LAPORAN PRAKTIKUM KIMIATITRASI ASAM-BASA

Billy Ivanko / XI Science / 2

I.

TUJUAN PERCOBAANMengetahui cara menetapkan kadar asam dan basa dalam suatu larutan. Mengetahui konsentrasi larutan HCl dengan larutan NaOH dengan metode titrasi asam-basa.

II. DASAR TEORITitrsi asam basa merupakan reaksi penetralan yang dapat digunakan untuk menentukan kadar (titer) larutan asam atau larutan basa. Titrasi asam basa disebut juga titrasi adisi alkalimetri. Kadar atau konsentrasi asam basa larutan dapat ditentukan dengan metode volumetri dengan teknik titrasi asam basa.

III. ALAT DAN BAHANo Statif o Buret o Labu Erlenmeyer o Beaker o Pipet volumetric (10 ml) o Larutan : - NaOH 0,1 M 50 ml - HCl 10 ml

IV. CARA KERJA1. Masukkan 10ml larutan HCl ke dalam gelas Erlenmeyer dan tambahkan 3 tetes indicator PP. 2. Titrasi dengan larutan NaOH 0,1M melalui buret yang sudah disiapkan tetes demi tetes. 3. Titrasi dihentikan setelah tercapai titik ekuivalen, dimana larutan yang berada di dalam gelas Erlenmeyer berwarna merah muda. 4. Catat volume NaOH 0,1M yang digunakan (baca skala volume pada buret) 5. Ulangi percobaan ini sebanyak 3 kali

V.

HASIL PENGAMATANVolum larutan HCl yang digunakan Volum larutan NaOH yang digunakan

Titrasi ke-

1 2 3

10 ml 10 ml 10 ml

27,5 ml 27,3 ml 27,4 ml

VI. PEMBAHASANTitik ekuivalen adalah titik ketika asam dan basa tepat habis bereaksi dengan disertai perubahan warna indikatornya.

HCl + NaOH -> NaCl + H2O Volume rata-rata NaOH= (27,5+27,3+27,4) : 3= 27,4 ml Mol NaOH= 0,1 x 27,4= 2,74 mol

Konsentrasi HCl: M= 2,74 : 10= 0,274 M

VII. KESIMPULANJadi konsentrasi HCl yang digunakan pada percobaan ini adalah 0,274 M

MHCl = 2,74 mol : (2,74+10) = 0,07 MpH HCl sebelum : HCl H+ + Cl-

pH = - log(0,07) = 2 log 7

pH NaOH sebelum : NaOH Na+ + OH-

poH = - log(OH) = - log(0,1) =1 pH = 14 1 = 13

Gambar: