laju reaksi 1

26
BERANDA LATIHAN MATERI KURIKULU M EVALUASI REFERENS I PENYUSUN SELESAI Kimia XI IPA LAJU REAKSI

Upload: jiyadtsaaqib

Post on 12-Aug-2015

241 views

Category:

Documents


15 download

TRANSCRIPT

Page 1: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Kimia XI IPA

LAJU REAKSI

Page 2: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Standar Kompetensi

Kompetensi Dasar

Indikator

Page 3: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Standar Kompetensi

Kompetensi Dasar

Indikator

3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia,

faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi ,

dan penerapannya dalam sehidupan sehari-hari dan

industri

Page 4: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Standar Kompetensi

Kompetensi Dasar

Indikator

3.1. mendefinisikan laju reaksi dan melaksanakan eksperimen faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Page 5: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Standar Kompetensi

Kompetensi Dasar

Indikator

1. Menggambarkan kemolaran larutan

2. Mendefinisikan laju reaksi 3. Menggambarkan faktor-

faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Page 6: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Kemolaran

Konsep Laju Reaksi

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju Reaksi

Orde Reaksi

Page 7: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Satuan konsentrasi, menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan

V

nM

Vx

Mr

grM

1000atau

KEMOLARAN

Page 8: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Perubahan laju konsentrasi dari komponen reaksi dalam satuan waktu

• Laju penurunan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu

• Laju kenaikan konsentrasi hasil reaksi dalam saruan waktu

t

MV

][

Konsep laju Reaksi

Laju Reaksi

Page 9: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Konsentrasi

Katalis

Tegangan Permukaan

Suhu

back

Page 10: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Suhu

Suhu meningkat Energi kinetik meningkat

Tumbukan efektif meningkat

back

Page 11: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

KEPING

SERBUK

Serbuk mempunyai permukaan yang lebih luas daripada kepingan

Serbuk akan lebih mudah terlarut

Permukaan lebih luas akan meningkatkan laju reaksi

Tegangan Permukaan

Page 12: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Katalis : zat yang dapat meningkatkan laju reaksi .Katalis meningkatkan laju reaksi dengan

menurunkan energi aktifasi .

Katalis

Page 13: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Kondisi yang manakah yang lebih mudah dapat terjadi kecelakaan? Di jalan yang sepi atau yang padat?

Konsentrasi

Page 14: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Konsentrasi mempengaruhi laju reaksi , sebab partikel yang banyak akan meningkatkan

tumbukan

Hal itu dapat meningkatkan tumbukan efektif

Page 15: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

adalah bilangan pangkat yang menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi zat pereaksi terhadap terhadap laju reaksi.

orde reaksi total : jumlah dari orde-orde reaksi zat

Orde Reaksi

Persamaan Laju Reaksi dapat ditentukan dengan 2 cara :1. Tahap-tahap reaksi : tahap penentu laju reaksi

adalah tahap yang lambat.2. Percobaan

Page 16: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Persamaan laju reaksi berdasarkan percobaan

Untuk reaksi a A + b B → produk reaksi

Persamaan laju reaksi keseluruhan : v = [A]x [B]y

V = laju reaksi keseluruhan (mol L-1 det-1)k = tetapan laju reaksi (satuan k tergantung dari orde

reaksi dari persamaan laju reaksi)[A],[B] = konsentrasi pereaksi A dan B x = orde reaksi terhadap konsentrasi AY = orde reaksi terhadap konsentrasi B (x dan y tidak selalu sama dengan nilai koefisien reaksi A danB)

Page 17: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Latihan Soal

1. Bila pada suhu tertentu, laju reaksi penguraian N2O5 menjadi NO2 dan O2 adalah sebesar 2,5 x 10-6 mol/L.s. Maka laju pembentukan NO2 adalah ....

A. 1,3. 10-6 mol/L.s

B. 2,5. 10-6 mol/L.s

E. 6,2 .10-6 mol/L.s

D. 5,0. 10-6 mol/L.s

C. 3,9. 10-6 mol/L.s

Page 18: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Reaksi yang terjadi : 2N2O5 4NO2 + O2

TIPS...Perbandingan laju reaksi = perbandingan koefisien

v N2O4 : v NO2 = 2 : 4v NO2 = 4/2 x v N2O4 = 2 x 2,5.10-6 mol/L.s = 5,0.10-6 mol/L.sJawaban : A

Pembahasan No.1

Page 19: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

2. Katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara....

A. Mengubah besarnya entalpiB. Menurunkan konsentrasi pereaksi

E. . Meningkatkan energi aktivasi

D. Meningkatkan jumlah molekul

C. Menurunkan energi aktivasi

Latihan Soal

Page 20: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Katalis mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi akivasinya

Jawaban : C

Pembahasan No.2

Page 21: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

3. Berikut data reaksi antara logam seng dengan asam klorida.

Reaksi paling cepat terjadi pada percobaan ....A. 1

D. 4

C. 3

B. 2

Percobaan Bentuk logam Zn Konsentrasi HCl

1 Granula 0,50 M

2 Lempeng 0,50 M

3 Serbuk 0,25 M

4 Granula 0,25 M

5 Serbuk 0,50 M

E. 5

Latihan Soal

Page 22: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Dari data percobaan 1 dan 3, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah luas permukaan, di mana pada suhu dan konsentrasi yang sama, serbuk memiliki permukaan yang lebih luas dibandingkan padatan, sehingga waktu reaksinya lebih cepat.

Jawaban : C

Pembahasan No.3

Page 23: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

4. Laju reaksi naik dua kali lebih cepat setiap kenaikan 10C. Pada suhu 25C reaksi berlangsung 32 detik. Pada suhu 5C dan 45C, reaksi akan berlangsung ....

A. 2 detik

B. 4 detik

E. 16 detik

D. 8 detik

C. 6 detik

Latihan Soal

Page 24: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Pembahasan No.4

t0 = 32 detik t = 45 C – 5C = 40CtT = to x n-t/tn = 32 detik x 2-(40/10) = 32 detik x 2-4 = 2 detiktn = 10C n = 2 Soal ini juga dapat diselesaikan dengan cara yang lain tanpa menggunakan rumus. Suhu 5C 15 C 25C 35C 45C Waktu reaksi 32 dtk 16 detik 8 detik 4 detik 2 detik Laju reaksi naik 2 kali lebih cepat waktu menjadi ½ kali semula (32 detik x ½) Jawaban : A

Page 25: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

5. Dari hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut:

A. v = k [B]

B. v = k [A] [B] D. V = k [A]2 [B]

Dari data tersebut, dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah ....

C. V = k [A]

Latihan Soal

Eksperimen ke-

[A](mol L-1)

[B](molL-1)

Laju reaksi (mol L-1 det-1)

1 1,00 1,00 3,2 . 10-4

2 0,50 1,00 3,2 . 10-4

3 0,50 0,50 1,6 . 10-4

D. V = k [A] [B]2

Page 26: Laju reaksi 1

BERANDA

LATIHAN

MATERI

KURIKULUM

EVALUASI

REFERENSI

PENYUSUN

SELESAI

Pembahasan No.5 TIPS...Untuk menentukan nomor percobaan yang akan digunakan, pilih data dengan konsentrasi yang berbeda dari orde yang ditanyakan Untuk mencari orde A : bisa dilihat percobaan 1 dan 2 Konsentrasi tetap (naik ½ x), laju reaksi tetap (naik 1x) ½ orde = 1 → orde A = 0 Untuk mencari orde B : bisa dilihat percobaan 2 dan 3 Konsentrasi naik ½ x, laju reaksi naik ½ x ½ orde = ½ → orde B = 1 Persamaan laju reaksi: v = k [A]0[B] v = k [B]Jawaban: A