Kisi Kisi Soal Berdasarkan Skl 1 l

Download Kisi Kisi Soal Berdasarkan Skl 1 l

Post on 06-Aug-2015

39 views

Category:

Documents

12 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

<p>KISI KISI SOAL KIMIA BERDASARKAN SKL TAHUN PELAJARAN 2011/2012 Muhamad Nurissalam, S.Si SMA Muhammadiyah I Metro</p> <p>NO</p> <p>SKL</p> <p>SK</p> <p>KD</p> <p>KEMAMPUAN YANG DIUJI</p> <p>INDIKATOR SOAL</p> <p>1</p> <p>Memahami hukum dasar dan penerapannya, cara perhitungan dan pengukuran, fenomena reaksi kimia yang terkait dengan kinetika, kesetimbangan, kekekalan masa dan kekekalan energi</p> <p>2.1. Memahami hukumhukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)</p> <p>2.1.1 Mendeskripsikan 1. Menunjukkan (contoh, tatanama) tata nama senyawa senyawa biner anorganik dan organik sederhana serta 2. Menjelaskan persamaan reaksinya(contoh, tatanama) senyawa biner</p> <p>1. Menampilkan beberapa senyawa beserta tata namanya kemudian, peserta didik menunjukkan yang termasuk senyawa biner. 2. Menampilkan beberapa senyawa beserta tata namanya kemudian, peserta didik menjelaskan yang termasuk senyawa biner. 3. Menampilkan beberapa senyawa beserta tata namanya kemudian, peserta didik menunjukkan yang termasuk senyawa poliatom. 4. Menampilkan beberapa senyawa beserta tata namanya kemudian, peserta didik menjelaskan yang termasuk senyawa poliatom.</p> <p>3. Menunjukkan (contoh, tatanama) senyawa poliatomik</p> <p>4. Menjelaskan (contoh, tatanama) senyawa poliatomik 5. Menunjukkan persamaan kimia 6. Menyetarakan persamaan reaksi kimia</p> <p>2.1.2 Membuktikan 1. menunjukkan 1. Disajikan data massa atom sebelum dan sesudah reaksi, peserta dan Hukum kekekalan didik dapat menunjukkan massa zat sebelum dan sesudah reaksi mengkomunikasikan massa sama. berlakunya hukumhukum dasar kimia 2. menjelaskan 2. Disajikan data massa atom sebelum reaksi, peserta didik dapat melalui percobaan serta Hukum kekekalan menentukan massa zat setelah reaksi. menerapkan konsep massa mol dalam</p> <p>menyelesaikan perhitungan kimia</p> <p>3. menunjukkan perbandingan tetap 4. menjelaskan perbandingan tetap</p> <p>3. Disajikan data massa dari suatu zat pada pereaksi dan hasil reaksi, peserta didik dapat menentukan perbandingan yang sesuai dengan hukum proust. 4. Disajikan perbandingan massa unsur dalam pembentukan suatu senyawa, peserta didik dapat menentukan massa senyawa jika massa-massa unsur pembentuknya diketahui.</p> <p>5. menunjukkan 5. Disajikan suatu rumus kimia oksidas nitrogen, peserta didik Hukum kelipatan dapat menentukan berlakunya hukum Dalton. perbandingan (Hukum Dalton) 6. menjelaskan 6. Disajikan wacana tentang berlakunya hukum Dalton dalam suatu Hukum kelipatan senyawa, peserta didik dapat menentukan perbandingan massa perbandingan unsur dalam senyawa tersebut. (Hukum Dalton) 7. menunjukkan 7. Disajikan data volume gas-gas yang berperan dalam suatu hukum reaksi, peserta didik menunjukkan berlakunya hokum Gayperbandingan Lussac. volume (Hkm. GayLussac) 8. menjelaskan hukum 8. Disajikan data volume pereaksi dan hasil reaksi, peserta didik menentukan rumus senyawanya. perbandingan volume (Hkm. Gay-Lussac) 9. Disajikan persamaan reaksi setara dan jumlah molekul masing9. menunjukkan masing zat yang berperan dalam reaksi, peserta didik Hipotesis Avogadro menentukan pernyataan yang benar tentang berlakunya hokum Avogadro. 10. Disajikan persamaan reaksi dan jumlah molekul salah satu 10. menjelaskan zat dalam reaksi, peserta didik menentukan jumlah molekul zatHipotesis Avogadro zat yang lain. 11.menunjukkan 11. Disajikan beberapa pernyataan, peserta didik menunjukan</p> <p>konsep mol</p> <p>pernyataan yang merupakan konsep mol.</p> <p>12.menjelaskan konsep mol</p> <p>12. Disajikan data yang berhubungan dengan konsep mol, peserta didik dapat menentukan variabel yang berhubungan dengan penggunaan konsep mol.</p> <p>13.menunjukkan perhitungan kimia dalam persamaan reaksi 14.menghitung perhitungan kimia dalam persamaan reaksi 2.2Memahami perubahan 2.2.1Mendeskripsikan 1. menjelaskan entalpi energi dalam reaksi kimia perubahan entalpi suatu dan cara pengukurannya reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi endoterm 2. menghitung entalpi reaksi</p> <p>13. Disajikan data persamaan reaksi, peserta didik menentukan persamaan reaksi yang setara.</p> <p>14. Disajikan persamaan reaksi dan data pereksi atau hasil reaksi, peserta didik menentukan banyak pereaksi atau hasil yang belum diketahui.</p> <p>1. Disajikan beberapa persamaan termokimia suatu zat, peserta didik menentukan persamaan reaksi pembentukan standar.</p> <p>2. Disajikan persamaan termokimia pembakaran suatu senyawa , peserta didik menentukan harga perubahan entalpi pada pembakaran senyawa tersebut. 3. Disajikan beberapa persamaan termokimia , peserta didik menentukan reaksi yang termasuk reaksi eksoterm. 4. Disajikan diagram tingkat energi eksoterm , peserta didik dapat menentukan pernyataan yang benar tentang diagram tersebut. 5. Disajikan beberapa hasil percobaan beberapa reaksi, peserta didik menunjukan reaksi yang termasuk reaksi endoterm.</p> <p>3. menunjukkan reksi eksoterm</p> <p>4. menjelaskan reaksi eksoterm 5. menunjukkan reksi endoterm</p> <p>6. menjelaskan reaksi endoterm 2.2.2 Menentukan H reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan 1. menunjukan penggunaan calorimeter 2. menjelaskan penggunaan kalorimeter untuk menentukan entalpi 3. menunjukkan hukum Hess 4. menghitung hukum Hess</p> <p>6. Disajikan data hasil percobaan reaksi endoterm, peserta didik menentukan perpindahan kalornya 1. Disajikan percobaan suatu reaksi dengan kalorimeter, peserta didik dapat menunjukan pernyataan yang benar tentang percobaan tersebut. 2. Disajikan data hasil percobaan reaksi dengan kalorimeter, peserta didik dapat menentukan besarnya perubahan entalpi dari reaksi tersebut.</p> <p>3. Disajikan gambar diagram reaksi, peserta didik menentukan berlakunya hukum hess pada diagram tersebut. 4. Disajikan beberapa persamaan termokimia, peserta didik menentukan perubahan entapi suatu reaksi yang berhubungan dengan persamaan-persamaan termokimia tersebut. 5. Disajikan persamaan termokimia pembentukan standar, peserta didik menentukan perubahan entapi pada pembentukan x gram atau x liter senyawa yang terbentuk.</p> <p>5. menunjukkan entalpi pembentukan</p> <p>6. menghitung entalpi pembentukan</p> <p>6. Disajikan harga perubahan entapi dan entapi pembentukan standar, peserta didik menentukan entalpi pembentukan standar suatu zat. 7. Disajikan data energi ikatan, peserta didik menentukan pernyataan yang tepat tentang harga energi ikatan. 8. Disajikan data energi ikatan , peserta didik dapat menentukan perubahan entapi suatu reaksi 1. Disajikan diagram suatu reaksi , peserta didik dapat menunjukkan jenis tumbukan yang efektif 2. Disajikan diagram suatu reaksi , peserta didik menentukan pernyataan yang benar tentang diagram tersebut.</p> <p>7. menunjukkan energi ikatan 8. menghitung energi 2.3.1 Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor penentu laju dan orde reaksi, 1. menunjukkkan teori tumbukan 2. menjelaskan teori tumbukan</p> <p>dan terapannya dalam kehidupan sehari-hari</p> <p>3. menunjukkan faktor-faktor laju reaksi</p> <p>3. Disajikan data hasill percobaan , peserta didik menentukan faktor faktor yang mempengaruhi laju reaksi.</p> <p>4. menjelaskan faktor- 4. Disajikan data konsentrasi yang berbeda , peserta didik dapat menentukan laju reaksi . faktor laju reaksi 5. menunjukkan laju reaksi dalam kehidupan seharihari 6. menjelaskan laju reaksi dalam kehidupan seharihari 3 Memahami sifat berbagai larutan asam-basa, larutan koloid, larutan elektrolit-non elektrolit, termasuk cara pengukuran dan kegunaannya 3.1 Memahami sifat-sifat 3.1.1Mengidentifikasi larutan non-elektrolit dan sifat larutan nonelektrolit, serta reaksi elektrolit dan elektrolit oksidasi-redukasi berdasarkan data hasil percobaan. 5. Disajikan reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari, , peserta didik dapat menentukan laju reaksi salah satu zat yang berperan dalam persamaan reaksi. 6. Disajikan wacana reaksi dalam kehidupan kehidupan sehari-hari, peserta didik dapat menentukan besarnya laju reaksi zat produk.</p> <p>1. menunjukkan larutan 1.a. Disajikan data hasil percobaan uji daya hantar larutan, peserta elektrolit dan nondidik dapat menentukan larutan yang termasuk nonelektrolit dan elektrolit lemah elektrolit</p> <p>1.b. Disajikan gambar percobaan uji daya hantar, peserta didik dapat menentukan percobaan yang menggambarkan elektrolit kuat</p> <p>1.a. Disajikan data hasil uji daya hantar sampel beberapa air, 2. menyimpulkan peserta didik dapat menentukan kesimpulan yang benar dari larutan elektrolit dan data tersebut non elektrolit berdasarkan data hasil 1.b. Disajikan wacana uji daya hantar dua zat/larutan, peserta didik percobaan dapat menentukan kesimpulan yang benar</p> <p>3.1.2Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasireduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya</p> <p>1. Menunjukkan konsep redoks</p> <p>1.a. Disajikan beberapa reaksi kimia, peserta didik dapat menentukan reaksi yang termasuk reaksi redoks. 1.b. Disajikan beberapa reaksi redoks, peserta didik dapat menentukan reaksi yang termasuk outoredoks</p> <p>2. Menjelaskan konsep redoks</p> <p>2.a. Disajikan wacana reaksi redoks dan persamaan reaksinya dalam kehidupan sehari,hari, peserta didik dapat menentukan zat yang bertidak sebagai oksidator atau reduktor 2.b. Disajikan persamaan reaksi redoks, peserta didik dapat menentukan pernyataan yang sesuai dengan persamaan reaksi redoks tersebut</p> <p>3. Menunjukkan Tatanama IUPAC berdasarkan Biloks</p> <p>3.a Disajikan beberapa pasangan rumus kimia dan nama senyawa berdasarkan biloks, peserta didik dapat menentukan pasangan rumus kimia dan nama yang tepat 3.b. Disajikan nama senyawa biner dari unsur logam yang mempunyai biloks tertentu, peserta didik dapat menentukan rumus kimia yang tepat</p> <p>4. Menjelaskan Tatanama IUPAC berdasarkan Biloks</p> <p>4.a. Disajikan kation logam transisi dan biloks, peserta didik dapat menentukan rumus kimia oksida dari logam tersebut</p> <p>3.2. Memahami sifatsifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya</p> <p>3.2.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan</p> <p>1. Menunjukkan teori asam basa</p> <p>1.a. Disajikan persamaan reaksi asam basa Bronsted Lowry, peserta didik dapat menentukan pernyataan yang benar tentang sifat asam basa zat yang berperan dalam reaksi 1.b. Disajikan persamaan reaksi asam basa, peserta didik dapat menentukan pasangan asam basa Bronsted Lowry</p> <p>2. Menjelaskan teori asam basa</p> <p>2.a. Disajikan wacana sifat asam/basa suatu zat dalam suatu persamaan reaksi asam basa, peserta didik dapat menentukan teori asam basa tersebut 2.b. Disajikan beberapa pernyataan tentang teori asam basa, peserta didik dapat menentukan pernyataan yang tepat tentang teori asam basa menurut Archenius</p> <p>3. Menunjukkan sifat larutan</p> <p>3.a. Disajikan data hasil percobaan pH larutan, peserta didik dapat menentukan larutan yang termasuk asam/basa 3.b. Disajikan data hasil percobaan larutan dengan kertas lakmus, peserta didik dapat menentukan larutan yang bersifat asam/basa</p> <p>4. Meramalkan sifat larutan</p> <p>4.a. Disajikan data hasil percobaan suatu sampel dengan menggunakan beberapa indicator, peserta didik dapat meramalkan sifat sampel larutan tersebut 4.b.Disajikan data hasil percobaan suatu sampel dengan menggunakan beberapa indicator, peserta didik dapat meramalkan sifat sampel larutan tersebut</p> <p>5. Menunjukkan pH larutan</p> <p>5.a. Disajikan wacana suatu sampel tanah/air limbah/air sungai/air kolam dan hasil pengamatan asam basanya, peserta didik dapat menunujukan pH sampel tersebut 5.b. Disajikan wacana percobaan larutan dengan kertas lakmus, peserta didik dapat menunjukan pH larutan tersebut</p> <p>6. Menghitung pH larutan</p> <p>6.a. Disajikan wacana pelarutan suatu senyawa basa, peserta didik dapat menentukan pH larutan yang dihasilkan 6.b. Disajikan data suatu larutan asam lemah/asam kuat, peserta didik dapat menentukan 6.c. Disajikan wacana reaksi asam kuat dengan basa kuat, peserta didik dapat menentukan pH setelah reaksi</p> <p>6.d. Disajikan wacana pencampuran larutan asam atau basa, peserta didik dapat menentukan pH larutan setelah pencampuran 6.e. Disajikan wacana tentang pengenceran asam/basa, peserta didik dapat menentukan pH setelah pencampuran 3.2.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa1. menunjukkan stoikiometri larutan</p> <p>1.a. Disajikan wacana tentang reaksi suatu larutan, peserta didik dapat menunjukan pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut 2.a. Disajikan wacana tentang reaksi suatu larutan, peserta didik dapat menentukan banyaknya zat yang dihasilkan 3.a. Disajikan wacana suatu titrasi, peserta didik dapat menunjukkan pernyataan yang tepat tentang titrasi tersebut 3.b. Disajikan kurva beberapa titrasi dan wacana titrasi, peserta didik dapat menunjukkan kurva titrasi untuk asam lemah dengan basa kuat. 4.a. Disajikan wacana dan data hasil titrasi, peserta didik dapat menentukan konsentrasi larutan yang dititrasi 4.b. Disajikan gambar percobaan suatu titrasi dan datanya, peserta didik dapat menentukan pH larutan yang dititrasi</p> <p>2. menghitung stoikiometri larutan 3. menunjukkan titrasi asam basa</p> <p>4. menjelaskan titrasi asam basa</p> <p>3.2.3 Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam basa untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis</p> <p>1.</p> <p>menunjukkan kurva perubahan pH pada larutan penyangga menjelaskan kurva perubahan pH pada larutan penyangga</p> <p>1.a Disajikan kurva titrasi asam lemah dan basa kuat, peserta dapat menunjukkan titik atau daerah pH larutan penyangga</p> <p>2.</p> <p>2.a. Disajikan kurva titrasi asam kuat dan basa lemah, peserta dapat menentukan pernyataan yang tepat tentang larutan penyangga</p> <p>3.</p> <p>menunjukkan 3.a. Disajikan kurva titrasi asam kuat dan basa lemah, peserta dapat kurva perubahan menunjukkan titik atau daerah pH larutan hidrolisis pH pada hidrolisis menjelaskan 4.a Disajikan kurva titrasi asam kuat dan basa lemah, peserta dapat kurva perubahan menentukan pernyataan yang tepat tentang hidrolisis garam pH pada hidrolisis menunjukkan sifat 1.a. Disajikan data percobaan tentang pH larutan penyangga, larutan penyangga peserta didik dapat menunjukkan larutan yang merupakan larutan penyangga 1.b. Disajikan pencampuran antara garam dan larutan, peserta didik dapat menunjukkan campuran yang merupakan penyangga 1.c. Disajikan reaksi asam basa, peserta didik dapat menunjukkan reaksi yang menghasilkan larutan penyangga 1.d Disajikan tabel beberapa harga perubahan PH suatu larutan sebelum dan sesudah ditambahkan air, asam dan basa, siswa dapat menunjukan larutan penyangga.</p> <p>4.</p> <p>3.2.4 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup</p> <p>1.</p> <p>2.</p> <p>menjelaskan sifat 2.a. Disajikan data larutan penyangga, peserta didik dapat larutan penyangga menentukan pH larutan tersebut 2.b. Disajikan data larutan penyangga, peserta didik dapat menentukan perbandingan volum asam lemah dan basa kuatnya atau sebaliknya 2.c. disajikan beberapa reaksi asam dengan garam, atau sebaliknya siswa dapat menjelaskan manakah yang termasuk larutan penyangga</p> <p>3.2.5 Menentukan jenis garam yang m...</p>