KISI-KISI SOAL ULANGAN HARIANKELAS XJENIS SEKOLAH: SMAMATA PELAJARAN: KimiaKURIKULUM: 2013ALOKASI WAKTU: 90 menitSEMESTER/TAHUN: Ganjil/2014-2015MATERI: Struktur Atom dan Sistem Periodik UnsurJUMLAH SOAL: 15 ButirBENTUK SOAL: Pilihan Ganda dan EsayPENYUSUN: 1. I Wayan Sudantra(1113031033) 2. I Wayan Hery Karistiana(1113031034) 3. I Gd WiraYudha Setiawan(1113031048) 4. I Dewa Gd Abi Darma(11130310)

I. KOMPETENSI INTI (KI. 3)3. Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalahII. KOMPETENSI DASAR3.2 Menganalisis perkembangan model atom.3.3 Menganalisis struktur atom berdasarkan teori atom Bohr dan teori mekanika kuantum.3.4 Menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.

III. MATERI POKOK Perkembangan model atom. Struktur atom Bohr dan mekanika kuantum. Nomor atom dan nomor massa. Konfigurasi elektron dan Diagram orbital. Bilangan kuantum dan bentuk orbital. Golongan dan periode. Sifat keperiodikan unsur. Isotop, isobar, isoton.IV. INDIKATOR1. Menjelaskan perkembangan teori atom dari teori atom Bohr sampai mekanika kuantum.2. Menuliskan konfigurasi elektron suatu atom.3. Menyebutkan jenis-jenis partikel dasar penyusun atom.4. Menjelaskan struktur atom.5. Menentukan jumlah proton, neutron, dan elektron suatu atom atau ion.6. Menentukan jumlah nomor atom dan massa atom suatu atom jika diketahui jumlah proton, neutron, dan elektron.7. Menjelaskan proses penemuan partikel-partikel dasar penyusun atom.8. Menjelaskan pengertian isotop, isobar, dan isoton.9. Memberikan contoh isotop, isobar, dan isoton.10. Menjelaskan perkembangan sistem periodik unsur dari sistem triad sampai sistem periodik unsur modern.11. Membedakan dasar-dasar penyusunan setiap sistem periodik unsur.12. Menjelaskan pengertian periode dan golongan dalam sistem periodik unsur.13. Menentukan elektron valensi, jumlah kulit atom, nomor periode, dan nomor golongan suatu unsur dalam sistem periodik unsur.14. Menjelaskan pengertian jari-jari atom, energi ionisasi, elektronegatifitas, afinitas elektron.

V. TUJUAN1. Siswa mampu menjelaskan perkembangan teori atom dari teori atom Bohr sampai mekanika kuantum.2. Siswa mampu menuliskan konfigurasi elektron suatu atom.3. Siswa mampu menyebutkan jenis-jenis partikel dasar penyusun atom.4. Siswa mampu menjelaskan struktur atom.5. Siswa mampu menentukan jumlah proton, neutron, dan elektron suatu atom atau ion.6. Siswa mampu menentukan jumlah nomor atom dan massa atom suatu atom jika diketahui jumlah proton, neutron, dan elektron.7. Siswa mampu menjelaskan proses penemuan partikel-partikel dasar penyusun atom.8. Siswa mampu menjelaskan pengertian isotop, isobar, dan isoton.9. Siswa mampu memberikan contoh isotop, isobar, dan isoton.10. Siswa mampu menjelaskan perkembangan sistem periodik unsur dari sistem triad sampai sistem periodik unsur modern.11. Siswa mampu membedakan dasar-dasar penyusunan setiap sistem periodik unsur.12. Siswa mampu menjelaskan pengertian periode dan golongan dalam sistem periodik unsur.13. Siswa mampu menentukan elektron valensi, jumlah kulit atom, nomor periode, dan nomor golongan suatu unsur dalam sistem periodik unsur.14. Siswa mampu menjelaskan pengertian jari-jari atom, energi ionisasi, elektronegatifitas, afinitas elektron.

VI. SOAL1. Sebelum ditemukan teori atom modern, model atom berkembang sesuai urutan . . . .a. Dalton, Rutherford, Thompson, Bohrb. Dalton, Thompson, Bohr, Rutherfordc. Dalton, Thompson, Rutherford, Bohrd. Dalton, Bohr, Rutherford, Thompsone. Dalton, Bohr, Thompson, Rutherford2. Partikel dasar penyusun atom adalah ....a. proton, neutron, detronb. positron, neutron, elektronc. proton, elektron,neutrond. positron, neutron, detrone. proton, elektron, positron3. Pernyataan yang tepat untuk unsur dengan lambang atom yaitu a. p = 26, e = 26, n = 26b. p = 26, e = 26, n = 30c. p = 26, e = 30, n = 26d. p = 56, e = 30, n = 56e. p = 56, e = 56, n = 304. Diantara unsurunsur 3P, 12Q, 19R, 33S yang terletak dalam golongan yang sama pada sistem periodik adalaha. P dan Q b. Q dan Sc. P dan Rd. R dan Se. Q dan R5. Periode dalam susunan berkala unsur menyatakan banyaknyaa. elektron valensib. orbital elektron c. neutron dalam intid. kulit elektrone. proton dalam inti6. Suatu unsur mempunyai proton 19 dan neutron 20, dalam sistem periodik terletak pada ...a. golongan IA, periode 2b. golongan IA, periode 3c. golongan IA, periode 4d. golongan IIA, periode 2e. golongan IIA, periode 3 7. Unsur A memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 2. Unsur B memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 6. Apabila A dan B bergabung akan menghasilkan a. senyawa kovalen ABb. senyawa ionik ABc. senyawa ionik A2Bd. senyawa ionik AB2e. senyawa kovalen A2B8. Jika keelektronegatifan H, Br, dan F masing-masing 2,1; 2,8; dan 4,0, manakah deretan senyawa di bawah ini yang tersusun dengan urutan kepolaran menurun?a. BrF, HF, HBrb. HF, BrF, HBrc. BrF, HBr, HFd. HBr, HF, BrFe. HBr, BrF, HF9. Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap, pernyataan tersebut dikemukakan oleh ...a. Daltonb. Gay-Lussacc. Avogadrod. Prouste. Dobereiner10. Sifat unsur yang tidak tergolong sifat periodik adalah .a. energi ionisasib. jari-jari atomc. Keelektronegatifand. afinitas elektrone. Warna

Essay1. Jelaskan hal di bawah ini menurut pemahaman anda:a. mengapa energi ionisasi pertama dalam satu periode dari kiri kekanan makin besar?b. mengapa energi ionisasi kedua selalu lebih besar daripada energi ionisasi pertama?Pembahasan:a. Dalam satu periode makin kekanan energi ionisasinya makin besa karena makin kekanan jumlah proton dan elektron makin banyak. Padahal antar proton dan elektron ada gaya tarik menarik, adanya gaya tarik-menarik itu yang menyebabkan elektron terluar makin sulit untuk melepas elektron. Dengan demikian besar energy ionisasi ditentukan dengan jumlah proton dan elektron. (skor = 3)b. Tingkat energi ionisasi tingkat kedua lebih besar dari yang pertama karena setelah ionisasi tingkat pertama dengan jumlah proton di inti tetap, gaya tarik inti terhadap elektron terluar menjadi lebih kuat. Akibatnya energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron juga bertambah besar. (skor = 3)Total Skor = 6

2. Kelompokkan unsur-unsur berikut ke dalam kelompok isotop, isobar, dan isoton! 11H, 21H, 31H, 126C, 136C, 146C, 147N, 157N, 157O, 167O, 2311Na, 2411Na, 2412NaPembahasan:Isotop: 11H, 21H, 31H126C, 136C, 146C, 2311Na, 2411NaIsoton: 146C, 157N2311Na, 2412Na

Isobar: 2411Na, 2412Na146C, 147N