Disusun oleh : Juwita Rahmahati XII IPA 2

SMA NEGERI 2 KOTA CIREBONJl. Dr. Ciptomangunkusumo No. 1 Telp. (0231) 203301 Cirebon Email: sma2cirebon@yahoo.co.id Website: http://www.sma2-cirebon.sch.id Tahun Ajaran 2010-2011

Sel Volta1. Tujuan Untuk menghitung potensial sel dari berbagai macam pasangan logam 2. Dasar Teori Sel volta atau sering juga disebut sel galvani adalah sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik dan juga melibatkan reaksi redoks. Untuk menghasilkan sel volta dibutuhkan jembatan garam (larutan elektrolit) yang dilalui atau terjadi kontak antar lempeng logam. Tanpa jembatan garam netralitas kelistrikannya tidak dapat dipertahankan . Akibatnya, sel tidak dapat menghasilkan arus listrik. Sel volta terdiri atas elektroda. Bagian yang mengalami oksidasi disebut anoda (electrode negative) dan bagian yang mengalami reduksi disebut katida (electrode positif). Potensial sel adalah potensial listrik yang dihasilkan oleh suatu sel volta. Syarat terjadinya reaksi redoks dengan spontan yaitu logam untuk anoda terletak di sebelah kiri dalam deret volta atau bila potensial sel dari suatu reaksi positif. Jika harganya negative, maka reaksi tidak berlangsung spontan. 3. Alat dan Bahan Basicmeter atau voltmeter Penjepit (jepit buaya) 2 buah Kabel 2 buah Logam Al, Fe, Zn, Mg, Sn, Cu Tomat 1 buah Jeruk 1 buah

4 .Prosedur Kerja Siapkan alat dan bahan. Hubungkan pasangan logam pada voltmeter dengan kabel dan jepit buaya. Jika jarum voltmeter bergerak ke arah negative (kiri), berarti kita harus menukar posisi anoda dan katodanya. Tancapkan pasangan lempeng logam pada jembatan garam dengan jarak yang tidak terlalu dekat. Amati pergerakan arah jarum menunjuk anka berapa pada voltmeter dengan skala tertentu. Catatlah hasil pengamatan

5. Data Pengamatan Jembatan garam Logam Zn dan Fe Al dan Fe Sn dan Al Cu dan Mg Sn dan Mg Sn dan Mg Zn dan Cu Al dan Sn Zn dan Fe Anoda (kiri) Zn Al Al Mg Mg Mg Zn Al Zn Katoda (kanan) Fe Fe Sn Cu Sn Sn Cu Sn Fe Skala 26 (1V) 22 (100 mV) 8 (1V) 4 (1V) 84 (1V) 10 (100mV) 50 (1V) 28 (1V) 62 (100mV)

Jeruk Tomat6. Perhitungan 7. Kesimpulan 8. Daftar Pustaka