lap.praktikum anor ii anggi

LAPORAN tetap praktikum

KIMIA ANORGANIK II

Oleh:

ANGGI SOLEHAHNIM: G1C 008 003

PROGRAM STUDI KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS MATARAM2010

HALAMAN PENGESAHAN

Laporan tetap praktikum Kimia Anorganik II ini disusun sebagai salah satu syarat untuk menyelesaikan mata kuliah Kimia Anorganik II

Disetujui pada tanggal: 15 Desember 2010

Mengetahui:

Coordinator

Dwi Arif Sulistiono

NIM. G1C 007 008

Acara I

Husnul Khotimah

NIM.G1C 007 011

Acara II

Nuraini Yusuf

NIM. G1C 007 029

Acara III

Febritania Wardani

NIM. G1C 007 009 Acara V

Acara IV

Sumarni

NIM. G1C 007 039

Taufik Abdullah

NIM. G1C 007 043

Silfiarini Pramita

NIM. G1C 007 036

KATA PENGANTAR

Segala puji bagi Allah SWT. yang telah memberikan kami nikmat kesehatan dan ilmu

pengetahuan sehingga kami dapat membuat laporan tetap praktikum Anorganik II ini.

Laporan ini dibuat sebagai salah satu syarat untuk mengikuti ujian akhir semester untuk mata

kulpiah Anorganik II. Adapun isi dari laporan ini adalah kumpulan dari laporan-laporan

mingguan praktikum Anorganik II yang meliputi ; praktikum Pemurnian NaCl,Pembuatan

AlK(SO4)2.12H2O, Kimia Mangan, Pembuatan Kristal CUSO4.5H2O dan Pembuatan garam

Kompleks dan Garam rangkap dari tembaga. Kami sadar sebagai penulis bahwa tulisan ini

tidak luput dari kekurangan, sehingga apabila ada kesalahan dalam laporan kami ini, mohon

dimaklumi. Mengingat kami masih dalam proses pembelajaran dalam membuat laporan ini.

Selamat membaca................

Mataram, 14 Desember 2010

Hormat kami,

Penulis

DAFTAR ISI

HALAMAN JUDUL.............................................................................................................

HALAMAN PENGESAHAN...............................................................................................

KATA PENGANTAR ..........................................................................................................

DAFTAR ISI .........................................................................................................................

PEMURNIAN NaCl..............................................................................................................

PEMBUATAN AlK(SO4)2.12H2O .......................................................................................

KIMIA MANGAN................................................................................................................

PEMBUATAN GARAM KOMPLEKS DAN GARAM RANGKAP DARI TEMBAGA ..

PEMBUTAN KRISTAL TEMBAGA (II) SULFAT............................................................

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ANORGANIK II

PEMURNIAN NaCl

Oleh:

ANGGI SOLEHAHNIM: G1C 008 003

PROGRAM STUDI KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS MATARAM2010

PERCOBAAN I

PEMURNIAN NaCl

A. Pelaksanaan Praktikum

Tujuan : Memahami prinsip Pemurnian dan Pengkristalan garam NaCl.

Waktu : Senin, 8 November 2010.

Tempat : Laboratorium Kimia Dasar Fakultas MIPA Universitas Mataram.

B. Landasan Teori

Natrium adalah logam putih perak yang lunak, yang melebur pada 97,5oC.

Natrium teroksidasi dengan cepat dalam udara lembab, maka harus disimpan terendam

seluruhnya dalam pelarut naftal atau silena. Logam ini bereaksi keras dengan air

membentuk natrium hidroksida dan hidrogen. Dalam garam-garamnya natrium berada

sebagai kation monovalen Na+. Garam-garam ini membentuk larutan tak berwarna,

hampir semua garam natrium larut dalam air, merkuri (I) klorida (HgCl2), perak klorida

(AgCl), timbal klorida (PbCl2), tembaga (I) klorida (CuCl2), bismuth oksiklorida (BiOCl)

dan merkuri (I) oksiklorida (HgOCl2), tak larut dalam air (Vogel, 1979).

Natrium klorida adalah garam ionik dari logam Na. Senyawa ini banyak

terkandung dalam air laut dan batuan garam seperti karnalit (NaCl.MgCl.6H2O) yang

merupakan hasil penguapan air laut dalam jangka waktu geologis. Danau garam di Utah

dan laut mati di Israel merupakan contoh dari penguapan yang masih berlangsung

(Cotton, 1989 :251).

Walaupun kelarutan ion itu tertentu, dapat juga berkurang bila di dalam larutan

memiliki ion sejenis dari senyawa lain yang disebut dengan pengaruh ion sejenis

contohnya kelarutan AgCl akan lebih kecil di dalam larutan yang mengandung ion Ag+

atau Cl- dari senyawa lain. Seperti AgNO3 dan NaCl. Hal ini disebabkan oleh adanya ion

sejenis yang menggeser kesetimbangan AgCl ke arah reaktan. Sehingga kelarutan akan

berkurang. Dengan menggunakan Ksp, dapat dihitung kelarutan senyawa dalam larutan

bergantung pada jumlah totalnya, tanpa membedakan asalnya (Syukri, 1999 : 440).

C. Alat dan Bahan

1. Alat

Gelas kimia Gelas ukur Neraca analitik Batang pengaduk Cawan penguapan Pipa T Penutup karet Erlenmeyer Pipet tetes statif

2. Bahan

Garam dapur H2SO4 Aquades

D. Cara Kerja

50 gram garam dapur

Digerus terlebih dahulu Dilarutkan sedikit demi sedikit ke dalam 100 mL

aquades sampai diperoleh larutan jenuh

Dicatat berapa gram garam yang digunakanLarutan jenuh

Dialirkan gas HCl pelan-pelan sampai terbentuk butiran endapan (gas HCl dibuat dengan reaksi antara

garam dapur dengan H2SO4 pekat). ( 20 menit)

Hasil (endapan)

Disaring endapan dengan penyaring Buchner Dicuci endapan dengan sedikit air dingin Dikeringkan dalam oven pada suhu 200oC.

Hasil

Ditimbang hasil yang diperoleh

E. Hasil Pengamatan

Prosedur Kerja Hasil Pengamatan

1. Ditimbang 50 gram garam kotor

2. Garam digerus

3. Dilarutkan sedikit demi sedikit hingga

jenuh

4. Dilarutkan gas HCl pelan-pelan

sampai terbentuk endapan

Diperoleh garam 50 gram Setelah digerus garam menjadi halus Dilarutkan terbentuk larutan NaCl

jenuh yang keruh

Terbentuk gas HCl yang menyebabkan terbentuknya endapan seperti bubuk-

bubuk kotor (tidak terbentuk Krista)

Tidak berhasil

F. Analisis Data

1. Persamaan Reaksi

NaCl (s) + H2O Na+

(aq) + Cl-(aq)

2NaCl(s) + H2SO4 Na2SO4 (l) + 2HCl (g)

NaCl kotor + HCl NaCl murni

2. Gambar alat

Keterangan:

1. Statif

2. Selang

3. Erlenmeyer

4. Garam dapur + H2SO4

5. Larutan NaCl jenuh

G. Pembahasan

NaCl merupakan salah satu contoh padatan ionik karena tersusun atas ion-ion

berlawanan muatan yang saling tarik-menarik. Senyawa penyusun NaCl sendiri memiliki

sifat khasnya masing-masing dan sangat berbeda dengan senyawa yang disusunnya.

Pada percobaan ini, dilakukan pemurnian NaCl dengan mengalirkan gas HCl

pada larutan NaCl jenuh. Pemurnian NaCl tidak dilakukan dengan air laut melainkan

dengan mengalirkan gas HCl dikarenakan oleh pada air laut terdapat senyawa lain seperti

MgCl2. Pertama-tama pada percobaan ini dilakukan dengan pembuatan larutan jenuh

NaCl. Lalu larutan jenuh tersebut dialirkan gas HCl. Gas HCl dapat dibuat dengan

mereaksikan NaCl dengan H2SO4 pekat. Pada waktu mereaksikan H2SO4 pada NaCl,

dilakukan dengan cara berhati-hati. Adanya gas HCl ditandai dengan adanya gelembung

gas pada larutan NaCl jenuh dan adanya bau yang menyengat. Setelah diamati terbentuk

endapan pada dasar Erlenmeyer yang berisi larutan jenuh. Didiamkan hingga 1 hari,

endapan tersebut semakin banyak.

Pemisahan dengan cara ini didasarkan oleh kelarutan. Oleh konsep kelarutan

NaCl dengan ion sejenis dari HCl yang menyebabkan NaCl dari larutan jenuh tersebut

mengendap. Hal ini disebabkan oleh kesetimbangan pada reaksi bergeser ke arah reaktan.

Setiap senyawa mempunyai harga kelarutan yang berbeda-beda seperti terjadi pada NaCl

dan MgCl2. Perbedaan ini dapat memisahkan kedua senyawa itu.

Pada percobaan kali ini, tidak diperoleh Kristal NaCl seperti yang diharapkan.

Endapan yang diperoleh tidak mengkristal melainkan berbentuk seperti bubukan-bubukan

debu yang berwarna coklat. Kesalahan pada praktikum kali ini dapat disebabkan oleh

larutan jenuh yang digunakan terdapat banyak pengotor yang menyebabkan NaCl tidak

terbentuk (Kristal tidak bentuk). Hal yang dapat menyebabkan kesalahan dalam

praktikum adalah larutan. NaCl yang dibuat terlalu jenuh. Bukan hanya itu, kesalahan

juga bisa terjadi karena gas HCl yang terbentuk tidak seluruhnya mengaliri larutan NaCl

jenuh. Semua hal yang menjadi kesalahan tersebut di atas dapat menjadi pelajaran agar

pada praktikum berikutnya lebih memperhatikan hal-hal tersebut di atas dalam

pelaksanaannya.

H. Kesimpulan

Pada praktikum kali ini, diperoleh kesimpulan sebagai berikut:

1. NaCl merupakan salah satu bentuk padatan ionik

2. Pemurnian NaCl tidak dilakukan penguapan air laut dikarenakan oleh air laut

mengandung senyawa lain seperti MgCl2.

3. Gas HCl dibuat dengan mereaksikan garam dapur (NaCl) dengan H2SO4 pekat.

4. Adanya gas HCl ditandai dengan adanya gelembung pada larutan jenuh NaCl dan

adanya bau yang menyengat.

5. Pemisahan yang dilakukan pada pemurnian NaCl tersebut didasarkan pada kelarutan.

6. Pada praktikum kali ini tidak terbentuk Kristal NaCl murni dikarenak oleh salah

satunya adalah karena adanya pengotor.

DAFTAR PUSTAKA

Cotton, F. Albert dan Geoffrey Wilk