konsep dan definisi thermodinamika

Upload: helga-meilany

Post on 09-Jul-2015

113 views

Category:

Documents


3 download

TRANSCRIPT

KONSEP DAN DEFINISI THERMODINAMIKA

THERMODINAMIKATHERMO = KALOR/PANAS DINAMIK = DAYA/KERJA

KALOR : TRANSFER ENERGI YANG DI SEBABKAN OLEH TEMPRATUR YANG BERBEDA KERJA : TRANSFER ENERGI YANG TIDAK DI SEBABKAN OLEH TEMPRATUR YANG BERBEDA JADI THERMO DINAMIKA ADALAH

SISTEM PADA THERMODINAMIKAADA 3 SISTEM BERDASARKAN PERTUKARAN YANG TERJADI ANTARA SISTEM DENGAN LINGKUNGAN: 1. Sistem Tertutup : terjadi pertukaran energi (panas dan kerja) tetapi tidak terjadi pertukaran benda dengan lingkungan. Rumah hijau adalah contoh dari sistem tertutup di mana terjadi pertukaran panas tetapi tidak terjadi pertukaran kerja dengan lingkungan.

2. SISTEM TERBUKA : sistem yang memungkinkan terjadinya pertukaran materi dan energi antara sistem tersebut dengan lingkungan.

3. SISTEM TERISOLASI : tak terjadi pertukaran panas, benda atau kerja dengan lingkungan.

PROSES THERMODINAMIKA1. PROSES ISOBAR2. PROSES ISOTHERM 3. PROSES ISOKHORIK

4. PROSES ADIABATIK

ISOBAR

ISOTHERM

ISOKHORIK

ADIABATIK

CONTOH SOAL1. Jika kalor sebanyak 2000 Joule ditambahkan pada sistem, sedangkan sistem melakukan kerja 1000 Joule, berapakah perubahan energi dalam sistem ? Panduan jawaban :

Sistem mendapat tambahan kalor (sistem menerima energi) sebanyak 2000 Joule. Sistem juga melakukan kerja (sistem melepaskan energi) 1000 Joule. Dengan demikian, perubahan energi sistem = 1000 Joule.

2. Jika kalor sebanyak 2000 Joule meninggalkan sistem dan sistem melakukan kerja 1000 Joule, berapakah perubahan energi dalam sistem ?

Kalor meninggalkan sistem (sistem melepaskan energi) sebanyak 2000 Joule. Sistem juga melakukan kerja (sistem melepaskan energi) sebesar 1000 Joule. Dengan demikian, energi dalam sistem berkurang sebanyak 3000 J.

3. Ketika usaha 2,00x 103 J diberikan secara adiabatik untuk memampatkan setengah mol suatu gas ideal monoatomik, suhu mutlaknya menjadi dua kali semua. Tentukan suhu awal gas (R=8,31 J/mol K) Jawab: Usaha W= 2,00x 103 J banyaknya zat n = 0,5 mol T2 = 2T1 T2 T1 = 2T1 T1 = T1 Suhu awal T1 dapat dihitung dengan persamaan W= 3/2 nR (T2-T1) W= 3/2 nRT1 T1= 2 W = 2(2,00 x 103 J) 3 nR 3(0,5 mol)(8,31 J/mol K) T1 = 321 K

KESIMPULAN1. Thermodinamika adalah ilmu yg mempelajari kalor dengan usaha/kerja 2. Ada 3 sistem dalam thermodinamika yaitu tertutup, terbuka, dan terisolasi 3. Ada 4 proses dalam thermodinamika yaitu isobar, isotherm, isokhorik, dan adiabatik