larutan elektrolit & non elektrolit

21
ASSALAMU’ALAIKUM WR. WB FKIP KIMIA , ANGKATAN 2009. UNIB

Upload: novadwiyanti08

Post on 06-Jul-2015

6.324 views

Category:

Documents


4 download

TRANSCRIPT

Page 1: Larutan elektrolit & non elektrolit

ASSALAMU’ALAIKUM WR. WB

FKIP KIMIA , ANGKATAN 2009. UNIB

Page 2: Larutan elektrolit & non elektrolit

Nova Dwi Yanti

A1F009008

LARUTAN ELEKTROLIT & NON ELEKTROLIT

PROGRAM STUDI PRNDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS BENGKULU

2012

Page 3: Larutan elektrolit & non elektrolit

1. Konduktor dan Isolator

Zat yang dapat menghantarkan listrik disebut

konduktor.

Contoh konduktor: kawat tembaga, batang

grafit, batang karbon, dll.

Bahan yang tidak menghantar listrik disebut

isolator/ insulator/ nonkonduktor.

Contoh isolator: kayu, kaca, keramik, dll.

Page 4: Larutan elektrolit & non elektrolit

2. Menunjukkan Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit adalah larutan yang

dapat menghantarkan arus listrik.

Contohnya: HCl, H2SO4, NaOH, NaCl,

dll.

Kemampuan suatu laruan untuk

menghantarkan listrik dapat diamati

dengan menggunakan alat uji elektrolit

Page 5: Larutan elektrolit & non elektrolit

Alat uji elektrolit

Aki

( +

)

(

-

)

-

Page 6: Larutan elektrolit & non elektrolit

Lanjutan…

Larutan elektrolit terbagi menjadi 2

yaitu:

a) Larutan eletrolit kuat

b) Larutan elektrolit lemah

Page 7: Larutan elektrolit & non elektrolit

+-

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+-

Aki

( +

)

(

-

)

_

Page 8: Larutan elektrolit & non elektrolit

a) Larutan Elektrolit Kuat

Adanya gelembung gas dan nyala lampu yangterang merupakan gejala larutan tersebutmempunyai daya hantar yang kuat disebut jugalarutan elektrolit kuat.

Mengapa??

Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnyaterurai menjadi ion ion (terionisasi sempurna) yangditandai satu arah pada persamaan reaksinya.

Karena banyak ion ion yang menghantarkan aruslistrik maka daya hantarnya kuat.

Contoh : NaCl(s) → Na+ + Cl-

Page 9: Larutan elektrolit & non elektrolit

Senyawa yang termasuk elektrolit kuat

ASAM BASA

HNO3

HBr

HCl

H2SO4

NaOH

KOH

LiOH

Ba(OH)2

Page 10: Larutan elektrolit & non elektrolit

Aki

( +

)

(

-

)

Page 11: Larutan elektrolit & non elektrolit

b) Larutan Elektrolit Lemah

Jika muncul gelembung gas sedikit dan nyala lampu

yang redup/mati berarti daya hantar listrik tersebut lemah

disebut juga larutan elektrolit lemah.

Mengapa??

Pada laruan elektrolit lemah, sebagian molekulnya

terurai menjadi ion ion (terionisasi tidak sempurna) yang

ditandai dua arah panah pada persamaan reaksinya.

Karena sedikit ion ion yang menghantarkan arus listrik

Maka daya hantarnya lemah

Contoh : CH3COOH(aq) ↔ H+ + CH3COO-

Page 12: Larutan elektrolit & non elektrolit

Senyawa yang termasuk elektrolit lemah

ASAM BASA

H2CO3

HF

CH3COOH

HCOOH

NH4OH

Al(OH)3

Zn(OH)3

Page 13: Larutan elektrolit & non elektrolit

Aki

( +

)

(

-

)

_

Page 14: Larutan elektrolit & non elektrolit

Gelembung gas tidak muncul dan lampu tidak

menyala, Berarati larutan tersebut tidak dapat

menghantarkan listrik yang disebut larutan non

elektrolit

Pada larutan non elektrolit, molekul molekulnya

tidak terurai menjadi ion ion (tidak terionisasi) ,

sehingga tidak ada ion ion yang bermuatan

yang menghantarkan listrik

Contoh larutan non elektrolit: larutan gula, urea,

alkohol, air murni.

Page 15: Larutan elektrolit & non elektrolit

DATA HASIL PENGAMATAN

NO LARUTAN JENIS IKATAN PENGAMATANDAYA HANTAR

LISTRIK

1. Garam

Dapur (NaCl)Ionik

Lampu Menyala

Terang

Timbul Gelembung

Gas

Elektrolit

2.Asam Cuka

(CH3COOH)Kovalen Polar

Lampu Tak Menyala

Timbul Gelembung

Gas

Elektrolit

3.Gula

(C12H22O11)

Kovalen Non

Polar

Lampu Tak Menyala

Tidak timbul

gelembung Gas

Non Elektrolit

Page 16: Larutan elektrolit & non elektrolit

ELEKTROLIT NON ELEKTROLIT

1.

2.

3.

Dapat menghantarkan listrik

Terjadi proses ionisasi

(terurai menjadi ion-ion)

Lampu dapat menyala terang

atau redup dan ada

gelembung gas

1.

2.

3.

Tidak dapat menghantarkan

listrik

Tidak terjadi proses ionisasi

Lampu tidak menyala dan tidak

ada gelembung gas

PERBEDAAN LARUTAN BERDASARKAN DAYA HANTAR LISTRIK

Page 17: Larutan elektrolit & non elektrolit

JENIS

LARUTAN

SIFAT DAN

PENGAMATAN

CONTOH

SENYAWAREAKSI IONISASI

Elektrolit Kuat

- terionisasi sempurna

- menghantarkan arus

listrik

- lampu menyala terang

- terdapat gelembung gas

NaCl, HCl,

NaOH,

H2SO4, dan KCl

NaCl Na+ + Cl-

NaOH Na+ + OH-

H2SO4 2H+ + SO4-

KCl K+ + Cl-

Elektrolit

Lemah

- terionisasi sebagian

- menghantarkan arus

listrik

- lampu menyala redup

- terdapat gelembung gas

CH3COOH, NH4OH,

HCN, dan Al(OH)3

CH3COOH H+ +

CH3COO-

HCN H+ + CN-

Al(OH)3 Al3+ +

3OH-

Non Elektrolit

- tidak terionisasi

- tidak menghantarkan arus

listrik

- lampu tidak menyala

- tidak terdapat

gelembunggas

C6H12O6, C12H22O11,

CO(NH2)2, dan C2H5OH

C6H12O6

C12H22O11

CO(NH2)2

C2H5OH

Page 18: Larutan elektrolit & non elektrolit

3. Teori Ion Svante Arrhenius

Menurut Arrehenius: larutan elektrolit dapatmenghantarkan arus listrik karena mengandungion-ion yang dapat bergerak bebas.

Contohnya :

a. NaCl (aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)

b. CH3COOH(aq) → CH3COO-(aq) + H+(aq)

Untuk zat non elektrolit dalam larutan, tidak terurai menjadi ion-ion tetapi tetap berupa molekul.

Contohnya :

a. C2H5OH (l) → C2H5OH (aq)

b. CO(NH2)2 (s) → CO(NH2)2 (aq)

Page 19: Larutan elektrolit & non elektrolit

4. Elektrolit yang berasal dari Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen Polar

Daya Hantar

Jenis

Elektrolit

Padatan Lelehan Larutan

Senyawa Ion

Senyawa kovalen

Nonkonduktor

Nonkonduktor

Konduktor

Nonkonduktor

Konduktor

Konduktor

Page 20: Larutan elektrolit & non elektrolit

5. Elektrolit Kuat & Elektrolit Lemah

Pada konsentrasi yang sama, elektrolit kuatmempunyai daya hantar lebih baik daripada elektrolitlemah. Hal ini terjadi karena molekul zat elektrolit kuatakan lebih banyak yang terion jika dibandingkandengan molekul zat elektrolit lemah.

Banyak sedikitnya elektrolit yang mengion dinyatakandengan derajat ionisasi atau derajat disosiasi ( ), yaituperbandingan antara jumlah zat yang mengion denganjumlah zat yang dilarutkan.

Dirumuskan:

= jumlah zat yang mengion : jumlah zat mula-mula ;0 1

Zat elektrolit yang mempunyai besar (mendekati 1)disebut elektrolit kuat sedangkan yang mempunyaikecil (mendekati 0) disebut elektrolit lemah.

Page 21: Larutan elektrolit & non elektrolit

WASSALAMU’ALAIKUM

WR.WB

Nova Dwi Yanti – A1F009008