laporan praktikum kimia anorganik ii pembuatan tawas dari alumunium foil

5/28/2018 Laporan Praktikum Kimia Anorganik II Pembuatan Tawas Dari Alumunium Foil - sli...

http:///reader/full/laporan-praktikum-kimia-anorganik-ii-pembuatan-tawas-dari-a

LAPORAN KIMIA ANORGANIK II

PEMBUATAN TAWAS DARI LIMBAH ALUMUNIUM FOIL

KELOMPOK : 3

NAMA NIM

APRIANSYAH 06111010020

FERI SETIAWAN 06111010018

ZULKANDRI 06111010019

AMALIAH AGUSTINA 06111010021

BERLY DWIKARYANI 06111010022

DITA DWI FEBRIANA 06111010024

SRI DWIWATI 06111010023

PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS SRIWIJAYA

2013



I. PERCOBAAN KE : 1II. JUDUL PERCOBAAN : PEMBUATAN TAWAS DARI LIMBAH

ALUMUNIUM FOIL

III. TUJUAN PERCOBAAN :- Mengetahui cara pembuatan tawas dari limbah alumunium

- Mengetahui banyaknya tawas yang dihasilkan dari pembuatan tawas dari

alumunium foil.

IV. DASAR TEORI

Tawas adalah kelompok garam rangkap berhidrat berupa kristal dan bersifatisomorf. Tawas ini dikenal dengan nama KAl(SO4)2.12 H2O yang dikenal banyak

sebagai koagulan didalam pengolahan air maupun limbah. Sebagai koagulan alum

sulfat sangat efektif untuk mengendapkan partikel yang melayang baik dalam

bentuk koloid maupun suspensi. Alum merupakan salah satu senyawa kimia yang

dibuat dari molekul air dan dua jenis garam, salah satunya biasanya Al 2(SO4)3.

Alum kalium merupakan senyawa yang tidak berwarna dan mempunyai bentuk

kristal oktahedral atau kubus ketika kalium sulfat dan aluminium sulfat keduanya

dilarutkan dan didinginkan. Larutan alum kalium tersebut bersifat asam. Alum

kalium memiliki titik leleh 900oC. Kalium aluminium sulfat dodekahidrat (tawas

kalium) dengan rumus KAl(SO4)2.12H2O digunakan dalam pemurnian air,

pengolahan limbah, dan bahan pemadam api.Tawas kalium dibuat dari logam

aluminium dan kalium hidroksida. Logam aluminium bereaksi secara cepat dengan

KOH panas menghasilkan larutan garam kalium aluminat.

Tawas kalium aluminium sulfat dihasilkan dengan mereaksikan logam aluminium

(Al) dalam larutan basa kuat (kalium hidroksida) akan larut membentuk aluminat.

2Al (s)+ 2KOH (aq) + 2H2O (l) -> 2KAlO2 (aq) + 3H2 (g)

Larutan aluminat dinetralkan dengan asam sulfat mula-mula terbentuk endapan

berwarna putih dari aluminium hidroksida Al(OH)3.

2KAlO2 (aq) +2H2O (l)+ H2SO4(aq)

> K2SO4(aq)+ Al(OH)3 (s)



Dengan penambahan asam sulfat endapan putih semakin banyak dan jika asam

sulfat berlebihan endapan akan larut membentuk kation K+, Al3+, dan SO42-, jika

didiamkan akan terbentuk kristal dari tawas kalium aluminium sulfat. Secara

singkat reaksi yang terjadi dapat dituliskan sebagai berikut

H2SO4(aq) + K2SO4(aq) + 2Al(OH)3 (s) -> 2Kal(SO4)2 (aq) + 6H2O

24 H2O + 2Kal(SO4)2 (aq)> 2Kal(SO4)2.12H2O(s)

Alum kalium sangat larut dalam air panas, sehingga ketika setelah penambahanH2SO4yang membentuk endapan dan kemudian dipanaskan, pemanasan sebaiknya

dilakukan pada suhu 60-80oC untuk menguapkan airnya dan suhu pemanasan tidak

boleh lebih dari 80oC karena tawas akan larut dalam air mendidih. Ketika kristalin

alum kalium dipanaskanterjadi pemisahan secara kimia, dan sebagian garam yang

terdehidrasi terlarut dalam air. Pada proses penguapan selama 10 menit dan

didinginkan akan terbentuk Kristal dari KAl(SO4)2.12 H2O.

Reaksi keseluruhan

2Al (s)+ 2KOH (aq)+ 10H2O (l)+H2SO4(aq) >2KAl(SO4)2.12H2O(s) +3H2(g)

Senyawa aluminium khususnya senyawa sulfat banyak digunakan pada industri

kertas Selain itu, tawas digunakan sebagai koagulan dalam pengolahan air dan air

buangan maupun penyamakan kulit dan bahan pewarna di industri tekstil. Namun

tawas natrium yang kita buat kali ini juga dapat digunakan sebagai bahan

pengembang roti. Selain itu tawas pun dapat digunakan untuk mengentalkan lateks

(getah karet yang cair) sehingga menjadi membeku.

Beberapa contoh tawas, cara membuat dan kegunaannya:

1. Natrium alumin ium sul fat dodek ahidra t (ta was natrium) denganformula NaAl(SO4)2.12H2O digunakan sebagai serbuk pengembang

roti.



2. Kalium aluminium sulfat dodekahidrat (tawas kalium) dengan rumusKAl(SO4)2.12H2O digunakan dalam pemurnian air, pengolahan limbah, dan

bahan pemadam ap i. Tawas kalium dibu at dar i logam alumi nium

dankalium hidroksida. Logam aluminium bereaksi secara cepat

dengan KOH panas menghasilkan larutan garam kalium aluminat.

3. Amonium aluminium sulfat dodekahidrat (tawas amonium) denganformula NH4Al(SO4)2.12H2O digunakan sebagai acar ketimun.

4. Kalium kromium (III) sulfat dodekahidrat (tawas kromium) denganformula KCr(SO4)2.12H2O digunakan sebagai penyamak kulit dan

bahan pemb uatkain tahan api

5. Amonium besi (III) sulfat dodekahidrat (tawas besi(II)) denganformula NH4F e ( S O4)2.12H2O digunakan untuk mordan pada

pewarnaan teks til. Tawas in i dibuat dengan mengoksidas i ion besi

(II) menjadi ion besi (III) dengan asam nitrat dalam larutan a monium

sulfat.

Untuk setiap kali pembuatan tawas, sebagian pelarut mungkin perlu

dikurangi dengan cara penguapan untuk menghasilkan larutan jenuh yang

kemudian menghasilkan kristal tawas pada waktu didinginkan. Untuk

mendapatkan kristal yang berukuran besar, pendinginan larutan jenuh

harus dilakukan secara pelan-pelan.

V. ALAT DAN BAHAN

Alat :

- Erlenmeyer - Gelas Ukur

- Cawan Petri - Gelas beaker

- Corong - Kertas saring

- Gunting - Pipet



Bahan :

- Alumunium foil

- KOH 20% - H2SO46 M

- Etanol 95% - Es batU

VI. PROSEDUR PERCOBAAN
http://2.bp.blogspot.com/-gR0EtjXzh7E/UKIzfKmp-pI/AAAAAAAAAF0/0QqL2pImpSI/s1600/caker.png



VII. HASIL PENGAMATAN

CARA KERJA HASIL PENGAMATAN

Alumunium foil dimasukkan

kedalam erlenmeyer berisi

larutan KOH

Filtrate di tambah H2SO4

Tawas yang dihasilkan

Alumunium foil meleleh dan

menimbulkan gelembung-gelembung

gas, kemudian setelah alumunium foil

larut semuanya larutan menjadi

berwarna hitam dan ada endapan

hitam pada dasar wadah. Kemudian

larutan disaring untuk memisahkan

antara filtrat dan endapannya.

Ketika H2SO4 ditambahkan kedalam

filtrat langsung terjadi reaksi dengan

terbentuk endapan yang berwarna

putih. Kemudian di saring dipisahkan

filtrate dan endapannya. Kemudian

endapan dicuci dengan etanol 95%.

Berat kertas saring = 1,064 gr

Kertas saring + tawas = 4,7854 gr

Berat tawas = 4,7854 1,064

= 3,7214 gr

VIII. PERSAMAAN REAKSI2Al (s)+ 2KOH (aq) + 2H2O (l) -> 2KAlO2 (aq) + 3H2 (g)

2KAlO2 (aq) +2H2O (l)+ H2SO4(aq)

> K2SO4(aq)+ Al(OH)3 (s)



H2SO4(aq) + K2SO4(aq) + 2Al(OH)3 (s) -> 2Kal(SO4)2 (aq) + 6H2O

24 H2O + 2Kal(SO4)2 (aq)> 2Kal(SO4)2.12H2O(s)

2Al (s)+ 2KOH (aq)+ 10H2O (l)+H2SO4(aq) >2KAl(SO4)2.12H2O(s) +3H2(g)

IX. PEMBAHASANPada percobaan kali ini kami melakukan percobaan mengenai Pembuatan

Tawas dari Limbah Alumunium Foil. Tawas biasanya banyak sekali

kegunaannya dalam kehidupan sehari-hari misalnya saja sebagai bahan untuk

menjernihkan air, penyamak kulit, baking powder dan alat pemadam kebakaran.

Dalam skala laboratorium atau skala pabrik tawas dapat dibuat dengan bahan dasar

logam alumunium seperti yang kami lakukan.

Proses awal pembuatan tawas dilakukan dengan melarutkan potongan

potongan aluminium foil yang sudah dipotong kecil kecil dalam larutan KOH. Pada

penambahan alumunium foil kedalam larutan KOH reaksi berjalan cepat dan

bersifat eksoterm karena menghasilkan kalor. Terlihat dari dalam tabung yang

mengeluarkan asap, ini menandakan bahwa reaksi tersebut menghasilkan panas

yang mempengaruhi lingkungan. Dalam reaksi ini juga terbentuk gas H2 yang

ditandai dengan munculnya gelembung- gelembung gas. Gelembung-gelembung

gas hilang setelah semua aluminium bereaksi. Setelah Al larut, dihasilkan larutan

berwarna hitam dan juga ada endapan yang berwarna hitam.

Setelah proses pelarutan selesai, dilakukan proses penyaringan, proses

penyaringan ini bertujuan untuk menyaring ion-ion pengganggu, dan yang tersisa

hanya tinggal filtratnya. filtrat ini kemudian diambil, dan ditetesi dengan asam

sulfat. Proses penambahan asam sulfat ini dilakukan secara perlahan sambil diaduk,

hal ini bertujuan agar semua Al yang berada di dalamnya dapat bereaksi sempurna

dengan pembentukan endapan yang sempurna secara teratur. Reaksi antar zat yang

dihasilkan dari reaksi antar Al dan KOH dengan asam sulfat menghasilkan endapan

yang berwarna putih.



Endapan warna putih yang terbentuk berasal dari senyawa Al(OH) 3.

senyawa Al(OH)3 yang bersifat basa dicampurkan dengan asam sulfat hingga

terbentuk endapan. Hal tersebut bertujuan untuk membentuk kation-kation (K+dan

Al3+) yang merupakan elemen elemen yang diperlukan untuk membentuk tawas.

Kemudian setelah terbentuk endapan putih larutan dibiarkan dan didinginkan.

Pada saat pendinginan ini, larutan dibiarkan diudara terbuka hingga dingin, pada

saat ini endapan yang terbentuk adalah KAl(SO4)2.12H2O. Setelah dingin,

dilakukan penyaringan dan dibilas dengan air dan alkohol, yang bertujan untuk

mencuci endapan dan membilas sisa tawas yang tersisa di erlenmeyer serta fungsi

alkoholnya untuk mempercepat penguapan larutan pencuci. Pencucian ini harus

dilakukan dengan menggunakan larutan yang bersifat volatil atau mudah menguap

agar proses pencucian berjalan lebih cepat dan sisa larutan pencucinya cepat

menguap. Kristal yang terbentuk kemudian disaring dan dikeringkan. Pada

percobaan ini tidak dilakukan analisis titik leleh, sehingga hanya dilakukan

pembuatan tawas dari aluminium foil saja.

Tawas yang telah kering kemudian dikeringkan didalam open agar lebih

cepat kering dan sisa-sisa air yang ada pada tawas cepat hilang. Setelah tawas

kering maka kita dapatkan berat tawas yaitu 3,7214 gr.

X. KESIMPULAN1. Berat tawas yang dihasilkan adalah 3,742 gr2. Larutan pencuci harus bersifat volatil agas sisa larutan pencuci tersebut

cepat menguap

3.

Gelembung-gelembung udara yang timbul saat penambahan alumunium foilkedalam larutan KOH menandakan bahwa ada H2yang terlepas

4. Endapan putih yang terbentuk berasal dari reaksi antara Al(OH)3 denganH2SO4

5. Tawas yang dihasilkan dari percobaan ini berupa kristal-kristal putih



XI. DAFTAR PUSTAKAAnorganik uin.2013.Pembuatan Kalium Alumunium Sulfat (Tawas) dari Limbah

Alumunium Foil(online).(http://anorganik6uin.blogspot.com/2013/09/pembuatan-kalium-aluminium-sulfat-tawas.html). Diakses 15 februari 2014

Himka Polban.2013.Laporan Pembuatan Tawas dari Limbah Alumunium Foil.(online).(

http://himka1polban.wordpress.com/laporan/kimia-anorganik/laporan-

pembuatan-tawas-dari-limbah-aluminium-foil/). Diakses 15 februari 2014

M. Syarif H, DKK. 2011. Pembuatan Kalium Alumunium Sulfat (Tawas) dari Limbah

Alumunium Foil.Bandung : Politeknik Negeri Bandung

Practical Anorchem. 2012. Pembuatan Tawas dari Limbah Alumunium.(online).(

http://7thpracticalanorchem.blogspot.com/2012/12/pembuatan-tawas-dari-limbah-

alumunium.html). Diakses 15 februari 2014
http://anorganik6uin.blogspot.com/2013/09/pembuatan-kalium-aluminium-sulfat-tawas.htmlhttp://anorganik6uin.blogspot.com/2013/09/pembuatan-kalium-aluminium-sulfat-tawas.htmlhttp://himka1polban.wordpress.com/laporan/kimia-anorganik/laporan-pembuatan-tawas-dari-limbah-aluminium-foil/http://himka1polban.wordpress.com/laporan/kimia-anorganik/laporan-pembuatan-tawas-dari-limbah-aluminium-foil/http://7thpracticalanorchem.blogspot.com/2012/12/pembuatan-tawas-dari-limbah-alumunium.htmlhttp://7thpracticalanorchem.blogspot.com/2012/12/pembuatan-tawas-dari-limbah-alumunium.htmlhttp://7thpracticalanorchem.blogspot.com/2012/12/pembuatan-tawas-dari-limbah-alumunium.htmlhttp://7thpracticalanorchem.blogspot.com/2012/12/pembuatan-tawas-dari-limbah-alumunium.htmlhttp://himka1polban.wordpress.com/laporan/kimia-anorganik/laporan-pembuatan-tawas-dari-limbah-aluminium-foil/http://himka1polban.wordpress.com/laporan/kimia-anorganik/laporan-pembuatan-tawas-dari-limbah-aluminium-foil/http://anorganik6uin.blogspot.com/2013/09/pembuatan-kalium-aluminium-sulfat-tawas.htmlhttp://anorganik6uin.blogspot.com/2013/09/pembuatan-kalium-aluminium-sulfat-tawas.html


http:///reader/full/laporan-praktikum-kimia-anorganik-ii-pembuatan-tawas-dari-al

Lampiran

Alumunium foil dimasukkan kedalam erlenmeyer berisi KOH


http:///reader/full/laporan-praktikum-kimia-anorganik-ii-pembuatan-tawas-dari-al

laporan praktikum kimia anorganik ii pembuatan tawas dari alumunium foil

Documents