KUALIFIKASI BABAK 3

KLOTER 1

1. Pada tahun 1900,seorang ahli fisika dari jerman mengemukakan teori kuantum .Siapakah nama yang mengemukakan teori kuantum tersebut ... ?Jawaban: Max planck

2. Di mulai pada tahun 1829,johan wolfgang dobereiner mengelompokan unsur-unsur yang sangat mirip sifatnya.Ternyata tiap kelompok terdiri dari tiga unsur.Apa sebutan nama untuk kelompok tiga unsur tersebut ... ?Jawaban: Triad

3. Tentukan jenis ikatan kimia yang terbentuk dari unsur X dan Y. Jika konfigurasi elektron unsur X: 1s2 2s2 2p6 3s2 dan konfigurasi electron unsur Y: 1s2 2s2 2p4

Jawaban = Ikatan Ion 4. Rumus kimia untuk senyawa magnesium klorida adalah ....

Jawab : MgCl2

5. Apa yang terjadi pada reaksi dibawah ini jika tekanan diturunkan? A(g) + 2B(g) C(g) + D(g)

Jawab : jika tekanan diturunkan kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan molekul yang lebih banyak (koefisien lebih besar) sehingga bergeser ke kiri.

6. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 200C. Bila pada setiap kenaikkan 100C tetapan kecepatan reaksinya meningkat 2 kali maka kecepatan reaksi pada 600C dibandingkan dengan kecepatan pada 200C akan meningkat sebanyak …Jawab :

V t=V o(2)Tak hir−T awal

10

V t=V o(2)60−20

10

V t=V o(2)4

V t=16V o7. Jika sebanyak 50 mL larutan NH4OH 0,2 M dicampurkan dengan larutan HCl 0,2 M

sebanyak 50 mL, berapakah pH campuran larutan tersebut? (Kb = 10-5)Pembahasan : NH4OH + HCl NH4Cl + H2O Mula-mula : 10 mmol 10 mmol - - Bereaksi : -10 mmol -10 mmol 10 mmol + Setimbang : - - 10 mmol

[NH4Cl] = 10mmol100mL

=0,1M

[H+] = √ 10−14

10−5[0,1]

= √10−10

= 10-5

pH = 5

8. Siapakah nama ilmuan yang pada tahun 1897 melakukan eksperimen berupa pemancaran sinar katoda pada penemuan elektron ....

Jawab : J.J THOMPSON9. Setiap sel elektrokimia memiliki kemampuan untuk mendorong elektron mengalir

melalui rangkaian luar, kemampuan sel elektrokimia ini disebut..?Jawaban potensial sel

10. Penghamburan berkas sinar dalam sistem koloid disebut....Jawaban : efek tyndal

Kloter 2

1. Siapakah ilmuan yang pada tahun 1913 mengemukakan gagasan bahwa dalam atom terdapat lintasan-lintasan tertentu tempat electron dapat bergerak mengelilingi inti tanpa disertai pemancaran atau penyerapan energyJawab : Niels Bohr

2. Apabila unsur-unsur di susun menurut kenaikan massa atom relatifnya, ternyata unsur-unsur yang berselisih satu oktaf menunjukan kemiripan sifat, kenyataan ini ditemukan oleh ... ?Jawaban : A.R. Newlands

3. Unsur Fe memiliki elektron valensi 3 bersenyawa dengan unsur Cl yang bervalensi 7. Senyawa apa yang terbentuk...?Jawaban: Senyawa yang terbentuk adalah FeCl3

4. Rumus kimia untuk senyawa natrium sulfida adalah ....

Jawab: Na2S5. Diketahui persamaan reaksi kesetimbangan: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)

Kearah manakah kesetimbangan bergeser jika pada T tetap, P diperbesar?Jawab : jika tekanan diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke koefisien reaksi yang kecil. Karena jumlah koefisien ruas kiri = ruas kanan, maka reaksi tidak berubah (tidak terjadi pergeseran kesetimbangan).

6. Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikkan 200C. Jika pada suhu 300C suatu reaksi berlangsung selama 3 menit maka pada suhu 700C reaksi akan berlangsung selama berapa menit...?

Jawab :

t t=t 0( 13 )

70−3020

t t=3 ( 13 )

4020

t t=3 ( 13 )

2

t t=3 ( 19 )=1

3menit

7. Jika sebanyak 25 mL larutan KOH 0,01 M dicampurkan dengan 50 mL larutan CH3COOH 0,005 M, hitung pH campuran tersebut. (Ka = 10-6).

Pembahasan: CH3COOH + KOH CH3COOK + H2OMula-mula : 0,25 mmol 0,25 mmol - -Bereaksi : -0,25 mmol -0,25 mmol 0,25 mmol +Setimbang : - - 0,25 mmol

[CH3COOK] =0,25mmol

100mL=2,5 x10−3=25 x10−4

[OH-] = √ KwKa [C H 3COOK ]

= √ 10−14

10−6[25 x10−4]

= √25 x10−12

= 5 x 10-6 MpOH = 6 - log 5pH = 14-(6-log 5)

pH = 8+log 58. Siapakah ilmuan yang pada tahun 1913 mengemukakan gagasan bahwa dalam atom

terdapat lintasan-lintasan tertentu tempat electron dapat bergerak mengelilingi inti tanpa disertai pemancaran atau penyerapan energyJawab Niels Bohr

9. Berdasarkan reaksi pada sel elektrolisis berikut:AgNO3(aq) → Ag+

(aq) + NO3-(aq)

Sebutkan reaksi yang terjadi di anoda!Jawaban:2H2O(l) → 4H+

(aq) + O2(g) + 4e10. gerak zig-zag partikel-partikel koloid disebut...

jawab : gerak brown

Kloter 3

1. Suatu keadaan yang mana suatu cahaya mampu mengeluarkan elektron dari permukaan beberapa logam (yang paling terlihat adalah logam alkali) disebut juga..?Jawaban : Efek foto listrik

2. Pada sistem periodik penempatan beberapa unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya. Selain itu, masih banyak unsur yang belum dikenal.Dari pernyataan tersebut merupakan kelemahan pengelompokan unsur menurut ..?Jawaban : Dmitri ivanovich mendeleev

3. Unsur X yang benomor atom 1 bersenyawa dengan unsur Y yang benomor atom 17. ikatan apakah yang terbentuk?Jawaban: ikatan kovalen.

4. Nama senyawa yang tepat dari CS2 adalah ....

Jawab : Karbon disulfida5. Diketahui persamaan reaksi kesetimbangan: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)

Kearah manakah kesetimbangan bergeser jika pada T tetap, P diperkecil...?Jawab : jika tekanan diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke koefisien reaksi yang besar . Karena jumlah koefisien ruas kiri = ruas kanan, maka reaksi tidak berubah (tidak terjadi pergeseran kesetimbangan).

6. Setiap 15°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari mula-mula. Jika pada suhu 30°C  reaksi berlangsung 12 menit, tentukan waktu reaksi pada suhu 75°C!

Jawab :

t 2=( 1n )

∆Ta ×t 1

t 2=( 12 )

4515 ×12=3

2=1,5menit

7. Jika sebanyak 0,8 gram kristal NaOH dilarutkan dalam larutan CH3COOH 0,02 mol, sehingga volumenya menjadi 1000 mL. Hitung pH larutan yang terbentuk jika Ka= 2 x 10-6.

Pembahasan: NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O Mula-mula : 0,02 mol 0,02 mol - - Bereaksi : -0,02 mol -0,02 mol -0,02 mol

+ Setimbang : - - 0,02 mol

[CH3COONa] = 0,02mol

1 L=0,02M

[OH-] = √ 10−14

2 x10−6(0,02)

= 10-5 MpOH = 5pH = 14-5 = 9

8. Partikel alfa yang ditembakkan pada lempeng logam emas tipis sebagaian besar diteruskan dan sebagian kecil dibelokkan atau dipantulkan percobaan ini dilakukan oleh jawab Rutherford

9. Perhatikan reaksi kimia pada sel elektrolisis berikut2NaCl(aq) → 2Na+

(aq) + 2Cl-(aq)

Sebutkan reaksi yang terjadi pada katoda!Jawaban:2H2O(l) + 2e → 2OH-

(aq) + H2(aq)

10. Gerak partikel koloid dalam medan listrik disebut denganJawab elektroforesis

Kloter 4

1. Unsur-unsur yang menghasilkan spektrum garis dimana tiap unsur mempunyai spektrum yang khas. Spektrum menunjukan bahwa elektron dalam atom hanya dapat beredar pada lintasan-lintasan dengan tingkat energi tertentu, pernyataan tersebut dikemukakan oeh ..?Jawaban : Bohr

2. Batas logam dan nonlogam pada sistem periodik unsur sering digambarkan dengan tangga diagonal bergaris tebal, sehingga unsur-unsur disekitar daerah pebatasan antara logam dan nonlogam itu mempunyai sifat logam sekaligus sifat nonlogam, unsur-unsur itu disebut juga dengan ... ?Jawaban : unsur metaloid atau unsur semi logam

3. Unsur P yang benomor atom 1 bersenyawa dengan unsur Q yang benomor atom 8. Senyawa ...?Jawaban : Senyawa yang terbentuk adalah P2Q

4. Rumus kimia untuk senyawa disfulfur diklorida adalah ....

Jawab : S2Cl2

5. Diketahui persamaan reaksi kesetimbangan: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)

Kearah manakah kesetimbangan bergeser jika pada T tetap, volume diperbesar...?Jawab : jika volume diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke koefisien reaksi yang besar . Karena jumlah koefisien ruas kiri = ruas kanan, maka reaksi tidak berubah (tidak terjadi pergeseran kesetimbangan).

6. Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 20°C. Jika pada suhu 30°C suatu reaksi berlangsung 3 menit, maka pada suhu 70°C reaksi akan berlangsung selama....

Jawab :

t 2=( 1n )

∆Ta ×t 1

t 2=( 13 )

4020×3=1/3menit

7. Jika sebanyak 26,4 gram kristal (NH4)2SO4 dilarutkan dalam 100 mL air, sehingga volumenya menjadi 2 kali volume semula. (Mr (NH4)2SO4 = 132 gram/mol). Tentukan nilai pH larutan tersebut. (Kb = 10-4).

Pembahasan:

Mol (NH4)2SO4 = 26,4 gram132g /mol

=0,2mol

[(NH4)2SO4] = 0,2mol2x 0,1L

=1

[H+] = √ 10−14

10−4(1)

= 10-5

pH = 5

8. Disebut apakah yang memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massanya berbeda ...Jawab : isotop

9. Pada reaksi elektrolisis leburan AuBr3, spesi manakah yang dihasilkan pada katoda?Jawaban:AuBr3(l) → Au3+ + 3Br-

Katoda: Au3+ + 3e → AuAnoda: 3Br- → 3/2 Br2 + 3eReaksi sel: AuBr3(l) → Au + 3/2 Br2

Katoda anoda10. Pembuatan koloid Al(OH)3 dengan cara kondensasi dapat dilakukan berdasarkan

reaksi...?Jawab hidrolisis

Kloter 5

1. Pada tahun 1923,seorang ahli mengemukakan bahwa semua materi memiliki sifat golongan dengan panjang gelombang tertentu,.siapakah yang mengemukakan pernyataan tersebut ... ?Jawaban : louis de broglie

2. Energi yang menyertai proses penambahan 1 elektron pada suatu atam netral adalah wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan -1, dari pernyataan tersebut merupakan pengertian dari ... ?Jawaban : Afinitas elektron

3. Unsur A yang bernomor atom 13 bersenyawa dengan unsur B yang bernomor atom 9. Senyawa apa yang terbentuk...?Jawaban: 13A: 2 8 3 supaya stabil melepas 3 elektron menjadi A3+

9B: 2 7 supaya stabil menyerap 1 elektron menjadi B-

Senyawa yang terbentuk adalah AB3

4. Nama senyawa yang tepat dari HSO3- adalah ....

Jawab : hidrogen sulfit (bisulfit)5. Apa yang terjadi pada reaksi dibawah ini jika volume dinaikkan ?

A(g) + 2B(g) C(g) + D(g)

Jawab : jika volume dinaikkan kesetimbagan akan bergeser ke arah pembentukan molekul yang lebih banyak (koefisien lebih besar) sehingga bergeser ke kiri.

6. Laju reaksi meningkat 2 kali pada setiap kenaikan suhu 10 °C jika pada suhu 30 °C reaksi berlangsung selama 48 menit tentukan lama reaksi yang berlangsung pada suhu 60 °CJawab :

t 2=( 1n )

∆Ta ×t 1

t 2=( 12 )

3010 48=48

8=6menit

7. Jika sebanyak 2,55 gram barium asetat (Ba(CH3COO)2) dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 cm3 (Ka = 2 x 10-4, Mr = 255 g/mol). Tentukan nilai pH larutan tersebut.

Pembahasan :

Mol Ba(CH3COO)2= 2,55gram255g /mol = 0,01 mol

[Ba(CH3COO)2] = 0,01mol

0,5 L = 0,02 M

[OH-] = √ 10−14

2 x10−4[0,02]

= 10-6 MpOH = 6pH = 14-6 = 8

8. Disebut apakah unsur yang memiliki nomor atom berbeda tetapi nomor massanya sama .....Jawab: isobar

9. Pada elektrolisis larutan KI sebutkan spesi yang teroksidasi dikatodaJawab

Jawaban:2H2O(l) + 2e → 2OH-

(aq) + H2(aq)

10. Sistem koloid yang partikel-partikelnya tidak menarik molekul pelarutnya disebut dengan Jawab: liofob

Kloter 6

1. Siapakah ilmuan yang mengemukakan teori atom modern ... ?Jawaban : Erwin schrodinger

2. Kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain disebut juga ...?Jawaban : Keelektronegatifan

3. Diketahui konfigurasi elektron dar unsuri T = 2, 8, 8, 1 dan S = 2, 8, 7. Jika kedua unsur bersenyawa, ikatan apakah yang terbentuk ?Jawaban: ikatan ion

4. Rumus kimia untuk senyawa diphospor pentaoksida adalah ....

Jawab : P2O5

5. Apa yang terjadi pada reaksi dibawah ini jika volume dinaikkan ? P(g) + Q(g) 2R(g) + S(g)

Jawab : jika volume dinaikkan kesetimbagan akan bergeser ke arah pembentukan molekul yang lebih banyak (koefisien lebih besar) sehingga bergeser ke kanan

6. Suatu reaksi berlangsung tiga kali lebih cepat setiap kali kenaikan suhu 20°C. Reaksi yang dijalankan pada suhu 50°C memerlukan waktu 20 detik untuk menghasilkan sejumlah tertentu produk. Berapa waktu yang diperlukan jika reaksi dijalankan pada suhu 30°CJawab

t 2=( 1n )

∆Ta ×t 1

t 2=( 13 )

−2020 ×20=3 x20detik=60detik

7. Sebanyak 50 mL larutan NH4OH 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M (Kb = 10-5), maka tentukan pH campuran larutan tersebut.

Pembahasan: NH4OH + HCl NH4Cl + H2OMula-mula : 10 mmol 10 mmol -Bereaksi : -10 mmol -10 mmol -10 mmol

+Setimbang : - - 10 mmol

[NH4Cl] = 10mmol100ml

=0,1M

[H+] = √ 10−14

10−5[0,1]

= 10-5 MpH = 5

8. Disebut apakah unsur yang memiliki jumlah neutron yang sama...

Jawab : isoton9. Perhatikan contoh sel volta komersial berikut:

- Baterai alkalin- Baterai kering- Baterai lithium-ionYang termasuk jenis elemen sekunder dan sering digunakan sebagai baterai ponsel, yaitu... Jawab : baterai lithium-ion.

10. Pembuatan koloid Fe(OH)3 dengan cara kondensasi dapat dilakukan berdasarkan reaksi...?Jawab hidrolisis