2]laju saat semua konsentrasi pereaksi menjadi tiga kali nya

75. Data percobaan untuk reaksi A + B produkNoBentuk zat A[B] WaktuSuhu

1Serbuk 2 M3025

2Serbuk 2 M1535

3Padatan 2 M5025

4Larutan 3 M525

5Larutan 2 M525

Faktor yang mempengaruhi laju pada percobaan no 2 dan 3 adalahA. Luas permukaan, konsentrasiB. Konsentrasi, suhuC. Suhu, luas permukaanD. Suhu, katalisE. Konsentrasi, katalis

Kunci Jawaban: C

76. Reaksi A + B C + D mempunyai persamaan laju reaksi sebagai berikut.v = k [A]2 [B] 2 laju reaksi jika konsentrasi A dinaikkan 2 kali konsentrasi awal dan konsentrasi B dinaikkan menjadi 3 kali konsentrasi awal adalahA. B. C. D. E.

Kunci jawaban: BPembahasan:Kondisi[A][B]

Mula mulaAb

Akhir2a3b

77. Kecepatan reaksi dinyatakan sebagai laju pengurangan pereaksi tiap satuan waktu, atau laju penambahan konsentrasi produk tiap satuan waktu. Jika pada reaksi berikut : N2 + 3H2 2NH3Kecepatan reaksi N2 dinyatakan sebagai dan kecepatan reaksi H2 dinyatakan dengan maka pernyataan berikut yang tepat adalahA. = B. = C. = D. = E. =

Kunci jawaban: C

78. Pada penguraian H2O2 pengaruh MnO2 adalahA. Membentuk lebih banyak ion hydrogen dan gas oksigenB. Menambah kepekatan hydrogen peroksidaC. Menambah jumlah tumbukan antarpartikelD. Menurunkan energy pengaktifanE. Mengubah nilai H

Kunci jawaban: D

79. Pengaruh konsentrasi, luas permukaan sentuhan, dan suhu reaksi terhadap kecepatan reaksi menurut teori tumbukan berturut-turut karena A. Frekuensi tumbukan, orientasi tumbukan, energy kinetik partikelB. Orientasi tumbukan, frekuensi tumbukan, keadaan transisiC. Orientasi tumbukan, energy aktifasi, frekuensi tumbukanD. Energy kinetik partikel, orientasi tumbukan, energi pengaktifanE. Orientasi dan frekuensi tumbukan

Kunci jawaban: A

80. Berdasarkan teori tumbukan, suhu mempercepat jalannya laju reaksi dengan jalanA. Menurunkan energy hasil reaksiB. Meningkatkan energy kineticC. Menurunkan energy aktifasiD. Meningkatkan jumlah tumbukanE. Meningkatkan jumlah produk reaksi

Kunci jawaban: B

81. Cara-cara berikut dapat meningkatkan laju reaksi kecualiA. Menghancurkan partikel-partikel pereaksi menjadi serbuk kecilB. Meningkatkan suhu reaksiC. Memotong daging menjadi serpihan-serpihan kecil sebelum dimasakD. Menambah air ke dalam larutan pereaksi hingga berlebihE. Menambah katalisator yang cocok

Kunci jawaban: D

Untuk soal nomor 83 sampai 87 gunakan data di bawah ini.Pada suatu reaksi X(g) + 3Y(g) XY3(g) diperoleh data percobaan sebagai berikut:

Percobaan[X][Y]Laju reaksi

10.10.10.002

20.10.20.008

30.10.30.018

40.20.10.002

50.30.10.002

60.40.3v

82. Nilai orde reaksi terhadap X adalahA. 0B. 1C. 2D. 3E. -1

Kunci jawaban: APembahasan:Menentukan orde reaksi terhadap X menggunakan data 4 dan 5

83. Nilai orde reaksi terhadap Y adalahA. 0B. 1C. 2D. 3E. 4Kunci jawaban: BPembahasan:Menentukan orde reaksi terhadap Y menggunakan data 1 dan 2

84. Nilai tetapan laju reaksi nya adalahA. 0.0002B. 0.002C. 0.02D. 0.2E. 2Pembahasan: DMenentukan tetapan laju reaksi menggunakan data nomor 1v = k [Y] 2 0.002 = k (0.1)2k = 0.2 85. Nilai v adalahA. 180B. 18C. 1.8D. 0.18E. 0.018Kunci jawaban: EPembahasan: Menentukan nilai vv = k [Y] 2 = 0.2 (0.3)2 = 0.018

86. Persamaan laju secara lengkap adalahA. v = 0.018 [Y] 2B. v = 0.018 [Y]C. v = 0.018 [Y]3D. v = 0.18 [Y] 2E. v = 0.18 [Y]

Kunci jawaban: A

87. perhatika reaksi berikut(C6H5)2(NH2)2 + I2 (C6H5)2N2 + 2HIDalam sebuah wadah bervolume 5 liter, 10 mol (C6H5)2(NH2)2 direaksikan dengan 8 mol I2 pada suhu tertentu. Setelah (C6H5)2(NH2)2 terurai sebanyak 60% berapakah laju reaksinya jika diketahui (C6H5)2(NH2)2 berode dua terhadap laju reaksi dan I2 berorde satu terhadap laju reaksi. Diketahui tetapan laju reaksi (k) adalah 2.5 x 10-6A. 6.4 x 10-5B. 6.4 x 10-6C. 6.4 x 10-7D. 6.4 x 10-8E. 6.4 x 10-9

Kunci jawaban: CPembahasan:60% (C6H5)2(NH2)2 terurai = 60% x 10 mol = 6 mol(C6H5)2(NH2)2+I2(C6H5)2N2+2HI

Mula-mula:10 mol8 mol--

Bereaksi :6 mol6 mol6 mol12 mol

Sisa :4 mol2 mol6 mol12 mol

Laju reaksi setelah 60% (C6H5)2(NH2)2 terurai k [(C6H5)2(NH2)2]2 [I2] = 2.5 x 10-6 = 6.4 x 10-788. Data percobaan reaksi magnesium dengan asam kloridaPercobaanMg 2 gramHClSuhu oC

1Keping2 M25oC

2Serbuk2 M35oC

3Serbuk2 M40oC

4Keping3 M40oC

5Lempeng2 M40oC

Pada percobaan 1 dan 2 yang menjadi variasi faktor laju reaksi adalahA. luas permukaan bidang sentuh dan suhuB. konsentrasi dan suhuC. suhu dan katalisD. luas permukaan bidang sentuh dan massaE. massa dan suhu

Kunci jawaban: A

89. Dalam tabung LPG terdapat campuran gas alam. Jika volume LPG adalah 15 liter dan diketahui berat CH4 adalah 16 gram, maka konsentrasi CH4 adalahA. 6.7 mol / LB. 0.67 mol / LC. 0.067 mol / LD. 0.0067 mol / LE. 0.00067 mol / L

Kunci jawaban: CPembahasan:Mencari mol CH4

Konsentrasi CH4

Untuk nomor 91 96 gunakan data berikut.Kalium iodide dioksidasi oleh natrium hipoklorit menjadi kalium hipoiodit dalam larutan basa menurut persamaan reaksi berikut.KI(aq)+NaClO(aq) KIO(aq)+NaCl(aq)Berdasarkan percobaan diperoleh data sebagai berikut.PercobaanKINaOClOH-Laju reaksi

10.010.020.0212.0 x 10-4

20.020.010.0212.0 x 10-4

30.020.020.0224.0 x 10-4

40.020.020.016.0 x 10-4

50.030.020.02x

90. Orde reaksi terhadap KI adalahA. 1B. 2C. 3D. 4E. 0Kunci jawaban: APembahasan:Menentukan orde reaksi KI menggunakan data 1 dan 3

91. Orde reaksi terhadap NaOCl adalahA. 4B. 3C. 2D. 1E. 0

Kunci jawaban: DPembahasan:Menentukan orde reaksi NaOCl menggunakan data 2 dan 3

92. Orde reaksi terhadap konsentrasi OH- adalahA. 1B. 2C. 3D. 4E. 0Kunci jawaban: BPembahasan:

93. Orde reaksi total adalahA. 1B. 2C. 3D. 4E. 0Kunci jawaban: D

Pembahasan: Orde reaksi total : 1 + 1 + 2 = 4

94. Nilai tetapan laju reaksinya adalahA. 3 x 10-1B. 3 x 100C. 3 x 101D. 3 x 102E. 3 x 103

Kunci jawaban: EPembahasan: Menggunakan data nomor 1Persamaan laju reaksi k [0.01] [0.02] [0.02]212.0 x 10-4 = k (4.0 x 10-7) k = 3 x 103

95. Nilai x adalahA. 7.2 x 10-2B. 7.2 x 10-3C. 7.2 x 10-4D. 7.2 x 10-5E. 7.2 x 10-6

Kunci jawaban:CPembahasan: k [KI] [NaOCl] [OH-]2 3 x 103 [0.03] [0.02] [0.02]2 7.2 x 10-4

96. Laju reaksi 2A + 3B 4C + D pada setiap saat dinyatakan sebagaiA. Laju pembentukan C dan D tiap satuan waktuB. Laju pembentukan A dan B tiap satuan waktuC. Laju pembentukan A dan D tiap satuan waktuD. Laju pengurangan B dan C tiap satuan waktuE. Laju pengurangan A dan C tiap satuan waktu

Kunci jawaban: A

97. Dalam proses Habber, ammonia diproduksi menurut persamaanN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)Hubungan antara laju pengurangan N2 terhadap laju pembentukan NH3 adalahA. B. C. D. E.

Kunci Jawaban: A

98. Suatu reaksi P + 2Q PQ2 mempunyai persamaan kecepatan . Jika konsentrasi P dinaikkan 2 kali dan Q dinaikkan menjadi tiga kalinya, maka laju reaksi nya adalahA. B. C. D. E.

Kunci jawaban: BPembahasan:Laju reaksi[P][Q]

Pq

2p3q

99. Berikut ini adalah faktor yang mempengaruhi system heterogen adalahA. Luas permukaan kontakB. Konsentrasi zat hasil reaksiC. Konsentrasi pereaksiD. Jumlah mol pereaksiE. A dan C benar

Kunci jawaban: E