LAJU REAKSIPengertian, Faktor-faktor yang Mempengaruhi, dan Mekanisme

Kelompok 81. N. Dea Naomi 061110100102. Harisya Muchni 061110100173. Amaliah Agustina 061110100214. Aprianti Indra Lestari 061110100375. Yuswo Sujana 061110100366. Rico Julian 06111010004

Latar BelakangDalam kehidupan sehari-hari kita selalu berhadapan dengan berbagai reaksikimia. Reaksi reaksi tersebut ada yang berlangsung dengan sangat cepatseperti reaksi antara logam Natrium (Na) dengan air, dan ada juga yangberlangsung dengan sangat lambat seperti perkaratan logam besi.

Reaksi yang berlangsung seperti di atas dapat dipengaruhi oleh beberapafaktor, sehingga dapat berlangsung lebih cepat atau lebih lambat.

Pengetahuan tentang laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinyasangat penting karena dapat diterapkan dalam berbagai hal, misalnya : Padaindustri pupuk, pengetahuan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksisangat diperlukan untuk menghemat biaya pada proses pembuatan ammoniak(NH3) yang merupakan bahan baku industri pupuk tersebut.

Pembahasan

Laju ReaksiLaju (kecepatan) menunjukkan sesuatu yang terjadi dalam selang waktutertentu, misalnya pada gerak sesuatu yang terjadi adalah perubahan jarakdalam selang waktu tertentu.

Sesuatu yang dapat kita amati pada suatu reaksi adalah perubahan jumlahpartikel pereaksi dan hasil reaksi, yaitu makin berkurangnya jumlah partikelpereaksi dan makin bertambahnya jumlah partikel hasil reaksi.

Jadi, Laju Reaksi adalah Berkurangnya konsentrasi pereaksi atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu.

Untuk reaksi : A + 2 B 3 C + 4 D, laju reaksi dapat diartikan sebagai laju berkurangnya konsentrasi A dan B atau laju bertambahnya konsentrasi C dan D dalam satuan waktu. Perubahan konsentrasi A dan B menjadi produk C dan D dapat dilihat pada grafik di bawah ini : Untuk reaksi : A + 2B 3C + 4D Berlaku : Laju berkurangnya A : = kali laju berkurangnya B = 1/3 kali laju bertambahya C = kali laju bertambahnya D Laju berkurangnya B : = 2 kali laju berkurangnya A = 2/3 kali laju bertambahnya C = 2/4 kali laju bertambahnya D Laju pembentukan C : = 3 kali laju berkurangnya A = 3/2 kali laju berkurangnya B = kali laju bertambahmya D Laju pembentukan D : = 4 kali laju berkurangnya A = 4/2 kali laju berkurangnya B = 4/3 kali laju bertambahnya C

Pada reaksi di atas : Laju berkurangnya konsentrasi A tidak sama dengan laju berkurangnya konsentrasi B, demikian juga laju bertambahnya konsentrasi C tidak sama dengan laju bertambahnya konsentrasi D.

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Suatu ReaksiReaksi Kimia dapat berlangsung dengan laju yang berbeda-beda, ada yangcepat dan ada yang lambat tergantung pada jenis pereaksi, situasi dan kondisireaksi kimia itu sendiri.Faktor-faktor yang mempengaruhi laju suatu reaksi ialah:Konsentrasi; Semakin besar konsentrasi zat, semakin besar kemungkinan partikel saling bertumbukan sehingga reaksi semakin cepat. Temperatur; Semakin tinggi suhu, semakin cepat reaksi berlangsung.Luas Permukaan Sentuhan; Zat yang luas permukaan bidang sentuhnya besar memiliki kemungkinan tumbukan antar partikel zat besar sehingga laju reaksi semakin cepat.Katalis; Katalis dapat mempercepat suatu reaksi, namun dapat juga memperlambat reaksi (inhibitor).Sifat Pereaksi; Biasanya senyawa ion bereaksi lebih cepat dibandingkan senyawa kovalen.Orientasi Spesies dalam Reaksi; Kemungkinan terbesar tumbukan antara pereaksi-pereaksi dengan orientasi yang tepat akan memiliki laju reaksi yang lebih besar.Intensitas Cahaya; Laju reaksi fotokimia, yang terjadi dengan adanya cahaya, meningkat dengan meningkatnya intensitas cahaya yang sesuai yang digunakan, kecuali yang melibatkan radikal bebas.Sifat Pelarut;

Mekanisme Laju ReaksiMekanisme reaksi menjelaskan satu atau lebih langkah yang terjadi di reaksisehingga mampu menggambarkan bagaimana beberapa ikatan tercerai danterbentuk.Mekanisme juga menggambarkan bahwa langkah-langkah laju reaksi berbeda satu lambat dan satunya cepat.Contoh: reaksi 2-bromo-2-metilpropan dengan ion hidroksi dari larutan natrium hidroksiHal pertama yang terjadi ialah ikatan karbon-brom dalam komposisi sedikitbercerai menjadi ion-ion:

Jika terdapat ion hidroksi dalam konsentrasi pekat, ion positif akan memilikikemungkinan tinggi untuk ditumbuk oleh ion-ion hidroksi

Orde ReaksiMenemukan orde reaksi merupakan salah satu cara memperkirakan sejauhmana konsentrasi zat pereaksi mempengaruhi laju reaksi tertentu.

Orde reaksi atau tingkat reaksi terhadap suatu komponen merupakanpangkat dari konsentrasi komponen tersebut dalam hukum laju. Sebagaicontoh, v = k [A]m [B]n, bila m=1 kita katakan bahwa reaksi tersebut adalahorde pertama terhadap A. Jika n=3, reaksi tersebut orde ketiga terhadap B.

Pangkat m dan n ditentukan dari data eksperimen, biasanya harganya kecildan tidak selalu sama dengan koefisien A dan B. Hal ini berarti, tidak adahubungan antara jumlah pereaksi dan koefisien reaksi dengan orde reaksi.

Reaksi Orde NolPada reaksi orde nol, perubahan konsentrasi tidak mempengaruhi laju reaksi.Dengan demikian harga laju reaksi sama dengan konstanta laju reaksi (k)Persamaan laju reaksi : v = k A0 = k

Reaksi Orde SatuPada reaksi orde satu, persamaan laju reaksi adalah bentuk persamaan linier , sehinggasetiap perubahan konsentrasi satu kali, laju reaksi naik sebesar satu kali dan setiapperubahan konsentrasi dua kali, laju reaksi juga naik dua kali.Persamaan laju reaksi : v = k A1 = k A

Reaksi Orde DuaPada reaksi orde dua, persamaan laju reaksi merupakan persamaan kuadrat sehinggasetiap perubahan konsentrasi satu kali, laju reaksi naik satu kali, perubahan konsentrasi dua kali, laju reaksi akan naik sebesar empat kali dan seterusnya.Persamaan laju reaksi : v = k A2

Reaksi Orde -2Pada reaksi orde negatif dua, persamaan laju reaksi berbanding terbalik dengankuadrat konsentrasi zat .Persamaan laju reaksi :

Reaksi Orde 1/2Orde reaksi setengah merupakan kebalikan dari reaksi orde dua, dimana harga lajureaksi merupakan akar dari konsentrasi zat.Persamaan laju reaksi:

Terima Kasih

*******