larutan elektrolit it dan ict
TRANSCRIPT
OLEH
AMALIA FITRAH
8116142003
Mengidentifikasi sifat-sifat larutan
non elektrolit dan elektrolit melalui
percobaan
1. Menyebutkan pengertian larutan nonelektrolit dan elektrolit.
2. Mampu melaksanakan percobaan untuk mengidentifikasi larutan nonelektrolit dan larutan elektrolit.
3. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan nonelektrolit, elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah.
4. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.
5. Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dn senyawa kovalen polar.
Larutan adalah campuran homogen ( serba sama ) yang komponennya terdiri atas pelarut dan zat terlarut.
Berdasarkan daya hantar listriknya , larutan ada yang dapat menghantarkan arus listrik dan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.
LARUTAN ELEKTROLIT TERDIRI DARI
August Arrhenius adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik jika larutan tersebut mengandung partikel-partikel yang bermuatan listrik (ion-ion) dan bergerak bebas didalam larutannya.
1. Elektrolit Kuat 2. Elektrolit Lemah
Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang merupakan gejala larutan tersebut mempunyai daya hantar yang kuat disebut juga elektrolit kuat
Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai menjadi ion-ion ( terionisasi sempurna ) yang ditandai dengan saru arah panah ke kanan pada persamaan reaksinya. Karena banyak ion yang dapat menghantarkan arus listrik, maka daya hantarnya kuat.
Keterangan : a. Lampu b. elektroda c. saklar
Gelembung gas banyak
Contohnya : NaCl (s) Na+(aq) + Cl+
Lampu terang
Larutan yang meski dengan konsentrasi tinggi tetapi daya hantarnya lemah disebut larutan elektrolit lemah
Hal ini disebabkan tidak semua molekul terurai menjadi ion – ion ( ionisasi tidak sempurna ) sehingga dalam larutan hanya sedikit ion – ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Pada persamaan reaksinya ditandai dengan arah panah bolak balik.
CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO-
Contoh senyawa yang termasuk elektrolit lemah : CH3COOH, HCOOH, HF dan NH4OH.
Larutan yang meski dengan konsentrasi tinggi tetapi daya
hantarnya lemah disebut larutan elektrolit lemah
Hal ini disebabkan tidak semua molekul terurai menjadi ion –
ion ( ionisasi tidak sempurna ) sehingga dalam larutan hanya
sedikit ion – ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Pada
persamaan reaksinya ditandai dengan arah panah bolak balik.
CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO-
Contoh senyawa yang termasuk elektrolit lemah : CH3COOH,
HCOOH, HF dan NH4OH.
Gelembung gas banyak
Lampu redup
Larutan CH3COOH
CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO-
Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.
Pada larutan non elektrollit molekulnya tidak terionisasi dalam larutan, sehingga tidak ada ion-ion yang bermuatan dapat menghantarkan arus listrik.
Contoh larutan non elektrolit :
air minum, urea, dan gula.
Lampu tak menyala
Tak ada Gelembung gas
C6H12O6 C6H12O6
Jenis Larutan Sifat dan Pengamatan Lain Contoh Senyawa Reaksi Ionisasi
Elektrolit Kuat - terionisasi sempurna
- menghantarkan arus listrik
- lampu menyala terang
- terdapat gelembung gas
NaCl, HCl,
NaOH,
H2SO4, dan KCl
NaCl Na+ + Cl-
NaOHl Na+ + OH-
H2SO4 2H+ + SO42-
KCl K+ + Cl-
Elektrolit Lemah - terionisasi sebagian
- menghantarkan arus listrik
- lampu menyala redup
- terdapat gelembung gas
CH3COOH,
N4OH,
HCN, dan
Al(OH)3
CH3COOH H+ + CH3COO-
HCN H+ + CN-
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
Non Elektrolit - tidak terionisasi
- tidak menghantarkan arus listrik
- lampu tidak menyala
- tidak terdapat gelembung gas
C6H12O6,
C12H22O11,
CO(NH2)2, dan
C2H5OH
C6H12O6
C12H22O11
CO(NH2)2
C2H5OH
