larutan buffer
DESCRIPTION
wewTRANSCRIPT
7
LARUTAN PENYANGGA
BAB 8
Oleh : Agung Septa (02)
Hilal Cahyo (16)
Ida Lestari (18)
Joel Johanes Cirio (24)
Nabila Cahya Sakina (29)
Regita Ratna Nurlailih (32)
Kelas XI IPA 1Pembimbing : Bu Iriyanti S.Pd.
PENGERTIAN LARUTAN
PENYANGGA
Larutan Penyangga adalah larutan
yang dapat mempertahankan
harga pH tertentu meskipun
ditambah sedikit asam, sedikit
basa atau jika diencerkan.
Larutan penyangga juga disebut
Larutan Buffer.
.
Sifat Larutan Buffer
Sifat khas dari larutan penyangga adalah
dapat mempertahankan harga pH pada
penambahan sedikit asam,sedikit basa,dan
sedikit pengenceran . Sifat ini yang
membedakan larutan penyangga dengan yang
lainnya . Larutan buffer tidak dapat
mempertahankan harga pH pada penambahan
sedikit asam,sedikit basa dan sedikit
pengenceran
KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA
Larutan Penyangga AsamLarutan penyangga asam mengandung suatu asam lemah dan basa konjugasinya. Larutan tersebut dapat dibuat dengan cara :1. Mencampurkan asam lemah dengan
garamnya. Contoh : CH3COOH + CH3COONa
2. Mencampurkan asam lemah dengan basa kuat dimana asam lemah dicampurkan dalam jumlah berlebih. Contoh :CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COO¯(aq) + H2O(l)
Larutan Penyangga BasaLarutan penyangga basa mengandung basa lemah dan asam konjugasinya. Larutan penyangga basa dapat dibuat dengan cara :1. Mencampurkan basa lemah dengan garamnya.
Contoh :NH4OH + NH4Cl
2. Mencampurkan basa lemah dengan asam kuat dimana basa lemahnya dicampurkan dalam jumlah berlebih. Contoh :NH3(aq)+HCl(aq) NH4CL (aq)
1. RUMUS LARUTAN PENYANGGA ASAM
PH = - log [H+]
= PKa – log a g
Ket :a : konsentrasi asam lemahg : konsentrasi basa konjugasiKa : konstanta asam
MENGHITUNG pH LARUTAN PENYANGGA
[H+] = Ka ᵡag
2. RUMUS LARUTAN PENYANGGA BASA
POH = - log [OH-]
= PKb + log b g Ket : b : konsentrasi asam lemah g : konsentrasi asam konjugasi Kb : konstanta basa
[OH-] = Kb ᵡbg
Larutan penyangga mengandung sesuatu yang akan menghilngkan ion hidrogen atau ion hidroksida yang mana kita mungkin menambahkan atau sebaliknya kita akan merubah pH . Larutan penyangga yang bersifat asam dan basa mencapai kondisi ini melalui cara yang berbeda .
Cara Kerja Larutan Penyangga
FUNGSI LARUTAN PENYANGGA
Larutan penyangga H2CO3 + HCO3
- untuk menjaga PH dalam darahUntuk menjaga PH tubuh agar sesuai dengan karakteristik reaksi enzim
Dalam tubuh makhluk hidup :
Larutan penyangga dalam obat-obatan :
Obat suntik atau obat tetes mata, pH-nya harus disesuaikan dengan pH cairan tubuh. Obat tetes mata harus memiliki pH yang sama dengan pH air mata agar tidak menimbulkan iritasi yang mengakibatkan rasa perih pada mata. Begitu pula obat suntik harus disesuaikan dengan pH darah.
Obat tetes mata
Obat suntik
CONTOH SOAL
100 mL larutan yang mengandung CH3COOH 0,01 mol dan CH3COONa 0,02 mol dan Ka = 10−5 Tentukan:
1. pH larutan;
2. pH larutan bila ditambah 0,001 mol HCl;
3. pH larutan bila ditambah 0,001 mol NaOH!
[CH3COOH] = 0,01 mol/0,1 L
[CH3COONa] = 0,02 mol/0,1 L
[H+] = Ka[asam]
[basa konjugasi]
0,1 M
0,2 M= 10−5
½ . 10−5=
=
= 5 + log 2
– log ½ . 10−5pH
= 5 + 0,3010 = 5,30
=
=
0,1 M
0,2 M
Jawaban Soal 1
CH3COOH = 0,01 molCH3COONa = 0,02 mol
[H+] = Ka[asam]
[basa konjugasi]0,011
0,019= 10−5
. 10−5=
=
= 5 – log
– log . 10−5pH
= 5,24
CH3COONa + HCl CH3COOH + NaClMula-mula :
Ditambah 0,001 mol HCl
0,02 mol 0,001 mol 0,01 molReaksi : 0,001 mol0,001 molSetelah : 0,019 mol
0,001 mol0,011 mol
1119
1119
Jawaban Soal 2
1119
CH3COOH = 0,01 molCH3COONa = 0,02 mol
[H+] = Ka[asam]
[basa konjugasi]0,009
0,021= 10−5
. 10−5=
=
= 5 – log
– log . 10−5pH
= 5,37
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OMula-mula :
Ditambah 0,001 mol NaOH
0,01 mol 0,001 mol 0,02 molReaksi : 0,001 mol0,001 molSetelah : 0,009 mol
–
0,021 mol
921
921
921
–
Jawaban Soal 3
Kesimpulan1. Larutan penyangga merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH nya
bila ditambah sedikit asam kuat, basa kuat, atau diencerkan.
2. Komponen larutan penyangga yaitu:
a. asam lemah dengan basa konjugasinya,
b. basa lemah dengan asam konjugasinya.
3. Pembentukan larutan penyangga dengan cara:
a. mencampurkan asam lemah atau basa lemah dengan garamnya,
b. mencampurkan asam lemah dengan basa kuat atau basa lemah dengan asam kuat.
4. pH larutan penyangga:
a. Penyangga Asam :
b. Penyangga Basa :
[H+] = Ka ᵡag
[OH-] = Kb ᵡbg
Purba, Michael. 2006. Kimia untuk SMA Kelas XI 2 B. Jakarta: Erlangga.Tim Era Pustaka Utama. LKS Kimia Kelas XI Semester Genap. Surakarta: Era Pustaka Utama.http://jejaringkimia.blogspot.comhttp://www.psb-psma.orghttp://www.google.co.id
Daftar Pustaka