LARUTAN BUFFER

TARA DAMAYANTIXI IPA 3 / 35

Larutan buffer itu

apa?

Larutan buffer adalah larutan yang dapat

mempertahankan pH ketika ditambah sedikit asam, basa atau karena

pengenceran

Macam-macam Larutan Buffer

1. Buffer Asam Dapat mempertahankan pHnya pada daerah asam (pH <7) Komponennya adalah asam lemah (HA) dan basa

konjugasi (A-) Dapat dibuat dari :

a. Campuran Asam Lemah dan Garamnyaex: Asam Lemah = HCN

Basa konjugasi = CN-

b. Campuran Asam Lemah berlebih dengan Basa KuatSyarat : sisanya Asam Lemah dan garamnya atau

mmol Asam Lemah > mmol Basa Kuat

Example: Sebanyak 100mL CH3COOH(aq) 0,1M direaksikan dengan 50mL NaOH(aq) 0,1M akan menghasilkan Garam Basa CH3COONa.

Mol CH3COOH = 100mL x 0,1mmol L-1= 10mmol Mol NaOH = 50mL x 0,1mmol L-1= 5mmol

Dengan Persamaan Reaksi:CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)

Mula : 10mmol 5mmol - -Reaksi : 5mmol 5mmol 5mmol 5 mmolSisa : 5mmol - 5mmol 5mmol

Campuran yang dihasilkan adalah larutan buffer karena mengandung asam lemah CH3COOH dan basa konjugasi CH3COO- dalam Garam CH3COONa.

2. Buffer BasaDapat mempertahankan pH pada daerah basa (pH >7)Komponen : Basa Lemah (B) dan Asam Konjugasi (HB+)Dapat dibuat melalui :a. Campuran Basa Lemah dan GaramnyaEx: NH3 dan NH4Cl

Komponen : Basa lemah = NH3

Asam konjugasi = NH4+

b. Basa Lemah berlebih dan Asam KuatSyarat : sisanya Basa Lemah dan garamnya atau mmol Basa

Lemah > mmol Asam Kuat

Example:Sebanyak 100mL NH3(aq) 0,1M direaksikan dengan 25mL H2SO4 0,1M Menghasilkan Garam Asam (NH4)2SO4

Mol NH3 = 100mL x 0,1mmol L-1= 10 mmol

Mol H2SO4 = 25mL x 0,1mmol L-1= 2,5 mmol

Dengan persaman reaksi : 2 NH3(aq) + H2SO4(aq) (NH4)2SO4(aq)

Awal : 10mmol 2,5mmol -Reaksi : 5mmol 2,5mmol 2,5mmol Sisa : 5mmol - 2,5mmol

Campuran yang dihasilkan adalah Larutan Penyangga, karena mengandung Basa Lemah NH3 dan Asam Konjugasi NH4

+

Komponen yang menyusun larutan penyangga dapat dibagi menjadi: Komponen Asam dan Komponen Basa.Komponen Asam berfungsi mengatasi kenaikan pH dengan melepaskan ion H+ untuk mengatasi penambahan OH- (penambahan basa) dan bereaksi membentuk H2O yang netral. Komponen Asam sendiri akan berubah menjadi basa lemah / basa konjugasi atau garam basa sehingga menambah sedikit konsentrasinya. pH sendiri tidak naik terlalu besar. Yang termasuk komponen Asam adalah Asam Lemah, Asam Konjugasi, dan Garam Asam. Contoh: Pada Campuran H2CO3(aq) (Asam Karbonat) dan HCO3

-(aq)

(Ion Bikarbonat) yang bertindak sebagai komponen Asam adalah Asam Lemah H2CO3(aq)

Komponen Basa berfungsi mengatasi penurunan pH dengan bereaksi dengan ion H+

untuk mengatasi penambahan ion H+

(penambahan asam). Reaksi yang terjadi akan membentuk asam lemah/ asam konjugasi atau garam asam. Kemudian akan terjadi penambahan sedikit Konsentrasi Komponen Asamnya sehingga nilai pH turun dalam jumlah yang kecil. Yang termasuk komponen basa adalah Basa Lemah, Basa Konjugasi, Garam Basa. Contoh- contoh senyawa yang termasuk komponen basa. Basa Lemah: NH3, NH4OH, N2H4. Basa Konjugasi: CH3COO-, HCO3

-, CN-. Garam Basa: CH3COONa, C2H5COOK, NaHCO3, Mg(CN)2 .

pH Larutan Buffer

Larutan buffer asam

Larutan buffer basa

[Garam]

Lemah] [Asam . Ka][H

g

a

n

n . Ka ][H

[Garam]

Lemah] [Basa . Kb][OH-

g

b-

n

n . Kb][OH

Cara Kerja Larutan Penyangga•Larutan Penyangga bekerja berdasarkan prinsip kesetimbangan kimia. Berikut penjelasan mengenai cara kerja larutan penyangga berdasarkan komponen penyusunnya.1. Larutan Penyangga Asam•Di dalam larutan, Larutan penyangga Asam membentuk kesetimbangan berikut.•HA(aq) A-

(aq) + H +(aq)

•Pada penambahan Asam, ion H+ yang ditambahkan bereaksi dengan ion A- membentuk senyawa asam HA. Akibatnya kesetimbangan bergeser kekiri.•Pada Penambahan Basa, ion OH- dari basa bereaksi dengan ion H+ dari komponen HA membentuk A- dan H2O. Akibatnya, kesetimbangan bergeser ke kanan dan konsentrasi ion H+ dapat dipertahankan. Penambahan Basa menyebabkan berkurangnya komponen asam HA. •HA(aq) + OH-

(aq) A-(aq) + H2O(l)

2. Larutan Penyangga Basa• Di dalam larutan, Larutan penyangga Basa membentuk

kesetimbangan berikut.• BOH(aq) B+

(aq) + OH-(aq)

• Pada penambahan Asam, ion H+ yang ditambahkan bereaksi dengan ion OH- dari BOH membentuk asam konjugasi B+ dan H2O. Akibatnya kesetimbangan bergeser kekanan dan ion OH- dapat dipertahankan.

• BOH(aq) + H+(aq) B+

(aq) + H2O(l)

• Pada Penambahan Basa, ion OH- dari basa bereaksi dengan ion B+ dari komponen asam membentuk komponen basa BOH dan H2O. Akibatnya, kesetimbangan bergeser ke kiri. Penambahan Basa menyebabkan berkurangnya komponen asam B+ .

TERIMAKASIH

ARIGATOU ^,^

Thank youuu :)