laju reaksi tmpil ratih

16
Orde Reaksi, Konstanta laju dan Hukum Laju Reaksi KELOMPOK 7 : 1. RATIH COMALA SARY 2. SUCI MAWARNI 3. MUHAMMAD AL FADLI KELOMPOK 7 : 1. RATIH COMALA SARY 2. SUCI MAWARNI 3. MUHAMMAD AL FADLI 3. MUHAMMAD AL FADLI FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS NEGERI PADANG 3. MUHAMMAD AL FADLI FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS NEGERI PADANG

Upload: ratih-comala-sary

Post on 21-Dec-2015

228 views

Category:

Documents


0 download

DESCRIPTION

Laju reaksi jurusan kimia fakultas matematika da ipa

TRANSCRIPT

Page 1: LAJU REAKSI TMPIL ratih

Orde Reaksi, Konstanta laju danHukum Laju Reaksi

KELOMPOK 7 :1. RATIH COMALA SARY2. SUCI MAWARNI3. MUHAMMAD AL FADLI

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAMUNIVERSITAS NEGERI PADANG

KELOMPOK 7 :1. RATIH COMALA SARY2. SUCI MAWARNI3. MUHAMMAD AL FADLI

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAMUNIVERSITAS NEGERI PADANG

KELOMPOK 7 :1. RATIH COMALA SARY2. SUCI MAWARNI3. MUHAMMAD AL FADLI

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAMUNIVERSITAS NEGERI PADANG

KELOMPOK 7 :1. RATIH COMALA SARY2. SUCI MAWARNI3. MUHAMMAD AL FADLI

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAMUNIVERSITAS NEGERI PADANG

Page 2: LAJU REAKSI TMPIL ratih

ORDE REAKSI

ORDE REAKSI atau TINGKAT REAKSIterhadap suatu komponen merupakan pangkat darikonsentrasi komponen tersebut dalam hukum laju.

Sebagai contoh v = k [A]m [B]n bila m=1 kitakatakan bahwa reaksi tersebut adalah orde pertamaterhadap A. Jika n=3, reaksi tersebut orde ketigaterhadap B.

ORDE REAKSI atau TINGKAT REAKSIterhadap suatu komponen merupakan pangkat darikonsentrasi komponen tersebut dalam hukum laju.

Sebagai contoh v = k [A]m [B]n bila m=1 kitakatakan bahwa reaksi tersebut adalah orde pertamaterhadap A. Jika n=3, reaksi tersebut orde ketigaterhadap B.

ORDE REAKSI atau TINGKAT REAKSIterhadap suatu komponen merupakan pangkat darikonsentrasi komponen tersebut dalam hukum laju.

Sebagai contoh v = k [A]m [B]n bila m=1 kitakatakan bahwa reaksi tersebut adalah orde pertamaterhadap A. Jika n=3, reaksi tersebut orde ketigaterhadap B.

ORDE REAKSI atau TINGKAT REAKSIterhadap suatu komponen merupakan pangkat darikonsentrasi komponen tersebut dalam hukum laju.

Sebagai contoh v = k [A]m [B]n bila m=1 kitakatakan bahwa reaksi tersebut adalah orde pertamaterhadap A. Jika n=3, reaksi tersebut orde ketigaterhadap B.

Page 3: LAJU REAKSI TMPIL ratih

Pangkat m dan n ditentukan dari dataeksperimen, biasanya harganya kecil dan tidakselalu sama dengan koefisien a dan b. Hal iniberarti, tidak ada hubungan antara jumlahpereaksi dan koefisien reaksi dengan orde reaksi.

Pangkat m dan n ditentukan dari dataeksperimen, biasanya harganya kecil dan tidakselalu sama dengan koefisien a dan b. Hal iniberarti, tidak ada hubungan antara jumlahpereaksi dan koefisien reaksi dengan orde reaksi.

Pangkat m dan n ditentukan dari dataeksperimen, biasanya harganya kecil dan tidakselalu sama dengan koefisien a dan b. Hal iniberarti, tidak ada hubungan antara jumlahpereaksi dan koefisien reaksi dengan orde reaksi.

Pangkat m dan n ditentukan dari dataeksperimen, biasanya harganya kecil dan tidakselalu sama dengan koefisien a dan b. Hal iniberarti, tidak ada hubungan antara jumlahpereaksi dan koefisien reaksi dengan orde reaksi.

Page 4: LAJU REAKSI TMPIL ratih

1. Orde nol

Reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satupereaksinya apabila perubahan konsentrasi pereaksitersebut tidak mempengaruhi laju reaksi. Artinya,asalkan terdapat dalam jumlah tertentu, perubahankonsentrasi pereaksi itu tidak mempengaruhi laju reaksi.Bila kita tulis laju reaksinya:

Reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satupereaksinya apabila perubahan konsentrasi pereaksitersebut tidak mempengaruhi laju reaksi. Artinya,asalkan terdapat dalam jumlah tertentu, perubahankonsentrasi pereaksi itu tidak mempengaruhi laju reaksi.Bila kita tulis laju reaksinya:

Reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satupereaksinya apabila perubahan konsentrasi pereaksitersebut tidak mempengaruhi laju reaksi. Artinya,asalkan terdapat dalam jumlah tertentu, perubahankonsentrasi pereaksi itu tidak mempengaruhi laju reaksi.Bila kita tulis laju reaksinya:

Reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satupereaksinya apabila perubahan konsentrasi pereaksitersebut tidak mempengaruhi laju reaksi. Artinya,asalkan terdapat dalam jumlah tertentu, perubahankonsentrasi pereaksi itu tidak mempengaruhi laju reaksi.Bila kita tulis laju reaksinya:

Page 5: LAJU REAKSI TMPIL ratih

Bilangandipangkatkan nol samadengan satu sehinggapersamaan laju reaksimenjadi: r = k. Jadi, reaksidengan laju tetapmempunyai orde reaksinol.

Bilangandipangkatkan nol samadengan satu sehinggapersamaan laju reaksimenjadi: r = k. Jadi, reaksidengan laju tetapmempunyai orde reaksinol.

k = 1/t x

Page 6: LAJU REAKSI TMPIL ratih

2. Orde Satu

Persamaan reaksi orde satu merupakan persamaanlinier berarti laju reaksi berbanding lurus terhadapkonsentrasinya pereaksinya. Jika konsentrasi pereaksinyadinaikkan misalnya 4 kali, maka laju reaksi akanmenjadi 41 atau 4 kali lebih besar.

Persamaan laju reaksi adalah :

r = k[A]1

Persamaan reaksi orde satu merupakan persamaanlinier berarti laju reaksi berbanding lurus terhadapkonsentrasinya pereaksinya. Jika konsentrasi pereaksinyadinaikkan misalnya 4 kali, maka laju reaksi akanmenjadi 41 atau 4 kali lebih besar.

Persamaan laju reaksi adalah :

r = k[A]1

Persamaan reaksi orde satu merupakan persamaanlinier berarti laju reaksi berbanding lurus terhadapkonsentrasinya pereaksinya. Jika konsentrasi pereaksinyadinaikkan misalnya 4 kali, maka laju reaksi akanmenjadi 41 atau 4 kali lebih besar.

Persamaan laju reaksi adalah :

r = k[A]1

Persamaan reaksi orde satu merupakan persamaanlinier berarti laju reaksi berbanding lurus terhadapkonsentrasinya pereaksinya. Jika konsentrasi pereaksinyadinaikkan misalnya 4 kali, maka laju reaksi akanmenjadi 41 atau 4 kali lebih besar.

Persamaan laju reaksi adalah :

r = k[A]1

Page 7: LAJU REAKSI TMPIL ratih

Besarnya laju reaksiberbanding lurus denganbesarnya konsentrasipereaksi. Artinya, jikakonsentrasi pereaksidinaikkan dua kali semula,maka laju reaksi juga akanmeningkat besarnyasebanyak (2)1 atau 2 kalisemula juga.

Besarnya laju reaksiberbanding lurus denganbesarnya konsentrasipereaksi. Artinya, jikakonsentrasi pereaksidinaikkan dua kali semula,maka laju reaksi juga akanmeningkat besarnyasebanyak (2)1 atau 2 kalisemula juga.

Besarnya laju reaksiberbanding lurus denganbesarnya konsentrasipereaksi. Artinya, jikakonsentrasi pereaksidinaikkan dua kali semula,maka laju reaksi juga akanmeningkat besarnyasebanyak (2)1 atau 2 kalisemula juga.

Besarnya laju reaksiberbanding lurus denganbesarnya konsentrasipereaksi. Artinya, jikakonsentrasi pereaksidinaikkan dua kali semula,maka laju reaksi juga akanmeningkat besarnyasebanyak (2)1 atau 2 kalisemula juga.

kt= ln a/(a-x)

Page 8: LAJU REAKSI TMPIL ratih

3. Orde Reaksi dua

Apabila suatu reaksi berorde dua terhadapsuatu pereaksi berarti laju reaksi itu berubahsecara kuadrat terhadap perubahankonsentrasinya. Apabila konsentrasi zat Adinaikkan misalnya 2 kali, maka laju reaksi akanmenjadi 22 atau 4 kali lebih besar.

r = k[A]2

Apabila suatu reaksi berorde dua terhadapsuatu pereaksi berarti laju reaksi itu berubahsecara kuadrat terhadap perubahankonsentrasinya. Apabila konsentrasi zat Adinaikkan misalnya 2 kali, maka laju reaksi akanmenjadi 22 atau 4 kali lebih besar.

r = k[A]2

Apabila suatu reaksi berorde dua terhadapsuatu pereaksi berarti laju reaksi itu berubahsecara kuadrat terhadap perubahankonsentrasinya. Apabila konsentrasi zat Adinaikkan misalnya 2 kali, maka laju reaksi akanmenjadi 22 atau 4 kali lebih besar.

r = k[A]2

Apabila suatu reaksi berorde dua terhadapsuatu pereaksi berarti laju reaksi itu berubahsecara kuadrat terhadap perubahankonsentrasinya. Apabila konsentrasi zat Adinaikkan misalnya 2 kali, maka laju reaksi akanmenjadi 22 atau 4 kali lebih besar.

r = k[A]2

Page 9: LAJU REAKSI TMPIL ratih

Apabilakonsentrasi pereaksidinaikkan 3 kalisemula, maka lajureaksi akanmenjadi (3)2 atau 9kali semula

Apabilakonsentrasi pereaksidinaikkan 3 kalisemula, maka lajureaksi akanmenjadi (3)2 atau 9kali semula

Apabilakonsentrasi pereaksidinaikkan 3 kalisemula, maka lajureaksi akanmenjadi (3)2 atau 9kali semula

Apabilakonsentrasi pereaksidinaikkan 3 kalisemula, maka lajureaksi akanmenjadi (3)2 atau 9kali semula

kt= 1/ (a-x)- 1/a

Page 10: LAJU REAKSI TMPIL ratih

Cara Menentukan Orde Reaksi berdasarkan eksperimenHUKUM LAJU REASI BERKESUDAHAN

H2O2 + 3I- + 2 H3O+ → I3- + 4 H2O

r ₌ k [H2O2]X [I-]Y [H3O+]Z

Menggunakan metode isolasi yaitu denganmembuat salah satu konsentrasi berubah dan yanglainnya di jaga tetap.

H2O2 + 3I- + 2 H3O+ → I3- + 4 H2O

r ₌ k [H2O2]X [I-]Y [H3O+]Z

Menggunakan metode isolasi yaitu denganmembuat salah satu konsentrasi berubah dan yanglainnya di jaga tetap.

H2O2 + 3I- + 2 H3O+ → I3- + 4 H2O

r ₌ k [H2O2]X [I-]Y [H3O+]Z

Menggunakan metode isolasi yaitu denganmembuat salah satu konsentrasi berubah dan yanglainnya di jaga tetap.

H2O2 + 3I- + 2 H3O+ → I3- + 4 H2O

r ₌ k [H2O2]X [I-]Y [H3O+]Z

Menggunakan metode isolasi yaitu denganmembuat salah satu konsentrasi berubah dan yanglainnya di jaga tetap.

Page 11: LAJU REAKSI TMPIL ratih

Laju Reaksi

BESARNYA PENGARUH KONSENTRASISALAH SATU REAKTAN ATAU BESARNYA

PENAMBAHAN KONSENTRASI SALAHSATU KONSENTRASI PRODUK

PERSATUAN WAKTU

BESARNYA PENGARUH KONSENTRASISALAH SATU REAKTAN ATAU BESARNYA

PENAMBAHAN KONSENTRASI SALAHSATU KONSENTRASI PRODUK

PERSATUAN WAKTU

REAKSINYA : R → P

Page 12: LAJU REAKSI TMPIL ratih

Grafik Laju Reaksi

Page 13: LAJU REAKSI TMPIL ratih

Laju Reaksi yangberlangsung lama

Laju Reaksi yangberlangsung cepat

Page 14: LAJU REAKSI TMPIL ratih

PERBEDAAN LAJU REAKSI DENGAN KECEPATANPERBEDAAN LAJU REAKSI DENGAN KECEPATAN

Gambar 1 Gambar 2

)(.

)(.)(.

twaktuperb

Cikonsentrasperbvreaksilaju

Gambar 1 Gambar 2

Gambar 1 :

Gambar 2 :

)(.

)(.)tan(

twaktuperb

sjarakperbvkecepa

Page 15: LAJU REAKSI TMPIL ratih

Hukum Laju Reaksi

Pengaruh perubahan konsentrasi rektan terhadap lajureaksi tidak dapat di ramalkan dari persamaan reaksikeseluruhan akan tetapi di tentukan melalui eksperimen. Penetapan hukum laju reaksi di tentukan dengan metode

isolasi.Contohnya : NO2(g) + CO(g)→NO(g) + CO2(g)

Pengaruh perubahan konsentrasi rektan terhadap lajureaksi tidak dapat di ramalkan dari persamaan reaksikeseluruhan akan tetapi di tentukan melalui eksperimen. Penetapan hukum laju reaksi di tentukan dengan metode

isolasi.Contohnya : NO2(g) + CO(g)→NO(g) + CO2(g)

Page 16: LAJU REAKSI TMPIL ratih

SEKIANDAN

TERIMA KASIH

SEKIANDAN

TERIMA KASIH