laporan ph meter

Upload: eva-fauziah-salam

Post on 19-Jul-2015

1.353 views

Category:

Documents


27 download

TRANSCRIPT

Laporan kalibrasi Document Transcript

1. pH METER Oleh: Annisa Nurul Chaerani ANALIS KESEHATAN D3 SEKOLAH TINGGI ILMU KESEHATAN JENDERAL AHMAD YANI CIMAHI 2010 2. A. Tujuan 1. Mengenal pH meter 2. Melakukan kalibrasi pH meter B. Prinsip Perubahan arus listrik yang diberikan oleh kawat melalui karbon dan terdapat elektrolit C.

Dasar teori Berdasarkan keasaman dan kebasaannya, larutan dapat dikelompokan menjadi larutan asam, larutan basa dan larutan netral. pH (power of hydrogen) merupakan parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman suatu larutan. Larutan asam memiliki pH 7. pH meter adalah alat yang digunakan unutk pengukuran pH potensiometik. pH dapat diukur dengan menggunakan pH indikator pH baik dalam bentuk larutan (seperti phenophtaleine) atau pH strip atau menggunakan metode potentiometric. Strip dnagat berguna untuk mengukur pH dengan ketepatan 0,2-0,5 unit pH. Ketika dibutuhkan presisi tinggi pH meter dapat digunakan. pH meter yang digunakan harus dikalibrasi terlebih dahulu dengan

3. menggunakan larutan dengan pH tertentu (misalnya 4 dan 7) sebagai buffer. Setelah dikalibrasi, pH meter siap digunakan. Universal test paper merupakan sebuah kertas yang akan menunjukkan warna tertentu apabila menyentuh larutan. Warna tersebut menunjukkan pH larutan yang disentuhnya. 1. Penyidikan Langkah-langkah pemeriksaan pH sebagai aktivitas ion hidrogen yang mengelilingi berdinding tipis kaca bola lampu di ujungnya. Penyidikan menghasilkan tegangan kecil (sekitar 0,06 volt per pH unit) yang diukur dan 4. ditampilkan sebagai unit pH meter. Untuk informasi lebih lanjut tentang pH probe, lihat gelas elektrode. 2. Meter Rangkaian meteran tidak lebih dari sebuah voltmeter yang menampilkan unit pengukuran pH bukan volt. Impedansi input dari meteran harus sangat tinggi karena resistansi tinggi - sekitar 20-1.000 M - elektroda kaca probe biasanya digunakan dengan pH meter. Rangkaian pH meter yang sederhana biasanya terdiri dari penguat operasional dalam konfigurasi pembalik, dengan total gain tegangan sekitar -17. Penguat pembalik mengubah tegangan kecil yang dihasilkan oleh probe (0,059 volt / pH) ke dalam unit pH, yang kemudian diimbangi oleh tujuh volt untuk memberikan bacaan pada skala pH. Contoh: a) Pada pH netral (pH 7) tegangan pada output probe adalah 0 volt. 0 * 17 + 7 = 7. b) Pada pH dasar, tegangan pada output probe berkisar antara 0-0,41 volt (7 * 0,059 = 0,41). Jadi untuk contoh pH 10 (3 unit di atas pH netral), 3 * 0,059 = 0,18 volt), output dari meteran's penguat adalah 0,18 * 17 + 7 = 10. 5. c) Pada pH asam, tegangan pada output probe berkisar dari -0,41 volt ke -0. Jadi untuk contoh pH 4 (3 unit di bawah ini pH netral), -3 * 0,059 = -0,18 volt, output dari meteran's penguat adalah -0,18 * 17 + 7 = 4. Dua penyesuaian dasar dilakukan pada kalibrasi (lihat di bawah) mengatur gain dan offset penguat pembalik. 3. Kalibrasi dan cara menggunakan Pekerjaan yang sangat tepat pH meter harus dikalibrasi sebelum dan setelah setiap pengukuran. Untuk penggunaan normal kalibrasi harus dilakukan pada awal setiap hari. Alasan untuk ini adalah bahwa elektroda kaca tidak memberikan diulang ggl selama periode waktu yang lebih lama. Kalibrasi harus dilakukan dengan setidaknya dua standar solusi yang buffer span kisaran nilai pH yang akan diukur. Untuk tujuan umum buffer pada pH 4 dan pH 10 adalah diterima. PH meter memiliki satu kontrol (kalibrasi) untuk mengatur pembacaan meter sama dengan nilai standar pertama buffer dan kontrol kedua (kemiringan) yang digunakan

untuk mengatur pembacaan meter dengan nilai buffer kedua. Kontrol ketiga memungkinkan suhu harus ditetapkan. Standar buffer sachet, yang dapat diperoleh dari berbagai pemasok, biasanya negara bagaimana perubahan nilai buffer dengan suhu. 6. Proses kalibrasi tegangan berhubungan yang dihasilkan oleh probe (kira-kira pH 0,06 volt per unit) dengan skala pH. Setelah setiap satu pengukuran, pesawat itu dibilas dengan air suling atau air deionized untuk menghilangkan jejak dari solusi yang diukur, mengusap dengan tisu yang bersih untuk menyerap sisa air yang dapat mengencerkan sampel dan dengan demikian mengubah membaca, dan kemudian cepat-cepat terbenam solusi lain. Ketika tidak digunakan, ujung probe basah harus dijaga sepanjang waktu. Hal ini biasanya tetap direndam dalam larutan asam pH sekitar 3.0. Dalam keadaan darurat, diasamkan air keran dapat digunakan, tetapi suling atau air deionised tidak boleh digunakan untuk jangka panjang sebagai probe penyimpanan air yang relatif ionless "sucks" ion keluar dari probe melalui difusi, yang mengalami degradasi itu. Kadang-kadang (sekitar sekali sebulan), pesawat itu dapat dibersihkan dengan menggunakan elektroda pH larutan pembersih, umumnya suatu larutan 0,1 M asam klorida (HCl) digunakan [1], mempunyai pH sekitar satu. Sebelum menggunakan pH meter harus dikalibrasi. Setiap pH elektroda digunakan untuk pengukuran adalah sedikit berbeda dan perubahan karakteristik dengan penuaan. Tanpa hasil kalibrasi pH meter akan biasanya off oleh paling tidak beberapa persepuluh dari unit. pH meter prosedur kalibrasi panggilan untuk menggunakan dua atau tiga kalibrasi pH diketahui dengan pasti penyangga pH (ini dapat dibeli baik sebagai solusi atau dalam 7. bentuk padat) di mana elektroda pH pH meter dicelup dan indikasi yang dikoreksi. Tergantung pada jenis pH meter mungkin baik mengenali buffer kalibrasi secara otomatis dan melakukan prosedur hampir di sendiri (hanya bertanya untuk penyangga perubahan bila diperlukan) atau anda harus mengkalibrasi dengan menggunakan tombol-tombol dan mengubah kalibrasi penyangga sekali setiap langkah selesai. Dalam kedua kasus prinsip dasar adalah sama - mendapatkan dan offset ditetapkan asumsi parameter linear antara elektroda pH dan tegangan. kalibrasi pH meter lebih sering disebut sebagai elektroda pH kalibrasi, sebagai parameter mengatur perangkat tidak tergantung, tapi tergantung elektroda. Prosedur yang benar dari kalibrasi pH meter biasanya digambarkan dalam pH meter manual. Garis besar umum dari prosedur tersebut disajikan dalam bagian kalibrasi elektroda pH. 4. Jenis-jenis pH meter a) pH meter sederhana pH meter berkisar dari yang sederhana dan murah seperti pena- perangkat yang kompleks dan mahal peralatan laboratorium dengan antarmuka komputer dan beberapa masukan untuk indikator (ion-sensitif, redoks), elektroda referensi, dan sensor suhu seperti thermoresistors atau termokopel. Model murah kadang-kadang mensyaratkan bahwa pengukuran suhu dapat dimasukkan untuk menyesuaikan untuk sedikit 8. variasi pH yang disebabkan oleh suhu. Meter dan probe khusus tersedia untuk digunakan dalam aplikasi khusus, lingkungan yang keras, dll Pocket pH meter sudah tersedia saat ini untuk beberapa puluhan dolar yang secara otomatis memberikan kompensasi untuk suhu (ATC, Automatic Temperature Compensation). b) Beckman pH meter Pendahulu dari Model G. Ini adalah gambar dari model asli yang dibuat pada tahun 1934 dan dipatenkan. Picture courtesy of Beckman Coulter, Inc. Ide segera prooved untuk dapat bekerja dan pada tahun 1936 Beckman memutuskan untuk mencoba menjual pH meter komersial sebagai Model G acidimeter, kemudian berganti nama menjadi G Model pH meter. Dia memutuskan untuk meletakkan seluruh aparat - amplifier, sel elektrokimia, elektroda, kalibrasi cepat, baterai dan

mengukur gauge - menjadi satu kotak kayu, ide tidak begitu jelas pada tahun 1936 seperti sekarang. Pasar awalnya dievaluasi sebagai 600 pH meter yang akan jenuh permintaan global dalam 10 tahun. Penjualan tahun pertama mencapai 444 item, menunjukkan bahwa pasar baru untuk alat pengukur ditemukan. Model G dibuat dan dijual sampai lima puluhan, dengan nomor seri perangkat mencapai 126 ribu kisaran tahun 1955. 9. c) Model G pH meter - acidmeter Model G pH meter. Perangkat ini ditutup pada kotak kayu 12 "lebar 8" dengan kedalaman 9 "tinggi. Itu memiliki kulit yang membawa menangani, tapi - seperti untuk standar todays - hampir tidak portabel, bobot hampir 8 kilogram. Referensi elektroda dan elektroda kaca diikatkan ke pintu dan dapat digunakan untuk pengukuran di posisi ini, namun mereka bisa juga dihapus jika perlu). Gambar courtesy of Beckman Coulter, Inc. Sementara Model G pH meter adalah succes komersial, itu segera menyadari bahwa keandalan dari elektrode kaca sangat rendah. Sebagai aparatur pembangunan memaksa elektroda untuk digunakan selalu dalam posisi yang hampir sama dalam larutan (lihat gambar di atas), tidak begitu jelas, tetapi penelitian independen yang dilakukan di Stanford University menunjukkan bahwa hasil pengukuran pH sangat sangat tergantung pada kedalaman elektroda pencelupan. Ini menyebabkan mendesain ulang lengkap dari elektroda pada tahun 1937. Pada saat yang sama produsen lain mulai memproduksi pH meter juga di Eropa diperkenalkan Dannish Radiometer tersedia secara komersial pertama pH meter, model PHM1, pada bulan Oktober 1937. Meskipun 72 tahun berlalu sejak itu, hampir semua pH meter mengikuti ide umum yang sama - pH eksternal dan elektroda referensi 10. (sering di perumahan yang sama), penguat gain tinggi, dan amperometer, semua dalam satu kotak portabel. 5. Sejarah Komersial pertama pH meter itu dibangun sekitar 1936 oleh Radiometer di denmark dan oleh Dr Arnold O. Beckman di Amerika Serikat. Sementara Beckman adalah seorang asisten profesor kimia di California Institute of Technology, ia diminta untuk merancang sebuah metode yang cepat dan akurat untuk mengukur keasaman air jeruk untuk California Fruit Growers Exchange (Sunkist). Beckman's penemuan membantunya untuk meluncurkan perusahaan Instrumen Beckman (sekarang Beckman Coulter). Pada tahun 2004 pH meter Beckman ditetapkan suatu ACS Kimia Bersejarah Landmark Nasional sebagai pengakuan dari makna sebagai sukses secara komersial pertama pH meter elektronik. Pada 1970-an Jenco Electronics dari taiwan dirancang dan diproduksi pertama pH meter portabel digital. Meteran ini dijual di bawah Cole-Palmer label. 6. Membangun pH meter Pertama pH meter ini dibangun pada 1934 oleh Arnold Beckman. Glass pH elektroda yang memiliki potensi aktivitas bergantung pada ion H + 11. dibangun jauh lebih awal, pada tahun 1906 oleh Fritz Haber dan Zygmunt Klemensiewicz, tetapi kesulitan teknis yang mencegah penggunaan skala besar potentiometric pengukuran pH (catatan bahwa sebelum 1909 pH tidak dipanggil cara ini). Masalah utama disebabkan oleh resistansi internal yang besar elektroda kaca, yang membuat pengukuran sangat sulit. Untuk memperoleh hasil yang dapat dipercaya seorang pun dipaksa untuk menggunakan sangat sensitif galvanoscope mahal dan sulit untuk mempertahankan. Untuk mengatasi masalah Arnold Beckman sederhana diusulkan untuk menggunakan penguat gain tinggi dibuat menggunakan dua tabung vakum. Diperkuat saat ini jauh lebih mudah untuk mengukur dengan miliamperometers murah. Karena sirkuit pH meter dasar cukup sederhana, adalah mungkin untuk membangun dipergunakan pH meter atau pH controller dengan bagian-bagian yang tersedia di lingkungan pengecer elektronik. (pH probe, bagaimanapun, tidak begitu mudah diperoleh dan biasanya harus dipesan dari

pemasok instrumen ilmiah.) Untuk panduan tentang bagaimana membangun pH yang paling sederhana meteror penjelasan rinci tentang bagaimana membangun sebuah pH meter / pH controller, lihat pH Pages. Aplikasi catatan untuk LM6001chip di situs web National Semiconductor juga memiliki rangkaian demonstrasi yang sangat sederhana. Meskipun catatan aplikasi untuk IC khusus, dipergunakan pH meter dapat dibangun dari penguat operasional 12. dengan impedansi masukan yang tinggi, seperti yang umum dan murah National Semiconductor TL082 atau yang setara. D. Alat dan Bahan 1. pH meter 2. beaker glass 3. pH 4 4. pH 7 5. Larutan H2SO4 6. Larutan KIO3 7. Larutan NH4OH 8. Aquades E. Prosedur 1. Sebelum digunakan pH meter harus dikalibrasi, dibersihkan pengaduk magnetik dengan aquqdes 2. Masukkan pengaduk magnetic ke dalam larutan pH 4 sampai bola kacanya terendam 3. Tekan CAL, tunggu sampai tanda A berubah jadi A dan catat hasilnya. 4. Keluarkan electrode dari larutan, lap dengan tissue. 5. Bilas dengan aquades, lap lagi dengan tissue. 6. Ulangi prosedur diatas dengan menggunakan pH 7, H2SO4, KIO3 dan NH4OH (untuk larutan H2SO4, KIO3 dan NH4OH pada prosedur (3) tekan RED). F. Hasil Percobaan 13. No Deviasi pH 4 pH 7 H2SO4 KIO3 NH4OH 1 104 4,00 6,86 - 1,90 10,16 2 106 4,00 6,86 0,30 2,06 10,19 3 104 4,00 6,86 - 1,99 10,21 4 103 4,00 6,86 0,08 2,01 - 5 105 4,00 6,86 0,15 2,06 10,19 G. Pembahasan H. Kesimpulan I. Daftar Pustaka

Pembahasan Pengenalan penggunaan alat dalam laboratorium sangat diperlukan. U t a m a n ya , praktikan harus mengefektifkan cara pengerjaan pemakaian alat-alat tersebut. Sentrifus dan pH meter adalah alat yang biasa dipakai dalam penelitian biokimia dan erat kaitannya denganstruktur fungsi subselular.Percobaan pengoperasian dan perawatan pH meter digunakan dengan mengukur pHcampuran buffer Sorensen dan pH campuran asetat dengan konsentrasi yang sama, namun d e n g a n m e m b a n d i n g k a n v o l u m e ya n g b e r b e d a . P r i n s i p p e n g g u n a a n p H m e t e r a d a l a h berdasarkan pada potensial elektrokimia yang terjadi antara larutan yang terdapat dalamelektroda gelas (membran gelas) yang t elah diketahui dengan larutan di luar elektroda gelas yang tidak diketahui sebelumnya. Hal ini disebabkan oleh lapisan tipis dari gelembung kacaakan berinteraksi dengan ion hidrogen yang ukurannya relatif lebih kecil dan aktif, sehinggaelektroda tersebut akan mengukur potensial elektrokimia dari ion hidrogen. Sirkuit elektrik harus dilengkapi dengan elektroda pembanding (kalomel). Hal yang harus digaris bawahi a d a l a h alat tersebut tidak mengukur arus tetapi hanya m e n g u k u r t e g a n g a n . (Bernasconi 1995)Kalibrasi dilakukan untuk menstandarkan pembacaan pH meter terhadap besarnya pHlarutan baku yang sebelumnya telah diketahui dengan pasti. pH meter perlu dikalibrasi, halini dilakukan untuk mendapatkan hasil pengukuran yang tepat. Standar pH adalah larutanyang nilai pH-nya telah diketahui pada setiap perubahan suhu. Standar pH merupakan larutan b u f f e r p H ( p e n ya n g g a p H ) d i m a n a n i l a i n ya relative

k o n s t a n d a n t i d a k m u d a h b e r u b a h . Pengkalibrasian dengan menggunakan metode 2 larutan buffer sering digunakan dalam pH meter mikroprocessor. Hal ini diawali dengan perendaman elektroda dalam larutan berpH 7.Setelah itu elektroda direndam kembali dalam larutan berpH 4/ berpH 10 tergantung dengan pengujian pH yang akan dilakukan (kondisi asam/basa) setelahnya. (Suwarga Nana 2010

B u f f e r a d a l a h l a r u t a n ya n g t e r d i r i d a r i ( 1 ) a s a m l e m a h a t a u b a s a l e m a h dan (2)g a r a m n ya ; k e d u a k o m p o n e n t e r s e b u t h a r u s a d a . L a r u t a n b u f f e r h a r u s m e n g a n d u n g konsentrasi asam yang cukup tinggi untuk bereaksi dengan ion OH dan harus mengandungk o n s e n t r a s i y a n g s a m a t i n g g i n ya d e n g a n k o n s e n t r a s i H + ya n g d i t a m b a h k a n . S e l a i n i t u komponen basa harus tidak saling menghabiskan dalam reaksi penetralan.(Raymond Chang2003)Prinsip sentrifus bekerja seperti komedi putar. Prinsipnya yakni dengan meletakkansampel pada suat u gaya dengan memutar sampel pada kecepatan tinggi, sehingga terjadi pengendapan partikel, atau organel-organel sel berdasarkan bobot molekulnya.(I Made Artika, et.al, 2010). Hal yang pertama dilakukan sebelum sentrifugasi adalah dengan merusak membran plasma. Perusakan membran plasma ini, dilakukan secara homogenisasi dengan bantuan alat blender homogenisasi yang dilakukan pada suhu 40 0 C. Hal ini dilakukan untuk meminimalisasi degradasi enzim-enzim yang ada terhadap komponen sel. Suspensi kloroplasditempatkan pada tabung sentrifus dan diletakkan pada rotor sentrifus secara berlawanan dan berfungsi sebagai penyeimbang. Kecepatan sentrifus yang dipakai dalam percobaan yaitu 1200 x g selama 10 menit. Hasil dari pemutaran ini akan menghasilkan supernatan dan pellet.Supernatan, cairan yang berada pada lapisan atas pellet, sedangkan pellet adalah cairan yang berada pada lapisan bawah supernatant.Sentrifus memiliki jenis bermacam-macam seperti sentrifus dengan kecepatan 600 g,6000 g, 40000 g, 100000 g, dan ultra s entrifus dengan kecepatan mencapai 160000 g. (I.Made & Mega S. 2010). Penggunaan berbagai macam sentrifus ini bervariasi, bergantung dengan hasil yang akan dicapai.Hasil percobaan pengukuran pH yang telah diamati oleh praktikan menghasilkan hasilyang beragam. Hal ini terjadi disebabkan oleh kurang telitinya praktikan dalam pencampuran bahan yang dipakai, pakaian praktikan, alat elektronik yang ada di sekitarnya serta kerusakanalat pH meter itu sendiri.Hasil yang diperoleh dari proses sentrifugasi adalah supernatant yang berada di atasdan pelet berada tepat dibawahnya yang berwarna hijau mengendap padat. Hasil percobaanmenunjukan bahwa sentrifugasi homogenat kloroplas didapatkan satu pelet di dasar tabung dan supernatan berada di atasnya. Hasil bobot pelet didapatkan dari hasil pengurangan bobottabung+pelet dengan bobot tabung kosong. Sampel keempat didapatkan hasil 5.47

K e s i m p u l a n ya n g b i s a d i a m b i l d a r i p r a k t i k u m i n i a d a l a h s e s u a i d e n g a n t u j u a n praktikum yaitu praktikan dapat menggunakan alat pH meter dan sentrifus sehingga terampildalam mengoperasikannya. Sentrigus adalah alat yang digunakan untuk

memfraksinasikans u b s e l u l a r d e n g a n m e n g g u n a k a n d e n s i t a s ( b e r a t j e n i s ) s e b a g a i a c a u a n n ya . P e n g g u n a a n sentrifus juga beragam, tergantung kecepatan dan waktu serta hasil yang ingin diharapkan. pH meter adalah alat yang digunakan untuk mengukur pH tertentu dari sampel. Metode 2 buffer sangat efektif dalam penggunaan mikroprocessor pH meter. Praktikum ini dianggap berhasil karena dari hasil percobaan tidak saling berbeda nyata dengan teori. Daftar Pustaka Bernasconi G. 1995. Teknologi Kimia I. Lienda Handono, penerjemah. Jakarta: Pradya Paramita.Boyer 1986. Experimental Biochemistry . C a n a d a : T h e B e n j a m i n / C u m m i n g s P u b l i s i n g Company.A r t i k a I M , Safithri M. 2010. Diktat Kuliah Struktur dan Fungsi Subseluler . B o g o r : Departemen Biokimia.C h a n g R a y m o n d . 2 0 0 3 . Kimia Dasar ; Konsep-konsep Inti, Edisi Ketiga, Jilid 2 .Suminar Setia Achmadi, pengarang ; Lemeda Simarmata, editor. Jakarta: Erlangga.Terjemahan dari : General Chemistry ; The Essential Concepts, Third Edition INDIKATOR Fenolftalein adalah senyawa organik (C 20 H 14 O 4) digunakan sebagai indikator asam-basa. Senyawa ini tidak berwarna dalam larutan asam dan merah muda dalam larutan dasar (dengan endapan yang terbentuk transisi sekitar pH 9). Fenolftalein tidak larut dengan baik dalam air, sehingga untuk titrasi biasanya disiapkan dalam larutan alkohol. Ketika menambahkan setetes indikator untuk asam Anda kadang-kadang akan mendeteksi warna putih sedikit berawan. Ini sebenarnya adalah endapan fenolftalein padat, karena konsentrasi lokal tinggi melebihi produk kelarutan. Biasanya akan menghilang jika Anda menjabat solusi, karena cukup pelarut tersedia untuk melarutkan zat terlarut. Fenolftalein ( berpadu ) Phenolpthalein digunakan selama bertahun-tahun sebagai bahan aktif dalam Ex-Lax. Namun, baru-baru ini (dan kontroversial ) kekhawatiran tentang carcinogenicity yang mungkin telah menyebabkan itu harus digantikan dengan bahan lain dalam obat pencahar. Tidak ada bahaya kesehatan dari jumlah menit yang digunakan dalam titrasi.Beri Rating: Sebarkan:

Indikator Asam-BasaDitulis oleh Jim Clark pada 07-11-2007

Halaman ini menggambarkan bagaimana indikator asam-basa bekerja, dan bagaimana pemilihan indikator yang tepat untuk titrasi tertentu.

Bagaimanakah cara kerja indikatorIndikator sebagai asam lemah Lakmus Lakmus adalah asam lemah. Lakmus memiliki molekul yang sungguh rumit yang akan kita sederhanakan menjadi HLit. "H" adalah proton yang dapat diberikan kepada yang lain. "Lit" adalah molekul asam lemah. Tidak dapat dipungkiri bahwa akan terjadi kesetimbangan ketika asam ini dilarutkan dalam air. Pengambilan versi yang disederhanakan kesetimbangan ini:

Lakmus yang tidak terionisasi adalah merah, ketika terionisasi adalah biru. Sekarang gunakan Prinsip Le Chatelier untuk menemukan apa yang terjadi jika anda menambahkan ion hidroksida atau beberapa ion hidrogen yang lebih banyak pada kesetimbangan ini. Penambahan ion hidroksida:

Penambahan ion hidrogen:

Jika konsentrasi Hlit dan Lit- sebanding: Pada beberapa titik selama terjadi pergerakan posisi kesetimbangan, konsentrasi dari kedua warna akan menjadi sebanding. Warna yang anda lihat merupakan pencampuran dari keduanya.

Alasan untuk membubuhkan tanda kutip disekitar kata "netral" adalah bahwa tidak terdapat alasan yang tepat kenapa kedua konsentrasi menjadi sebanding pada pH 7. Untuk lakmus, terjadi perbandingan warna mendekati 50 / 50 pada saat pH 7 hal itulah yang menjadi alasan kenapa lakmus banyak digunakan untuk pengujian asam dan basa. Seperti yang akan anda lihat pada bagian berikutnya, hal itu tidak benar untuk indikator yang lain. Jingga metil (Methyl orange) Jingga metil adalah salah satu indikator yang banyak digunakan dalam titrasi. Pada larutan yang bersifat basa, jingga metil berwarna kuning dan strukturnya adalah:

Sekarang, anda mungkin berfikir bahwa ketika anda menambahkan asam, ion hidrogen akan ditangkap oleh yang bermuatan negatif oksigen. Itulah tempat yang jelas untuk memulainya. Tidak begitu! Pada faktanya, ion hidrogen tertarik pada salah satu ion nitrogen pada ikatan rangkap nitrogen-nitrogen untuk memberikan struktur yang dapat dituliskan seperti berikut ini:

Anda memiliki kesetimbangan yang sama antara dua bentuk jingga metil seperti pada kasus lakmus tetapi warnanya berbeda.

Anda sebaiknya mencari sendiri kenapa terjadi perubahan warna ketika anda menambahkan asam atau basa. Penjelasannya identik dengan kasus lakmus bedanya adalah warna. Pada kasus jingga metil, pada setengah tingkat dimana campuran merah dan kuning menghasilkan warna jingga terjadi pada pH 3.7 mendekati netral. Ini akan diekplorasi dengan lebih lanjut pada bagian bawah halaman. Fenolftalein Fenolftalein adalah indikator titrasi yang lain yang sering digunakan, dan fenolftalein ini merupakan bentuk asam lemah yang lain.

Pada kasus ini, asam lemah tidak berwarna dan ion-nya berwarna merah muda terang. Penambahan ion hidrogen berlebih menggeser posisi kesetimbangan ke arah kiri, dan mengubah indikator menjadi tak berwarna. Penambahan ion hidroksida menghilangkan ion hidrogen dari kesetimbangan yang mengarah ke kanan untuk menggantikannya mengubah indikator menjadi merah muda. Setengah tingkat terjadi pada pH 9.3. Karena pencampuran warna merah muda dan tak berwarna menghasilkan warna merah muda yang pucat, hal ini sulit untuk mendeteksinya dengan akurat!

Rentang pH indikator

Pentingnya pKind Berpikirlah tentang indikator yang umum, HInd dimana "Ind" adalah bagian indikator yang terlepas dari ion hidrogen yang diberikan keluar:

Karena hal ini hanya seperti asam lemah yang lain, anda dapat menuliskan ungkapan Ka untuk indikator tersebut. Kita akan menyebutnya Kind untuk memberikan penekanan bahwa yang kita bicarakan di sini adalah mengenai indikator.

Pikirkanlah apa yang terjadi pada setengah reaksi selama terjadinya perubahan warna. Pada titik ini konsentrasi asam dan ion-nya adalah sebanding. Pada kasus tersebut, keduanya akan menghapuskan ungkapan Kind.

anda dapat menggunakan hal ini untuk menentukan pH pada titik reaksi searah. Jika anda menyusun ulang persamaan yang terakhir pada bagian sebelah kiri, dan kemudian mengubahnya pada pH dan pKind, anda akan memperoleh:

Hal itu berarti bahwa titik akhir untuk indikator bergantung seluruhnya pada harga pKind. Untuk indikator yang kita miliki dapat dilihat dibawah ini:

indikator lakmus jingga metil fenolftalein

pKind 6.5 3.7 9.3

Rentang pH indikator

Indikator tidak berubah warna dengan sangat mencolok pada satu pH tertentu (diberikan oleh harga pKind-nya). Malahan, mereka mengubah sedikit rentang pH. Dengan mengasumsikan kesetimbangan benar-benar mengarah pada salah satu sisi, tetapi sekarang anda menambahkan sesuatu untuk memulai pergeseran tersebut. Selama terjadi pergeseran kesetimbangan, anda akan memulai untuk mendapatkan lebih banyak dan lebih banyak lagi pembentukan warna yang kedua, dan pada beberapa titik mata akan mulai mendeteksinya. Sebagai contoh, jika anda menggunakan jingga metil pada larutan yang bersifat basa maka warna yang dominan adalah kuning. Sekarang mulai tambahkan asam karena itu kesetimbangan akan mulai bergeser. Pada beberapa titik akan cukup banyak adanya bentuk merah dari jingga metil yang menunjukkan bahwa larutan akan mulai memberi warna jingga. Selama anda melakukan penambahan asam lebih banyak, warna merah akhirnya akan menjadi dominan yang mana anda tidak lagi melihat warna kuning. Terjadi perubahan kecil yang berangsur-angsur dari satu warna menjadi warna yang lain, menempati rentang pH. Secara kasar "aturan ibu jari", perubahan yang tampak menempati sekitar 1 unit pH pada tiap sisi harga pKind. Harga yang pasti untuk tiga indikator dapat kita lihat sebagai berikut:

indikator lakmus jingga metil fenolftalein

pKind 6.5 3.7 9.3

pH rentang pH 58 3.1 4.4 8.3 10.0

Perubahan warna lakmus terjadi tidak selalu pada rentang pH yang besar, tetapi lakmus berguna untuk mendeteksi asam dan basa pada lab karena perubahan warnanya sekitar 7. Jingga metil atau fenolftalein sedikit kurang berguna. Berikut ini dapat dilihat dengan lebih mudah dalam bentuk diagram.

Sebagai contoh, jingga metil akan berwarna kuning pada tiap larutan dengan pH lebih besar dari 4.4. Hal ini tidak dapat dibedakan antara asam lemah dengan pH 5 atau basa kuat dengan pH 14.

Pemilihan indikator untuk titrasiHarus diingat bahwa titik ekivalen titrasi yang mana anda memiliki campuran dua zat pada perbandingan yang tepat sama. anda tak pelak lagi membutuhkan pemilihan indikator yang perubahan warnanya mendekati titik ekivalen. Indikator yang dipilih bervariasi dari satu titrasi ke titirasi yang lain. Asam kuat vs basa kuat Diagram berikut menunjukkan kurva pH untuk penambahan asam kuat pada basa kuat. Bagian yang diarsir pada gambar tersebut adalah rentang pH untuk jingga metil dan fenolftalein.

anda dapat melihat bahwa tidak terdapat perubahan indikator pada titik ekivalen.

Akan tetapi, gambar menurun tajam pada titik ekivalen tersebut yang menunjukkan tidak terdapat perbedaan pada volume asam yang ditambahkan apapun indikator yang anda pilih. Akan tetapi, hal tersebut berguna pada titrasi untuk memilihih kemungkinan warna terbaik melalui penggunaan tiap indikator. Jika anda mengguanakan fenolftalein, anda akan mentitrasi sampai fenolftalein berubah menjadi tak berwarna (pada pH 8,8) karena itu adalah titik terdekat untuk mendapatkan titik ekivalen. Dilain pihak, dengan menggunakan jingga metil, anda akan mentitrasi sampai bagian pertama kali muncul warna jingga dalam larutan. Jika larutan berubah menjadi merah, anda mendapatkan titik yang lebih jauh dari titik ekivalen. Asam kuat vs basa lemah

Kali ini adalah sangat jelas bahwa fenolftalein akan lebih tidak berguna. Akan tetapi jingga metil mulai berubah dari kuning menjadi jingga sangat mendekati titik ekivalen. anda memiliki pilihan indiaktor yang berubah warna pada bagian kurva yang curam. Asam lemah vs basa kuat

Kali ini, jingga metil sia-sia! Akan tetapi, fenolftalein berubah warna dengan tepat pada tempat yang anda inginkan. Asam lemah vs basa lemah Kurva berikut adalah untuk kasus dimana asam dan basa keduanya sebanding lemahnya sebagai contoh, asam etanoat dan larutan amonia. Pada kasus yang lain, titik ekivalen akan terletak pada pH yang lain.

Anda dapat melihat bahwa kedua indikator tidak dapat digunakan. Fenolftalein akan berakhir perubahannya sebelum tercapai titik ekivalen, dan jingga metil jauh ke bawah sekali. Ini memungkinkan untuk menemukan indiaktor yang memulai perubahan warna atau mengakhirinya pada titik eqivalen, karena pH titik ekivalen berbeda dari kasus yang satu ke kasus yang lain, anda tidak dapat mengeneralisirnya. Secara keseluruhan, anda tidak akan pernah mentitrasi asam lemah dan asam basa melalui adanya indikator. Larutan natrium karbonat dan asam hidroklorida encer Berikut ini adalah kasus yang menarik. Jika anda menggunakan fenolftalein atau jingga metil, keduanya akan memberikan hasil titirasi yang benar akan tetapi harga dengan fenolftalein akan lebih tepat dibandingkan dengan bagian jingga metil yang lain.

Hal ini terjadi bahwa fenolftalein selesai mengalami perubahan warnanya pada pH yang tepat dengan titik ekivalen pada saat untuk pertamakalinya natrium hidrogenkarbonat terbentuk.

Perubahan warna jingga metil dengan tepat terjadi pada pH titik ekivalen bagian kedua reaksi.

Kata Pencarian Artikel ini: indikator asam basa, Indikator, fenolftalein, indikator pH, indikator fenolftalein, indikator asam dan basa, pH indikator, indikator titrasi asam basa, indikator asam-basa, fenolftalein adalah

http://arikfebri.wordpress.com/2011/03/04/metil-orange-methyl-orange/Beri Rating: Sebarkan:

Cerpen Kimia : Aku dan Rival-kuKata Kunci: air kapur, Arrhenius, Asam Kuat, Asam Lemah, bit, bromtimolbiru, cerpen kimia, cuka, daun mahkota berwarna, derajat ionisasi, elektrolit kuat, elektrolit lemah, Kertas Litmus, kol ungu, kunyit, lakmus merah dan biru, metil jingga, metil merah, penolftalein, sabun, universal, wortel Ditulis oleh Halimah Pakot pada 26-04-2009

Salam kenal kawan.!! Hari ini aku akan menceritakan tentang aku dan rivalku. Semoga engkau tak bosan untuk mendengarnya. baiklah aku akan awali ceritaku dengan namaku. Namaku cuma empat huruf kawan, cuma empat huruf! Ingat-ingat itu kawan..!! namaku itu adalah A.S.A.M ya benar asam! Kau tahu layaknya manusia aku juga banyak memiliki sifat-sifat jelek, yang sangat tidak disukai orang lain. Apa kau mau tahu ? sesuai nama yang kusandang, dalam tubuhku mengalir rasa asam, kalau asam yang kukandung sangat kuat maka aku bisa membuat korosif pada logam-logam. Karena sifatku itu para manusia laboratorium menciptakan alat pendetek keberadaanku yang istilah kerennya mereka sebut indikator dan sampai sekarang aku belum menemukan senjata yang ampuh untuk mengalahkan alat pendetek manusia lab itu. Selalu saja ketahuan. Ah.sungguh terlalu !! Apalagi manusia lab itu mempunyai alat pendetek (indikator) yang banyak sekali, mulai dari yng alami sampai yang modern yang sering digunakan di laboratorium. Contohnya misalnya kunyit, kol ungu, daun mahkota berwarna,wortel, bit ,sabun, cuka, air kapur, lakmus merah dan biru, penolftalein, metil merah, metil jingga, bromtimolbiru, universal dan pHmeter, timolftalein dan masih buanyak lagi yang lainnya. Sebenarnya ada juga yang senasib denganku. Dia adalah teman sekaligus musuhku. Kalau aku meminjam sebuah istilah dalam komik kesayanganku naruto uzumaki maka akan kusebut dia sebagai RIVALKU. Namanya sama denganku cuma empat huruf yaitu basa . Dia mempunyai sifat-sifat yang lebih jelek dariku yaitu tubuhnya berasa pahit, wuihh..!! dapat bersahabat baik (bercampur) dengan lemak. Dia juga dapat terdetek oleh alat-alat pendetek (indikator) manusia-manusi lab itu.cuma alat pendeteknya berbeda denganku misal kalau alat pendetek (indikator) yang di gunakannya lakmus, aku sangat takut sekali pada lakmus yang berwarna biru karena dia adalah lakmus yang bisa tahu keberadaanku. Untuk mengetahui bahwa aku ada para manusia lab itu akan memperhatikan perubahan warna pada lakmus biru tersebut. Jika warnanya berubah merah sudah bisa dijamin kalau aku si asam pasti ada. Berbeda dengan basa dia dideteknya dengan lakmus merah . Kalau warna lakmusnya berubah dari merah menjadi biru maka sudah dipastikan keberadaannya diketahui. Itulah aku dan basa layaknya baik dan buruk, tuhan menciptakan kami saling bertolak belakang, tapi unik. Misalnya juga dalam pendetek universal dan phmeter, kalau aku kekuasaan skala pHnya berada di wilayah tujuh kebawah sedang dia (basa) skala pH nya berada diwilayah tujuh keatas. Konsep pH ini pertama kali digunakan oleh manusia lab yang bernama oleh Sorensen tahun 1909. Selain lakmus dan universal dan pHmeter aku juga bisa terdetek oleh kunyit, kol, cuka, metal merah, metal jingga, dan masih banyak yang lainnya.sedang basa bisa terdetek oleh penolftalein, sabun, air kapur,dan masih banyak yang lainnya. Itulah kenapa aku menyebut basa teman sekaligus musuh/rival. Disebut teman karena aku merasa senasib dengannya sedang disebut musuh karena kadang manusia lab itu suka menyuruhku berkelahi

dengannya (direaksikan). Kalau kami sama-sama kuat maka hasil perkelahian kami akan terbentuk senyawa baru yaitu garam yang bersifat netral, Kalau aku yang kuat dan dia lemah maka senyawa yang terbentuk yaitu garam yang bersifat asam sedang kalau sebaliknya kalau dia yang kuat sedang aku lemah maka senyawa yang terbentuk yaitu garam yang bersifat basa. Aku dikaruniai begitu banyak anak. Sehingga untuk mengenang klan kami asam, aku menamai semua anakku dengan awalan asam. Ada satu rahasia umum dalam keluarga kami yaitu jika dalam air kami keluarga asam akan mengeluarkan senjata andalan kami yaitu ion H+ sedangkan basa senjata rahasianya yaitu ion OH-.sehingga oleh manusia lab yang bernama Arrhenius menyebutkan kalau asam itu adalah suatu senyawa jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion H+, sedang basa adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion OH-. sedang menurut bronsted dan lowry asam adalah pemberi proton (H+) sedang kan basa adalah penerima proton (OH-). Ah.aku jadi lupa memperkenalkan anak-anakku. Begini kawan.! anak-anakku itu terdiri dari dua kelompok, pertama kelompok asam kuat cirinya dia elektrolit kuat yang dalam air akan melepaskan banyak senjata pelindungnya yaitu ion H+ / istilah kerennya terionisasi sempurna. Mereka itu adalah anak-anak kebanggaanku,diantaranya. HCl HBr HI : Asam klorida : Asam bromida : Asam iodida

HNO3 : Asam nitrat H2SO4 : Asam sulfat HClO3 :Asam klorat HClO4 : Asam perklorat Sedang kelompok kedua, kelompok asam lemah cirinya mereka elektrolit lemah, atau dalam air mereka hanya sedikit mengeluarkan senjata pelindungnya yaitu ion H+ / terionisasi sebagian. Mereka itu diantaranya : HF CH3COOH HCN H2S H3PO4 : Asam posfat HOCN : Asam tiosianat : Asam fluorida : Asam asetat : Asam sianida : Asam sulfida

H2CO3 : Asam karbonat HCOOH : Asam pormiat

Anak-anakku yang lemah ini karena terionisasi sebagian maka harga tetapan ionisasi asam lemahnyapun sangat kecil, oleh manusia lab harga ka dituliskan sebagai berikut [H+]= Ka . Ca dan derajat ionisasinya = Ka / Ca begitupun untuk keluarga rivalku. Mereka juga memiliki anak-anak yang kuat dan yang lemah. anak-anak yang kuat yang jika dilarutkan dalam air maka ia akan mengeluarkan ion OH- yang banyak / terionisasi sempurna / elektrolit kuat. Anak-anak basa yang kuat itu diantaranya yaitu NaOH KOH : Natrium hidroksida : Kalium hiudroksida

Ca(OH)2 : Kalsium hidroksida Ba(OH)2 : Barium hidroksida Sedang yang satunya lagi kelompok anak-anak yang lemah. Yang jika dilarutkan dalam air akan mengeluarkan sedikit ion OH- / terionisasi sebagian / elektrolit lemah. Mereka diantaranya NH3 : Amonia Zn(OH)2 : Seng hidroksida Al(OH)3 : Aluminium trihidroksida Fe(OH)3 : Besi (III)hidroksida Harga tetapan ionisasi basa lemah oleh manusia lab dituliskan [OH-]= Kb . Cb Dan derajat ionisasinya = Kb / Cb Seperti dikatakan sebelumnya bahwa untuk mengukur derajat keasaman / basa dalam tubuh kami, manusia menggunakan pendetek (indicator) universal dan pHmeter sehingga manusia lab itu bisa menuliskan harga pH untukku yaitu pH : log [H+]

maka untuk rivalku pOH : log [OH-] dan untuk air berlaku kw = [H+] [OH-], maka berlaku pula pkw = pH + pOH pH = 14 pOH dan pOH = 14 pH Begitulah ceritaku dan rivalku kawan. Sampai saat ini bahkan sampai kau membaca ceritaku ini, Para manusia lab itu terus saja memperalat kami, dimana-mana kami selalu ikut berpartisifasi dalam penelitian , perindustrian, potografi, pupuk, membersihkn logam-logam dalam proses galvanisasi bahkan dalam kendaraan bermotormu yang sering kau pakai disana anakku H2SO4 ada. Bahkan dalam buah-buahan yang mungkin sedang kau makan sekarng, kami selalu ada, atau yang lebih dekat lagi denganmu mungkin detergen yang kau gunakan untuk mencuci bajumu disana kami selalu hadir, ternyata kau juga tak lepas dari peran kami kawan,dan kau sebenrnya sangat mengenal kami dengan baik. Tapi kami ikhlas membantumu kawan karena tuhan kami mengajarkan kami supaya demikian .maka sukurilah. Sampai jumpa lagi kawan.. http://www.chem-is-try.org/artikel_kimia/tips_dan_opini/cerpen-kimia-aku-dan-rival-ku/ http://wanibesak.files.wordpress.com/2011/06/penentuan-tetapan-pengionan-secaraspektrofotometri.pdf